【优化方案】(新课标通用)2014届高考化学一轮复习 元素
2014届高考化学一轮全能优化训练32.pdf
2014届高考化学一轮全能优化训练32 1．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 解析：选B。
非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如： 非金属性：Cl＞I，还原性：I－＞Cl－，酸性：HClO4>HIO4。
2短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是( ) A．X和Y可能处于同一周期 B．X和Y可能处于相邻周期 C．X和Y可能处于同一主族 D．X和Y可能处于相邻主族 解析：选C。
同一主族上下相邻短周期的元素，其原子序数之差为2、8，故C项错误。
3．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是( ) A．X单质易与水反应 B．X形成的氧化物易与水反应生成酸 C．X易形成氧化物XO D．XH4的稳定性比SiH4的低 解析：选D。
第ⅣA族元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质“类硅”，硅不和水反应，锗也不和水反应，A项错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，二氧化锗也不能，B项错误；Si的常见价态为＋4，形成氧化物SiO2，C错误；同主族元素，原子序数越小，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：SiH4>GeH4，D项符合题意。
4.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周 期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( ) XYZW A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强 解析：选B。
2014届高三化学(课标版)一轮复习方案配套试题2.pdf
2014届高三化学（课标版）一轮复习方案配套试题2可能用到的相对原子质量： H－1 N－14 O－16 Na －23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．[2012·北京卷] 下列用品的有效成分及用途对应错误的是( ) 2．[2012·在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。
下列叙述中正确的是( ) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ molL－1 C．溶液中c(OH－)＝ molL－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w ．[2013·江苏卷] 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为苯含有C＝C双键的数目为3常温常压下，14 g由N与CO组成的混合气体含有的原子数目为标准状况下，6.72 L NO与水充分反应转移的电子数目为0.1．[2013·长春市模拟]下列实验操作过程能引起结果偏高的是( ) ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A．①③B．①④C．②③D．②④．[2013·重庆九校联考]阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是( ) A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液Cl－总数大于3NA C．常温常压下，16g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA D．0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2．[2013·山东卷] 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )氢氧化钠溶液B．稀硫酸盐酸 D．稀硝酸．[2013·山东省实验中学一模]下列叙述错误的是( ) A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 ．[2013·济南模拟]下列叙述中，正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3．[2012·安徽卷] 已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
优化方案(教师用书)高考化学一轮复习 第五章 第一讲 原子结构
第一讲原子结构[考纲展示]1．了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。
3.了解原子的核外电子排布。
考点一原子结构[学生用书P102]一、原子的构成原子⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子⎩⎪⎨⎪⎧①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1中子⎩⎪⎨⎪⎧①中子不带电②相对质量约为1核外电子⎩⎪⎨⎪⎧①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位负电荷③相对质量为一个质子中子的11 836二、原子结构中的微粒关系1．原子2．离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数＋电荷数三、元素符号周围数字的意义1并不是所有的原子都由质子和中子构成，如11H中不含中子。
2核素是具有固定质子数和中子数的原子，同位素是指具有相同质子数的不同核素的互称。
3只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。
质量数可以视为核素的近似相对原子质量。
(2014·高考重庆卷)月球含有H 、He 、N 、Na 、Mg 、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为________。
(2)Na 的原子结构示意图为________________，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为__________________。
(3)MgCl 2在工业上应用广泛，可由MgO 制备。
①MgO 的熔点比BaO 的熔点__________(填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有少量SiO 2，除去SiO 2的离子方程式为______________________________；SiO 2的晶体类型为________。
③MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl 2。
若尾气可用足量NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为______________(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He ，从月壤中提炼1 kg 3He ，同时可得6 000 kg H 2和700 kg N 2，若以所得H 2和N 2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg 。
优化方案(教师用书)高考化学一轮复习第三章第一讲钠及其重要化合物
第一讲 钠及其重要化合物[考纲展示]1．知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考 点 一 钠的性质及应用[学生用书P 45]一、钠的物理性质 颜色：银白色，熔点：低，硬度：小，导电、导热性：良好，密度：ρ(H 2O)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)。
