高中化学第1章第3节烃第3课时学业分层测评鲁科版选修49

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高中化学(鲁科版选修4) 学业分层测评第3章第1节学业分层测评14(含解析)

学业分层测评(十四)水的电离及电解质在水溶液中的存在形态(建议用时：45分钟)[学业达标]1．弱电解质与强电解质的本质区别在于()A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C．在水溶液中是否完全电离D．在溶液中是否完全溶解【解析】区别强电解质与弱电解质的本质是在水溶液中是否完全电离。

【答案】 C2．下列电离方程式不正确的是()A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－B．NH 3·H2O NH＋4＋OH－C．CH 3COOH CH3COO－＋H＋D．BaSO4===Ba2＋＋SO2－4【解析】Ba(OH)2是强电解质，完全电离，用“===”。

【答案】 A3．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()A．CH3COOH B．C．升高温度D．【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。

【答案】 C4．下列物质分类组合正确的是()【解析】34(弱电解质)，BaSO4为强电解质；D项，HI为强电解质。

【答案】 A5．下列关于弱电解质的说法，正确的是()A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸达到电离平衡时，不存在CH 3COO－＋H＋CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子【解析】弱电解质在水分子的作用下即能发生电离，而不需要通电；醋酸达到电离平衡时，存在CH 3COOH CH3COO－＋H＋；共价化合物不一定是弱电解质，例如HCl、H2SO4等都是强电解质。

【答案】 D6．下列说法中正确的是()A．水能微弱电离生成H＋，所以严格地说纯水呈微酸性B．纯水中[H＋]·[OH－]＝K w，K w是一常数，不随任何条件改变C．25 ℃时纯水中[H＋]·[OH－]＝10－14 mol2·L－2，稀酸和稀碱溶液中K w＝[H＋]·[OH－]≠10－14 mol2·L－2D．H 2O H＋＋OH－是一吸热过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，K w也随之增大【解析】水电离出等量的H＋和OH－，水呈中性，A错误；水的离子积常数在一定温度时是一个常数，随着温度的升高而增大，B错误；25 ℃时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都有[H＋]·[OH－]＝10－14 mol2·L－2，C错误。

高中化学鲁教版高二选修4学业分层测评：第1章_化学反应与能量变化6

学业分层测评(六)化学电源(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法中，不正确的是()A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃【解析】本题考查的是有关化学电池的概念、分类及性能等方面的知识。

废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收处理。

【答案】 D2．下列有关化学电池的说法中正确的是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池【解析】蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电)，也可以将电能转化为化学能(充电)；燃料电池的能量转换率超过80%，但不可能100%转换；蓄电池可重复使用，属于二次电池。

【答案】 C3．(2016·潍坊高二检测)Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

有关该电池的说法正确的是() 【导学号：05310035】A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电【解析】根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错误；电解质溶液可用KCl溶液代替，C错误。

【答案】 D4．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；2H2O＋O2＋4e－===4OH－。

则下列叙述正确的是()A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C．工作一段时间后电解质溶液的pH增大D．工作时负极区附近pH增大【解析】根据电池总反应式可知：H2在负极上发生氧化反应，由于在碱性条件下，所以氢原子失电子后又与OH－反应生成水，其电极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，负极区OH－浓度降低。

高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量物质的量(第1课时)物质的量及其单位摩尔质量学业分

高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量物质的量（第1课时）物质的量及其单位摩尔质量学业分层测评鲁科版必修1(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是( )A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子【解析】物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C 错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。

【答案】 D2．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )【导学号：20250009】A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子【解析】A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol －1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。

【答案】 B3．(2016·青岛高一质检)比较1.0 mol N2和1.0 mol CO的：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是( )A．①B．①②C．①②③D．②③【解析】M(N2)＝M(CO)＝28 g·mol－1，故1.0 mol N2和1.0 mol CO的质量均为28 g；N(N2)＝n(N2)·N A＝N A，N(CO)＝n(CO)·N A＝N A，故二者分子总数相同；N2和CO均为双原子分子，故二者所含原子的物质的量均为2.0 mol，即原子数均为2N A。

高中化学(鲁科版选修4) 学业分层测评第3章第3节学业分层测评19(含解析)

学业分层测评(十九)沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)[学业达标]1．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中[Ag＋]增大D．溶液中[Cl－]增大【解析】加入HCl溶液后，Cl－的浓度增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中[Ag＋]降低，AgCl的溶解度减小。

