西宁市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷

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西宁市2021版高二上学期期中化学试卷D卷

西宁市2021版高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高一下·哈尔滨期末) 以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）A . +HCl→CH2=CHClB . CH2=CH2+1/2O2C . +Br2 +HBrD . CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl2. （2分） (2017高二上·六安期末) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H23. （2分）(2018·大同模拟) 下列实验的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2部分变质B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置分层，上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-C将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀为BaSO3,然后转化为BaSO4D 将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解A . AB . BC . CD . D4. （2分）反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）A . v(NH3)=0.0100 mol·L－1·S－1B . v(O2)=0.0010 mol·L－1·S－1C . v(NO)=0.0010 mol·L－1·S－1D . v(H2O)=0.045 mol·L－1·S－15. （2分） (2016高二下·济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAB . 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算D . 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA6. （2分） (2019高一下·宁波期中) 往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。

青海省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷

青海省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上·六合期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CB溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）下层液体显紫红色氧化性：Fe3+＞I2 D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ，振荡，静置A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A . NaB . 氯水C . FeSO4D . NaOH4. （2分） (2018高二下·陆川期末) 在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A . 0.1mol/（L•min）B . 0.2mol/（L•min）C . 0.3mol/（L•min）D . 0.4mol/（L•min）5. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质化学式正确的是（）A . 硫酸铵：NH4SO4B . 氯酸钾：KClC . 氢硫酸：H2SD . 氨气：NH46. （2分） (2018高二上·惠州期末) 小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。

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西宁市2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 水中的钢闸门连接电源的负极B . 地下钢管连接锌板C . 汽车底盘喷涂高分子膜D . 金属护拦表面涂漆2. （2分） (2015高二上·银川月考) 下列关于电解质液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO 、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO 、SO 、K+可以大量共存C . 由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D . 由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣3. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化4. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 下列表述正确的是（）A . 中子数为10的氧原子： OB . Na2S的电子式：C . 聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD . Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O5. （2分）臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（）A．B．C．D．平衡后升温，NO2含量降低0～2s内，v（O3）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1V正：b点＞a点b点：v逆＞v正恒温，t1时再充入O3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·达州期末) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC （g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）A . C的体积分数增大了B . A的转化率降低了C . 平衡向正反应方向移动D . x+y＜z7. （2分）已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定二、填空题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高二上·福州期末)（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。

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西宁市2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（）A . 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应B . 灼热的碳与二氧化碳反应C . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D . 碳与水高温条件下制取水煤气的反应2. （2分）已知下列反应的热化学方程式（）6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A . △H1﹣5△H2﹣12△H3B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1D . 12△H3+5△H2﹣2△H13. （2分） (2018高二下·宜昌期末) NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（）A . ＋45.2 kJ·mol－1B . －45.2 kJ·mol－1C . ＋69.4 kJ·mol－1D . －69.4 kJ·mol－14. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（）A . 是放热反应B . 反应后气体总分子数增多C . 是吸热反应D . 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量5. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（）A . 平衡常数K值越大，X的转化率越大B . 达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C . 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动6. （2分）在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）A . 3B . 4C . 5D . 67. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A . 高压有利于氢气与氮气合成氨B . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C . 用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D . 二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率8. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中减小9. （2分）常温下用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL某浓度的KOH溶液滴定过程中的pH变化曲线如下图所示，下列说法错误的是（）A . KOH溶液的浓度为0.1mol/LB . V1小于10C . a点溶液中各粒子浓度的关系：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D . c点溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(K+)>c(H)>c(OH-)10. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 常温下，某溶液由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．对该溶液叙述正确的是（）A . 溶液一定显酸性B . 溶液一定显碱性C . 溶液一定不显中性D . 溶液可能显酸性．也可能显碱性11. （2分）配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）A . FeSO4（Fe）B . SnCl2（HCl）C . FeCl3（HCl）D . NaAlO2（NaOH）12. （2分） (2015高三上·天水期中) 室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B . NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C . =10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D . 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣13. （2分） (2018高二上·成都期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C . 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变14. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A . 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C . 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤15. （2分） (2018高三上·中山月考) 实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是（）A . 用pH试纸测定氯水的pHB . 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C . 向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+D . 将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体16. （2分） (2018高二上·温州期中) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。

