安徽省池州市东至二中2015～2016学年高一下学期第一阶段性测试题 化学
高一化学月考试题及答案-安徽池州市东至二中2015～2016学年高一下学期第一阶段性测试题
东至二中2015-2016学年度第二学期开学第一测化学试题可能用到的相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23一.单项选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在本大题最后的表格中，本题共16小题，每小题3分，共48分）1．2014年世界环境日中国的主题确定为：“向污染宣战”。
下面做法符合这一主题的是（）A．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用B．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾D．大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．庆祝节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入适量的铁粉C．铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁3．我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）A．在水中所形成的分散系属于悬浊液B．该分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C．该分子的直径比Na+小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干（）5．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质所含元素种类的多少将物质分为单质和化合物⑤根据分子中所含氢原子的数目将化合物分为一元酸、二元酸和多元酸A．①②B．③④C．①③⑤D．②④⑤6．下列说法中正确的是（）A. 还原剂失电子数目越多，其还原性越强B. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原7．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色C．二氧化硫使溴水褪色D．活性炭使红墨水褪色8.下列关于硅的说法，其中正确的是( )A．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐工业产品B．单质硅是重要的半导体材料，也是光导纤维的主要成分C．SiO2是酸性氧化物，因此它不溶于任何的酸D．硅在地壳里含量很高、分布很广，因此自然界中硅既有游离态又有化合态9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为N AB．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4N AC．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AD．0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.1N A 10.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3 11．下列表述正确的是（）A．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱B. 铁在浓硝酸中不溶解，说明铁和浓硝酸不反应C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D. 硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液，可以用“互滴法”实现鉴别12.下列实验操作中，正确的是（）A. 定容B. 稀释浓硫酸C. 排水法收集NOD. 实验室制氨气13.某学生用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A. AgNO3 B．AlCl3 C. Na2CO3 D. FeCl214.在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）A．K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-B．Al3+、NH4＋、OH-、NO3--C．Na＋、H＋、Cl-、CO3- D．Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-15.下列离子方程式书写正确的是( )A．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+B．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4OH-＝AlO2- + 2H2OC．铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8H++ 2NO3- ＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2OD. 氯气和水的反应：Cl2 + H2O ＝2H＋+ Cl－+ ClO-16．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
20152016学年第二学期阶段性质量检测高一化学试题概述
2015-2016学年第二学期期中阶段性质量检测高一化学试题（考试时间：90 分钟；分值：100 分）可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Al ：27第I 卷（选择题，共50分）一.选择题（共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项符合题意） 1．以下叙述错误的是 （ ） A ．氢气与氯气反应后，体系的能量降低 B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量D ．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成2．某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子--- ，关于该原子的说法正确的是（ ）A ．该原子核内中子数是12B ．该原子与 的化学性质有很大差异C ．它和 互为同位素D ．它和 互为同位素 3．下列说法中错误的是 （ ）A ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10列的元素都是金属元素 B ．稀有气体原子的最外层电子数都是8个C ．任何元素原子的核外电子层数都等于该元素所在周期数D ．元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数4．下列关于反应速率的说法中，错误的是 ( )A ．反应速率可衡量化学反应的快慢B ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C ．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D ．增大反应物浓度、升高反应温度都能增大反应速率5. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ( )A ．Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 6．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A ．NaCl MgCl 2 Na 2OB ．H 2O Na 2O CO 2C ．CaCl 2 NaOH H 2SO 4D ．NH 4Cl H 2O CO 2Mg 2812Mg 2412i S 2814Mg 24127．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是8．下列有关化学键的说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．非金属元素的原子不能形成离子化合物9．下列说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化B．已知C＋CO2CO是吸热反应，当温度升高时，CO浓度减小C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D．通过化学变化可以实现1H与2H间的相互转化10．下列变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑥B．②③④⑤C．①②⑥D．①③⑤11．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；②H2S能被Cl2氧化成硫单质；③HCl酸性比H2S强；④HCl比H2S稳定；⑤常温下氯气是气态而硫是固态；⑥HClO4酸性比H2SO4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。
2015-2016学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷
2015-2016学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷注意：本试卷共5页，25 题，满分100分，时间100分钟 相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Zn:65 Ag:108一．选择题(共20小题，50分，1-10题每题2分，11-20每题3分)1. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关叙述正确的是（ ）A ．13C 与15N 具有相同的中子数 B ．13C 与C 60是同一种物质 C ．15N 与14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同2.居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。
人们在测定物质放射性时通常用22688Ra 作为标准。
下列有关22688Ra 的说法不正确的是（ ）A ．22688Ra 的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量B ．Ra 元素位于周期表中第六周期第ⅡA 族C ．22688Ra 元素的金属性比Mg 的强D ．Ra 的最高价氧化物对应的水化物是强碱3.元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关五种元素的叙述中正确的是 （ ） A ．D 在过量的B 中燃烧的主要产物为DB3B ．C 的氢化物的水溶液酸性比E 的氢化物的酸性强 C ．D 与B 形成的阴离子可能有DB 32﹣、D 2B 42﹣D ．E -的半径大于D 2-的半径4.下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是 （ ） A ．HCl 易溶于水 B ．液态的HCl 不导电 C ．HCl 不易分解 D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性5.下列化学用语正确的是( )A ．H 2S 的电子式：+-+H S H 2..:]..[: B ．Mg 2＋的结构示意图：C ．Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ······]2－ D ．N 2的电子式： 6.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( ) A ．N 2 B ．Na 2O 2 C ．NaCl D ．H 2O 2 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A ．H 2O B ．CH 4 C ．BF 3D ．PCl 38.下列关于物质性质的比较，不正确的是( ) A ．酸性强弱：HIO 4>HBrO 4>HClO 4 B ．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al9.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是( )。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级阶段测试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理东至二中2015-2016学年第一学期高一年级阶段测试化学试卷相对原子质量为：H：1 C：12 N:7 O：16 S：32 Na：23 Cl:35.5第一卷选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。
）1.下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以用于进行混合物的分离操作依次是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5.下列说法正确的是（）A ．在常温常压下， 71g Cl 2所含原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 氦气中含有的原子数为2N AC ．在非标准状况下，1 mol 任何气体的体积不可能是22.4LD ．常温常压下，32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N A6.胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ）A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL9．下列溶液与20mL 1 mol/L NaNO 3溶液中NO 3-物质的量浓度相等的是（ ）A ．10 mL 1 mol/L Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol/L Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol/L AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO 3)2溶液10.下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑11.下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaClC ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl12.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）A ．K +、H +、SO 42—、OH —B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl— 13．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质的体积均约为22.4L14．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )A. 氧化还原反应的本质是电子的转移B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 置换反应一定属于氧化还原反应D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应15.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．Fe 2+−−→− Fe 3+16.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是17．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A ．1：1：1B ．3：2：1C ．6：3：2D ．9：3：118．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H 2SO 3+I 2+H 2O →2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI →2FeCl 2+2HCl+I 23FeCl 2+4HNO 3→2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A.H 2SO 3>HI>Fe 2+>NOB.HI>Fe 2+>H 2SO 3>NOC.Fe 2+>HI>H 2SO 3>NOD.NO>Fe 2+>H 2SO 3>HI第二卷 非选择题（共46分）二、填空题（本题包括6小题，共46分）19．(6分)现有以下物质：①KI 晶体②液态HCl ③醋酸④铜丝⑤CaCO 3固体⑥稀硫酸⑦酒精(C 2H 5OH)⑧熔融KNO 3⑨液态SO 3 。
高一第二学期 第一次段考化学试题含答案
高一第二学期第一次段考化学试题含答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
级中学15—16学年下学期高一期初摸底考试化学试题(附答案)
2015—2016学年度下学期期初摸底考试高一化学试题考试时间:90分钟第Ⅰ卷（共54分）本卷可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 S:32 O ：16 Na ：23 N ：14Al ：27 Cu ：64 Cl ：35.5 Mg ：24 Fe ：56一选择题(每小题3分，每题只有一个．．．．选项符合题意) 1．保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确．．．的是 （ ） A ．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B ．酸雨是指pH 小于7的雨水C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D ．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2. 下列叙述正确的是 （ ）A. 纯碱、烧碱均属碱B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物C. 凡能电离出+H 的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子3. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ）A. 2CaCl 溶液B. 饱和32CO Na 溶液C. 澄清石灰水D. 32SiO Na 溶液 4. 设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法不正确的是 （ ）A. mol 1氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定为2N AB. 22.3gSO 与23.2gNO 所含有的氧原子数相等C. 