教学设计方案模板盐类的水解
盐类的水解优质教案
盐类的水解优质教案【篇一：《盐类的水解》教案】盐类水解的规律一、教材分析“盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。
三、教学目标1.理解盐类水解的实质2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性3.能正确书写盐类水解的离子方程式4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因,提升逻辑思维能力5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质四、教学重点和难点教学重点: 盐类水解的实质教学难点: 盐类水解方程式的书写五、教学过程[引入]问题情境酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？[过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？1、盐的分类酸+碱===盐+水（中和反应）生成的盐：①强酸强碱盐，nacl、k2so4②强酸弱碱盐，fecl3、nh4cl③强碱弱酸盐，ch3coona、k2co3④弱酸弱碱盐，ch3coona、(nh4)2co32、探究盐溶液的酸碱性p79活动与探究实验演示3、探究原因：盐溶液呈现不同酸碱性的原因氯化钠溶于水后电离产生的na+、cl-都不能与水电离产生的h+或oh-结合，溶液呈中性。
盐类水解的应用教案三篇
盐类水解的应用教案三篇盐类水解的应用教案1本节课的教材分析：本节课主要讲解盐类水解的应用，包括均衡常数、氢离子和羟离子浓度计算以及常见酸碱指示剂的选择和应用。
具体内容包括如何利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质以及如何选择和应用适合的酸碱指示剂来判定酸碱溶液。
本节课紧密结合了前面所学的化学知识，可以帮助学生更好地理解和掌握化学反应的基本原理和应用。
教学目标：1.了解盐类水解的基本原理和应用。
2.掌握计算均衡常数、氢离子和羟离子浓度的方法。
3.了解常见酸碱指示剂的选择和应用。
4.能够利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质。
教学重点：1.盐类水解的应用。
2.均衡常数、氢离子和羟离子浓度的计算方法。
3.酸碱指示剂的选择和应用。
教学难点：1.如何根据计算出来的酸碱指数来选择适合的酸碱指示剂。
2.如何在实际操作中控制化学反应的条件。
学情分析：学生已经学习过化学反应的基本原理，对化学反应和化学平衡有一定的认识。
此外，学生也已经学习过酸碱反应和酸碱指示剂的基本概念和原理。
因此，本节课可以帮助学生深入理解和掌握化学反应和酸碱指示剂的应用。
教学策略：1.理论教学与实践结合，通过实验让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的兴趣和学习效果。
2.采用案例教学的方式，让学生了解盐类水解在实际生活中的应用，加深学生对化学反应和酸碱指示剂的认识和理解。
3.在教学过程中，注重培养学生的实验技能和操作能力，提高学生的实践能力和综合素质。
教学方法：1.讲授法。
通过讲解相关化学知识来让学生掌握盐类水解的应用，提高学生对酸碱指示剂的了解。
2.实验法。
采用实验的方式让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的实验技能和操作能力。
3.讨论法。
通过学生的讨论来进行教学，帮助学生自主探究和发现问题，加深学生的理解和掌握程度。
盐类水解的应用教案2导入环节（5分钟）：教学内容：通过回顾上一节课所学的盐类的水解反应，大家再次理解水解反应的概念和基本原理。
2023年高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
![2023年高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/e81cd01076232f60ddccda38376baf1ffc4fe3e6.png)
2023年高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）教学目标：1. 知识目标：了解盐类的定义和分类；掌握盐类的水解反应类型和条件。
2. 能力目标：能够根据盐类的结构和性质推测其水解产物；能够根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。
3. 情感目标：培养学生对化学反应的兴趣，激发学生的创造思维和实验精神。
教学重点：1. 盐类的定义和分类。
2. 盐类的水解反应类型和条件。
教学难点：1. 根据盐类的结构和性质推测其水解产物。
2. 根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。
教具准备：教师准备教学课件和实验材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 预习检测：教师通过小测试的形式检验学生对盐类的定义和分类的掌握情况。
2. 激发兴趣：教师通过展示一些与盐类相关的实际应用，如食盐的用途等，激发学生的学习兴趣。
二、知识讲解（20分钟）1. 盐类的定义和分类：教师通过讲解盐类的定义和分类，介绍常见的无机盐类和酸盐类。
2. 盐类的水解反应类型和条件：教师通过示意图和实验案例，讲解盐类的水解反应类型和条件。
三、实验探究（30分钟）1. 实验目的：学生通过实验，观察和研究不同盐类的水解反应类型和条件。
2. 实验步骤：a. 实验1：将硝酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。
b. 实验2：将硫酸铁溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察反应现象。
c. 实验3：将氯化铵溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。
3. 实验结果和分析：学生根据实验结果，分析盐类的水解产物和反应类型。
四、归纳总结（15分钟）1. 学生归纳总结盐类的水解反应类型和条件，并做出反应方程式。
2. 学生讨论并解答疑问，教师进行点评和补充说明。
五、拓展延伸（10分钟）1. 学生通过讨论和研究，推测其他盐类的水解反应类型和条件。
2. 学生设计和进行小实验，验证自己的推测。
六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生独立完成课堂笔记和课后习题。
2. 提示学生注意复习下节课的内容。
盐类的水解教案设计(一)
教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。
教师引导学生进行归纳：
盐溶液是碱性，溶液中
增大?为什么会增大呢?
