福建省泉州五校2016届高三12月联考化学试题.doc
福建省泉州市2016届高三化学测试模拟试题(二)
2016届泉州市高中毕业班理科综合测试模拟试题（二）化学试卷7．西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”,在西汉刘安所著的《淮南子•万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。
“曾青”（铜的化合物）是指 A ．CuCl 2B ．CuSO 4C ．Cu(OH)2D ．CuCO 38．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1L 0.1mol/L 的NaOH 溶液中氧原子个数为0.1N A B ．3g SiO 2中Si-O 数目为0.1N AC ．0.1 mol 钠与足量O 2充分反应时，转移的电子数为0.1N AD ．0.2 mol SO 2与0.1mol O 2充分反应，产物的分子数为0.1N A9．高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用。
下列关于高良姜素的叙述正确的是 A ．高良姜素的分子式为C 15H 15O 5B ．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键C ．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应D ．1mol 高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH 2 10．下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是11．Al —H 2O 电池可用于海上导航。
该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极。
HOOH =OOH下列说法正确的是 A ．Al 是该电池的正极B ．H 2O 在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的pH 增大D ．海水中的Cl －向正极移动12．有原子序数依次增大的五种短周期元素X 、Y 、W 、M 、Q ，其中X 、Y 同周期，Y 、Q 同主族； W 是地壳中含量最多的金属元素；Q 最外层电子数是W 的2倍；M 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，不正确．．．的是 A. X 、Y 两种元素可能能形成多种化合物 B. X 、Y 中X 的氢化物的稳定性强C. 氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种D. 元素W 的某些化合物可作为水处理剂13．25℃时，在20mL0.1mol/L 盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L 氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是A ．此滴定实验可以选用酚酞做指示剂B ．在A 点：c (Cl －)> c (H +)> c (NH 4+)> c (OH －) C ．在B 点：c (H +) = c (OH －) = c (Cl －) = c (NH 4+) D ．在C 点：c (NH 4+)+ c (NH 3·H 2O) = 2c (Cl －)26．（15分）（ ）广泛用于黑醋栗酒、依兰、百合等的花香型的调和香料，还用作草莓等果香香精及化工行业。
[推荐学习]福建省四地六校2016届高三化学第三次联考(12月)试卷
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“四地六校”联考2015-2016学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5第一卷选择题(共47分)一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是( ) A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生2．下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去3．下列说法中正确的是( )A.用明矾对自来水进行杀菌消毒B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构D.质子数为53、中子数为78的碘原子：4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容5.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.地下钢管连接镁块B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的负极6.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温下，22gCO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC ．标准状况下，2.24L 水中含有O —H 键的数目为0.2N AD ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 电子 8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均 有气泡产生，下列叙述正确的是（ ） A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中的Na +向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应9、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
福建省泉州市2016年五月高中毕业班质量检测化学试题
2016年泉州市高中毕业班质量检测可能用到的原子量：H 1 C12 N 14 O 16 Cl 35.5 K39 Fe56 Zn 65 Ag 1087．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是A．CaO B．NaHCO3C．SiO2D．CaCO38．乳酸的一种合成方法：下列说法正确的是A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应B．蛋白质水解也可生成乳酸C．丙酸烃基上的二氯代物有2种D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N A 11．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X3+比Z2-少一个电子层。
以下说法不正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．氧化物的熔点：Z＞XC．简单氢化物稳定性：Z＞Y D．X、Y、Z单质的晶体类型可能有三种12．下列有关NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．该溶液中，H +、Al 3+、Cl ‾能大量共存B ．溶液中c (H 2CO 3)＜c (CO 32‾)C ．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数D13．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为x Li + LiV 3O 8 = Li 1+x V 3O 8。
工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。
已知： Li 熔点181℃，LiCl-KCl 共晶盐熔点352℃。
下列说法正确的是A ．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B ．放电时正极反应为：Li 1+x V 3O 8 – x e ‾ = LiV 3O 8 + x Li +C ．放电时Cl ‾ 移向LiV 3O 8电极D ．Li-Si 合金熔点高于352℃ 26．（16分）二氯亚砜(SOCl 2)是一种无色易挥发液体，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO 2与HCl ，常用作脱水剂。
高三化学-2016届高三上学期12月阶段测试化学试卷
