甘肃省张掖市临泽县第一中学2019_2020学年高一化学11月月考试题
2019-2020年高三11月月考理综化学试题 含答案
2019-2020年高三11月月考理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。
）可能用到的相对原子量： H-1 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64 Zn-65 Cl-35.57．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片8．下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)29．下列物质的性质和用途的描述正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+ C．M3+ D. MO2+11．下列有关NaClO2和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，Fe2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存B．该溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓硫酸，反应的离子方程式为：ClO2-+ 4H++3 Cl-=2Cl2+2 H2O12．合成导电高分子材料PPV的反应下列说法中正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度13、下列实验图示及有关描述正确的是甲乙丙丁A．用甲图所示装置可以电解精炼铝 B．用乙图探究固体表面积对反应速率的影响C．用丙图所示装置可以制得金属锰 D．用丁图所示装置可以收集Cl2第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析
临泽一中2019-2020学年下学期期中模拟试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于元素周期表（律）的下列叙述，错误的是A. 元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B. 在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18 个纵行，16 个族D. 第IA 族的元素又称为碱金属元素，第VIIA 族的元素又称为卤族元素【答案】D【解析】【详解】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A不符合题意；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B不符合题意；C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C不符合题意；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的所有金属元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D符合题意；故答案为：D。
2.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
下列判断中正确的是A. 化学能部分转化为热能B. 化学能全部转化为热能C. 热能部分转化为化学能D. 光能部分转化为化学能【答案】A【解析】【详解】因酒精燃烧的过程中，发生化学变化，放出热量，并伴随有光等现象，即化学能部分转化成热能、部分转化为光能等，故答案选A。
3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是176117Ts【答案】D【解析】【详解】A. 该原子结构示意图，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A 正确；B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：293117Ts，故D错误；故答案选：D。
甘肃高一高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态(即单质),则该元素( ) A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．既可能被氧化，也可能被还原 D ．以上都不是3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．Na 2CO 3＋CaCl 2＝CaCO 3↓＋2NaCl B ．Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OD ．CaO ＋H 2O ＝Ca （OH ）24.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( ) A ．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B ．Na 在空气中燃烧，产物是Na 2O C ．Na 是银白色金属，硬度大，熔点高D ．Na 可以在空气中稳定存在5. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是( )A ．MgB ．S 2-C ．Fe2+D ．H+6.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A ．MnO 4－→ Mn 2+B ．HCl → Cl 2C ．Fe → Fe3+D ．KClO 3→ O 27.对于3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 的反应，下列说法中不正确的是（ ）A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C ．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂D ．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:18.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A ．将钠投入足量的水中B ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C ．将钠投入足量的稀硫酸中D ．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中9.金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是( ) A ．盐酸 B ．氯化钠 C ．氯化铜D ．氯化镁10.相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是( ) A ．钠 B ．镁 C ．铝D ．一样多11.4.6g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g 固体,由此可判断其氧化产物是( ) A ．只有Na 2O B ．只有Na 2O 2 C ．Na 2O 2和Na 2O D ．无法确定12.关于Na 2CO 3与NaHCO 3的性质判断正确的是( ) A ．常温下溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3 B ．热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3C ．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na 2CO 3＞NaHCO 3D ．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成二、填空题1.（1）鉴别NaCl 溶液和Na 2CO 3溶液的试剂是_________，离子方程式为____________________。
2019-2020学年甘肃省张掖市临泽县第一中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于元素周期表（律）的下列叙述，错误的是（）A. 元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B. 在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18 个纵行，16 个族D. 第IA 族的元素又称为碱金属元素，第VIIA 族的元素又称为卤族元素『答案』D『解析』【详解】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A不符合题意；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B不符合题意；C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C不符合题意；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的所有金属元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D符合题意；故『答案』为：D。
2.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
下列判断中正确的是（）A. 化学能部分转化为热能B. 化学能全部转化为热能C. 热能部分转化为化学能D. 光能部分转化为化学能『答案』A『解析』【详解】因酒精燃烧的过程中，发生化学变化，放出热量，并伴随有光等现象，即化学能部分转化成热能、部分转化为光能等，故『答案』选A。
