辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一化学下学期阶段性测试(6月)试题
辽宁省实验中学分校高一化学下学期段考试卷(含解析)
2015-2016学年辽宁省实验中学分校高一（下）段考化学试卷一、单选题，每题3分，共63分1．下列有关金属的说法中，不正确的是（）A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀2．为迎“绿色世博，低碳世博”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（）①提高汽车尾气排放标准②使用无汞电池③使用可降解塑料袋，减少白色污染④分类回收垃圾⑤使用无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部3．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD﹣D．OH﹣4．现有b X n﹣和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣nB．b+m+nC．b﹣m+nD．b+m﹣n5．同种元素的不同微粒，它们的（）A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．电子层数可能不同6．136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）A．质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．碳的一种核素，与126C互为同位素7．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A．5：3：2B．5：2：3C．5：1：2D．9：6：18．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH9．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A．具有较高的熔点B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．常温下能溶于水10．下列叙述中，错误的是（）A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物C．离子化合物中一定有离子键D．纯净物中一定存在化学键11．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为：12．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都有可能13．下列各表为周期表的一部分（图中为原子序数），其中正确的是（）A． B． C． D．14．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C15．下列各组元素性质的递变错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强B．元素④的原子序数小于元素⑦的C．元素⑧的还原性比元素⑥的强D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强17．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：0.45B．1：1C．1：0.29D．4.5：2.918．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba（OH）219．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A．NH3B．O2C．H2OD．CO220．将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是（）A．1.2 mL，NOB．2.4 mL，O2C．3.5 mL，O2D．4 mL，NO21．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A．0.8molB．0.6molC．0.11molD．无法计算二、主观题22．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物．请回答：（1）X、Y、Z元素的名称分别是、、．（2）X的单质的电子式，Z的原子结构示意图．（3）X、Y的最高价氧化物水化物的酸性强弱（填化学式）＞，氢化物的稳定性（填化学式）＞．23．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是发生反应的化学方程式是（2）B中加入的物质是，其作用是（3）实验时在C中观察到得现象是发生反应的化学方程式是；（4）实验时在D中观察到得现象是D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是．24．在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为．（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是．（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为．2015-2016学年辽宁省实验中学分校高一（下）段考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题，每题3分，共63分1．下列有关金属的说法中，不正确的是（）A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀【考点】生活中常见合金的组成；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；B．铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜；C．活泼金属用电解法制取；D．铝在空气中能生成一层致密的氧化物薄膜．【解答】解：A．青铜中含有锡，不锈钢中含有铬和镍，硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A正确；B．铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜，不属氧化物，故B错误；C．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，故C正确；D．铝在空气中能生成一层致密的氧化物薄膜阻止了铝的进一步氧化，故D正确．故选B．2．为迎“绿色世博，低碳世博”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（）①提高汽车尾气排放标准②使用无汞电池③使用可降解塑料袋，减少白色污染④分类回收垃圾⑤使用无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】所谓低碳经济，就是在可持续发展的理念的指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型，新能源开发等多种手段，尽可能的减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，减少温室气体的排放，达到社会经济发生和环境质量改善的双赢的一种经济发展形态．以此进行分析．【解答】解：①汽车尾气中含有碳氧化物和氮氧化物以及铅类等有害气体，提高汽车尾气排放标准，可减少尾气的排放，可以采纳；②汞属于重金属，对人体有害，使用无汞电池可减少汞污染，可以采纳；③使用可降解塑料袋，减少白色污染，可改善土壤和环境质量，可以采纳；④分类回收垃圾，减少垃圾的排放，有利于资源的回收利用，可以采纳；⑤使用无磷洗涤剂，可减少含磷物质的排放，可以采纳；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，可以采纳．故选D．3．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD﹣D．OH﹣【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，只能是计算微粒的原子中质子数与中子数的多少，其中明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件．【解答】解：电子数大于质子数则微粒带负电，因此AB均错误；氧原子质子数等于电子数都是8，H的原子中只有质子无中子，D的原子中含有一个中子一个质子，故OH﹣的质子数大于中子数．故选D．4．现有b X n﹣和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣nB．b+m+nC．b﹣m+nD．b+m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】b X n﹣和a Y m+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断．【解答】解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以a Y m+的核外电子数为a﹣m；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以b X n﹣的核外电子数为b+n；X n﹣和a Y m+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣m=b+n，即ba=b+m+n．故选：B．5．同种元素的不同微粒，它们的（）A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．电子层数可能不同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】同种元素的不同微粒，可能都是原子，也可能为原子与离子，但质子数一定相同，对应非金属元素，其电子层数与阴离子的电子层数相同，以此来解答．【解答】解：A．若为同位素，则质量数不同，如H、D、T，故A错误；B．若为同种元素的原子和离子，核外电子数一定不等，故B错误；C．若为同位素，则中子数不同，如H、D、T，故C错误；D．若同种元素的为原子和阴离子，电子层数相同，如Cl与Cl﹣，故D正确；故选D．6．136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）A．质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．碳的一种核素，与126C互为同位素【考点】核素；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、136C所含的质子数为6，质量数为13，中子数=质量数﹣质子数原子序数=质子数求算；B、由相同元素组成的形态不同的单质互为同素异形体，136C是碳元素的一种核素，不属于单质；C、元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值；D、126C与136C均属于碳元素的不同核素，互为同位素．【解答】解：A、136C所含的质子数为6，原子序数=质子数=6，质量数为13，中子数=质量数﹣质子数=13﹣6=7，故A错误；B、由相同元素组成的形态不同的单质互为同素异形体，金刚石、石墨、C60互为同素异形体，13C是碳元素的一种核素，不属于单质，故B错误；6C、元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，碳元素的相对原子质量为12，故C错误；D、126C与136C质子数均为6，中子数分别为6、7，均属碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确；故选：D．7．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A．5：3：2B．5：2：3C．5：1：2D．9：6：1【考点】核素．【分析】相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成．先设出相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个，所以（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一验证法来确定答案．【解答】解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2 是由 2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl原子个数为 2X 个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由 2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个，∵35Cl和37Cl个数之比为 3：1，则（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，即 3Y+6Z=2X+Y，解得 X=Y+3Z，满足此关系就可，A．将X=5、Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z，可知不成立，故A错误；B．将X=5、Y=2、Z=3分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故B错误；C．将X=5、Y=1、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故C错误；D．将X=9、Y=6、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故D正确．故选D．8．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH【考点】化学键．【分析】化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键，以此解答该题．【解答】解：A．CaCl2、Na2S为离子化合物，含有离子键，化学键的类型相同，故A正确；B．Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，化学键类型不同，故B错误；C．N2含有共价键，Ne为单原子分子，不存在化学键，故C错误；D．HCl含有共价键，NaOH2含有离子键和共价键，化学键类型不同，故D错误．故选A．9．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A．具有较高的熔点B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．常温下能溶于水【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】NaCl为离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．【解答】解：A．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故A错误；B．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故B错误；C．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故C正确；D．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故D错误．故选C．10．下列叙述中，错误的是（）A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物C．离子化合物中一定有离子键D．纯净物中一定存在化学键【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．离子化合物、共价化合物中可能含非极性键，但只含非极性键一定为单质；B．含极性键一定存在不同元素；C．含离子键的一定为离子化合物；D．稀有气体的单质中不含化学键．【解答】解：A．只含非极性键，则一定只有一种元素组成，则纯净物为单质，故A正确；B．含极性键一定存在不同元素，则一定为化合物，故B正确；C．含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中一定有离子键，故C正确；D．