高考复习——高三化学总复习需记忆的基础知识汇总
高三化学知识点总结完整版
高三化学知识点总结完整版化学作为一门基础学科，对于高三的学生来说是一个重要的课程。
为了帮助同学们更好地复习和总结化学知识，下面将对高三化学知识点做一个完整的总结。
第一章：物质与分子物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素：由原子组成，不能通过化学方法分解。
元素的符号和名称需要熟记。
化合物：由两个或更多不同原子组成，可以通过化学方法分解。
化合物的命名需要根据化合物的组成元素和比例进行。
第二章：化学反应化学反应的基本概念：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的消失和新物质的生成。
化学反应需要满足质量守恒定律和能量守恒定律。
化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的简化描述。
化学方程式的平衡：将已知反应物和生成物的物质的质量比例写成简化的分子式，并平衡反应物和生成物的物质的质量之间的比例关系。
第三章：离子反应离子反应的基本概念：离子反应是在溶液中，离子与离子之间发生的化学反应。
离子方程式：用离子符号来描述离子反应的简化描述。
电离：在溶液中，部分化合物由盐离解成离子，称为电离。
电离是使溶液具有导电性质的一个重要原因。
第四章：氧化还原反应氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是指物质中发生电子转移的反应。
其中，电子的失去称为氧化，电子的得到称为还原。
氧化还原反应的判断：通过比较物质的氧化态或使用氧化还原半反应方程式来判断反应物是否发生氧化还原反应。
氧化剂和还原剂：氧化剂能使其他物质发生氧化反应，而还原剂能使其他物质发生还原反应。
第五章：化学计量化学计量的基本概念：化学计量是研究化学反应中物质的质量关系和物质的量关系的一门学科。
摩尔质量：表示单位物质的质量，单位为g/mol。
摩尔比例：根据化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例进行计算。
摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔量与溶液的体积的比值。
第六章：气体与溶液理想气体状态方程：描述理想气体的状态。
PV = nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体的摩尔数，R为气体常量，T为气体的温度。
高中化学必背基础知识点总结归纳
高中化学必背基础知识点总结归纳高中化学作为一门重要的自然科学学科，涉及到许多基础知识点。
在学习过程中，必须深刻掌握这些基础知识点，才能更好地理解和应用化学知识。
本文将对高中化学必背的基础知识点进行总结归纳，帮助广大学生更好地进行学习。
一、化学基本概念1.物质物质是指构成宇宙万物的各种物体、物质的总称。
它具有物理性质和化学性质。
物理性质包括质量、体积、密度、颜色、状态等。
化学性质包括化学变化的特征以及与其他物质发生反应时的特点。
2.元素元素是由一种原子构成的物质。
它是构成各种化合物的基本单位，具有自身特定的物理化学性质。
在元素周期表中，元素按原子序数排列，具有明确的物理化学性质和规律。
3.化合物化合物由两种或两种以上的元素以一定的化学组合方式结合而成。
它具有比元素更为复杂的物理化学性质。
常见的化合物包括水、盐、糖等。
4.分子分子是构成化合物的最小单位。
它是由两个或两个以上原子以共价键相连而成，具有自身的物理化学性质。
一些分子可以改变形状，这就决定了它们的功能和用途。
5.离子离子是带电的粒子，可以通过失去或获得电子而产生。
在某些化学反应中，离子发挥着重要作用。
常见的离子包括氯离子、钠离子、氢离子等。
二、化学计量1.化学反应式化学反应式是指化合物的反应式子，它包括反应物和生成物。
在化学反应中，各种物质的质量始终得到保留。
在计算化学反应时，必须熟练掌握化学反应式。
2.摩尔质量摩尔质量是指各种物质的摩尔质量，也就是每个分子的质量。
在进行化学计算时，必须熟练掌握化合物的摩尔质量。
3.摩尔比摩尔比是指两种物质的摩尔质量之比。
在反应中，化合物的摩尔比对于化学反应的进程具有决定作用。
对于计算化学反应的产物和反应物，必须熟练掌握摩尔比的计算、合理应用。
三、化学反应1.化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物浓度随时间的变化率。
它受到温度、浓度、反应物种类等因素的影响，对于反应的分析和控制非常重要。
2.化学平衡化学平衡是指化学反应达到一定的状态，在该状态下反应物和生成物的浓度不再发生变化。
高考化学必背知识点全汇总
高考化学必背知识点全汇总随着高考的临近，考生们纷纷开始备考自己的各科目。
其中，化学作为一门理科必修科目，对于理科生来说尤为重要。
在备考化学的过程中，必背知识点是不可或缺的一部分。
下面就为大家全面汇总了高考化学必背知识点，希望能够对考生们有所帮助。
1. 元素周期表：元素周期表是化学学习中必不可少的工具。
掌握元素的原子序数、符号、相对原子质量等重要信息，有助于理解元素的性质和周期规律。
2. 原子结构：了解原子结构的组成部分，包括原子核和电子云以及它们的基本性质。
掌握电子排布规律，可以帮助理解元素的化学性质和反应规律。
3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和性质。
了解化学键对物质性质的影响以及它们在化学反应中的作用。
4. 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位反应，并掌握配位数和配位化合物的命名规则。
更好地理解化学反应中的配位效应和配合物的稳定性。
5. 酸碱反应：掌握酸碱的定义和性质，了解常见酸碱的鉴别方法。
理解酸碱反应的中和反应和盐的生成以及它们在生活和工业中的应用。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和化学方程式的写法。
掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的平衡原理。
7. 配平化学方程式：学会配平化学方程式，即使化学方程式达到质量守恒和电荷守恒的平衡。
熟练掌握配平方程式的方法和技巧，是化学学习的基础。
8. 反应速率：了解反应速率的定义和影响因素，包括温度、浓度、压力、催化剂等。
掌握反应速率和反应级数的关系，为理解化学动力学提供基础。
9. 化学平衡：学习化学平衡的概念和化学平衡常数的计算。
了解平衡常数与反应方向、反应浓度之间的关系，以及影响平衡的因素。
10. 酸碱平衡：了解酸碱平衡中的pH值和pOH值的计算方法。