221O molNa与足量水反应后转移的电子数为N A D. 2/1.01LMgCl mol L 溶液中-Cl 离子数为A N 2.05.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 （ ）A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体6. A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 ( )A ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlB ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2C ．若X 为O 2，则A 可为非金属单质硫D ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液7．某无色溶液可能含有①Na + ②Ba 2 + ③Cl 一 ④Br 一 ⑤SO 32一 ⑥SO 42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 （ ）A ．肯定含有的离子是①④B ．肯定含有的离子是③④⑥C ．肯定没有的离子是②⑥D ．不能确定的离子是①③⑤8.下列离子方程式中正确的是 ( )A ．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H + + 2NO 3－= 3Fe 3+ + 2NO↑ + 4H 2O B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：NH 4++ OH －= NH 3↑+ H 2O C ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：Ba 2+ + OH －+ H + + SO 42－= BaSO 4↓+ H 2OD ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －+ H 2O 2 + 2H + = 2H 2O + I 2 9．下列实验能证明某无色气体为SO 2的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生A ．①②③④B ．①③④C ．③④D ．②③④10．某溶液能溶解Al(OH)3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A ．Mg 2+ 、Cl -、Na +、NO 3-B ．K +、Na +、NO 3-、HCO 3-C ．Na +、K +、Cl -、NO 3-D ．Fe 3+、Na +、AlO 2-、SO 42-11．有2MgCl 、243()Al SO 的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则原溶液中2MgCl 、243()Al SO 的物质的量浓度之比为A ．1：1B ．2：1C 3：2D ． 2：312. 某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm -1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。
2015-2016高中部2015级高一下半期考试答案
高中部2015级高一下半期考试化学试题参考答案1、答案C。
【考点】常见的生活环境的污染及治理．答案C 3、答案C 4、答案C 5、答案B 6、答案D 7、答案C。
8、答案D。
【考点】元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．解：A．同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强，同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，可知F是最活泼非金属，但Li不是最活泼的金属，故A错误；B．金属性Ca＞Mg，可知Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；C．周期表中有18个纵行，有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，8、9、10三个纵行为Ⅷ族，故C错误；D．X2+的核外电子数目为10，则质子数为12，为Mg元素，位于第3周期第ⅡA族，故D 正确；故选D．9、答案D。
解：A．离子化合物不一定含有共价键，如NaCl中不含共价键，而共价化合物中一定不含离子键，故A错误；B．共价化合物一定不含离子键，离子化合物中含离子键，可能含共价键，故B错误；C．构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故C错误；D．在氧化钠中，含离子键，则除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确；故选D．10、答案 D。
试题分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0．1mol 电子，消耗0．05mol的H2，标准状况下的体积为1．12L。
A、因氢元素的化合价升高，则a 为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1．12L，故C错；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确，答案选D。
高一第二学期 第一次段考化学试卷及答案
高一第二学期第一次段考化学试卷及答案一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
高一(下)学期 第一次段考化学试题及解析
高一(下)学期第一次段考化学试题及解析一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3D．合金的熔点一般比成分金属的低【答案】D【详解】A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。
合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；答案：D。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
中学15—16学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2015级（高一）第二学期第一次考试（化学）试题一、选择题(每小题3分，共60分)1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A．C B．S C．F D．Ne2．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。
A．元素的金属性、非金属性呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3．下列粒子半径之比小于1的是（）。
A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl)C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)4．下列说法错误．．的是（）。
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH5．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。
A．3n－4 B．12－3n C．3n－10 D．3n－126．下列不是离子化合物的是（）A. H2OB. CaI2C. KOHD. NaNO37．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。
下列说法正确的是() A．硼元素的质量数是10B．10B20具有较强的化学活性C．10B20是一种新合成的化合物D．10B的中子数与核外电子数不同8．下列有关碱金属元素的说法正确的是()A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈9．下列各组物质中，互为同位素的是()A．235U和238UB．D2O和H2OC．O3和O2D．SO3和SO210．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()A．b－d＝n＋mB．a－b＝n－mC．a－c＝m－nD．c－d＝m＋n11．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。
二中学15—16学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