3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（）A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱TsD. 中子数为176的Ts核素符号是176117『答案』D『解析』【详解】A. 该原子结构示意图，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A 正确；B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；Ts，故D D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：293117错误；故『答案』选：D。
2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题 含答案(V)
2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题 含答案(V)一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1-20每小题2分，21-26每小题3分 共58分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( )A ．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C ．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D ．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2.A 、B 两原子,A 原子L 层比B 原子M 层少3个电子,B 原子L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍,则A 、B 分别是( )A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.HI 和NaIB.H 2S 和CO 2C. H 2O 2和CCl 4D. Na 2O 2和NaBr5． 把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。
下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能6． 下列图示变化为吸热反应的是( )7．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是A ．含氧酸的酸性：H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4B ．原子半径：Z ＞Y ＞XC ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序由弱到强D ．元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 顺序由小到大8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO－2 D．CH＋3和NH＋49.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A．BF3 B．CO2 C．NH3 D．PCl510．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是 ( )11．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。
2019-2020学年甘肃省张掖市临泽县第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省张掖市临泽县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是A．75% B．67% C．50% D．33.3%【答案】A【解析】【分析】根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应的化学方程式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积；两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积，反应后气体的总体积＝空气体积−反应掉的氧气体积＋氧气生成的一氧化碳体积＋二氧化碳反应生成的一氧化碳；然后根据体积分数公式计算即可。
【详解】1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳(C＋CO2高温2CO)。
因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%，所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有0.2体积的氧气，所以氧气和碳反应后(2C＋O2点燃2CO)得到0.4体积的一氧化碳；所以反应后气体的总体积为1(空气)−0.2(反应掉的氧气)＋0.4(氧气生成的一氧化碳)＋2(二氧化碳反应生成的一氧化碳)＝3.2体积，一氧化碳的体积为0.4＋2＝2.4体积；所以一氧化碳的体积分数为2.43.2×100%＝75%；故答案选A。
2．通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
下列叙述正确的是A．b极为正极，发生还原反应B．一段时间后b极区电解液的pH减小C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+【答案】B【解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：+2e-+H+=Cl-+，则a为正极，b为负极，反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。
甘肃省张掖市临泽县第一中学2022高一化学11月月考试题(含解析)
C.金属钠性质非常活泼，常温下与水可以剧烈反应，故C错误；
D. Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红，同时Na2O2又具有强氧化性，有漂白作用，所以酚酞溶液先变红后褪色，故D正确；
故选D。
14.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
点睛：溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，如溶液的导电性变化不大，则离子浓度变化不大。
10.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm之间的磁流体。下列说法中正确的是()
A. 所得的分散系属于悬浊液
B. 该分散系能产生丁达尔效应
C. 所得的分散系中水是分散质
D. 将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质
【答案】B
【解析】
【详解】分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，磁流体的分散质粒子的直径在5.5～36 nm之间，因此磁流体属于胶体。
A、磁流体的分散质粒子的直径在5.5～36 nm之间，因此磁流体属于胶体，A项错误；
B、பைடு நூலகம்化铜不能拆开；
C、方程式正确；
D、醋酸是弱酸，不能拆开。
【详解】A. 硝酸汞溶液和铝发生置换反应：3Hg2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Hg，A错误；
B. 氧化铜和硫酸溶液反应生成硫酸铜和水：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B错误；
C. 锌和稀硫酸发生置换反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C正确；
甘肃省张掖市临泽一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 PDF版含答案
临泽一中2019-2020学年上学期期中试卷高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教必修1第1、2章。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有白磷的容器上的是A．B．C．D．2．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。
在容量瓶上标有的是A．温度、容量、刻度线B．压强、容量、刻度线C．温度、浓度、刻度线D．浓度、容量、刻度线3．下列关于物质的分类中，正确的是4．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是A．是否有氧元素参加反应B．是否为置换反应C．元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应5．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸6．下列实验操作中错误的是A．称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出7．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是8．下列说法正确的是A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．NaOH的摩尔质量是40C．22.4 L Cl2的物质的量是1 molD．1 mol H2的质量是2 g9．下列事实与胶体性质无关的是A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路D．江河入海处常形成三角洲10．下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44 g/molB．