掌握酸碱溶液的中和反应以及酸碱指示剂的用法。
11. 氧化还原平衡：学习氧化还原平衡的概念和计算方法。
了解电位、标准电极电势和电池电动势等概念，掌握电化学反应的原理。
高三化学必背知识点归纳
高三化学必背知识点归纳化学作为高中科学课程的一部分，对于学生来说是具有一定难度的。
在高三阶段，学生需要准备应对最终考试，并且对于化学的必背知识点有一个清晰的掌握。
本文将对高三化学必背知识点进行归纳和总结，以帮助学生更好地复习。
一、元素、化合物与混合物1. 元素是由原子组成的物质，在化学符号中用符号表示，如氧元素的符号为O。
2. 化合物是由两个或多个不同元素以一定比例结合而成的物质，请用化学式表示，如二氧化碳的化学式为CO2。
3. 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，其组成物质可以通过物理手段分离。
二、化学键和化学反应1. 化学键是将原子结合在一起的力量，主要有离子键、共价键和金属键。
2. 离子键是通过正负电荷的相互吸引作用形成的，通常存在于金属和非金属元素之间。
3. 共价键是通过共用电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
4. 有机物中的碳元素通常与氢元素形成共价键。
5. 化学反应是物质之间发生变化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应和离子反应等。
三、化学平衡和溶液1. 化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的数量保持不变的状态。
2. 平衡常数是描述化学反应平衡程度的数值，通常用K表示。
3. 溶液是由溶质溶于溶剂形成的透明均匀体系。
4. 溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
四、酸碱与氧化还原反应1. 酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2. pH是表示溶液酸碱性的指标，酸性溶液pH值在0-7之间，碱性溶液pH值在7-14之间，中性溶液的pH值为7。
3. 氧化还原反应是指物质在反应过程中电荷的转移，包括氧化剂和还原剂的反应。
五、有机化学基础1. 有机化合物是以碳为主要元素的化合物，通常含有氢、氧、氮等其他元素。
2. 烃是由碳和氢组成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
3. 醇是由羟基（-OH）取代碳氢化合物得到的有机化合物。
4. 醛和酮是由羰基（C=O）取代碳氢化合物得到的有机化合物。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高三化学学生必背知识点
高三化学学生必背知识点化学作为一门实验性较强的科学学科，无论是对于高中学生还是大学生来说都是一个重要的必修课程。
作为高三化学学生，掌握和理解化学的基本知识点是提高化学成绩的关键。
本文将总结高三化学学生必背的知识点，并逐一进行讲解。
1. 基本化学元素：高三化学学生必须掌握常用基本化学元素的符号、原子序数和原子量。
例如，碳的符号为C，原子序数为6，原子量为12.01。
2. 原子结构：高三化学学生必须了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的分布。
质子和中子位于原子核中心的核子，电子则以轨道方式绕着核子旋转。
3. 元素周期表：高三化学学生必须熟悉元素周期表的排列方式和特点。
元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，具有一定的周期性规律。
在周期表中，元素根据电子构型的相似性被分类为同一族或同一周期。
4. 化学键：高三化学学生必须掌握离子键、共价键和金属键的定义和特点。
离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由共用电子对形成的，金属键是由金属离子形成的。
5. 物质的分类：高三化学学生必须了解物质的分类方式。
物质可以根据其组成和性质的不同而被分为纯物质和混合物。
纯物质又分为元素和化合物，混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。
6. 化学方程式：高三化学学生必须掌握化学方程式的书写和平衡方法。
化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的转化关系。
通过平衡化学方程式，可以确定反应物和生成物的物质的摩尔比。
7. 溶液和溶解度：高三化学学生必须了解溶液的概念和溶解度的影响因素。
溶液是由溶质和溶剂形成的均匀混合物。
溶解度表示单位溶剂中能够溶解溶质的最大量，受温度、压力和溶质和溶剂的性质影响。
8. 酸碱中和反应：高三化学学生必须掌握酸碱中和反应的原理和计算方法。
酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的化学反应。
需要根据酸碱的摩尔比和酸碱反应的酸碱度计算相关的化学计量问题。
9. 化学平衡：高三化学学生必须掌握化学平衡的概念和Le Chatelier原理。
高三化学必记知识点大全
高三化学必记知识点大全化学是高中学科中的一门重要科目，具有广泛应用和理论研究的价值。
作为高三学生，掌握化学的基本知识点对于备战高考至关重要。
下面是高三化学必记的知识点大全，希望对同学们的学习有所帮助。
1. 原子结构- 原子的组成：原子核（质子和中子）和电子- 电子的排布规律：电子层、电子壳和能级- 原子序数和质子数的关系：原子序数等于电子数（中子数近似等于质子数）- 原子量和相对原子质量：原子量为元素中所有同位素相对原子质量的平均数2. 元素周期表- 元素周期表的组成和结构：周期数、族、周期、主族和副族- 元素周期表的特点和应用：元素周期性规律和元素的性质、元素化合价的确定、元素的电子结构等3. 化学键- 化学键的类型：金属键、离子键和共价键- 共价键的性质和特点：非极性共价键和极性共价键- 共价键的单、双、三重键：共用电子对的数量和键长4. 化学方程式- 化学反应的描述：化学方程式的写法和平衡原则- 反应类型和特点：合成反应、分解反应、置换反应等- 反应的计量关系：摩尔比、质量比、体积比等5. 氧化还原反应- 氧化反应和还原反应：氧化剂和还原剂的概念和特点- 氧化还原反应的平衡：半反应方程式和电子的转移6. 酸碱中和反应- 酸碱的定义：布朗酸碱理论和阿伦尼乌斯酸碱理论- 酸碱的性质和特点：酸的特性和可溶性、碱的特性和溶液的性质- 中和反应的平衡：酸碱中和反应的氢离子和氢氧离子的相互转化7. 功能性有机化合物- 醇和酚：醇和酚的命名、性质和应用- 醚：醚的命名、制备和性质- 醛和酮：醛和酮的命名、性质和应用- 脂肪酸和甘油：脂肪酸和甘油的结构和性质- 酯：酯的命名、制备和性质8. 化学能量和化学动力学- 化学能的转化和计算：焓变、焓变计算和燃烧热- 化学反应速率：反应速率的定义和影响因素- 反应速率与反应机理：速率方程式和反应级数9. 配位化合物和化学分析- 配位化合物的结构：配位键、配离子和配体的概念和特点- 络合物和络合物的性质：络合物的稳定性和应用- 化学分析的方法：酸碱滴定、草酸滴定和电位滴定等10. 聚合物和化学工程- 聚合物的分类和合成：线性聚合物、交联聚合物和共聚物的特点- 聚合反应和聚合度的计算：聚合速率、聚合度和分子量- 化学工程的应用：反应器、分离器和反应过程的控制以上是高三化学必记的知识点大全，希望同学们在备考期间能够重点关注和掌握这些知识点。
