高二下期入学考试化学试题

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广安市岳池县第一中学高二化学下学期入学考试试题含解析

②反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度等不再发生变化，所以X、Y、Z的浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态，故②正确；
③该反应是反应前后气体体积有变化的反应,容器中的压强不再发生变化,说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确；
④单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故④错误；
故选A。
【点睛】离子之间反应生成沉淀、气体、弱电解质或水，离子不能大量共存，另外还要注意题中的限制条件。
8。下列反应中,水作氧化剂的是（）
A. Na2O2与水B. 铁粉与水蒸气C。 NO2与水D。氟气与水
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2与水的反应中，Na2O2中氧的化合价既升高又降低，既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂,A不满足题意；
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧反应均是放热反应，A选项错误；
B．生成物状态不同，反应放热不同，产物为液态时放出的热量多,a〉b，B选项错误;
C．反应H2(g）+ O2（g）=H2O（l）和反应2H2(g）+O2（g）=2H2O(l）的反应物和生成物状态都相同，只是化学计量数不同，因为热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，所以2b=c，C选项正确;
②③正确，故选C。
13.对于可逆反应:2SO2(g)+O2（g) 2SO3（g),下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ )
A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D。多充入O2
【答案】B
【解析】
【分析】
增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率,可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题。

学年下学期高二开学考试化学试题(附答案)

广西桂林市第十八中学学年下学期高二开学考试化学试题注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。

考试时间：90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第I卷（选择题共54 分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是( )A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．下列说法中有明显错误的是()A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为()A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.08 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.001 mol/(L·s)4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．氨水中加酸，NH＋4的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500 ℃左右的温度5．下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A．加入SO3B．容积不变，充入N2 C．压强不变，充入N2D．降低温度6．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是()A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H = +393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H = -393.5 kJ/molC．C + O2 = CO2 △H = -393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H = -393.5 kJ/mol7．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =－Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =－Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =－Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A. Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q2C. Q3>Q2>Q1D. Q2>Q1>Q38. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )9．已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。

高二入学考试(化学)试题含答案

高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2OB.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2OC.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.（3分）钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。

下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.（3分）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。

下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤4.（3分）下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.（3分）化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.（3分）一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。

四川省绵阳市2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题含答案

绵阳2024年春季高2022级入学考试化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后将答题卡收回。

第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项最符合题意)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.工业上常在铁板上镀一层锡来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀B.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过调节pH除去C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变【答案】C【解析】【详解】A．锡的金属性比铁弱，镀锡铁板表面破损后，会发生电化学腐蚀，将加速铁腐蚀，A不正确；B．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子，通过加入金属硫化物(如FeS)，将Cu2+、Hg2+等重金属阳离子转化为沉淀，B不正确；C．太阳能电池能将太阳能转化为电能贮存起来，其能量转化形式：太阳能→电能，C正确；D．利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸仍为有机小分子，并没有实现无机小分子向有机高分子的转变，D不正确；故选C。

2.尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。

反应CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。

下列有关说法不正确．．．的是A.NH3与CO(NH2)2均为极性分子B.N2H4分子的电子式为C.NH3的键角大于H2O的键角D.尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D 【解析】【详解】A ．3NH 分子为三角锥形，为极性分子，22CO(NH )中的N 原子与3NH 中的N 成键方式相同，所以二者均为极性分子，A 正确；B ．N 原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，24N H 的电子式为：，B 正确；C ．3NH 分子中有3个σ键，1对孤电子对，2H O 分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以2H O 的键角小于3NH 中的键角，C 正确；D ．1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D 错误；故选D 。

湖南省永州市2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题含答案

永州市高二年级入学考试试卷化学（答案在最后）考生注意：1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。

2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。

考试结束后只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：H 1-O 16-Fe 56-Cu 64-Se 79-In 115-一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列各组物质的晶体类型相同的是A.SiO 2和SO 3B.I 2和NaClC.Cu 和AgD.SiC 和MgO【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．SiO 2为原子晶体，SO 3为分子晶体，晶体类型不同，故A 错误；B ．I 2为分子晶体，NaCl 为离子晶体，晶体类型不同，故B 错误；C ．Cu 和Ag 都为金属晶体，晶体类型相同，故C 正确；D ．SiC 为原子晶体，MgO 为离子晶体，晶体类型不同，故D 错误；故选C 。

2.下列化学用语表述正确的是A.HClO 的电子式：B.中子数为10的氧原子：108OC.3NH 分子的VSEPR 模型：D.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为【答案】A【解析】【详解】A ．HClO 的电子式中O 在中间，其电子式为：，A 正确；B ．中子数为10的氧原子为：188O ，B 错误；C ．3NH 的价层电子对数为4，其VSEPR 模型四面体，C 错误；D ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为，D 错误；故选A 。

