铝的性质公开课
初中化学铝的性质教案
初中化学铝的性质教案
一、目标：
1. 了解铝的化学性质；
2. 掌握铝的物理性质。
二、前置知识：
1. 元素的基本概念；
2. 金属与非金属的区分；
3. 化学符号和元素周期表的基本知识。
三、教学重点：
1. 铝的物理性质；
2. 铝的化学性质；
3. 铝的应用领域。
四、教学过程：
1. 铝的物理性质：
a. 铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和强度；
b. 铝的密度为2.7g/cm³，熔点为660℃，沸点为2450℃；
c. 铝是一种良好的导电导热材料。
2. 铝的化学性质：
a. 铝在空气中不容易被氧化，因为形成一层致密的氧化膜保护铝表面不被进一步氧化；
b. 铝可以与非金属发生反应，如与氧气反应生成氧化铝；
c. 铝可以与强酸和碱反应，生成相应的盐和氢气。
3. 铝的应用领域：
a. 铝广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑材料等领域；
b. 铝合金是一种轻质高强度的材料，被广泛应用于工业生产和日常生活中。
五、教学方式：
1. 讲述教学法：通过老师讲解，介绍铝的性质和应用；
2. 图片展示法：展示铝的图片，让学生直观了解铝的外观和性质；
3. 互动讨论法：组织学生讨论铝的化学性质和应用，促进学生思考和交流。
六、作业：
1. 完成《铝的性质》相关练习题；
2. 搜集铝在生活中的应用案例。
七、拓展延伸：
1. 了解铝的提取方法和工业生产过程；
2. 学习铝合金的制备和特点。
八、评价方式：
1. 观察学生在课堂讨论中的表现；
2. 批改学生的作业，评估学生对铝的掌握程度。
镁铝图像解析公开课
Al(OH)3
NaCl
Mg(0H)2
NaAlO2
NaCl
100ml HCl溶液
Mg－Al
MgCl2 AlCl3 HCl MgCl2 AlCl3 NaCl
（元素守恒）：当沉淀的量恰好达到最大值时，溶液中 的离子最少，可以分析此时溶液中的溶质求解某些问题。
【练2】、将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度
三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应， 根据方程式的计量系数得出结论。
（元素守恒）：当沉淀的量恰好达到最大值时，溶液中 的离子最少，可以分析此时溶液中的溶质求解某些问题。
n沉淀
Al(OH)3 B
NaCl
n NaAlO = nAlCl nNaAlO + nNaCl = nNaOH n NaCl = 3n AlCl
2
3
2
3
NaOH 0
1
2
A
3
NaAlO2 NaCl
4 VAlCl3
B点：
n Al(OH) = n AlCl 3 nAlCl = n NaCl = nNaOH
3 3
NaCl
Al(OH)3 、NaCl、NaAlO2
【练习1】、向30ml 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓
度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则
加入的溶液的体积可能为
A.3mL B.7.5mL C.15mL D.27.5mL
NaOH 溶液
30ml 1mol/L AlCl3 溶液
2.5mol
）
C.
3.5mol
D.
4mol
nAl(0H)
NaOH 溶液
3
1mol 0.5mol A
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等。
强调金属在自然界中的分布与提取方法。
1.2 金属的电子结构解释金属原子内部的电子结构，的自由电子概念。
说明自由电子在金属中的运动与导电性。
第二章：金属的氧化与还原2.1 金属的氧化介绍金属与氧气反应金属氧化物的过程。
通过实验演示金属的氧化反应。
2.2 金属的还原解释金属的还原性，金属从其氧化物中夺取氧原子还原成金属。
通过实验展示金属的还原反应。
第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀和化学腐蚀。
介绍金属腐蚀的常见形式，如锈蚀、氧化层等。
3.2 金属的防护介绍金属腐蚀的防护方法，如涂层保护、阴极保护等。
强调金属防腐的重要性及其在实际应用中的意义。
第四章：金属的反应性与合金4.1 金属的反应性介绍金属与其他物质的反应，如金属与酸、金属与非金属的反应。
通过实验展示金属的反应性。
4.2 合金的性质与应用解释合金的定义，合金的组成与特点。
介绍合金的性质，如硬度、韧性、耐腐蚀性等。
强调合金在工程应用中的重要性和优势。
第五章：金属的冶炼与提炼5.1 金属的冶炼方法介绍常见的金属冶炼方法，如湿法冶金和火法冶金。
解释各种冶炼方法的原理和优缺点。
5.2 金属的提炼与精炼介绍金属提炼与精炼的过程和方法。
强调提炼与精炼在获得高纯度金属中的重要性。
第六章：金属的电化学腐蚀与防护6.1 电化学腐蚀的基本概念介绍电化学腐蚀的定义和原理。
