第二讲 水的电离和溶液的PH
第三章第二节 水的电离和溶液的PH
第二节 水的电离和溶液的pH （第1课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。
2．能力和方法目标（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过水的电离平衡过程中H +、OH -关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
[教学重点和难点]水的离子积。
c （H +）、pH 与溶液的酸碱性的关系。
[教学过程][引入]过渡研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。
那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O + 和OH —： 一、水的电离 1．水的电离H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H + + OH —[讨论]水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡和电离常数。
写出水的电离常数的表达式。
K=)()()(2O H c OH c H c -+⋅ 变形得：c （H +）·c （OH —）=K ·c （H 2O ）[分析]1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
2·水的离子积K w = c （H +）·c （OH —）由于250C 时，c （H +）= c （OH —）= 1×10-7mol/L所以250C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-14当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
高二化学上学期水的电离和溶液的ph2
记。 ③晨曦微亮，不必急于晨起，和衣而坐，望向邻近的窗棂，你会惊喜地发现，整个窗玻璃上冰窗花葳蕤①如春，轻轻地凑近鼻息，似乎能嗅出冰窗花散发着馥郁的馨香，冰洁，剔透，令人心灵震颤。手指轻轻抚摸上去，冰窗花棱角分明，如一朵朵雪花，被夜神的手指悄悄安抚上去，
灵动而又精美，既有花之妩媚造型，亦有花之悄然神韵，不是俗世那一双巧手能够裁剪得出的。面对如此精美的自然神物，又有谁忍心去擦拭呢？但又有谁能长久地屏息凝视，而不凑近鼻息呵气顽皮呢？于是，悄然撮圆了嘴唇，凑上前去，吹灰般轻吹一口气，冰窗花随着热气消融开来，
果？） 答：? （2）男人说，这是应该的，你是为人民服务的，我是为你服务的。（这句话有何意味？） 答：? ○小说●写法探究 7.小说详细描述了黎鸣第一次搭车的情景，这样写有何作用？（3 分） 答：? ○小说●内容评价 8.文中马厅长、公安局长没有对黎鸣的违纪行为进行严肃
处理。你是否认同他们的做法？请结合文本和生活经验，陈述观点和理由。（5 分） 答：? 代谢：（一）（15 分）5．（3 分）（1）感到便捷（优越感） （2）黎鸣成为副科长后，在市里交通枢纽的路边搭车，搭上了公安厅长的车；他们将其送到了家。 ?6．（4 分）（1）（2 分）代
展 到从市内开始搭车即是明代谢。 （2017代谢） 四、（本大题共4小题，共15分） 阅读《冰窗花》一文，回答16-19题。 冰窗花 任随平 ①冰窗花盛开在冬日的窗棂上，是一道绝美的风景。尤其是在久居乡下的那些日子里。 ②于是，每到冬日，我会有意无意念起熨帖在冬日木格窗棂
上的冰窗花。冬日的居室里，总会生了炉火，白日里，落了雪，一家人和和暖暖地或斜倚、或平躺在温热的土炕上，母亲选了废旧的布料，熬了浆糊，炕头置一炕桌，安安静静地做着鞋垫。父亲借了炉火，熬着罐罐茶，火苗间或跳出来，舔舐着茶罐，茶水滋滋地发着声响，茶香随着响声
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
第八章 第2讲 水的电离溶液的ph值
逆 正
正 正 逆 正
不变 不变
不变 增大 减小 不变
减小 增大
增大 增大 减小 增大
增大 增大
减小 增大 减小 增大
减小 减小
增大 增大 减小 减小
温度
其他：如加入Na
【问题引导下的再学习】
思考2：水的离子积常数Kw＝c(H＋)· c(OH－)中H＋和 OH－一定是水电离出来的吗？
水的离子积常数Kw＝c(H＋)· c(OH－)，其实质是水溶液中的 H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的 乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性 或碱性的稀溶液。
知识梳理·题型构建
【问题引导下的再学习】
思考4：pH<7的溶液一定是酸性溶液吗？pH>7的溶 液一定是碱性溶液吗？pH＝7的溶液一定是中性吗？
答案 不一定。上述说法只有在常温下才能满足。如在某温 度下，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中 性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
思考3：在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋) 与c(OH－)之间的关系是什么？