2015—2016学年第一学期高三年级阶段测试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语表示错误的是A．HCN的结构式：H－C≡N B．HClO的电子式为：H O ClC．CH4分子的球棍模型：D．2-氯甲苯的结构简式：CH3 Cl3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO－2、NO－3B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ 4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚5．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是A．称取样品B．样品溶解C．沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀6．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2 (aq) Al(OH)3Al2O3(熔融) Al Fe②S SO3H2SO4③Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu④Fe2O3FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．下列反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝++Clˉ+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O9．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图5。
级中学2016届高三12月月考化学试题(附答案)
2015——2016上学期高三年级12月份第二次月考化学卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Sn:119 C a：40第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子9．下列离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋10．下列说法中不正确的是A．按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3的正确名称是3，3，4－三甲基己烷B．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．1 mol的OOH3OCH3O OO最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O211.右下图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确．．．的是A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>aB．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<cC．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子D．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a12．下列实验操作正确且能达到目的是A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO4C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl13．以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n (e —)与产生气体体积V (g)（标准状况）的关系如下图所示。
福建省泉州市五校2016届高中毕业班12月联合考试
福建省泉州市五校2016届高中毕业班12月联合考试语文试题（南侨中学、荷山中学、南安三中、永春三中、永春侨中）第Ⅰ卷阅读题一、现代文阅读（9分，每小题3分）“幸福悖论”的道德反思“幸福悖论”，指幸福增长与经济增长的相关性不一致问题，也即通常所说的更多财富没有带来更大幸福。
随着能源危机、资源短缺与环境污染等问题的日趋严峻，与生活质量相关的幸福问题受到越来越多的关注，西方国家自20世纪50年代以来即开展了幸福指数的相关调查研究。
l974年，美国南加州大学经济学教授理查德?伊斯特林发表了著名论文——《经济增长可以在多大程度上提高人们的快乐》，提出收入增加并不一定导致快乐增加，这一论点被称为“伊斯特林悖论”，也称“幸福悖论”“幸福——收入之谜”。
国家之间的比较研究以及长期的动态研究表明，人均收入的高低同平均快乐水平之间没有明显的关系。
在收入达到某一点以前，快乐随收入增加而增长，但超过那一点后，这种关系却并不明显。
在任何一个国家内部，人们的平均收入和平均快乐之间也没有明显的关系，包括文化特征在内的许多其他因素会影响快乐。
作为社会福利衡量指标的国民生产总值没有能将一些看不见的，但又非常重要的东西纳入衡量之列，如内心的平静和幸福，而这恰恰被许多人当作生活的最终目标。
“幸福悖论”问题的出现有着深刻的理论根源和切实的经验依据。
传统的经济学认为，增加财富是增加幸福的主要方式。
首先，财富的增加使人们有可能根据自己的意愿选择购买消费的物品；其次，更多的财富给了人们更多的选择的权力，人们可以自由地选择消费或不消费某些商品，因此，更多的财富会带来更大的幸福。
在人们的日常生活中，金钱和财富成为幸福的代名词。
一般说来，随着经济的发展，人民的幸福感应该增强，特别是在社会生产力发展水平不是很高，人们收入较少，处于贫穷阶段时，收入的增加、财富的增长无疑是人们幸福生活的重要影响因子。
但是，物质丰裕并不是幸福的充分条件，人不仅要活着，而且要活得有意义和价值。
2016届高三“五校”联考化学试卷
化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100 分，考试用时90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64Fe-56第Ⅰ卷一、选择题（共 25 题， 50 分）1．化学与社会、生产、生活、环境等亲密有关，以下说法正确的选项是（）A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的资料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完整焚烧造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，能够缓解温室效应2．以下有关物质分类说法正确的选项是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质3．以下有关化学用语表示正确的选项是（）A． HClO 的构造式： H— Cl — O B．氨气分子的比率模型C．原子核内有 10 此中子的氧原子：18O+D．H2与 H 互为同位素4．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A．标准状况下， 2.24 L SO 3含有分子的数量为0.1 N AB． 1 mol O 2与 Na 完整反响，转移电子数必定为4N AC．常温常压下， 1.6 g CH 4中含有共价键的数量为0.4 N AD．将 2 mL 0.5 mol/L 硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数量为0.001 N A 5．以下有关物质的性质和应用对应正确的选项是（）A．炭在常温下化学性质不开朗，所以在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火轻轻烧焦B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C．盐酸与苛性钠可自觉进行反响，该反响能够设计成原电池D．次氯酸拥有强氧化性，能够起到除掉水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用6．以下有关实验操作说法中，正确的选项是（）A．配置 1 L0.1 mol/L NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB．用宽泛pH 试纸测得橙汁pH 为3.50C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除掉淀粉溶液中混有的少许NaCl杂质7．在防备禽流感疫情时，防疫部门使用了大批含氯类消毒剂，此中的一氯胺（NH2Cl ）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成拥有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 4～ 5 倍。