故A、B、C均不正确。

【答案】 D2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动【解析】A项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，AB2与CD 类型不同，不能比较。

B项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关。

C项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，C正确。

D项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体，会生成可溶性Ca(HCO3)2，D错误。

【答案】 C3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部【解析】①、⑤与离子的水解有关，与沉淀溶解平衡无关。

【答案】 A4．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S【解析】沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S。

2016-2017学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第1章第3节第3课时

第3课时物质的量浓度一、物质的量浓度1．含义用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。

符号为____，常用单位为________(或______)。

(B表示各种溶质)2．表达式：c B＝________。

如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。

二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL mol·L－1 NaCl溶液1．主要仪器____________、____________、______、__________、____________、______等。

2．配制步骤(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝______，则m(NaCl)＝______ g。

(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体____ g。

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入______中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下__________时，改用____________滴加蒸馏水至__________________。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

知识点1物质的量浓度的含义1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是()A．在2 L水中溶有80 g的NaOHB．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOHD．每2 L溶液中含有80 g NaOH知识点2一定体积的物质的量浓度溶液的配制3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．1 mol·L－1D．2 mol·L－14．用98%的浓H2SO4(ρ＝g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。

高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第3节第3课时苯苯的同系物及其性质解析鲁科版选择性必修第三册

第3课时苯、苯的同系物及其性质课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于苯的说法中,正确的是( )A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃B.从苯的凯库勒式()看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的价键完全相同2.鉴别苯和苯的同系物的方法或试剂是( )A.液溴和铁粉B.浓溴水C.酸性KMnO4溶液D.在空气中点燃3.下列对有机化合物结构或性质的描述,错误的是( )A.将溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是由于发生了加成反应B.苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应,由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大,苯萃取出了溴水中的溴,使溴水的颜色变浅,萃取过程是物理变化,不是加成反应,故A错误;苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键,苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键,故B正确;苯乙烯分子中含有苯环、碳碳双键,可发生加成反应,完全反应生成乙基环己烷,故C正确;苯环上的氢原子在氯化铁做催化剂的作用下能被氯原子取代,苯环侧链烃基上的氢原子在光照条件下可被氯原子取代,故D 正确。

4.有8种物质:①乙烷;②聚乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦丙烯;⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能使溴的CCl4溶液褪色的是( )A.①②④⑥B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧,既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能使溴的CCl4溶液褪色;②聚乙烯分子中只含有碳碳单键和碳氢键,既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能使溴的CCl4溶液褪色;③乙炔分子中含有碳碳三键等,既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能使溴的CCl4溶液褪色;④苯分子的不饱和度虽然较大,但不含有碳碳双键或碳碳三键,既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能使溴的CCl4溶液褪色;⑤甲苯分子中,苯环上连有甲基,不能使溴的CCl4溶液褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色;⑥溴乙烷分子中只含有单键,既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能使溴的CCl4溶液褪色;⑦丙烯分子中含有碳碳双键,既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能使溴的CCl4溶液褪色;⑧环己烯分子中含有碳碳双键,既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能使溴的CCl4溶液褪色;综合以上分析,①②④⑥符合题意,故选A。

高中化学鲁教版高二选修4学业分层测评：第1章_化学反应与能量变化7

学业分层测评(七)金属的腐蚀与防护(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生【解析】金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，所以A错误；电化学腐蚀指不纯金属发生化学反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C 错误；只有选项D正确。

【答案】 D2．下列叙述不正确的是()A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．原电池外电路电子由负极流入正极【解析】不纯的金属在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，A正确；干燥的空气中，不易发生原电池反应，B正确；铝和铁形成原电池，铝作负极被腐蚀，C错误；原电池负极发生氧化反应，失去电子时通过导线流向正极，D正确。

【答案】 C3．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是() 【导学号：05310042】①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·x H2O⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤【解析】在腐蚀过程中，负极Fe－2e－===Fe2＋，正极O2或H＋得电子，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失水形成铁锈。