稀有气体的单质中不含化学键，则纯净物中不一定存在化学键，故D错误；故选D．11．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．【分析】A．IBr为共价化合物，分子中含有1个I﹣Br键；B．次氯酸中含有1个氢氧键和1个O﹣Cl键；C．HIO分子中，H原子最外层电子数为2；D．溴化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷，溴离子还需要标出最外层电子．【解答】解：A．IBr为共价化合物，I、Br原子之间形成的一对共用电子对，其电子式为，故A正确；B．HClO的中心原子为O，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．HIO中I、O原子最外层满足8电子稳定结构，而H原子最外层电子数为2，故C错误；D．溴化银为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为：，故D正确；故选C．12．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都有可能【考点】原子结构与元素的性质．【分析】某元素的原子最外层有2个电子，可以处于ⅡA族，可以是氦元素，也可以处于过渡元素中．【解答】解：某元素的原子最外层有2个电子，可以处于ⅡA族，也可以处于过渡元素中，该两种情况都是金属元素，也可以是氦元素，为稀有气体，故选D．13．下列各表为周期表的一部分（图中为原子序数），其中正确的是（）A． B． C． D．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，为0族元素，以此来解答．【解答】解：A．原子序数为2的位于0族，原子序数3、11、19均为第ⅠA族，位置不合理，故A错误；B．由位置可知，11、19均位于第IA族，2、10、18均位于0族，位置不合理，故B错误；C．原子序数为6、12、14的不在同一族，位置不合理，故C错误；D．原子序数为31的位于第ⅢA，原子序数为6、14、32位于第ⅣA族，原子序数为7的位于第ⅤA，位置合理，故D正确；故选D．14．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D 处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．【解答】解：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d ﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B ＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．故选C．15．下列各组元素性质的递变错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】利用元素周期表中存在的各种性质递变规律进行推断应用，同周期从左到右原子半径依次减小，最外层电子数依次增加，非金属元素化合价依次升高；同主族从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强．【解答】解：A、Li、Be、B三种元素原子位于第二周期，电子层数相同，最外层电子数依次增多，故A正确；B、P、S、Cl三种元素位于第三周期，最高化合价分别为+5、+6、+7，化合价升高，故B正确；C、同周期从左到右原子半径依次减小，B、C、N、O、F原子半径应依次减小，故C错误；D、Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素位于第ⅡA主族，从上到下失电子能力依次增强，故D正确；故选C．B．元素④的原子序数小于元素⑦的C．元素⑧的还原性比元素⑥的强D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素中，①只有最低价﹣2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、﹣1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Li，则⑧为B，据此解答．【解答】解：短周期元素中，①只有最低价﹣2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、﹣1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Li，则⑧为B，A．②为Mg元素，③为Li元素，二者不在同一个周期，故A错误；B．④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N，所以元素④的原子序数大于元素⑦的，故B错误；C．⑧为B，⑥为Na，元素⑧的还原性比元素⑥的弱，故C错误；D．⑤为Cl，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故D正确．故选D．17．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：0.45B．1：1C．1：0.29D．4.5：2.9【考点】氨的化学性质．【分析】依据浓度公式，设烧瓶的体积为V，气体摩尔体积为Vm，带入公式C===，以此解答．【解答】解：设烧瓶的体积为V，气体摩尔体积为Vm，带入公式C===，所以最终溶液的物质的量浓度与所取的气体无关，不管是氨气还是二氧化硫最终浓度都是，所以烧瓶中溶液的物质的量浓度之比1：1，故选B．18．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba（OH）2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答．【解答】解：A．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，故A错误；B．（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故B错误；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故C错误；D．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故D正确；故选D．19．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A．NH3B．O2C．H2OD．CO2【考点】钠的重要化合物．【分析】发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，浓硫酸可以吸收氨气，据此解答．【解答】解：发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，故选B．20．将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是（）A．1.2 mL，NOB．2.4 mL，O2C．3.5 mL，O2D．4 mL，NO【考点】有关混合物反应的计算．【分析】可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为×12mL=4mL，大于实际剩余2mL气体，则说明剩余气体为NO或氧气．若为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算O2的体积．【解答】解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为×12mL=4mL，大于实际剩余2mL气体，则说明剩余气体为NO或氧气．若为氧气，则参加反应的气体为12mL﹣2mL=10mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的O2的体积为10ml×=2mL，原混合气体中O2的体积为2mL+2mL=4mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×2mL=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL﹣6mL=6mL，则反应消耗的氧气为6mL×=1.2mL，故选A．21．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A．0.8molB．0.6molC．0.11molD．无法计算【考点】化学方程式的有关计算．【分析】n（Cu）==0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据N元素守恒计算．【解答】解：n（Cu）==0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，且n（NO）+n（NO2）==0.05mol，则根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，故选C．二、主观题22．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物．请回答：（1）X、Y、Z元素的名称分别是碳、氮、氢．（2）X的单质的电子式，Z的原子结构示意图．（3）X、Y的最高价氧化物水化物的酸性强弱（填化学式）HNO3＞H2CO3，氢化物的稳定性（填化学式）NH3＞CH4．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，只能是Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，故Z为H元素；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，最外层电子数为4，则Y为C元素；X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两种元素最外电子层上的电子数的总和，故X原子最外层电子数之和为4+1=5，则X为N元素，N元素和H元素可以形成NH3．【解答】解：短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，只能是Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，故Z为H元素；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，最外层电子数为4，则Y为C元素；X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两种元素最外电子层上的电子数的总和，故X原子最外层电子数之和为4+1=5，则X为N元素，N元素和H元素可以形成NH3．（1）X、Y、Z元素的名称分别是氮、碳、氢，故答案为：碳、氮、氢；。
辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测2015
辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测201517.(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3bull;6H2O)的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2+8O2 === + 6SO2，则中的化学式为▲ ，反应中化合价升高的元素有▲ 。
(2)“酸溶”中反应的化学方程式为▲ 。
(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有▲ 。
(4)“氧化”中反应的离子方程式为▲ 。
(5)该工艺流程中产生的SO2会污染空气，常用烧碱溶液来吸收。
写出吸收过程中反应的化学方程式▲ 。
18.(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：族2①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)上述元素中，化学性质最不活泼的是▲ (填元素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是▲ (填元素符号)。
(3)元素②的气态氢化物分子属于▲ (填电解质或非电解质);元素⑦与④形成化合物的电子式是▲ 。
(4)元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：▲ 。
(5)元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有▲ ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式▲ 。
19.(12分)I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为▲ 。
(2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是▲ (填序号)。
A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2BrII. 在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(3)乙酸分子中官能团的名称分别是▲ 。
(4)试管a中发生反应的化学方程式为▲ ;反应类型是▲ 。
(5)反应开始前，试管b中盛放的溶液是▲ 。
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辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（下）期中化学试卷一、选择题．本大题共19小题，每小题3分，共57分．1．（3分）（2015春•兰山区期中）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下2．（3分）（2012•长宁区一模）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，3．（3分）（2015春•辽宁校级期中）一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的4．（3分）（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）6．（3分）（2015春•辽宁校级期中）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）8．（3分）（2010秋•黑龙江期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述9．（3分）（2013•宝鸡三模）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5O10．（3分）（2015春•辽宁校级期中）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水11．（3分）（2012春•葫芦岛期中）一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电12．（3分）（2015春•辽宁校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②液态水汽化③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤生石灰跟水反应．13．（3分）（2015春•武汉校级期中）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）14．（3分）（2015春•辽宁校级期中）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）15．（3分）（2015春•辽宁校级期中）用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通2+16．（3分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）17．（3分）（2015春•辽宁校级期中）为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）18．