【当堂检测】
求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝_____________，c(OH－)＝____________。 10－2 mol· －1 L 10－12 mol· －1 L 10－12 mol· －1 L c(H＋)水＝c(OH－)水＝______________。 (2)pH＝10的NaOH溶液 10－10 mol· －1 L c(H＋)＝_____________，c(OH－)＝_____________。 10－4 mol· －1 L c(H＋)水＝c(OH－)水＝________________。 10－10 mol· －1 L (3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝_________________。 10－2 mol· －1 L c(H＋)水＝__________________。 10－2 mol· －1 L (4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝______________。 10－4 mol· －1 L c(OH－)水＝__________________。 10－4 mol· －1 L
水的电离和溶液的酸碱性
3、 pH的测定方法
(1) 酸碱指示剂（定性测量范围） (2) pH试纸(定量粗略测量) (3) pH计(定量精确测量)(小数位)
4、酸碱中和滴定 属性：化学分析中的定量分析
特点：简便、快捷、准确
应用：广泛用于科研和工农业生产 定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测 定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做 酸碱中和滴定。
水的电离
影响因素 酸： 碱： 注意：
温度： T ↑， KW ↑ 抑制水的电离， KW不变
抑制水的电离， KW 不变
H2O
H+ + OH-
1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
Kw=c(H+)· c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ）
2、水电离出的H+、OH-永远相等 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！
水的电离吸热
平衡向 右 移动, c(H＋ ) 增大 ,c(OH-) 增大 , Kw 增大
（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 注意：水的离子积只随温度的改变而改变 Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液
H2O
条件 酸碱性 中性 酸性 碱性
H+ + OH水的电离平 衡移动方向
正方向 逆方向 逆方向 增大 增大 减小
H++OH－=H2O 3）、酸碱中和反应的实质：————————————
已知浓度 4）、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定 —————— 体积 计量系数 的溶液————，根据中和反应的———————— 来计算 — — — —溶液 未知浓度 的浓度的定的溶液叫待测液
H2O
K 电离＝
H+ + OHc(H+)×c(OH-）
水的电离与溶液的pH
第2讲水的电离和溶液的pH考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O≒H3O＋＋OH－或H2O≒H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
4．外界条件对水的电离平衡的影响深度思考1．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？_____________________________________________________________________。
2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H ＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。
你认为哪种说法正确？说明原因。
水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。
反思归纳(1)水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
专题十二水溶液中的离子平衡第二课时水的电离和溶液的pH
专题十二 水溶液中的离子平衡第二课时 水的电离和溶液的pH【课堂目标】1.知道水的离子积常数，分析影响水的电离的因素。
2.判断溶液的酸碱性，能进行pH 的简单计算。
【基础梳理】活动一：水的电离 1.水的电离 水是弱电解质，任何水溶液中都存在水的电离，也就是说任何水溶液中都有 和 。
2.水的离子积(1)表达式：K W = ，在25℃时，测定c (H ＋)=c (OH －)=1×10－7 mol·L －1，即25℃时，K W = 。