【答案】 C4．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。

鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学第3节复习提升练含答案

第1章认识化学科学本章复习提升易混易错练易错点1未能熟练掌握阿伏加德罗定律及其推论而出错1.(2024山东省实验中学月考)下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A.温度相同、体积相同的O2和N2B.质量相等、密度不等的N2和COC.体积相等、密度相等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的N2和O22.(不定项)(2024山东济南实验中学学情监测)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)=0.5M r(Z),下列说法错误的是()A.原子数相等的三种气体,质量最大的一定是ZB.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 molC.同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是XD.同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体,则压强之比为4∶1易错点2忽视溶液密度随浓度增大而增大(或减小),导致溶液混合或稀释时相关计算错误3.(2024河北保定一中月考)已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1,取10 mL 该浓硫酸与a mL水混合,配制成溶质质量分数为x%的硫酸溶液,其物质的量浓度为b mol·L-1,则下列判断正确的是()A.a=10,b=9.2B.a<10,b>9.2C.a>10,b<9.2D.a>10,b=9.24.(2024山东临沂月考)将a L(已换算为标准状况)NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w ,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。

下列叙述中正确的是()①w=35a22.4Vρ×100%;②c=1 000a22.4V;③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w;④向50 g上述溶液中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1 ,则加入水的体积应大于50 mLA.①④B.②③C.①③D.②④易错点3对碳酸钠和碳酸氢钠的性质掌握不全面导致错误5.(经典题)下列实验方案中,不能测定出NaHCO3和Na2CO3的混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a g混合物充分加热,质量减少b gB.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到b g 固体C.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应,得到b g溶液D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加b g6.(2024安徽六安期中)某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体。

2016-2017学年高中化学鲁教版选修4学业分层测评：第1章化学反应与能量变化5 Word版含解析

学业分层测评(五) 原电池的工作原理(建议用时：45分钟)[学业达标]1．理论上不．能设计为原电池的化学反应是 ( ) A ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH <0B ．HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(aq) ΔH <0C ．2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(l) ΔH <0D ．2FeCl 3(l)＋Fe(s)===3FeCl 2(l) ΔH <0【解析】原电池的化学反应均是氧化还原反应，A 、C 、D 均属氧化还原反应，可以设计成原电池，而B 中反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池。

【答案】 B2．下列说法正确的是( )A ．构成原电池正极和负极的材料必须是金属B ．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C ．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H 2SO 4反应D ．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能【解析】构成原电池的材料可以是非金属，如碳棒；电子流出的极为负极，发生氧化反应；粗锌可与稀H 2SO 4构成原电池加速反应的进行；原电池反应后，电极产物仍会具有一定的能量，故原电池不能把物质中的能量全部转化为电能。

【答案】 C3．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是 ( )【导学号：05310029】A ．2H ＋＋2e －===H 2↑B ．Zn===Zn 2＋＋2e －C ．2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －D ．Ag ＋＋e －===Ag【解析】题给原电池中，锌片为负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋；铜片为正极，电极反应为：Ag＋＋e－===Ag。

【答案】 D4．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()【解析】本题通过电极变化来确定电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，应为负极，N棒金属较活泼，A、D项错误；由M棒变粗，可知B项错误。

高中化学第一章有机化合物的结构与性质第3节烃第1课时烃的概述烷烃的化学性质学业测评4鲁科版选修5(

2018-2019学年高中化学第一章有机化合物的结构与性质第3节烃第1课时烃的概述烷烃的化学性质学业分层测评4 鲁科版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章有机化合物的结构与性质第3节烃第1课时烃的概述烷烃的化学性质学业分层测评4 鲁科版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1课时烃的概述烷烃的化学性质学业分层测评（四)（建议用时：45分钟)［学业达标]1．下列物质沸点最高的是( ）A．甲烷B．乙烯C．丙炔D．己烷【解析】烃分子中所含碳原子数越多,沸点越高。

【答案】D2．1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为( )A．0.5 mol B．2 molC．2。

5 mol D．4 mol【解析】由取代反应方程式知每一种取代物物质的量均为0.25 mol。

消耗Cl2：0.25 mol ＋0.25 mol×2＋0。

25 mol×3＋0.25 mol×4＝2。

5 mol。

【答案】C3．进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是（)【导学号：04290016】A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2)2CHCH3C．(CH3）2CHCH（CH3)2D．(CH3）3CCH2CH3【解析】本题考查同分异构体的种类,生成三种沸点不同的有机产物说明此烷烃进行一氯取代后生成物有三种同分异构体。

鲁科版化学选修3学业分层测评4 Word版含解析

学业分层测评(四) 电离能及其变化规律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法中不正确的是()A．电离能最小的电子能量最高B．同主族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3D．通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强【解析】同主族元素，随核电荷数的增大，I1逐渐减小，B错误。

