课题2酸和碱的中和反应
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中和反应
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
同学们有这样的经历吗? 蚊 虫 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分 泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中 可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)， 为了减轻疼痛可以涂抹（ B ） A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性) 2、请思考：（中和反应是放热反应）某同学提出 “将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和 反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
1、改良土壤的酸碱性：
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤 酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
2、 处理工厂的废水：
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
可能观察到 的现象 试液变红 试液不变红 有气泡产生
结
论
盐酸过量 恰好中和 盐酸过量
无气泡产生 ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
恰好中和 盐酸过量 恰好中和
西谷中学化学组
盐酸
课 题 2 酸和碱的中和反应
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
同学们有这样的经历吗? 蚊 虫 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分 泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中 可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)， 为了减轻疼痛可以涂抹（ B ） A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性) 2、请思考：（中和反应是放热反应）某同学提出 “将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和 反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
1、改良土壤的酸碱性：
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤 酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
2、 处理工厂的废水：
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
可能观察到 的现象 试液变红 试液不变红 有气泡产生
结
论
盐酸过量 恰好中和 盐酸过量
无气泡产生 ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
恰好中和 盐酸过量 恰好中和
西谷中学化学组
盐酸
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
第十单元课题2酸和碱的中和反应
【题4】下列测定溶液pH值的方法正确的是( C ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准 比色卡对照 B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在 试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的 颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以 【题5】某学生测定的下列数据中，不合理的（ B ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
结论：PH和溶液的酸碱性 酸性溶液的PH ＜ 7
(pH值越小表示酸性越强)
碱性溶液的PH ＞ 7
(pH值越大表示碱性越强)
中性溶液的PH = 7(如水、食盐溶液)
PH试纸
PH试纸的正确使用方法。注意： 1、不能直接把试纸浸入试液， 否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试 纸，否则会稀释试液的浓度，测出 来的PH值就不准确。 3、用PH试纸测定PH值时，得到 的结果一定是整数
应用
浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸 哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两 种溶液呢？石蕊可以吗？
第十单元
课题2
酸和碱
酸和碱的中和反应
（第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH）
【学习目标】
1.我要知道溶液酸碱度的含义及pH的变化范围与溶 液酸碱度的关系。 2.我要学会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。 3.我要知道溶液酸碱度在实际应用中的意义。 。
学习重点、难点：
1.知道溶液酸碱度的含义，会说出pH的变化范围与溶液酸 碱度的关系。 2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
二、自主学习 （自学课本60-62页，完成下列各题）
新人教版初中化学第十单元课题二酸和碱的中和反应
蚊 子
醋
柠 檬
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
三、溶液酸碱度的表示法——pH
在生活、生产和科学研究中，有 时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够 的，经常还需要知道溶液的酸碱性强 弱程。 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH 的范 围通常在0～14之间。
pH和溶液的酸碱性
酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7； 中性溶液的pH=7。
二、中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱 性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一 系列的处理。
污 水 处 理
测定pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸
【活动与探究】 测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH 稀硫酸 稀盐酸
pH 氢氧化 钠溶液
pH
测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
pH 橘汁 糖水
酸碱性 汽水 自来水
pH
酸碱性
牛奶
番茄汁 肥皂水
唾液
草木灰水 洗洁精
水果酸碱度的测定
身边一些物质的pH
了解溶液的酸碱度有重要的意义。例如：
◆ 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ◆ 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的
土壤中生长； ◆ 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污 染情况。 ◆ 测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
课题2 酸和碱的中和反应
2.中和反应的实质
+
酸 碱
=
+
H+ + 酸根离子 金属离子 + OH(在溶液中电离 成离子状态)
金属离子 + 酸根离子 盐 H+ + OHH2O
练习：写出下列物质间发生中和反应的化学方程式。
2 KOH
+ H2SO4 = K2SO4 + 2H2O KOH + HCl = KCl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O NH3· H2O + HCl = NH4Cl + H2O 2 NH3· H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
比较下列食物的酸性
不同的酸，碱，盐溶液之间，酸 碱性的强弱程度都有所不同。而在生 活、生产和科学研究中，往往还需要 精确地知道溶液的酸碱性程度。
三、溶液酸碱度的表示方法-pH
溶液的酸碱度通常用pH来表示。 pH的范围通常为0~14
测量pH的工具
电子pH计
pH试纸
笔式pH计
用pH试纸测量溶液的酸碱性
HCOONa + H2O
NH3· H2O + HCOOH
HCOONH4 + H2O
知识回顾
怎样判断溶液的酸碱性？
石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。
酸有酸性；碱有碱性。
探究盐的酸碱性
石蕊 酚酞
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应)
人教版化学九年级下册
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
思考： 为什么被蚊 虫叮咬过之后， 它们分泌的蚁 酸会使皮肤觉 得痛痒？有什 么办法会消除 肿痛？
为什么宝宝金水能够治疗蚊虫叮咬？
酸和碱之间会发生什么反应呢？
实验10-8 步骤：
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴 入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰 好变成无色为止。
