化学方程式默写

化学方程式默写1.碱式碳酸铜受热分解：Cu(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑2.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑3.高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑4.双氧水、二氧化锰制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑5.实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳完全燃烧：C+O2点燃CO28.碳不完全燃烧：2C+O2点燃2CO9.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO210.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O411.磷燃烧，产生大量白烟（军事上做烟幕弹）:4P+5O2点燃2P2O512.煤燃烧:Mg+O2点燃2MgO（军事上做照明弹）13.铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜：4AI+3O2=2AI2O314.用灼热的铜网除去氧气：2Cu+O2△2CuO15.电解水，正氧气负氢气，体积比1:2，质量比8:1 2H2O2通电2H2↑+O2↑16.氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O17.二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO318.加热含有二氧化碳的水溶液：H2CO3△H2O+CO2↑19.二氧化碳通入澄清石灰水中（检验二氧化碳）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O20.一氧化碳（煤气）燃烧：2CO+O2点燃2CO221.甲烷（天然气）燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O22.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓23.铁和稀盐酸或稀硫酸反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2↑; Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑24.镁和稀盐酸或稀硫酸反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2↑; Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑25.铝和稀盐酸或稀硫酸反应：2Al+6HCI=2AICI3+3H2↑; 2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2↑26.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑27.铁和硫酸铜溶液反应，固体质量增加，溶液质量减少：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色28.赤铁矿炼铁：现象：红棕色固体变成黑色，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

(完整版)初中化学方程式大全默写

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2、H2中的CO2处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

化学方程式空白

中考化学方程式总结（每天默写一遍）一、化合反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化碳溶解于水：12．生石灰溶于水：13．氧化钠溶于水：14．三氧化硫溶于水：15. 二氧化硫溶于水：二、分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：19. 小苏打受热分解：20. 钟乳石的形成：三、置换反应：21. 锌和稀硫酸22. 铁和稀硫酸23. 镁和稀硫酸24. 铝和稀硫酸25. 锌和稀盐酸26. 铁和稀盐27. 镁和稀盐酸28. 铝和稀盐酸29. 铁和硫酸铜溶液反应：30. 铁和氯化铜溶液反应：31. 锌和硫酸铜溶液反应：32. 铝和硝酸银溶液反应：33. 铝和硫酸铜溶液反应：34. 铜和硝酸银溶液反应：35. 铜和硝酸汞溶液反应：36. 汞和硝酸银溶液反应：37. 锌和硫酸亚铁溶液反应：四、复分解反应：38. 氧化铁和稀盐酸反应：39. 氧化铁和稀硫酸反应：40. 氧化铜和稀盐酸反应：41. 氧化铜和稀硫酸反应：42. 氧化镁和稀硫酸反应：43. 氧化钙和稀盐酸反应：44．盐酸和烧碱反应：45. 盐酸和氢氧化钾反应：46．盐酸和氢氧化铜反应：47. 盐酸和氢氧化钙反应：48. 盐酸和氢氧化铁反应：49.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：50.硫酸和烧碱反应：51.硫酸和氢氧化钾反应：52.硫酸和氢氧化铜反应：53.硫酸和氢氧化铁反应：54.硝酸和烧碱反应：55．大理石与稀盐酸反应：56．碳酸钠与稀盐酸反应:57．碳酸镁与稀盐酸反应:58．盐酸和硝酸银溶液反应：59.硫酸和碳酸钠反应：60.硫酸和氯化钡溶液反应：61．盐酸和烧碱起反应：62. 硫酸和火碱反应：63. 盐酸和氢氧化钾反应：64. 硫酸和氢氧化钾反应：65. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应：66. 硫酸和氢氧化钙反应：67. 盐酸和氢氧化钙反应：68. 盐酸和氢氧化钡反应：69. 硫酸和氢氧化钡反应：70. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:71. 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：72. 氢氧化铜和盐酸反应：73. 氢氧化铜和硫酸反应：74. 碳酸钡与稀盐酸反应:75. 碳酸氢钠治疗胃酸过多：76. 碳酸钠和稀硫酸反应：77．碳酸钾与稀硫酸反应: 78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：79. 氯化钾溶液和硝酸银溶液：80. 氯化钡溶液和硝酸银溶液：81. 氯化铜溶液和硝酸银溶液：82. 氯化钙溶液和硝酸银溶液：83. 氯化铝溶液和硝酸银溶液：84．硫酸钠溶液和氯化钡溶液：85. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液：86. 硫酸镁溶液和氯化钡溶液：87. 硫酸铝溶液和氯化钡溶液：88. 硫酸钾溶液和氯化钡溶液：89. 碳酸钾溶液和氯化钡溶液：90. 碳酸钠溶液和氯化钡溶液：91.碳酸钠和硝酸钡溶液：92. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液：93.碳酸钠和硝酸钙溶液：94.碳酸钾溶液和氯化钡溶液95.氯化铵和氢氧化钙溶液：96. 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液：五、其它反应：97．苛性钠暴露在空气中变质：98．苛性钠吸收二氧化硫气体：99．苛性钠吸收三氧化硫气体：100.消石灰放在空气中变质：101.消石灰吸收二氧化硫：102. 甲烷在空气中燃烧：103. 酒精在空气中燃烧：104. 氢气还原氧化铜：105. 木炭还原氧化铜：106. 焦炭还原氧化铁：107. 焦炭还原四氧化三铁：108. 一氧化碳还原氧化铜：109. 一氧化碳还原氧化铁：110. 一氧化碳还原四氧化三铁：（人手一份，请同学们妥善保存）时间自有公道，付出总有回报。