肥东二中2015-2016学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 Cu 64 一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题3分，共16小题，计48分）1. 6027Co是γ射线的放射源，关于6027Co的说法正确的是()A．质子数为33 B．质量数为60 C．中子数为27 D．核电荷数为602．下列反应中，属于吸热反应的是()A．活泼金属跟酸反应B．酸碱中和反应C．镁条燃烧D．制造水煤气3.下列图中能正确表示X + 3Y ＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是()4．下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量5．下列各组微粒互为同位素的是（）A．Ca和B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O26. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是()A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化7．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．AsH3比NH3稳定B．可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷弱8．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-。
B2+和C-具有相同的电子层结构。
下列说法中，正确的是（）A.原子序数B>A>C B 原子半径A>B>CC.离子半径A2->B2+>C-D.原子最外层电子数C>A>B9. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
安徽省池州市东至二中高二化学下学期第一次段考试卷(含解析)
2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二（下）第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO22．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（）A．铜板 B．石墨 C．直流电源负极 D．直流电源正极4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂D．改变容器体积5．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行6．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．7．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaCl B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl8．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态10．某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）A．实验过程中没有热量损失B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等11．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应在任何条件下都能实现12．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判断13．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+．下列说法不正确的是（）A．C1极为电池负极，C2极为电池正极B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2OC．该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD．电子由C2极经外电路导线流向C1极14．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低15．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细．由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D16．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（）A．﹣441.8 kJ/mol B．﹣254.6 kJ/molC．﹣438.9 kJ/mol D．﹣260.4 kJ/mol17．下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜OC．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”18．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味19．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（）A．根据上述过程，每生成1molKMnO4，共转移6mol电子B．第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣C．第二步电解的离子方程式为：2H2O H2↑+OH﹣D．第二步电解时阴极周围pH减小20．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21．常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O ②0.1mol/L NH4Cl中：（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用离子方程式表示）．（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．（3）两种溶液中c（NH4+）的大小为（填字母）．a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/Lb．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/Lc．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）22．“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热．燃料电池的发展和航天的需求密不可分．燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用．（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为，正极的电极反应为．（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH ﹣，负极的电极反应为．23．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）．（2）滴定管读数应注意．（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是．（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应．（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为，终点时颜色变化是．（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）（7）该烧碱样品的纯度计算式是．24．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe （OH）2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．（1）a电极材料为．其电极反应式为．（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；也可以是，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．（填序号）A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是，在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是．（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是．（填序号）A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增大电源电压 C．适当缩小两极间距离 D．适当降低电解液温度（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为．2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．CH3COOH在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以CH3COOH属于电解质，故A错误；B．Cl2溶于水能与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液能导电，但Cl2是单质，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．NH4HCO3在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以NH4HCO3是电解质，故C错误；D．SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以SO2是非电解质，故D正确；故选：D．2．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．乙醇的燃烧是放热反应，故A错误；B．碳酸钙受热分解属于吸热反应，故B正确；C．