CO2的摩尔质量为44 gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同11．对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法正确的是A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶112．与50 mL 0.1 moL/L Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是A．25 mL 0.2 moL/L的NaCl溶液B．100 mL 0.1 moL/L的NaCl溶液C．25 mL 0.2 moL/L的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 moL/L的Na2CO3溶液13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Mg3+、Cl−、SO42−B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3−、SO42−C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、SO42−15．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cl−→Cl2B．HCO3−→CO32−C．MnO4−→Mn2+D．Zn→Zn2+16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
甘肃省张掖市临泽县第一中学2019_2020学年高二化学11月月考试题
甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高二化学11月月考试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教选修4第1章~第4章第2节。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率B．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝−92.0 kJ·mol−1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJC．一定等于92.0 kJ D．无法确定3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是A．CO(g)C(s)+12O2(g) B．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)4．向三份0.1 mol·L−1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积的变化），则CH3COO−浓度的变化依次是A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大5．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定。
甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题2
甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗，涂上3%~5%的NaHCO3溶液2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯A．①②B．②③C．②③④D．①③④3．在1L溶有0.2molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl−的物质的量浓度为A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.4mol/L4．下列说法正确的是A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数之比为1:1B．温度相同、压强相同的SO2(g)和CO2(g)密度之比为11:16C．温度相同、压强相同、质量相同的O2(g)和H2(g)体积之比为1:16D．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，压强之比为2:55．下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是A．氯化钠中混有少量碳酸钠B．硫酸钠中混有少量碳酸钙C．铜粉中混有少量铁屑D．氯化钾中混有少量氢氧化钾6．厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金A．熔点比钨高B．不能导电C．具有金属特性D．是一种不可回收物7．下列反应的离子方程式不正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3−+H+ =CO2↑+H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl−Mn2++2H2O+Cl2↑D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH−+O2↑8．焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32−+2H+=CO2↑+H2O10．下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同D．纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低11．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中有3种分子，有4种离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色12．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为A．Cl2B．Cl2O7C．ClO2D．Cl2O13．如图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是A．浓硫酸B．NaOH溶液C．水D．NaCl溶液14．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为 Fe，X 为 Cl2D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液15．将SO2分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解16．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
甘肃高一高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列电离方程式，书写正确的是…………… ………… （ ） A. Al 2(SO 4)3 =2Al 3+ + 3SO 42- B.AlCl 3 = Al 3+ +Cl 3-D. Mg(NO 3)2 = Mg +2 +2NO 3- D.KMnO 4 =K + +Mn 7+ +4O 2- 2.下列说法正确的是 （ ） A ．易溶于水的物质一定是电解质 B ．液态氯化氢能导电 C ．液态氯化钠能导电 D ．熔融的液态钠是电解质3.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ） A ．蒸发 B ．蒸馏 C ．升华D ．萃取4.下列叙述正确的是 （ ） A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L5.下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）A ．FeS +2HCl = FeCl 2 + H 2S↑B ．Fe +H 2SO 4 = FeSO 4 +H 2↑C ．FeO + 2HCl =FeCl 2 +H 2OD ．Fe 2O 3 +3CO =" 2Fe" +3CO 26.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（ ）A ．向碳酸钠溶液中加盐酸 CO 32- + 2H += H 2O +CO 2 ↑B ．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H + = 2Fe 3++3H 2 ↑C ．向盐酸中投入碳酸钙 CO 32- + 2H += H 2O +CO 2 ↑D ．氢氧化钡溶液中加入硫酸 H + + OH - =H 2O7.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶液从烧杯转移到容量瓶中后洗涤了烧杯C ．定容时观察液面俯视D ．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线8.下列关于分散系的说法，正确是 （ ） A ．稀硫酸不是分散系B ．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C ．分散剂一定是液体D ．按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式9.下列各组，可用交叉分类法进行分类的是（ ） A ．Na 2CO 3、Na 2SO 4、K 2CO 3、K 2SO 4 B ．石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠 C ．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D ．氢气、盐酸、苛性碱、小苏打10.下列实验操作中错误的是 （ ）A ．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取时，溶剂要互不相溶,溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大11.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( )A ．Na +、Ag + 、CO 32－ 、Cl －B ．K +、Ba 2+、SO 42－、Cl －C ．Na +、K + 、CO 32－、Cl －D ．Na +、K +、Cl － 、 SO 42—12.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是………………………..（ ）A ． NaCl 是非电解质B ． NaCl 溶液是电解质。