【答案】 B2．下列原子中，第一电离能最大的是()A．B B．CC．Al D．Si【解析】B、C属于同周期元素，故I1(C)>I1(B)，Al、Si属于同周期元素，故I1(Si)>I1(Al)；C、Si属于同主族元素，故I1(C)>I1(Si)，B、Al属于同主族元素，故I1(B)>I1(Al)。

综上所述知I1(C)最大。

【答案】 B3．在第2周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是()A．I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)B．I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)C．I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)D．I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)【解析】B、C、N、O属于同周期元素，同一周期元素随原子序数递增，第一电离能有增大的变化趋势，但ⅡA族元素大于ⅢA族元素，V A族元素大于ⅥA族元素。

【答案】 C4．元素周期表第3周期所含主族元素(Ar除外)中，第一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是()A．Na2S B．MgCl2C．NaCl D．AlCl3【解析】第3周期主族元素中，第一电离能最大的元素为Cl，第一电离能最小的元素为Na，二者形成的化合物为NaCl。

【答案】 C5．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是()①原子含有未成对电子最多的第2周期元素②电子排布为1s2的元素③周期表中电负性最强的元素④原子最外层电子排布为3s23p4的元素A．②③①④B．③①④②C．①③④②D．无法比较【解析】根据原子的核外电子排布及元素周期律可知，①、②、③、④分别表示氮、氦、氟和硫，第一电离能由大到小的顺序是He＞F＞N＞S，A项正确。

2019-2020学年化学鲁科版选修3学业分层测评3Word版含解析

学业分层测评(三) 核外电子排布与元素周期表、原子半径(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列关于微粒半径的说法正确的是( ) A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大【解析】由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)。

对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。

质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。

原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是呈周期性变化。

【答案】C 2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是( )【：66240006】A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【解析】由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。

元素X(N)的最高正价＋5与元素Z(Al)的最高正价＋3之和为8；原子半径的大小顺序为r Z>r W>r Q>r X>r Y；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)<Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)<Q(Cl)。

【答案】A3．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( )A．ⅠB B．ⅡB C．ⅧD．ⅡA 【解析】＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，由ⅠB、ⅡB族序数等于n s能级上的电子数可知该元素位于ⅠB族。

【高中教育】2020高中化学第一章第3节烃第3课时苯及其同系物学业分层测评6鲁科版选修5

【20xx精选】最新高中化学第一章第3节烃第3课时苯及其同系物学业分层测评6鲁科版选修5学业分层测评(六)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列各组物质中的最简式相同，但既不是同系物也不是同分异构体的是( )【解析】乙烯和苯最简式不同，C项中的1丁炔和1,3丁二烯的分子式均为C4H6，两者互为同分异构体，D项二甲苯和苯结构相似，组成上相差2个CH2原子团，两者为同系物，B项中的两种物质的最简式都为CH2，但两者既不是同系物又不是同分异构体。

【答案】B2．下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是( )A．由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼B．可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯C．在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2,4,6三氯甲苯D．苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸【解析】苯和甲苯都不能使溴水退色，但甲苯能使酸性KMnO4溶液退色，B项错；C项，在光照条件下应取代—CH3上的H，产物应该为；D项，只有与苯环直接相连的碳原子上有H的才可被KMnO4(酸性)溶液氧化。

【答案】A3．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面上的是( )【解析】A项，该分子相当于甲烷中的一个氢原子被苯乙烯基取代，甲烷分子是正四面体结构，所以所有原子不可能在同一平面上，故A正确；CH2===CH－CN相当于乙烯分子中的一个氢原子被－CN取代，不改变原来的平面结构，中两个原子在同一直线上，所以该分子中所有原子一定在同一平面上，故B错误；CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，所以该分子中所有原子都处在同一平面上，故C错误；1,3丁二烯为平面结构，苯是平面结构，该分子可看做1,3丁二烯中的一个氢原子被苯基代替，所有原子可能处在同一平面上，故D错误。

高中化学第1章第3节烃第2课时学业分层测评鲁科版选修52

学业分层测评(五)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是( )A ．存在不饱和键B ．不易发生取代反应，易发生加成反应C ．分子中的所有原子都处在同一条直线上D ．能使酸性KMnO 4溶液退色【解析】乙烯和乙炔都存在不饱和键，都可以发生加成反应，能使酸性KMnO 4溶液退色，但只有乙炔分子中的所有原子都处在同一条直线上。