初中化学方程式默写

化学方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热碱式碳酸铜：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.加热高锰酸钾：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：25.一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜和稀盐酸反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁和稀硫酸反应：42.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：。

化学方程式默写(完整)

1.镁在空气中燃烧：_______________________________现象：发出耀眼白光，产生大量的热，生成白色粉末。

2.铁在氧气中燃烧：_______________________________现象：火星四射，产生大量的热，生成黑色固体。

3.铜在空气中受热：_______________________________现象：红色固体变黑。

4.氢气中空气中燃烧：_______________________________现象：发出淡蓝色火焰。

5.红磷在空气中燃烧：_______________________________现象：发出浓厚的白烟。

6.硫粉在空气中燃烧：_______________________________现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

7.碳在氧气中充分燃烧：______________________________现象：发出白光。

8.一氧化碳在氧气中燃烧：____________________________现象：发出蓝色火焰。

9.甲烷在空气中燃烧：_______________________________10.加热高锰酸钾：_______________________________11.高锰酸钾制氧：_______________________________反应类型：固固加热型12.过氧化氢分解反应：_______________________________反应类型：固液常温型气密性检查：橡皮管用止水夹夹住，往漏斗中加水，水柱不变，气密性良好。

13.水在直流电的作用下分解：__________________________注意事项：V正：V负=1:2（正氧负氢）m正：m负=8:1 14.生石灰溶于水：_______________________________现象：大量水汽产生，放出热量。

15.二氧化碳可溶于水：_______________________________现象：滴加紫色石蕊，试剂由紫变红。

高考必备高中化学方程默写大全

一、高化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验:(2) 碳酸根离子的检验:(3) 碳酸钠与盐酸反应:(4) 木炭还原氧化铜:(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：b) 氧化钙与水反应：c) 氧化铝与盐酸反应：d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：(7) 的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：b) 钠与氧气反应：过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：d) 过氧化钠与二氧化碳反应：e) 钠与水反应：(8) 及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：b) 铁片与硫酸铜溶液反应:c) 氧化铁与盐酸反应：d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：g) 氢氧化铁加热分解：h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：i) 氯化亚铁中通入氯气：(9) 及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：b) 实验室制取氢氧化铝：·c) 氢氧化铝与盐酸反应：d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：e) 氢氧化铝加热分解：f) 二氧化硅与氢氟酸反应：g) 硅单质与氢氟酸反应：h) 二氧化硅与氧化钙反应：i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：k) 硅酸钠与盐酸反应：a) 氯气与金属铁反应：b) 氯气与金属铜反应：c) 氯气与金属钠反应：d) 氯气与水反应：e) 次氯酸光照分解：f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：g) 氯气与消石灰反应：h) 盐酸与硝酸银溶液反应：i) 漂白粉长期置露在空气中：(11) 及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：b) 氧化氮与氧气反应：c) 二氧化氮与水反应：d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：e) 三氧化硫与水反应：(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：·b) 氨气与氯化氢反应：c) 氯化铵受热分解：d) 碳酸氢氨受热分解：e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：f) 氨气的实验室制取：g) 氯气与氢气反应：h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：i)(13) 及其化合物的化学反应方程式a)b)c) d)e)f) 二氧化硫与水反应：≈g) 浓硫酸与铜反应：(浓h) 浓硫酸与木炭反应：(浓i) 硫酸铵与氢氧化钠反应：j)(14) 及其化合物的反应方程式a) 、的回收：b) 浓硝酸与铜反应：(浓c) 稀硝酸与铜反应：(稀(15) 硅的反应方程式冶炼纯硅a)b) 硅单质的实验室制法：c) 粗硅转变为纯硅：（粗（纯二、氯的化学方程式：1)2)3)4)5)(粗6)7)8)9)10)11)12)13)14)15) 16)17)18)19)20)21) 与浓发生如下反应: →,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:. : . : . : . :个由到，未变。

