高中化学有机官能团化学性质小结表

高中化学的归纳有机化学中的常见官能团和反应类型总结

高中化学的归纳有机化学中的常见官能团和反应类型总结高中化学的归纳：有机化学中的常见官能团和反应类型总结有机化学是研究有机物性质、结构和变化规律的科学。

在高中化学学习中，了解常见的有机官能团和反应类型是非常重要的。

本文将对高中化学中常见的有机官能团和反应类型进行总结，以帮助学生更好地理解和记忆。

一、醇类官能团醇是有机物中最常见的官能团之一。

它由氢原子替代烃烃基中的一个或多个氢原子形成。

醇的命名方法是根据所含碳原子数目和羟基的位置来命名。

例如，乙醇（CH3CH2OH）和丙醇（CH3CH2CH2OH）是最简单的醇类化合物。

醇类官能团在化学反应中具有重要的性质和活性。

例如，醇可以发生氧化反应，生成醛、酮和羧酸。

此外，醇还可以发生酯化反应、脱水反应等。

二、酮类官能团酮是含有碳氧双键的有机分子。

它由两个烃基团和一个碳氧双键组成。

酮的命名采用尾缀“-酮”，并根据碳氧双键的位置来命名。

例如，甲基乙酮（CH3COCH3）是最简单的酮类化合物。

酮类官能团的化学性质也很重要。

酮可以发生加成反应、氧化反应等。

此外，酮还可以通过还原反应转化为相应的醇。

三、醛类官能团醛是含有醛基（碳氧双键和一个氢原子）的有机分子。

醛的命名采用前缀“-醛”，并根据碳氧双键位置来命名。

例如，甲醛（HCHO）和乙醛（CH3CHO）是常见的醛类化合物。

醛类官能团的化学性质也很重要。

醛可以发生加成反应、氧化反应等。

此外，醛还可以通过还原反应转化为相应的醇。

四、酸类官能团酸是含有羧基（碳氧双键和一个羟基）的有机分子。

酸的命名采用尾缀“-酸”，并根据碳氧双键位置来命名。

例如，甲酸（HCOOH）和乙酸（CH3COOH）是常见的酸类化合物。

酸类官能团的化学性质非常重要。

酸可以通过脱水反应生成酯，可以发生酯水解反应等。

五、酯类官能团酯是含有酯基（两个碳氧双键和一个氧原子）的有机分子。

酯的命名采用前缀“酯”，并根据碳氧双键位置来命名。

例如，甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸乙酯（CH3COOCH3）是常见的酯类化合物。