是从哪来的呢?
盐溶液呈酸性，溶液中
增大?为什么会增大呢?
是从哪来的呢?
3.引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。
教学步骤
(一)知识准备
通过分析，总结出盐类水解的一般规律：
谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。
谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。
都强不水解。
都弱都水解(了解就可)
3.关于正确书写盐类水解的离子方程式
(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。
(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察
2.盐类水解的本质
以
的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。
(1)提出问题：①在
溶液中存在几种电离?
对水的电离平衡有何影响?
③为什么
溶液显酸性?
(2)分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质
促使水的电离，使溶液中
1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。
由实验结果展开讨论：
(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?
初中盐类的水解教案
初中盐类的水解教案教学目标：1. 让学生理解盐类水解的概念和原理。
2. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生进行科学实验和观察的能力。
教学重点：1. 盐类水解的概念和原理。
2. 盐类水解的规律。
教学难点：1. 盐类水解的规律。
教学准备：1. 实验室用具：试管、玻璃棒、酚酞试液、pH试纸、盐类溶液等。
2. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸、碱、盐的定义和性质。
2. 提问：盐溶液是否都呈中性？为什么？二、探究盐类水解的原理（15分钟）1. 介绍盐类水解的概念：当盐溶解在水中时，盐的离子与水分子发生反应，产生酸或碱的离子，使溶液的酸碱性发生变化。
2. 解释盐类水解的原理：盐类水解是离子与水分子之间的反应，产生了酸碱对，导致溶液的酸碱性变化。
三、实验探究盐类水解的现象（15分钟）1. 实验一：用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2. 实验二：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。
3. 学生实验：用pH试纸检验其他盐类溶液的酸碱性。
4. 讨论实验结果：分析盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱之间的关系。
四、总结盐类水解的规律（10分钟）1. 强碱弱酸盐的水溶液显碱性。
2. 强酸弱碱盐的水溶液显酸性。
3. 强酸强碱盐的水溶液显中性。
五、应用拓展（10分钟）1. 让学生举例说明生活中常见的盐类水解现象。
2. 讨论盐类水解在生活中的应用和意义。
教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生了解了盐类水解的概念和原理，掌握了盐类水解的规律。
学生在实验中观察到了盐类水解的现象，并通过讨论分析了解了盐溶液酸碱性与生成盐的酸碱性之间的关系。
通过本节课的学习，学生对盐类水解有了更深入的了解，培养了学生的实验技能和分析问题的能力。
盐类的水解_教学设计_第一课时
【分析】由于碳酸是二元酸，Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步碳酸根离子水解，生成碳酸氢根离子。第二步碳酸氢根离子水解，生成碳酸。
【总结】3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。
的离子方
程式
【引入】25℃时醋酸根离子水解的平衡常数K＝5.71×108，铵根离子水解的平衡常数K＝5.74×108，从数据我们能得到什么启示？一般盐类水解的程度都很小。
【总结】1.盐类水解是可逆反应，水解离子方程式中要写可逆符号。2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”。也不把生成物写成分解产物的形式
滴加酚酞溶液后，Na2CO3溶液变红了，这说明Na2CO3溶液是呈碱性的。这就是为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用的原因。
4min
环节2
探究盐类
【提出问题】盐溶液的酸碱性如何？
【实验探究】选择合适的方法测试ห้องสมุดไป่ตู้表所列盐溶液的酸碱性。
【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性
组成与其溶液酸碱性的关系
【活动3】分析NaCl溶液呈中性的原因。
【小结】盐类的水解 概念、条件、实质、表达。
【问题】FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性？
【活动4】请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式， 写出对
应水解平衡的平衡常数表达式。
【结论】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
4min
环节4
正确书写
盐类水解
有什么规律吗?
