广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律教案(1) 新人教版
人教版化学-九年级上册人教版上册第五单元《化学方程式》课题1《质量守恒定律》教案
九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第一课时）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法：在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。
3、情感、态度、价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。
（2）在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（3）树立学生的世界物质观，物质粒子观。
重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3、了解科学探究的一般方法。
难点1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、了解科学探究的一般方法。
教学方法科学探究法、多媒体辅助教学法教学过程教学程序教师活动学生活动创设意图一导课、提出问题：在前面的学习中，我们见过许许多多化学反应，我们都知道物质发生化学反应会有新物质生成。
那么反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？学生猜想创设情景、设置问题二、探究化学反应前后物质的质量关系指导实验探究引导再探究思考、猜想活动与探究分组实验实验一：白磷燃烧前后质量的测定实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：铜粉加热前后质量的测定体现科学探究的一般过程分组实验增强合作意识培养敢于表达善于倾听的良好学习习惯尊重事实提高分析问题解决问题的能力从分析交流中让学生实验完毕，各小组汇报实验结果，讨论实验中出现的问题，从而得出实验结论，引出本节课课题------质量守恒定律。
体会有气体参加或生成的定量实验要在封闭体系内进行的科学方法，体验成功三、结论与解释提问;1质量守恒定律的内容该如何描述？2为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？结合实例理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2024年人教版九年级化学上册第五单元 化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律
课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
2024-2025学年九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教案(新版)新人教版
目标：让学生了解质量守恒定律的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解质量守恒定律的定义，包括其在化学反应中的作用。
详细介绍质量守恒定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
通过实例或案例，让学生更好地理解质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
3.质量守恒定律案例分析（20分钟）
-情境教学：创设化学实验情境，增强学生的体验和理解。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对质量守恒定律的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道化学反应中为什么质量总是守恒的吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于化学反应的图片或视频片段，让学生初步感受质量守恒的现象。
简短介绍质量守恒定律的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
-历史上的化学家故事：介绍一些与质量守恒定律发现相关的化学家，如拉瓦锡、道尔顿等，激发学生对化学学科的兴趣。
-现实生活中的质量守恒定律应用案例：收集一些生活中的实例，如灭火器的原理、金属腐蚀等，让学生了解质量守恒定律在实际生活中的重要性。
2.拓展建议：
-观看拓展实验视频，尝试分析实验过程中质量守恒定律的应用，并撰写观后感。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括质量守恒定律的基本概念、案例分析等。
强调质量守恒定律在化学反应中的核心作用，鼓励学生进一步探索和应用。
1.科学探究：培养学生通过实验观察、数据分析，理解质量守恒定律，提高科学探究能力。
初中化学九年级上册第五单元 化学方程式版九年级上册 化学 教案 质量守恒定律
第五单元化学方程式课题1 实验步骤和方法实验现象实验结论质量守恒定律【教材和学情分析】本节课是第五单元第一节《质量守恒定律》的内容。
教材通过设置四个实验方案探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生已初步具备从宏观、微观的视角认识物质及其化学变化的能力，本课题实验是学生第一次接触定量化学实验，通过本节课的学习，让学生学会从定性和定量的角度认识化学反应。
【教学目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2．从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应；3．培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学学科发展的重大作用。
【教学重点】质量守恒定律及其应用【教学难点】从微观角度解释和分析质量守恒定律【教学方法】实验探究法、多媒体辅助教学法、讨论法【实验用品】铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠、稀盐酸、软塑料瓶、试管、托盘天平、砂纸、镊子、锥形瓶、橡皮塞【教学过程】化学是在分子原子的层次上研究物质及其变化的科学。
水人类维持生命活动不可缺少的物质。
图片1：水水由哪些元素组成？由哪种粒子构成？图片2：冰融化成水、电解水自然界中的物质是在不断变化的，上述两种变化属于何种变化？图片3：微观示意图从微观的角度解释两种变化的实质？图片4：100克水结成冰后，质量是否发生改变？将100克水通电分解成氢气和氧气质量是否发生改变？定量的角度研究化学变化。
活动一、感受化学反应前后的质量关系活动与探究1：铁与硫酸铜溶液反应反应原理：铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+ 铜Fe CuSO4FeSO4 Cu该反应前后物质的总质量是否相等？如何测量反应前后物质的总质量？小组活动：实验步骤和方法、汇报结果学生实验：小组实验，完成实验报告实验分析：参加反应的铁与硫酸铜的总质量与生成的铜和硫酸亚铁的总质量相等。