化学方程式

高三化学方程式默写（1）得分：【钠的化学性质】1、与非金属单质反应：与氧气反应：与氯气反应：2、与水反应：3、与盐酸反应:4、与硫酸铜溶液反应：【过氧化钠的化学性质】5、与水反应：6、与二氧化碳反应：7、|8、与盐酸反应:9、强氧化性：与二氧化硫反应：高三化学方程式默写（2）得分：【氢氧化钠的化学性质】1、与氯气反应：2、与铝反应：与氧化铝反应：与氢氧化铝反应：3、与二氧化碳反应(二氧化碳少量)：(二氧化碳过量)：4、~5、与碳酸氢钙反应(氢氧化钠少量)：(氢氧化钠过量)：6、与碳酸氢铵溶液反应(氢氧化钠少量)：(氢氧化钠过量)：高三化学方程式默写（3）得分：【碳酸钠的化学性质】1、碳酸钠溶液呈碱性的原因：2、向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：过量稀盐酸：3、与氢氧化钙反应：|4、与盐反应：硫酸铝：氯化铁：5、转化成碳酸氢钠溶液：【碳酸氢钠的化学性质】6、碳酸氢钠溶液呈碱性的原因：7、碳酸氢钠与盐酸反应：8、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：高三化学方程式默写（4）得分：1、碳酸氢钠与氢氧化钙（过量）反应：碳酸氢钠与氢氧化钙（少量）反应：@2、碳酸氢钠与盐：与硫酸铝溶液反应：与氯化铁溶液反应:3、碳酸氢钠加热分解：【铝的化学性质】4、铝与氧气的反应：5、铝和稀盐酸：6、铝和氢氧化钠溶液：7、铝热反应：高三化学方程式默写（5）得分：【氧化铝、氢氧化铝的化学性质】#1、氧化铝和稀硫酸：氧化铝和氢氧化钠溶液：2、氢氧化铝的两种电离：3、氢氧化铝和稀硫酸：氢氧化铝和氢氧化钠溶液：4、不稳定性：5、制备：硫酸铝与氨水反应：偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：硫酸铝与偏铝酸钠溶液混合：:高三化学方程式默写（6）得分：【铝离子、偏铝酸根的化学性质】1、铝离子与氨水反应：2、铝离子与氢氧化钠（少量）反应：铝离子与氢氧化钠（过量）反应：3、铝盐净水原理：4、铝盐与偏铝酸根、硫离子、硫化氢根、碳酸根、碳酸氢根等离子不能大量共存的原因：5、偏铝酸根溶液中通入少量二氧化碳：&偏铝酸根溶液中通入过量二氧化碳：高三化学方程式默写（7）得分：【偏铝酸根、铁的化学性质】1、偏铝酸根溶液中滴入少量盐酸：偏铝酸根溶液中滴入过量盐酸：2、偏铝酸根与铝离子、铵根离子、铁离子、碳酸氢根等离子不能大量共存3、铁与硫单质、氯气、氧气反应：【高三化学方程式默写（8）得分：【铁及其氧化物的化学性质】三、铁及其化合物1、铁和水蒸气：2、铁与非氧化性酸（硫酸）反应：3、铁与氧化性酸（过量硝酸）反应：铁与氧化性酸（少量硝酸）反应：常温下与浓硫酸：4、与盐溶液反应：铁与硫酸铜溶液：铁与氧化铁：7、`8、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与盐酸反应：高三化学方程式默写（9）得分：【铁的氧化物、Fe(OH)X的化学性质】1、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与稀硝酸反应：2、氢氧化铁的制备：氢氧化亚铁的制备：3、氢氧化铁与盐酸反应：氢氧化亚铁与盐酸反应：~4、氢氧化铁与稀硝酸反应：氢氧化亚铁与稀硝酸反应：5、氢氧化亚铁至于空气中颜色发生变化的原因：高三化学方程式默写（10）得分：【Fe2+的化学性质】1、硫酸亚铁溶液呈酸性的原因：2、氯化亚铁与氢氧化钠的反应：3、氧化性：氯化亚铁与锌粉：4、还原性：氯化亚铁中滴入新制氯水：氯化亚铁置于空气中变质：、硝酸亚铁中滴入稀盐酸溶液：5、亚铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根等离子不能大量共存的原因：高三化学方程式默写（11）得分：【Fe3+的化学性质】1、硫酸铁溶液呈酸性的原因：2、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：3、氧化性：氯化铁与锌粉：氯化铁保存时加入少量铁粉：氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝：<氯化铁溶液滴入硫化钠溶液：用氯化铁溶与印刷电路版：4、铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根等离子不能大量共存的原因：高三化学方程式默写（12）得分：【碳、一氧化碳的化学性质】1、碳与氧气反应：2、碳、一氧化碳与氧化铜反应：3、碳、一氧化碳与水的反应：4、碳与二氧化碳的反应：5、碳与二氧化硅的反应：6、碳与浓硫酸的反应：7、碳与浓硝酸的反应：高三化学方程式默写（13）得分：【二氧化碳的化学性质】（酸性氧化物的通性）1、二氧化碳溶液呈酸性的原因：2、与氢氧化钠反应(二氧化碳少量)：(二氧化碳过量)：3、与碱性氧化物反应：与氧化钙：4、与盐溶液反应：与偏铝酸钠溶液：】与次氯酸钙溶液：与硅酸钠溶液：与苯酚钠溶液：5、镁在二氧化碳中燃烧：6、过氧化钠作为供氧剂的原理：高三化学方程式默写（14）得分：【硅、二氧化碳硅的化学性质】1、与单质反应：硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2、硅单质与氢氟酸反应：%3、硅与氢氧化钠溶液反应：____4、二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5、二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________6、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________7.