2019-2020学年甘肃省张掖市山丹县第一中学高一11月月考化学试题(解析版)
甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高一11月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 As -75 Br-80第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：1.下列说法正确的是（）A. H2、CuSO4·5H2O都是化合物B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物C. NaHSO4溶于水显酸性，所以NaHSO4是酸D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同『答案』D『解析』『详解』A. H2是氢气单质，CuSO4⋅5H2O是化合物，故A错误；B. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的混合气体是同种元素组成为混合物，故B错误；C. NaHSO4在溶液中能电离出的阳离子包括H+和钠离子，阴离子为SO42-，在水溶液中既能电离出金属阳离子又能电离出酸根阴离子的是盐，所以NaHSO4是盐，故C错误；D. 当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm∼100nm)、浊液(大于100nm)，故D正确。
答案选D。
2.下列说法正确的是（）A. 将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C. 熔融的金属能导电，所以金属是电解质D. 固态的NaCl不导电，但NaCl是电解质『答案』D『解析』『详解』A. 溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；B. 二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C. 金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D. 氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故D正确；答案选D。
3.实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是（）A. 分液B. 溶解C. 过滤D. 蒸发『答案』A『解析』『详解』粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，需先将粗盐溶解，再加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，过滤除去沉淀，在滤液中加入盐酸，用蒸发的方法除去盐酸和水，无需用到分液操作，故答案选A。
甘肃省张掖市临泽县第一中学2020学年高一化学下学期期末考试试题
临泽一中2020学年第二学期期末试卷高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教必修2。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．根据元素周期表判断下列描述正确的是A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素2．下列反应，不能用于设计原电池的是A．Pd+PdO2+2H2SO42PdSO4 +2H2O B．2A1+3I22AlI3C．Mg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2O D．O2+ 2H22H2O3．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B．甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水4．短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为m M a+、n N b−，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确．．．的是A．原子半径：M < N B．离子半径：M < N C．原子序数： M > N D．主族序数：M < N5．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素6．下列有关化学用语表示正确的是A ．质子数为117，中子数为176的Ts 原子：176117TsB ．Al 3+的结构示意图：C ．Na 2O 的电子式：D ．磁性氧化铁的化学式：Fe 2O 37．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
高一11月月考化学试题
甘肃省张掖市临泽县第一中学2020-2021学年高一11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaOH 溶液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于．．．一类的是( ) A．NaHSO4B．Na2O C．Na2CO3D．NaHCO3 3．下列有关实验操作正确的是A．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体配制100 mL1 mol/L的氯化钠溶液B．分液时先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从下口流出C．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色D．将碘水倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中4．配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量NaCl固体残留在称量纸上B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时液面最高处与刻度线相平5．下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．除去CO2中的水蒸气，选⑤D．粗盐提纯，选①和②6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是A．称量NaCl固体时砝码上有杂质B．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒C．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线D．定容时仰视刻度线7．下列离子方程式正确的是( )A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O8．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去9．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A．0.5mol/L的HCl B．0.5mol/L的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol/L的氨水10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
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甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高一化学11月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P 31 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%−5%的NaOH溶液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO33．下列有关实验操作正确的是A．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体配制100 mL1 mol/L的氯化钠溶液B．分液时先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从下口流出C．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色D．将碘水倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中4．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量NaCl固体残留在称量纸上 B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时液面最高处与刻度线相平5．下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．除去CO2中的水蒸气，选⑤D．粗盐提纯，选①和②6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是A．