(2)水的离子积只与 有关，水的电离过程是一个 的过程，故 ，水的离子积增大。
【例1】25℃时，纯水的离子积K W =1.0×10－14，那么25℃时酸、碱、盐溶液中K W 是多少？【变式1-1】辨析：某温度下，纯水的离子积K W =1.0×10－12，则1L 该水中含有的OH －数目为1.0×10－6×6.02×1023个 ( )3.影响水电离的因素【例2】下列微粒或条件对水的电离产生的影响什么？(填“促进”、“抑制”、“无影响”) ①H ··Cl ······ ；②26M 3＋；③；④CH 3COO －；⑤升高温度 ；⑥NaOH ；⑦Na 。
【变式2－1】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，K W增大，pH不变归纳总结：影响水电离的因素1. ；2. ；3. ；4. 。
错因分析【例3】25℃时，pH=2的盐酸溶液中c(H＋)、c(OH－)，水电离出来的c(H＋)、c(OH－)？c(H＋)=。
学案2：水的电离和溶液的pH
第2讲水的电离和溶液的pH【考试说明要求】1．了解水的电离和水的离子积。
2．了解溶液的酸碱性和pH的关系。
3．学会有关强酸、强碱的pH的简单计算。
【考点扫描】1. 水的电离(1) 水的电离是吸热反应，常温时水的离子积K w＝10－14，100℃时，K w＝10－12。
(2) 不能把10－7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H+)和c(OH－)的大小。
(3) 已知水的c(H+)或c(OH－)，并不能确定溶液的酸碱性。
(4) 什么物质或条件可以打破水的电离平衡？平衡向何方移动？①酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c(H+)≠c(OH－)，αw下降。
溶液的pH表示的c(H+)为溶质酸的，通过水的离子积(K w) 的公式计算出水电离的c(OH－)w，c(H+)w＝c(OH－)w。
碱溶液的pH表示的c(H+)则为水电离出的c(H+)w，因为碱本身不含有H+。
②水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，αw增大。
只有一种弱离子水解，则c(H+)≠c(OH－)；若双水解，则可能相等，也可能不相等。
水解呈酸性的盐溶液的pH与碱溶液相同，水解呈碱性的盐溶液的pH与酸溶液相同。
增大，K w增③温度可以影响水的电离平衡。
温度升高，水的电离平衡向右移动，αw大，pH降低，但c(H+)＝c(OH－)。
如果K w≠10－14，则pH≠7，那么在中性以下且小于7时，酸的浓度与pH的关系和K w ＝10－14时相同，如果按酸的浓度算出的pH与中性值相等或大时，一定错了！碱溶液毫无上述关系，一定要计算。
2. 溶液的pH定义：pH＝-lg{c(H+)}，通常的使用范围0─14，pH值变化1个单位，则c(H+)变化10倍。
(1) pH─c(H+)─酸性─碱性─c(OH－)的关系；(2) 两溶液的pH相差n个单位，则c(H+)和c(OH－)相差10n倍(3) 酸、碱溶液稀释时，pH与c(H+)或c(OH－)的关系；酸、碱溶液稀释后的pH计算：若把已知pH的酸或碱溶液稀释n倍，①强酸、强碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”)②弱酸、弱碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”)一般情况下，强酸溶液稀释10倍，溶液的pH增大1；而弱酸溶液稀释10倍后，其pH 只增大0.5左右。
高二化学水的电离和溶液的ph
水的电离和溶液的pH
一、知识及能力要点：
1、水的电离和水的离子积 2、影响水的电离平衡的因素 3、溶液的酸碱性 4、有关pH的简单计算
二、水的电离
1、水是极弱的电解质，因此也存在电离平衡。
+
+
H2O + H2O H3O++HO-
H2O
H++OH-
2、常温时，水的电离程度：
250C，55.6×107个水分子才有1个电离,及一 升水中只有10-7molH2O分子发生电离。
因此，水的电离程度增加，H+和OH-的浓度增加，所 以KW也是增大的。
注意2：1、Kw与温度有关，温度变，Kw变。
2、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、 碱、盐的稀溶液
知爵士：“嗯嗯，真的好玩！蘑菇王子：“哈哈！咱们换个玩法怎么样，爵士同学！”知知爵士：“好的好的！真过瘾啊！”这时，蘑菇王子超然像亮白色的五肾圣地雁 一样长喘了一声，突然来了一出曲身狂跳的特技神功，身上顷刻生出了九只犹如钢条似的火橙色眼睛。接着演了一套，摇雁水波翻两千五百二十度外加牛啸锅铲旋十五 周半的招数，接着又耍了一套，云体驴窜冲天翻七百二十度外加狂转十九周的恬淡招式。紧接着古树般的嘴唇整个狂跳蜕变起来……齐整有序、兔子一样显赫的大白牙 跃出墨紫色的缕缕丑云……缺乏锻炼的、好像木乃伊般精瘦的胸部透出纯黄色的丝丝怪热！最后转起警觉清瘦、可以转动的怪耳朵一挥，威猛地从里面跳出一道余辉， 他抓住余辉温柔地一摆，一件灰叽叽、明晃晃的咒符☆混天怪鸡诀☆便显露出来，只见这个这件宝器儿，一边振颤，一边发出“呜呜”的怪音！