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西宁市2020年高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . 开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C . 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化D . 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2. （2分） (2018高一下·南宁期末) 在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C . 化学方程式为：2M= ND . t1时，N的浓度是M浓度的2倍3. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列与反应热大小无关的是（）A . 反应物的状态B . 反应物的多少C . 反应条件D . 生成物的状态4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深5. （2分） (2017高一下·江阴期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol 表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 减压B . 加大X的投入量C . 升高温度D . 减小体积7. （2分） (2018高二上·北京期末) 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：∆H=+13.8kJ·mol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。

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青海省2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质中，属于强电解质的是（）A . H2OB . NaOHC . NH3·H2OD . CH3COOH2. （2分）下列物质的水溶液呈酸性的是（）A . 碳酸氢钠B . 氨气C . 醋酸D . 纯碱3. （2分）(2018高二下·南宁月考) 已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA- H++A2-(Ka=1×10﹣2)。

则下列说法中正确的是（）A . NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度B . 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍C . 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)D . 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L4. （2分）下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（）A . 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B . 相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)C . 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)D . 铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量5. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、COB . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CI﹣C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OH﹣═H2O+CO2↑6. （2分）(2018·晋城模拟) 已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

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西宁市2021版高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A . 1：4B . 1：5C . 2：3D . 2：52. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（）A . 温度B . 压强C . 浓度D . 催化剂3. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应4. （2分）对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A . 加入一小块铜片B . 改用等体积 98%的硫酸C . 用等量铁粉代替铁片D . 改用等体积3mol/L盐酸5. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol ﹣1 ．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2 ，达到平衡时，放出热量为Q1 ，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2 ， 0.5mol O2 和1mol SO3 ，达到平衡时放出热量为Q2 ，则下列关系正确的是（）A . Q2＜Q1＜197kJ•mol﹣1B . Q2=Q1=197kJ•mol﹣1C . Q1＜Q2＜197kJ•mol﹣1D . Q2=Q1＜197kJ•mol﹣16. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H27. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A . △H＞0△S＜0B . △H＞0△S＞0C . △H＜0△S＜0D . △H＜0△S＞08. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A . 增大反应物浓度B . 减小反应容器的体积C . 增大生成物浓度D . 升高反应温度9. （2分） (2019高二上·肥东期中) 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

