人教版高中化学选修3教案模板

3. 电离平衡常数 4. 水的离子积 5. 需注意的 6. 影响水的电离平衡的因素 (二)溶液的酸碱性与pH 1. Kw在电解质溶液中的存在 2. 溶液的酸碱性与c(H )、c(OH-)的关系 3. 溶液的酸、碱性与pH的关系 4. 溶液酸碱性的表示 5. pH的测量 (三)pH的应用 1. 医疗上 2. 生活上 3. 环保领域中 4. 农业生产中 5. 科学实验和工业生产中 (四)酸碱质子理论 A. 溶液pH的计算方法 B. 实验测定酸碱滴定曲线 1. 实验 2. 酸碱指示剂在中和滴定中的应用 【典型例题 [例1] 将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是( ) A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定 解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。
六、说教学过程 1、引入课题，从学生已有的知识经验出发，系统得联系前后知识，顺着学生想知道新课题 的内容的心理来引入。 2、在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难 点变简单，掌握重点。 (1)铁的化学性质，同不同的反应物反应，条件和产物都不同。 (2)铁的化合物的化学性质，同铁单质的比较，不同的化合物，化学性质也不同，且抓住铁化 合物之间的相互转变，采用课堂实验的形式。 (3)不同家台的铁离子的检验 这些情况应该明确地提出概念，分析性质变化的过程，在里的同时，要不断提出新的要求， 通过讨论可以更好地巩固和应用。 3、设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要 求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。 总之，这节课我根据教学目标和学生的思维特点，运用实例引入和反馈教学及其他互动相结 合的教学方法，本着培养学生抽象思维，创新性思维，综合应用能力的宗旨，设计该教学方案， 我想，通过本节课，100%的学生都能充分掌握所授知识。 人教版高中化学选修3教案2 一. 本周教学内容：水的电离和溶液的酸碱性 二. 重点、难点： 1. 本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系 2. 本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算 三. 具体内容： (一)水的电离 1. 水的电离 2. 水的电离程度
B. NaOH溶液中无H+ C. NaCl溶液中既无OH-也无H+ D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H )?c(OH-)=10-14 11. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒 12. 中和相同体积、相同pH的 、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积 分别为V1、V2和V3，则( ) A. V3>V1=V2 B. V3>V2>V1 C. V1>V2>V3 D. V3 【试题答案 1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D 11. CD 12. A 【试题解析 1. 根据每55.6mol水中有1×10-7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例 计算即可。 2. 温度较高，Kw较大，所以选A;Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，升 高温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。 3. 湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受 影响 4. 弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c(H )减小，而c(OH-)增大， pH增大，平衡右移。 5. 因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子(包括没有电离 的)醋酸中多，所以所需体积少。 6. 根据水的离子积的公式，计算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱 性。 7. 升高温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以 离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。
人教版高中化学选修3教案1
一、说理念
高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课刚 好是高二化学必修教材中的第三章铁和铁的化合物中的专题课，因此，设计这节课意在着重培养 学生的各种席位能力和对知识的运用能力及实际问题的处理能力，充分体现学生的主动学习、思 考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。在设计这节课是，通过大量的 实际例子来引导学生思考，并设计不同难度的练习，让学生人人参与，正确分析各种现象，并培 养他们的合作精神。
[例2] 今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反 应：HA HC2-(少量)=A- H2C-;H2B(少量) 2A-=B2- 2HA;
H2B(少量) H2C-=HB- H3C，回答下列问题： (1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性的是____; (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最容易结合质子(H )的是_____，最难结 合质子的是_____; (3)完成下列反应的离子方程式 ① H3C OH-(过量)_______________; ② HA(过量) C3-________________。 解析：掌握酸碱质子理论。 [例3] 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( ) A. 9.0 B. 9.5 C. 10 高中语文.5 D. 11.0 解析：考查与pH有关的计算。 [例4] 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H )/c(OH-)。下列表述正确的 是( ) A. 在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B. 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 C. 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0 D. 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。 [例5] pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集 到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( ) A. HX可能是强酸 B. HY一定是强酸 C. HX的酸性强于HY的酸性 D. 反应开始时二者生成H2的速率相等