化学有机官能团总结

化学有机官能团总结有机官能团是有机化合物中的一个重要部分，它决定了化合物的性质和化学反应。

在化学中，有机官能团是指一类特定的原子团，它们赋予了有机化合物特定的化学性质和反应特点。

下面我们将对常见的有机官能团进行总结。

1. 烷基。

烷基是由碳和氢组成的烷烃链，它是有机化合物中最简单的官能团之一。

烷基的化合物通常具有较强的惰性，不容易发生化学反应。

2. 烯基。

烯基是由碳碳双键构成的官能团，它赋予了化合物较强的活性。

烯烃通常具有较高的反应性，可以进行加成反应、氢化反应等。

3. 炔基。

炔基是由碳碳三键构成的官能团，它使得化合物具有较高的活性。

炔烃可以进行加成反应、氢化反应、卤代反应等。

4. 羟基。

羟基是由氧和氢构成的官能团，它赋予了化合物亲水性和醇性。

羟基化合物可以进行醚化反应、酯化反应等。

5. 羰基。

羰基是由碳氧双键构成的官能团，它使得化合物具有较强的极性。

醛和酮是常见的羰基化合物，它们可以进行亲核加成反应、缩合反应等。

6. 羧基。

羧基是由羧基团构成的官能团，它赋予了化合物酸性和亲水性。

羧酸化合物可以进行酯化反应、酰化反应等。

7. 氨基。

氨基是由氮和氢构成的官能团，它赋予了化合物碱性和亲核性。

胺是常见的氨基化合物，它们可以进行酰胺化反应、亲核取代反应等。

总结，有机官能团是有机化合物中的重要组成部分，它决定了化合物的性质和化学反应。

不同的官能团赋予了化合物不同的化学性质和反应特点，对于有机化学的研究和应用具有重要意义。

对于化学学习者来说，理解和掌握各种有机官能团的性质和反应特点，对于理解有机化合物的结构和性质具有重要意义。

高中化学常见官能团的性质总结

高中化学常见官能团的性质总结常见官能团的性质一、中学有机化合物分类及常见官能团名称和主要性质在有机化学中，官能团是指有机分子中带有特殊化学性质的原子团。

常见的官能团有羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、酰基等。

烷烃中的烷基，芳香烃中的苯基都不是官能团。

二、有机官能团的化学性质与有机基本反应1.氧化反应1）燃烧。

凡是含碳氢的有机化合物燃烧都生成二氧化碳和水。

烃和含氧衍生物的燃烧通式分别为CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O和CnH2nOn + (n+1/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O。

2）被酸性高锰酸钾氧化。

能使酸性高锰酸钾褪色的有机物有不饱和烃、不饱和烃的衍生物（含碳碳双键、碳碳三键）、苯的同系物（苯基上的烃基易被氧化）、含醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖）和石油产品（裂解气、裂化气）。

3）羟基的催化氧化。

某些含羟基的有机物在催化剂的作用下，能被氧气氧化成醛或酮。

当与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基能被氧化成醛基，如2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO + 2H2O。

当与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时，羟基能被氧化成羰基（碳氧双键）。

当与羟基相连的碳原子上没有氢原子时，羟基不能被氧化。

4）醛基的氧化。

有机物中的醛基，不仅可以被氧气氧化成羧基，而且还能被两种弱氧化剂（银氨离子和铜离子）氧化成羧基，如2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH和CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 +H2O和CH3CHO + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O。

2.取代反应有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

中学常见的取代反应有：1）烷烃与卤素单质在光照下的取代，如CH4 + Cl2 →CH3Cl + HCl。

高中化学(有机官能团化学性质小结表)

高中化学（有机官能团化学性质小结表）
官能团 | 化学性质
---|---
烷基 | 烷基具有亲电性和碱性，能发生置换反应、氧化反应等卤代烷基 | 可发生亲核取代反应和消去反应等
羟基 | 具有醇的性质，可发生酯化反应、醚化反应、酸催化裂解等反应
氨基 | 具有胺的性质，可发生酰化反应、还原反应、烧碱螯合反应等
羧基 | 具有酸的性质，可发生酯化反应、缩合反应、酸催化裂解等
酰基 | 具有酰化的性质，能发生酰化反应、烯醇化反应等
酰胺基 | 具有酰胺的性质，可发生烷化反应、加成反应等
酮基 | 具有酮的性质，可发生加成反应、酯化反应等
醛基 | 具有醛的性质，可发生加成反应、酯化反应等
环氧基 | 具有环氧的性质，可发生开环反应、环氧化反应等苯环 | 具有芳香性，可发生亲电取代反应、电子取代反应等醚基 | 具有醚的性质，可发生加成反应、酯化反应等
烯酮基 | 具有烯酮的性质，可发生加成反应等
烷基硫基 | 具有硫化学的性质，可发生醇化、氧化反应等。

高二化学有机物官能团与性质总结

有机物官能团与性质
其中：
1、能使KMnO
4
褪色的有机物：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂
2、能使Br
2
水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂
3、能与Na反应产生H
2
的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖
4、具有酸性（能与NaOH、Na
2CO
3
反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸
5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)
2
反应的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖
6、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃
7、能发生颜色（显色）反应的有机物：
苯酚遇FeCl
3显紫色、淀粉遇I
2
变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu(OH)
2
显绛蓝。

有机化学之官能团性质总结精编版

有机化学之官能团性质总结文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。

1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：质种类三键的物质、烷基苯。

但醇、醛有干扰。

三键的物质。

但醛有干扰。

合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖及葡萄糖、果糖、麦芽糖能使酸碱指示剂变色）现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体溴苯、氯苯归为卤代烃，不过水解是酚，不是醇啊。

