高一化学必修1第二章第二节

练习 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？
1. Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应 如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
_ 2 S
Cl_ _ 22 4OSO4 、
2Cl
+
Fe2+ +
SO4
2-
CO32-
NO3 、 、NH4+
-
NH4+ + OHNH4+ + OH-
CH3COOH、
NH3· H2O
学以致用
书写下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 Ba(OH)2 AlCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Ba2+ + 2OHAl3+ + 3ClFe2+ + SO42Fe3+ + 3NO3-
写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式
(1)Na2SO4和KCl （2)Na2SO4和BaCl2， （3）NaOH和HCl （4）Na2CO3和HCl
实验
向Na2SO4溶 液中加入KCl
向Na2SO4溶 液中加入 BaCl2溶液
现象
混合前溶液 混合后溶 生成的 中离子 液中离子 新物质
人教版高一化学必修一第二章第二节
离子反应
第二节 离子反应
思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。
小结：
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
判断以下说法是否正确 A：金属能导电，它是电解质。 X B： XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
√ √
D：液态氯化氢不导电， HCl不是电解质。 X
E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3 不是电解质。
注意：
①能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合 物。如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。 ②电解质不一定都导电 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质导电的环境：水溶液或熔融状态。 酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电 ③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离 金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电 子。如 :CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3， 是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类 如 BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能 似 ): 。 导电，因此它是电解质。
完全
不完全
”表示
用“＝”表示 用“
只有离子
既有离子，又有分子
强电解质： 强酸： HNO3 、 H2SO4 、 HCl 、 HBr 、 HI 、 HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐类： CaCl2 、 CuSO4 、 AgCl 、 BaSO4
化合物的分类
弱电解质：
CH3COOH
NH3•H2O
亮 大
亮 大
亮 大
暗 小
暗
小
液面 ClH+ ClH+ H+ ClH+ H+ H+ H+ ClH+
H+ H+ Cl-
HCl电离的结果
液 面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+ CH3COOH CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
H+ CH3COOH电离的结果
基础
关键
途径
保证
写
改
删
查
拓展、延伸
“拆”与“不拆”
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
弱 酸 ： H2CO3 、 H3PO4 、 H2SO3 、 H2S 、 HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等 弱 碱 ： NH3.H2O 、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)3、少数盐等
注意：
⑴强电解质溶液导电性不一定比弱电 解质强。
-
Na+ 、 K+ SO42- ClNa+ 、Ba2+ SO42- Cl-
Na+ 、 K+ SO42- ClNa+ Cl-
无
白色 沉淀
BaSO4
向滴加酚酞的 溶液 + 、 H+ Na NaOH溶液中 变为 Cl- OH加入盐酸 无色 向Na2CO3溶 有气泡 Na+ 、 H+ 液中加入盐酸 产生 CO32- Cl-
？ ？ ？
酸、碱、盐 为在水溶液 中什么能导 电呢？导电 能力如何比 较?
让我们透过现象来看本质吧！
电解质溶液为什么会导电？ 影响溶液的导电能力的因素有哪些？
电解质溶液能导电是因为它们的溶液 中有自由移动的离子存在。
导电能力影响因素：
电解质溶液导电能力的强弱与 自由移动离子 的浓度和离子所带电荷有关 ，一般地，离子的 浓度越大，其导电性越强。
同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？
一、电解质
1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物 条件——溶于水或熔融状态 实质——是否能电离 物质种类——化合物 以上三个条件缺一不可 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化 合物
注意：
①电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质 ②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。 ③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，所以CO2不是电解质。 (电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动 的离子的过程。)
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的 0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl 溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ， 观察实验现象并说明原因。
浓度相等电 解质溶液
NaCl 溶液
NaOH溶 盐酸 醋酸溶液 液
氨水
电解质 通电后 灯泡 亮度 离子浓度
NaCl
NaOH
HCl
分析
写 AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3 改 Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3删 Ag++ Cl- === AgCl↓ 查
[练一练]用离子方程式表示下列反应：
1、碳酸钠溶液与盐酸反应
CO32-+2H+
H2O+CO2↑
2、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2+2H+
CH3COOH
2、强电解质和弱电解质：
电 解 质
强电解质：在水溶液里全部 电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有 一部分分子电离成离子的电 解质。
整理归纳
强电解质 定义 弱电解质
在水溶液中完全 电离的电解质
强酸、强碱、绝大多数盐
在水溶液中不完全 电离的电解质
弱酸、弱碱、水等
物质类别
电离程度 电离方程式 溶液中溶质存 在形式
Na+ ClNa+ Cl-
H2O CO2 H2O
三、离子反应 1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应 2、离子反应 发生的本质 溶液中某些离子的减少
3、离子反应发生的条件
（1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3
（2）生成气体，如 CO2 、H2S、SO2 （3）生成难电离物质，如
导电能力影响因素： 在溶液的体积、浓度以及溶液中阴 阳离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
例 题 :HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl 、 NH3·H2O 是电解质吗？其水溶液能导 电吗？导电能力相同吗？
-
从电离的角度给出碱的定义
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:
FeCl3 Na2SO4 NH4NO3 Fe3+
2Na+
+ + +
3 ClSO42NO3-
NH4
+
从电离的角度给出盐的定义
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离 子的化合物。
物质
混合物
纯净物
溶液
胶体
浊液
单质
化合物
无机化合物
既不是电解质，也 不是非电解质
碱 盐
有机化合物
氧化物
非电解质
电解质
金属氧化物
非金属氧化物
混和物
物质 纯净物 单质 化合物