【高三】福州省泉州市届高三化学12月五校联考试卷(含答案)
【高三】福州省泉州市届高三化学12月五校联考试卷（含答案）化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是福州省泉州市届高中三年级化学12月五校联考试卷，请考生练习。
一、多项选择题（共20个子题，每个子题2分，共40分。
在每个子题给出的四个选项中，只有一个选项符合问题的要求。
）1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是()a、二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料。
因此，目前，硝酸是通过收集汽车尾气中的氮氧化物来制备的，以防止空气污染b.由于hclo具有漂白性，因此工业上常用cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫c、高锰酸钾溶液、酒精和过氧化氢可以消毒。
消毒原理是一样的，它们都使用强氧化d.金属钠通常被保存在煤油中，以隔绝空气2.符合右图阴影部分的物质为a.na2co3b cu2（oh）2co3c.nacld.nahco3为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a.1l0.5moll-1中所含h4+数为0.5nab、和充分的反应c.na个分子d、 1mol碳键3Na4.下列说法正确的是()a、 O原子和O原子的额外核电子的排列是不同的。
B.含有键的化合物必须是化合物c.hf、hcl、hbr、hi的熔沸点逐渐升高d.干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用同共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是a、二氧化碳B.氢氧化钠固体C.氯化钠晶体D.氯6.已知二氯化二硫(s)的结构式为clsscl它易与水反应：2s+2h+so+3s。
对该反应的说法正确的是()既作氧化剂又作还原剂作还原剂每生成1molso转移4mol电子氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1列离子或分子在溶液中能大量共存的是a、 k+、c3cooh、br-、sio32b。
k+、na、cl-、o32-c.na+、al3+、nh3h2o、mno4d.h+、fe2+、so42、no3.a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种。
福建省泉州市届高三化学12月联考试题
2015年秋季南侨中学、荷山中学、南安三中、永春三中、永春侨中高中毕业班第一次联合考试化学试题考试时间：90分钟分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（）A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．金属钠通常被保存在煤油中，以隔绝空气2．符合右图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO33．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1L 0.5mo l·L－1氨水中所含NH4+数为0.5N AB．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2N AC．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5N A个分子D．1 mol 中含碳碳双键数为3N A4．下列说法正确的是( )A. 16O和18O原子的核外电子排布不相同B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D. 干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同5.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A.二氧化碳B.氢氧化钠固体C. NaCl晶体D. 氯气6．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是（）①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强A．①③④B．①②⑤C．③④D．③④⑤7．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl ＋SO2↑＋3S↓。
福建省泉州市泉州五校高三化学联考试题(含解析)新人教
2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷（考试时间：90分钟满分100分）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56【化学综析】本试卷以化学单科方式命制。
化学科I卷考查到了化学与生活、化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应、有机化合物、元素化合物、氧化还原反应、元素周期律、化学平衡、电解质溶液、化学实验基本操作等；Ⅱ卷考查了电化学、化学实验的综合运用、物质结构与元素周期律、元素化合物等主干知识，综合性较强，难度适中，覆盖面广，有较好的区分度和效度。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。
适合高考模拟用。
第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）【题文】1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是() A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【知识点】化学与生活M4【答案解析】B解析：使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，所以A正确；旧皮革中含有有毒物质，不能用来生产药用胶囊，B错误；C正确；选项D白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，所以D正确。
【思路点拨】熟练掌握化学知识，知道物质的性质与应用，明确与生活、社会密切关系是解题的关键。
【题文】2．下列化学用语描述中不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：37 17ClB．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子CO-23+H3O+C．HCO -3的电离方程式为：HCO-3+ H2OD．次氯酸的结构式：H－O－Cl【知识点】化学用语B1E1【答案解析】B解析：中子数=37-17=20，A正确；CO2 分子和SiO2的结构不同，是CO2 分子的比例模型，但不是的SiO2的比例模型，B错误；C、D正确。
泉州市2016届高中毕业班质检试卷
理科综合化学科1.下列有关化学与生活的说法错误的是A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B．明矾、氯化铁均可作净水剂C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NAC．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NAD．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA3.某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是A．X难溶于水B．X的分子式为C11H14O2C．组成为—C4H9的烃基有3种D．X能发生加成反应、取代反应4.X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。
Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。
W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。