高三化学必背知识点总结
高三化学必背知识点总结化学作为一门理科学科，涉及到大量的知识点，而在高三阶段，学生们需要逐渐总结、掌握并熟练运用这些知识点。
以下是一些高三化学必背的知识点总结。
一、元素周期表知识点1. 元素周期表的排列规律：元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，相邻元素的性质会有一定的相似性。
2. 元素周期表的主要区域：周期表分为主族元素和过渡元素两大类区域，其中主族元素又可分为典型元素和过渡型元素。
二、离子和离子键知识点1. 离子定义：带正电荷或负电荷的原子或原子团。
2. 阳离子和阴离子：失去电子的离子是阳离子，获得电子的离子是阴离子。
3. 离子键的形成：由阳离子和阴离子之间的静电吸引形成。
三、酸碱中和反应知识点1. 酸的定义：能够释放H+离子的物质。
2. 碱的定义：能够释放OH-离子的物质。
3. 酸碱中和反应的特点：产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
4. pH值和pOH值：用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH值表示酸性强弱，pOH值表示碱性强弱。
四、单质与化合物知识点1. 单质的定义：由同种元素组成的物质。
2. 化合物的定义：由两个或两个以上的不同元素组成的物质。
3. 氧化还原反应：涉及到物质的氧化和还原过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
五、氧化与还原知识点1. 氧化的特点：指物质失去电子或氧原子，或者获得了氢原子。
2. 还原的特点：指物质获得电子或氧原子，或者失去了氢原子。
3. 氧化态和还原态：用来表示元素或化合物中元素的电荷状态。
六、电解质和非电解质知识点1. 电解质的定义：能够在水中导电的物质。
2. 非电解质的定义：不能在水中导电的物质。
七、原子核与放射性知识点1. 原子核的组成：由质子和中子组成，处于原子的中心。
2. 放射性的定义：指原子核不稳定，通过放射射线来变得更加稳定的现象。
3. α射线、β射线和γ射线：分别代表放射性现象中的三种射线。
总结：以上仅为高三化学必背知识点的部分内容，在学习化学的过程中，要充分理解这些知识点的定义和特点，并进行反复总结与训练。
高中高三化学的必背必考知识点总结
高中高三化学的必背必考知识点总结高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇摘要：本文将会介绍高三化学考试必背知识点总结归纳五篇，其中包括了化学的基础概念、化学式与化学方程式、酸碱反应、氧化还原反应以及化学分析等五大部分。
在每篇文章中，我们将会列举出几个具有代表性的例子，帮助读者更加深入了解这些知识点。
一、化学的基础概念化学的基础概念是化学学科的根基，对于学生掌握化学知识至关重要。
这一部分主要包括质量、物质、化学元素、化学化合物等知识点。
以下列举几个例子：1. 质量是物质的属性之一，它表示物质的惯性，可以用天平等设备测量。
通常使用g作为单位，1g等于0.001千克。
2. 化学元素是组成物质的基本单位，其原子中包含了原子核、质子、中子和电子等组成部分。
化学元素的符号通常是由拉丁文或者英文字母组成的。
3. 化学化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例组合而成的。
例如，二氧化碳（CO2)是由碳元素和氧元素按照1:2的比例组合而成的。
二、化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学中比较重要的一部分，它们能够帮助学生更好地了解物质的构成和变化过程。
在这一部分中，我们将会介绍化学式、化学方程式、配位化合物等相关的知识点。
以下列举几个例子：1. 化学式是描述化学元素存在于化合物中相对比例关系的表达式。
比如，二氧化碳的化学式为CO2，水的化学式为H2O。
2. 化学方程式描述了化学反应的物质之间的转化关系。
例如，氢气和氧气进行反应生成水时，化学方程式为：2H2 + O2 →2H2O。
3. 配位化合物是由一个中心离子和周围配体通过氢键、均相或者不均相交换而形成的。
其一般的化学式为[MLn]m，其中M表示中心离子，L表示配体，n表示每个中心离子上配体的数量，m表示配合物中中心离子的数量。
三、酸碱反应酸碱反应是化学中比较常见的一种反应，其具有很强的实际应用价值。
在这一部分中，我们将会介绍酸碱性的基本概念，酸碱指示剂、酸碱中和等相关的知识点。
以下列举几个例子：1. 酸是指能够释放出H+离子的物质，其性质包括有酸味、能够腐蚀金属等。
高三化学必背知识点汇总
高三化学必背知识点汇总化学作为一门基础学科，在高三阶段扮演着至关重要的角色。
随着高考的逼近，掌握化学必背知识点成为提高成绩的关键。
本文将为大家全面梳理高三化学的必背知识点，并以条理清晰、详细准确的方式呈现。
让我们一起来回顾和巩固这些重要的知识点。
一、化学元素及其周期性1. 元素的分类与性质化学元素按照其性质可以分为金属、非金属和类金属三类。
金属具有导电、延展、良导热等性质；非金属则相反；而类金属具有介于金属和非金属之间的特性。
2. 元素周期表元素周期表是化学元素按照原子序数的大小排列，形成的一个周期性表格。
元素周期表的构造包括周期数、周期表的分区和元素的周期性规律等。
3. 元素的周期性规律元素周期表中，同一周期内的元素性质会发生一定的变化，这是元素周期性规律的体现。
其中，原子半径、电离能、电子亲和能等是表征元素周期性变化的重要指标。
二、化学键与化学反应1. 化学键的类型化学键是由原子之间形成的相互吸引力。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键等。
离子键是正负离子之间的电吸引力，共价键是原子间电子的共享，金属键则是金属原子中自由电子的共享。