硝基能被还原为氨基（铁粉还原）类型概念举例（化学方程式）反应物类属取代反应分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替卤代反应CH4+ Cl2CH3Cl + HCl烷烃、环烃、芳烃硝化反应芳烃、苯酚磺化反应芳烃酯化反应酸、醇分子间脱水2C2H5OH C2H5OC2H5+ H2O醇水解反应CH3CH2X + H2O CH3CH2OH + HX卤代烃、酯加成反应有机物分子中的双键（或三键）两加氢气芳烃、烯烃、炔烃端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物加卤素烯烃、炔烃加水CH2＝CH2+ H2O CH3－CH2OH（工业制醇）CH2≡CH2+ H2O CH3－CHO（工业制醛）烯烃、炔烃加卤代烃CH≡CH + HCl CH2＝CHCl烯烃、炔烃加氢气CH3CHO + H2CH3CH2OH醛聚合反应由相对分子质量小的化合物互相结合成相对分子质量大的高分子化合物加聚反应烯烃、炔烃、醛、酚等缩聚反应：生成高分子的同时还有小分子消去反应有机化合物在一定的条件下，从一个分子中脱去一个小分子而生成不饱和（含双键或三键）的化合物分之内脱水CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O醇、烃、卤代烃等卤代烃脱卤化氢CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH＝CH2+ NaBr+ H2O裂化（深度裂化也叫裂解）C4H10CH4+ C3H6C16H34C6H18+ C8H16氧化反应分子中加氧或去氢以及跟强氧化剂燃烧（得氧）CH4+ 2O2CO2+ 2H2O去氢有机物的燃烧、烯、发生的反应银镜反应炔、甲苯、醛等能使酸性KMnO4溶液褪色跟新制的Cu(OH)2悬浊液反应CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓+2H2O还原反应有机物分子中加氢原子或失去氧原子的反应加氢去氧醛、苯、油脂等。

高中有机化学中各种官能团的性质

高中有机化学中各种官能团的性质1。

卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2。

醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3。

醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇4。

酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5。

羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应6。

酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。

与氢气加成生成羟基。

酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2)；胺：氨基(-NH2). 弱碱性烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。

炔烃：三键（-C≡C-）加成反应醚：醚键（-O-）可以由醇羟基脱水形成磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基（-CN）酯: 酯(-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。

苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团。

卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。

高中有机化学中各种官能团的性质

高中有机化学中各种官能团的性质高中有机化学中各种官能团得性质1。

卤化烃:官能团，卤原子在碱得溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱得醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱与烃?2.醇:官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不饱与烃（与羟基相连得碳直接相连得碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）?3。

醛:官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制得氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇?4。

酚,官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上就是邻对位定位基能与羧酸发生酯化?５。

羧酸,官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛(注意就是“不能”) 能与醇发生酯化反应6.酯，官能团,酯基能发生水解得到酸与醇醇、酚：羟基（—ＯH）；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以与NaOH 反应生成水，与Nａ2CO3反应生成ＮａＨCO3,二者都可以与金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应,可以与斐林试剂反应氧化成羧基。

与氢气加成生成羟基.酮：羰基(〉C=O);可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基（-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水,与NａHCＯ３、Na2CO３反应生成二氧化碳硝基化合物:硝基（—NO2）；胺：氨基(－NH2）、弱碱性烯烃:双键（〉C＝C＜）加成反应。

炔烃：三键（-C≡C-) 加成反应醚：醚键(－O—）可以由醇羟基脱水形成磺酸:磺基（－SO3H) 酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基(—CN)酯：酯（－ＣOO—）水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成注: 苯环不就是官能团，但在芳香烃中,苯基（C6H5—）具有官能团得性质.苯基就是过去得提法，现在都不认为苯基就是官能团官能团：就是指决定化合物化学特性得原子或原子团、或称功能团。