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
• 思考： 酸溶液一定是酸性溶液吗？ 酸性溶液一定是酸溶液吗？ • 结论：
酸溶液不等同于酸性溶液， 即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。 (NaHSO4溶液、 CuSO4溶液) 碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。 (Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
酸溶液 酸性溶液
练习 • 1. 取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸 性变强还是变弱？ • 酸性变弱。
• 2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸 用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的 结果与白醋实际的pH比较 A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较
√
• 3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释 ，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加 水的量，纵坐标表示pH）
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH → Na+ + OHHCl → H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 一、中和反应 1.定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2.判断： 反应物必须为酸和碱 如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
思考： 为什么被蚊 虫叮咬过之后， 它们分泌的蚁 酸会使皮肤觉 得痛痒？有什 么办法会消除 肿痛？
为什么宝宝金水能够治疗蚊虫叮咬？
酸和碱之间会发生什么反应呢？
实验10-8 步骤：
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴 入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰 好变成无色为止。
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
• 思考： 酸溶液一定是酸性溶液吗？ 酸性溶液一定是酸溶液吗？ • 结论：
酸溶液不等同于酸性溶液， 即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。 (NaHSO4溶液、 CuSO4溶液) 碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。 (Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
酸溶液 酸性溶液
练习 • 1. 取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸 性变强还是变弱？ • 酸性变弱。
• 2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸 用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的 结果与白醋实际的pH比较 A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较
√
• 3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释 ，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加 水的量，纵坐标表示pH）
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH → Na+ + OHHCl → H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 一、中和反应 1.定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2.判断： 反应物必须为酸和碱 如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
课题2 酸和碱的中和反应
6、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水 中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到 钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原 来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同， 则此时碱流量阀应如何调节（ C ） A．无需变动 B．减小流量 C．加大流量 D．无法确定
HCl→H+ + ClNaOH→Na+ + OH-
氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl= NaCl+H2O
HCl和NaOH在水中 解离出离子
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢 离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 + 中和反应实质：H +OH
1、有一瓶溶液pH值是9.5,取少量注入试管中, 再滴入几滴酚酞试液,溶液呈 红 色,如果要使 试管里的溶液pH值降至5,可以的采取加酸 的方 法
2、把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数 为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试 液，则溶液呈 红 色。
3、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为 止(如图所示)，溶液pH变化的图像正确的是 ( B)
6～7 11
12～13
了解溶液酸碱度有何重要意义？
1、化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中 才能进行. 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或 接近7的土壤中生长. 3、测定雨水的pH可以了解空气的污染情况. 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6 胃酸的pH小于7 4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人 体的健康状况。
阅读教材61-62，知道：
酸和碱的中和反应
碱 （ 金属离子 + OH- )
1.常见的碱有 氢氧化钠、氢氧化钙等，其中最 便宜的是 氢氧化钙 ，可以用 生石灰 与水反应 直接制得。
2.在碱中加入紫色石蕊试液变 蓝 色，加入无色 酚酞溶液变 红 色，这说明了碱能跟酸碱指示剂 反应。 3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水 变 浑浊 ，说明碱能跟 非金属氧化物反应。
一、中和反应
在滴有酚酞的氢氧化钠的溶液中逐滴滴加 稀盐酸. 玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？ 讨论：
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
在上面的实验中，发生了这样的反应:
NaOH HCl O NaOH NaOH+HCl=NaCl+H2O H
金属离子和酸根离子结合 氢离子和氢氧根离子结合 成 分 互 换
2.完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O ② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化 镁） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
例如： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱 ＋ 酸 ＝盐 ＋ 水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
2酸和碱的中和反应
常见的中和反应：
HCl + NaOH = 2HCl+Ca(OH)2 = H2SO4 +2NaOH =
NaCl + H2O CaCl2+2H2O Na2SO4 + 2H2O
金属 酸根
酸
碱
盐
水
大胆尝试
NH3‧H2O+HCl = NH4Cl+H2O
HCl + NaOH = NaCl+H2O
HCl=H++Cl−
2HCl + Na2CO3＝ 2NaCl + H2O+CO2↑ HCl + NaHCO3＝ NaCl + H2O+CO2 ↑ 2HCl + CaCO3＝ CaCl2 + H2O+CO2↑
由于产生气体，不适用于胃 溃疡患者，易造成胃穿孔。
非中和反应
中和反应在实际中的应用
4. 生活中中和反应的应用
被蜜蜂蛰（蜜蜂毒液显酸性）后？ 蜜蜂
碱过量
NaCl，NaOH，H2O Na+ ，Cl−，OH− ，水分子
中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸性
酸
熟石灰
性
土
壤
Ca(OH)2
碱
加入酸性物质
性
土 壤
（如碳酸水）
中性土壤
中和反应在实际中的应用
2. 处理工厂的废水
处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水 H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4 十单元 课题二
酸和碱的中和反应
-.