【答案】 C2．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是( )A ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色D ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失【解析】乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色，是因为乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而退色，故A 不对；溴在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，苯能萃取溴水中的溴而使水层接近无色，故B 不对；乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液退色，故C 对；甲烷和氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为它们发生取代反应，故D 不对。

【答案】 C3．不可能是乙烯加成产物的是( )A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br【解析】 CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂CH 3CH 3，CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂ΔCH 3CH 2OH ，CH 2===CH 2＋HBr ――→催化剂CH 3CH 2Br 。

【答案】 B4．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )【导学号：04290018】A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能使酸性KMnO4溶液退色【解析】丙烯分子中的3个碳原子共面不共线；结构中有—CH3，所有原子不共面；丙烯与HCl加成生成CH2ClCH2CH3和CH3CHClCH3两种产物。

2018-2019学年高二化学鲁教版选修4学业分层测评：第1章化学反应与能量变化3

学业分层测评(三)电解的原理(建议用时：45分钟)[学业达标]1．如图所示装置中，属于电解池的是()【解析】构成电解池时要有与外接直流电源相连的电极，A、B错误；电极插入电解质溶液或熔融的电解质中，且要形成闭合回路，C正确。

【答案】 C2．下列关于电解池的叙述不正确的是()A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生的是氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极【解析】与电源正极相连的是电解池的阳极，阳极上发生氧化反应。

【答案】 A3．如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是()图A．通过该装置可以将化学能转变为电能B．石墨电极为正极C．Na＋在铁极上得到电子被还原为钠原子D ．装置中两个电极可以互换【解析】若两个电极互换，则铁作阳极，失去电子，Cl －不能放电，得不到Cl 2，一段时间后Fe 2＋在阴极上放电，电解失败。

【答案】 C4．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 ( )【导学号：05310016】A ．HCl 、CuCl 2、Ba(OH)2B ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4C ．NaOH 、H 2SO 4、Ba(OH)2D ．NaBr 、H 2SO 4、Ba(OH)2【解析】电解时只生成氧气和氢气，则电解质所含阳离子在金属活动性顺序表中位于铜之前，阴离子不是简单离子。

【答案】 C5．下列叙述正确的是 ( )A ．电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD ．酸、碱、盐溶液电解后pH 都增大【答案】 C6．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是( )A ．AgNO 3B ．Na 2SO 4C ．CuCl 2D ．KCl【解析】直接加入溶质就能使溶液恢复到电解前的浓度应属于电解溶质型，即选C ；AgNO 3发生的电解反应是：4AgNO 3＋2H 2O=====通电4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3，可加Ag 2O 或Ag 2CO 3；电解Na 2SO 4的水溶液实际电解的是水；电解KCl水溶液实际电解的是溶质和溶剂，通HCl气体能恢复原状。

2016-2017学年高中化学鲁教版选修4学业分层测评：第1章化学反应与能量变化4 Word版含解析

学业分层测评(四)电解原理的应用(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【解析】电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。

电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。

【答案】 A2．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是()A．用石墨电极电解饱和食盐水：阴极：Na＋＋e－===NaB．用铜电极电解CuSO4溶液：阳极：Cu－2e－===Cu2＋C．用石墨电极电解熔融NaCl：阴极：Na＋＋e－===NaD．用石墨电极电解NaOH溶液：阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑【解析】食盐水中存在Na＋和H＋两种阳离子，根据放电顺序，阴极H＋放电，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。

【答案】 A3．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是() 【导学号：05310023】A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥【解析】电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错；粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错；金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag>Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D对。

【答案】 D4．粗铜性脆，要加工成铜丝非常困难，粗铜必须经过电解精炼方能被广泛利用。

下列关于粗铜精炼的叙述中正确的是()A．粗铜与电源的正极相连B．电解过程中，电解质溶液中的Cu2＋浓度保持不变C．电解后，溶液中存在的阳离子只有H＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥毫无价值【解析】当粗铜中的杂质Zn、Fe、Ni等在阳极溶解时，Cu2＋在阴极上被还原，因而溶液中Cu2＋的浓度有所降低，B项错误；电解后，溶液中存在的Fe2＋、Zn2＋和Ni2＋等阳离子的氧化性弱于Cu2＋而不被还原，C项错误；阳极泥的成分是在阳极上没有放电的Ag、Au、Pt，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底，可以作为提炼这些重金属的原料，D项错误。