高中化学有机官能团总结

高中化学有机官能团总结
正文：
本文旨在为高中化学研究者总结有机官能团的基本概念和特点。

了解有机官能团的性质对于理解有机化合物的结构和性质至关重要。

1. 烷基官能团
烷基官能团是一类碳链上仅有碳—碳单键的官能团，例如甲基（-CH3）、乙基（-C2H5）等。

烷基官能团在有机化合物中常常作
为取代基，能够影响化合物的物理性质和化学反应。

2. 烯基官能团
烯基官能团是含有碳—碳双键的官能团，例如乙烯基（-
CH=CH2）。

烯基官能团具有不饱和性，容易进行加成反应和氧化
反应。

3. 炔基官能团
炔基官能团是含有碳—碳三键的官能团，例如乙炔基（-
C≡CH）。

炔基官能团具有高度不饱和性，容易进行加成反应和断
裂反应。

4. 羟基官能团
羟基官能团是含有羟基（-OH）的官能团，例如甲醇基（-
CH2OH）和乙醇基（-CH2CH2OH）。

羟基官能团具有亲水性，能够进行酸碱中和等反应。

5. 羰基官能团
羰基官能团是含有碳氧双键（C=O）的官能团，例如醛基（-CHO）和酮基（-C=O）。

羰基官能团具有重要的化学活性，可以进行加成反应、氧化反应和还原反应。

6. 羧酸官能团
羧酸官能团是含有羧基（-COOH）的官能团，例如甲酸基（-CHO2H）和乙酸基（-CH2COOH）。

羧酸官能团具有酸性，能够进行酸碱反应等。

总结：有机官能团是有机化学中的重要概念，不同的官能团对化合物的性质和反应有着不同的影响。

了解有机官能团的特点和反应特性有助于高中化学研究者更好地理解和应用有机化学知识。

（字数：210）。

高中化学常见官能团的性质.总结

常见官能团的性质二.有机官能团的化学性质与有机基本反应1. 氧化反应（1）燃烧。

凡是含碳氢的有机化合物燃烧都生成二氧化碳和水。

烃的燃烧通式：C K H7+^+^02=X CO34-|H20烃的含氧衍生物的燃烧通式：C x H y03+ 0+ 七一丿6 = 8 + J H a0（2）被酸性高锰酸钾氧化。

能使酸性高锰酸钾褪色的有机物有：①不饱和烃、不饱和烃的衍生物（含碳碳双键、碳碳三键）；②苯的同系物（苯基上的烃基易被氧化）；③含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖；④石油产品（裂解气、裂化气）。

（3）羟基的催化氧化。

某些含羟基的有机物在催化剂的作用下，能被氧气氧化成醛或酮。

当与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基能被氧化成醛基。

如：Cu2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O当与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时，羟基能被氧化成羰基（碳氧双键）。

如：CH30I Cu II2CH3-CH-OH+ 02— 2CH3- C-CH3 +2H a0当与羟基相连的碳原子上没有氢原子时，羟基不能被氧化。

（4）醛基的氧化。

有机物中的醛基，不仅可以被氧气氧化成羧基；而且还能被两种弱氧化剂（银氨离子和铜离子）氧化成羧基。

醛基被氧气氧化。

如：2CH 3CHO O 2 催化剂》2CH 3COOHA银镜反应，醛基被JAg （NH 3 2 ]氧化。

如：CH 3CHO +2 Ag （NH 3）2 ]+ + 2OH-—CH 3COO-+ NH 4 + + 2Ag J +3NH 3 + H 2O醛基被C U （OH ）2氧化。

如：CH 3CHO 2C U （OH ）2」CH 3COOH C U 2O JS ：；2H 2O2. 取代反应。

有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

中学常见的取代反应有：（1）烷烃与卤素单质在光照下的取代。

如：CH 4 Cl 2 — 光—CH 3CI HCl（2）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。