2. 化学反应的类型化学反应按照反应速率和反应热效应的不同可以分为快速反应、慢速反应、放热反应、吸热反应等。
此外，还有氧化还原反应、酸碱中和反应、盐类生成反应等常见的化学反应类型。
三、酸碱与氧化还原1. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应酸溶液具有酸味、酸性和具促进金属腐蚀等特性；碱溶液具有碱味、碱性和具有腐蚀性等特征。
酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水的化学过程。
2. 氧化与还原氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应过程。
氧化剂接受电子，而还原剂则失去电子。
这类反应在化学反应中广泛存在，并且在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
四、物质的结构与性质1. 分子与离子的性质分子与离子是物质中最基本的两种粒子。
分子通常由共价键连接而成，具有不带电荷的特点；而离子则由离子键连接，具有正负电荷。
高三化学必背的知识点
高三化学必背的知识点化学是高中阶段重要的科学学科之一，对于考生来说，掌握化学基础知识点是非常重要的。
下面是高三化学必背的知识点，供考生参考。
一、化学元素和原子结构1. 元素的概念和分类2. 元素的符号、相对原子质量、电子层分布规律3. 元素周期表的组成、性质、应用4. 元素的同位素和同位素的应用二、化学键和化学反应1. 原子的成键方式（共价键、离子键、金属键）2. 化学键的性质及分类3. 化学反应的定义、描述和表示4. 化学反应中的基本概念（摩尔、质量守恒定律、能量守恒定律等）5. 酸碱中和反应和氧化还原反应的原理和应用三、物质结构和性质1. 物质结构及其性质的关系2. 反应速率和平衡的条件及影响因素3. 化学平衡的表达式和计算4. 高聚物的结构和性质四、溶液的溶解和离子平衡1. 溶液的定义和性质2. 溶度和溶解度的概念及计算3. 酸、碱、盐的概念、性质及分类4. 水的电离平衡和pH值的计算五、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应的概念和分类2. 氧化还原反应的电子转移过程3. 电化学与化学能量转化的关系4. 电解与电解质和非电解质的区别六、化学能量和化学动力学1. 化学能量和化学反应速率的概念2. 化学能量转化与守恒定律3. 反应速率与速率方程的关系4. 温度、浓度和催化剂对反应速率的影响七、有机化学1. 有机化学的基本概念和含义2. 有机物的命名和结构式表示3. 非饱和烃的结构和性质4. 功能性有机化合物的性质和应用八、化学实验操作技能1. 常见的化学实验室仪器和装置2. 常见化学试剂的使用和储存方法3. 化学实验室安全与环境保护措施4. 化学实验的设计和记录方法以上是高三化学必背的知识点，希望考生们能够充分了解和掌握这些知识点，以提高化学学科的理解和应用能力，并在高考中取得优异的成绩。
祝各位考生顺利！。
高三化学必考知识点汇总
高三化学必考知识点汇总在高三化学学习中，掌握并熟练运用重要的知识点是至关重要的。
本文将汇总高三化学中的必考知识点，助你在考试中取得好成绩。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：元素、化合物、混合物的定义和区别。
2. 物质的性质：化学性质和物理性质的区别，如颜色、形状、硬度等。
3. 物质的变化：化学变化和物理变化的区别，如燃烧、腐蚀等。
二、离子反应与电解质1. 离子反应：离子方程式的书写，如离子键的断裂和生成。
2. 电解质：电解质的定义和分类，如强电解质和弱电解质。
三、化学平衡1. 平衡常数：平衡常数的定义和计算，如酸碱平衡、溶解度平衡等。
2. 平衡条件：影响平衡位置的因素、平衡位置的移动规律，如浓度、压力、温度的变化对平衡的影响。
3. 平衡常数与物质浓度的关系：判断平衡是否移动、平衡移动方向的预测。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征，如电子的转移和氧化数的变化。
2. 氧化还原反应的平衡：氧化还原反应的平衡以及如何进行平衡计算。
五、电化学1. 电解池和电解质溶液：电解池的构成和电解质溶液的分类。
2. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与电离度、浓度的关系。
3. 电解与电池：电解和电池的基本概念和区别，如电解系列和标准电极电势的应用。
六、有机化学基础1. 有机化合物的特点和命名法：有机化合物的共价键、饱和度和碳链的命名法。
2. 功能团：常见有机官能团的结构、名称和特点。
如羟基、羰基、醚基等。
七、化学反应速率1. 反应速率：反应速率的定义和计算，如浓度对反应速率的影响。
2. 反应速率与反应活性：反应速率与反应物浓度、反应物质量的关系。
3. 反应速率与速率常数：速率常数的定义和计算，如速率常数和温度的关系。
八、化学能量与化学反应1. 化学能量：吸热反应和放热反应的概念、特征和计算，如焓变。
2. 反应焓：反应焓变的计算，如反应热。
3. 化学反应的能量变化：热力学第一定律和第二定律的基本概念和应用。
高考化学全部记忆知识点
高考化学全部记忆知识点在高中学习化学过程中，高考化学是一个重要而繁琐的部分。
为了在考试中取得好成绩，掌握化学的全部记忆知识点至关重要。
本篇文章将整理出高考化学的全部记忆知识点，希望能对广大考生有所帮助。
1. 元素和化合物化学的基础是元素和化合物的概念。
元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由两种以上不同原子组成的物质。
2. 原子和分子原子是化学物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合在一起形成的。
3. 元素周期表元素周期表是一张展示所有已知元素的表格。
元素按照原子序数和元素性质的周期规律排列。
4. 键合和分子结构化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
分子结构描述的是分子中原子的排列和连接方式。
5. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物、生成物、化学方程式、摩尔比例等概念。
6. 酸碱中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们在适当的条件下会发生酸碱中和反应，产生盐和水。
7. 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
在平衡时，正向反应和逆向反应的速率相等。
8. 氧化还原反应在氧化还原反应中，一种物质被氧化，而另一种物质被还原。