解释原电池的形成和电化学腐蚀的过程。
6.2 电化学腐蚀的影响因素讨论金属电化学腐蚀速率的影响因素，如电解质浓度、温度、金属的表面积等。
6.3 电化学腐蚀的防护方法介绍电化学腐蚀的防护方法，如牺牲阳极保护法、阴极保护法、涂层保护法等。
分析各种防护方法的优缺点和适用条件。
第七章：金属的催化作用7.1 催化作用的基本概念解释催化作用的定义和原理。
高中化学铝试讲教案
高中化学铝试讲教案
教学内容：铝
教学目标：
1. 了解铝的性质、存在形式和制备方法；
2. 掌握铝的化学性质和用途；
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 铝的性质和存在形式；
2. 铝的制备方法；
3. 铝的化学性质。
教学难点：
1. 铝与氧化性和还原性物质的反应机制；
2. 铝的重要用途。
教学方法：讲述、示范、互动。
教学过程：
一、引入教学（5分钟）
1. 引入话题，介绍铝的重要性和用途；
2. 提出问题，引发学生思考：铝在日常生活中有哪些应用？它的性质和存在形式是什么？
二、讲解铝的性质和存在形式（15分钟）
1. 介绍铝的性质：轻、柔、韧、具有良好的导电性和热传导性；
2. 分析铝的存在形式：铝在自然界中主要以矾土的形式存在；
3. 展示实验：利用矾土提取铝的过程。
三、讲解铝的制备方法（10分钟）
1. 介绍铝的制备方法：氧化铝的电解法；
2. 讲解制备过程，引导学生理解电解反应的原理。
四、讲解铝的化学性质（15分钟）
1. 介绍铝的化学性质：具有较强的还原性，与氧化性物质的反应机制；
2. 示范实验：铝与氢氧化钠的反应，观察反应现象和方程式。
五、总结与展望（5分钟）
1. 总结本节课的主要内容：铝的性质、制备方法和化学性质；
2. 展望下节课内容：探讨铝的重要用途和环境影响。
教学过程中，要注重与学生的互动，引导学生提出问题和思考，激发学生的学习兴趣。
同时，巩固所学知识，引导学生进行相关练习和实践，提高学生的学习效果。
活动是认识的源泉智慧从活动开始——由一堂公开课引发的思考
过 化 学 实 验 探 究铝 的 性质
教 师引导学生 分析 问题 ， 出猜 想 ， 学 生先 根 据 提 让 可行 的实验 方 案 ， 自行 动 手通 过 化 学 实 验探 究 铝 的性 质 。在这 过程中教师应投影实 验 的相关 要求 ， 安排学 生 进行分组 实验 ， 进行巡视指导 。 设计 意图 ： 让学生通过实验 的设计 、 操作 与观察 ， 了 解科学探究 的过程与方法 ， 体会探 究学 习与合作 学 习的 魅力 。 ３ 分 析现象 ， 出结论 ． 得 教师 ： 刚才 同学们 通过实验探 究 了铝 可能具 有 的化 学性质 ， 下面请 同学们谈谈你 的方案 ， 说说你 的结论 。 学生 １实验 ｌ 往放 有 铝 片 的试 管 中滴 入 稀盐 酸 ， ： ： 发现铝可 以和稀盐酸反应 ， 生大量 的气泡并 放 出大量 产
性 质？
替代 的作 用 。而 化学 实验 是科 学探 究 的重 要形 式 。在 化学实验探究 教 学过程 中学生 根据 问题 情景 和 实验 现 象 ， 已有 的储存 信 息加 以分 析 、 论 、 纳 ， 出合理 对 讨 归 得 结论并加 以迁 移 、 用 。学 生是 一个 积极 的探 究 者 ， 运 教 师 的作用是创设 适合学生探究 的情境 ， 而不是提 供现成 的知识 和结论 。化学 实验 探究 有利 于激 发学 生 的好 奇 心 和求知 欲 。好 奇心是学生学 习 的内在 动机 的原 型 ， 是 学生学 习的一种 内驱动力 ， 能够 提高学 生 的学 习兴趣 和 学 习的主动 性 、 极 性 ， 积 因而 有 利 于 学 习效 率 的提 高 。 那么， 如何 让学 生成 为课 堂 中学习 的主人 ， 真正 提高 学 生学 习的主动性 呢？下 面 以《 的性 质 》 《 通 高 中课 铝 （普 程标准化 学教科 书 》江苏教育 出版社 ） （ 专题三第 一单 元 第 三节 ） 的公开课为例谈谈笔者 的感想 。
金属的化学性质—第一课时公开课
★常温下易与空气中的 氧气反应
注意：所有的钠块都必须放回试剂瓶
实验3-2
把一小块钠吸干 煤油后放在坩埚 里加热
现象：
钠受热后，先熔成小球，然后 与氧气剧烈反应——燃烧，发 出黄色火焰，生成一种淡黄色 固体
A组：用坩埚钳夹住一小块 铝箔一角，在酒精灯上加热 至熔化，轻轻晃动。 B组：取一块铝箔，用砂纸 仔细打磨，除去表面的保 护膜，加热至熔化，轻轻 晃动。
C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
作业：
1、全优课堂P41: 1、3、4 2、预习金属与酸和水的反应。
实践活动：通过报纸、杂志、书籍或
互联网等，查阅金属及其化合物在日常 生活、工农业生产和科学技术中的应用， 开拓视野。
Thanks 谢谢您的指导！
1、完成下列反应的化学方程式。
铝丝与硫酸铜溶液
镁条燃烧
铜丝与硝酸银
镁条与盐酸