骤然间蘑菇王子旋风般 地让自己忧郁深沉的脑袋奇闪出墨紫色的牛怪声，只见他缺乏锻炼的、好像木乃伊般精瘦的胸部中，飘然射出九团抖舞着☆变态转轮枪☆的尾巴状的铁砧，随着知知爵 士的甩动，尾巴状的铁砧像瓜皮一样在身后豪华地搞出缕缕光雾……紧接着蘑菇王子又扭起仿佛刚刚经历怪异风光的灰白皮肤，只见他活跃有神的、很像猴子一样的瘦 弱肩膀中，酷酷地飞出九缕蚯蚓状的精灵，随着知知爵士的扭动，蚯蚓状的精灵像弹头一样，朝着湖蝎翡翠桌上面悬浮着的胶状体横抓过去……紧跟着蘑菇王子也窜耍 着咒符像图纸般的怪影一样向湖蝎翡翠桌上面悬浮着的胶状体横抓过去。……随着∈神音蘑菇咒←的猛烈冲撞，七只哈巴狗瞬间变成了由多如牛毛的古朴玉沫构成的片 片中灰色的，很像小子般的，有着尖细时尚质感的沥青状物体。随着沥青状物体的抖动旋转……只见其间又闪出一串青兰花色的泥浆状物体……接着蘑菇王子又让自己 忧郁深沉的脑袋奇闪出墨紫色的牛怪声，只见他缺乏锻炼的、好像木乃伊般精瘦的胸部中，飘然射出九团抖舞着☆变态转轮枪☆的尾巴状的铁砧，随着知知爵士的甩动 ，尾巴状的铁砧像瓜皮一样飘动。接着他念动咒语：“海湾嚷噎唷，神童嚷噎唷，海湾神童嚷噎唷……混天怪鸡！高人！高人！高人！”只见知知爵士的身影射出一片 墨紫色亮光，这时偏西方向酷酷地出现了二片厉声尖叫的亮黑色光狐，似奇影一样直奔墨紫色银光而来……。只听一声古怪虚幻的声音划过，五只很像刚健轻盈的身形 般的沥青状的片片闪光物体中，突然同时窜出五道整整齐齐的亮紫色飞沫，这些整整齐齐的亮紫色飞沫被光一窜，立刻化作闪耀的云丝，不一会儿这些云丝就飘浮着飘 向巨硕烟
水的电离和溶液的pH
水的电离和溶液的pH一、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O□01H3O＋＋OH－，简写为□02H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝□0310－14_(mol·L－1)2。
(2)影响因素：只与□04温度有关，升高温度，K w□05增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的□06电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w□07不变。
3．外界因素对水的电离平衡的影响结论：(1)加热，□33促进水的电离，K w□34增大。
(2)加入酸或碱，□35抑制水的电离，K w□36不变。
二、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈□01酸性，25 ℃时，pH□02<7。
c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈□03中性，25 ℃时，pH□04＝7。
c(H＋)<c(OH－)，溶液呈□05碱性，25 ℃时，pH□06>7。
2．溶液的pH(1)定义式：pH＝□07－lg_c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：(3)pH的测定①用pH试纸测定把小片试纸放在□10表面皿上，用□11玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与□12标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。
b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
三、中和滴定1．实验原理利用酸碱□01中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量。
浓度为c(NaOH)＝□02c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的□03体积。
水的电离和溶液的PH.ppt
➢溶液的酸碱性---正误判断 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。 3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。 5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
PH 0
100 C(H+)
1
10-1
2
10-2
溶
3
10-3
酸
4
10-4
液 的
pH 值
性
5
10-5
增 碱强 性 增
6 7 8 9 10 11
10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11
强 12
10-12
13
10-13
14
10-14
➢溶液的pH值--正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同摩尔浓度相同。
D、10：1
例5、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13
mol/L，该溶液可能是( B )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
第二节 水的电离与溶液的酸碱性(PH计算)
注意: ① 任何水溶液中H+和OH- 是同时存在的,
只是相对含量不同.