二氧化硅与盐反应（工业生产玻璃的主要反应）：____________________________________8、工业制粗硅：高三化学方程式默写（15）得分：【硅酸、氯气的化学性质】1、加热硅酸：！2、硅酸与氢氧化钠反应：3、硅酸的制备：4、钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：5、氯气和水反应：6、氯气与氢氧化钠溶液：高三化学方程式默写（16）得分：【氯气的化学性质】!1、工业生产漂白粉：2、漂白粉漂白原理：3、氯气与还原性离子（亚铁离子、硫离子、亚硫酸根离子）的反应：4、二氧化硫使氯水褪色：5、氯气与丙烯在光照时反应：氯气与丙烯在催化剂作用下的反应：6、氯气与甲苯在光照时反应：氯气与甲苯在催化剂作用下的反应：高三化学方程式默写（17）得分：>【氯气、X2的化学性质】1、实验室制氯气：2、氯气通入氢硫酸溶液：氯气通入碘化钾溶液：3、氢氧化钠溶液吸收多余氯气：4、其它制法：用酸性高锰酸钾与浓盐酸：氯酸钾与浓盐酸：电解饱和食盐水：5、卤素单质与铁或铜的反应：高三化学方程式默写（18）得分：【X2、硫单质的化学性质】1、卤素单质与水的反应：2、卤素单质常温下与稀氢氧化钠的反应：3、卤素单质间的置换：4、硫的氧化性：与钠反应：____________________________________与铁反应：____________________________________与铜反应：___________________________________与氢气反应：高三化学方程式默写（19）得分：|【硫单质、二氧化硫的化学性质】1、硫单质的还原性：与氧气反应：与浓硝酸反应：与浓硫酸反应：2、硫单质与氢氧化钾的反应：3、二氧化硫表现出酸性氧化物通性：二氧化硫与水（显酸性原因）：二氧化硫与氢氧化钠的反应：二氧化硫与氧化钙：二氧化硫与盐（碳酸钠、碳酸氢钠、苯酚钠）：高三化学方程式默写（20）得分：【二氧化硫、三氧化硫的化学性质】1、二氧化硫的氧化性：二氧化硫与硫化氢：2、二氧化硫的还原性：SO2的催化氧化：使X2褪色：使酸性高锰酸钾溶液褪色：通入硝酸钡：3、二氧化硫实验室制法：4、三氧化硫具有酸性氧化物的通性：…与水（显酸性原因）：与氢氧化钠的反应：与氧化钙：高三化学方程式默写（21）得分：【浓硫酸的化学性质】1、强氧化性：与铜反应：______________________________________________与碳反应：_______________________________________________与硫反应：_____________________________________________与氢硫酸反应：___________________________________________3、吸水性：可干燥酸性、中性气体：SO2、NO2、CO2、HCl、Cl2、H2、O2、CO等，不可干燥碱性、还原性气体：NH3、HI、H2S等；原因是：;4、脱水性：实验室制乙烯：__________________________________________此时常产生SO2、CO2、乙醚等杂质，原因是：高三化学方程式默写（22）得分：【浓硫酸、N2、NOx的化学性质】1、具有酸的通性：与氢氧化钠的反应：与氧化钙的反应：2、其他：苯的磺化：苯的硝化：乙酸与乙醇的酯化：-3、氮气的氧化性：与镁反应：与氢气反应：4、氮气的还原性：和氧气反应：5、一氧化氮的还原性：与氧气反应：一氧化氮与氧气混合通入水中：高三化学方程式默写（23）得分：【NOx、NH3的化学性质】1、NO2通入水中：NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：2、二氧化氮的氧化性：与氨气：;3、实验室制一氧化氮、二氧化氮：4、一氧化氮、二氧化氮通入氢氧化钠溶液：5、氨水显弱碱性原因：6、用浓硝酸、浓盐酸检验氨气收集满：高三化学方程式默写（24）得分：【NH3、氨盐的化学性质】1、氨具有较强还原性：氨的催化氧化：被氯气（过量）氧化：被氯气（少量）氧化：；还原氧化铜：2、实验室制氨气：3、氯化铵呈酸性原因：4、铵根离子与碱反应：常温：加热：5、氯化铵受热分解：6、碳酸氢铵或碳酸铵受热分解：高三化学方程式默写（25）得分：【硝酸的化学性质】1、酸的通性：与氢氧化铜：与氧化铁反应：与碳酸钠或碳酸氢钠：2、强氧化性：（浓硝酸>稀硝酸）A、氧化金属单质：浓硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：稀硝酸与银反应：稀硝酸与铁（少量）反应：稀硝酸与铁（过量）反应：B、氧化非金属单质：浓硝酸与碳反应：浓硝酸与硫反应：高三化学方程式默写（26）得分：【硝酸的化学性质】1、强氧化性：（浓硝酸>稀硝酸）C、氧化还原性物质：稀硝酸与氧化亚铁反应：稀硝酸与四氧化三铁反应：稀硝酸与氢氧化亚铁反应：D、硝酸根离子在酸性条件下不能与亚铁离子、碘离子、硫离子、亚硫酸根离子大量共存的原因：2、不稳定性：3、与部分有机物反应：苯的硝化：甲苯的硝化：。