氧化剂是引起其他物质氧化的物质，还原剂是引起其他物质还原的物质。
9. 化学键和分子的性质化学键的类型和分子的结构会直接影响物质的性质，如极性、溶解性、沸点、电导率等。
10. 配位化学配位化学研究的是金属离子和配体之间的相互作用，形成配位化合物。
配位数、络合常数等是研究该领域的重要概念。
11. 有机化学基础有机化学是研究碳及其化合物的化学。
主要包括碳的电子共享、碳的杂化、有机反应、聚合反应等方面。
12. 能量和反应速率化学反应需要能量的参与，反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
13. 化学平衡和热力学热力学研究的是能量的转化和传递，可以帮助我们理解化学反应的驱动力和反应方向。
14. 化学分析和实验技术化学分析是研究物质组成和性质的方法，实验技术是在实验室中进行化学实验所需的技巧和仪器的使用。
高三化学全册知识点汇总
高三化学全册知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。
高三化学涵盖了大量的知识点，本文将对高三化学全册的知识点进行汇总。
一、化学的基本概念1. 物质的分类：纯物质和混合物；元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 原子结构：原子模型；质子、中子、电子的性质和相对质量；质子数、中子数和电子数的关系。
4. 元素周期表：周期性规律；主族和副族元素的特点。
5. 化学方程式：化学反应的表示方法；反应物和生成物的关系；化学方程式的平衡。
二、化学变化与化学式1. 化学计量：化学组成计算；摩尔的概念与摩尔质量；摩尔比例关系；限定反应和非限定反应的计算。
2. 化学式和化合价：离子式和分子式；离子化合物和分子化合物的命名；氧化物和酸化物的命名；化合价的计算。
三、气体的性质与化学计算1. 理想气体定律：查理定律、盖-吕萨克定律、维尔定律；理想气体状态方程。
2. 气体的分压：理想气体的分压；道尔顿定律。
3. 气体的溶解度：亨利定律；氧的溶解度；二氧化碳的溶解度。
4. 气体的体积和摩尔的关系：液体蒸汽压和沸点的关系；混合气体的体积关系。
四、溶液的性质与化学计算1. 溶解度规律：极性和非极性物质的溶解度；饱和溶解度和过饱和溶解度。
2. 溶液的浓度计算：质量浓度、摩尔浓度和体积分数的计算；溶度曲线的理解和应用。
3. 溶液的化学计算：溶液的稀释计算；溶液的反应计算；滴定的原理和计算。
五、化学反应与化学平衡1. 反应速率：速率的定义和计算；速率与浓度的关系；速率方程和速率常数；反应级数和速率常数的计算。
2. 反应机理：元素反应和化学键的断裂；活化能和过渡态的概念；反应速率与活化能的关系。
3. 化学平衡：化学平衡的条件和性质；反应物和生成物浓度的关系；平衡常数和反应系数的关系。
4. 平衡常数的计算：浓度法和压力法的计算；反应商和平衡常数的关系。
5. 影响化学平衡的因素：温度、压力和浓度对平衡的影响；利用平衡常数计算平衡浓度。
高三化学复习必背知识点总结
⾼三化学复习必背知识点总结相关推荐⾼三化学复习必背知识点总结 ⾼三化学复习应该向哪⼀个⽅向复习呢?必背的知识点⼜有什么呢?以下是⼩编为⼤家精⼼整理的⾼三化学复习必背知识点总结，欢迎⼤家阅读。
⾼三化学复习必背知识点总结 (⼀)物质的变化和性质 1.物质的变化： 物理变化：没有⽣成其他物质的变化。
化学变化：⽣成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发⽣。
物质发⽣化学变化时⼀定伴随物理变化;⽽发⽣物理变化，不⼀定同时发⽣化学变化。
物质的三态变化(固、液、⽓)是物理变化。
物质发⽣物理变化时，只是分⼦间的间隔发⽣变化，⽽分⼦本⾝没有发⽣变化;发⽣化学变化时，分⼦被破坏，分⼦本⾝发⽣变化。
化学变化的特征：⽣成了其他物质的变化。
2.物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜⾊、状态、⽓味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原⼦的最外层电⼦数关系最密切。
原⼦的最外层电⼦数决定元素的化学性质。
(⼆)物质的分类 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合⽽成(或由不同种物质组成) 例如，空⽓，溶液(盐酸、澄清的⽯灰⽔、碘酒、矿泉⽔)矿物(煤、⽯油、天然⽓、铁矿⽯、⽯灰⽯)，合⾦(⽣铁、钢) 注意：氧⽓和臭氧混合⽽成的物质是混合物，红磷和⽩磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类⽆关。
即⼀种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由⼀种物质组成的。
例如：⽔、⽔银、蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物，冰与⽔混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或⼀种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧⽓(液氧)、氢⽓、⽔银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
高三复习化学全部知识点
高三复习化学全部知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
对于高三学生来说，复习化学知识点是非常重要的，因为它是高中化学的重要组成部分。
本文将系统地介绍高三复习化学需要掌握的全部知识点。
1. 元素与化合物元素是由原子组成的纯粹物质，化合物是由两种或两种以上的元素经化学反应组成的物质。
元素和化合物都有自己独特的性质和组成。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子中性，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子围绕核心运动。
3. 元素周期表元素周期表是化学元素按原子序数排列的表格，通过元素周期表可以了解元素的一些基本性质，如原子序数、元素符号和相对原子质量。
4. 化学键化学键是原子间的相互作用力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负电荷的吸引力形成，共价键由电子共享形成，金属键由金属原子的电子云形成。
5. 反应类型与化学方程式化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等类型。
化学方程式用于描述化学反应的物质变化过程，包括反应物、生成物和化学方程式的平衡。