② 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，
水电离出的 C(H+) = C(OH-)
③ 水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、
碱、盐 的稀溶液，常温下 , 纯水及
稀溶液中：C(H+)×C(OH-) = 1×10-14 ④ 根据 Kw = C(H＋)×C(OH-) 在特定温度下 为定值, C(H＋) 和 C(OH-) 可以互求.
25℃时：Kw=1×10-14
问：根据前面所学知识， 水的离子积受什么外界条件影响？
分析下表中的数据有何规律，并解释
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw
1.14×10-15
6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14
1×10-12
结论： 水的电离是一个吸热过程，
温度越高，Kw越大，
讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸性溶液混合:抓住H+物质的量不变计算 混合前c(H+)→混合后c(H+)→混合溶液pH
C1V1 + C2V2 = C混V混
碱性溶液混合:抓住OH-物质的量不变计算
混合前的c(OH-)→ 混合后c(OH-)→
混合后c(H+)→ 混合溶液pH （多了一步）
结论：两种强酸溶液等体积混合，
溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3
①由中和反应实质：H+ + OH- = H2O 确定谁过量
+)V - c(OH-)V c (H 1 2 + ②酸过量：则c(H )= V1 + V2
高中化学选择性必修一第3章第2节 水的电离和溶液的pH 基础知识讲义
第二节水的电离和溶液的pH一、水的电离（一）水的电离1、电离方程式：H2O H++OH-或H2O+H2O H3O ++OH-2、特点：（1）极难电离（2）可逆过程，吸热（3）25℃，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L（4）由水电离出的H+与OH-浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水3、影响因素：（1）促进：①升温②加活泼金属③加弱碱阳离子或弱酸阴离子（即能水解的盐）④电解（2）抑制：①降温②加酸或碱③加强酸酸式盐（二）水的离子积1、定义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。
2、表达式：K w=c(H+)·c(OH-)说明：①c(H+)和c(OH-)均表示整个溶液中的H+、OH-的总物质的量浓度②K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液酸溶液中：K w= c(H+)酸·c(OH-)水碱溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)碱盐溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)水③不同溶液中的c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中的c(H+)水=c(OH-)水④25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，K w=1.0×10-14100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)≈1.0×10-6mol/L，K w=1.0×10-12⑤K w有单位，其单位为mol2·L-2，因其复杂通常省略⑥K w只与温度有关，温度升高，K w增大，水更易电离二、溶液的酸碱性与pH（一）溶液酸碱性的判断：看c(H+)与c(OH-)的相对大小当c(H+)=c(OH-)时，为中性；当c(H+)>c(OH-)时，为酸性；当c(H+)<c(OH-)时，为碱性（二）酸性强弱的判断溶液中酸性的强弱：c(H+)越大，酸性越强酸的酸性强弱：看酸电离出的H+的难易，越容易电离出H+，酸性越强（三）溶液酸碱性的表示方法当c(H+)或c(OH-)大于或等于1mol/L时，用c(H+)或c(OH-)直接表示当c(H+)或c(OH-)小于1mol/L时，用pH表示（四）pH1、定义：用c(H+)的负对数来表示溶液酸碱性的强弱2、适用范围：稀溶液3、表达式：pH=-lgc(H+) 或c(H+)=1.0×10-pH mol/L4、意义：pH↑→碱性增强，pH↓→酸性增强5、pH与溶液酸碱性的关系：K W 注：在分析c(H )、pH 与溶液的酸碱性关系时，要注意溶液的温度（五）溶液酸碱性的测定方法1、用pH 试纸测定（1）pH 试纸的制作：是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的，pH 试纸一般呈黄色。