化学方程式默写

化学方程式默写（一）1．Cl2与水反应的离子方程式2．Cl2与NaOH反应的离子方程式3．工业制漂白粉的化学方程式4．实验室制Cl2的离子方程式5．酸性KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式6．次氯酸见光分解的化学方程式7．漂白粉在空气中失效的化学方程式8．Cl2与FeCl2反应的离子方程式9．Cl2与KI反应的离子方程式10．Cl2与SO2反应的离子方程式11．KClO3与浓盐酸反应的离子方程式12．足量铁丝在Cl2中燃烧的化学方程式13．SiO2与HF反应的化学方程式14．SiO2与NaOH反应的离子方程式15．SiO2高温下与Na2CO3反应的化学方程式16．Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式17．少量CO2与NaOH反应的离子方程式18．过量CO2与NaOH反应的离子方程式19．Na2SiO3溶液中通入足量CO2的离子方程式20．高纯硅的制备流程方程式（原料为SiO2、C、Cl2、H2）：、、。

21．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子方程式：。

化学方程式默写（二）1．SO2与CaO反应方程式2．少量SO2与NaOH反应的离子方程式3．少量SO2与澄清石灰水反应的离子方程式4．SO2与H2S反应的化学方程式5．SO2与FeCl3反应的离子方程式6．SO2与新制氯水反应的离子方程式7．SO2与酸性KMnO4反应的离子方程式8．SO2与碘水反应的离子方程式9．工业上用浓氨水处理硫酸工业尾气的化学方程式：、。

10．SO2的催化氧化方程式11．铜与浓硫酸反应的化学方程式12．碳与浓硫酸反应的化学方程式13．铜与双氧水、稀硫酸反应的离子方程式14．少量铁粉在加热条件下与浓硫酸反应的化学方程式：15．NaHSO4与Ba(OH)2反应后溶液呈中性的离子方程式：16．电解精炼铜阳极阴极17．钥匙镀锌阳极阴极化学方程式默写（三）1．N2与O2放电时的化学方程式2．NO与O2反应的化学方程式3．NO2溶于水的离子方程式4．Cu与浓HNO3反应的离子方程式5．Cu与稀HNO3反应的离子方程式6．少量铁粉与稀HNO3反应的离子方程式7．Fe2+与稀HNO3反应的离子方程式8．实验室制NH3的化学方程式9．NH3的工业制法10．NH3·H2O的电离方程式11．氨水受热分解方程式12．工业制硝酸的反应方程式：、、。

(完整版)初中化学方程式大全默写

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2、H2中的CO2处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

《必修一》必记的化学方程式

《必修一》必记的化学方程式钠及其化合物1.钠与氧气常温：4Na+O2=2Na2O点燃或加热：2Na+O2===△Na2O22.钠与水反应化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.钠与硫酸反应化：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑离：2Na+2H+=2Na++H2↑4.氧化钠与水反应化：Na2O+H2O=2NaOH离：Na2O+H2O=2Na++2OH-5.钠与硫酸铜溶液的反应离：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑6.过氧化钠与水的反应化：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑过氧化钠与二氧化碳的反应化：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.过氧化钠与二氧化硫的反应化：Na2O2+SO2=Na2SO48.NaOH溶液中通入少量CO2化：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离：2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH溶液中通入过量CO2化：NaOH+CO2=NaHCO3离：OH-+CO2=HCO3-规律：向碱溶液中通入少量CO2生成碳酸盐，通入过量CO2生成碳酸氢盐。