2、结合1归纳金属可以发生那些反应？ 3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，并讨 论其特点，与化学性质的联系。
（1）金属1 + 盐1
盐2 + 金属2
活泼金属置换较不活泼金属 （2）金属 + 氧气 （3）金属 + 酸 金属氧化物 盐 + 氢气
地球上极少数的金属以单质（游离态）形式存在。
你 认 识 它 们 吗 ？
银白色 Ag
金黄色 Au
常见的矿石
地球上绝 大多数金 属是以化 合物（化 合态）存 在于自然 界。
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
黄铜矿
高中化学铝教案
高中化学铝教案
教案目标：
1.了解铝的基本性质和化学性质。
2.掌握铝在日常生活中的应用及其重要性。
3.培养学生探究和实验的能力，加深对铝的认识。
教学重点与难点：
重点：铝的基本性质、化学性质及应用。
难点：理解铝与其他金属的比较、自然界中铝的存在和铝的还原反应等概念。
教学准备：
1.实验室仪器：试管、试剂瓶、玻璃棒等。
2.实验试剂：氢氧化钠溶液、硝酸铝溶液等。
教学过程：
一、导入（10分钟）
向学生介绍铝的重要性，铝在日常生活中的应用和广泛用途，引发学生对铝的兴趣。
二、铝的性质与用途（20分钟）
1.讲解铝的基本性质和化学性质，包括外观、物理性质、化学性质等。
2.介绍铝在建筑、航空、汽车制造等领域的应用及其重要性。
三、实验探究（30分钟）
1.进行铝与氢氧化钠的实验，观察观察铝的物理性质和化学性质。
2.进行铝与硝酸的实验，进一步了解铝的化学性质和还原反应。
四、讨论与总结（10分钟）
1.通过实验结果和观察，讨论铝的特性和欢快。
2.总结铝在日常生活中的重要性和应用。
五、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生对铝的掌握。
教学反馈：
通过实验数据和讨论内容，检查学生对铝的认识和理解程度，帮助学生巩固所学知识。
教学延伸：
学生可自主探究铝在其他实验中的应用和性质，拓展对铝的认识。
教学评估：
通过学生实验报告和课堂表现，评估学生对铝的理解和掌握程度。
莱芜四中同课异构公开课铝的性质教案新部编本
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校莱芜四中同课异构公开课：第二节铝金属材料第一课时：铝的性质教案讲课人：吕荣海 2012年12月29日教学方法与要求：阅读课本P115-117页内容，结合老师提供的学习素材，通过自主学习和合作学习过程，并能依据教师提供的实验素材设计试验验证你对铝的性质的预测，完成本节铝的性质和应用知识的学习。
教学目的:1.通过研究学习预测铝的性质，并设计实验验证你的预测。
2.理解铝是一种活泼金属，有较强还原性，及铝应用。
3.了解铝是一种活泼金属元素，又表现出非金属元素的某些性质。
视频素材：铝在氧气中燃烧视频铝与三氧化铁的反应视频实验素材：镁条铝箔稀盐酸氢氧化钠溶液酒精灯试管试管夹火柴教学重难点：重点：理解铝的化学性质。
难点：铝是一种活泼金属元素，又表现出非金属元素的某些性质。
教学过程：一.铝的性质[素材1]:A.相互交流或自主回忆你所认识的生活中的金属铝的用途和性质；然后观察实验台上的铝箔验证你的认识；阅读P116知识，完成铝的物理性质学习。
B.结合铝在冷浓的硝酸中钝化原因，说一下铝在空气中不易被腐蚀的原因，并与生活中你见到的在潮湿的空气中易被腐蚀铁对比一下，想一想铁锈的特点，能否阻止铁不被腐蚀？最后记录你的学习结论。
[学生展示学习成果]：根据学习素材，自主完成下述知识探究学习{板书]：1.铝的物理性质：银白色金属，质软，熔点：660.4℃，沸点：2467℃；密度：2.7g/cm-3,有良好的导热、导电和延展性。
导电性仅次于银、铜和金。
[生活中的化学素材2]：根据你对铝和铁的观察，铝与铁在空气中是否易被腐蚀?说出你的结论与解释[学生讨论展示]：铝抗腐蚀，铁不能抗腐蚀。
铝被空气里的氧气氧化表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续与氧气反应；而铁锈是疏松结构，易吸收水分和氧气，加快了铁的腐蚀。
第三届全国中小学公开课电视展示活动获奖名单
附： 1、请各位老师使用EXCEL“查找”功能（快捷键Ctrl+F）输入姓名快速查找，如有疑问邮件至 cetva@咨询 2、“课堂实录”荣获一等奖的教师请邮件报送“优秀校长奖”候选名单（学校名称，校长姓名，手机）至 cetva@
黄海英 一等奖