6. 摩尔与物质的计算摩尔是化学计量的单位，摩尔质量是物质的摩尔数与相对原子质量之积。
通过摩尔质量，可以计算出物质的质量、物质的分子数和物质的体积。
7. 溶液与溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的稳定体系。
溶解度是溶质在单位溶剂中的最大溶解量，它受温度、压力和溶剂种类的影响。
8. 酸碱与pH值酸具有酸味、蓝色石蕊试剂变红和与碱中和等性质，碱具有苦味、红色石蕊试剂变蓝和与酸中和等性质。
pH值用来表示溶液中酸碱程度的指标，pH越低表示酸性越强，pH越高表示碱性越强。
9. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电荷转移过程，包括氧化作用和还原作用两个方面。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子，电子转移过程会伴随原子或离子的氧化还原态的改变。
10. 化学平衡与平衡常数化学平衡是指正反应速率相等的状态，通过平衡常数可以确定平衡状态的位置。
高三化学必背知识点
高三化学必背知识点一、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
2. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
（2）温度：温度升高反应速率增加。
（3）催化剂：可以提高反应速率，但不参与反应。
3. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应速率前后保持不变。
4. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加某一反应物或生成物的浓度，平衡会向另一方向移动。
（2）温度：温度升高会使可逆反应的平衡向可燃性大的方向移动。
（3）压强：增加压强会使平衡移动到物质分子数较少的一方。
二、物质的结构与性质1. 离子化合物的性质（1）溶解度：离子化合物在水中的溶解度与温度相关，溶解度随温度升高而增加。
（2）导电性：离子化合物在溶液中可以导电。
2. 共价化合物的性质（1）分子极性：分子的极性与键的极性有关，极性分子会有分子间作用力。
（2）溶解度：非极性物质在非极性溶剂中溶解度较高，极性物质在极性溶剂中溶解度较高。
三、电化学与化学电池1. 电解质溶液电解质溶液是指溶解了电离物质（如NaCl）的溶液。
2. 电解反应在电解质溶液中，阳离子会向阴极电极移动，阴离子会向阳极电极移动，发生氧化还原反应。
3. 化学电池化学电池是利用化学能转变为电能的装置。
4. 电池的工作原理电池内发生化学反应，将化学能转化为电能。
四、有机化学基本概念1. 有机化合物的特点有机化合物主要由碳元素构成，一般含有其他元素，如氢、氧、氮等。
2. 有机化学基本术语（1）碳链：由多个碳原子构成的链状结构。
（2）官能团：由原子团组成的有特定化学性质的结构。
3. 有机物分类（1）饱和烃：只含碳-碳单键的化合物，如烷烃。
（2）不饱和烃：含碳-碳双键、三键的化合物，如烯烃、炔烃。
（3）环烃：由碳原子形成的环状结构。
五、化学反应类型及其特点1. 反应类型（1）氧化还原反应：涉及电子的转移。
高三化学总复习知识点总结
高三化学总复习知识点总结化学是一门让许多学生感到头疼的科目，尤其是在高三这个重要的备考阶段。
为了帮助大家更好地复习化学知识，下面将对高三化学知识点进行总结。
希望这份总结能为同学们的备考提供一些帮助。
一、无机化学1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，能够帮助我们了解元素的性质及其周期规律。
卤素、金属、非金属等元素的特点需要掌握。
2. 化学键和结构了解原子间的化学键以及分子的空间结构，如共价键、离子键和金属键等。
掌握化学键的强度以及键长的影响因素。
3. 酸碱中和反应学习酸碱中和反应的原理和性质，包括酸碱溶液的pH值计算、酸碱指示剂的选择等。
同时掌握常见酸碱的性质和特点。
4. 氧化还原反应理解氧化还原反应的基本概念和性质，包括氧化剂、还原剂、氧化数以及电子转移等。
了解电池、电解和电解质的相关知识。
5. 化学反应速率学习化学反应速率的计算方法和影响因素，掌握反应速率与浓度、温度等之间的关系。
了解催化剂对反应速度的影响。
二、有机化学1. 碳与有机化合物基本概念了解碳的电子结构以及碳与氢、氧、氮等元素形成有机化合物的规律。
学习烷烃、烯烃和炔烃等有机化合物的特点。
2. 功能团和衍生物学习有机化合物中的功能团，如羟基、羧基、氨基等。
理解它们在有机化合物中的作用以及它们的衍生物的命名和性质。
3. 合成与反应掌握有机化学中的合成方法和常见的有机反应，如取代反应、加成反应等。
学习反应机理和机构的推导。
4. 碳氢化合物和芳香族化合物了解碳氢化合物的分类和性质，如醇、酮、醛等。
掌握芳香族化合物的特点和命名规则。
5. 其他重要有机化合物学习醇、醚、酯、胺等重要有机化合物的性质和应用。
了解它们在生活和工业中的作用。
三、物理化学1. 热力学学习热力学的基本概念和定律，包括焓、熵、自由能等。
掌握热力学计算方法，如焓变、熵变和自由能变等。
2. 化学平衡了解化学平衡的条件和表达式。
学习Le Chatelier 原理和平衡常数的计算方法。
高三总复习化学知识点归纳
高三总复习化学知识点归纳化学作为自然科学的一门学科，研究的是物质的组成、性质、变化以及与能量的关系。
在高三阶段的化学学习中，我们需要对之前所学的化学知识进行全面的复习，以便在高考中能够得到更好的成绩。
本文将对高三化学知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地备考。
一、无机化学知识点1. 元素周期表元素周期表是化学研究的基础，它将元素按照一定的规律进行排列。
其中，主要包括元素的周期性、元素周期表的规则、元素周期律、主族元素和过渡元素等内容。
2. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，其中包括化学反应的基本概念、化学方程式的写法、氧化还原反应、酸碱中和反应等内容。
3. 酸碱盐酸碱盐是无机化合物的一类，具有酸性、碱性和中性三种性质。
其中包括酸碱的定义与性质、酸碱盐的命名和性质等内容。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及到物质的氧化和还原过程。
其中包括氧化还原反应的基本概念、氧化数的计算、氧化还原反应的应用等内容。
5. 化学键化学键是分子中连接原子的力，根据成键方式的不同，化学键可以分为离子键、共价键和金属键等多种类型。
其中包括化学键的分类与性质、分子的构型等内容。
二、有机化学知识点1. 烃烃是一类只含有碳和氢元素的有机化合物，在石油和天然气中广泛存在。