9.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量现象：开始无气泡，一段时间后产生气体①化：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl离：CO2－3＋H＋=HCO－3②化：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑离：HCO－3＋H＋=H2O＋CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液现象：立即产生气体化：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑离：CO2－3＋2H＋=H2O＋CO2↑10.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓离：2Na++CO2－3＋H2O+CO2=2NaHCO3↓11.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠方法：通入过量的二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3离：CO2－3＋H2O+CO2=2HCO－3除去碳酸钠固体中混有的固体碳酸氢钠方法：加热化：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠方法：加入适量的氢氧化钠溶液化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离：HCO－3+OH-=CO32-+H2O12.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液化：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O离：HCO－3+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液化：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离：2HCO－3+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+CO2－3＋2H2O 13.侯氏制碱法反应原理:饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，经沉淀池然后加热分解化：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===△Na2CO3+H2O+CO2↑离：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+1.铝与氧气反应化：4Al+3O2=2Al2O32.铝与稀盐酸化：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离：2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.铝与氢氧化钠溶液化：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑离：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑4.氧化铝和稀盐酸化：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O离：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O5.氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]离：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-6.氢氧化铝和盐酸化：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7.氢氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]离：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-8.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋2H2O9.氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液化：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl离：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓10.氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液化：AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl离：Al3＋+4OH－=[Al(OH)4]-1.铁在纯氧中燃烧化：3Fe+2O2Fe3O42.铁在氯气中燃烧化：2Fe+3Cl2===△2FeCl33.铁与硫反应化：Fe+S FeS4.铁与稀硫酸反应化：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑离：Fe+2H+=Fe2++H2↑5.铁与CuSO4溶液化：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4离：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+6.氧化亚铁与稀盐酸反应化：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离：FeO+2H+=Fe2++H2O7.氧化铁与稀盐酸反应化：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8.四氧化三铁与稀盐酸反应化：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O离：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O9.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210.氯化铁与氢氧化钠溶液化：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液化：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2Na2SO4离：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓12.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13.氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

初中化学方程式大全默写66299

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：30、一氧化碳还原氧化铜：31、一氧化碳还原氧化铁：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2、H2中的CO2处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

高中化学方程式纯默写

有机化学基础方程式一、烃1.甲烷烷烃通式：（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：二氯甲烷：三氯甲烷：四氯化碳：2.乙烯乙烯的制取：烯烃通式：（1）氧化反应乙烯的燃烧：乙烯可以使褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：与水加成：（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：3.乙炔乙炔的制取：（1）氧化反应乙炔的燃烧：乙炔可以使褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：乙炔加聚，得到聚乙炔：4.苯苯的同系物通式：（1）氧化反应苯的燃烧：苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应①苯与溴反应②硝化反应（3）加成反应5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

6.溴乙烷（1）取代反应溴乙烷的水解：（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：（2）氧化反应乙醇的燃烧：（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。

苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。

苯酚有毒，是一种重要的化工原料。

（1）苯酚的酸性苯酚钠与CO2反应：（2）取代反应（3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

（1）加成反应乙醛与氢气反应：（2）氧化反应乙醛与氧气反应：乙醛的银镜反应：注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。

化学方程式默写

化合反应1、碳在氧气中燃烧：C + O点燃CO22、硫在空气中燃烧：S + O点燃SO23、磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2O54、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O45、镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O37、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃2NaCl8、氢气在空气中燃烧：2H2 + O点燃2H2O9、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl点燃2HCl分解反应10、水通电分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑11、过氧化氢制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑12、氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl + 3O2↑13、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4+ MnO2 + O2↑14、氧化汞加热：2HgO △ 2Hg + O2↑置换反应15、铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu16、氢气与氧化铜反应：H2 + CuO △ Cu + H2O17、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑18、碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑19、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO420、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O化合反应1、碳在氧气中燃烧：2、硫在空气中燃烧：3、磷在空气中燃烧：4、铁在氧气中燃烧：5、镁在空气中燃烧：6、铝在空气中燃烧：7、钠在氯气中燃烧：8、氢气在空气中燃烧：9、氢气在氯气中燃烧：分解反应10、水通电分解：11、过氧化氢制取氧气：12、氯酸钾制取氧气：13、高锰酸钾制取氧气：14、氧化汞加热：置换反应15、铁与硫酸铜溶液反应：16、氢气与氧化铜反应：17、石灰石与稀盐酸反应：18、碳酸钠与浓盐酸反应：19、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：20、二氧化碳与澄清石灰水反应：化合反应1、碳在氧气中燃烧：2、硫在空气中燃烧：3、磷在空气中燃烧：4、铁在氧气中燃烧：5、镁在空气中燃烧：6、铝在空气中燃烧：7、钠在氯气中燃烧：8、氢气在空气中燃烧：9、氢气在氯气中燃烧：分解反应10、水通电分解：11、过氧化氢制取氧气：12、氯酸钾制取氧气：13、高锰酸钾制取氧气：14、氧化汞加热：置换反应15、铁与硫酸铜溶液反应：16、氢气与氧化铜反应：17、石灰石与稀盐酸反应：18、碳酸钠与浓盐酸反应：19、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：20、二氧化碳与澄清石灰水反应：。