课堂实录 《猫》 课堂实录 《数学学具课：角的度量》 课堂实录 《光的折射》 课堂实录 《细胞的分化》 课堂实录 《话题作文拟题技巧》 课堂实录 《比的应用》 课堂实录 《倍的认识》 课堂实录 《Special events》 课堂实录 《圆明园的毁灭》 课堂实录 《生于忧患，死于安乐》 课堂实录 《认识的根本任务》 课堂实录 《两只小狮子》 课堂实录 《走进陶泥世界》 课堂实录 《行道树》 课堂实录 《A healthy Life》 课堂实录 《棉花姑娘》 课堂实录 《心田上的百合花开》 课堂实录 《Unit 5 What would you like?》 课堂实录 《用百分数解决问题》 课堂实录 《鸟是树的花朵》 课堂实录 《多彩的艺术字》 课堂实录 《NO DRUGS》 课堂实录 《一次函数---待定系数法》 课堂实录 《Unit7 Afer School》 课堂实录 《认识人民币》 课堂实录 《磁悬浮列车》 课堂实录 《散步》 课堂实录 《等比数列前n项和》 课堂实录 《可爱的民间玩具》 课堂实录 《三角形的内角和》 课堂实录 《触摸春天》 课堂实录 《大萧条与罗斯福新政》 课堂实录 《三峡》 课堂实录 《家庭的亲情》 课堂实录 《生物圈》 课堂实录 《宇宙之旅》 课堂实录 《Are you feeling sad》 课堂实录 《光的折射》
课堂实录 《从现在开始》 课堂实录 《Unit4 It’s warm today. B Let’s learn》 课堂实录 《三角形面积的计算》 课堂实录 《一元一次不等式与一次函数》 课堂实录 《从烽火台到互联网》 课堂实录 《克与千克》 课堂实录 《汽化》 课堂实录 《让我再试一次》 课堂实录 《哈哈镜，笑哈哈》 课堂实录 《读成语故事 课堂实录 《At a Farm》 课堂实录 《我的家乡在哪里》 课堂实录 《千以内数的认识》 课堂实录 《分薄餅》 课堂实录 《函数》 课堂实录 《故都的秋》 课堂实录 《推敲》 课堂实录 《多媒体演示文稿的创作》 课堂实录 《20以内进位加法练习课》 课堂实录 《群英降马》 课堂实录 《盘古开天地》 课堂实录 《分类》 课堂实录 《Unit4 Global Warming 写作课》 课堂实录 《变色龙》 课堂实录 《有余数除法》 课堂实录 《生活与消费》 课堂实录 《概率的意义》 课堂实录 《老人与海鸥》 课堂实录 《方案的构思方法》 课堂实录 《少年王冕》 课堂实录 《认识1000》 课堂实录 《Appreciation of An English Song》 课堂实录 《愉快的梦》 课堂实录 《游子吟》 课堂实录 《Lesson12 The Palace Museum》 课堂实录 《高一生物下学期期中考试卷分析》 课堂实录 《长方形和正方形的周长》 课堂实录 《圆明园的毁灭》 当语言魔法师》
高中化学必修一铝的教案
高中化学必修一铝的教案知识目标：1. 了解铝的性质、制取和用途。
2. 掌握铝的化合式、性质及应用。
3. 熟悉铝的氧化、还原反应。
能力目标：1. 能够通过实验加深对铝和其化合物的认识。
2. 能够根据所学知识解决相关问题。
情感目标：1. 培养学生对化学实验的兴趣和爱好。
2. 培养学生的观察与思考能力。
教学重点：1. 铝的性质、制取和用途。
2. 铝的化合式、性质及应用。
教学难点：1. 铝的氧化、还原反应。
教具准备：1. 黑板、粉笔、教材、实验器材。
教学过程：第一步：导入(5分钟)以铝的应用为切入点，引导学生思考铝在生活中的重要性，并进行铝制品的展示，激发学生对铝的兴趣。
第二步：铝的性质、制取和用途(10分钟)介绍铝的物理性质、化学性质以及制取方法和广泛用途，让学生对铝的重要性有更深入的了解。
第三步：铝的化合物(15分钟)介绍铝的一些常见化合物，如氧化铝、硫酸铝等的性质和应用，让学生掌握铝的化学性质及应用。
第四步：实验操作(20分钟)进行铝的氧化实验和还原实验，通过实验让学生亲自操作、观察，加深对铝的认识。
第五步：讨论总结(10分钟)让学生回顾本节课的学习内容，总结铝及其化合物的性质、应用及相关反应。
提出问题，引导学生思考。
第六步：作业布置(5分钟)布置相关练习题，巩固学生的学习成果，激发学生的学习兴趣。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解铝及其化合物的性质、应用和相关反应。
通过实验操作，能够加深学生对铝的认识，培养学生的实验技能和观察思考能力。
通过讨论总结，能够提高学生的学习效果，激发学生的自主学习能力。
谈化学教学中演示实验的“五要”
谈化学教学中演示实验的“五要”作者：郭敏来源：《新课程·教师》2016年第02期摘要：演示实验在化学教学中有着不可替代的作用。
成功的演示实验应做到：准备充分、目的明确、易于观察、安全可靠、严谨规范，充分发挥演示实验的作用。
关键词：演示实验；明确；可观；安全；规范化学实验是检验化学理论的标准，是化学学习的手段。
在现实教学中，许多教师在演示试验中存在这样那样的不足，影响了演示实验的效用。
笔者认为成功的演示实验应做到如下五点：一、要准备充分，确保成功案例一：这是一节原电池的公开课，课堂上教师的第一个实验是先将铜片和锌片连接电流计后放入稀硫酸溶液中，指针发生偏转。
师生总结出原电池形成条件。
教师又说：“活泼性相同的材料是不能形成原电池的，做这个实验指针也不会偏转，不信我们试一下。
”于是教师做第二个实验，将两个铜片连接电流计后放入稀硫酸溶液中，结果电流计指针也偏转了，学生一阵哄笑。
以上案例只是众多演示实验失败中的一个，纵观种种实验失败现象，究其原因，很多是因为教师过于自信。
教师对一些实验已做过多次，感觉绝对不会有问题了就直接上了课堂，实验失败了懊恼不已。