人教版第十单元第二课时 酸和碱的中和反应
第十单元
酸ห้องสมุดไป่ตู้碱
课题2 酸和碱的中和反应（1）
广澳学校
孙彩红
提出问题: 酸与碱之间会发生化学反应吗? 作出假设: 实验验证: 提供药品:稀盐酸、稀硫酸、 NaOH溶液、Ba(OH)2溶液
组别 1
2 3 4
药品 HCl+NaOH
H2SO4+NaOH HCl+Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2
观察到的现象
是否发生反应
无明显现象 无明显现象 无明显现象 生成白色沉淀 发生反应 不确定
提出问题: 稀盐酸与氢氧化钠会发生反应吗? 作出假设: 实验验证: 实验现象: 溶液由红色变为无色 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生化学发应
HCl+NaOH== NaCl+ H2O “内内外外”
1、H2SO4+ H2SO4+2NaOH==Na2SO4 +2H2O NaOH 2、 HCl + Ba(OH)2 2HCl+Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O 3、H2SO4+ Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4 +2H2O
+
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
中性土壤
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
胃酸（HCl）
“胃舒平”
Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
一、中和反应 二、实质： H+ + OH- === H2O 三、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药
酸ห้องสมุดไป่ตู้碱
课题2 酸和碱的中和反应（1）
广澳学校
孙彩红
提出问题: 酸与碱之间会发生化学反应吗? 作出假设: 实验验证: 提供药品:稀盐酸、稀硫酸、 NaOH溶液、Ba(OH)2溶液
组别 1
2 3 4
药品 HCl+NaOH
H2SO4+NaOH HCl+Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2
观察到的现象
是否发生反应
无明显现象 无明显现象 无明显现象 生成白色沉淀 发生反应 不确定
提出问题: 稀盐酸与氢氧化钠会发生反应吗? 作出假设: 实验验证: 实验现象: 溶液由红色变为无色 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生化学发应
HCl+NaOH== NaCl+ H2O “内内外外”
1、H2SO4+ H2SO4+2NaOH==Na2SO4 +2H2O NaOH 2、 HCl + Ba(OH)2 2HCl+Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O 3、H2SO4+ Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4 +2H2O
+
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
中性土壤
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
胃酸（HCl）
“胃舒平”
Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
一、中和反应 二、实质： H+ + OH- === H2O 三、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药
20140306课题二酸和碱的中和反应
O 1 2 3 4 5 6
7
1 8 9 1 11 121 4 0 3
酸性
中性
碱性
1、pＨ=5的溶液呈 性；与pＨ=3的溶 液相比，它的酸性更 ；碱性更 。 2、pＨ=13的溶液呈 性；与pＨ=11的 溶液相比，它的酸性更 ；碱性更 。 3、如何将pＨ=5的溶液转变成pＨ=10的溶
液？
4、如何溶液的 pＨ变大或变小？？
酸性增强
中性
碱性增强
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：
酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 7 O 1 1 2 3 4 5 6 8 9 1 11 121 4 0 3 酸的浓 度越大 碱的浓度越大
6.在使用pH试纸测定某种酸溶液的 pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿 后再测pH，则实际测得值与真实值 比较（ A ）。 •A．变大