初中化学方程式默写

镁在空气中燃烧：铜在空气中受热：
甲烷在空气中燃烧：铝在空气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：一氧化碳在氧气中燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：碳在氧气中充分燃烧：
铁在氧气中燃烧：酒精在空气中燃烧：
水通电分解：过氧化氢分解：
加热氯酸钾：加热高锰酸钾：
碳酸不稳定而分解：高温煅烧石灰石：
氢气还原氧化铜：木炭还原氧化铜：
焦炭还原氧化铁：焦炭还原四氧化三铁：
一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳还原氧化铁：
一氧化碳还原四氧化三铁：锌和稀硫酸：
铁和稀硫酸：镁和稀硫酸：
铝和稀硫酸：锌和稀盐酸：
铁和稀盐酸：镁和稀盐酸：
铝和稀盐酸：铁和硫酸铜溶液反应：石灰水在空气中变质：大理石与稀盐酸反应：
二氧化碳溶解于水：生石灰溶于水：
焦炭还原二氧化碳：实验室制氢气：
一氧化碳还原氧化铜：煅烧石灰石：
水的电解：天然气燃烧：
氧化汞受热分解：氢气燃烧：
高锰酸钾制氧：实验室制二氧化碳：。

初中化学方程式大全默写

初中化学方程式大全?化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6789101112：20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：30、一氧化碳还原氧化铜：31、一氧化碳还原氧化铁：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34351.2.3.4.二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热碱式碳酸铜：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.加热高锰酸钾：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：25.⑴金属单质+酸--------26.27.28.29.30.另一种金属+另一种盐酸--------盐+水38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜和稀盐酸反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁和稀硫酸反应：42.氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47.消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：49.盐酸和氢氧化钾反应：5051.52.53.54.55.56.57.::+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68.氢氧化钠与氯化铜：69.氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77剧烈燃烧.耀眼白光.CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属?电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因澄清石灰水变浑浊应用冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

高中化学方程式纯默写

高中化学方程式纯默写work Information Technology Company.2020YEAR有机化学基础方程式一、烃1.甲烷烷烃通式：（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：二氯甲烷：三氯甲烷：四氯化碳：2.乙烯乙烯的制取：烯烃通式：（1）氧化反应乙烯的燃烧：乙烯可以使褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：与水加成：（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：3.乙炔乙炔的制取：（1）氧化反应乙炔的燃烧：乙炔可以使褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：乙炔加聚，得到聚乙炔：4.苯苯的同系物通式：（1）氧化反应苯的燃烧：苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应①苯与溴反应②硝化反应（3）加成反应5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

6.溴乙烷（1）取代反应溴乙烷的水解：（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：（2）氧化反应乙醇的燃烧：（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。

苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。

苯酚有毒，是一种重要的化工原料。

（1）苯酚的酸性苯酚钠与CO2反应：（2）取代反应（3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

初三化学方程式默写

初三化学方程式默写（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54. 硫酸和烧碱反应：55. 硫酸和氢氧化钾反应：56. 硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸氢钠与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63. 硫酸和碳酸钠反应：64. 硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：70. 氢氧化钠与氯化铵：71. 氢氧化钙与硫酸铵：（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐72．氯化钠溶液和硝酸银溶液：73．硫酸钠和氯化钡：74．氯化钙溶液和碳酸钠溶液：75．硝酸钡和硫酸铜：五．其它反应：76．二氧化碳溶解于水：77．生石灰溶于水：78．氢氧化铜加热分解：79．三氧化硫溶于水：80．碳酸钙与水、二氧化碳反应：81．碳酸氢钙分解：82．葡萄糖在酶作用下转变成二氧化碳和水：。