西宁市2020-2021年高二上学期期中化学试卷

西宁市2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列分离混合物的方法中不正确的是（）A . 从酒精和水的混合物中分离出酒精﹣﹣蒸馏法B . 使浑浊的食盐水变澄清﹣﹣过滤法C . 从溴水中分离出溴﹣﹣蒸馏法D . 海水制NaCl﹣﹣蒸发结晶2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列对化学反应预测正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2017·平罗模拟) 化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（）A . SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温材料B . 天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C . 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D . “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称．丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物4. （2分） (2015高二下·舒城期中) 下列有机物在1H﹣NMR上只给出一组峰的是（）A . HCHOB . CH3OHC . HCOOHD . CH3COOCH35. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列各组物质中，物质之间不可能实现如下转化的是：X Y Z．（）选项X Y Z MA NH3NO NO2O2B NaOH Na2SO3NaHSO3SO2C Al2O3NaAlO2Al（OH）3NaOHD Mg C CO CO2A . AB . BC . CD . D6. （2分）已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3 ．下列关系式中正确的是（）A . Q1＜Q3＜Q2B . Ql＜Q2＜Q3C . Q1＜Q2=Q3D . Q1=Q2=Q37. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 22.4LO2中一定含有NA个氧分子B . 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子C . 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1NA个电子D . 4g氦气含有0.5NA个氦分子8. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A . CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB . HNO3+KOH═KNO3+H2OC . 3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2OD . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O9. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A . 铝是第二周期元素B . 氯原子的半径比硫原子的半径小C . 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D . 硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多10. （2分） (2017高一下·周口期末) 下列对元素周期表说法错误的是（）A . 在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料B . 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C . 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D . 目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质11. （2分） (2017高二上·安庆期末) 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C4H6⑤可能有C2H6 ．A . ②⑤B . ②④C . ③④D . ②③12. （2分） X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来13. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是（）A . 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+B . 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C . 溶液中的SO42-向锌电极移动D . 铜电极质量增加14. （2分） (2017高二上·武邑期中) 某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJ•mol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol•L﹣1 ，下列结论正确的是（）A . 该温度下此反应的平衡常数为3.2B . A的初始物质的量为4 molC . 反应到达平衡时，放出的热量是193kJD . 反应达平衡时，A的转化率为80%15. （2分）(2016·樟树模拟) 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（）容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.8 2.40.4放出热量：QA . 容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等B . 平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8C . 容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJD . 若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ16. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：（g）（g）+H2（g）现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示．已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．不考虑副反应，下列说法正确的是（）A . 400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆）均减小，且乙苯转化率降低B . 500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动C . 550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= ×p总D . 550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍二、非选择题 (共7题；共27分)17. （3分） (2017高一下·邯郸期中) 根据如图所示回答有关问题：（1）甲池为________（选填“原电池”或“电解池”），（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：________．（3）石墨A上收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子数为________．18. （1分） (2016高三上·长沙期中) 下列有关实验的叙述中，合理的是________（填序号）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小C．在50mL量筒中配制0.1 000mo1•L﹣1碳酸钠溶液D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小E．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火．19. （1分） (2015高二上·黑龙江开学考) 在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是________ mol/L （假设溶液体积不变）20. （2分） (2017高一下·湖州期中) 13.8g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出1016.5kJ热量．（1）该反应的热化学方程式为________．（2）已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则标准状况下11.2L乙硼烷气体完全燃烧生成液态水时放出的热量为________kJ．21. （8分）含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：化学键N≡N H﹣O N﹣H O=OE/（kJ/mol）946463391496则该反应的△H=________kJ/mol．（2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．①反应I的化学平衡常数的表达式为________．②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为________（用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为________．③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是________，造成这种变化规律的原因是________．（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3﹣的原理如图3所示，电源正极为________（填“a”或“b”），阴极电极反应式为________．22. （5分） (2016高一下·海南期末) 反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：（1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数K（T1）________ K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为________．②反应的平衡常数K=________．③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=________．23. （7分） (2018高二上·北京期中) 接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

西宁市2020年高二上学期化学期中考试试卷

西宁市2020年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）A . 食盐B . 生石灰C . 硝酸铵D . 蔗糖2. （2分）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C . 蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热3. （2分） (2018高一下·桂林期中) 某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为（）A . 16 mol/(L·min)B . 4 mol/(L·min)C . 2 mol/(L·min)D . 1 mol/(L·min)4. （2分） (2017高一下·河南期中) 化学反应A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂 1molA﹣A 键和 1mol B﹣B 键放出 xkJ 能量C . 断裂 2molA﹣B 键需要吸收 y kJ 的能量D . 1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量5. （2分）反应3A（g）⇌2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）的反应速率随时间变化如图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变，下列判断正确的是（）A . t6～t7阶段，C的百分含量最大B . t2～t3阶段，A的转化率最小C . t3时刻，改变因素一定是使用了催化剂D . t5时刻，改变因素一定是升高了温度6. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：有关上述反应的叙述正确的是（）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ．A . Q1＜Q2B . 生成物总能量均高于反应物总能量C . 生成1mol HCl气体时放出Q1热量D . 1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量7. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀盐酸反应B . 锌与稀硫酸反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 灼热的炭与二氧化碳反应8. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 25℃、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2800 kJ•mol-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）A . C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1B . 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1C . CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1D . 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-19. （2分）关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A . 2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B . 生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C . F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D . F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K210. （2分） (2018高二上·唐山期中) 在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温A . ①③④B . ①③⑥C . ②④⑥D . ③⑤⑥11. （2分） X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图．下列说法一定正确的是（）A . 该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），△H=﹣（E2﹣E1）B . 若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图Ⅲ中的曲线C . 若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v（Y）=0.006mol•L﹣1s﹣1D . 若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1 ，且达到平衡时c（X）＞0.3mol/L12. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B . 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C . 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D . 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率13. （2分）(2016·崇明模拟) 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使的值增大的是（）A . NaOHB . NaHSO4C . NH4NO3D . KCl14. （2分） (2015高二上·海南期末) 在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（）A . NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B . Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C . SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣D . NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+15. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B . 原电池就是将化学能转化为电能的装置C . 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D . 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能16. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列表述正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]B . 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]C . CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）D . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH ﹣]=[H+]17. （2分） (2018高二下·广东期中) 如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。

青海省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷D卷

青海省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （3分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作不正确的是（）A . 用量筒量取25.0mL蒸馏水B . 用分液漏斗分离乙醇和水C . 用烧杯溶解FeCl3固体试样D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g2. （2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④3. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列说法中，正确的是（）A . SO2的摩尔质量是64gB . 18g H2O在标准状况下的体积是22.4LC . 在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1：3D . 将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L4. （2分） (2018高二下·阿城期末) 对物质的量的理解正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB . 物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC . 物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD . 物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体5. （2分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散质颗粒直径都在1～100nm之间B . 都透过半透膜C . 都是透明的澄清液体D . 都呈红褐色6. （2分）下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是（）A . 氢氧化钡和硫酸B . 氢氧化铁和盐酸C . 醋酸和氢氧化钠D . 硫酸氢钠和氢氧化钠7. （2分） (2016高二下·平安期末) 25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣B . CO32﹣、Cl﹣、K+、Na+C . Na+、SO42﹣、CO3﹣、Cl﹣D . SO42﹣、Fe3+、Na+、K+8. （2分） (2017高一上·双流期中) 下列变化需要加入还原剂的是（）A . N2O5→HNO3B . Cl﹣→ClO3﹣C . MnO2→Mn2+9. （2分）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al．A . ②④⑤B . ①②④⑤C . ②③④⑤D . 全部10. （2分）下列物质与水反应，能放出氧气的是（）A . NaB . Na2OC . Na2O2D . Al11. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b cA N2NO NO2B S SO2SO3C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl3A . AD . D12. （2分） (2017高一上·盐城期末) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A . 浓硫酸B . 饱和NaCl溶液C . 浓NaOH溶液D . 浓NaI溶液13. （2分） (2018高三上·张家口期末) 实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。

青海省2020-2021版高二上学期期中化学试卷D卷

青海省2020-2021版高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列对能源的说法中错误的是（）A . 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B . 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料2. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓3. （2分） (2018高二上·林州开学考) 可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A . 3v正(N2)=v正(H2)B . v正(N2)=v逆(NH3)C . 2v正(H2)=3v逆(NH3)D . v正(N2)=3v逆(H2)4. （2分） (2017高二上·双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（）A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH 大于NaB溶液5. （2分） (2016高二上·青海期中) 关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以共存B . 水电离的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C . 由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . =1×10﹣13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣6. （2分） (2016高二上·温州期中) 根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1 ．下列判断正确的是（）A . 反应①的产物比反应②的产物稳定B . 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJC . 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ7. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应过程B . 由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C . 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量D . 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量8. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）9. （2分） (2016高二下·乐清期末) X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（）A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1B . 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•L﹣1•min﹣1C . 10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol ZD . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ10. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强11. （2分）(2018·石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

西宁市2020-2021版高二上学期期中化学试卷(理科)

西宁市2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·合肥期中) 下列关于有机化合物的说法完全正确的是（）A . 只有在生物体内才能合成的物质B . 有机物都是含有碳元素的化合物C . 有机化合物都能燃烧D . 含有碳元素的物质2. （2分）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）A . 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B . 分子中有三个苯环C . 1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD . 1mol该化合物最多可与5mol Br2完全反应3. （2分） (2016高二下·汉台期中) 对三联苯（）是一种有机合成的中间体．下列关于对三联苯的说法中正确的是（）A . 对三联苯属于苯的同系物B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C . 对三联苯的一氯取代物有6种D . 0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1mol O24. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①聚乙烯和聚乙炔都不能使溴的四氯化碳溶液褪色；②沼气是可再生能源；③苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤豆浆和雾都是胶体；⑥变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。

上述说法正确的是（）A . ①③④B . ②⑤⑥C . ②④⑤D . ①②⑤5. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法正确的是（）A . 除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液B . 葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应C . 蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应D . 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体6. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A . 2，2﹣二甲基丁烷B . 2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C . 3﹣甲基﹣2﹣戊烯D . 3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯7. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香油酚经多步反应合成（见图）。

西宁市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷

西宁市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列实验操作中不正确的是A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度2. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列说法正确的是（）A . 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B . 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO －)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C . pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③N H4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②D . 某温度时水的离子积常数KW＝10－12 ，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L 混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶113. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列有关说法不正确的是（）A . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品D . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4. （2分） (2017高二上·大连期中) 某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A . 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B . 1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4molC . 一定条件下，能发生加聚反应D . 该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体5. （2分） (2016高三上·长春期中) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法不正确（）A . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＜r（Mg）C . 元素C 在自然界中既有游离态又有化合态D . 该反应中化学能全部转化为热能6. （2分）下列有关化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/molC . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3k J•mol﹣1D . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能7. （2分） (2018高一上·湖北期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个Na+B . 1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NAC . 标准状况下，用H2O2制备11.2L 氧气共转移2NA个电子D . 等质量的N2和CO所含分子数均为NA8. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（）A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2OC . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2OD . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑9. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱B . 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C . 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体10. （2分） (2018高一下·淮安期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。

西宁市2020-2021版高二上学期期中化学试卷

西宁市2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）A . 甲烷在空气中燃烧B . 碳酸钙受热分解C . 镁条溶于盐酸D . 过氧化钠与水反应2. （2分） (2017·南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mLD . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化3. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列说法正确的是（）A . 电力、蒸汽都属于二次能源B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D . 煤的气化和液化都是物理变化4. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下列各项与反应热的大小无关的是（）A . 反应物和生成物的状态B . 反应物量的多少C . 反应物的性质D . 反应的快慢5. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)===1/2H2O(l) ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③6. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B . 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D . CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－17. （2分） (2018高二上·武清期中) 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283kJB . 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C . 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJD . Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-1018 kJ/mol8. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）①V（N2）=0.3mol/（L•min）②V（NH3）=0.9mol/（L•min）③V（H2）=0.6mol/（L•min）④V（H2）=0.0225mol/（L•s）A . ①②B . ①③C . ③④D . ②④9. （2分）对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），用下列反应速率表示该反应，最快的是（）A . H2反应速率3 mol•L﹣1•min﹣1B . N2反应速率0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . H2反应速率0.3mol•L﹣1•s﹣1D . NH3反应速率0.4mol•L﹣1•s﹣110. （2分） (2016高二上·莆田期中) 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A . 用铁粉代替铁片B . 增大压强C . 提高反应的温度D . 增大盐酸的浓度11. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低12. （2分） (2017高二上·天水开学考) 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是（）A . v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1B . v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1C . v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1D . v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－113. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大14. （2分） (2016高二上·新疆期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 ．则下列描述正确的是（）A . 达到平衡所需要的时间：A容器更短B . 达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大C . 达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多D . 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变15. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1：1．A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①③④⑤C . ①②③④⑤⑦D . ①③④⑤⑧⑨16. （2分）反应3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（）A . P3＞P2 T3＞T2B . P2＞P4 T4＞T2C . P1＞P3 T1＞T3D . P1＞P4 T2＜T3二、填空题 (共5题；共35分)17. （9分） (2018高三上·大兴期末) 烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX）的排放对环境有很大的影响。

西宁市2020-2021年高二上学期期中化学试卷

西宁市2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D . 一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关2. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥3. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下列反应可能属于吸热反应的是（）A . 甲烷与氧气反应B . 碳酸钙分解反应C . KOH与稀硫酸反应D . 铁丝与氯气反应4. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列叙述中，正确的是（）A . 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率D . 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg5. （2分）已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大B . 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C . 反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）D . 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K26. （2分） (2016高一下·营山期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . Fe3O4溶于足量浓盐酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O7. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 如图表示一定条件下N2+3H2⇌2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A . 加压B . 升温C . 加入催化剂D . 增大反应物浓度8. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（）A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH9. （2分）在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2 ，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A . 12.5%B . 25%C . ＜25%D . ＞25%10. （2分） (2016高一上·湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．A . ①⑥B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤11. （2分） (2016高二上·丰县月考) 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数12. （2分） (2016高二上·淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中不变D . 溶液中不变13. （2分）100℃时，KW=1.0×10﹣12 ，若在100℃时某溶液中的c（H+）=1.0×10﹣7 mol•L﹣1 ，则该溶液（）A . 呈中性B . 呈碱性C . 呈酸性D . =114. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（）A . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B . ①处水的电离程度大于②处水的电离程度C . ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和D . ③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）15. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）A . 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D . 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积16. （2分）某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol•L﹣1 ，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是（）A . 前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍C . 平衡时容器内含0.4 mol N2O4D . 平衡时容器内含0.8 mol NO217. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 某温度下，水的离子积约为10﹣12 ，将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb） L，则Va：Vb为（）A . 2：11B . 2：9C . 11：2D . 9：218. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法正确的是（）A . c(H+)＝的溶液一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D . 向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小19. （2分） (2018高三下·城中开学考) 一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0达到平衡，下列说法错误的是（）容器编号容器类型起始物质的量/mol反应物的转化率平衡时NH3的物质的量/molN2H2NH3Ⅰ恒温恒容130α1 1.2Ⅱ绝热恒容130α2aⅢ恒温恒压260α3bA . 达到平衡时，α1>α2B . 平衡时NH3的物质的量b<2.4C . 达到平衡时，容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大D . 保持温度不变，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3 ，平衡向正反应方向移动20. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）A . SO3的体积百分含量保持不变B . SO2速率是O2速率的2倍C . SO3的浓度是O2浓度的2倍D . 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度21. （2分） (2019高二下·温州月考) 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15 kJ②0.9 2.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（）A . 容器①、②中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C . 容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD . 若将容器①体积拉至0.5 L，上述反应的反应热ΔH一定不改变22. （2分）某溶液中c（H+）＞c（OH﹣），该溶液呈（）A . 中性B . 酸性C . 碱性D . 无法判断二、非选择题 (共4题；共23分)23. （6分） (2018高二下·六安开学考) A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：（1）写出D元素基态原子的价电子排布式________，E2+价电子的轨道表示式________。

青海省2020-2021年高二上学期期中化学试卷D卷

青海省2020-2021年高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高一下·许昌期末) 决定化学反应速率的本质因素是（）A . 浓度B . 压强C . 温度D . 反应物质的性质2. （2分）(2016·余干模拟) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C . 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量3. （2分） (2019高二下·温州期中) W溶液受热会发生分解反应。

体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（）A . 在10-20min内，实验①中W的平均分解速率为0.005mol⋅L-1⋅min-1B . a＞1.1，且说明浓度越大，反应速率越快C . 对比①和③，说明温度越高，反应速率越快D . 对比①和④，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大4. （2分） (2016高一下·临渭期末) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2⇌2NH3其中代表同一反应速率的是（）①υ（N2）=0.015mol•L﹣1•min﹣1②υ（NH3）=0.09mol•L﹣1•min﹣1③υ（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1④υ（H2）=0.125mol•L﹣1•min﹣1 ．A . ①②B . ①③C . ③④D . ②④5. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化CO H2O CO2H2①1400放出热量：32.8 kJ②0014热量变化：Q下列说法中正确的是（）A . 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2 ，则V正<V逆C . Q=8.2D . 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为16. （2分） (2016高二上·河东期中) 反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（）A . v（CO）=1.2 mol/（L•s）B . v（NO2）=0.3 mol/（L•min）C . v（N2）=0.6 mol/（L•min）D . v（CO2）=1.2 mol/（L•min）7. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列情况下，气体分子数相同的是（）A . 标准状况下，71gCl2和22.4LHClB . 相同质量的氢气和氮气C . 在0℃时，1体积的O2和1体积的HClD . 相同体积的CO2和 H2O8. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9. （2分）(2017·沧州模拟) 下列对图象的叙述正确的是（）A . 对于反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强B . 如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉C . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化D . 据图，若除去0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量NaOH 至pH约为710. （3分）已知可逆反应aA+bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（两个答案）（）A . 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B . 该反应在T2温度时达到过化学平衡C . 该反应的逆反应是吸热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动11. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 已知N2O4(无色) 2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）A . CaO溶于水时吸收热量B . 该反应的ΔH>0C . NH4Cl溶于水时放出热量D . 烧瓶(III)中气体的压强增大12. （2分）(2016·六安模拟) 已知合成氨反应N2（g）+3H2⇌NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示．下列说法正确的是（）A . 曲线a对应的反应温度最高B . 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N)C . 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>aD . N点时c(NH3)＝0.2 mol/L ，则N点的c(N2)：c(NH3) ＝1:113. （2分） (2016高一下·道县期中) 现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3 ．下列有关说法正确的是（）A . 达到化学平衡时，有2molNH3生成B . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化D . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：214. （2分） (2018高二上·成都期中) 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系为（）A . V3＞V2＞V1B . V3＝V2＞V1C . V3＞V2＝V1D . V1＝V2＞V315. （2分）(2018·金山模拟) 某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是（）A . OH-B . CO32-C . NH4+D . Ba2+16. （3分）(2018·盐城模拟) 在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。

西宁市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷

西宁市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·武清期中) 已知热化学方程式：①CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ•mol ﹣1②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B . 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJ•mol ﹣1C . H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D . 根据②推知反应H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJ•mol﹣12. （2分） (2017高一下·南充期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择（）A . 硫酸与水B . 氯化钠与水C . 熟石灰与水D . 生石灰与水3. （2分） (2016高三上·盘山期末) 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：反应时间/min n（MgSO4）/mol n（CO）/mol n（SO2）/mol0 2.0 2.0020.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是（）A . 0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）B . 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol4. （2分）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . 反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3B . N2的燃烧热为180 kJ•mol﹣1C . 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2 ，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4D . 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906 kJ•mol﹣15. （2分）(2018·浙江选考) 反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A . 容器内的温度不再变化B . 容器内的压强不再变化C . 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D . 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶26. （2分） (2018高二上·包头期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t∕min2479n（Y）∕mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则υ（逆）与υ（正）同等程度增大D . 该温度下此反应的平衡常数K=1.447. （2分） (2018高二上·台州月考) 在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是（）A . 2O3(g) =3O2(g) ΔH＜0B . 2CO(g) =2C(s)+O2(g) ΔH＞0C . N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH＜0D . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH＞08. （2分） (2018高三上·台州月考) 己知反应：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。

西宁市2020-2021版高二上学期期中化学试卷

西宁市2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6CO2+6H2OB . HCl+KOH═KCl+H2OC . 反应物的总能量大于生成物的总能量D . 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A . H+ Na+ OH－B . Na+ NO3－ Cl－C . K+ H+ HCO3－D . Ca2+ SO42－ CO32－3. （2分） (2016高二上·静宁期中) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=1.6 mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列表述中，合理的是（）A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体5. （2分）某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A . 大于25.3%B . 小于25.3%C . 等于25.3%D . 无法确定6. （2分）对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染B . 堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法C . 废旧金属、玻璃等不属于垃圾D . 没有绝对的垃圾，垃圾也可回收利用8. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）．达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，则下列判断合理的是（）A . X和Y的转化率不一定相等B . n1、n2=2：1C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1D . n，的取值范围为0＜n1＜0.289. （2分）合成氨工业中控制的反应条件应（）A . 温度越高越好B . 压强越大越好C . 混合气体中氢气含量越高越好D . 所选的催化剂活性越大越好10. （2分）在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态③2v（H2）正=3v（NH3）逆④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ①③④B . ②③⑤C . ①③⑤D . ①②③④⑤11. （2分）下列措施中能减慢食品的腐败，延长其保质期的是（）①降温冷冻②用盐腌制③加热烘干④适当地使用防腐剂A . ①②B . ④C . ①②④D . ①②③④12. （2分）(2018·天津) 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

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西宁市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 与有机物互为同分异构体，且能与NaOH 溶液反应的化合物有（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种2. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是醛的（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化B . 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应C . 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6D . 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛4. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（）A . 常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出B . 关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O＝4OH-C . 关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H++2e-＝H2↑D . 关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法5. （2分）下列有机物中，与烧碱溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液都能反应的是（）A . 葡萄糖B . 麦芽糖C . 乙酸D . 淀粉6. （2分）优质食用油不应有的特征是（）A . 无悬浮物B . 没有沉淀物C . 清晰透明D . 油色发暗7. （2分） (2016高二下·静海期中) 将转变为的方法为（）A . 溶液加热，通入足量的HClB . 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2C . 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH8. （2分）乙酸乙酯在NaOH的重水（D2O）溶液中加热水解，其产物是（）A . CH3COOD，C2H5ODB . CH3COONa，C2H5OD，HODC . CH3COONa，C2H5OH，HODD . CH3COONa，C2H5OD，H2O9. （2分）下列各醇中，能发生消去反应生成（CH3）2C═CH2的是（）A . CH3﹣OHB .C . C2H5OHD .10. （2分） (2019高一上·南昌期末) 将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.12LC . 1.68LD . 2.24L11. （2分） (2015高二下·大丰期中) 下列说法中正确的是（）A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ，水解最终产物都是葡萄糖12. （2分）(2015·潮南模拟) 某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得M和N两种有机物，且M在酸性KMnO4溶液作用下可直接得到N．下列说法正确的是（）A . M的分子式为C5H10OB . 上述过程发生的所有反应与油脂皂化反应类型相同C . 该中性有机物有4种（不考虑立体异构）D . M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2 ，因此具有相同的官能团13. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（）A . 油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇B . 淀粉水解的最终产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应C . 淀粉和纤维素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他们互为同分异构体D . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水14. （2分）(2018·厦门模拟) 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法正确的是（）A . 相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大B . 矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色C . 甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应D . 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种15. （2分） (2017高二上·福建开学考) 立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成方法制备的具有如下图所示立体结构的环状有机物，对上述有机物的说法正确的是：（）A . 立方烷、棱晶烷和盆烯都不能使溴水褪色B . 棱晶烷和苯互为同分异构体C . 立方烷的二氯代物共有2种D . 立方烷、棱晶烷中C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃16. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B . 乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C . 乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D . 检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液17. （2分）分子式为C8H14O4的有机物，水解得1mol A和2mol B，B经分子内脱水得C，C可形成高聚物，该有机物应为（）A . CH3CH2CH2OOCCH2COOCH2CH2CH3B . (CH3)2CHOOC—COOCH(CH3)2C . CH3CH2OOC—COOCH2CH3D . CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH318. （2分） (2016高二下·通榆期中) M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知M分子中﹣NH﹣COO ﹣基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（）A . 该物质易溶于水B . M能发生加聚反应C . M的分子式为C13H12O2NF4D . M分子内至少有13个碳原子在同一平面内19. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B . 煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C . 经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D . 在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法20. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同21. （2分）已知[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构（如图）：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心．若其中2个NH3分子被Cl﹣取代，所形成的[Co（NH3）4Cl2]+的同分异构体的种数有（）A . 2 种B . 4种C . 6种D . 1种22. （2分）“脑黄金”可谓是家喻户晓，其实脑黄金(DHA)就是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的结构简式为（）A . (C25H51COO)3C3H5B . (C25H39COO)3C3H5C . (C26H41COO)3C3H5D . (C26H47COO)3C3H523. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A . C2H5OHB .C .D .24. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 的最简式为：C4H325. （2分）下列属于脂肪烃的是（）A .B .C .D .二、综合题 (共2题；共11分)26. （6分）(2017·湛江模拟) 偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃（C5H10）为原料合成某种六元环酯（C7H10O4）的合成路线如下：已知：一个碳原子上连接2个﹣OH不稳定，容易脱水变成（1）化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为________．（2）化合物IV合成化合物V的反应类型为________，化合物V合成化合物VI反应类型为________．（3）写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式________．（4）有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为________，该六元环酯（C7H10O4）的结构简式为________（5）参照上合成路线，设计以有机物Cl2CH2﹣CH2Cl2和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线．________27. （5分） (2019高二上·广南期中) 石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图1是煤化工产业链的一部分。