强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中性。盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。
2023年高二化学盐类的水解教案(精选3篇)
2023年高二化学盐类的水解教案（精选3篇）教案一：盐类水解的基本理论和实验【教学目标】1. 理解盐类水解的概念和过程。
2. 掌握常见盐类水解的化学方程式以及产物的判断方法。
3. 能够进行盐类水解实验，观察变化并解释结果。
【教学重点】1. 盐类水解的化学方程式和产物的判断方法。
2. 盐类水解实验的进行和结果的解释。
【教学难点】1. 盐类水解的化学方程式的推导和判断方法的灵活应用。
2. 实验中观察到的变化的合理解释。
【教学过程】一、导入（5分钟）老师简要复习盐的基本性质，并与学生探讨盐溶解时是否会发生水解的问题。
二、理论讲授（15分钟）1. 盐的水解概念和过程。
2. 盐类水解的一般形式：盐 + 水→ 酸/碱 + 盐/酸碱共同存在。
三、实验演示（15分钟）老师进行盐类水解的实验演示，如氯化铵的水解实验，观察产生的气体和PH变化。
四、实验操作（30分钟）学生分组进行盐类水解实验，根据实验现象和已学的理论知识判断产物，并记录实验过程和结果。
五、结果讨论（10分钟）学生轮流报告实验结果，讨论各组实验的观察现象和产物判断，并给出解释。
六、归纳总结（5分钟）老师总结盐类水解的基本理论和实验操作，并强调在以后的学习中要灵活应用。
【教学延伸】1. 学生可自选更多盐类水解实验进行拓展研究。
2. 学生可利用已学的化学知识对盐类水解的原理进行更深入的探究。
教案二：常见盐类水解实验与实验数据分析【教学目标】1. 理解盐类水解的概念和过程。
2. 掌握常见盐类水解实验的操作方法和观察结果。
3. 能够根据实验数据分析得出水解产物。
【教学重点】1. 盐类水解实验的操作方法和观察结果。
2. 实验数据分析得出水解产物。
【教学难点】1. 根据实验数据分析得出水解产物的正确判断。
2. 总结盐类水解的一般规律。
【教学过程】一、导入（5分钟）回顾上节课学习的盐类水解的基本理论和实验内容。
二、实验演示（10分钟）老师进行常见盐类水解实验的演示，如硫酸铵的水解实验，并观察产物的性质和变化。
高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
![高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/8e97f8f21b37f111f18583d049649b6649d70916.png)
高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案：高三盐类的水解教学目标：1.了解什么是盐的水解现象；2.掌握高三盐类的水解常见规律；3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式；4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
教学重点和难点：1.盐的水解现象和常见规律的掌握；2.盐的水解反应方程式的写法。
教学内容：1.引入：通过日常生活中的例子，引导学生思考：为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用？2.概念讲解：介绍盐的概念，盐是由酸和碱反应生成的化合物，主要包括阴离子和阳离子。
3.盐的水解现象：讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。
通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察、思考并总结规律。
4.盐的水解常见规律：介绍常见的盐类水解规律，如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，通过让学生观察和实验结果，引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响：通过讲解相关例子，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响，如盐碱化、地下水污染等。
7.课堂练习：进行一些水解反应方程式的练习，并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。
教学手段：1.课堂讲解法：通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。
2.示范法：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
3.思维导图法：利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。
教学过程：1.引入：通过举例引导学生思考盐的水解现象。
2.概念讲解：介绍盐的概念和组成。