化学方程式的背诵书写

1.水中加入钠2.CuSO4溶液中加入钠3.MgCl2溶液中加入钠4.水中加入过氧化钠5.CO2与Na2O2反应6.钠露置于空气中7.钠着火8.加热氧化钠9.钠与盐酸反应10.向NaOH溶液中通入氯气11.铁在氯气中燃烧12.铜在氯气中燃烧13.强光照射氢气与氯气的混合气体14.配置氯水15.漂白粉的制备16.“84”消毒液的消毒原理17.漂白粉在空气中失效18.氯气的实验室制法19.向碳酸钠溶液中滴加盐酸20.向盐酸中滴加碳酸钠溶液21.碳酸氢钠溶液中滴加盐酸22.碳酸氢钠溶液中滴加NaOH溶液23.碳酸钠溶液中滴加CaCl2溶液24.碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水25.碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水26.碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水27.加热碳酸氢钠固体28.向碳酸钠溶液中通入CO2气体29.向NaOH溶液中通入少量CO2气体30.向NaOH溶液中通入足量CO2气体1.水中加入钠2.CuSO4溶液中加入钠3.MgCl2溶液中加入钠4.水中加入过氧化钠5.CO2与Na2O2反应6.钠露置于空气中7.钠着火8.加热氧化钠9.钠与盐酸反应10.向NaOH溶液中通入氯气11.铁在氯气中燃烧12.铜在氯气中燃烧13.强光照射H2与Cl2的混合气体14.配置氯水15.漂白粉的制备16.“84”消毒液的消毒原理17.漂白粉在空气中失效18.氯气的实验室制法19.向碳酸钠溶液中滴加盐酸20.向盐酸中滴加碳酸钠溶液21.NaHCO3溶液中滴加盐酸22.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液23.碳酸钠溶液中滴加CaCl2溶液24.碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水25.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水26.NaHCO3溶液中滴加足量澄清石灰水27.加热NaHCO3固体28.向碳酸钠溶液中通入CO2气体29.向NaOH溶液中通入少量CO2气体30.向NaOH溶液中通入足量CO2气体第1章化学方程式的背诵书写1.水中加入钠2.CuSO4溶液中加入钠3.MgCl2溶液中加入钠4.水中加入过氧化钠5.CO2与Na2O2反应6.钠露置于空气中7.钠着火8.加热氧化钠9.钠与盐酸反应10.向NaOH溶液中通入氯气11.铁在氯气中燃烧12.铜在氯气中燃烧13.强光照射H2与Cl2的混合气体14.配置氯水15.漂白粉的制备16.“84”消毒液的消毒原理17.漂白粉在空气中失效18.氯气的实验室制法19.向碳酸钠溶液中滴加盐酸20.向盐酸中滴加碳酸钠溶液21.NaHCO3溶液中滴加盐酸22.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液23.碳酸钠溶液中滴加CaCl2溶液24.碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水25.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水26.NaHCO3溶液中滴加足量澄清石灰水班级__________姓名______________27.加热NaHCO3固体28.向碳酸钠溶液中通入CO2气体29.向NaOH溶液中通入少量CO2气体30.向NaOH溶液中通入足量CO2气体。

化学方程式默写单

化学方程式默写单一
1．实验室用双氧水制氧气：
2．加热高锰酸钾制氧气：
3．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：
4．电解水：
5．碳酸不稳定而分解：
6．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：7．镁与稀盐酸反应：
8．铝和稀盐酸反应：
9．锌与稀盐酸反应：
10．铁与稀盐酸反应：
11．镁与稀硫酸反应：
12．铝和稀硫酸反应：
13．锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：14．铁与稀硫酸反应：
15．一氧化碳还原氧化铜：
16．木炭还原氧化铜：
17.一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁原理）：
1.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：
2.氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）
3.氧化铜和稀盐酸反应：
4.硫酸和氢氧化钙反应：
5. 氢氧化铝与盐酸反应(中和过多胃酸)：
)：6. 大理石与稀盐酸反应 (实验室制CO
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7. 碳酸钠与稀盐酸反应:
8. 硫酸和氯化钡溶液反应：
9. 盐酸和硝酸银溶液反应：
10.氢氧化钙与碳酸钠：
11.氢氧化钠与氯化铁（红褐色沉淀）：
12.氢氧化钠与硫酸铜（蓝色沉淀）：
14.氢氧化钠与氯化镁（白色沉淀）:
15. 碳酸钠与氯化钙溶液反应：
16..甲烷在空气中燃烧：
17.酒精在空气中燃烧：
18.苛性钠暴露在空气中变质：
19.熟石灰放在空气中变质：
20.氢氧化钙和二氧化硫反应：
21.用氢氧化钠吸收二氧化硫：
22.用氢氧化钠吸收三氧化硫：
23.盐酸和烧碱反应：。