第二节水的电离和溶液的PH
2024-09-04
目 录
水的电离与离子积常数影响KW因素分析影响水电离平衡的因素分析溶液酸碱性与 pH 值关系
01
水的电离与离子积常数
统一的化学用语： C(H+)H2O 表示水电离的氢离子浓度C(H+)HCI 表示HCI电离的氢离子浓度C(H+) 表示溶液中总的氢离子浓度
水的离子积常数 Kw
Kw = C(H⁺) × C(OH⁻)
溶液中总的氢离子浓度
溶液中总的氢氧根离子浓度
02
影响KW因素分析
温度升高，促进水的电离
随着温度的升高，水分子的热运动加剧，使得更多的水分子能够克服电离能，从而发生电离，导致KW值增大。
温度降低，抑制水的电离
当温度降低时，水分子的热运动减缓，电离过程受到抑制，导致KW值减小。
水是一种极弱的电解质，在电离过程中会生成氢离子和氢氧根离子，其电离方程式为：H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻。
水的电离过程
在一定温度下，水的电离会达到一个动态平衡状态，即水的电离速率与氢离子和氢氧根离子的结合速率相等。存在平衡就应该有平衡常数
水的电离平衡
水的电离过程及表达式
离子积常数Kw是化学平衡常数的一种形式， 开始时用于描述在一定温度下，纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度乘积。其表达式为：Kw = C(H⁺) × C(OH⁻) 后来实验发现这个公式不仅适用于纯水，也使用与稀得电解质溶液
温度对KW的影响
25℃ Kw=1.0×10-14
03
影响水电离平衡的因素分析
温度升高，促进水的电离
随着温度的升高，水分子的热运动加剧，使得更多的水分子能够克服电离能，从而发生电离，导致水电离程度增大。
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3、混合溶液酸碱性的判断
（3）若酸碱溶液的PH之和为14，酸碱中 若酸碱溶液的PH之和为14 PH之和为14， 有强弱， 有强弱，则等体积混合后 显弱的性质。 显弱的性质。 （4）等浓度的一元强酸和一元强碱等体 积混合， 积混合， 恰好中和，所得溶液的酸碱性由盐的水 恰好中和，所得溶液的酸碱性由盐的水 决定。 解决定。
一、水的电离和水的离子积
1、水的电离及水的离子积
H2O + H2O H3O+ + OH + H2O H + OH 250C：C(H+)=C(OH - )=1× 10 - 7 mol/L )=1× Kw= C(H+) · C(OH - )= 1× 10 - 7 × 1× 10 -7 = 1× 10 -14 1× 1× 1000C：C(H+)=C(OH - )=1× 10 - 6 mol/L )=1× Kw= C(H+) · C(OH - )= 1× 10 - 6 × 1× 10 -6 = 1× 10 -12 1× 1× 思考：常温，酸性、碱性溶液中Kw均等于 均等于1 思考：常温，酸性、碱性溶液中Kw均等于1 × 10-14 吗？
2、强酸与强酸、强碱与强碱的混合 强酸与强酸、
例 2： 常温下 ， 将 pH=1和 pH=4的盐酸等体积混 ： 常温下， 和 的盐酸等体积混 求混合后溶液的pH。 合，求混合后溶液的 。 1+lg2=1.3 例3：常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液和 ：常温下， 的氢氧化钠溶液和 pH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后 溶液等体积相混合， 的 溶液的pH。 13溶液的 。 13-lg2=12.7
减小 C(H+)>C(OH-) 不变 增大 C(H+)<C(OH-) 不变
规律： 加入酸或碱会抑制水的电离, 抑制水的电离 规律： 加入酸或碱会抑制水的电离,加入可水解 盐会促进水的电离，加入Na 促进水的电离 Na、 等会促进 促进电离 盐会促进水的电离，加入Na、CO2等会促进电离