（3分）（2011秋•六合区校级期末）根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B ②D+2H2O=D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣﹣2+19．（3分）（2015春•辽宁校级期中）如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）二、填空题．本大题共3小题，共31分．20．（13分）（2015春•辽宁校级期中）有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻．已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．B 元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物．请回答下列问题：（1）C是，D是，E是．（填元素名称）（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是和．（写化学式）（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为．（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是．该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是．（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是．21．（14分）（2015春•辽宁校级期中）如图为以惰性电极进行电解：（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：ABCD（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为（3）Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．若ZnCl2﹣NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）．a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3•H2O．22．（4分）（2014秋•包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．三、计算题（共12分）．23．（12分）（2015春•辽宁校级期中）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度．（2）电解至t3时，消耗水的质量．2014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．本大题共19小题，每小题3分，共57分．1．（3分）（2015春•兰山区期中）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下2．（3分）（2012•长宁区一模）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，3．（3分）（2015春•辽宁校级期中）一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的=1mol4．（3分）（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）6．（3分）（2015春•辽宁校级期中）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）8．（3分）（2010秋•黑龙江期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述9．（3分）（2013•宝鸡三模）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 O10．（3分）（2015春•辽宁校级期中）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水11．（3分）（2012春•葫芦岛期中）一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电12．（3分）（2015春•辽宁校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②液态水汽化③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体反应13．（3分）（2015春•武汉校级期中）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）C）═由盖斯定律②××﹣O14．（3分）（2015春•辽宁校级期中）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）15．（3分）（2015春•辽宁校级期中）用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通2+=计算铜离子物质的量浓度．==0.1mol==16．（3分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）18．（3分）（2011秋•六合区校级期末）根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B ②D+2H2O=D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣﹣2+19．（3分）（2015春•辽宁校级期中）如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）二、填空题．本大题共3小题，共31分．20．（13分）（2015春•辽宁校级期中）有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻．已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物．请回答下列问题：（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名称）（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是NH4+和H3O+．（写化学式）（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为．（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3．该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O．（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是．电子式为答案为：可以形成一种离子化合物为氢化铵，其电子式为为：21．（14分）（2015春•辽宁校级期中）如图为以惰性电极进行电解：（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：ACu2++2e﹣═CuB2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C2Ag+2e═2AgD4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为2：2：4：1（3）Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．若ZnCl2﹣NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3•H2O．22．（4分）（2014秋•包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．三、计算题（共12分）．23．（12分）（2015春•辽宁校级期中）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度．（2）电解至t3时，消耗水的质量．×=0.1mol/L=0.005mol=0.02mol =0.1mol/LO=。
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一下学期阶段性测试(6月)数学试题word版 含答案
辽宁省实验中学北校2014—2015学年度上学期6月月考数学学科 高一年级一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.已知角α的终边经过点（3，-4），则sin α+cos α的值为（A.-51B. 51C. ±51D. ±51或±572.已知向量(1,2)a =，2(2,)b m =，若b a // ，则 m 的值为（ ）A. 2或-1B. -2或1C. ±2D. ±13．如图是一个算法的流程图．若输入x 的值为2，则输出y 的值是（ ）A ．0B ．1-C ．2-D ．3-4.设tan ,tan αβ是方程2320x x -+=的两个根,则tan()αβ+的值为（ ）A ．3-B ．1-C ．1D ．35．甲、乙两位歌手在“中国好声音”选拔赛中,5次得分情况如茎叶图所示,记甲、乙两人的平均得分分别为x 甲、x 乙,则下列判断正确的是（ ）6 7 7 58 8 8 6 8 4 0 9 3甲乙A.x x <甲乙，乙比甲成绩稳定B.x x <甲乙，甲比乙成绩稳定C.x x >甲乙，甲比乙成绩稳定D.x x >甲乙，乙比甲成绩稳定 6．设平面向量(,1)m m =a ，(2,)n n =b ，其中,{1,2,3}.m n ∈记“使得()m m n ⊥-a a b 成立的(,)m n ”为事件A ，则事件A 发生的概率为( ) A ．13 B ．19C ．18D ．1167．若函数)6(sin 2π+=x y 与函数sin 2cos 2y x a x =+的图像的对称轴相同,则实数a 的值为（ ）(A)3 (B)3- (C )33 (D)33- 8．在平面直角坐标系中，O(0，0)，P(6，8)，将向量按逆时针旋转后，得向量，则点的坐标是（ ）A ．B ．C ．D ．9．函数tan()(04)42x y x ππ=-<<的图像如图所示，A 为图像与x 轴的交点,过点A 的直线l 与函数的图像交于C 、B 两点.则()OB OC OA +⋅=（ ）CA oxyBA.-8B.-4C.4D.810．已知A 、B 、C 是不在同一直线上的三点，O 是平面ABC 内的一定点，P 是平面ABC 内的一动点，若)21(BC AB OA OP +=-λ(λ∈[0，+∞))，则点P 的轨迹一定过△ABC 的( )A ．外心B ．内心C ．重心D ．垂心11．平面上的向量与满足，且，若点满足，则的最小值为( )A. 1B.C.D.12．如图，在△ABC 中，设AB a =，AC b =，AP 的中点为Q ，BQ 的中点为R ，CR 的中点为P ，若AP ma nb =+，则m+n =( )RQPABCA ．21 B ．32 C ．76 D ． 1二、填空题（本题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填写在相应位置）13.甲校有3 600名学生，乙校有5 400名学生，丙校有1 800名学生，为统计三校学生某方面的情况，计划采用分层抽样法，抽取一个容量为90人的样本，应在乙校抽取学生 14. 已知由样本数据点集合(){}i i x ,y i 12,n =，，求得的回归直线方程为y 1.23x 0.08=+，且x 4=。
3—14学年高一6月月考化学(附答案)
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一6月月考化学试题Ⅰ卷一选择题（下列选择题只有一个选项正确，共22题，每题3分，共66分）1.反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）A. 0.1sB. 2.5sC. 5sD. 10s2.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）＋D（气）若最初加入的A和B都是4 mol,在前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是（）A 3.6 molB 2.8 molC 2.4 molD 1.2 mol3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液4．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g),2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是（）A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min) 5.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．气体的总物质的量C．消耗1摩尔A同时生成1摩尔D D．混合气体的密度2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是6.可逆反应2NO（）①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①③⑤ B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤7.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g（g）+nY（g）。
辽宁省实验中学分校1516学年度高一下学期6月阶段性测
辽宁省实验中学分校2015—2016学年度下学期6月阶段性测试高一生物试题一、选择题（共45题，1---30，每题1分；31--45，每题2分；共60分）1.将某种植物的生理状态相同幼根平均分为三组，分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶中，一下列分析正确的是（）A.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATPB.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关C.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收D.与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收2下列关于酶的叙述,正确的是（）A.感冒发烧时,食欲减退是因为唾液淀粉酶失去了活性B.口服的多酶片中的胰蛋白酶可在胃中发挥作用C.洗衣时,加少许白醋能增强加酶洗衣粉中酶的活性D.用果胶酶澄清果汁时,温度由低温适当的提高后澄清速度越快3ATP是直接为细胞生命活动提供能量的有机物。
关于A TP的叙述，正确的是（）A. ATP由腺嘌呤、脱氧核糖和磷酸组成B．光合作用和呼吸作用都能产生ATP，光照不足时，暗反应所需要的ATP可由呼吸作用提供C．ATP中两个高能磷酸键可同时水解可释放大量的能量，以供生命活动所需D．酒精发酵利用了酵母菌的兼性厌氧的呼吸类型，整个过程中都有ATP生成4下图为显微镜下某植物细胞在30%蔗糖溶液中的示意图。