其他反应的反应物质量总和与生成物的质量总和是否相等呢？ 活动二、感知质量守恒定律 图片1：碳酸钠与稀盐酸反应反应原理：碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 HCl NaCl H 2O CO 2小组活动：实验步骤和方法、汇报结果、填写实验报告归纳：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
人教版九年级化学第五单元课题1知识点总结《质量守恒定律》
1第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律（一）探究《反应前后物质的质量关系》方案一红磷燃烧前后质量的测定1、过程说明①集气瓶底部细沙的作用：。
②橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的目的：；上端套气球的作用：；。
③气球的变化，红磷燃烧时，因为；降温过程中逐渐变；冷却到室温时的情形是，因为。
④引燃红磷后，迅速的原因，塞紧的原因：。
⑤再次称量时，为什么要等到冷却：；。
2、现象：；；；。
3、结论：。
4、反思1)若不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗？答：，。
2)若整个实验中，小气球无变化，可能原因是什么？答：。
3)文字表达式。
4)实验若要成功，关键因素是：。
方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、过程的说明：本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶，是体现定量实验的严谨性，注意密闭性。
但若改为开放式（即容器口敞开）实验也可以得出正确的结论，原因是。
2、现象：；；。
3、结论：①参加反应的铁的质量和实际参加反应的硫酸铜的质量之和等于最后生成的铜的质量和生成的硫酸亚铁的质量之和。
（注意，硫酸铜和硫酸亚铁不能叙述为硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液）②Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu4、拓展：①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
是化学反应的一种基本反应类型。
②因为反应后生成的Cu 的质量大于参加反应Fe 的质量，故反应后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量（选填“大”、“小”，下同），若忽略溶液体积变化，则最后所得溶液的密度较反应前变。
③反应前CuSO 4溶液中存在Cu 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子，反应后FeSO 4溶液中存在着Fe 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子,从微观粒子的角度分析该反应的实质是：铁比铜活泼，在这个反应中转移2个电子给，结果生成了和，而在这整个变化过程中和根本没有发生变化。
（用“Cu 2+”、“Fe 2+”、“SO 42-”、“H 2O”、“Fe”、“Cu”填空）④凡是含（用“Cu 2+”或“Fe 2+”填空，下同）的溶液的颜色都是蓝色的，凡是含的溶液的颜色都是绿色的。
九年级化学上册教案 第五单元 化学方程式 教案
课题1：质量守恒定律一、课型：新授课二、教学目标1、知识与技能(1)、通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定，让学生知道什么叫质量守恒定律，理解其涵义。
(2)、进一步巩固实验操作。
2、过程与方法(1)、通过实验探究，认识科学探究的意义和基本过程，认识定量研究在化学科学探究和发展中的重要地位和作用。
(2)、初步学会运用观察、实验等方法获得信息，学会运用比较、分析、归纳、概括等方法获得正确的结论。
(3)、初步培养学生的定量研究和分析推理能力。
3、情感态度与价值观(1)、增强探究兴趣，获得探究的乐趣。
(2)、逐步养成善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
三、教学重点、难点：(1)、通过试验探究认识质量守恒定律。
(2)、从微观的角度解释质量守恒定律。
四、教学方法：实验探究五、教学设计思路：提出问题→作出假设→收集证据→讨论分析→提出假设→实验验证→得出结论→普遍规律→解决问题六、教学过程：创设情境，引入新课1、同学们，我们已经有一个多月没有到实验室做实验了，今天突然之间又把同学们请到了实验室做实验，你们想现在就开始吗？不过，老师现在有一个担心：即做什么实验呢？2、那么，就让我们一起来弄明白。
3、请看这儿：（教师活动）实演示白磷燃烧的实验，并提出问题：(1)、先观察下老师实验桌上的仪器有哪些？天平有什么作用？（师称量反应前物质的质量）(2)、白磷燃烧有什么现象？气球有什么作用？（师称量反应后物质的质量）(3)、刚刚老师前后使用了两次天平，今天这节课你们估计会与什么有关？合作探究，学习新课（板书）一、质量提出问题（教师活动）讲述：在这个实验中我们发现反应前后各物质的质量之和没有发生改变，质量相等。
你们再看这种情况：师出示两球煤（未烧的和已烧的各一球），反应前后各物质的质量之和相等吗？（学生活动）学生观察、思考。
在我们周围发生着各种各样的变化，其中很多是化学变化，在一定条件下，反应物之间发生化学变化生成新的物质，那么，反应前后各物质的质量总和会不会发生改变？作出假设（教师活动）讲述：学生根据已有的化学知识和平时积累的经验，对“反应前后各物质的质量总和会不会发生改变”的问题，提出三种可能的假设：①增加②不变③减少，教师将其假设板书在黑板上。
初三化学上学期第五单元化学方程式-课题1-质量守恒定律(整理2019年11月)
练习：
1、氯酸钾m克和二氧化锰n克共热后完全分
解得到氧气a克，剩余固体中经测定含有氯
化钾和n克二氧化锰。
a.二氧化锰在这个反应中是( D )
A.反应物
B.生成物
C.氧化剂
D.催化剂
b.反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为
（ B）
A.(m+n-a)g B.(m-a)g
C.(m-n)g
D.(m-n-a)g
2、某物质在干ห้องสมุดไป่ตู้的空气中燃烧后的产物
是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断， 该物质的组成中一定含有的元素是（ A ) A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素
3、判断下列说法是否正确？ ⑴水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说 明：此变化符合质量守恒定律。（ 错 ）
⑵化学反应中，反应物的分子数等于生成物 的分子数。（ 错 ）