3.盐的水解现象：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
4.盐的水解常见规律：讲解盐的水解常见规律，引导学生掌握。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，引导学生通过观察和实验结果，掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解：通过讲解案例，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
盐类的水解教学设计(人教版)(完整资料).doc
表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？
用可逆号连接；
产物不用标气体和沉淀符号；
多元弱酸根离子水解是分步进行，多元弱碱阳离子水解是一步完成。
听、思考
规范学生对盐类的水解的离子方程式的书写
板块3：感受盐类的水解的应用价值
今天我们学习了盐类的水解，那么我们来解决两个实际问题
PPT：1为何配置FeCl3溶液要滴加稀HCl溶液
2：解释明矾[KAl（SO4）2·12H2O]净水的原理
（1） 通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；
（2） 在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
教学重点
盐类的水解的实质和规律
教学难点
盐类的水解的实质
教学媒体
多媒体
教学策略
实验教学
【教学流程图】
【教学过程】
板块
教师活动
学生活动
设计意图
板块1：寻找盐类的水解的规律
“同学们，今天我们学习第三章第三节：盐类的水解。在我们的印象中，酸式呈酸性的，碱是呈碱性的。那么盐类的酸碱性如何呢？首先，我们来做个探究实验，来看一下盐溶液的酸碱性如何，同学们每四个人一组，分别测其中四种盐的酸碱性，待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。”（八种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,
“按新的分类标准进行分类，实验中的八种盐都属于哪种盐？”
2024最新-盐类水解 化学教案盐类的水解优秀3篇
盐类水解化学教案盐类的水解优秀3篇第二课时它山之石可以攻玉，以下是美丽的小编给家人们分享的化学教案盐类的水解优秀3篇，欢迎参考阅读。
盐类水解教学设计篇一《盐类水解》教学设计广东惠来县第一中学高二化学备课组刘洪第一课时三维目标知识与技能：1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。
2、初步掌握盐类水解方程式的书写。
过程与方法：1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。
2、掌握探究的一般步骤。
情感与价值观1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨的科学态度。
主要教学方法分组探究实验教学教学重点盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。
教学难点对比试验能力的培养和实验科学性分析。
教学过程设计一、新课引入【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。
——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。
【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。
现象：溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱性【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？【学生回答】中性溶液中C（H+）=C（OH-)；酸性溶液中C(H+）>C（OH-)；碱性溶液中C(H+）【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C（H+）和C（OH-)的相对大小。
【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+）【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。
【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述[huabuqi]问题，就得学习本节第1 页内容。
二、新课推进【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。
盐类的水解优选教案设计一