下列说法正确的是A．最高价氧化物水化物的碱性：Y < ZB．简单气态氢化物的热稳定性：X < WC．X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z < WD．简单离子的还原性：X < W6.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。
下列说法错误的是A．Cu为负极B．PbO2电极的电极反应式为：PbO2 + 4H+ + SO42－+ 2e－= PbSO4 + 2H2OC．甲中应补充硫酸D．当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO47.酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O+ + Cl－。
已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10－9，Ka(HNO3)=4.2×10－10。
下列说法正确的是A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4 + 2CH3COOH = SO42－+ 2CH3COOH2+B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) = c(HSO4－)+ 2c(SO42－) + c(CH3COO－)C．浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小8.乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点－41℃，沸点144℃，具有弱酸性。
2016届泉州五校联考中考化学模拟试卷(6.1定稿含答案)汇编
2016届泉州市区五校联考化学试题（满分：100分；考试时间：化学60分钟）命题者：李辉力友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题有12小题，其中1 —6小题每题2分，7- 12小题每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上）1 •缺铁容易对人体健康造成的影响是A .患佝偻病B .引起贫血C .产生龋齿D .甲状腺肿大2•酒精（C2H6O）属于（）A .混合物B .氧化物C.单质 D .有机物化合物3. 下列有关水的叙述错误的是A .收集雨水用于城市绿化用水B .海洋有自净能力，所以不存在海水污染问题C .生活中常用肥皂水区分硬水和软水D .可用沉降、过滤等方法初步净化天然水4. 下列实验操作正确的是A .排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集B .将pH试纸浸入待测液中测定pHC .过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌D .用量筒量取一定体积的液体时，最后用胶头滴管来定容A .给试管内液体加热5. 下列实验操作正确的是6. LiCoO 2 （钴酸锂）主要用于制造飞机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。
已知LiCoO 2中Li元素的化合价为+1价，贝U Co元素的化合价为A. +1B. +2C.+3D. +47.下列符号与其叙述对应一致的是 A . 3H — 3个氢兀素3C . Al 2 03 —氧化铝中铝元素的化合价为 +3价9.下列实验操作不能达到实验目的是 选项 需区别的物质 主要实验操作A 淀粉与蛋白质粉 加适量水溶解后，滴加碘水，观察是否变蓝B 化纤与羊毛面料 分别取样点燃，闻气味C氮气与二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭D氢氧化钠和硝酸铵 加适量水溶解后测温度变化 10.我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2,下列说法正确的是A •黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为B .黄酮素的相对分子质量为222gC .黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成D •黄酮素中碳元素的含量最高11. a , b 两种物质的溶解度曲线如右图所示。
【高三】福州省泉州市届高三化学12月五校联考试卷(含答案)
【高三】福州省泉州市届高三化学12月五校联考试卷（含答案）化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是福州省泉州市届高三化学12月五校入学考试试卷，恳请学生练。
一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1.化学与生活、社会密切相关,以下观点恰当的就是()a.so2和no2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气b.由于hclo具备染料性，因此工业上常用cl2的水溶液去染料纸浆、毛、丝、草帽辫c.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性d.金属钠通常被留存在煤油中，以阻隔空气2.符合右图中阴影部分的物质是a.na2co3b.cu2(oh)2co3c.nacld.nahco3为阿伏加德罗常数，以下描述恰当的就是()a.1l0.5moll-1中所含h4+数为0.5nab.与足量反应nac.na个分子d.1mol含碳碳键3na4.以下观点恰当的就是()a.o和o原子的核外电子排布不相同b.含有键的化合物一定是化合物c.hf、hcl、hbr、hi的熔沸点逐渐增高d.干冰和二氧化硅熔融时所消除微粒间的相互作用同共价键、离子键和分子间作用力就是形成物质的微粒间的相同促进作用方式，以下物质中只存有上述一种促进作用方式的就是a.二氧化碳b.氢氧化钠固体c.nacl晶体d.氯气6.未知二氯化二硫(s)的结构式为clsscl它极易与水反应：2s+2h+so+3s。
对该反应的观点恰当的就是()既作氧化剂又并作还原剂并作还原剂每分解成1molso迁移4mol电子水解产物与还原成产物物质的量之比是3∶1列离子或分子在溶液中能大量并存的就是a.k+、c3cooh、br-、sio32b.k+、na、cl-、o32-c.na+、al3+、nh3h2o、mno4d.h+、fe2+、so42、no3.a、b、c、d、e分别就是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种。
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2015年秋季南侨中学、荷山中学、南安三中、永春三中、永春侨中高中毕业班第一次联合考试化学试题考试时间：90分钟分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（）A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．金属钠通常被保存在煤油中，以隔绝空气2．符合右图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO33．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5N AB．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2N AC．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5N A个分子D．1 mol 中含碳碳双键数为3N A4．下列说法正确的是()A. 16O和18O原子的核外电子排布不相同B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D. 干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同5.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A.二氧化碳B.氢氧化钠固体C. NaCl晶体D. 氯气6．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是（）①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强A．①③④B．①②⑤C．③④D．③④⑤7．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl ＋SO2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是()A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶18．