下列叙述中错误的是（）A．若将细胞置于清水中，A仍保持不变B．若该细胞处于40%蔗糖溶液中，B/A值将变小C．B/A值能表示细胞失水的程度D.A、B分别表示细胞和液泡的长度5关于生物体产生的酶的叙述，正确的是（）A．所有的酶自身都可以被蛋白酶催化水解B．酶的催化效率很高，其活性只受温度、PH影响，不受离子的影响C．蛋白酶和淀粉酶都属于水解酶类D．纤维素酶和果胶酶能够降解所有植物细胞壁和细菌细胞壁6下面是四位同学的实验操作方法或结果，其中不正确的是（）A．利用层析液提取叶绿体中色素时，需加入少许的SiO2|CaCO3和无水乙醇B.叶绿体色素的提取和分离实验中，滤纸条上最宽的色素带呈蓝绿色，最窄的色素带是橙黄色C．用溴麝香草酚蓝水溶液检验二氧化碳时的颜色反应是蓝色→绿色→黄色8关高等哺乳动物（人类）造血干细胞的叙述，正确的是（）A．造血干细胞与成熟红细胞中的所有的酶存在差异B．造血干细胞分化为成熟红细胞的过程是可逆的C．造血干细胞分化过程中蛋白质种类和数量未发生变化D．健康成年人的造血干细胞主要存在于其骨髓中，其分化形成的红细胞和白细胞寿命不同9下图所示为来自同一人体的4种细胞,下列叙述正确的是（）A.四种细胞是由人体通过相同的分裂方式产生的B.因为各细胞中携带的基因不同, 所以形态、功能不同C.四种细胞形态大小不同,但细胞中含量最多的化合物相同D. 四种细胞都能通过持续的分裂来补充衰老和死亡的细胞10下列关于人体细胞增殖、分化的叙述,正确的是（）A.一般来说，细胞的分化程度越高,其全能性也越强B.虽然人体内不同的细胞形态和功能有差异，其全能性没有大小差异C比较人体胚胎干细胞与胰腺泡细胞，其基因相同，但发育的全能性不完全相同D.幼年个体生长需细胞增殖,成年后不需细胞增殖11图1表示物质扩散的图解，图2是设计证明图1物质扩散成立的实验装置，下列有关叙述中正确的是（）A．图甲中水柱a将持续上升，图乙中水柱b也将持续上升B．图甲中水柱a将先上升后下降图乙中水柱b也将先上升后下降C．图甲中水柱a将持续上升，图乙中水柱b将持续下降D．图甲中水柱a将上升至一定高度后不再继续上升，图乙中水柱b将先上升后下降12当你品尝各种美味佳肴时，你可能不得不感谢三磷酸腺苷（ATP）这种化学物质．新的研究显示，ATP这种传统上与细胞能量供应相关的物质在把食物的味道信息传递给大脑的过程中起到了关键的作用．据以上信息我们不能推出的结论是（）A.在味觉的产生过程中，ATP很可能提供了能量B.在味觉的产生过程中，ATP可能作为信息传递分子C.作为信息分子的ATP可能不能提供能量D.神经细胞膜外表面可能有ATP的受体13下图曲线表示物质A生成物质P的化学反应，在无催化条件和有酶催化条件下的能量变化过程。
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高二下学期阶段性测试(6月)化学试卷.pdf
辽宁省实验中学分校2014—2015学年度下学期阶段性测试 化学学科 高二年级 命题人 温卫业 校对人 崔红 一． 选择题（下列试题有且只有一个正确，每题3分,共20题 ，共60分） 1．下列说法错误的是（ ）A 2pB 3fC 4pD 5s 2在离子?RO3n-?中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（ ） Ａ Ａ－Ｘ＋n+48 B A-X+n+24 C A-X-n-24 D A+X-n-24 3.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s2p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是（）A．C：1s22s12p3B．N：1s22s32p2C．O：1s22s22px22py2D．Cu：[Ar]3d94s2A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子?B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子? C.最外层电子数是核外电子总数的1/5原子和价电子排布为 4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1). I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确 A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第A族 C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A．第一电离能：B＜C＜N＜OB．最高正价：F＞O＞N＞CC．电负性：O＞C＞Si＞NaD．半径：Na+＞Cl-8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B．白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是109°28′C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D．HF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短9．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
辽宁省实验中学分校高一化学下学期期末考试试卷理(含
2014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（下）期末化学试卷（理）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1．阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）A．（N﹣a）mol B．（n+A）mol C．（N+n）mol D．（A﹣N+n）mol2．X与 X+的两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同3．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜ZB． X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸C． X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应4．下列各组顺序的排列错误的是（）A．半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO25．元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系．下列说法正确的是（）A．第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数B．短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子稳定结构C．第ⅠA族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为1D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1热化学方程式可知，当反应中转移6N A电子时，反应放出的热小于92.4 kJC． HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣17．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H6．A．① B．② C．②③ D．①②③8．从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是（） A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2MgC．海水Mg（OH）2MgD．海水Mg（OH）2MgCl2Mg9．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1④H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1D． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的反应热为△H=+571.6 kJ•mol﹣110．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A （s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L﹣1．下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D． 5min时容器内气体总的物质的量为3mol11．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（）A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4（g）D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g）12．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A．相对平均分子质量增大B． NO2的转化率提高C． NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍13．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C③A、B、C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧ B．①②⑧ C．①②③ D．①⑤⑥14．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol ﹣1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A． B． C．D．15．下列对化学反应方向的叙述，正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．△H﹣T△S作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用16．某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A．若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极B．若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mol e﹣时析出0.1mol O2C．若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn﹣2e﹣=Zn2+17．如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：①＞②B．溶液的pH变化：①减小，②增大C．电极上生成物质的质量：①=②D．电极反应式：①中阳极2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中负极2H++2e﹣═H2↑18．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，则下列说法正确的是（）A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强20．2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”．下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈二、非选择题（本题共3道小题，共40分．）21．（10分）（2015春•辽宁校级期末）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．（1）B元素位于元素周期表中第周期，第族．（2）由元素C与Mg元素形成的化合物的化学键的类型．（3）由元素A与氢元素形成的化合物的结构式．（4）由元素B与氢元素形成的化合物的电子式．（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：．22．（15分）（2015春•辽宁校级期末）过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图1所示．（1）已知①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1②C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：①p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO 的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）．（3）如图3表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0（4）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH （g）的浓度随时间变化的曲线如图4所示：①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ．②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填编号）．A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化移出C．选择高效催化剂 D．再充入1mol CO2和3mol H2．23．（15分）（2015春•辽宁校级期末）（1）氢气被看做是理想的“绿色能源”．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式．正极；负极．（2）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：①Y的电极名称是（填写“阳极”或“阴极”）．②若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是，如何检验Y极上的产物：．（试剂及现象）（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为g．（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，Y电极的材料是．（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是．方案 X Y a溶液A 铁银 AgNO3B 铁银 Fe（NO3）3C 银铁 AgNO3D 银石墨 AgNO32014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（下）期末化学试卷（理）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1．阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）A．（N﹣a）mol B．（n+A）mol C．（N+n）mol D．（A﹣N+n）mol 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子X n﹣可知X元素的气态氢化物化学式为H n X，根据n=计算氢化物H n X的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．解答：解：阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N，由阴离子X n﹣可知X元素的气态氢化物化学式为H n X，所以1个H n X分子中含有的质子数为A ﹣N+n，氢化物H n X的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量×（A﹣N+n）=（A﹣N+n）mol．故选D．点评：本题考查学生利用原子构成的计算，明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数近似等于相对原子质量，题目难度不大．2．X与 X+的两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析： A．氕原子不含有中子；B.X为原子， X+为离子，两者化学性质不相同；C.X的核电荷数为Z，核外电子数为Z； X+的核电荷数为Z，核外电子数为z﹣1；D.X的质量数为A，中子数为A﹣Z； X+的质量数为A+1，中子数为A+1﹣Z．解答：解：A．氕原子不含有中子，故A错误；B.X为原子， X+为离子，两者化学性质不相同，故B错误；C.X的核电荷数为Z，核外电子数为Z； X+的核电荷数为Z，核外电子数为z﹣1，故核电荷数相同，核外电子数不同，故C错误；D.X的质量数为A，中子数为A﹣Z； X+的质量数为A+1，中子数为A+1﹣Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，故D正确，故选D．点评：本题考查核素的构成和性质，难度不大．要注意氕原子不含有中子，核电荷数=质子数=质量数﹣中子数．3．