二、钠的化学性质1．主要化学性质Na ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与酸（如HCl ）反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑与盐溶液（如CuSO 4溶液）反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑总结：钠与水、酸反应的实质都是钠与H ＋的反应。
2．钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释三、钠的保存 实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。
四、钠的用途1．工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
2．Na K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。
3．制作高压钠灯。
巧记口诀银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
2014届高考化学第一轮复习教案2
专题学案29元素推断题的思维捷径和解答技巧元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。
该类题目综合性强，难度大，所占分值较高。
学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
一、元素推断题的一般思路二、有关推断必备知识与题型分析题型一由主族元素在周期表中的位置推断解题指导 1.牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。
2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li。
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
(8)除H外，原子半径最小的元素：F。
(9)最高正价不等于族序数的元素：O、F。
(10)第三周期原子半径最大的元素：Na。
典例导悟1(2010·青岛二模)短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高听课记录：变式演练1近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为工业味精。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同题型二由元素及其化合物的性质推断解题指导掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。
2014届高考化学一轮全能优化训练4
2014届高考化学一轮全能优化训练4 1．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是( )A．B．C．26R3＋D．解析：选B。
A项中H3O＋抑制水的电离；B项中m只能等于2，该微粒为Na＋，对水的电离平衡无影响；C项中的Fe3＋，D项中的CH3COO－均能够水解而促进水的电离。
2．下列关于水的说法正确的是( )A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，K wc OH－增大C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离解析：选B。
A项，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，A错误；C项，将纯水加热后，水的离子积变大，氢离子浓度变大，pH变小，水仍呈中性，B正确、C错误；D项，向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离，D错误。
3．下列溶液一定呈碱性的是( )A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)B．使酚酞显无色的溶液C．溶液中含有OH－D．pH＞7的溶液解析：选A。
溶液酸碱性实质是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，故A选项正确；酚酞变色范围为8～10，故B选项错误；水溶液中均含有OH－，故C选项错误；pH＞7的溶液并不一定呈碱性，故D选项错误。
4．在25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，则此时(a＋b)的值为( )A．15 B．14C．13 D．不能确定解析：选C。
c(Cl－)＝c(Na＋)，依电荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)，说明酸碱恰好中和，即V ×10－a ＝10V ×(10－14/10－b)，化简得：a ＋b ＝13。
5．下列说法错误的是( )A ．向1 mol·L －1HCl 溶液中加入pH ＝2的HCl 溶液，原溶液中水的电离平衡向正反应方向移动B ．常温下，某溶液中由水电离出的c (OH －)＝10－12mol·L －1，该溶液可能是纯碱溶液 C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，则滴定结果偏高D ．氯气溶于水达到平衡后，加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：选B 。
【优化方案】(新课标通用)高考化学一轮复习 热点实验探究(二)备考课件
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是 ____________________________________________________； 原因是______________________________________。 (3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ____________________________________________________； 原因是______________________________________________。
2．胶体的性质与应用 (1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉：三角洲的形成；明矾、铁盐的净水。
例 (2013·黄冈中学高三检测)某研究性学习小组进行了 Fe(OH)3胶体的制备： 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为________色， 得到的是________；反应的离子方程式为 ____________________________________________________。 用此分散系进行实验： (1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一 段时间后，发现阴极附近颜色____________________，这表明 ______________________，这种现象称为______________。
②操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶 液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ③注意事项： a．因为胶体处于介稳定状态，制备Fe(OH)3胶体时一定要 注意反应条件，如果条件控制不好，可能得到的是Fe(OH)3 沉淀。 b．书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明 “胶体”，不能用“↓”符号。
(4)提纯此分散系的方法叫 _____________________________________ _______________，
优化方案(教师用书)高考化学一轮复习 第一讲 化学与工
第一讲化学与工农业生产[考纲展示]1．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
3.了解精细化工产品的生产特点及在社会发展中的作用。
4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