解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。 [例6] 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H )为10-13mol/L，下列有关溶液的叙述，正 确的是( ) A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液一定呈碱性 C. 该溶液的pH一定是1 D. 该溶液的pH可能约为13解析：考查对水的离子积的理解和影响因 素。 [例7] 下列溶液一定呈中性的是( ) A. pH=7的溶液 B. c(H )=c(OH-)的溶液 C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液 答案：B 解析：考查溶液中性本质的分析。 [例8] 在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H )=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是( ) A. 12 B. 7 C. 6 D. 2 答案：AD 解析：掌握溶液pH计算的根本原则。 【模拟 1. 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是( ) A. 10-14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6 2. 如果25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12，这说明( ) A. 100℃时水的电离常数较大 B. 前者c(H )较后者大 C. 水的电离过程是一个吸热过程 D. Kw和温度无直接关系 3. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是( )
2、过程和方法，充分利用学生已学的知识和经验，如钠、镁、铝等金属的认识和应用，创 设问题情景，让学生人人参与，主动学习和思考，使他们将获得的知识在问题中得到应用。
3、情感与创新，通过问题的讨论、交流和探索，进一步发挥学生的创新意识，及对知识的 迁移转化能力的教学反复市，以生活中最常见的例子来导入新课，层层深入，不 断地让学生的思想活跃起来，在整个教学过程中，让铁和铁的化合物的物性和化性完整地被体现 出来。同时，我采用“反馈教学”的方式，设计大量的练习，不断反馈学生掌握所授知识情况， 让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教 学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主题作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的 效果，体现现代教学的思想。
二、说教材
化学说课稿铁和铁的化合物铁，是已经发现的金属中应用最广泛的金属，铁的化合物也是我 们生产生活中最普遍的物质，这一节内容是本章的重点，也是教学大纲的重点，还是每年高考的 重点，在这节课中，其难点在于对铁及其铁的化合物化学性质的应用，因此掌握这节课就是要掌 握这些重点难点!
三、说教学目标
1、知识与能力，正确掌握铁及其铁的化合物的物理性质和化学性质，了解他们在实际中的 应用，培养学生抽象思维能力、归纳概括能力和处理实际问题的能力。
五、说学法
在设计这节课时，注重的是指导学生的独立思考能力，和实际应用能力，又表及里，又浅入 深，使他们能更形象深刻地接受新的知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，
写得明确。针对不同层次的学生设计不同难度的考题，测试其获得知识的速率和效果，学生可以 首先跟着我的脚步走，接受我的灌输，然后在练习中体现出来。
A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. 氨水 4. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A. 溶液中c(H )和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H )增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大 5. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢 氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( ) A. V1>V2 B. V1 6. 在313K时，水的Kw=3.8×10-14，若在313K时，c(H )=1.0×10-7mol/L的溶液( ) A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈碱性 D. 无法判断 7. 水的电离过程为H2O H OH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0× 10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是( ) A. c(H )随温度的升高而降低 B. 在35℃时，c(H )>c(OH-) C. 水的电离度α(25℃)>α(35℃) D. 水的电离是吸热的 8. 准确量取25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是( ) A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 9. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积 比是( ) A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9 10. 下列说法正确的是( ) A. HCl溶液中无OH-
11. 锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多;量筒是粗量仪器，没有必要润洗。 12. 因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。 人教版高中化学选修3教案3 教学目标 知识目标 使学生掌握反应物中有一种过量的计算; 使学生掌握多步反应的计算。 能力目标 通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。 情感目标 通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。 教学建议 教材分析 根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最 基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物 中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方 程式的计算已基本介绍完。 把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中 编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的 认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。 教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学方法。此外，还 注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事 例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析 中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以
8. 由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定 管的橡皮管，所以选C。
9. 混合前，碱中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H )=0.01mol/L，因为算得溶液中OH-剩余，为 10-3mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量?D酸中氢离子的物质的量，再÷溶液体积(V1 V2)。