2、 请注意： 、 请注意： Kw是一个常数 只与温度有关， 是一个常数， 温度有关 （1）、 Kw是一个常数，只与温度有关， 指明温度。 与其它因素无关，使用离子积时应指明温度 与其它因素无关，使用离子积时应指明温度。 Kw是水电离平衡时的性质 是水电离平衡时的性质， （2）、 Kw是水电离平衡时的性质，它不 仅适用于纯水， 适用于任何酸、 仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的 稀溶液。即在任何稀溶液中 任何稀溶液中C(H 稀溶液。即在任何稀溶液中C(H+)•C(OH-)= 常数 (3)、任何水溶液中，水电离出的H (3)、任何水溶液中，水电离出的H+和OH-总 是相等的。 是相等的。 108页题型 108页题型1 页题型1
第二讲
水的电离和溶液的PH 水的电离和溶液的PH
考纲要求
了解水的电离、溶液 等概念 了解水的电离、溶液pH等概念。
1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液 pH值的含义 掌握溶液pH 值的含义， pH值跟氢离子浓度 pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度 和溶液酸碱性的关系。 和溶液酸碱性的关系。 2.了解指示剂的变色范围 学会用pH 了解指示剂的变色范围， pH试纸 2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸 测定溶液的pH pH值 测定溶液的pH值。 3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和 掌握酸碱的pH 3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和 pH值的互算 值的互算。 pH值的互算。
9；7+lg1.1=7.04
⑴抓住溶液的主体——主导因素 抓住溶液的主体 主导因素 引起溶液的酸碱性发生“ 改变” ⑵ 引起溶液的酸碱性发生 “ 改变 ” 时 ， 需 考虑水的电离 考虑水的电离
稀释后的pH变化规律 稀释后的 变化规律 的强酸稀释10 倍后， ①pH=a的强酸稀释 n倍后，pH=a+n； 的强酸稀释 ； 的强碱稀释10 倍后， ②pH=b的强碱稀释 n倍后，pH=b-n； 的强碱稀释 ； 的弱酸稀释10 倍后， ＜ ＜ ③pH=a的弱酸稀释 n倍后，a＜pH＜a+n； 的弱酸稀释 ； 的弱碱稀释10 倍后， ④pH=b的弱碱稀释 n倍后，b-n＜pH＜b。 的弱碱稀释 ＜ ＜ 。 【解析】强酸或强碱溶液无限稀释时，其 解析】强酸或强碱溶液无限稀释时， pH只是接近 。 只是接近7。 只是接近
例 5、 ⑴ 在 25℃ 时 ， 某溶液中水电离出的 、 ℃ ［H+］＝10－12mol/L，则此溶液的 可能 ，则此溶液的pH可能 2或12 为————————————。 ⑵用0.1mol/LNaOH溶液滴定 溶液滴定25mL 溶液滴定 0.1mol/L盐酸溶液，如达到滴定终点时， 盐酸溶液， 盐酸溶液 如达到滴定终点时， 不慎多加1滴 不慎多加 滴NaOH（1mL=20d，混合前后 （ ， 溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约 ），所得溶液的 溶液体积差忽略不计），所得溶液的 约 10 为—————————ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ—。
22、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按 ∶10的 、 ℃ 将某强酸和某强碱溶液按1∶ 的 体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与 体积比混合后溶液恰好中性， 强碱溶液的pH之和是 强碱溶液的 之和是 （ B ） A.12 B.13 C.14 D.15 23、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓 、下列四种溶液中， 度之比① 度之比①∶②∶③∶④是 （ A ） ①pH=0的盐酸 的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 的 溶液 的 溶液 A、1∶10∶100∶1000 B、0∶1∶12∶11 、 ∶ ∶ ∶ 、 ∶ ∶ ∶ C、14∶13∶12∶11 D、14∶13∶2∶3 、 ∶ ∶ ∶ 、 ∶ ∶ ∶
碱性
讨论：