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，故C错误；D．盐酸和氢氧化钠反应属于放热反应，故D错误；故选B．3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（）A．铜板 B．石墨 C．直流电源负极 D．直流电源正极【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】金属的电化学腐蚀与防护中，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，据此分析解答．【解答】解：金属的电化学腐蚀与防护中，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，所以要保护地下钢管不受腐蚀，可使它作原电池正极或电解池阴极，A．如果和铜板连接，Fe活泼性大于Cu，Fe、Cu和电解质溶液构成的原电池中，Fe易失电子而作负极加速被腐蚀，故A错误；B．如果和石墨连接，铁的活泼性大于石墨，Fe、石墨和电解质溶液构成的原电池中，Fe易失电子而作负极加速被腐蚀，故B错误；C．如果将铁和直流电源负极相连，则Fe作电解池阴极，被保护，故C正确；D．如果将铁和直流电源正极相连，则Fe作电解池阳极，加速被腐蚀，故D错误；故选C．4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂D．改变容器体积【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，催化剂不能影响平衡移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变体积与压强平衡发生移动．【解答】解：A、反应一定有热效应，改变温度一定使平衡发生移动，故A正确；B、对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故B错误；C、催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故C错误；D、改变容器的体积，即改变了压强，对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故D错误；故选A．5．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；B．根据有些放热反应在加热条件下才能发生；C．根据反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热；D．根据有些吸热反应在常温下能发生来分析．【解答】解：A．因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故A错误；B．因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故B错误；C．因反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热，若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，放热反应，反之，吸热反应，故C正确；D．有些吸热反应在常温下能发生，如铵盐与碱反应，故D错误；故选C．6．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．7．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaCl B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl【考点】盐类水解的原理．【分析】物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离出氢离子或盐中弱离子水解导致溶液呈酸性．【解答】解：A．氯化钠是强酸强碱盐不水解，故A错误；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故B错误；C．硫酸氢钠溶液中完全电离，溶液呈酸性，不是水解的原因，故C错误；D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故D正确；故选D．8．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【考点】溶液pH的定义；探究溶液的酸碱性．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性．【解答】解：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是K w=1×10﹣14，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH ﹣）的溶液一定呈中性，故B正确；C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定为中性，如NaOH与H2SO4等物质的量反应生成NaHSO4，溶液为酸性，故C错误；D、三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；故选B．9．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；B、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态；C、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态．【解答】解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；B、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故B错误；C、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故C错误；D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故D正确；故选D．10．某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）A．实验过程中没有热量损失B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等【考点】中和热的测定．【分析】A、根据实验过程的保温情况确定保温效果；B、烧杯间填满碎纸条的作用是保温；C、根据量热计的结构来确定该装置缺少的仪器；D、根据中和热的概念来回答．【解答】解：A、该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；B、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故B错误；C、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故C正确；D、50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液反应会生成0.025mol的水，改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应还是只会生成0.025mol的水，从理论上说所求中和热相等，故D错误；故选：C．11．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应在任何条件下都能实现【考点】焓变和熵变．【分析】放热反应有利于反应的自发进行，熵增加的饭应有利于反应的自发进行，但是化学反应能否自发进行的判据是看△H﹣T△S是否小于零．【解答】解：A、放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；B、熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误；C、化学反应能否自发进行的判据是：△H﹣T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C 正确；D、过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故D错误．故选C．12．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判断【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】加入氯化铵晶体后，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，据此进行解答．【解答】解：因氨水电离生成氢氧根离子和铵根离子，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，导致c（OH﹣）变小，溶液碱性减弱，故选B．13．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+．下列说法不正确的是（）A．C1极为电池负极，C2极为电池正极B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2OC．该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD．电子由C2极经外电路导线流向C1极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极；B．正极上氧气得电子氧气得电子和氢离子反应生成水；C．该燃料电池反应式与乙醇燃烧方程式相同；D．电子由负极流向正极．【解答】解：A．