3.下列分子属于极性分子的是A.2CS B.3NF C.3SO D.4SiF 【答案】B【解析】【详解】A ．CS 2中C 上的孤电子对数为12×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS 2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS 2属于非极性分子，A 项不符合题意；B ．NF 3中N 上的孤电子对数为12×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF 3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF 3属于极性分子，B 项符合题意；C ．SO 3中S 上的孤电子对数为12×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO 3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO 3属于非极性分子，C 项不符合题意；D ．SiF 4中Si 上的孤电子对数为12×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF 4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF 4属于非极性分子，D 项不符合题意；答案选B 。

化学下学期入学考试试卷高二全册化学试题

校干市掉吃阳光实验学校一中高二年级入学考试化学试卷时量：90 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：C:12，O:16，Zn:65第一卷一、选择题〔每题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分〕1、构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处，以下做法不符合这一主题的是A. 中科院化学所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技术方面处于领先水平，该技术的用将有效改善以二氧化碳为主的温室气体引发的“厄尔尼诺〞、“拉尼娜〞全球气候异常现象B. 许多国家对聚乙烯塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理，到达消除“白色污染〞的目的C. 采用以杂草、秸秆为原料的生物质发电，有效地减少了二氧化硫的排放D. 汽油中掺入酒精使用，可以降低对环境的污染和节约能源2、某课外兴趣小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。

他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是A. 取适量滤液，蒸干，观察有无紫色固体生成B. 去适量滤液，参加苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C. 取适量滤液，向其中参加淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D. 取适量滤液，向其中参加酸化的H2O2，再参加淀粉溶液呈蓝色，证明含有碘元素3、以下说法正确的选项是A. 物质发生化学反时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一是化学变化B. 需要加热的化学反一是吸热反，不需要加热就能进行的反一是放热反C. 吸热反就是反物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D. 因为2O2(g)=2O3(g)是吸热反，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼4、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s)。

以下说法错误的选项是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g5、在如下图装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N帮变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是选项M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸银溶液6、从往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟7、反A+3B=4C+2D，在不同条件下反，其平均反速率v(X)〔表示反物的消耗速率或生成物的生成速率〕如下，其中反速率最快的是A. v(A)=0.4mol/(L·s)B. v(B)=0.8mol/(L·s)C. v(C)=mol/(L·s)D. v(D)=0.7mol/(L·s)8、将淀粉水解，并用制氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③参加制的氢氧化铜悬浊液；④参加足量的氢氧化钠溶液。

高二下学期化学开学考试试卷真题

高二下学期化学开学考试试卷一、单选题1. 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 汽油、柴油、植物油都是烃的衍生物B . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应C . 含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D . 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程2. 下列各项表述中，正确的是（）A . CCl4分子的球棍模型：B . 所有碳原子可能在同一平面上C . 命名为2-甲基-1-丙醇D . 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体3. NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A . 0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NAB . 2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应，需反应Br2分子数为0.1NaC . 0.1moL乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数0.1NAD . 3.0 g甲醛下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯B . 图2用于实验室制备乙酸乙酯C . 图3用于配制银氨溶液D . 图4用于实验室制硝基苯5. 某有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（）A . 4molB . 5molC . 6molD . 7mol6. 有7种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦环己烯。

因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是（）A . ③④⑦B . ④⑤⑦C . ④⑦D . ④⑥⑦7. 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A . 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C . 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤8. 市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

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1重氮甲烷的电子式是。
2重氮甲烷在受热或光照时，容易分解放出N2，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯CH2，碳烯的电子式为。
3碳烯很容易以它的一对未成键电子对与不饱和的烯、炔发生加成形成三元环状化合物，它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为。
4碳烯还可以插入CH键之间，使碳链加长，它插入丙烷分子中CH键之间，碳链增长后的化合物的结构简式或。
则稀溶液中FeNO33、CuNO32、HNO3的物质的量浓度之比为（）A．111 B．131 C．338 D．114
二、填空题17．（10分）烃A1、A2互为同分异构体，它们各加1 mol H2都可得到烃B。
A1、A2各加l mol HCl都到C1。
而B在光照下与氯气反应，只得到两种一氯代烃C1和C2。
其转化关系如右图所示．B中碳的质量分数为83.7％。
则Al、A2、B和C1、C2的结构简式分别是Al，A2，B，C1，C2。
18．（16分）A、B、C、D为四种单质，常温时A和B是固体，且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色气体。
E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。
它们之间有如下反应的转化关系1两种物质的名称B，C。
2写出G的电子式。
3物质I溶液的颜色呈色，物质A的颜色是色。
4用实验法鉴别H和I可用试剂，并写出由H制取I的化学方程式；若要保存I溶液，应采取什么措施，为什么。
5GH→IAF的离子方程式。
19．（12分）重氮甲烷CH2N≡N在有机合成中有着重要应用，它的分子中碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。
高二下期入学考试化学试题
高二下期入学考试化学试题可能用到的原子量C12Fe56