• 1、判断不同溶液中水的电离程度时， 、判断不同溶液中水的电离程度时， 酸溶液看c(OH-),碱溶液看 酸溶液看 碱溶液看c(H+），对 ），对 碱溶液看 吗？ • 2、对于 2SO4溶液和 溶液和NaOH溶液，当 溶液， 、对于H 溶液 温度升高时， 分别会怎样变化 分别会怎样变化？ 温度升高时，PH分别会怎样变化？ • 3、PH试纸用前先用蒸馏水润湿，对 试纸用前先用蒸馏水润湿， 、 试纸用前先用蒸馏水润湿 这样一定会有误差吗？ 吗？这样一定会有误差吗？
溶液PH 25℃) PH值 溶液的酸碱性 C(H+)与C(OH-)关系 C(H+)25℃ 溶液PH值(25℃) 中性 酸性 C(H+)=C(OH-) C(H+)>C(OH-) C(H+)<C(OH-) C(H+)=1×10-7 )=1× C(H+)>1×10-7 )>1× C(H+)<1×10-7 )<1× =7 <7 >7
溶液的pH值 溶液的 值 0 1 2 酸 3 性 4 增 5 强 6 7 碱 8 性 增 9 强 10 11 12 13 14
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
2、溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)的关系 、溶液的酸碱性与 、 的关系
24、 0.01mol/L的盐酸溶液稀释 、 的盐酸溶液稀释1000倍 ， 的盐酸溶液稀释 倍 5 稀释后溶液的pH为 稀释后溶液的 为——————。 25、0.01mol/L的醋酸溶液 约10%电离 稀 、 的醋酸溶液(约 电离)稀 的醋酸溶液 电离 释1000倍，稀释后溶液的 值的范围 倍 稀释后溶液的pH值的范围
与强碱（ （2）、强酸（PHa ）与强碱（PHb ）等 ）、强酸（ 强酸 体积混合后的规律 Pha + PHb =14 Pha + PHb ≥ 15 Pha + PHb ≤ 13 则显中性。 则显中性。PH=7 则显碱性。 则显碱性。 则显酸性。 则显酸性。
182页对点演练 182页对点演练6题 页对点演练6 练习：25° 练习：25°C时，下列各组溶液等体积混 合后，所得溶液pH pH最小的是 合后，所得溶液pH最小的是 C pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液 的盐酸与pH=13 A pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液 0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/L氨水 溶液与0.1mol/L B 0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/L氨水 pH=1的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液 的醋酸溶液与pH=13 C pH=1的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液 0.1mol/L醋酸溶液与0.1mol/LNaOH溶 醋酸溶液与0.1mol/LNaOH D 0.1mol/L醋酸溶液与0.1mol/LNaOH溶 液
解题关键：把各自溶液中占主导地位 主导地位的 解题关键：把各自溶液中占主导地位的H+或 的物质的量相加除以混合后总体积， OH－的物质的量相加除以混合后总体积，可 得混合溶液的[H 即可求出pH pH。 得混合溶液的[H+]或[OH－]，即可求出pH。
3、强酸和强碱的混合
例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液 、常温下， 溶液 溶液相混合（ 和40mL 0.4mol/LH2SO4溶液相混合（混合 前后溶液体积差忽略不计）， ），所得溶液的 前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的 pH约为————————。 约为 3-lg2=2.7 ）、解题关键 解题关键： （1）、解题关键： 求出混合后剩余 剩余的 据H+ + OH－=H2O，求出混合后剩余的[H+] 再换算出pH 或[OH－]，再换算出pH 溶液的主体 主导因素） （主导因素）
高考重点
• 1、水的离子积及其影响因素 • 2、溶液酸碱性判断 、 • （1）能分析已知PH或浓度的强弱酸碱混 ）能分析已知 或浓度的强弱酸碱混 合后的酸碱性 • （2）能根据混合后溶液的 来分析混合 ）能根据混合后溶液的PH来分析混合 前酸碱的各种可能情况， 前酸碱的各种可能情况，会根据混合后溶 液的PH及强酸 强碱的PH求混合比例 及强酸、 液的 及强酸、强碱的 求混合比例 • 3、PH的计算 、 的计算