教师在上有实验的课之前一定要做好充分的准备，对实验内容、操作步骤和使用的仪器药品等都要有周密的计划。
上课前每个实验必须先试做一遍，了解仪器、药品是否齐全合格，实验现象是否明显，是否有意外情况。
对可能存在的不安全因素实验要多加小心。
对难做的实验要反复探究或给予改进，没有十足把握不可上课堂。
准备充分，万一出了问题怎么办？教师还要考虑补救措施，一是要镇定，切忌手忙脚乱，认真分析，尽可能及时找出原因，迅速排除故障；二是要实事求是，实验失败不可简单地用“仪器不行”等来搪塞过去，更不能编造数据，弄虚作假。
应当向学生如实说明实验失败的原因，申明下次再做。
这种负责的精神和科学的态度，必将培养学生实事求是的科学作风，对学生产生良好的影响。
二、要目的明确，针对性强案例二：在“铝的性质”公开课上，教师要做个铝热反应的演示实验。
(新)科粤版化学《6.2 金属的化学性质》公开课(教案)word版
6.2金属的化学性质教学目标【知识与能力】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反响。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响。
3.通过实验判断金属的活泼性程度。
4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反响进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【过程与方法】1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3.初步学会运用比拟、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。
【情感态度价值观】1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的学精神。
2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。
教学重难点【教学重点】1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反响的概念。
2. 认识局部金属重要化学性质〔与氧气反响，与盐酸、稀硫酸反响及金属间的置换〕。
【教学难点】1. 活动性顺序强弱的探究及排序。
2. 金属活动性顺序表的应用。
教学过程作业设计:1.课后习题2.设计一个实验证明活泼性Zn ＞Fe ＞Cu板书设计:6.2金属的化学性质一、金属与氧气的反响镁铝常温下很容易反响，铜铁常温下反响很慢，金在高温下也不反响。
结论：不同的金属与氧气反响的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二、金属与盐酸、稀硫酸的反响K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au 金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反响的剧烈程度不同。
三、金属活动性顺序表的应用，置换反响的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻第二课时教学目标【知识与能力】1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。
【过程与方法】1.通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟比照、推理及理论联系实际的方法。
铝的重要化合物》(公开课)教案
铝的重要化合物》(公开课)教案铝的重要化合物(公开课)教案一。
简介铝是一种重要的金属元素，广泛应用于工业和日常生活中。
本节课将介绍铝的重要化合物及其应用。
二。
教学目标1.了解铝的基本性质和特点；2.掌握常见的铝化合物的名称、化学式和性质；3.了解铝化合物在工业和日常生活中的应用。
三。
内容与步骤1.铝的基本性质和特点（10分钟）铝的原子序数、原子量和族别铝的外观、熔点和沸点铝的导电性和导热性2.铝的常见化合物（20分钟）氢氧化铝硫酸铝氯化铝硝酸铝硝酸铝铵3.化合物的名称、化学式和性质（30分钟）名称：英文名称和常用中文名称化学式：简式和结构式性质：酸碱性、溶解性、稳定性等4.化合物的应用（20分钟）工业应用：铝合金、铝箔、电解铝等日常生活应用：烹饪用具、包装材料、药品等四。
教学方法1.多媒体讲解：使用幻灯片展示铝的基本性质、常见化合物的名称和化学式，以及化合物在工业和日常生活中的应用。
2.实验演示：通过实验展示化合物的性质，使学生更好地理解和记忆。
3.小组讨论：设置小组讨论环节，让学生共同探讨化合物的应用场景和发展前景。
4.总结复：通过问答或小测验等形式，巩固学生对铝的重要化合物的研究。
五。
教学评估1.学生参与度评估：观察学生在课堂中的问题提问、回答和讨论情况。