称量NaCl固体时砝码上有杂质B．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒C．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线D．定容时仰视刻度线7．下列离子方程式正确的是A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++Al===Al3++HgB．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+===Cu2++H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn+2H+===Zn2++H2↑D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH−===H2O8．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去9．在100 mL下列溶液中，分别加入0.05 molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A．0.5 mol/L的HCl B．0.5 mol/L的CH3COOHC．蒸馏水 D．0.5 mol/L的氨水10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm之间的磁流体。
下列说法中正确的是A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中水是分散质D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质11．下列除杂试剂及操作正确的是12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3；②Al2O3；③Al(OH)3；④AlA．③④ B．②③ C．①③④ D．全部13．下列关于钠及其化合物说法正确的是A．钠着火时可用干冰灭火B．Na2O是一种常见的淡黄色固体C．金属钠与水反应必须加热D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C．鉴别Fe2+中混有Fe3+，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
15．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解16．11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe 与Al的物质的量之比A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为______。
（2）将3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为________g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100 mL 0.3 mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42−的浓度为___________。
（用含d1，d2， d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7 mol AOH与5 mol BOH混合后，从中取出5.6 g，恰好可以中和100ml浓度为1.2 mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
18．（7分）如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的是____________。
（2）试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。
则所得的结论是____________________。
（3）试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同（2），通过________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）写出 Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。
19．（12分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。
1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑。
回答下列有关单质钠的问题：（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图Ⅰ所示），请写出该反应的化学方程式_________，生成物的颜色为______。
将该试管冷却后直立，滴加几滴水（如图Ⅱ所示），发生反应的化学方程式为___________，检验该反应产生的气体的方法是________________。
（3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________（填化学式）；过氧化钠与CO2反应的化学方程式_________________。
因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。
（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为___________________。
20．（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图。
根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式。
A________，B________，甲_________，乙________。
（2）写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
21．（11分）某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）装置E中的现象是_________________________________。
探究二：FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I．实验需要90 mL 0.10 mol·L−1FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.944 g的FeBr2b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90 mL蒸馏水溶解c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II．探究FeBr2的还原性取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br−被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）请你完成下表，验证假设若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。
（4）已知：Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br−。
若在50 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112 mL Cl2，反应的离子方程式为__________________________________________。
高一化学·参考答案17．（10分，每空2分）（1）6：3：2（2）34.2（3）56(或83.3%)（4）6d3/(10 d1+5 d2)mol/L（5）40g/mol18．（7分）（1）防止III中的过氧化钠和外界相通时发生吸潮（1分）（2）浓H2SO4（1分）过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应（1分）（3）带火星的小木条在试管II的液面上复燃，III中由淡黄色变白（2分）（4）2Na2O 2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）19．（12 分）（1）D（1 分）（2）2Na+O2 Na2O2（2 分）淡黄色（1 分）2Na2O2+2H2O===4N aOH+O2↑（2 分）用带火星木条靠近试管口，看是否复燃（1 分）（3）Na2CO3（1 分） 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（2 分）（4）2Na+CuCl2+2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑+2NaCl （2 分）20．（12 分）（1）Al（1 分） O2（1 分） Al2O3（1 分） NaAlO2（1 分）（2）①2Al+2NaOH+2H2O===2 NaAlO2+3H2↑（2 分）②Al2O3+2OH− ===2Al2o+H2O （2 分）（3）0.1 mol （2 分） 0.3 mol （2 分）21．（11分，除标明外，每空1分）探究一：（1）3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2（2分）（2）防暴沸（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠探究二：（1）100 mL容量瓶（2）c（3）CCl4 KSCN溶液萃取、分液（4）2Fe2++2Br−+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl−（2分）。