盐类的水解教课方案设计（一）教课目的知识目标理解盐类的水解 ( 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐 ) 的实质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律 ;正确书写盐类水解的离子方程式;对盐类水解的应用有大概的印象。
能力目标培育学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离均衡和水的离子积以及均衡挪动原理等知识的综合应用能力 ;培育学生进行解析、概括、推理的逻辑思想能力。
感情目标使学生成立起“事物变化，内因是决定要素，外面要素是变化的条件”的对峙一致的自然辩证观。
教课建议教材解析本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离均衡和水的离子积，以及平衡挪动原理等知识的综合应用。
也是本章的教课要点和难点。
学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。
教材亲密联系上一节，指引学生联想盐溶液能否呈中性。
并经过〔实验 3-1 〕往返答这个问题，并指引学生依据实验结果议论，盐溶液的酸碱性与构成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系 ?进而把盐溶液的酸碱性与盐的构成联系起来，为分类议论盐类的水解确立了基础。
在分类介绍盐类的水解时，要点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离均衡所产生的影响，并配以形象化的表示图，使学生理解盐类水解的实质。
是本节教课要点。
以后，教材说起强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原由。
这能使学生更好地理解前两类盐水解的实质。
对于弱酸弱碱盐的水解，纲领没有要求。
对于教材第二部分内容——盐类水解的利用，纲领只需求 A 层次，但在详细议论盐类水解的利用的实例时，常常波及到盐类水解的实质以及均衡挪动原理等知识，经过解析，使学生稳固并加深对有关知识的理解。
教法建议对于盐类水解本内容是对所学的电离理论、水的电离均衡、均衡挪动原理等知识的综合运用，教课中注意指引启迪学生运用所学知识来解决本节的有关问题。
1.对于盐类水解的引入，可采纳研究议论的形式。
联合上一节知识，提出问题。
将课本中的实验改为研究实验，在教师指导下，由学生操作。
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书写水解反应的化学方程 式和离子方程式。总结书 写思路及注意事项。
【小结】 总结盐类水解方程式的书写 思路。 【练习】
六、教学评价设计
等级 项目 教案总体结构 (15) 优 (15～ 11) 良 (10～ 7) 中 (6～ 0) 互评 自评
包含基本要素，条 缺乏某些要素， 包含基本要素， 条理 理基本清晰，但调 条理欠清晰，调 清晰，可调控 控性不够 控性不够 对学生的一般特征、 初始能力、学习风 较全面地分析了学 对学生的分析 格、 学习动机与兴趣 生的特征、初始能 不够全面 进行了全面、 准确的 力等 分析 依据课程标准， 全 面、 准确地分析了知 较完整、较合 识与技能、 过程与方 理地分析了教学目 法、 情感态度与价值 标，较好地定义了 观，定义清楚，条理 教学目标，部分教 清晰 学目标与课程标准 准确把握了重 有关联 点、 难点， 紧扣目标， 能围绕教学目 内容表述准确， 能充 标，把握重点、难 分体现教育技术在 点 学科教学中的应用 能够体现新课程标 准的要求， 并根据教 采用的教学方法适 学目标及学生特点， 度，符合学生特点 采用灵活多样的学 习方式
附件： 教学设计方案模板 教学设计方案 课题名称 姓名 年级学科 一、教学内容分析 盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡、 电离平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液 中的电离行为。学生对平衡原理，在第二章已经系统的进行过学习，不同之处是研究对象不 同，对象是溶液中的微粒。在第一节中对弱电解质的电离综合的进行了学习，然后又深入的 学习了水的电离，因此盐类水解的引入比较容易。 二、教学目标 高二年级化学
【分析】NH4 结合了水电离出来的氢氧 根，使水的电离平衡正移，氢氧根的 浓度大于氢离子浓度，溶液呈现酸性。
+
指导学生总结盐类水解规 律，认识盐类水解本质。 【回答】不是。 【回答】强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。
【思考查询】查询刚才的测量结果。
【思考】中性
【思考并书写】
吗？水解显什么性？ （已知醋酸和氨 【学生板书】 水的电离平衡常数均为 1.75×10-5） 【书写】 碳酸钠和醋酸铵水解的离子 方程式。
归纳盐溶液酸 碱性与盐类型 的关系。
引导学生按形成盐的酸 碱强弱， 对所学盐进行分 类。
通过表格的填写，总 结盐溶液呈现酸碱性 的规律。
通过微观层面 的分析得出盐 类水解的概 念。