2.实验报告评估：评价学生在实验中的操作技能和实验报告的书写能力。
3.小测验评估：组织小测验以检验学生对所学内容的掌握程度。
六。
教学资源1.幻灯片：包括铝的基本性质、常见化合物的名称和化学式，以及化合物在工业和日常生活中的应用的图片和文字资料。
2.实验器材：根据需要准备实验所需的器材和试剂。
3.参考资料：提供相关的教材、文献等供学生深入研究和参考。
七。
教学延伸1.拓展任务：要求学生选择一种铝化合物进行深入研究，并撰写一份研究报告。
2.课外阅读：推荐相关的书籍、文章和视频，进一步扩展学生的知识面和兴趣。
八。
课堂反思对于学生来说，铝的重要化合物是一个新的知识点，因此在教学过程中要注重启发式问题和引导，激发学生的研究兴趣。
金属的物理性质和某些化学性质教学课件市公开课一等奖省优质课获奖课件.pptx
B. 乙 > 甲 > 丙 D. 丙 > 乙 > 甲
第9页
第2页
试验步骤 一、 金属物理性质
镁、铝、铁是银白色，铜是紫红色 四者都含有金属光泽
第3页
硬度：铜 > 铝； 黄铜（或白铜）> 铜
金属含有导电性
镁、铝较铁、铜、银金属活动性强弱 思索：能够利用什么反应比较不一样活动性强弱呢？
化合反应？ 分解反应？ 置换反应？
A. Ag、FeSO4、CuSO4 B. Fe、Cu、H2SO4 C. Fe、Cu、ZnSO4 D. Fe、Cu、AgNO3
第8页
3. 把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、 乙表面有气泡产生，丙无改变；再把甲放到乙化合
物溶液中，甲表面析出乙。（ A）
A. 甲 > 乙 > 丙 C. 丙 > 甲 > 乙
实验目
1. 巩固和加深对金属性质认识。 2. 培养试验设计能力
试验用具
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、 稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要试验用具：_______________________________
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问题与交流
铁片和铁粉
常见金属可见光反射情况
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练习
1. 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛应用。
以下性质中属于金属共性是（ D）
A. 硬度很大、熔点很 高 B. 是银白色固体
C. 易与酸反应产生氢 气 D. 能够导电、能够导 热
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2. 用置换反应验证铁金属活动性比铜强，以下各组
药品能到达目标是（ ）B
“几种重要的金属”公开课引发的几点反思
“几种重要的金属”公开课引发的几点反思王桂红（玉门市第一中学，甘肃酒泉735211）一位年轻教师在一次公开课上，用实验探究方法，探究几种重要金属的性质。
笔者听后受益匪浅，从中得到的感悟与几点反思与大家分享、探讨。
一、教学过程1.预测。
让学生画出Na,Mg,Al三种金属的原子结构示意图，根据它们的原子结构特点分析得出，最外层电子数都少于4个，易失电子，表现还原性。
接着又引导学生，预测其还原性的强弱。
学生得出两种预测：（1）还原性：Na>Mg>Al(根据金属的活动顺序表)；（2）还原性：Na<Mg<Al(得失电子的多少)。
根据已学知识，各小组讨论两种预测哪种合理。
各小组不能定夺，教师让他们拿出实验设计方案来验证自己的预测。
2.实验设计方案。
各小组共拿出两种方案，在教师的引导下又补充两种。
（1）三种金属分别与同浓度同体积的盐酸反应；（2）三种金属与一些盐溶液发生置换反应；（3）三种金属在空气中的燃烧反应；（4）三种金属与水的反应。
3.实验探究。
先展示保存在煤油中的钠，然后用镊子取一块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，让学生立即观察断面的颜色，然后将其放置在空气中，继续观察断面颜色变化。
然后向一个大烧杯中加入一定量的水，滴几滴的酚酞，然后切一块黄豆粒大小的钠块，擦干表面的煤油，投入烧杯中，观察实验现象。
然后把打磨好的镁条和铝箔放入另两个盛有水的烧杯中，同时观察现象。
学生逐一分析现象，确定钠与水反应的可能的产物及钠的物理性质。
根据现象得知产生了气体，让学生设计方案验证气体产物，并写出该反应。
后两个实验现象不明显，给两个烧杯加热，继续观察现象。
放镁条的烧杯中，加热后水沸腾后继续加热镁条附近有白色物质生成，而铝箔加热后水沸腾了，继续加热也没现象。
选一小组的代表，描述现象并根据现象得出结论：预测（1）正确。
学生又用另一种方法做了实验，结论也是预测（1）正确。