总质量
= 总质量
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释：在化学反应中，反应前后存 在3个不变，即 ①原子的种类没有改变； ②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变。
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间存在什么关系？ 你能从微观的角度解释为什么在化学反应中
物质的质量没有改变吗？
探究现象与结论：
1、白磷燃烧，生成白烟，气球先膨胀后缩 小，冷却后称量与反应前物质的总质量相等。
P O2 点燃P2O5
总质量 = 总质量
2、溶液由蓝色渐变为淡绿色，铁钉表面附 着一层红色物质（Cu）
Fe CuSO4 Cu FeSO4
；
广东省汕头地区九年级化学第五单元化学方程式教案
广东省汕头地区九年级化学第五单元化学方程式教案课题1 质量守恒定律教学目标：1、识记：质量守衡定律2、理解：从微观角度认识质量守衡定律3：能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。
认识定量研究对化学科学发展的意义。
4：通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
重点：质量守恒定律的涵义及应用，正确书写化学方程式。
难点：质量守恒定律的理解及应用，正确书写化学方程式。
教学过程：本单元内容分为两部分，第一部分“质量守恒定律”从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元内容的基础。
第二部分“化学方程式”讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式表示的意义，这是本单元的中心。
一：质量守定律展示化学反应实例为学生创设情境。
引出化学反应前后物质的质量总和有何变化。
教师引导学生回答怎样设计实验来检验自己的猜想。
教师演示实验：白磷燃烧设疑：（1）观察到哪些现象？（2）分析结果思考：反应中玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？指导学生动手实验，并设疑：反应前后物质总质量有何关系？通过实验分析得出结论。
（1）观察到哪些现象？（2）记录反应前后物质总质量；（3）分析结果。
指导学生分析讨论：以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
教师通过微观模拟讲解化学反应前后原子的种类、数目、都没有变化。
分组学生实验：1、铁钉与硫酸铜溶液反应；2、蜡烛燃烧根据实验结果分析化学反应前后物质的质量总和相等讲解化学方程式的书写方法及化学议程式所表明的涵义指导学生讨论：下列反应的化学方程式能提供给你哪些信学生讨论得出结论：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变。
教材在从实验的结果归纳出质量守恒定律后，接着就提出“为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？”提出这个问题的目的，在于要引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
2020-2021学年九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律教案
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律教学目标：知识与技能1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。
2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
3．知道什么叫化学方程式。
4．理解化学方程式的意义，能从化学方程式中了解到有关反应的信息。
过程与方法1.引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
2.通过教学，让学生掌握正确书写化学方程式的方法。
情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
重点难点：重点：1.对质量守恒定律含义的理解和运用。
2.知道什么叫做化学方程式。
难点：1.从微观角度上理解质量守恒定律。
2.理解化学方程式的意义。
教学准备： 托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸、白磷、NaOH 溶液、CuSO 4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、澄清石灰水等。
教学过程：一、导入新课一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。
此时，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。
华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索地回答：“这很容易。
青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。
”福尔摩斯认为：青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。
你是否同意他的看法？为什么？在一个化学反应里反应物的总质量和生成物的总质量又有什么关系呢？师：1.你知道：“碳＋氧气――→点燃二氧化碳”这个式子的含义吗？如果是一个不懂汉语的外国人看到这个式子呢？2．如何把一个化学反应用一些通用的符号表示出来以便于国际交流呢？二、推进新课（一）质量守恒定律1.白磷燃烧师：观察下列现象并思考：(1)白磷燃烧的现象。
(2)(2)m (P)＋m (O 2)＝m (P 2O 5)?生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。
九年级化学人教新课标版上册第五单元《化学方程式》课题1《质量守恒定律》学案
●达标测试
1．根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？
（ 1） Fe + O 2
FeO2 违背了
；
（ 2） Fe + O 2
Fe 3O4 违背了
。
2．化学方程式能够明确表达的信息是（
）
A ．纯净物的混合物 B ．固体和溶液 C ．反应物和生成物 D ．化学反应的速率
3．下列化学方程式中书写正确的是（
3． H2 + O 2
H2O 是化学方程式吗？
化学方程式书写的原则： （1）
；（2）
。
思考： H2 + O2
H2O 能否通过改变化学式右下角的数字来配平化学方程式？
如： H2 + O2
H2O2
二．正确书写化学方程式
自学、交流、展示：
如何正确书写化学方程式？书写化学方程式的一般步骤有哪些？
正确书写化学方程式的方法和一般步骤： （1）客观事实：
）
A． 1：9 B ． 1： 8 C ． 1：4 D ． 2： 1