板 书 CH3COONa 、 NH4Cl 水溶液呈现酸碱性的 原因。
利用规律判断 CH3COONa、NH4Cl 水溶 液的酸碱性。
《盐类的水解》（第一课时）
工作单位 教材版本 人教版
1、知识与技能： ①能够知道哪些盐在溶液中发生水解。 ②能够判断盐溶液的酸碱性
③知道盐类水解的本质。 ④能够书写简单的盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法： ①通过盐类水解的学习，帮助学生构建电解质溶液的平衡体系。 ②通过盐类水解规律的学习培养学生分析、解决问题的科学探究能力。 3、情感态度与价值观： ①学生通过探究实验的过程，体会到自己发现规律并验证规律的成就感，激发学习兴趣。 ②学会依据本质推现象，透过现象看本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生科学探
学习者特征分 析 (15)
教学目标分析及 教学重点、难点 分析 (15)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
简单地分 析了教学目标， 表述没有错误 教学内容 欠全面，未能体 现教学的重点、 难点
教学方法选择 (20)
教学方法单一， 在调动学生学 习积极性方面 需努力
教学媒体选择 (20)
对媒体的作用 能根据教学内容及 选用的教学媒体恰 欠考虑，或没有 教学方法利用媒体， 当，对教学方法的 很好地考虑媒 媒体整合恰当， 有效 支持恰当 体与方法之间 地解决了重点、 难点 的关系 针对目标， 评价方式 针对目标，以测验 评价形式单调， 灵活 为主要评价方式 对目标体现不
指导学生总结 盐类水解规 律，认识盐类 水解本质。
书写水解反应 的化学方程式 和离子方程 式。
五、教学策略选择与信息技术融合的设计
教师活动
【引入】ppt 引入一组图片。
预设学生活动
设计意图
【欣赏】 【讲述】一组拍摄盐碱地的照片。重 度盐碱地 PH 值为 9.5 以上，植物难 以生长。 【提问】 明明是盐为何呈现碱性呢？ 【板书】第三节 盐类的水解 【学生分组实验】 【提问】 白色物质的成分是什么呢？ 【展示】白色物质的成分。 【回忆】PH 试纸使用的注意事项;防 止药品污染。 【实验结果展示】 【展示提问】同样为盐溶液，却表现 出不同的酸碱性，其根本原因是什 么？与生成该盐的酸和碱的强弱间 有什么关系？ 【展示表格】 盐及形成盐的酸和碱的 强弱关系。 【规律应用】 利用规律推断 NH4Cl 、 【实验验证】 CH3COONa 两种物质水溶液的酸碱性? 【提问】上述盐溶液中 OH 与 H 毫无 疑问都来自于水的电离；按理说，由 水电离出来的 H+和 OH-的物质的量浓 度总是相等的， 为什么这些盐溶液 中会出现不相等的情况呢？ 【讲述】 CH3COO 结合了水电离出来的 氢离子，使水的电离平衡正移，氢氧 根浓度大于氢离子浓度， 溶液呈现碱 性。 【记录】
教学评价设计 (15)
准确合计得分
七、教学板书 第三节 盐类的水解 一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 二、盐类的水解 1、定义 2、盐类水解反应的本质 3、盐类水解的规律 4、盐类水解方程式的书写 八、教学反思 1、在引入阶段，语言可以重新组织一下。 2、学生的实验对象不明确，导致在做第一组实验时有的学生把第二组实验同时也做了，使 实验时间变长。
+
【学生回答】
通过盐碱地图片引入盐溶 液为什么为什么呈现碱 性。
测盐溶液的酸碱性。 【学生总结回答】
归纳盐溶液酸碱性与盐类 型的关系。 【小组讨论】寻找规律，完成表格。 【代表回答】
通过微观层面的分 析得出盐类水解的概念。
【黑板书写并用语言描述微观的过 程】 【过渡】 这个过程我们称之为盐类的 水解。 【过渡】 这个过程我们称之为盐类的 水解。 【展示】盐类水解的定义。 【黑板展示】NH4Cl 水解离子方程式。 【讲述展示】盐和水生成酸和碱，所 以盐类水解本质上是中和的逆反应。 【提问】 由此我们可以推知盐类水解 的特点。 【提问】 是不是所有的盐都会水解？ 【追问】满足什么条件的盐才会水 解？ 【总结展示】盐类水解的规律：⑴有 弱才水解，谁强显谁性。 【提问】 碳酸钠和醋酸钠溶液都显碱 性，如果同浓度的话，哪个碱性更 强？ 【追问】为什么？ 【展示】醋酸和碳酸的电离平衡常 数。 “越弱越水解” 。 【总结提问】⑵越弱越水解，同强 显？ 【引导】 CH3COONH4 水溶液会水解 、CH3COONa 的
究精神，在学习中感受合作学习的乐趣。
重点：盐类水解的本质 难点：盐类水解方程式的书写和分析。
三、学习者特征分析
1、基础分析：学生已经学习掌握了可逆反应（可逆过程） 、勒夏特列原理、化学平衡常数、 中和反应和离子反应的本质及方程式的书写等基础知识。 2、能力分析：本班为高二理科，学生整体素质较好，具有一定的的自主思考能力；较强的 逻辑推理能力；动手进行化学实验的能力。 四、教学过程 阶段目的 通过实例引入 问题。判断盐 溶液的酸碱 性。 教师任务 展示图片， 提出问题—— “为什么盐会显酸或碱 性？” 学生活动 学生通过自主实验， 确定 盐溶液呈现的酸碱性。