2020-2021学年高中化学鲁教版选修4学业分层测评：第1章化学反应与能量变化1版含解析

学业分层测评(一)化学反响的反响热与焓变(建议用时：45分钟)[学业达标]1．以下对化学反响的认识错误的选项是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反响的本质是化学键的断裂和形成,表现为有新物质生成,而化学变化中的反响物和生成物的状态在反响前后可能相同,也可能不相同,故C项错.【答案】 C2．以下说法不正确的选项是()A．化学反响放热还是吸热与反响条件无关B．在加热条件下进行的反响不一定是吸热反响C．所有的燃烧反响都是放热反响D．在化学反响过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化【答案】 D3．(双选)以下说法不正确的选项是()【导学号：05310003】A．化学反响中能量变化多少与反响物的质量有关B．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．在一个确定的化学反响关系中,反响物的总焓与反响产物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反响关系中,反响物的总焓总是高于反响产物的总焓【解析】化学反响中的能量变化与反响物的量成正比 ,其能量表现形式有多种 ,如热能、光能、电能等；在一个确定的化学反响关系中 ,反响物的总焓(设为x )与反响产物的总焓(设为y )之间的关系为①x ＞y ,化学反响为放热反响；②x ＜y ,化学反响为吸热反响 .【答案】 BD4．在进行中和热的测定中 ,以下操作错误的选项是 ( )A ．反响前酸、碱溶液的温度要相同B ．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C ．为了使反响均匀进行 ,可以向酸(碱)中分次参加碱(酸)D ．为了使反响更完全 ,可以使酸或碱适当过量【解析】分次参加混合时 ,容易造成热量损失 ,使测试结果不准确 .【答案】 C5．化学反响2C(s)＋O 2(g) = = = = =点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g) = = = = =点燃2CO 2(g)都是放热反响 .据此判断 ,以下说法中不正确的选项是( )A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧 ,生成CO 2比生成CO 时放出的热量多【答案】 A6．化学反响中的能量变化通常表现为热量的变化 ,以下图示能表示Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反响过程中能量变化的是 ( )【解析】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响过程中吸收热量,即反响产物的总能量大于反响物的总能量.【答案】 A7．(2021·烟台高二月考)以下变化一定为放热的化学反响的是()A．H2O(g)→H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反响C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反响D．能量变化如下图的化学反响【解析】H2O(g)→H2O(l)为物理变化；ΔH＞0的化学反响为吸热反响；形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反响的ΔH不能确定是大于零还是小于零；当H反响物＞H反响产物时,ΔH＜0 ,反响放热.【答案】 D8．在稀溶液中强酸与强碱反响生成1 mol水时放出的热量,叫做中和热,以下说法中正确的选项是()A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C．在测定中和热的实验中,至|少需要测定并记录的温度是2次D．测定中和热实验中,假设所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸,那么会导致所测得的中和热数值偏高【解析】选项A错误,为了防止散热,在中和热测定的实验中应选用一大一小两只烧杯,小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开.从防止散热的效果看,使用保温杯防止散热的效果更好,选项B正确.对于选项C作如下分析：中和热测定的原理是：首|先根据公式Q＝cmΔT求出反响过程中放出的热量,然后再根据ΔH＝Q/n(H2O)计算中和热.式中ΔT表示反响后的最|高温度与反响前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差,因此每次实验至|少需要测定3次温度,选项C错误.对于选项D ,在中和热测定过程中为了提高实验的准确度,要保证稀酸和稀碱完全反响,在实验中通常使一种物质稍过量一些,选项D错误.【答案】 B9．一定条件下,A与B反响可生成C和D ,其能量变化如图：【导学号：05310004】(1)以下有关反响A＋B = = =C＋D的说法正确的选项是________ .A．反响前后原子的种类和数目一定不变B．该反响假设有热量变化,那么一定是氧化复原反响C．假设该反响为放热反响,那么不需要加热反响就一定能自发进行D．反响物的总质量、总能量与反响产物的总质量、总能量均相等(2)假设H1<H2,那么反响产物的总能量________(填">〞"<〞或 "＝〞)反响物的总能量,反响热Q________0(填">〞"<〞或 "＝〞) .【解析】(1)根据质量守恒定律,反响前后元素原子的种类及数目均不会改变；并非氧化复原反响才有热量变化,任何化学反响均伴随着能量的变化；反响前对反响物加热,只是为了到达反响的条件,与反响是否是放热反响没有必然的联系；根据能量守恒定律有：反响物的总能量＝反响产物的总能量＋放出的能量(或 "－吸收的能量〞) .(2)Q＝反响产物的总能量－反响物的总能量＝H2－H1>0 ,推知Q>0 .【答案】(1)A(2)>>10．如以下图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴5 mL盐酸于试管中.