4．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共
3.0g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）
：
反应时间 /min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量 /g
2.55
2.25
1．了解书写化学方程式应遵守的原则。 2．能正确书写简单的化学方程式。 ●学习过程 自主学习
1．书写化学方程式应遵守哪些原则 ? 2．化学方程式的书写步骤有哪些 ? 3．化学方程式为什么要配平 ?
一．化学方程式的书写原则 讨论： 1．前几年有人宣称“水能变油”，你相信这是事实吗？
(九年级化学教案)第五单元化学方程式(新人教)
第五单元化学方程式(新人教)九年级化学教案第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（1）【教学目标】知识与技能：认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系，能应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。
培养学生观察，分析实验和总结归纳能力。
过程与方法：教师讲解，实验演示相结合的组织形式。
教师指导，学生合作探究，形成初识，科学探究意识。
情感态度与价值观：通过自己动手探究，培养学生形成研究问题的科学态度，培养辨证唯物主义观点。
【教学重点】认识质量守恒定律【教学难点】应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】托盘天平、锥形瓶（250ml）、玻璃管、单孔胶塞、气球、白磷、烧杯（100ml）、铁钉、玻璃片、蜡烛、火柴、镁条、石棉网、坩埚钳。
【教学资源】初中化学网【教学过程】一、复习旧知,引入新授：1、写出铝在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式。
2、问题提出：反应物的质量同生成物的质量之间有没有关系？如果有会是怎样的关系？二、活动与探究实验方案在250ml锥形瓶底部铺层细沙，放在一火柴头大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一个小气球（使下端能与白磷接触）称量。
将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速将橡皮塞盖好，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后，称量。
在100ml烧杯中加入30mlcuso4溶液，将几根铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起称量。
将铁钉放入cuso4中观察至不变色，称量。
实验现象反应前质量反应后质量3、分析讨论得出结论：（1）归纳小结：质量守恒定律。
概念：理解：（2）情景与讨论：情景⑴：取一支蜡烛粘在一块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起称量，点燃蜡烛，天平会发生什么变化？情景⑵：取一根用砂纸磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起称量。
在石棉网上将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，观察反应现象并比较反应前后质量。
4、讨论与交流：⑴上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？⑵对于前面方案一中的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？⑶如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？⑷以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学九年级化学教案在100ml烧杯中加入30mlcuso4溶液，将几根铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起称量。
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广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题
1 质量守恒定律教案（1） 新人教版
一、教学目标 1、初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，理解科学（实验）探究的一般方法和步骤。
2、通过实验探究理解质量守恒定律，能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因，并学会运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
二、重点和难点
（一）重点
根据实验现象，分析得出质量守恒定律。
（二）难点
质量守恒定律的理解。
三、教学流程设计
（一）出示学习目标
1、初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，理解科学（实验）探究的一般方法和步骤。
2、通过实验探究理解质量守恒定律，能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因，并学会运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
（二）指导自学
1、阅读课本90页“活动与探究”，弄清方案一和方案二的实验内容（仪器和药品、步骤及注意事项），记住两个反应。
2、阅读本92页实验5-1、5-2，弄清实验内容（仪器和药品、步骤及注意事项），记住两个反应。
（三）师生互动完成教学过程
[复习提问] 1、化学反应的实质是什么？2、怎样判断化学反应已经发生？
［生回答］化学反应的实质：
被破坏 重新组合 聚集成
分子－→原子－－→新分子－→新物质
变成 形成
化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。
[创设问题情境]下面是什么物质发生的化学变化？你会写它们发生化学变化的表达式吗？铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧
［生］
［师］大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？
[学生猜想、讨论]
[回答]学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。
432O Fe O Fe −−→−+点燃22SO O S −−→−+点燃
学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。
学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢？大于、等于，还是小于？我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
[活动与探究]
1．白磷燃烧前后质量总和如何变化？
2．铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。
[注意事项]
1．称量时天平应注意调平；2．白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子；
3．白磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气；4．在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。
[实验一]在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。
[不同意见]我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。
[实验二]在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。
[教师总结]通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。
其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。
[板书]第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
[设问]有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？
[板书]一、质量守恒定律
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
[设问]质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。
[活动与探究] 1．盐酸与碳酸钠粉末的反应
2．镁带在空气中燃烧，其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等？
[演示实验]……
[陈述实验结果]
1．该实反应前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。
2．镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。
[教师]讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？[学生讨论]……
[回答]1．在盐酸与碳酸钠反应的这个实验中，生成物二氧化碳是气体，挥发到了空气中，所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。
2．在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅仅是镁带
的质量，所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这种情况。
[追问]这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？
[回答]遵守。
只要改进实验装置，就会出现正确的结果。
[追问]如何改进实验装置呢？
[回答]1．盐酸与碳酸钠可以在一个密闭的容器中进行，比如白磷燃烧的装置，则会得到正确的结果。
2．镁带的燃烧也应在一个密闭容器中进行，塞子中央应该有孔，然后系一小气球。
[师总结] 质量守恒定律适用于一切化学反应。
也就是说一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
2．是指“参加反应的各物质”，的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内
[思考]现有一反应A＋B→C，有10 g A和5 g B反应，反应结束后还剩余3 g A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？
[学生思考并讨论]
[答案]生成C的质量为12 g，因为A还剩余3 g，可见参见反应的A的质量为7 g，B无剩余，可见5 g B全部参加反应，根据质量守恒守恒定律，生成C的质量为7＋5=12 g。
[强调]质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。
3．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。
[介绍]质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一，它把对化学的学习由生成何种物质(即质的研究)引向生成多少物质(即量的研究)，具有非常重要的意义。
那么质量守恒定律是谁发现的，又是如何发现的呢？请阅读课本P92资料。
[学生阅读]
[补充介绍]质量守恒定律的发现经过了非常漫长的过程，很多科学家曾经致力于这方面的研究，拉瓦锡是其中之一。
他在前人研究的基础上，做了同样的实验，得到了同样的结论，这一定律才获得公认。
到了20世纪，这一定律得到充分发展，和能量守恒定律合称为质能守恒定律。
[教师]学了质量守恒定律，对我们有什么用？请同学们回去思考一下，我们下节课再来解决这个问题。
[小结]本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。
【当堂训练】
1、现有一反应A＋B→C，有10 g A和5 g B反应，反应结束后还剩余3 g A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？
2、现有一反应A＋B→C,向反应容器中加入5gA、3gB和2gC,反应后A和B无剩余，则生成C的质量为多少克？
3、下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（）
A. 10g水变成10g冰
B. 物质升华时要吸收热量
C. 9g水完全电解成1g氢气和8g氧气
D.5g糖放入25g水总得到30g糖水
四、板书设计
一、质量守恒定律
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
(1)质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
(2)是指“参加反应的各物质”的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内
(3) “生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
(4)“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。
2、适用范围：一切化学变化
五、课后作业
《全品》第五单元课题1 第一课时。