1、改良土壤酸碱性（酸性） 2．处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 3．用于医药 3HCl+Al(OH) ====AlCl +3H O 中和胃酸
溶液的酸碱性与 溶液的酸碱度
溶液的酸碱性是溶液的一种特性。 不同物质的溶液具有不同的酸碱性 （有的显酸性，有的显碱性，有的 显中性。）
2．下列反应中，肯定能生成水的是 ) A．化合反应 B．中和反应 C．分解反应 D．置换反应
B (
3．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作 用是 (BC ) 碳酸 并能分解放出CO2
A．改良酸性土壤
B．改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室 4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 × D．熟石灰可用来改良酸性土壤
7
1 8 9 1 11 121 4 0 3
酸性
中性
碱性
1、pＨ=5的溶液呈 性；与pＨ=3的溶 液相比，它的酸性更 ；碱性更 。 2、pＨ=13的溶液呈 性；与pＨ=11的 溶液相比，它的酸性更 ；碱性更 。 3、如何将pＨ=5的溶液转变成pＨ=10的溶
液？
4、如何溶液的 pＨ变大或变小？？
酸性增强
中性
碱性增强
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：
酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 7 O 1 1 2 3 4 5 6 8 9 1 11 121 4 0 3 酸的浓 度越大 碱的浓度越大
6.在使用pH试纸测定某种酸溶液的 pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿 后再测pH，则实际测得值与真实值 比较（ A ）。 •A．变大
1、改良土壤酸碱性（酸性） 2．处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 3．用于医药 3HCl+Al(OH) ====AlCl +3H O 中和胃酸
溶液的酸碱性与 溶液的酸碱度
溶液的酸碱性是溶液的一种特性。 不同物质的溶液具有不同的酸碱性 （有的显酸性，有的显碱性，有的 显中性。）
2．下列反应中，肯定能生成水的是 ) A．化合反应 B．中和反应 C．分解反应 D．置换反应
B (
3．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作 用是 (BC ) 碳酸 并能分解放出CO2
A．改良酸性土壤
B．改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室 4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 × D．熟石灰可用来改良酸性土壤
第十章 课题2 酸和碱的中和反应 人教版九年级下册化学
练习3
7.下列应用一定与中和反应原理无关的是
（C ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
二、酸碱中和反应的应用
3、用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸。胃药的主要成分氢氧化铝 。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
练习3
1、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应
的是(B )
A、大理石和稀盐酸
B、石灰水和稀盐酸
X 酸和碱的反应一定是中和反应（ ）
氢氧化亚铁+稀硝酸=盐+水+二氧化氮气体
一、酸碱中和反应
3、酸碱中和反应的实质
由离子构成的化合物在水中解离出离子
NaOH = Na+ + OH-
HCl = H+ + Cl-
NaOH + HCl = NaCl +H2O
NaCl = Na+ +Cl-
分子化合物
微观实质： H+ + OH- = H2O 。
① 可根据：固体溶解 、生产沉淀 、颜色变化 等
例如：金属与酸反应时：固体会溶解。产生气泡
②若无明显现象：则需要借助 指示剂 进行判断
例如：氢氧化钠与盐酸反应时，则需要借助酚酞来进行判断
一、酸碱中和反应
特别注意
（2）常见的沉淀
①碱的沉淀：
除 钾[KOH] 、 钙[Ca(OH)2]、 钠[NaOH]、铵[NH3·H2O ]、 钡[Ba(OH)2] 以外的碱都是沉淀 Fe(OH)3 (红褐色沉淀) Cu(OH)2（蓝色沉淀） 。
②盐的沉淀：Ba(SO)4、 CaCO3 、BaCO3、 AgCl .