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化学I专题三第一单元从铝土矿到铝合金（第3课时）铝的性质执教者：惠安三中时间：2011-12-6【教学目标】1、通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现象等。
2、例举铝合金的应用，进一步认识化学与生活的关系。
3、通过实验，了解铝与其它金属的性质差异。
4、对铝热反应进行拓展，了解用其它金属氧化物如Cr2O3、MnO2等代替氧化铁。
铁也可以发生铝热反应，并可用以冶炼铬、锰等金属。
5. 了解铝及其重要化合物之间的转化关系。
【重点、难点】重点：铝的化学性质。
难点：铝与强碱溶液的反应。
【导入新课】（图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
（图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。
1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。
预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。
【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：飞机制造----铝的密度小用作导线----良好的导电性铝制炊具----良好的导热性用作包装----良好的延展性[设问] 1、现实生活中常用的金属容器中一般都是什么材料的？2、铝容器和铁容器那种容易生锈？[生] 根据生活经验给出铁容器容易生锈。
[师]铁在空气中容易被氧化成氧化铁（铁锈）。
铁比铝更容易被腐蚀，那是不是说明铁比铝更活泼呢？[生]不是，铝比铁活泼[反问] 在金属活动顺序表中，铝比铁活泼，但铝却不像铁那样容易被空气腐蚀，这又是为什么呢？难道铝不能被空气中的氧气氧化？[师]你们能不能设计一个课堂上的简单实验，来确定一下铝有没被氧气氧化呢？[板书]铝的性质[生]可用砂纸打磨铝条表面，观察打磨前后铝条表面颜色是否变化？评价：此方法不错，简单易行。
我们也可以利用课本上所用的方法：取一段铝片，让学生观察表面的颜色，将铝片部分浸4 mol·L-1氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。
[师]为什么打磨前后的颜色会发生变化呢？交流讨论：刚打磨前后，铝条表面呈现的是银白色，而打磨前颜色较暗，颜色的变化说明了在打磨前后我们看到的物质是不同的，说明铝条表面生成了其他的物质。
[追问]那么表面的物质应该是什么呢？[生]是氧化铝[设疑]铁在空气中被氧化生成Fe2O3而生锈，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，铝在空气中同样也被氧化表面生成Al2O3，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，两者好象有点矛盾？[生]（讨论）也许是铝表面生成了那层物质Al2O3起的作用吧[师]非常好。
铝被空气的氧气氧化后，表面生成的物质反而是一层屏障，是一层保护膜，阻止了内部的铝进一步被氧气氧化。
即表面生成的物质是一层致密的氧化膜Al2O3。
Al2O3比起Fe2O3来结构要严密牢固得多，起到了保护作用。
[板书]1.与氧气的反应：4Al+ 3O2== 2 Al2O3[师]启发：那么，我们在生活中可以怎么利用这一点使这些铝制品的使用寿命更长呢？[生]（交流并讨论）：不要破坏它的氧化膜，厨房用的炊具不要用钢丝球等硬物去擦洗它的表面，也不要将酸性或碱性的食物长时间地存放在里面（追问理由。
复习前一节课所学Al2O3的两性问题）铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇长时间遇酸、碱及氯化钠溶液都会发生反应而被腐蚀。
因为氯化铝、铝都能与酸或碱溶液反应，所以，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤。
[演示]铝在空气中燃烧。
将一片长约7-8CM，宽约1CM的铝片，用坩埚钳夹住，在酒精灯外焰加热。
现象：产生耀眼的白光，白烟[问]我们知道铝是地壳中含量最丰富的金属元素，通过以上探究，你现在知道它在自然界中是以化合态还是游离态存在了吗？[生]化合态[过渡]铝的两种重要的化合物：氧化铝和氢氧化铝都有两性，既能与酸反应又能与碱反应。
那么，单质铝的性质是不是与它们相似呢?[学生探究1]在3根洁净的试管中分别放入一小块用砂纸打磨过的铝条，再向试管中分别加入少量稀盐酸、稀硫酸，观察现象。
现象：铝条表面上产生大量无色的气泡并逸出。
请大家写出铝与稀酸反应的离子方程式。
[板书]2. 与盐酸的反应：2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑、Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑[设问]铝制容器能盛放稀盐酸和稀硫酸吗？（不能）。