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜ZB． X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸C． X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：先根据X的位置判断，若X位于第二周期，则X为H元素，则Y、Z位于第三周期，分别为Li、Be；当X位于第二周期时，则Y、Z位于第三周期，A．电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小；B．当X为O元素时，Y为S、Z为Cl，S、Cl的最高价氧化物对应的水化物都是强酸；C．同一周期中非金属性逐渐减弱，非金属性越强，则气态氢化物越稳定；D．当X为Li时，Y为Na、Z为Mg，三种都能够与盐酸反应．解答：解：A．Y、Z的电子层数大于X，则X的原子半径最小，Y和Z位于同一周期，Z的核电荷数大于Y，则Z的原子半径小于Y，则原子半径大小为：X＜Z＜Y，故A错误；B．X为O元素时，Y为S、Z为Cl，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸、Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，硫酸和高氯酸都是强酸，故B错误；C．非金属性X＞Y，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强，故C正确；D．根据X、Y、Z在周期表总共的位置关系可知，X可能为Li，则Y为Na、Z为Mg，此时三种金属都能够与盐酸反应，故D错误；故选C．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．4．下列各组顺序的排列错误的是（）A．半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析： A、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小；B、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、根据熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体分析．解答：解：A、电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A正确；B、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，水分子间含有氢键的沸点较高，则氢化物熔沸点：H2O＞H2Se＞H2S，故B错误；C、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4故C正确；D、SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO2为分子晶体，熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故D正确；故选B．点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．5．元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系．下列说法正确的是（）A．第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数B．短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子稳定结构C．第ⅠA族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为1D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A．主族元素，最外层电子数=主族序数=最高正价；B．短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子或2电子稳定结构；C．第ⅠA族元素包含H；D．同主族，性质具有相似性和递变性．解答：解：A．主族元素，最外层电子数=主族序数=最高正价，则第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数，故A正确；B．短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子或2电子稳定结构，如Li+满足最外层2个电子稳定结构，故B错误；C．第ⅠA族元素包含H，不属于碱金属元素，故C错误；D．同主族，性质具有相似性和递变性，则同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，从上下金属性增强，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构及原子结构与元素位置、性质的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用特例分析解答，题目难度不大．6．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1热化学方程式可知，当反应中转移6N A电子时，反应放出的热小于92.4 kJC． HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变；热化学方程式．分析： A、燃烧热是指生成液态水时放出的热量；B、转移6N A电子时，1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol氨气；C、据中和热的概念分析；D、相同条件下，2mol氢气燃烧是1mol氢气燃烧放出热量的2倍．解答：解：A、甲烷燃烧生成的是水蒸气，燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故A错误；B、转移6N A电子时，1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol氨气，反应放出的热等于92.4 kJ，故B错误；C、中和热是指强酸强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，生成沉淀时，放热增多，故C错误；D、2g氢气为1mol，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2mol氢气燃烧放热571.6KJ，故D正确；故选D．点评：本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式的书写，注意燃烧热和中和热的概念分析和应用，题目难度中等．7．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H6．A．① B．② C．②③ D．①②③考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：①碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；②固体硫变为气态硫的过程需要吸收能量；③化学方程式的系数加倍，焓变数值也要加倍．解答：解：①碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，即△H的绝对值前者大于后者，故①正确；②固体硫变为气态硫的过程需要吸收能量，所以硫蒸汽燃烧放出的热量更多，即△H的绝对值前者小于后者，故②错误；③化学方程式的系数加倍，焓变数值也要加倍，所以后者的焓变是前者的2倍，即△H的绝对值前者小于后者，故③错误．故选：A．点评：本题考查学生焓变数值和焓变之间的大小关系比较知识，注意绝对值和带符号时的区别，难度不大．8．从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是（）A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2MgC．海水Mg（OH）2MgD．海水Mg（OH）2MgCl2Mg考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉淀剂将Mg 2+转化为Mg（OH）2，将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg．解答：解：海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉淀剂将Mg2+转化为Mg（OH）2，加入的沉淀剂应该具有碱性且价格较廉价、来源丰富，贝壳中含有CaCO3且来源丰富，煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到Ca（OH）2，所以加入的沉淀剂是Ca（OH）2，将镁离子转化为Mg（OH）2；将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故选D．点评：本题考查了海水中提取镁的过程，知道每一步发生的反应及操作方法，再结合物质的性质、金属冶炼方法的选取等知识点来分析解答，题目难度中等．9．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1④H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1D． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的反应热为△H=+571.6 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．分析： A、CO继续燃烧生成二氧化碳还会放出热量；B、浓硫酸稀释放出大量的热；C、物质的燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物过程所放出的热量；D、根据反应结合热化学方程式的含义，液态水转化为气态水的过程需要吸收热量．解答：解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B、浓硫酸的稀释要放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ，故B错误；C、根据方程式③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，结合燃烧热的概念，应该是生成液态水，所以氢气的燃烧热大于241.8 kJ/mol，故C错误；D、根据方程式③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，可以得到：a、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，根据方程式④，可以得到：b、2H2O（g）═2H2O（l）△H=﹣88.0kJ/mol，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）可以是a+b得到，即该反应焓变为△H=﹣483.6kJ/mol+（﹣88.0kJ/mol）=﹣571.6 kJ/mol，故D错误．故选：A．点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．10．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A （s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L﹣1．下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D． 5min时容器内气体总的物质的量为3mol考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L﹣1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2mol•L﹣1=1mol，则A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）起始：1mol 2mol 0 0转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol以此可解答该题．解答：解：经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L﹣1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2mol•L﹣1=1mol，则A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）起始：1mol 2mol 0 0转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1molA．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B.5min时，容器内D的浓度为=0.2mol•L﹣1，故B正确；C．反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故C 正确；D．5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D错误．故选D．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据三段式法计算较为直观，易错点为CD，注意A为固体的特征．11．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（）A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4（g）D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g）考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用．专题：化学平衡专题．分析： A、升高温度，正逆反应速率都增大，化学平衡向吸热反应方向移动，即平衡向逆反应移动．B、保持温度和容器体积不变，充入1molN2反应混合物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动．C、保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4，瞬间生成物的浓度增大，反应物的浓度不变，逆反应速率增大，正反应速率不变，平衡向逆反应移动．D、保持温度和压强不变，充入1molN2O4（g）的瞬间，生成物的浓度增大，容器的体积增大，导致反应物的浓度减小，逆反应速率增大，正反应速率降低，平衡向逆反应移动．解答：解：A、该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，正逆反应速率曲线都在原直线上方，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故A错误．B、保持温度和容器体积不变，充入1molN2反应混合物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故B错误．C、保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4，瞬间生成物的浓度增大，反应物的浓度不变，逆反应速率增大，正反应速率不变，所以逆反应速率大于正反应速率，正反应速率与原速率有接触点，故C错误．D、保持温度和压强不变，充入1molN2O4（g）的瞬间，生成物的浓度增大，容器的体积增大，导致反应物的浓度减小，逆反应速率增大，正反应速率降低，平衡向逆反应移动，故D正确．故选：D．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．12．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）。
2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测(附答案)