课题2 酸和碱的中和反应
中和反应在实际中的应用
蚊虫叮咬后， 皮肤红肿、发 痒，怎么办？ （蚊虫向人体 内注入蚁酸）
在皮肤表面涂抹肥皂水、牙膏或者稀氨水 注意：被黄蜂蜇到，应该抹酸性的物质。
我的收获
1.中和反应：酸碱作用生成盐和水 的反应。 2.探究中和反应是否发生，利用反 应物消失或者验证有新物质生成。 3.利用中和反应可以改良酸性土壤， 处理硫酸厂的废水，治疗胃酸过多 等。
课题2 酸和碱的中和反应 （第1课时）
松林中学 吕六芬
【实验10－8】在烧杯中加入5mL稀氢氧化 钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变 成无色为止。
在上面的实验中，发生
了如下反应，生成了氯 化钠和水：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
其实质是：大量自由移动的氢离子 和氢氧根离子结合成水的过程。
中和反应
HCl H2SO4 2HCl H2SO4 酸
金属和酸根离子 构成的化合物 ＋ H2O ＋ 2H2O ＋ 2H2O ＋ 2H2O + 水
＋ NaOH = NaCl ＋ 2NaOH = Na2SO4 ＋ Ca(OH)2 = CaCl2 ＋ Ca(OH)2 = CaSO4 + 碱 = 盐
酸和碱作用，生成盐和水的反应，叫中和反应。
生长，怎 么办？ 用熟石灰（ Ca(OH)2)改良酸性土壤。
中和反应在实际中的应用
胃酸中含有盐酸，胃酸分泌过多怎么办？
含氢氧化铝药片 含氢氧化镁药片 原 Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O 理 Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O
中和反应在实际中的应用
(完整版)课题2酸和碱的中和反应教案
课题2 酸和碱的中和反应【教学目标】1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
【教学重难点】重点：1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
难点：中和反应的探究过程【教学方法】观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．【课时安排】2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法．【教学过程】第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示．在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌．[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HC l=== NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl === CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4 ＝== Na2SO4+2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O[设问]试总结上述三个反应的特点。
(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件
减少污染
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
酸和碱中和反应(经典)
• 不是中和反应。
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
注意:
• 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
典例剖析：
例题：小华同学设计中和反应实验操作：向 氢 氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢 氧化 钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少 量反应 后的溶液倒入一只试管中，向其中滴 加酚酞试 液，振荡观察到酚酞试液不变色， 于是得出： “两种物质恰好完全反应”
上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一
只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消
失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是
用 氢氧化钠溶液 画的，无色液体A
是
水
，B是 酚酞溶液 ，
C是 稀盐酸 。
1. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指
示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛
有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀
碱流量阀应如何调节（ ）
A．无需变动
B．减小流量
C．加大流量
D．无法确定
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80
98
2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 98
巩固拓展
1、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿
后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应的微观实质: OH-+H+=H2O （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
注意:
• 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
典例剖析：
例题：小华同学设计中和反应实验操作：向 氢 氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢 氧化 钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少 量反应 后的溶液倒入一只试管中，向其中滴 加酚酞试 液，振荡观察到酚酞试液不变色， 于是得出： “两种物质恰好完全反应”
上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一
只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消
失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是
用 氢氧化钠溶液 画的，无色液体A
是
水
，B是 酚酞溶液 ，
C是 稀盐酸 。
1. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指
示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛
有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀
碱流量阀应如何调节（ ）
A．无需变动
B．减小流量
C．加大流量
D．无法确定
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80
98
2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 98
巩固拓展
1、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿
后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应的微观实质: OH-+H+=H2O （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二
课题2酸和碱的中和反应
（4）红
学完本课题你应该知道：
1.中和反应： 酸+碱→盐+水 中和反应在生活和生产中有广泛的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶 液的酸碱度。 pH 在0—14之间。 ⑴溶液的酸碱性与pH的关系: ①pH = 7，溶液呈中性， ②pH ﹤ 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH ﹥ 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 ⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 、工业 、环境 、生活 3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OБайду номын сангаас)2
中性土壤
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 答：是酸雨或化肥。
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
三、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液
中性
酸和碱的中和反应 课件
pH＞7；溶液呈碱性
数值越大碱性越强
滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞仍红色。
pH＝7；溶液呈中性
， 滴入石蕊试液仍紫色 滴入无色酚酞仍无色。
5、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
⑷测定人体内或排出的液体的pH， 尿液 4.7~8.4
可以了解人体的健康状况。
粪便 4.6~8.4
由金属离子和酸根离子构成的化合 物叫做盐。
酸与碱发生反应生成盐和水的反应 叫中和反应。
中和反应的实质是酸解离出的 氢离子与碱解离出的氢氧根离 子反应生成水。
即：H+ + 0H-
H2O
二、中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性
用熟石灰改良酸性土壤
2.处理工厂的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
即“蘸、滴、比、读 ” 读数为整数
6、改变酸碱度强弱的方法
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶 液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
注：（1）pH试纸不能用水润湿，也不能伸 入待测液中。
（2）pH＜7的溶液不一定是酸的溶液，如 NH4Cl的溶液pH＜7，但NH4Cl不是酸而 是盐类。
（3）pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，如 Na2CO3的溶液pH＞7，但Na2CO3不是碱 而是盐类。
（4）酸雨的pH＜5.6。 （5）酸溶液加水稀释pH增大，但小于7； 碱溶液加水稀释pH减小，但大于7；
⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH ⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
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