高二化学总结有机化合物的官能团与化学性质

高二化学总结有机化合物的官能团与化学性质有机化合物是含有碳原子的化合物，其中碳原子与其他元素原子（如氢、氧、氮等）通过共价键相连。

有机化合物的分子结构由它们所包含的官能团决定，而这些官能团也决定了它们的化学性质。

在高二化学学习中，我们通过对一系列有机化合物的官能团及其化学性质的探究和总结，进一步了解了有机化学这一重要的分支领域。

一、醇官能团醇官能团由一个碳原子与一个氧原子和一个氢原子相连而成（R-OH）。

醇具有酸碱中性, 在酸性条件下，可被酸性氧化剂氧化生成酮、醛、或羧酸。

同时，在碱性条件下，醇可发生酯化反应，与酸酐（如乙酸酐）反应生成酯。

二、醚官能团醚官能团由两个碳原子通过一个氧原子相连而成（R-O-R'）。

醚化合物的酸碱性非常弱，不易被酸性或碱性氧化剂氧化。

三、醛官能团醛官能团由一个碳原子和一个氧原子通过一个双键相连而成（R-CHO）。

醛是一类重要的官能团，可在氧化剂的作用下被氧化成相应的羧酸。

同时，醛化合物可与饱和的或无饱和的碳碳双键发生加成反应，生成相应的醇。

四、酮官能团酮官能团由两个碳原子通过一个双键相连而成，其中一个碳原子与一个氧原子相连，另一个碳原子与两个碳原子相连（R-CO-R'）。

酮可以通过加氢反应还原成相应的醇，而在酸性溶液中，酮也可被氧化剂氧化成相应的酸。

五、酸官能团酸官能团由一个碳原子与一个氧原子相连，而氧原子上带有一个或多个羟基（R-COOH）。

酸是一类常见的有机化合物，表现出酸性反应。

它们可以与碱反应生成相应的盐，并且能与醇反应，生成酯。

六、酯官能团酯官能团由一个羧酸残基和一个醇残基缩合而成（R-COO-R'）。

酯是有机化合物中一大类重要的官能团，可通过酸催化下的酯化反应生成。

酯的反应性较低，不易被进一步氧化或还原。

七、醚酯官能团醚酯官能团是由一个醚官能团和一个酯官能团缩合而成（R-O-CO-R'）。

醚酯可通过酸催化下的酯化反应获得，具有醚和酯官能团的化合物在化学性质上表现多样，具备了两者的特点。

高中有机化学知识小结官能团

高中有机化学知识小结官能团有机化学是研究有机物质结构、性质、合成和反应的分支学科，其中官能团是有机化合物中具有一定化学性质和官能性质的特定基团。

本文将对高中有机化学中的常见官能团进行整理和总结。

一、醇官能团醇官能团是有机化合物中最为常见的官能团之一，由一个或多个氢氧基（-OH）构成。

醇的命名按照碳链上羟基个数来确定，以“-ol”作为后缀。

其中，甲醇、乙醇、丙醇等是最常见的醇类化合物。

醇是其他许多官能团的前体，醇的氧化可以形成醛和酮等官能团。

二、醛官能团醛官能团是由羰基（C=O）与一个氢原子连接而成，通式为RCHO。

醛的命名以最长链为主链，以碳链上的羰基为根，去掉末端的“-e”，并改为“-al”的后缀。

例如，甲醛、乙醛、丁醛等。

醛的氧化可以形成羧酸官能团。

三、酮官能团酮官能团是由两个烷基基团通过羰基连接而成，通式为RC(=O)R'。

酮的命名以最长链为主链，以碳链上的羰基为根，去掉末端的“-e”，并改为“-one”的后缀。

例如，丙酮、己酮、戊酮等。

四、酸官能团酸官能团是由羧基（-COOH）构成的，通常以“酸”作为后缀。

酸的命名以羧基所在的碳链为主链，羧基上的碳原子编号为1，并在主链前加上羧基所在的位置数。

例如，甲酸、乙酸、丙酸等。

酸可通过脱羧反应生成醛、酮等官能团。

五、酯官能团酯官能团是由醇和酸通过酯键连接而成，通式为RCOOR'。

酯的命名以酯基前的烃基为根，加上酸基名称，以“-ate”作为后缀。

例如，乙酸乙酯、甲酸甲酯等。

酯可以通过加水分解反应生成醇和酸。

六、胺官能团胺官能团是指由一个或多个氮原子与一个或多个烃基连接而成，通式为R-NH2。

胺的命名按照氮原子数目和烷基名称来确定。

例如，甲胺、乙胺、丙胺等。

胺具有碱性，可与酸反应生成盐。

七、醚官能团醚官能团是由两个碳链通过氧原子连接而成，通式为R-O-R'。

醚的命名以两侧的烃基名称来确定，用“-oxy”作为连接两个烃基的前缀。

高中有机化学中各种官能团的性质

高中有机化学中各种官能团的性质1。

卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2。

醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3。

醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇4。

酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5。

羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应6。

酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。

与氢气加成生成羟基。

酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2)；胺：氨基(-NH2). 弱碱性烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。

炔烃：三键（-C≡C-）加成反应醚：醚键（-O-）可以由醇羟基脱水形成磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基（-CN）酯: 酯(-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。

苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团。

卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。

高中化学有机官能团化学性质小结表

官能团化学性质（1）加成反应：（与H2、X2、HX 、H2O等）－C＝C－CH2＝CH 2 ＋Br2 →(乙烯使溴水褪色)CH2＝CH 2+ H2 ; CH2＝CH2 + H2O催化剂催化剂△△（2）氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO4褪色（3）加聚反应： a bn C＝C催化剂△c d－C≡C－（1）加成反应：（与H2、X2、HX、H2O等）如：乙炔使溴水褪色: CH≡CH+Br 2→；CHBr=CHBr+Br 2→CH≡CH+HCl 催化剂n CH 2＝CHCl催化剂（2）氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO 4褪色△△醇－OH （1）与活泼金属（Al 之前）的反应：2R－OH +2Na→△ （2）取代反应：①与HX ：ROH ＋HX浓H2SO4②分子间脱水：2R－OH1400C（3）氧化反应：①燃烧：C2H5OH+3O 2→（火焰）催化剂②催化氧化：2C2H5OH+ O 2 △浓H2SO4浓H2SO4（4）消去反应：C2H5OH1700C0C（5）酯化反应：C2H5OH＋CH3COOH △注意：醇氧化规律〔O〕①R－CH2OH →R －CHO ②－OH所连碳上连两个烃基，氧化得酮③－OH所连碳上连三个烃基，不能被氧化（不完全氧化）但可燃烧。

酚－OH （1）弱酸性：①与活泼金属反应放H2②与NaOH：+NaOH →（酸性：H2CO3 酚－OH）（2）取代反应：+ 3Br 2 →（3）与FeCl3的显色反应：苯酚溶液遇FeCl3显紫色。

－X （1）取代反应：C2H5X ＋NaOH→醇（2）消去反应：C2H5X ＋NaOH△－CHO （1）加成反应：R－CHO ＋H2 （制得醇）催化剂（2）氧化反应：①能燃烧△催化剂△②催化氧化：2R－CHO＋O2 （制得羧酸）③被新制Cu(OH) 2氧化：CH3CHO + 2Cu(OH) 2△④银氨溶液氧化：CH3CHO +2Ag(NH 3)2△－－COOH （1）弱酸性：（酸性：R－COO＞H H2CO3＞酚－OH＞HCO3）RCOOH 具有酸的通性。

常见有机物及官能团的性质总结

常见有机物及官能团的性质总结1。

卤化烃：官能团，卤原子。

（１）在碱的水溶液中发生“水解反应”，生成醇。

（２）在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2。

醇：官能团，醇羟基。

（１）能与钠反应，产生氢气。

（２）在浓硫酸作用下，加热到170度能发生分子内的脱水，消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去)，（３）加热到140度能发生分子间的脱水生成醚。

（４）能与羧酸发生酯化反应。

（５）能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化)3。

醛：官能团，醛基。

（１）能与银氨溶液发生银镜反应（２）能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀（３）能被氧化成羧酸（４）能被加氢还原成醇4。

酚，官能团，酚羟基。

（１）具有酸性能钠反应得到氢气（２）酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基，（以苯酚与溴的取代反应为例）（３）能与羧酸发生酯化5。

羧酸，官能团，羧基。

（１）具有酸性(一般酸性强于碳酸)能与钠反应得到氢气。

（２）能与醇发生酯化反应**不能被还原成醛(注意是“不能”)6。

酯，官能团，酯基。

（１）能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基(-OH);伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO);可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。

与氢气加成生成羟基。

酮：羰基(>C=O);可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH);酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2);胺：氨基(-NH2).弱碱性烯烃：双键(>C=C<)加成反应。

炔烃：三键(-C≡C-)加成反应醚：醚键(-O-)可以由醇羟基脱水形成磺酸：磺基(-SO3H)酸性，可由浓硫酸取代生成酯:酯(-COO-)水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。

有机化学之官能团性质总结

类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代（水解）反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯3.在碱性条件下，水解更彻底，若卤原子与苯环相连，则难水解醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，O—H及C—O均有极性。

β-碳上有氢原子才能发生消去反应。

α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。

1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸发生取代反应生成卤代烃3.脱水反应:存在浓H2SO4140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.去掉氢，发生酯化反应6.能被重铬酸钾酸性溶液氧化，由橙红色变为绿色醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5（Mr：74）C—O键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚C n H n O 酚羟基—OH（Mr：94）C6H5OH—OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。

1.弱酸性，比碳酸还弱2.与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，在浓H2SO4存在下，可与硝酸生成三硝基苯酚3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛C n H2n O 醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）CH3CHOHCHO相当于两个—CHO有极性、能加成1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾溴水等)氧化为羧酸3．能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应酮CnH2n O 羰基（Mr：58）CH3COCH3有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸C n H2n O2羧基（Mr：60）CH3COOH(醋酸乙酸)受羰基影响，O—H能电离出H+，受羟基影响不能被加成。