2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测（附答案）2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测（附答案）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cu—64第Ⅰ卷（选择题共66分）一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）1.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋2．在25℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增加效应大于能量效应3．在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（）A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变4．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积()A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断5．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量6．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．高温下，C单质能置换出A单质D．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到7．下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水也是可能循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－-4e－=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH－+2e－=2H2O9．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO －3、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－10．25℃，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当溶液的pH＝11时，强酸与强碱的体积比是()A．9：2B．9：1C．1：10D．2：511.如图所示，下列叙述正确的是（）A.Y为阳极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氢气生成D.X为滤纸接触处变红12.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
辽宁省实验中学分校高一化学下学期6月段考试卷(含解析
2014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（下）段考化学试卷（6月份）一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．（3分）（2015秋•应城市校级期中）下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（）A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．扇子扇煤炉火D．3．（3分）（2015春•辽宁校级月考）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）A．v（O2）=0.125mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.01mol•（L•s）﹣1C．v（NH3）=0.01 mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.2 mol•（L•s）﹣14．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D （g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度 B．充入“惰性气体”C．减小B的浓度 D．升高温度5．（3分）（2015秋•福建校级期中）下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大6．（3分）（2014秋•红塔区校级期中）在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s7．（3分）（2015春•辽宁校级月考）100ml 6mol/L 硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．少量碳酸钠固体B．少量硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液8．（3分）（2013春•无为县校级期末）关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（）A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数9．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积．A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧10．（3分）（2015•衡阳校级模拟）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（）A．Z为0.3 mol•L﹣1B．X2为0.15 mol•L﹣1，Z为0.1 mol•L﹣1C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L﹣1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L﹣112．（3分）（2012秋•海珠区校级期中）1 000K时反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，上述反应（）A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定13．（3分）（2012秋•城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞014．（3分）（2008秋•唐山期末）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低15．（3分）（2009•安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．16．（3分）（2008•北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应17．（3分）（2012秋•万州区校级期中）在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（）A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5 mol18．（3分）（2014•和平区二模）根据下列有关图象，说法正确的是（）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量19．（3分）（2013秋•西陵区校级期末）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）A．②④ B．②C．①② D．③④20．（3分）（2014秋•宁城县期末）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断二、非选择题（本题共包括4道题，共40分）21．（8分）（2010•江西校级学业考试）在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n p（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）．22．（12分）（2014秋•德州校级期末）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2K= ，已知：，该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．23．（8分）（2015春•辽宁校级月考）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实5：2相应的热化学方程式：N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：．（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为．①该条件下N2的平衡转化率为②该条件下反应2NH3（g）高温、高压催化剂N2（g）+3H2（g）的平衡常数为．24．（12分）（2015春•辽宁校级月考）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．回答下列问题：在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是A．使用了催化剂 B．缩小容器体积C．降低温度 D．增加NH3物质的量（3）第1次平衡：平衡常数K1= （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数；（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1（填“大于”、“小于”或“等于”）．2014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（下）段考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【考点】化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行．【解答】解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高．2．（3分）（2015秋•应城市校级期中）下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（）A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．扇子扇煤炉火D．【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率的调控作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，应增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂等，以此解答．【解答】解：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小，A、铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，故A错误；B、冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故B错误；C、扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故C正确；D、烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故D错误．故选：C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．（3分）（2015春•辽宁校级月考）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）A．v（O2）=0.125mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.01mol•（L•s）﹣1C．v（NH3）=0.01 mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.2 mol•（L•s）﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．【解答】解：4NH3+5O2⇌2O，v（NO）===0.1 mol•（L•s）﹣1；A．v（NO）：v（O2）=4：5，故v（O2）=v（NO）=0.125 mol•（L•s）﹣1，故A正确；B．v（NO）=0.1 m ol•（L•s）﹣1，故B错误；C．v（NO）：v（NH3）=1：1，故v（NH3）=v（NO）=0.1 mol•（L•s）﹣1，故C错误；D．v（NH3）=0.1 mol•（L•s）﹣1，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．4．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D （g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度 B．充入“惰性气体”C．减小B的浓度 D．升高温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据浓度及其温度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，升高温度反应速率加快，反之减慢来回答．【解答】解：A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；B、体积不变充入惰性气体使压强增大，由于体积没变，所以各反应物的浓度不变，所以速率不变，故B错误；C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；D、升高温度，会使正反应速率增大，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生浓度及其温度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用．5．（3分）（2015秋•福建校级期中）下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C．加入反应物，活化分子百分数不变；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数．【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确．故选D．【点评】本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同．6．（3分）（2014秋•红塔区校级期中）在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s【考点】化学平衡的计算．【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．【解答】解：前20s反应H2⇌2H的平均反应速率为：v==0.002mol/（L•s），反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．7．（3分）（2015春•辽宁校级月考）100ml 6mol/L 硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．少量碳酸钠固体B．少量硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】n（Zn）==0.0308mol，n（H2SO4）=6mol/L×0.1L=0.6mol＞0.0308mol，所以硫酸有剩余，为了减缓锌和稀硫酸的反应速率，可以采用降低硫酸浓度的方法，但不能影响生成氢气的总量，则改变条件时不能和锌反应，据此分析解答．【解答】解：n（Zn）==0.0308mol，n（H2SO4）=6mol/L×0.1L=0.6mol＞0.0308mol，所以硫酸有剩余，为了减缓锌和稀硫酸的反应速率，可以采用降低硫酸浓度的方法，但不能影响生成氢气的总量，则改变条件时不能和锌反应，A．加入少量碳酸钠固体，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，导致氢离子浓度降低，反应速率降低，故A正确；B．加入少量硫酸铜固体，Zn和铜离子发生置换反应生成Cu，所以生成氢气总量减少，故B 错误；C．加入硝酸钾溶液时，硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，所以生成氢气质量减少，故C错误；D．