高三化学限时训练1

高三化学限时训练（1）

第I卷（选择题42分）

一、选择题：(本题共7个小题，每小题6分，每题只有一个

．．选项符合题意)

1、用N

A

表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．在标准状况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO

2分子数为0.8N

A

B．常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数都是N

A

C．1mol －OH所含的电子数为17N

A

D．1mol Cl

2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N

A

2、德国科学家格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2007年诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是

A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极

B．C

2H

6

、O

2

、KOH构成的燃料电池放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．CO、O

2、KOH构成的燃料电池的负极反应：CO－2e－＋4OH－=CO

3

2－＋2H

2

O

D．SO

2被氧化为SO

3

时需使用V

2

O

5

催化剂，这样可以提高SO

2

的转化率

3、下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是

①在含大量Fe3＋的溶液中：NH

4

+、Na＋、Cl－、SCN－

②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO

32－、Na＋、AlO

2

－

③水电离的c(H＋)=10－13mol/L的溶液中：ClO－、CO

32－、NO

3

－、NH

4

+、SO

3

2－

④在加入铝粉能产生H

2的溶液中：NH

4

+、Fe2＋、SO

4

2－、NO

3

－

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO

4－、NO

3

－、SO

4

2－、Na＋、Fe3＋

⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH

4

+、S2－、Br－

A．①③B．②⑤

C．①②⑤D．③⑥

4、可逆反应mA(s)＋nB(g) = eC(g)＋fD(g)在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数 (C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，n>e＋f

D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大

5、已知0.1mol/L的二元酸H

2

A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是（）A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)

B．在Na

2A溶液中一定有：c(OH－)=c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H

2

A)

C．在Na

2

A和NaHA的两种溶液中离子种类相同

D．在溶质物质的量浓度相等的Na

2

A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

6、有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有（）

A．3种B．4种

C．5种D．6种

7、在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是

一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～

5倍，下列有关氯胺(NH

2

Cl)的说法一定不正确的是（）

A．氯胺水解产物为NH

2

OH(羟氨)和HCl B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的电子式为

选择题答卷: 1、2、3、4、5、6、7、

第II卷（58分）

二、填空题(本题共4个小题)

8、(16分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)X元素的名称是_______，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是

____________(用元素符号表示)。

(2)W元素在周期表中的位置是_________，Y元素的原子结构示意图是

____________。

(3)Z和W在一定条件下能形成化合物ZW

，分子中各原子均达到了8电子稳定

2

的电子式是____________；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于结构，则ZW

2

____________晶体。

(4)X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________(注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子)

溶液反应，被氧化的Fe2＋

(5)0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol¡L－1的FeBr

2

和Br－的物质的量之比是____________。

9．（12分）常温时，溶液①为100 mL 0.2 mol/L NaClO溶液

溶液

溶液②为100 mL pH = 1 HNO

3

溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，测其pH = 9。

(1)溶液①显__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________。溶液②中由水电离出来的H＋浓度c(H＋) = _______________mol/L。

(2)溶液③中：

Ⅰ．c(ClO－)__________c(NO3－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

Ⅱ．c(ClO－) + c(HClO) = _____________ mol/L。

－、OH－、H＋离子浓度由大到小的顺序是：___________。

Ⅲ．Na＋、ClO－、NO

3

10、(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl

杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，

2

实验按以下步骤进行：