乙醇燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，燃料所在电极为负极，氧化剂得电子发生还原反应，所以氧化剂所在电极为正极，则C1极为电池负极，C2极为电池正极，故A正确；B．正极上氧气得电子氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，故B 正确；C．该燃料电池反应式与乙醇燃烧方程式相同，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，故C正确；D．电子由负极流向正极，由C1极经外电路导线流向C2极，故D错误；故选D．14．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低【考点】水的电离．【分析】水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐能够促进水的电离，依据影响水电离的因素分析解答．【解答】解：A、水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，K W=c（OH﹣）×c（H+），常温下，水的离子积常数为K w=10﹣14，水的电离为吸热过程，升高温度，K W增大，氢离子浓度变大，pH=﹣lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B、向水中加入少量硫酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水中氢氧根离子浓度减小，但是c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积K W不变，故B正确；C、加入氨水，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离平衡性质逆向移动，但是水中氢氧根离子浓度增大，故C错误；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误．故选B．15．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细．由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M 极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极．【解答】解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．A、M极材料比N极活泼，故A错误；B、M极上质量不增加，故B错误；C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确；D、M极材料比N极活泼，故D错误；故选C．16．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（）A．﹣441.8 kJ/mol B．﹣254.6 kJ/molC．﹣438.9 kJ/mol D．﹣260.4 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．【解答】解：已知：①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol②Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），则△H3=△H1﹣△H2=﹣351.1kJ/mol﹣（﹣90.7kJ/mol）=﹣260.4kJ/mol，故选：D．17．下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜OC．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”【考点】焓变和熵变．【分析】A、焓变是反应物和生成物焓的差值；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；。
安徽省池州市东至二中最新～最新学年高一下学期第一阶段性测试题 化学Word版 含答案
东至二中2020┄2021学年度第二学期开学第一测化学试题可能用到的相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23一.单项选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在本大题最后的表格中，本题共16小题，每小题3分，共48分）1．2021年世界环境日中国的主题确定为：“向污染宣战”。
下面做法符合这一主题的是（）A．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用B．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾D．大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．庆祝节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入适量的铁粉C．铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁3．我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）A．在水中所形成的分散系属于悬浊液 B．该分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C．该分子的直径比Na+小 D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干（）5．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质所含元素种类的多少将物质分为单质和化合物⑤根据分子中所含氢原子的数目将化合物分为一元酸、二元酸和多元酸A．①② B．③④ C．①③⑤ D．②④⑤6．下列说法中正确的是（）Ａ．还原剂失电子数目越多，其还原性越强Ｂ．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应Ｃ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性Ｄ．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原7．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．新制氯水使有色布条褪色 B．过氧化钠使某些染料褪色C．二氧化硫使溴水褪色 D．活性炭使红墨水褪色8.下列关于硅的说法，其中正确的是（）A．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐工业产品B．单质硅是重要的半导体材料，也是光导纤维的主要成分C．SiO2是酸性氧化物，因此它不溶于任何的酸D．硅在地壳里含量很高、分布很广，因此自然界中硅既有游离态又有化合态9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．1 L lmol·L—1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为N AB．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4N AC．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AD．0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.1N A10.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH311．下列表述正确的是（）A．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱Ｂ．铁在浓硝酸中不溶解，说明铁和浓硝酸不反应C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱Ｄ．硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液，可以用“互滴法”实现鉴别12.下列实验操作中，正确的是（）Ａ．定容Ｂ．稀释浓硫酸Ｃ．排水法收集NO Ｄ．实验室制氨气13.某学生用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）Ａ． AgNO3 B．AlCl3 C. Na2CO3 Ｄ． FeCl214.在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）A．K＋、Fe2＋、Cl-、NO3- B．Al3+、NH4＋、OH-、NO3--C．Na＋、H＋、Cl-、CO3- D．Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-15.下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+B．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4OH-＝ AlO2- + 2H2OC．铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8H++ 2NO3- ＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2OＤ．氯气和水的反应：Cl2 + H2O ＝ 2H＋+ Cl—+ ClO-16．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
