高中化学氮族元素练习试题

《氮族元素》
1．0.1摩镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是( ).
(A)W2>W1>W3 (B)W1=W2>W3 (C)W1=W2=W3 (D)W3>W2>W1
2．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是
A 碳酸氢铵和硝酸铵
B 碳酸铵和硝酸铵
C 氯化铵和碳酸氢铵
D 氯化铵和碳酸铵3．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。

则m的n 比值为
A 3：2
B 2：3
C 8：3
D 3：8
4．下列说法错误的是
A 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质
B 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱
C 二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱
D 二氧化氮可相互结合为四氧化二氮
5．下列物质中，受热后不易分解的是
A 碳酸氢钠
B 氯化铵
C 硝酸铜
D 硫酸钾
6．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A ①>②
B ①<②
C ①=②
D 不能确定7．（99上海，23）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO H2和CO的体积比为
(A)29:8:13 (B)22:1:14 (C)13:8:29 (D)26:16:57
8．将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状 况)。

则所消耗硝酸的物质的量是
(A) O.12mol (B)0.11 mol (C)0.09 mol (D)0.08 mol
9．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A 反应速率：两者相同
B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
10．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是
A ．N 4是N 2的同素异形体
B ．N 4是N 2的同分异构体
C ．相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2
D ．N 4的摩尔质量是56g
11．（05上海，7）已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和
M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
A ．G 是最活泼的非金属单质
B ．L 是极性分子
C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色
D ．M 化学性质活泼 12．下列物质中不会因见光而分解的是
A.NaHCO 3
B.HNO 3
C.AgI
D.HClO
13．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A ．稀硝酸
B ．稀盐酸
C ．硝酸铜
D ．氢氧化钠
14．硝酸铜是制备Cu －Zn －Al 系催化剂的重要原料。

19.2g 纯铜粉理论上可制得纯净硝酸
铜晶体的质量为
A 28.2g
B 56.4g
C 64.2g
D 72.6g
E + G L
M +
15．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A B C D
16.0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO 、NO 2、N 2O 4混合气体共0.05mol 。

该混合气体的平均相对分子质量可能是
A 30
B 46
C 50
D 66
17.已知：4NH 3＋5O 2−−
−→−一定条件4NO ＋6H 2O ；4NO ＋3O 2＋2H 2O −→−4HNO 3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）amol NO 完全转化为HNO 3需要氧气______mol ；
（2）为使NH 3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。

（3）20.0moL 的NH 3用空气氧化，产生混合物
的组成为：NO 18.0mol 、O 2 12.0mol 、
N 2 150.0mol 和一定量的硝酸，以及其
它成分。

（高温下NO 和O 2不反应）
计算氨转化为NO 和HNO 3的转化率。

（4）20.0moL 的NH 3和一定量空气充分反应
后，再转化为HNO 3。

①在右图中画出HNO 3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________。

18.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO 2 + Na 2CO 3 → NaNO 3 + NaNO 3 + CO 2↑ ① NO + NO 2 + Na 2CO 3 → 2NaNO 2 + CO 2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO 2，吸收液质量将增加
g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。

①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉
688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为
71.2g/100g水）
19.合成氨原料可以由天然气制取。

其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。

（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。

1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，
产物气体的体积V（标准状况）为。

（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。

（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?
20.已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；
2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NO x。

该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，
x的值为
（a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5
21.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

22.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。

治理的方法之一
是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。

它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）
a 开发氢能源
b 使用电动车
c 植树造林
d 戴上呼吸面具
23.用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，
N2和O2的用量可自由控制）。

+H2O②气体液化温度：NO2 21℃ NO -152℃已知：①NO+NO2+2OH-→2NO
2
试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为
（2）反应前先通入N2目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）装置F的作用是
（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：
24. (A)化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2.化合物G的相对分子质量约
为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:
(1)化合物G的分子式为 ;
(2)反应消耗1摩NH3,可生成2摩H2,组成化合物E的元素是和 ;
(3)1摩E和2摩NH3恰好完全反应,化合物E的分子式为 .
25.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:
试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(m Cuo、
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ;
d中浓硫酸的作用是 , ;
实验完毕时观察到a中的现象是 ;
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ;
③下列情况将使测定结果偏大的是 .(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母
编号填写)
(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有。