加入氯化钠溶液时，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气质量不变，故D正确；故选AD．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，正确判断哪种物质过量是解本题关键，题目难度不大．8．（3分）（2013春•无为县校级期末）关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（）A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关．【解答】解：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关；所以化学平衡常数只与化学反应本身和温度有关，故选A．【点评】本题考查了化学平衡常数的含义，难度不大，注意化学平衡常数只与化学反应本身和温度有关，同一反应化学计量数不同，平衡常数不同．9．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积．A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．【解答】解：①该反应是反应前后气体体积入发生变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故①正确；②从反应发生混合气体的密度就一直不发生变化，不能表明达到化学平衡状态，故②错误；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；④体总物质的量不变，说明正逆反应速率相等，故④正确；⑤气混合气体的平均相对分子质量不变，说明总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故⑤正确；⑥只要反应发生v（C）与v（D）的比值就一定，故⑥错误；⑦混合气体的总质量一直不变，故⑦错误；⑧在恒温恒容容器中，所以混合气体的总体积一直不变，故⑧错误；故选：A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．10．（3分）（2015•衡阳校级模拟）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，甲使用的催化剂效率较高；B．甲到达平衡时间长，所以甲的压强较低；C．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；D．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，甲使用的催化剂效率较高．【解答】解：A．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，乙使用的催化剂效率较较低，故A错误；B．甲到达平衡时间长，所以甲的压强较低，乙的压强较高，故B正确；C．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，故C正确；D．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D正确．故选A．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等．11．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（）A．Z为0.3 mol•L﹣1B．X2为0.15 mol•L﹣1，Z为0.1 mol•L﹣1C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L﹣1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L﹣1【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，又反应前后物质的量不变，所以三种物质的浓度之和一直等于0.6mol/L，故ABC正确、D错误．故选D．【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．12．（3分）（2012秋•海珠区校级期中）1 000K时反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，上述反应（）A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】计算此时刻的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc=k，处于平衡状态，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc＜k，反应向正反应进行，据此解答．【解答】解：对于反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g），当H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，此时的浓度商Qc==0.41＜8.28×107，反应向正反应进行，故选A．【点评】考查化学平衡常数的有关计算与意义，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．13．（3分）（2012秋•城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．【解答】解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；。
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一下学期期初考试化学试卷 Word版含答案.pdf
原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）
A．1：2
B．2：1
C．1：3
D．3：1某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、
NO2中的两种或多种气体。现将此无色透
明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的
判断中正确的是（ ）
A．肯定有SO2和NO
下列叙述正确的是()
A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()
( )
A．1 ：3
B．2 ：3
C．6 ：1
D．3 ：1
1、下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
②SiO2＋CaOCaSiO3
③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
④SiO2＋2CSi＋2CO↑
A．①②
B．②③
C．③④
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应
的离子方程式__________________________________________。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示
为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（ ）
①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一下学期阶段性测试(6月)化学试卷 Word版含答案.pdf
辽宁省试验中学分校2014—2015学年度下学期阶段性测试 化学学科 高一年级 命题人：那宇 校对人：李梅 可能用到的相对原子质量： 满分：100分 时间：90分钟 第I卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案） 1下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( ) 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是( ) A．v()＝0.1mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.0mol·(L·s)－1C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1 在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是( ) A．减小C或D的浓度B．C．减小B的浓度 D．．下列说法正确的是( ) A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( ) A．等于10 s B．等于12 sC．大于12 s D．小于12 s．．．．关于化学平衡常数的叙述，正确的是( ) A．只与化学反应方程式本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0。
辽宁省实验中学分校高一化学下学期期末考试试题 理
辽宁省实验中学分校2015～2016学年度第一学期期末考试化学高一可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Sr—28 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题包括20道小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意。
）1.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A.晶体硅硬度大、熔点高，因而可用于制作半导体材料B.常温下铝制品可以储运浓硫酸和浓硝酸C.水煤气、液氯、水玻璃、福尔马林为混合物D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽快收集，并深埋处理。
2.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是( )A.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成气溶胶C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染3.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是：A.3.4g NH3中含有的电子数为0.2N AB.标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC.标准状况下，0.5N A个HF分子所占的体积约为11.2LD.500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A4.配制100mL 1mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是：A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀5.下列物质的分类正确的是( )6.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是：A.NH 4+、H +、NO 3-、HCO 3-B.K +、Al 3+、SO 42-、NH 3·H 2OC.Na +、K +、SO 32-、C l 2D.Na +、CH 3COO -、CO 32-、OH - 7.把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl 2 溶液，则会产生白色沉淀。
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一下学期阶段性测试(6月)生物试卷
辽宁省实验中学分校2014-2015学年度下学期阶段性测试生物学科高一年级命题人：丁丽颖校对人：张锐一、单项选择题（共60分；1-20每题1分，21-40每题2分）1．HIV不能被称为生命系统的主要依据是( )A．仅由蛋白质和核酸组成B．不能繁殖C．没有细胞结构，不能独立生活D．能够致病2．下列关于酵母菌和乳酸菌的叙述，正确的是（）A．都以 DNA作为遗传物质B．都属于异养厌氧型生物C．遗传信息都储存在拟核中D．都能发生染色体变异3．如图是在显微镜下观察到的几何图形，①～⑥是有关显微镜的几个操作步骤。
要将视野中的物像从图甲转为图乙，正确的操作顺序是( )①转动粗准焦螺旋②转动细准焦螺旋③调节光圈④转动转换器⑤向右上方移动装片⑥向左下方移动装片A．①③④⑤ B．⑥④③⑤ C．⑤④③② D．⑥④⑤③4．下列有机物的鉴定实验中，导致实验失败的操作是（）①脂肪鉴定时，花生子叶染色后，没有用酒精洗去浮色②蛋白质鉴定时，把A、B液混合后再加入蛋白质样液中③还原糖鉴定时，用100℃水浴加热④淀粉鉴定时，直接把碘液滴加到淀粉样液中A．①② B．②④ C．③④ D．①④5．下列核苷酸中，在DNA结构中不可能具有的是（）6．下面是关于脂质的叙述,正确的是（）A．磷脂由C、H、O三种元素组成,是构成膜的主要成分B．性激素的化学本质是蛋白质,对维持生物体的生殖过程起着重要的调节作用C．脂肪只存在于动物的脂肪细胞中,而其他部位和植物细胞中没有D．企鹅体内的脂肪有减少热量散失、维持体温恒定的作用7．如图为细胞膜结构和物质跨膜运输方式简图，下列叙述中错误的是（）A．③是磷脂，决定了细胞膜功能的复杂程度B．细胞膜上具有识别作用的是①C．b方式可表示肌细胞向外排出二氧化碳D．a方式中物质逆浓度运输，一般要消耗ATP8．在唾液腺细胞中参与合成与分泌唾液淀粉酶的细胞器．．．有（）A．线粒体、中心体、高尔基体、内质网B．内质网、核糖体、叶绿体、高尔基体C．内质网、核糖体、高尔基体、线粒体D．内质网、核糖体、中心体、线粒体9．水稻根细胞中的DNA分布在下列哪些结构（）①细胞核②叶绿体③线粒体④拟核A. ①②B.①③C.①②③D.①②③④10．如图是细胞核的结构模式图，下列关于各结构及功能的叙述正确的是（）A．①是所有生物遗传物质的载体B．所有细胞中核糖体的形成都与②有关C．③属于生物膜系统，把核内物质与细胞质分开D．④是大分子物质如DNA出入细胞核的通道11．下列选项中，属于动植物细胞共有的糖类是( )A、葡萄糖、核糖、脱氧核糖B、麦芽糖、糖元和果糖C、淀粉、脱氧核糖、纤维素D、麦芽糖、果糖、乳糖12．人体内的胰岛素和性激素的化学成分是：（）A．前者是固醇，后者是蛋白质 B．前者是蛋白质，后者是固醇C．都是固醇D．都是蛋白质13.仙人掌生活在缺水的沙漠中，在仙人掌的细胞中，含量最多的化合物是（）A．水 B．蛋白质 C．脂质 D．糖类14．下列关于DNA说法正确的是（）A．细胞中所有DNA都是染色体的组成成分B．真核生物有DNA，原核生物没有DNA C．叶绿体中含有DNA，可用甲基绿染色观察 D．DNA的基本结构单位是脱氧核苷酸15．处理污水时，人们设计出一种膜结构，有选择地将有毒金属离子阻挡在膜的一侧，以降低有毒金属离子对水的污染，这是试图模拟细胞膜的（）A．通信功能 B．免疫功能C．屏障功能 D．控制物质进出功能16．如图是生物体内常见的一种生理作用图示，下列叙述不正确的是（）A.②的成分有可能是蛋白质B.图中显示①具有高效性，反应完成后，①的性质未发生改变C.③或④的生成速率可以表示酶促反应的速率D.如果探究底物浓度对酶促反应速度的影响，②的数量就是实验的自变量17.下列与细胞呼吸原理应用无关的是（）A．晒干小麦种子以延长保存期限B. 适当延长光照时间提高蔬菜产量C. 夜晚适当降低室内的温度以提高产量D. 稻田要定期排水，否则水稻幼根会变黑、腐烂18.在进行叶绿素的提取和分离的实验时，不让层析液没及滤液细线的原因是（）A．滤纸上几种色素会扩散不均匀而影响实验结果B．滤纸上的滤液线会变粗而使色素太分散C．色素会溶解在层析液而使实验失败D．滤纸上的几种色素会混合起来而不分散19.将一株生长正常的绿色植物置于密闭的玻璃容器内，在适宜条件下光照培养，随培养时间的延长，玻璃容器内CO2浓度可出现的变化趋势是（）A.一直降低，直至为零B.一直保持稳定，不变化C.降低至一定水平时保持相对稳定D.升高一定水平时保持相对稳定20.光合作用的过程包括光反应和暗反应两个阶段。
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一下学期期末考试化学(文)试卷 Word版含答案.pdf
2014-2015学年下学期期末考试——文科化学 命题人：孙艳红 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