其中包括烃的分类、烃的命名、烃的性质等内容。
2. 卤代烃卤代烃是一类含有卤素的有机化合物，常见的有氯代烃、溴代烃和碘代烃等。
其中包括卤代烃的命名、卤代烃的反应性等内容。
3. 醇醇是一类含有羟基的有机化合物，按照羟基的位置不同，可以分为一次醇、二次醇和三次醇。
其中包括醇的命名、醇的性质及其应用等内容。
4. 醛醛是一类含有羰基的有机化合物，具有独特的性质。
其中包括醛的命名、醛的特性及其反应等内容。
5. 脂肪酸脂肪酸是一类含有羧基的有机化合物，具有很高的生物活性。
其中包括脂肪酸的命名、脂肪酸的性质及其在生物中的重要作用等内容。
三、化学实验与化学计算1. 化学实验室的基本设备与玻璃器皿化学实验室内常用的设备与器皿包括试管、烧杯、量筒、滴定管等。
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高三化学总复习需记忆的基础知识汇总一：石油和煤的问题1、石油的组成：石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃构成的混合物。
2、石油的分馏是物理变化。
石油的裂化、裂解都是化学变化。
石油的研制：石油的分馏、裂化、裂解。
石油的分馏可以得到汽油，叫直馏汽油，直馏汽油没有烯烃和炔烃。
石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量，石油裂化得到的汽油叫裂化汽油，裂化汽油中有烯烃。
石油裂解的目的是得到乙烯、丙稀、丁二烯。
石油分馏：汽油是5—11个碳的烃的混合物，煤油是：11——16个碳原子烃的混合物。
3、煤的组成，复杂的无机物和复杂的有机物构成的混合物。
煤的汽化和液化都是化学变化。
煤的干馏是化学变化。
4、煤的气化和液化都是化学变化。
5、煤的干馏：煤隔绝空气加强热使之分解的过程。
是化学变化。
6、硫化：化学变化。
黄化、硝化都是化学变化。
7、温室气体指的是：CO2、CH4、N2O、氟氯代烷8、破坏O3层的物质：CO2、CH4、N2O、NO、氟氯代烷二、硅和碳1、硅：单质硅是良好的半导体材料。
2、虽然SiO2是硅酸的酸性氧化物，但是SiO2一步不能得到硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
SiO2不与水反应也不溶于水。
不能用SiO2一步得到硅酸。
3：SiO2可以做光导体纤维。
石英、水晶、玛瑙的主要成份是：SiO24、证明C的非金属性比硅强：将CO2通入硅酸钠溶液。
现象是：出现沉淀：Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H2SiO3↓5、硅酸盐：水泥、玻璃、陶瓷。
6、水晶：纯净的二氧化硅。
是硅的氧化物不是硅酸盐。
7、氢氟酸可以腐蚀玻璃。
SiO2+4HF=SiF4+2H2O8、实验室存放强碱不用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3水溶液有很强的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.9、工业上制玻璃发生的是复杂的物理化学变化。
用到的原料是：石灰石、纯碱、石英。
工业上制水泥的原料是：石灰石、黏土。
10、工业上制粗硅：硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。
SiO2＋2CSi＋2CO↑11、光导纤维的主要成份是二氧化硅，太阳能电池的主要成份是晶体硅。
12、硅酸钠的用途：木材防火、木材防腐、建筑上的黏合剂。
三、卤素1、加碘盐加的是：KIO32、Cl-、(Br-、I -)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）3、HF（氢氟酸）：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放（她们与SiO2反应腐蚀玻璃)4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。
（错误的，加碘盐对人体是有好处的）8、AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫；9、消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒）；甲醛（福尔马林环境消毒）；10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。
11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份（三分子四离子）：Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—氯水的性质：（1）漂白性：HClO（2）强氧化性：Cl2、HClO 、ClO—（3）酸性：H+（4）不稳定性：HClO12、HF可以腐蚀玻璃。
I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小（除F2可以和水剧烈反应），但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。
干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。
13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。
原因是：2KI+Cl2=2KCl+I2 6H2O +I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+四、氮族1、N2非常稳定的原因：N2键能很大，非常稳定，N2经常可以做保护气。
2、NO、NO2与环境污染：（1）有毒（2）造成酸雨（3）光化学烟雾（4）破坏O3层3、NH3的实验制法：（1）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）单一的桉盐（NH4HCO3）分解（3）浓氨水滴入到固体氢氧化钠中、浓氨水滴入到固体氧化钙中、浓氨水滴入到固体碱石灰中。
4、NH4+的检验：取少量待测液，加入浓的氢氧化钠溶液，加热。
生成有刺激性气味的气体，用润湿的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则含有NH4+。
5、用浓氨水和固体氧化钙或固体烧碱混合可以制得氨气的原因。
答：固体烧碱与浓氨水混合，固体氢氧化钠吸水并放热，温度高NH3的溶解度减低，且氢氧化钠电离产生大量的氢氧根离子，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移动，有利于NH3的产生。