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是( )A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－9．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知（1）a、d、e均能与稀盐酸反应产生氢气；（2）b能从c的盐溶液中置换出c单质；（3）a与强碱溶液反应放出气体；（4）a、e在冷浓硝酸或浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次是( ) A．Fe、Cu、Ag、Al、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Ag、Mg、Fe D．Mg、Ag、Cu、Al、Fe10．核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确．．．的是（）A．离子半径：Na+＞Al3+B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液并产生气泡C．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出11．离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋+ CO32－CO2↑+ H2OB．铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH—+ 2H2O2A1O2—+ 3H2↑C ．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ + 3H 2↑D ．铜片投入FeCl 3溶液中：Cu+ Fe3+Cu 2+ + Fe 2+ 12.元素T 、Q 、R 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族族序数相等。
它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确．．．的是( ) A ．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B ．常温下丁的浓溶液可用T 单质所制的容器来盛装C ．丁的浓溶液与Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D ．甲、乙、丙、丁受热均易分解13．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。
已知：①CH 4(g)＋4NO 2 (g)===4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH 1＝－574 kJ·mol－1 ②CH 4 (g)＋4NO(g)===2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH 2＝－1160 kJ·mol－1 下列选项不．正确．．的是( ) A. CH 4 (g)＋2NO 2 (g)===N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH ＝－867 kJ·mol－1 B. CH 4 (g)＋4NO 2 (g)===4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2O(l) ΔH 3<ΔH 1C. 若用0.2 mol CH 4还原NO 2至N 2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJD. 若用标准状况下2.24 L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子为0.8mol14．下列相关实验不能．．达到预期目的的是( )。
其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A ．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性B ．若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应C ．若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D ．工业上，B 转化为D 的反应条件为加热、使用催化剂16．下列实验装置正确且能完成实验目的的是（）17.下列说法错误．．的是（）A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋D．在镀件上镀铜，镀件作阴极18．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。
下列有关说法错误．．的是( )A. 正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O19.一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时C(CH3OH)为0.2 mol·L－1。
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。
下列说法错误．．的是()A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K220.镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6L，向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀．下列有关说法不正确．．．的是（）A．5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7gB．溶解5.1g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1molC．生成白色沉淀的最大质量为13.6gD．若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol/L第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．(17分) A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A＋D＝B＋F＝8。
请回答：(1)试写出B2单质的电子式为。
试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式。
(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是。
(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色单质，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是。
(4)在2 L的密闭容器中，通入2 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 mol·L－1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。
(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式；若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为。
22．（14分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有________________(填化学式)。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________________。
(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：①图中仪器B的名称是，冷却水的出口为(填“甲”或“乙”)。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③C中液体的颜色为。
④D装置的作用是。
23.（13分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确．．．的是(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。