考试时间30分钟，满分50分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Cl—35.5 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（共20题，每题2分） 下列说法中，错误的是（ ）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C．我国目前最主要的能源是煤炭 D．人体运动所消耗的能量与化学反应关 下列说法中，错误的是（ ） A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A．H2 B．NaClC．H2S D． NaOH 4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．稀有气体元素 D．金属和非金属元素分界线附近的元素 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。
在100 kPa时，1 molC(石墨)转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。
据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A．石墨金刚石B．金刚石比石墨稳定 C．1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高 D．1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低 、某粒子含有个子，个中子，电荷为-，则它的化学符号是（ ）A．Ar B． C． D． “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
辽宁省朝阳市凌源市实验中学2014-2015学年高一下学期6月月考化学试题Word版含答案
凌源市实验中学2014级高一下学期6月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(每个小题有且只有一个正确选项。
每题3分，共48分)1．下列化学用语使用正确的是()A．乙烯的球棍模型为B．H2O2的电子式为C．甲烷的结构式为CH4D．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH3CH22．下列说法正确的是()A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．向蔗糖水解后所得溶液中加入新制Cu(OH)2煮沸会析出砖红色沉淀C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救3．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()4．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是() A．1.7 g羟基所含有的电子数为N AB．标准状况下，11.2L苯含有的氢原子数为3N AC．28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为2N AD．1mol乙醇和1mol乙酸和浓硫酸共热，充分反应后生成乙酸乙酯分子数为N A5．下列排序正确的是()A．离子半径：Cl－＜S2－＜As3－B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．热稳定性：HCl＜HBr＜HI D．沸点：AsH3＜PH3＜NH36．下列化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是() A．Zn与盐酸反应B．CaO与H2O反应C．NaOH与盐酸反应D．C和H2O(g)反应7．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法不正确的是()A．Mg为电池的负极B．正极反应为：AgCl＋e－===Ag＋Cl －C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()A．v(NH3)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.01 mol/(L·s)C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)9．一定温度下，在容积为2 L 的容器内，某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，则下列表述中正确的是( )A ．该反应的化学方程式为2M NB ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C ．t 2时，用M 表示的反应速率为1t 2mol·L －1·min －1 D ．t 3时，每生成1mol M 的同时会生成1mol N10．下列物质中互为同分异构体的是( )A ．126 C 与136 CB ．O 2与O 311．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A ．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C ．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D ．乙醇、乙酸和浓硫酸共热反应；乙醇在Cu 的催化作用下和氧气反应12．乙醇中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A ．和金属钠反应时键①断裂B ．在铜催化共热下与O 2反应时断裂①和③C ．在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②D ．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤13．分子式为C 4H 10O 且可与金属Na 反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种14．某有机物的结构简式如图，该物质可能有的化学性质是( )①可燃烧；②可跟溴加成； ③可使酸性KMnO 4溶液褪色；④可跟NaHCO 3溶液反应；⑤可跟NaOH 溶液反应； ⑥1mol 该有机物与足量Na 反应生成1mol H 2A ．①②③⑥B ．①②④⑤C ．①②③④⑤D ．全部15．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．硝基苯中混有NO 2，加稀NaOH 溶液反复洗涤、分液B ．乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C ．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D ．乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液16．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g ，其密度为同状况下H 2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水质量增加4.2g ，则原混合气体的组成为( )A ．甲烷、乙烯B ．乙烷、乙烯C ．甲烷、丙烯D ．甲烷、丁烯二、非选择题(共52分)17．(8分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用化学用语填空：(1)元素②的原子结构示意图为______________，元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为________。
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辽宁省试验中学分校2014—2015学年度下学期阶段性测试化学学科高一年级可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 Fe：56 Cu：64 Zn：65满分：100分时间：90分钟第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案）1、下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )3、反应4NH 3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是( )A．v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－14、在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是( )A．减小C或D的浓度 B．充入“惰性气体”C．减小B的浓度 D．升高温度5．下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大6、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s7、100ml 6mol/L 硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．少量碳酸钠固体 B．少量硫酸铜固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液8、关于化学平衡常数的叙述，正确的是( )A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数9、在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧10、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是( )A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅳ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是( )A．Z为0.3 mol·L－1 B．X2为0.15 mol·L－1，Z为0.1 mol·L－1C．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1 12、1000 K时反应 C(s)＋2H 2(g)CH4(g)的K＝0.5，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L－1、CH40.2 mol·L－1时，上述反应( )A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定13、如图所示是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是( )A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态、Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞014、已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低15、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )16、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2反应速率为0.03 mol·L－1·min －1D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应17、在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应：CO＋H 2O(g)CO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为( )A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5 mol18、根据下列有关图象，说法正确的是( )A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ 的热量19、取五等份NO2分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是( )A．①② B．①④ C．②③ D．②④20、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。
在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为( ) A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断第II 卷 （非选择题 共40分）二、非选择题（本题共包括4道题，共40分）21、（8分）在一定条件下，可逆反应：m A ＋n B p C 达到平衡状态。
（1）若A 、B 、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m ＋n 和p 的关系是________。
（2）若A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 的状态为________。
（3）若A 、C 是气体，而且 m ＋n ＝p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（4）若加热后，可使C 的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
22、（12分）在2 L 的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)体系中，n (NO)随时间的变化如表： 时间(s) 01 2 3 4 5 n (NO)(mol)0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K ＝____________________。
已知：K 300℃>K 350℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO 2的变化的曲线是__________。
用O 2表示从0～2 s 内该反应的平均速率v＝______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a ．v (NO 2)＝2v (O 2)b ．容器内气体的颜色不变c ．容器内气体的平均相对分子质量不变d ．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a ．及时分离出NO 2气体b ．适当升高温度c ．增大氧气浓度d ．充入惰性气体23、（8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。
曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂(掺有少量Fe 2O 3的TiO 2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3。
进一步研究NH 3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N 2、压强1.0×105Pa 、反应时间3 h)： T /℃30 40 50 60 NH 3生成量/10－6 mol4.85.96.0 6.1 相应的热化学方程式：N 2(g)＋3H 2O(l)2NH 3(g)＋32O 2(g) ΔH ＝＋765.2 kJ·mol－1回答下列问题：（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。
请提出可提高其反应速率且增大NH 3生成量的建议：__________________________________________。
（3）工业合成氨的反应为N 2(g)＋3H 2(g)2NH3(g)。
设在容积为2.0 L 的密闭容器中充入0.60 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数为47。