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人教版《化学反应速率》公开课课件PPT1

人教版《化学反应速率》公开课课件PPT1

5mol/(L·min)
D.
为什么? ③视线与量气管凹液面的最低处相平
有气体参加的反应,压强的改变实际是反应物浓度的改变从而对化学反应速率产生影响的,如果压强的改变不能引起浓度的改变,则不会对反应速率产生影响。
测量产生相同体积H2所用的时间
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为

(2)单位时间内,反应物消耗的物质的量越多,是不是反应速率越快? 同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能 ,但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的
同一反应在同一时段各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。
之比。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
1mol/(L·s) 0.
【提示】 (1)不能,因为B物质为固体,其浓度为常数,故不能用固体表示反应速率。
恒温恒容:充入不参加反应的气体,反应速率不变
(1)对于反应A(g)+B(s)===2C(g)能否用B物质表示该反应的反应速率?为什么?
2g
40 mL 4mol/L
测量收集10mLH2所用的时间
加入试剂 反应时间(min) 反应速率[mol/(L·min)]
1 mol/L H2SO4


4 mol/L H测量装置
注意事项 开始时的气密性检验,以及读数时注意以下三点: ①恢复到室温 ②调节量气管高度,使量气管与水准管两端液面相平 ③视线与量气管凹液面的最低处相平
化学方程式中的
化学计量数
之比。
对于一个化学反应:aA(g)+bB(g)= cC(g)+dD(g) ,
存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d
反应速率之比 =化学计量数之比 =浓度变化值(△c)之比 = 物质的量变化值(△n)之比

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(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值大小,如反
应:aA+bB―→cC,即比较vaA与vbB,若vaA>vbB,则
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A的反应速率比B大。
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(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物,在中学化 学里,通常笼统地说化学反应速率快慢时,往往是对整个化 学反应而言,例如,H2+F2===2HF 反应很快、CH3COOH +CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3+H2O 反应很慢等;定量 地表示化学反应速率时,是对某种具体物质而言,例如在 N2+3H2 2NH3 中 v(N2)=0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择,常用 s 、min、h等。
(2)v=
Δc Δt
,其单位是mol·L-1·s-1 或
mol·L-1·min-1或 mol·L-1·h-等1 。 mol·L-1·s-1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4.同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA+nB===pY+qZ,反应
mol·L-
1·min-1;
后4
min内,v(HCl)=
0.3 mol-0.2 mol 0.1 L×4 min
=0.25
mol·L-
1·min-1。
答 案 : (1)0.25 mol·L - 1·min - 1 (2)0.25 mol·L-1·min-1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z),则反应速率分别表示为:v(A)=

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注意: 1.压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 2.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中,当其他外界条件不变时: ➢减小体系压强,该反应的速率怎么变? ➢变在?反应中保持体系容积不变,充入N2 ,反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变,充入He,反应的速率怎么 变? ➢在反应中保持体系压强不变,充入He,反应的速率怎么 变?
(4)同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应,产生气体有快有慢。
浓度
(5)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
(6)浓硝酸常盛放在棕色瓶里,且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管,往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸,往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸,再分别加入少量的锌粒,观察气 泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中,一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应:P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应,当反应进行到一定程度,温度升 高,反应速率加快,所以过一段时间后会突然燃烧。
小结:影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
碰 撞次数
化学 反应 速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行, 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
(DE)
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律:其他条件不变,升高温度,化学反应速率加快。 原因:升高温度 活化分子百分比增大(主要原因)

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1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”,并指明错因。
(1)化学反应速率为 0.8 mol·L-1·s-1 是指 1 s 时某物质的浓 )
第21讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率 化学平衡
考纲解读
KAOGANGJIEDU
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正 确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念,了解催化 剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌 握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平 衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领 域中的重要作用。
表示的反应快慢相同。
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(4)增大反应体系的压强,反应速率一定增大。( × ) 错因:恒温、恒容时充入不参加反应的气体,虽体系压强增大,但反 应物的浓度不变,故 v 不变。 (5)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率 增大。(× ) 错因:增大反应物的浓度,活化分子的百分含量不变。 (6)对可逆反应 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,增加氯化钾浓度, 逆反应速率加快。( × ) 错因:该反应的离子方程式为 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,所以改变 KCl 的量对该反应无影响。