考点一硫酸的工业生产一、生产流程及原理二、“三废”处理和能量充分利用1．“三废”的处理方法(1)尾气吸收：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，(填化学方程式，下同)CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O。
(2)废水处理根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。
(3)废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重有色金属。
2．能量的充分利用硫酸生产中产生的热量可用于预热反应物满足自身能量的需要，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(供热发电)。
三、化学原理在硫酸工业生产中的应用及相关计算1．化学反应速率和化学平衡原理(1)增大化学反应速率的措施①升高温度。
②使用催化剂。
③在沸腾炉中燃烧燃料时，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。
(2)反应条件的选择①温度：根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用400～500 ℃的温度。
②常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压强对SO2的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产中采用常压操作。
③适当过量的空气：提高SO2的转化率。
2．逆流原理沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原料与助燃气体充分接触，反应进行彻底充分；吸收塔中使用大量耐酸瓷环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从塔底吹入，提高吸收程度。
3．热交换原理由于2SO2＋O2催化剂△2SO3是放热反应，在接触室内使用热交换器，用反应放出的热量预热接触室的原料气，达到节约能源，降低生产成本的目的。
2014届高考化学一轮全能优化训练15
2014届高考化学一轮全能优化训练15 1．下列说法错误的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析：选A。
化学反应中的能量变化也可以表现为电能和光能的变化。
2．(创新题)氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2。
大气臭氧层的分解反应：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析：选D。
从能量关系图来看，ΔH＝E3－E2，故A、B项错；从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是一个放热反应，故C项错。
3．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|解析：选B。
由盖斯定律知，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故B错。
4．(2013·西安高三检测)如图所示，下列说法不正确的是( )A ．反应过程(1)的热化学方程式为A 2(g)＋B 2(g)===C(g) ΔH 1＝－Q kJ/mol B ．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH 2＝＋Q 1 kJ/molC ．Q 与Q 1的关系：Q >Q 1D ．ΔH 2>ΔH 1解析：选C 。
由图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为A 2(g)＋B 2(g)===C(g) ΔH 1＝－Q kJ/mol ；反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH 2＝＋Q 1 kJ/mol ，反应过程(1)与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。
2014届高考化学一轮全能优化训练22
2014届高考化学一轮全能优化训练221．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是( )A ．Na 、Mg 、AlB ．Na 、K 、Zn 、FeC ．Zn 、Fe 、Cu 、AgD ．Mg 、Al 、Zn 、Fe解析：选A 。
热还原法不适合冶炼活泼金属，选项A 的所有金属只能用电解法冶炼。
2．煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO 2，下列说法正确的是( )A ．煤是含硫化合物B ．煤是一种可再生能源C ．在用水吸收SO 2的过程中只发生物理变化D ．SO 2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨解析：选D 。
煤是由多种无机物和有机物组成的复杂混合物，其作为一种化石燃料是不可再生的，A 、B 错误。
SO 2是一种酸性氧化物，其溶于水中部分SO 2和H 2O 发生反应生成H 2SO 3，也可被云雾吸收形成酸雨，C 不正确，D 正确。
3．氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是( )A ．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe 3O 4被CO 还原成Fe ，转移9 mol 电子D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析：选C 。
用磁铁矿炼铁的反应为Fe 3O 4＋4CO=====△3Fe ＋4CO 2，当有1 mol Fe 3O 4被CO还原成Fe 时，转移8 mol 电子。
4．海洋是一巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制备氯气D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：选C 。
海水中钾以离子形式存在，必须经过化学变化才能得到钾单质，A 错误；海水蒸发制海盐没有发生化学变化，B 错误；潮汐发电是将潮汐能转化为电能，D 错误。
【优化方案】(新课标通用)2014届高考化学一轮复习 第二章第一节 物质的分类备考课件.
2．胶体性质的应用 (1)丁达尔效应；鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；
盐卤点豆腐。
(3)盐析：肥皂的制备与分离。
(4)电泳：工厂静电除尘。
泰州高三模拟)Fe3O4又称磁性氧化铁，请根据要求完成下列 例 (2013·
问题。
(1)Fe3O4固体(黑色)可以写成Fe2O3· FeO，属于______(填“混合物”或“纯 净物”)。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 (4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振 荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置
跟踪训练
下列事实与胶体性质无关的是( )
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路
”
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
解析：选 B。烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电 泳现象，使烟尘沉降而除去；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合 物是乳浊液，不是胶体；蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；在氢氧
和新潮
解析：选B。本题考查化学与生活的联系，意在考查考生是否重视学科知 识与生活实际的联系。选项A，热水壶内壁的水垢主要成分是碳酸钙等， 可用食醋中的醋酸溶解除去。选项B，油脂不是高分子化合物。选项C，生
活中钢铁的锈蚀以电化学腐蚀为主，自行车钢架也不例外。选项D，新型