高一第二学期 第一次段考化学试卷及解析
高一第二学期第一次段考化学试卷及解析一、选择题1．下列有关叙述正确的是（）A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2N AD．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大【答案】B【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为N A，故C错误；D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；答案：B。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
人教版高中化学必修二第二学期高一年级阶段测试.docx
高中化学学习材料东至二中2015—2016学年第二学期高一年级阶段测试化学试卷试卷满分：100分考试时间：100分命题人：檀朝阳第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2016年6月5日将是第45个世界环境日，下列措施不符合这一主题的是（）A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B．改革传统采煤时将煤层气(主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在氧气中燃烧3、下列物质中含有非极性键的化合物是（ )A、H2S B、Na2O2C、Cl2D、CO24、下列说法正确的是（）A.化合反应中一定放出热量B. 化学键的形成过程中吸收热量C.光电池与原电池原理相同D. 原电池的负极发生氧化反应5、元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．元素的相对原子质量递增，B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化6、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI HCl H2S PH3B．PH3H2S HCl HBrC．HF HCl H2S SiH4D．NH3PH3H2S HCl7、下列化学用语正确的是( )A．氟的原子结构示意图： B．CO2分子的比例模型：C ．CaCl 2的电子式：Ca 2+[]- 2D 、氮气的结构式：N ≡N8．氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）。
A ．35Cl 原子所含质子数为18B .1/18 mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023C ．71 g 35Cl 2气体的体积约为22.4 L D.2H 35Cl 气体的摩尔质量为36.5 g.mol －19.根据元素在周期表中位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的（ ）。
安徽省池州市高一下学期期中化学试卷
安徽省池州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共50分)1. （2分）实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A . 装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B . 装置②中，白色沉淀为BaSO3C . 装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D . 装置④能用于测量气体体积的装置2. （2分）下列关于Na与F的说法正确的是（）A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na >FD . 用电子式表示NaF的形成过程为3. （2分） (2019高二上·浦东期末) 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是（）A . 氧B . 硅C . 硫D . 氯4. （2分）由下列实验事实得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）A . v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1B . v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D . v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣16. （2分） aXn﹣和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A . a﹣n=b+mB . a+m=b﹣nC . 氧化物为YOmD . 氢化物为HnY或YHn7. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A . MnO4﹣→Mn2+B . HCl→Cl2C . F e→Fe3+D . KClO3→O28. （2分） (2016高一下·福建期中) W是由短周期元素X，Y，Z组成的盐．X，Y，Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X，Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y，Z 同周期且相邻，但与X 不同周期．下列说法一定正确的是（）A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . X，Y，Z不能形成共价化合物C . 原子半径：X＞Y＞ZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸9. （2分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=4.2 mol/（L•s）10. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列叙述正确的是（）A . 副族元素没有非金属元素B . 除短周期外，其他周期均为18种元素C . 同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1D . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同11. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 生石灰溶于水B . 高温条件下铝与氧化铁的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应12. （2分） (2016高一下·衡水月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C . 一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来D . 常温下，Z单质与W的常见单质直接生成2W213. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法中不正确的是（）A . 原子半径：P＞S＞ClB . 最外层电子数：F＜O＜NC . 金属性：Na＞Mg＞AlD . 非金属性：Cl＞Br＞I14. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、比黄金还贵重的18O2、太空中的甲醇气团等．下列说法正确的是（）A . N5和N2是氮元素的两种同位素B . 由N5变成N2是化学变化C . 18O2和16O2是两种不同的核素D . 甲醇属于离子化合物15. （2分） (2018高二上·成都期末) 某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
东至二中2015-2016学年度第二学期开学第一测
化学试题
可能用到的相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23
一.单项选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在本大题最后的表格中，本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．2014年世界环境日中国的主题确定为：“向污染宣战”。
下面做法符合这一主题的是（）A．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用
B．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应
C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
D．大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用
2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）
A．庆祝节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入适量的铁粉
C．铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
3．我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）
A．在水中所形成的分散系属于悬浊液 B．该分子既能透过滤纸，又能透过半透膜