6、单独的硝酸根离子没有氧化性，但是（H+、NO3—）氧化性很强。
7、不稳定性：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)浓硝酸应该放在棕色试剂瓶中）8、NO2红棕色，Br2也是红棕色，但是不能用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别。
因为它们都可以使它变蓝。
可以用水或硝酸银溶液鉴别。
9、2NO2N2O4 N2O4无色，该正反应放热。
降低温度颜色变浅。
10、KMnO4做氧化剂一般还原产物为Mn2+。
Mn2+往往对反应有催化作用。
11、元素的非金属性强可以推断出的结论：（1）气态氢化物稳定。
（2）气态氢化物还原性弱。
（3）单质的氧化性强。
（4）最高价氧化物水化物酸性越强。
（注意与氢化物的酸性没有关系）如（酸性）HNO3＞H3PO4五、氧族元素1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。
但是通入硝酸钡溶液有沉淀。
因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO46、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。
钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。
S可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量12、酸雨：pH＜5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。
破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
14、H2O2的性质：（1）强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。
如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁（2）弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。
H2O2作还原剂，氧化产物为O2。
（3）弱酸性（4）漂白性。
六、钠及碱金属1、过氧化钠的颜色：淡黄色，既有离子键又有非极性共价键。
2、Na2O、Na2O2：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，它们阳离子和阴离子的比例都是2:1.3、钠与有酚酞的水反应的现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，四处游动，发出呲呲的声音，最后溶液变红。
4、工业上制钠：电解熔融的氯化钠。
5、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：（1）俗名：碳酸钠：苏打纯碱碳酸氢钠：小苏打。
（2）溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠（3）相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠碱性强。
（4）与酸反应：碳酸氢钠更加剧烈。
碳酸钠慢，（5）稳定性：碳酸钠非常稳定，碳酸氢钠受热分解。
（7）用途：碳酸钠：制玻璃、肥皂、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器。
6、将钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠在与盐的溶质反应。
7、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
焰色反应是物理变化8、Na、K保存于煤油中。
用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭9、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。
10、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。
钠的焰色黄色，钾的焰色为紫色，观察钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃。
七、镁铝1、合金：合金的熔点比成分金属都低，合金的硬度比成分金属都高。
2、工业上制镁：电解熔融的氯化镁；3、工业上制铝：电解熔融的氧化铝。
4、明矾的化学式为：KAl(SO4)2·12H2O：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+生成Al（OH）3胶体有很强吸附性。
5、氧化铝：刚玉、红宝石和蓝宝石主要成分都是氧化铝。
6、将AlCl3溶液蒸干得不到无水AlCl3：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl加热HCl挥发，平衡右移动，得到Al（OH）3。
Al2(SO4)3 溶液蒸干可以得到无水Al2(SO4)3，因为Al2(SO4)3水解得到硫酸但是硫酸不挥发。
最后水挥发。
7、AlCl3·6H2O得到无水AlCl3：在干燥的氯化氢气流中加热。
8、地壳中元素的含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢9、氢氧化铝为两性氢氧化物、氧化铝两性氧化物10、制氢氧化铝最好的方法：八、铁1、铁在周期表中的位置：第四周期，Ⅷ。
铁是工业上用量最大的金属。
2、铁的氧化物：Fe2O3：俗名铁红、红棕色粉末。
Fe3O4：磁性氧化铁，黑色晶体。
FeO 黑色固体3、氢氧化亚铁在空气中被氧化（现象：白色沉淀很快变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34、氯化铁溶液和硫氰化钾溶液（检验三价铁离子，得到血红色溶液）FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl5、实验室保存氯化铁溶液：加少量的盐酸，防止FeCl3水解6、实验室保存氯化亚铁溶液：加少量的盐酸还加入少量的铁屑：加盐酸防止水解，加铁屑防止氧化。
7、将FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3：FeCl3+3H2O= FeCl3+3HCl（可逆）加热HCl挥发，平衡右移动，得到Fe（OH）3。