请答复以下问题：(1)实验中观察到的现象是________________________________________ ____________________________________________________________________ .(2)产生上述现象的原因是___________________________________ .(3)写出有关的离子方程式：_______________________________________ _________________________________________________________________ .(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填 "大于〞 "小于〞或"等于,下同〞)镁片和盐酸的总能量,ΔH________0 .【解析】Mg与稀盐酸反响生成H2 ,试管中有气泡产生,反响放热,体系温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出晶体.放热反响,反响产物的总能量小于反响物的总能量,ΔH<0 .【答案】(1)镁片上有大量气泡产生,镁片逐渐溶解,烧杯中液体变浑浊(2)镁与盐酸反响产生氢气,该反响为放热反响,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而降低,故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg＋2H＋ = = =Mg2＋＋H2↑(4)小于小于11．(2021·济南高二检测)合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2 kJ热量.(1)假设起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2 ,达平衡后放出的热量为Q ,那么Q________184.4 kJ(填">〞"<〞或 "＝〞) .(2)1 mol N -H键断裂吸收的能量等于________kJ .【解析】(1)反响是可逆反响不能进行彻底,该温度下合成塔中放入2 mol N2和6 mol H2 ,生成的氨气小于2 mol ,故到达平衡后放出的热量小于184.4 kJ .(2)3H2＋N22NH3 ,反响焓变＝反响物断裂化学键吸收的能量－反响产物形成化学键放出的能量,即3×436 kJ＋945.8 kJ－6×E N -H＝－92.2 kJ ,E N -H＝391 kJ .【答案】(1)＜(2)391[能力提升]12．反响A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0) ,②X→C(ΔH<0) .以下示意图中,能正确表示总反响过程中能量变化的是()【解析】因总反响为放热反响,反响①为吸热反响,反响②为放热反响,所以反响②放出的热量比反响①吸收的热量多.选项A ,图中反响①为放热反响,反响②为吸热反响,且总反响为吸热反响,错；选项B ,图中反响①和反响②均为吸热反响,错；选项C ,图中反响①和反响②均为放热反响,错.【答案】 D13．将V1 mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如下图(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL) .以下表达正确的选项是()【导学号：05310005】A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验说明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L－1D．该实验说明有水生成的反响都是放热反响【解析】由图可知,参加5 mL盐酸时混合液的温度到达22 ℃ ,故环境的温度应低于22 ℃；反响放热,由化学能转化为热能；恰好反响时放出热量最|多,NaOH溶液的浓度为：1.0 mol·L－1×30×10－3 L20×10－3 L＝1.5 mol·L－1；有水生成的反响不一定是放热反响,如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl = = =BaCl2＋2NH3↑＋10H2O是吸热反响.【答案】 B14．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反响过程的能量变化如下图.1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1 .请答复以下问题：(1)该反响属于________反响(填 "放热〞或 "吸热〞) .(2)图中C表示_______________________________________________ .(3)从化学键的角度分析,F代表什么意义?________________ ________________________________________________________________ .(4)图中ΔH＝________kJ·mol－1 .(5)假设 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1,那么ΔH1________ΔH2(填">〞"<〞或 "＝〞) .【解析】(1)由题目条件可知,1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1<0 ,该反响为放热反响.(2)图中C点为反响过程的最|终时刻,即代表反响产物的总能量.(3)E代表断裂旧键时吸收的能量,那么F代表形成新键时释放的能量.(4)图示代表2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反响过程的能量变化,所以ΔH ＝2×(－99)kJ·mol－1＝－198 kJ·mol－1 .(5)SO3(g) = = =SO3(l)ΔH<0(放热过程) ,所以ΔH1＞ΔH2 .【答案】(1)放热(2)反响产物的总能量(3)形成新键释放的能量(4)－198(5)>。