那能盛放农的酸吗？如果换成浓的酸，会有什么差别吗？还会不会有氢气生成呢？（学生思考）[演示] 将二小块用砂纸打磨过的铝条分别放入二支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸各少量，观察现象。
现象：这两支试管都没气泡生成。
[师]这是为什么呢？都是酸，为什么浓的酸却不能产生气体呢？（学生交流与讨论中……）[生]学生回答，教师补充：盐酸、稀硫酸属于非氧化性酸，而浓硝酸、浓硫酸均是属于氧化性酸，铝放入其中就会在其表面生成一层致密的氧化膜Al2O3。
【演示】将上述两个实验中的两根试管进行加热说明：铝只有在冷的浓硫酸或浓硝酸中才能发生“钝化”，铝在热的浓硫酸或浓硝酸中只要酸足量，铝会一直反应下去的。
[板书]3.铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生“钝化”。
[师]追问。
钝化是物理变化还是化学变化？[生]回答。
[师]（解释“钝化”）铝能和冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应，由于生成了一层致密而又坚固的氧化膜，阻止了反应的继续进行。
[师]利用了铝表面生成氧化膜，而用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸的。
[过渡]通过前一节课的学习，我们知道了Al2O3的两性，刚才我们又探究了铝和氧气的反应，以及与浓硝酸、浓硫酸的钝化作用，所有这些，都体现了铝的金属性，那么，铝是否会像它的氧化物Al2O3那样也为两性呢，即铝能否也体现出一定的非金属性呢？[学生探究2] 将一小块用砂纸打磨过的铝条放入一支洁净的试管中，再向试管中加入6 mol·L-1氢氧化钠少量，观察现象。
现象：铝条表面上产生大量无色的气泡并逸出。
[反问] 那么这种气体是什么呢？[演示]收集产生的气体，用然着的火材检验生成的气体。
现象：生成无色的气体，该气体被点燃时有轻微的暴鸣声。
说明生成的气体是氢气。
[师]你认为除了氢气还生成了什么物质，请大家写出对应的反应方程式。
[生]。
[师]铝与氢氧化钠溶液反应生成了氢气，说明反应后氢元素的化合价降低了，则必定有另一种元素的化合价升高。
钠元素已经处于最高价，不能再升高了，只有非常强的氧化剂才能使氧元素的化合价升高，所以最大的可能就是铝元素的化合价升高。
反应是在碱性条件下进行的，所以铝不可能形成铝盐，只能以偏铝酸钠的形式存在。
[板书]4. 与氢氧化钠溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑[过渡]引导：通过前面的学习，我们知道了铝“既有一定的金属性，又有一定的非金属性”，不知大家是否注意到，不论是铝与氧气反应，与浓硝酸、浓硫酸反应，与盐酸、NaOH溶液反应，在这多种情况下，现象虽然有所不同，但是，若作详细分析，就会发现：铝元素都是做还原剂的，具有还原性。
大家顺着这个思路往下想，根据铝的这个性质，在工业上，铝又有哪些用途呢？[生]冶炼金属[演示] 铝热反应[板书] 5.铝热反应：高温2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe[师]观察实验现象，写出反应方程式，分析各种试剂的作用。
[生]反应中用到的铝热剂，是铝粉和某些氧金属化物（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等）组成的混合物。
人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂逢，冷却后就将铁轨牢牢地焊接在一起了。
[练习]请大家试着写出铝与三氧化二铬、五氧化二钒的反应化学方程式。
Al + Cr2O3 ---【课堂小结】本节课我们首先探究了“铝表面是否有一层致密的氧化膜“的问题，并联系实际请大家谈了“家庭生活所用的餐具该如何保存和清洁，延长使用寿命”“工业上运输浓硫酸和浓硝酸用的铝槽车的原因所在”等问题，一起学习了“铝热反应”的原理和运用，并将此原理推广到许多金属的冶炼上。
刚才我们学习了铝制容器不能盛放酸性和碱性的食物。
一些呈中性的食物中经常含有食盐，这样的食品是不是能用铝制容器长期存放呢？请同学们自己看书69页“拓展视野“解答这个问题【布置作业】：1. 完成《导与练》相关练习；2.教材P69的相关内容。
3.预习下一节的内容【板书设计】铝的性质1.与氧气反应4Al+ 3O2== 2 Al2O32. 与盐酸的反应：2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑3. 铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生“钝化”。
4. 与氢氧化钠溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑5.铝热反应：高温2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe。