学科王2016化学中考复习学案·第五章第13课时 金属的性质和利用(沪教版).doc

第5章金属的冶炼与利用
第13课时金属的性质和利用
1. 能说出金属的物理特征。

2. 记住生铁和钢等重要合金;能解释金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

3. 记住常见金属的主要化学性质。

一、合金
1. 合金是。

2. 一般说来,合金的熔点比各成分熔点低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。

二、金属的化学性质
1. 常见金属与氧气反应
2. 金属与酸反应
4MgSO
Zn+2HCl ZnCl
4FeSO 3. 锌与稀盐酸或稀硫酸能反应生成氢气,此反应常用于氢气的实验室制法,可用常温下发生装置,因为氢气密度比空气,可用收集,又因氢气溶于水,也可用收集。

4. 将一光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,观察到的现象,发生的化学方程式为。

三、置换反应
由一种单质与一种化合物反应,生成的反应叫做置换反应。

四、合金
在金属中加热熔合某些(或),就可以得到具有特性的物质叫合金。

生铁和钢都是不同的铁的两种合金。

合金硬度一般比各成分金属,熔点一般比各成分金属。

【知识网络】
固银白良导体大高紫红黄汞生铁、铜比组分金属大比组成金属低镁铝金Ag Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+Cu
【重点积累】一、1. 由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属跟非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质
二、 1. 热量强光白色2Mg+O22MgO 热量火星黑色3Fe+2O2Fe3O4暗
一层致密的薄膜4Al+3O22Al2O3黑2Cu+O22CuO 2. Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 3. 固、液制气小向下排空气法不易排水法 4.铁丝表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4FeSO4+Cu
三、另一种单质和另一种化合物
四、金属非金属金属含碳量大低
例1(2014·广东揭阳)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是( )。

A. 硬度很大、熔点很高
B. 是银白色的固体
C. 易与酸反应产生氢气
D. 能够导电、能够导热
【解析】汞在常温下就成液体,不能说金属的熔点都很高,A错误;金就是黄色的金属,B 错误;只有金属活动顺序里排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气,C错误;金属都有良好的导电性、传热性,D正确。

【答案】 D
【小结】本题综合考查金属的知识。

记住常见金属的物理、化学性质,与酸反应的情况等是解答此题的关键。

举一反三
1. (2014·广东广州)下列关于金属材料的说法中,不正确的是( )。

A. 生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B. 铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线
C. 铝表面易生成致密氧化铝薄膜,因而具有良好的抗腐蚀性
D. 锈蚀后的铁制品没有回收价值
2. (2014·湖南岳阳)下列有关金属和金属材料的说法正确的是( )。

A. 生铁是纯净物
B. 金属材料包括纯金属和合金
C. 铝是活泼金属,所以铝制品在空气中易腐蚀
D. 金属材料严重锈蚀后不值得回收
3. (2014·天津)铝在工业和日常生活中应用广泛。

请回答:
(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第位。

将铝块拉成细丝,是利用铝的性。

(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。

右图为铝原子的结构示意图,铝原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。

(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

写出铝与氧气反应的化学方程式: 。

(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。

硫酸铝和氟化钠(NaF)在共熔条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6),同时得到硫酸钠,写出此反应的化学方程式: 。

例2 (2014·湖南衡阳)相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如下图所示。

下列有关叙述正确的是( )。

A. 金属活动性:N>M
B. 生成H2的质量相等
C. 相对原子质量:N>M
D. 消耗盐酸的质量相等
【解析】根据图像可以看出,纵坐标表示氢气质量,横坐标表示时间,斜率表示反应的速度,M的斜率比N的大,所以M比N反应的速度快,所以M比N活泼,A错误;根据图像可以看出,M 产生的氢气多,N产生的氢气少,两种金属产生的氢气质量不同,B错误;M产生的氢气比N多,价态相同的金属与足量的酸反应,相对原子质量越大,产生的氢气越少,说明N的相对原子质量大,C正确;若两个反应消耗盐酸的质量相等,则置换出的氢的质量相等,产生的氢气的质量应该相同,而由图像可以看出,产生的氢气质量不相等,D错误。

【答案】 C
【小结】本题主要考查金属与酸的反应判断金属活动性强弱。

根据活动性越强的金属与酸反应越剧烈,即反应放出氢气的速度越快;相同质量酸与足量金属反应生成氢气的质量相同,并结合图像分析解答即可。

举一反三
4. (2014·河北)等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。

下列说法中不正确的是( )。

A. t1时,产生气体的质量:X>Y
B. t2时,消耗金属的质量:X>Y
C. t3时,消耗金属的质量:X=Y
D. t3时,消耗盐酸的质量:X=Y
5. (2014·广西南宁)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是( )。

A. 反应结束后镁一定有剩余
B. 反应消耗盐酸的总质量一定相等
C. 0~t1时段,产生氢气的质量镁比铁大
D. 0~t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等
6. (2014·山东聊城)化学使世界变得绚丽多彩。

如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化。

请写出:
Fe
(1)编号①处表示铁能与反应。

(2)发生编号②处反应所需的物质是。

(3)编号⑤处发生化学反应的反应类型是。

参考答案
【课堂研习】
1. D 解析:生铁属于铁合金,硬铝属于铝合金,焊锡属于锡合金,A正确;铜的导电性良好,可作导线,B正确;铝表面生成的氧化铝薄膜致密而坚硬,可阻止铝的进一步被氧化,因此具有良好的抗腐蚀性,C正确;回收废旧金属既可节约能源与资源,还可保护环境,D错误。

2. B 解析:生铁是铁的合金,属于混合物;金属材料包括纯金属和合金;铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜;回收金属材料可以节约金属资源,也可以保护环境。

3. (1)三延展(2)失去(3)4Al+3O22Al2O3
(4)Al2(SO4)3+12NaF3Na2SO4+2Na3AlF6
解析:(1)地壳中前四位元素是氧、硅、铝、铁,Al元素占第三位,铝可以拉成丝主要利用铝的延展性;(2)铝原子的最外层电子为3,在化学反应中易失去电子;(3)铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝;(4)根据题意可知反应物为Al2(SO4)3和NaF,生成物为Na2SO4和Na3AlF6,配平即可。

4. D 解析:观察分析图像信息可知,t1时产生气体的质量关系X>Y,A正确;t2时X反应结束,Y 仍在进行,因此此时消耗金属的质量X>Y,到了t3时,反应结束,金属完全反应,消耗金属的质
量X=Y, B、C均正确;等质量的金属产生的氢气不相等,因此消耗的盐酸质量也不相等,应该X>Y,D错误。

5. D 解析:如图最终生成的氢气质量相等,则消耗的盐酸质量相等,需要Mg的质量少、需要Fe的质量多,已知“等质量的镁粉和铁粉”,因此镁有剩余,A、B正确,D错误;由图可知0~t1时段,产生氢气的质量曲线镁在铁的上方,即产生氢气的质量镁比铁大,C正确。

6. (1)氧气(2)氯化铜等可溶性的铜盐溶液(3)复分解反应
解析:(1)铁丝能在氧气中燃烧生成四氧化三铁;(2)单质铁能与硫酸铜溶液反应生成红色的铜;(3)氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和白色的氢氧化亚铁,属于复分解反应。