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-1 -1 ①北方人大量南迁,带来了劳动力和先进的生产技术;②江南地区战乱比较少,社会比较安定。
10、229年,孙权在建业(南京)称帝,吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年,轼以七品服入侍延和,即赐银绯,迁中书舍人,三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器,用什么 来代替?
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤:
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条,然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立,更三大敖,遂提举玉局观,复朝奉郎。轼自元佑以来,未尝以岁课乞迁,故官止于此。建中靖国元年,卒于 常州,轼师父洵为文,既而得之于天,
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中,反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中,下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立,闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中, v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

《化学反应速率》PPT人教

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度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在2 min内的反应速率,用C表示是-0.2 mol·L-1·min-
第二章 化学反应速率和化学平衡
(人教版选修4) 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
(人教版选修4) 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析 Nhomakorabea方法了 解了解化学反应速率的概念及其表示方法,形成不同 的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观 念。;
1.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应,甲容器内
每分钟减少4 mol A,乙容器内每分钟减少2 mol A,则甲
容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A.快
B.慢
C.相等
D.无法判断
【答案】D
【解析】由化学反应速率的表达式:v(A)=Δc(A)/Δt
=Δn(A))/VΔt,由于甲、乙两容器的体积大小未知, 仅知道单位时间内A的物质的量的变化值,故不能比较两 容器内反应速率的大小。
【思考交流2】(2)在C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的 反应中,可用哪些物质表示反应速率?在2Na+ 2H2O===2NaOH+H2↑的反应中呢?
【温馨提示】在C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)反应中,
可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率,
而在2Na+2H2O===2NaOH+H2↑的反应中只能用NaOH、

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人教版 选修四
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二 化学反应速率的计算
1. 化学反应测量的基本思路 化学反应速率是通过实验测得的。化学反应中发生 变化的是体系中的化学物质,故与其中任何一种化 学物质的浓度或质量相关的性质在测量反应速率时 都可以加以利用。
减少量或生成物浓度的增加 量(均取正值)来表示
=
Δc Δt
=
Δn V Δt
注意:1. ν 表示具体物质的平均反应速率,且为正值;
2. Δc表示指定物质的反应前后变化的浓度(c2-c1); 3. Δt表示变化所对应的时间;
4. 表示气体或溶液反应速率,不能用固体或纯液体来 表示反应速率;
5. 浓度常用mol.L-1,时间常用s,min。
C. v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
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4. 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质的物质的
SO2是0.3mol,则v(SO2)=_0_._1_m__o_l_/_L_·_s_.
3. 反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行,30s 后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率可表示 为( )

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练习3:反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在
故选C。
不同情况下测得反应速率,其中反应速 12、317年,司马睿以建康(南京)为都城,建立东晋。
2.明确自觉遵守规则的要求。
(2)事情的发生、发展和结局如何;
率最快的是( B) 后来,随着社会生产的发展,科学的进步,特别是指南针的发现,使人们的活动范围越来越大了。不少人根据自己的发现,对上面那
一、化学反应速率
1、概念
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成 浓度的增加来表示。 2、用某物质表示某化学反应速率的计算式:
v(B) = ⊿—c—(B-) (v只为正值,且为平均速率) ⊿t
单位: 常用mol / (L·min)或mol / (L·s)
=物质的量的变化量之比 =化学计量数之比。
练习1:反应2R(g)+5Q(g) 4X(g)+2Y(g)
在2l的密闭容器中进行,20S后,R减少了
0.04mol,则平均每分钟浓度变化正确的是
(C D

A R:0.08mol·l-1 B Q:0.05mol·l-1
C X:0.12mol·l-1 D Y:0.06mol·l-1
推而广之:对于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),
V(A) ︰V(B) ︰V(C) ︰V(D)
=a︰b︰c︰d
=△c(A)︰△c(B)︰△c(C)︰△c(D)
=△n(A)︰△n(B)︰△n(C)︰△n(D)
2)比较同一化学反应的速率的大小先必须统一 单位,且以一种物质为标准物质,均转化成标 准物质。(或除以各自的化学计量数,数值越 大,反应速率越大)

人教版化学《化学反应速率》课件ppt

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第二章第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
化学反应速率的含义:
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的物理量。
它与两个因素有关:一个是反应的时 间;另一个是反应物或生成物的浓度。反 应物浓度随着反应的进行而不断减小,生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示
定量描述——化学反应速率
人教版高中化学选修4第二章第一节: 化学反 应速率 (共23 张PPT)
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【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验,你 准备如何比较反应速率的快慢?
人教版高中化学选修4第二章第一节: 化学反 应速率 (共23 张PPT)
高、低
定性描述
人教版高中化学选修4第二章第一节: 化学反 应速率 (共23 张PPT)
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实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
人教版高中化学选修4第二章第一节: 化学反 应速率 (共23 张PPT)
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化学反应速率测定的基本思路:
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质, 所以与其中任一种物质浓度(或质量)相 关的性质在测量反应速率时都可以利用。
例2、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,

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么关系?
v(正)减小,v(逆)增大
(注意不是相等,也不是成一定的比值)
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (
)
反应物浓度减小,生成物浓度增大
生成物浓度 ,逆反应速率 。
1、反 应 开 始 时,
观察数据,思考:通过表中数据,你能发现什么?
问题1:什么样的反应就是可逆反应?
表1:反应
速 率
V正 V正=v逆
V逆
O
t1
时间
化学平衡状态:
在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的 速率相等,反应物和生成物浓度不再改变的状态。 特征: (1)逆:对象为可逆反应 (2)动:动态平衡 v(正)= v(逆) ≠0 (3)等:v(正)= v(逆) (4)定:反应物和生成物浓度保持不变 (5)变:一定条件下,条件改变平衡被破坏,平衡将发生 移动而建立新的平衡。
规律:变量不变即可判断平衡。假定可逆反应未达到平 衡状态,看该“量”是否变化,若变,当其不再变化时, 即可判断可逆反应已达平衡状态。
例1:在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应:
A(气)+3B(气)
不要志气高大,倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
( ①③④⑤⑥⑧ ) 对没志气的人,路程显得远;对没有银钱的人,城镇显得远。
自信是成功的第一秘诀
燕雀安知鸿鹄之志哉。
鹰爱高飞,鸦栖一枝。
⑥单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB 贫穷是一切艺术职业的母亲。
志不立,如无舵这舟,无衔之马,漂荡奔逸,终亦何所底乎。
谁不向前看,谁就会面临许多困难。
⑦A、B、C、D的物质的量之比为1:3:2:2
⑧混合气体的密度不再变化

人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率最新课件PPT

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c/mol·L-1


生成物是

8B 6A
(2)在2min内A、 4 C B、C三者的反应速 2
率值各是多少?该 O 反应的化学方程式
2 t/min
【化学反应速率的计算与比较】 例1:
在 2 L 密闭容器中,在一定条件下进行合
成氨的反应 3H2+N2
2NH3,先加入 H2 和
N2 各 2 mol,反应经 2 min 后,测得 N2 的物
3、溶液中,常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
测量锌与硫酸反应的速率 [实验用品]:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气 管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的硫酸、4 mol·L-1的硫酸 [实验步骤]:取两套装置,在 锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒(颗 粒大小基本相同),分别加入 40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸,测量收集10 mL H2所用的时间。
D
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3.在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C,其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A),3v(C)==2v(B)。则此反应
结论: 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 (或质量)相关的性质进行测定
(2)测定方法有∶

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7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响, 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现, 而是一 个积极 主动的 再创造 过程, 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。

8.少年时阅历不够丰富,洞察力、理 解力有 所欠缺 ,所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点, 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。

9.自信让我们充满激情。有了自信, 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望, 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达, 有信心 尝试与 坚持, 能够展 现优势 与才华 ,激发 潜能与 活力, 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看,欢迎指导!
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中,能发生反应且反应
最剧烈的是( C )
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应,压强对反应速率无影响的是( BD ) A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
温度越高,食物腐败变质的速率越快,电冰箱 能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细,并混匀后再进行反应。原因是什么?
能增大反应物的接触面积,使反应物充分接触, 使反应速率加快。
3.实验室进行化学反应时,通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么?

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经过7秒钟产生氢气的速率: v(CH3COOH)>v(HCl)
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
【5】如Zn与足量盐酸的反应,反应速率随时间的变化出现如下情况,请解释原因。
15mol/(L·s); ② v(B) = 0.
1
一、化学反应速率
1.定义:衡量化学反应进行的快慢程度的物理量 2.表示方法:

0.6 0.5
3X + Y 2Z 。反 随着反应的不断进行,c(ClO3-)不断减小,故反应速率减小。
0.4
X
人惟患无志,有志无有不成者。
0.3
应率开为始0至. 025mmionl,/(LZ·m的i平n)均反应。速 4让增应自大C己 反(s的应)+内物H2心浓O藏度(g)着,可=C一增O条大(g巨)单+龙H位2,体(g既积)在是内一一活可种化变苦分容刑子积,的的也百密是分闭一数容种,从器乐而中趣使进。有行效,碰下撞列次条数件增的大改变00对..12其反应速率几乎无影响的是(
n/mol
1.2
Y、Z三种物质的物质的量随时间 (4)扩大容器的体积 ( )
1.1
的变化曲线如右图所示,由图中 同 A(.一3)4化-3体学-2系反-1体应积的B缩.反小1应-一2速-3半率-4,用即不C相.同当3的-于4物-2“质-1加来压表D”.示了1,-。2可-4能-3有不同的速率值,但表示的物01..理90 意义完全相同。
(2)固体(或纯液体)的浓度视为常数, 增加或减少固体(或纯液体)的量,化学 反应速率和化学平衡均不改变;故不能用 它表示反应速率。 但 固体的颗粒越小,反应速率越快。
特别提醒
2.压强问题
压强的改变必须是对气体物质的量浓度产生影响 而不是外表上的升高或不变。 (1)对于有气体参加或生成的化学反应,增大压强, 体积缩小,气体物质的浓度增大,无论是正反应速率 或是逆反应速率均增大;没有气体压强变大不会影响 速率。(可逆反应) 若不是可逆反应,只有当反应物有气体时才受压强影 响,生成物有气体则不受影响 (2)压强对可逆反应体系中气体的系数大的方向影 响的幅度大,如合成氨反应;若不是可逆的,压强只 影响反应物,如碳不完全燃烧。 (3)体系体积缩小一半,即相当于“加压”了。

人教版化学《化学反应速率》PPT课件

人教版化学《化学反应速率》PPT课件
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
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人教版选修四化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(共34张PPT )
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巩固练习
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减慢反
人教版选修四化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(共34张PPT )
= ① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc; < ② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___Vc ;
③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2,
> = 则此时三容器起始压强为Pa ___Pb Pc; = > 起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc
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人教版选修四化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(共34张PPT )
巩固练习
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施: (1)增大压强 ;(2)增加碳的量 (3)通入CO2; (4)恒容下充入N2; (5)恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大?为什么?
第二节 影响化学反应速率的因素
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1
有效碰撞理论
序言 P2
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
n活=n总×活%
反应速率与活化分子的百分率(活%)成正比
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2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒,特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。

3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ,忘却 了荣辱 得失, 尽享田 园生活 之恬淡 。

4.惜别之情不是很浓烈,更没有悲伤 ,竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了,若 非急着 去赴任 ,诗人 定会继 续欣赏 下去, 与大自 然共享 闲暇。
单位体积内有效碰撞次数增多 反应速率加快。
注意:该规律对固、液、气三态都适应, 对放热反应、吸热反应都适应。
4 催化剂对化学反应速率的影响
规律:适当的催化剂能加快化学反应速率。
原因:催化剂能够降低反应所需的能量 更多的 反应物分子成为活化分子 活化分子百分比增大 有效碰撞次数增多 加快反应速率。
注意:加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂 减缓化学反应速率的催化剂叫负催化剂 如无特殊说明,凡是说催化剂都是指正催化剂
2.一小块白磷露置于空气中,一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应:P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应,当反应进行到一定程度,温度升 高,反应速率加快,所以过一段时间后会突然燃烧。
小结:影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
第二章 第二节
影响化学反应速率的因素
1 酸碱中和 2 铜与稀硝酸反应 3 塑料的分解 4 石油的形成
影响化学反应速率的因素
• (1)内因: • (2)外因:
反应物的性质 (如金属越活泼,与酸反应速率越快)
1、浓度 2、压强 3、温度 4、催化剂
此外,反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光、 超声波、溶剂的性质等因素对反应速率也有影响。

7.很显然,作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明,也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ,更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.

8.对传统生物学过分强调个体行为和 动物本 能的观 点进行 了反思 ,也对 人类盲 目自大 、不能 充分认 识自身 生存危 机作出 了警示 。
(4)同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应,产生气体有快有慢。
浓度
(5)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
(6)浓硝酸常盛放在棕色瓶里,且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管,往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸,往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸,再分别加入少量的锌粒,观察气 泡生成的快慢。
增大反应
物浓度
增加 增加
不变 增加 加快
增大压强 增加 增加
不变 增加 加快
升高温度 不变 增加
增加 增加 加快
使用催化

不变 增加
增加 增加 加快
在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率? (1)夏天的食物易霉变,冬天就不易发生该现象。 温度
(2)熔化的KClO3放产出生气气泡体很。慢,撒入少催量化M剂nO2很快 (3)工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率。 接触面积
二 外界条件对化学反应速率的影响
1 浓度对化学反应速率的影响
(1)浓度与化学反应速率的关系
[实验设计]证明不同浓度的物质对反应速率的影响
规律:其他条件不变,增加反应物的浓度,加快化学反 应速率。
(2)浓度影响化学反应速率的原因
化学反应的过 程、实质
发生化学反应的先 决条件:反应物分
子的相互碰撞
具有足够能量的分子 (活化分子) 合适的取向
现象:加入浓盐酸的那支试管中气泡产生的速率快。
结论:说明增大反应物的浓度能加快反应的速率。
[实验2]
取两支大试管,各加入5mL4%的过氧化氢溶液(即双氧 水),再向试管中分别滴入几滴洗涤剂,将其中一支试管放入盛 有热水的烧杯中,观察并比较两支试管中发生的变化。
现象:放入热水的那支试管中气泡产生的速率快。 结论:说明升高温度能加快反应的速率。
[实验3]
取两支大试管,各加入5mL4%的过氧化氢溶液(即 双氧水),再分别滴入几滴洗涤剂,用药匙向其中一支 试管中加入少量的二氧化锰粉末,观察发生的变化。
现象:加入少量二氧化锰的那支试管中气泡 产生的速率快。 结论:说明使用催化剂能加快反应的速率。

1. 满含泪眼问问春花,春花却不答语 ,零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。

9. 人类虽然最终脱颖而出,主宰了这 个世界 ,但人 类的行 为方式 还具有 和其他 社会性 生物相 类似的 特点, 还需要 联合, 需要团 结,才 能源源 不断地 产生智 慧,克 服自身 发展面 临的种 种困境 ,推动 社会进 步。
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行, 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
(DE)
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律:其他条件不变,升高温度,化学反应速率加快。 原因:升高温度 活化分子百分比增大(主要原因)
有效碰撞 化学反应Fra bibliotek原因:当浓度增大时 单位体积内活化分子增多 有效碰撞次数增多 反应速率加快。
注意:对于固体或纯液体,无浓度可言,反应速率与接触面积有关
2 压强对化学反应速率的影响
规律:其他条件不变,对于气体,增大压强(即增加浓 度)加快化学反应速率。
原因:增大压强 → 增加单位体积分子数→ 即增大浓度→ 活化分子增多→ 有效碰撞次数增多 → 反应速率加快。
注意: 1.压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 2.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中,当其他外界条件不变时: ➢减小体系压强,该反应的速率怎么变? ➢变在?反应中保持体系容积不变,充入N2 ,反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变,充入He,反应的速率怎么 变? ➢在反应中保持体系压强不变,充入He,反应的速率怎么 变?

5.文本解读本文是一篇论述生物社会 行为的 文章。 作者选 取了独 特的视 角,将 一些群 居性生 物的行 为与人 类进行 比较, 描述了 它们在 集体行 动中所 表现出 的高度 组织性 、协调 性.

6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧, 从而得 出这样 的结论 :人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性,并 非水火 不容, 而是可 以互为 比照的 。
5 其他因素对化学反应速率的影响
如反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、 超声波、磁场等
讨论
1.燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备SO2气体 时,要把矿石粉碎成 颗粒状,在沸腾炉内鼓入强大空气流,把矿粒吹得剧烈翻腾。
把矿石粉碎成颗粒状是为了减小固体反应物的颗粒大小;在沸 腾炉内鼓入强大空气流,把矿粒吹得剧烈翻腾,是为了扩大矿石与 空气的接触面积,这些都可以加快化学反应速率。
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