C．该分子的直径比Na+小 D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
4．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来
D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干（）
5．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）
①根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据物质所含元素种类的多少将物质分为单质和化合物
⑤根据分子中所含氢原子的数目将化合物分为一元酸、二元酸和多元酸
A．①② B．③④ C．①③⑤ D．②④⑤
6．下列说法中正确的是（）
A. 还原剂失电子数目越多，其还原性越强
B. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D. 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原
7．下列变化中，不属于化学变化的是（）
A．新制氯水使有色布条褪色 B．过氧化钠使某些染料褪色
C．二氧化硫使溴水褪色 D．活性炭使红墨水褪色
8.下列关于硅的说法，其中正确的是( )
A．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐工业产品
B．单质硅是重要的半导体材料，也是光导纤维的主要成分
C．SiO2是酸性氧化物，因此它不溶于任何的酸
D．硅在地壳里含量很高、分布很广，因此自然界中硅既有游离态又有化合态
9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A．1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为N A
B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4N A
C．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N A
D．0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.1N A
10.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）
A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3
11．下列表述正确的是（）
A．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
B. 铁在浓硝酸中不溶解，说明铁和浓硝酸不反应
C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D. 硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液，可以用“互滴法”实现鉴别
12.下列实验操作中，正确的是（）
A. 定容
B. 稀释浓硫酸
C. 排水法收集NO
D. 实验室制氨气
13.某学生用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）
A. AgNO3 B．AlCl3 C. Na2CO3 D. FeCl2
14.在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）
A．K＋、Fe2＋、Cl-、NO3- B．Al3+、NH4＋、OH-、NO3--
C．Na＋、H＋、Cl-、CO3- D．Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-
15.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
B．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4OH-＝ AlO2- + 2H2O
C．铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8H++ 2NO3- ＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
D. 氯气和水的反应：Cl2 + H2O ＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-
16．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为( )
A．1∶1 B．5∶7
C．7∶5 D．4∶3
二、简答题（本题共4小题共40分）
17.（8分）实验室需要配制240mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液。
试回答以下有关问题：
⑴该实验中至少需要称取氢氧化钠固体的质量为。
⑵该实验所需要的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要。
⑶烧碱溶解后未冷却至室温即转移定容，配得的溶液浓度将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，后同）；定容时俯视刻度线，配得的溶液浓度将。
18．（10分）按要求回答下列问题：
⑴O4是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O4和O3氧原子数之比为；两种气体的体积之比为。
⑵已知下列几种物质①氨气②液氯③硫酸④盐酸⑤酒精⑥烧碱⑦氢氧化铁胶体，其中属于电解质的是（填写序号）。
⑶硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。
生产高纯硅的流程示意图如下：
物质A的化学式为；制备粗硅的反应为置换反应，且生成的气体具有还原性，该反应的化学方程式为 (提示：石英砂的主要成分是SiO2)。
19.（10分）实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
⑴用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入来防止Fe2+被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用的方法除去溶解的O2，检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是。
⑵Fe(OH)2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况；为防止Fe(OH)2氧化，实验时可在FeSO4溶液中加入适量的（选填“煤油”或“四氯化碳”）来隔绝空气。
20．（12分）某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。
请回答下列问题：
⑴仪器A的名称是；写出烧瓶内发生反应的化学方程式:。
⑵装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有（填代号）；装置丙中发生反应的化学方程式为；可以证明SO2具有（填
代号）。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性
⑶从环保的角度考虑，该装置尾部需要连接一个盛有
（填化学式）溶液的洗气瓶。
三、实验探究题（12分）
21．（12分）某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡
溶液做中和反应的实验。
在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。
用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。
【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂）
【猜想】①小明：无色液体是水；
②小岩：无色液体是Ba(OH)2溶液；
③小丽认为无色液体可能是溶液。
【实验探究】
⑴如果你是小组成员之一，你认为小明猜想的理由是；写出反应的离子方程
式。
⑵你认为小岩的猜想（“正确”或“不正确”）。
理由是。
【拓展应用】
⑷中和反应在生产、生活中应用十分广泛，其中医疗上可以借助中和反应，来减轻胃酸过多病人的痛苦。
根据你所学的知识判断下列物质适合用来中和胃酸的是。
A. 氢氧化钡
B.碳酸氢钠
C.氢氧化钠
D.氢氧化铝
东至二中2015-2016学年度第二学期开学第一测
化学参考答案
一、选择题（48分）
二、简答题（本题共4小题，共40分）
17.（每空2分，共8分） ⑴ 10.0g ⑵250ml 容量瓶 ⑶ 偏大；偏大 。
18．（每空2分，共10分） ⑴ 1:1；3:4 (2) ③⑥ ⑶ HCl ；SiO 2+2C
Si+2CO ↑
19．（每空2分，共10分） ⑴铁粉；煮沸；KSCN 溶液 ⑵
；煤油
20．（每空2分，共12分）
⑴分液漏斗；Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⑵B ；2H 2S+ SO 2
=3S ↓+2H 2O ； A ⑶ NaOH
三、实验探究题（12分）
21．（12分） 【猜想】稀硫酸（1分）
⑴稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好．．
完全反应（1分）； Ba 2＋+2OH －+ 2H ＋ +SO 42－
== BaSO 4↓+2H 2O （2分）
⑵不正确（1分），氢氧化钡溶液能使酚酞变红（1分）。
⑶设计实验（每空2分，共4分，其他合理方案均给分）
⑷ BD （2分）。