高二下学期化学入学考试试题解析版

D.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含2NA个Na+
【答案】B
【解析】
【详解】A.晶体硅为原子晶体，14g为0.5mol，则其中含0.5NA个原子，故A错误；
B. Na2O2为离子晶体，由Na+和O22-组成，78g为1mol，其中含3NA个离子，故B正确；
C.标准状况下，乙醇(CH3CH2OH)为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D. 1mol·L-1的Na2CO3溶液的体积未知，无法计算物质的量，则无法得到钠离子的数量，故D错误；
答案选B。
2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（）
A. 都是白色固体B. 都是碱性氧化物
C. 都能与水反应生成强碱溶液D. 都是强氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A.氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；
B.0族中无金属元素
C. 第ⅠA族元素单质均能与水反应生成H2
D. 金属元素的种类比非金属元素多
【答案】C
【解析】
【详解】A.第ⅡA族元素均为金属元素，无非金属元素，故A正确；
B.0族中均为惰性气体元素，无金属元素，故B正确；
C.第ⅠA族元素包括氢，氢气与水不反应，故C错误；
D.在元素周期表中，大部分为金属元素，非金属元素仅为22种，故D正确；
综上所述，答案为C。
6. 两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
A. 两种不同元素的原子B. 两种不同的离子
C. 同一元素的原子和离子D. 两种不同元素的原子和离子
【答案】BD
【解析】
【详解】A.原子中核外电子数等于核电荷数，如果是两种不同元素的原子，核电荷数一定不相等，则核外电子数一定不相同，故A错误；

高二下学期化学开学考试试题解析版

C、氯化钠溶解度受温度影响小，C错误；
D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确，
答案选D。
6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C.原子半径：T>Q>R
B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n= =2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n= =2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C正确；
B．非金属性Si<S，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：H2SiO3<H2SO4，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为:T>Q>R，故C正确；
D．T为Al，偏铝酸钠为含有铝的盐，但偏铝酸钠不与碱溶液反应，故D错误；
答案选D。
7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
人教版高中
化学
2021届高二年级下学期开学考化学试题
1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A.CO2属于大气污染物
B.酸雨是pH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误；

高二下学期化学开学考试试卷第6套真题

高二下学期化学开学考试试卷一、单选题1. 下列有机物命名正确的是（）A . 3,3—二甲基丁烷B . 3—甲基—2—乙基戊烷C . 4,5—二甲基己烷D . 2,3—二甲基丁烷2. 下列化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成的是A . 氯乙烯和乙烯B . 2-氯丙烯C . 2-氯-1-丁烯D . 2-氯-2-丁烯3. 下列实验不能获得成功的是（）①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气A . 只有①B . 只有③C . 只有②D . ①②③4. 芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是（）A .B .C .D .5. 下列分子中所有原子都在同一条直线上的有机物是（）A . C2H2B . C2H4C . C2H6D . CO26. 下列反应试剂和条件能增大有机化合物不饱和度的是（）A . 氢氧化钠的醇溶液，加热B . 氢氧化钠的水溶液，加热C . 稀硫酸，加热D . 银氨溶液7. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A . 2SO4溶液B . 酒精溶液C . Pb2溶液D . NaOH溶液8. 由2-氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（）A . 加成→消去→取代B .消去→加成→水解C . 取代→消去→加成D .消去→加成→消去9. 取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与Na2CO3溶液反应最多放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2＞0，则M可能是（）A . CH3COOHB . HOOC—COOHC . HO2CHOD .10. 向有机物X中加入合适的试剂（可以加热），检验其官能团．下列有关结论错误的是（）选项试剂现象结论A金属钠有气体产生含羟基或羧基或羟基、羧基B银氨溶液产生银镜含有醛基C碳酸氢钠溶液产生气泡含有羧基D溴水溶液褪色含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D11. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同B . 苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色12. 有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A . C2H5OHB .C .D .13. 柠檬烯具有特殊香气。

高二化学下学开学考试试题高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校宁夏育才中学学益校区高二化学下学开学考试试题一、选择题（每题2分共40分）1、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A．NH4+ + H2O ⇌ NH3•H2O + H+ B．S2- + 2H2O ⇌ H2S + 2OH-C．CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ D．CH3COOH + OH- ⇌ CH3COO- + H2O2、常温下将0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7，则下列关系正确的是（）A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)>c(HCN)3、下列应用与盐类的水解无关的是( )A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体4、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A. c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－5、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合6、以下电离方程式书写正确的是（）A H2S2H++S2-B CaCO3=Ca2++CO32-C NaHCO 3Na++HCO3-D NaHS=Na+ + H+ + S2-7、下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A ．用溶液做导电试验，灯光较暗B ．是共价化合物C．亚硝酸不与氯化钠反应D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L8、已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K==1.75×10-5，则有关K的下列说法正确的是（）A当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B升高温度，K值增大C向醋酸溶液中加水，K增大 D向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大9、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.7×10－5 6.4×10－6则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2化学式电离常数HClO K=3×10－8H2CO3K1=4.3×10－7K2=5.6×10－1110、已知299K时，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=－92．0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92．0 kJ B．一定等于92．0 kJC．一定小于92． 0 kJ D．不能确定11.如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0的图像正确的是（）12、设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大13、一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）Ａ．NaNO 3溶液B．将Fe改为用同质量的NaC．改为用同浓度的硫酸 D．CuSO 4粉末14、四位同学同时进行反应A+3B2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是A.V(A)=0.15mol·(L·s )-1B.V(B)=0.6mol·(L·s )-1C. V(C)=0.4mol·(L·s )-1D.V(D)= 0.45mol·(L·s )-115、 t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A．平衡时，X 的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1 16、已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）A．4 v（NH3）=5v（O2）B．6 v（O2）=5v（H2O）C．4v（NH3）=6 v（H2O）D．5v（O2）=4v（NO）物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 02 min末浓度/mol·L-10.08 a b平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.117、用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（）A．①②B．①②④C．②③D．①③④18、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu-2e -Cu2+ D．阴极反应都只有Cu2++2e -Cu 19、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

高二下学期化学入学考试试卷真题

高二下学期化学入学考试试卷一、单选题1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A . 钢铁设备与直流电源正极相连可防腐B . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释D . 废旧电池中的汞、锅、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2. 下列说法正确的是（）A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H++OH-=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C=C △H Fe3+A . AB . BC . CD . D9. 一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；③N2的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化．A . ②⑤B . ①③④⑤C . ②⑥⑦⑧D . ⑤⑥⑧10. 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（）A . 物质B的转化率增大B . 平衡向正反应方向移动C . 物质A的体积分数增大D . a+b＞m+n11. 一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c>c>c>cB . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③ NaClO三种溶液的c：①>②>③12. 将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。

高二化学下学期入学考试试题高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校淄川一中高2014级寒假学情检测化学试卷时间90min 分值100分一、选择题（只有一个选项正确，每题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变D．同温同压下，22H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H 不同2．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( ) A．逆反应速率一定增大 B．平衡一定向正反应方向进行C．反应物的转化率一定增大 D．该反应的条件一定发生变化3．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣（慢）；第二步：H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣（快），下列有关反应的说法正确的是( )A．I﹣是该反应的催化剂B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJD．第一步H2O2被还原，第二步H2O2既被氧化又被还原4. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)减小C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-15. 500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的A．平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小B．平衡常数K增大C．NO2的转化率变大D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅6. 常温下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．c(OH－)/ c(H+)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的c(H+)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－7. 某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

高二下学期开学考试化学试卷

高二下学期开学考试化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 电子的能量越低，运动区域离核越远B . 当M层是最外层时，最多可排布18个电子C . 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D . 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动2. （2分） (2018高二上·浙江月考) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是（）A . W、Y、X三种元素的原于半径依次减小B . X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高C . W元素与氢元素可能会形成W2H6D . Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质3. （2分） (2016高一上·浦东期末) 在25℃，101kPa下，0.1molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（I）时放出129.96kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJB . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（g）﹣259.92kJC . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）﹣1299.6kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ4. （2分） (2016高二上·娄底期末) 汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO+2NO═N2+2CO2 ，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（）A . 改变汽车尾气排放压强B . 提高反应温度C . 在尾气排放处使用催化剂D . 向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气5. （2分） (2016高一下·临沂期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为6A+2 D⇌3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）6. （2分） (2020高二下·泸县月考) 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）A . c(OH－)B . pHC . KbD . n(H+)·n(OH－)7. （2分）下列溶液，加热后颜色一定变浅的是（）A . 稀氨水和酚酞溶液B . 滴有酚酞的Na2CO3溶液C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液D . 溶有SO2的品红溶液8. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 下列叙述错误的是（）A . 氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH )B . 饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C . 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D . Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)9. （2分）(2018·甘肃模拟) 常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。

烘烦学校高二化学下学期入学试卷高二全册化学试题

料益州兼烤市烘烦学校武邑中学高二（下）入学化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．多乘坐公交车少开私家车C．利用燃烧煤发电 D．用节能灯代替白炽灯2．下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．① B．②③④ C．④ D．①②③3．因为下列各项的不同，造成反应热△H的大小也不同的是（）A．反应物和生成物的状态 B．是否使用催化剂C．一步完成还是多步完成 D．反应的快慢4．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A． =393.28 kJ B． =196.64 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ5．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变6．如图所示曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，采取的措施不可能是改变了（）A．温度 B．压强 C．浓度 D．加催化剂7．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）⇌bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的系数：a＜b+cB．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）C．达到新平衡时，物质X的转化率增大D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小8．处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高D．若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小9．常温下，下列各组数据中的比值小于2：1的是（）A． K2CO3溶液中c（K+）与c（CO32﹣）之比B． 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比C． pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比D． pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比10．下列操作或事实正确的是（）A．常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9B．用盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂C．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mLD．用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种NaOH溶液中和同浓度、同体积的盐酸，消耗NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）A． V1=10V2 B． V1＞10V2 C． V1＜10V2 D． V2＞10V112．下列说法不正确的是（）A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B． 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LD． 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）13．下列四个实验装置中，一定没有气体生成的是（）A． B． C． D．14．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上均产生气体，且体积比为1：1的是（）A．稀NaOH B． HCl C．酸性MgSO4 D．酸性AgNO315．电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列各溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上获得的阴极产物物质的量最大的是（）A． 0.20 mol/L Ag+ B． 0.20 mol/L Al3+C． 0.20 mol/L Cu2+ D． 0.20 mol/L Mg2+16．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.5mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，当阳极上收集到22.4L（状况）气体时，阴极才开始产生气体．则原溶液中K+的物质的量浓度为（） A． 2.0 mol/L B． 1.5 mol/L C． 1.0 mol/L D． 0.5 mol/L17．用两个﹣X取代基和一个﹣Y取代基同时取代苯分子中3个氢原子，取代产物有（）A． 4种 B． 6种 C． 10种 D． 14种18．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳氢单键数为6N AB． 52g C2H2中含有的共用电子对数为10N AC．状况下，2.24 L乙烯和丙烯混合气体中含有5N A氢原子D．状况下，2.24 L溴乙烷中含溴原子数目大于0.1N A19．下列各物质的名称不正确的是（）A． 3﹣甲基﹣2﹣戊炔 B． 3﹣甲基﹣2﹣丁醇C． 3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D． 2，2﹣二甲基丁烷20．含有一个碳碳三键的炔烃，加氢后产物的键线式为，这种炔烃有（）A． 1种 B． 3种 C． 5种 D． 7种二．填空题21．（12分）（2015春•衡水校级月考）现有常温下的0.1mol/L小苏打溶液，回答下列问题：（1）该溶液呈碱性的原因是（离子方程式表示）：（2）该溶液中，除了水的电离平衡外，还存在的电离平衡是：（离子方程式）（3）常温下pH均为a的小苏打溶液和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH﹣）之比为：：1（4）关于该溶液中离子浓度的表述正确的是（填序号）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+）D．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）（5）加热该溶液，温度刚刚升高时，溶液的pH值（填“增大”“减小”“不变”），将溶液蒸干后，再灼烧至质量不再改变，得到固体的成分是（填化学式）22．（14分）（2015春•衡水校级月考）如图装置中，a、b都是惰性电极，A、B装置中的溶液均是足量的，通电一段时间后，B装置中b极附近溶液呈红色．（1）电源的正极是，A中阳极的电极方程式为（2）电解过程中，电极质量增加的是（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），A溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）（3）若A中的某一电极增重64g，则向B装置中加入mol （填名称）可以使B 溶液恢复到电解前的状态．（4）实验室一般用KI淀粉溶液检验电极的产物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），实验现象是．23．（14分）（2015春•衡水校级月考）已知A分子中所有原子共平面，A能使高锰酸钾溶液褪色．少量的A物质存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟．（1）写出反应类型：反应A→B，反应C→A（2）写出化学方程式：C→BB→AA→E（3）在A、B、C、D分子中，有同分异构体的是，（填序号）核磁共振氢谱中只出现两组峰的是（填序号）．武邑中学高二（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．多乘坐公交车少开私家车C．利用燃烧煤发电 D．用节能灯代替白炽灯考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：选择燃料、能源要从资源、经济、环境多方面综合考虑，解答本题要抓住关键就是“节能”“减排”．A．太阳能是环保能源，氢能燃烧产物为水，避免环境污染；B．多用私家汽车，比乘公交车，增加了汽车尾气的排放；C．煤燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等气体；D．从节约电能方面考虑．解答：解：A．太阳能是一种永不枯竭的能源，目前太阳能已广泛应用于多个领域，氢能燃烧产物为水，利用太阳能制氢燃料，能达到节能减排目的，故A错误；B．家用汽车的增多，导致尾气大量排放，污染空气，多乘坐公交车少开私家车可减少尾气排放，能达到节能减排目的，故B错误；C．煤燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等气体，不能达到节能减排目的，故C正确；D．消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能达到节能减排目的，故D错误；故选C．点评：本题主要考查节能减排，平时注意运用所学化学知识解决实际生活中一些问题，多加积累整理，题目难度不大．2．下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．① B．②③④ C．④ D．①②③考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；解答：解：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＜△H2，故A符合；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故C不符合；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故D不符合；故选A；点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．3．因为下列各项的不同，造成反应热△H的大小也不同的是（）A．反应物和生成物的状态 B．是否使用催化剂C．一步完成还是多步完成 D．反应的快慢考点：反应热和焓变．分析：热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而催化剂、一步完成还是多步完成、反应的快慢与反应热大小无关．解答：解：反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热．反应热与可燃物的物质的量成正比，与物质状态有关，与催化剂、一步完成还是多步完成、反应的快慢无关．故选A．点评：本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，侧重于考查学生对基本概念的掌握，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A． =393.28 kJ B． =196.64 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ考点：有关反应热的计算．分析：由热化学方程式可知：生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为SO3，由此分析解答．解答：解：SO2和O2反应生成SO3的反应为可逆反应，反应为：SO2+O2⇌SO3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的4molSO2和1molO2放在一密闭容器中，不能生成2molSO3，则反应放出的热量小于196.64 kJ，故选C．点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．5．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变考点：化学反应速率的影响因素．分析：对于反应Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g）来说，升高温度、增大浓度或压强、增大固体表面积可增大反应速率，以此解答该题．解答：解：A．增加Fe2O3的量，反应物浓度不变，反应速率不变，故A不选；B．铁为固体，增加固体的量，浓度不变，反应速率不变，故B不选；C．充入N2，保持容器内压强不变，则体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故C选；D．充入N2，保持容器内体积不变，体积不变，则浓度不变，反应速率不变，故D不选．故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，易错点为D，注意压强与浓度的关系．6．如图所示曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，采取的措施不可能是改变了（）A．温度 B．压强 C．浓度 D．加催化剂考点：化学平衡的影响因素．分析：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．解答：解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应移动，x的转化率增大，故A选；B、气体两边的计量数相等，增大压强，同等程度加大正逆反应速率，但化学平衡不移动，但x的转化率不变，故B不选；C、同等程度的增加反应物和生成物的浓度，正逆反应速率加快，但化学平衡不移动，但x的转化率不变，故C不选；D、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故D不选；故选A．点评：本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．7．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）⇌bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的系数：a＜b+cB．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）C．达到新平衡时，物质X的转化率增大D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小考点：化学平衡的影响因素．分析：将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a＞b+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题．解答：解：A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a＞b+c，故A错误；B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，最终达到新的平衡状态，故B错误；C．平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率增大，故C正确；D．平衡向正反应方向移动，混合物中Z的质量分数增大，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键．8．处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高D．若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析： A．反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关；B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；C．增大压强，平衡逆反应方向移动；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大．解答：解：A．加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A正确；B．正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；C．正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C正确；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，D选项为易错点，学生容易认为平衡向逆反应移动，浓度降低，注意根据平衡移动原理理解或利用平衡常数理解．9．常温下，下列各组数据中的比值小于2：1的是（）A． K2CO3溶液中c（K+）与c（CO32﹣）之比B． 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比C． pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比D． pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．分析： A、碳酸根离子水解，其浓度减小；B、醋酸是一元弱酸，电离程度很小，盐酸是一元强酸，完全电离；C、（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）；D、pH相同的KOH和Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相同，且都是强碱完全电离．解答：解：A、K2CO3溶液中碳酸根离子水解，其浓度减小，所以c（K+）与c（CO32﹣）之比大于2：1，故A 错误；B、醋酸是一元弱酸，电离程度很小，盐酸是一元强酸，完全电离，所以0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比小于2：1，故B正确；C、（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），pH=7说明氢离子浓度=氢氧根离子浓度，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比等于2：1，故C错误；D、pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比等于2：1，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，注意强弱电解质的区别和盐类水解，题目难度不大．10．下列操作或事实正确的是（）A．常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9B．用盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂C．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mLD．用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸考点：化学实验方案的评价．分析： A．pH试纸只能读出整数，且氯水具有漂白性，无法用试纸测定氯水的pH；B．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则影响测定结果；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管盛放，应该使用酸式滴定管；D．量筒的最小读数为0.1mL．解答：解：A．氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测得某新制氯水的pH值，故A错误；B．滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则会使待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B错误；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要使用酸式滴定管量取，故C错误；D．10mL量筒的最小读数为0.1mL．可用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸的使用方法、常见计量仪器的构造及使用方法、中和滴定等知识，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确中和滴定操作方法，注意氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH．11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种NaOH溶液中和同浓度、同体积的盐酸，消耗NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）A． V1=10V2 B． V1＞10V2 C． V1＜10V2 D． V2＞10V1考点：化学方程式的有关计算．分析：根据pH表示出溶液中的OH﹣浓度，再根据n=cV表示出OH﹣的物质的量，同浓度、同体积的盐酸中H+的物质的量相等，发生反应：H++OH﹣=H2O，则pH不同的NaOH溶液中OH﹣的物质的量相等．解答：解：pH=9的NaOH溶液中OH﹣浓度为mol/L=10﹣5mol/L，pH=10的NaOH溶液中OH﹣浓度为mol/L=10﹣4mol/L，同浓度、同体积的盐酸中H+的物质的量相等，发生反应：H++OH﹣=H2O，则pH不同的NaOH溶液中OH﹣的物质的量相等，故V1×10﹣5mol/L=V2×10﹣4mol/L，整理可得：V1=10V2，故选A．点评：本题考查化学方程式有关计算，关键是根据发生的反应判断氢氧根离子物质的量关系．12．下列说法不正确的是（）A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B． 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LD． 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析： A．混合溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据混合液中的电荷守恒判断；B．根据碳酸钠溶液中的中子数判断；C．醋酸为弱酸，醋酸中的氢氧根离子是水电离的，稀释后溶液中氢离子浓度大于10﹣3mol/L，氢氧根离子浓度小于10﹣11mol/L；D．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．解答：解：A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO﹣），故A正确；B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故B正确；C．醋酸属于弱酸，醋酸中的氢氧根离子是水电离的，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，溶液中氢离子浓度大于10﹣3mol/L，氢氧根离子浓度小于10﹣11mol/L，故C错误；D．0.1mol/L NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D正确；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及酸碱混合的定性判断、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键．13．下列四个实验装置中，一定没有气体生成的是（）A． B． C． D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A．形成电解池，阴极氢离子得电子；B．形成原电池，正极氢离子得电子；C．形成电解池，阴极氢离子得电子；D．不能形成电化学装置，又不自发的发生氧化还原反应；解答：解：A．形成电解池，阴极氢离子得电子，所以有氢气放出，故A错误；B．形成原电池，正极氢离子得电子，所以有氢气放出，故B错误；C．形成电解池，阴极氢离子得电子，所以有氢气放出，故C错误；D．不能形成电化学装置，又不自发的发生氧化还原反应，所以无气体放出，故D正确；故选：D．点评：本题考查了原电池以及电解池的判断以及电极的反应原理，难度不大，掌握基本反应原理是关键．14．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上均产生气体，且体积比为1：1的是（）A．稀NaOH B． HCl C．酸性MgSO4 D．酸性AgNO3考点：电解原理．分析：用铂作电极电解下列溶液，一段时间后阴极和阳极上均产生气体，且体积比为1：1，根据电解原理判断．解答：解：A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极产生的气体氢气体积是阳极产生的气体氧气体积的两倍，故A错误；B、电解HCl，电解实质是电解物质本身，阴极产生的气体氢气体积和阳极产生的气体氯气体积相等，故B 正确；C、电解酸性MgSO4，实质是电解水，阴极产生的气体氢气体积是阳极产生的气体氧气体积的两倍，故C错误；D、电解AgNO3，在阴极上析出金属银，在阳极上析出的是氧气，电解的实质是电解水和AgNO3，故D错误．故选B．点评：本题涉及电解池的工作原理，注意电极上离子的放电顺序和产物是关键，难度不大．15．电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列各溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上获得的阴极产物物质的量最大的是（）A． 0.20 mol/L Ag+ B． 0.20 mol/L Al3+C． 0.20 mol/L Cu2+ D． 0.20 mol/L Mg2+考点：电解原理．分析：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．解答：解：Al3+和Mg2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.20mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属金属银的质量是0.2mol/L×0.1L×108g/mol=2.16g；B、Al3+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：×0.02mol×64g/mol=0.64g；D、Mg2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LAg+．故选A．点评：本题考查学生电解池上阴极上离子的放电顺序并结合电子守恒来计算析出金属的质量，综合性较强，难度较大．16．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.5mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，当阳极上收集到22.4L（状况）气体时，阴极才开始产生气体．则原溶液中K+的物质的量浓度为（） A． 2.0 mol/L B． 1.5 mol/L C． 1.0 mol/L D． 0.5 mol/L考点：电解原理．分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阳极上收集到22.4L（状况）气体时，阴极才开始产生气体，则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）=1mol，结合电子守恒及硫酸根离子守恒来解答．解答：解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阳极上收集到22.4L（状况）气体时，阴极才开始产生气体，则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）=1mol，n（O2）==1mol，阳极转移电子4mol，阴极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，此时转移4mol电子，铜离子放电完毕，所以铜离子的物质的量是2mol，CuSO4浓度是2mol/L，根据硫酸根守恒，所以K2SO4的浓度是0.5mol/L，钾离子浓度是1.0mol/L．故选C．点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．17．用两个﹣X取代基和一个﹣Y取代基同时取代苯分子中3个氢原子，取代产物有（）A． 4种 B． 6种 C． 10种 D． 14种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：此题的解决方法可以是首先确定两个﹣X的位置关系，分别为“邻、间、对”，然后移动﹣Y的位置，据此解答即可；解答：解：两个﹣X取代苯环上的H原子得到三种结构：邻、间和对，其中邻位时，剩余2种H，即﹣Y 可以取代2种位置，即有2种同分异构体；间位时，剩余3种H，即﹣Y可以取代3种位置，故有3种同分异构体；对位时，剩余1种H，即﹣Y可以取代3种位置，故有1种同分异构体；故总共有2+3+1=6种，故选B．点评：本题主要考查的是苯环上取代三种基团的同分异构体的书写，确定两个﹣X为邻间对后，移动﹣Y 是解决本题的关键，难度一般．。

2024学年高二化学下学期入学考试试题一

2024学年高二下学期入学考试化学（一）第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会发展休戚相关。

下列说法错误的是（）A. 燃料电池的能量转化率可达100%B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C. 金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率2. 把NaHCO3作为发酵粉运用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾（）A. 能起催化剂的作用B. 受热分解能放出气体C. 具有净水剂的作用D. 在水中能起到酸的作用3. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种4.下列方程式正确的是（）A．铅蓄电池阴极电极反应式：Pb (s) + SO42- (aq)—2e—= PbSO4 (s)B．热碱去油污：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－C．氯碱工业：2NaCl ＋2 H2O === H2↑＋Cl2↑＋2NaOHD．泡沫灭火器原理：3 HCO3—+ Al3+ === Al(OH)3↓+ 3CO2↑5. 下列说法正确的是（）A．两种难溶电解质，K sp小的溶解度肯定小B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的K sp增大D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌6. 下列试验与盐类水解无关的是（）A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B. 在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2 溶液以制备CuCl2·2H2OC. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D. 试验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液7. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mo l·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．在c(OH－)c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3D.K wc(H＋)＝10－10 mo l·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、K＋8. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。

河南省名校2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题含答案

2022～2023年度下学年高二年级开学考试化学（答案在最后）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。

4．可能用到的相对原子质量，H 1 C 12 O 16 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2022北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”使用了2CO 跨临界直冷制冰技术，2CO 由气体变成固体的过程中，其△H 和△S 的判断正确的是A ．0H ∆>,0S ∆>B ．0H ∆>,0S ∆<C ．0H ∆<,0S ∆>D ．0H ∆<,0S ∆<2．化学之美与生活之美紧密相连。

下列事实与水解无关的是 A ．明矾可以用于净水B ．受伤时，可以用冰敷防止伤势加重C ．草木灰与铵态氮肥最好不要混合使用器D ．用热的纯碱溶液洗涤餐具的效果更好3．下列化学用语表示正确的是A ．基态O 原子的电子排布式为[]24Ne 2s 2pB ．基态2Mg +的电子排布式为22621s 2s 2p 3sC ．激发态碳原子的电子排布图可能为D ．2S -的结构示意图为4．常温下，在由水电离出的()131H 10mol L c +--=⋅的溶液中，下列离子一定能大量存在的是A ．3Fe +、K +、3NO -、Cl -B ．2Mg +、3Al +、23CO -、24SO -C ．Na +、K +、24SO -、Cl -D ．2Ba+、4NH +、3CH COO -、3NO -5．在一密闭容器中发生反应()()()()22g C H O CO H s g g ++0H ∆>，当反应达到平衡时，其他条件不变，仅改变下列一个条件，能使逆反应速率增大的是 A ．升高温度B ．增加C （s ）的量C ．扩大容器容积D ．充入惰性气体6．下列说法一定正确的是A ．最外层电子数为2的元素在周期表中的位置是第ⅡA 族B ．第一电离能是指原子失去核外第一个电子需要的最低能量C ．3p 能级含有3个相互垂直、能量不同的轨道D ．根据电负性可以判断元素金属性和非金属性强弱7．在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样的破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法正确的是A ．甲和乙烧杯中的铁均被保护B ．甲中破损处的铁片溶解，铜层上会产生气泡C ．相比甲，乙中镀锌铁片中的铁被腐蚀得更严重D ．向两个烧杯中分别滴加KSCN 溶液，溶液均变红 8．A N 为阿伏加德罗常数的值。