河南省信阳市届高三第二次调研考试(化学)
河南省信阳市重点中学2024届高三第二次联考化学试卷含解析
河南省信阳市重点中学2024届高三第二次联考化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷2、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．Y的单质易与R、T的氢化物反应C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性3、已知常温下,K a1(H2CO3)=4.3×10-7, K a2(H2CO3)=5.6×10-11。
某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在2-22-(R)(H R)(HR)c cc=10-3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-4、苹果酸(H2MA，K a1=1.4×10-3；K a2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。
常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。
河南省信阳市高考化学二模试卷
河南省信阳市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学是具有创造性、实用性的科学．下列与化学有关的叙述，不正确的是（）A . 21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C . 放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D . 法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列关于甲烷的说法不正确的是（）A . 甲烷分子具有正四面体结构B . 甲烷分子中的四个C﹣H键是完全等价的C . 甲烷分子是平面正方形结构D . 甲烷分子的结构式是3. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-B . 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2↑C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . 铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O4. （2分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 喷泉实验B . 稀释浓硫酸C . 排水法收集NOD . 实验室制取氨气6. （2分）某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A（s）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A . 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应C . 30 min 时条件的变化是移去容器中部分物质，40 min 时条件的变化是升高温度D . 前8 min A 的平均反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣17. （2分） (2019高一上·辽源期末) 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A . 3∶2B . 2∶1C . 1∶1D . 2∶3二、非选择题 (共4题；共29分)8. （8分） (2017高二上·大连期末) 丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子．①A的结构简式是________，A含有的官能团名称是________；②由丙烯生成A的反应类型是________．（2） A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是________．（3） C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C 的结构简式是________．（4）下列说法正确的是（选填序号字母）________．a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量d．E具有芳香气味，易溶于乙醇（5） E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是________．（6） F的分子式为C10H10O4 ． DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是________．9. （9分）(2015·扶沟模拟) 近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=________，反应Ⅲ自发进行条件是________（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是________A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550KC．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ，该反应10min时达到平衡：a．用H2表示该反应的速率为________；b．该温度下，反应I的平衡常数K=________；c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：________（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是________（选填编号）．A．改用高效催化剂 B．升高温度C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是________．10. （7分） (2016高一下·大连月考) 填空（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为________ mol（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：________（3）写出二氧化氮与水的反应方程式________，氧化剂与还原剂的物质的量比为________．（4）从1L1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是________ mol•L﹣1 ，取出的溶液中NaCl的物质的量是________ mol，质量是________ g．11. （5分） (2018高三上·承德期末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。
河南省信阳市高级中学2024年高三二诊模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语正确的是A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯B．次氯酸的电子式C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向2、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。
浓度均为0.1mol•L-1的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（）A．H2SO3溶液B．NaCl溶液C．C6H12O6溶液D．NH3•H2O溶液3、下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别4、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。
X、Z同一主族，Z的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法错误的是A．简单离子半径：W>X>YB．X、Z的最高化合价不相同C．简单氢化物的热稳定性：X>WD．Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键5、钐(Sm)属于稀土元素，14462Sm与15062Sm是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同素异形体B．14462Sm与15062Sm具有相同核外电子排布C．14462Sm与15062Sm的性质完全相同D．14462Sm与15062Sm的质子数不同，但中子数相同6、某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。
河南省信阳市学年度高中毕业班第二次调研考试化学试题及答案x
河南省信阳市学年度高中毕业班第二次调研考试化学试题及答案x河南省信阳市20XX年— 20XX年学年度高中毕业班第二次调研考试化学本试卷分第I卷(选择题)和第□卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卷上。
2 .考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。
3.考试结束后，监考员将答题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16第I卷选择题(共48分)共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是盐酸，水煤气，醋酸，干冰B.冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇C.苛性钠，石灰石，铁，硫酸彻D.胆矶，漂白粉，氯化钾，氯气下列说法中正确的是汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大若存在简单阴离子R2—,则R 一定属于VIA族最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强设Na代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述一定正确的是标准状况下，2. 24LH2O含有的分子数等于0. 1Na1 mol CaC2所含阴离子数为2Na含有lmol Fe (OH) 3的氢氧化铁胶体中胶粒数为Na常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为Na下列各项内容中，排列顺序正确的是固体的热稳定性：Na2CC3 CaCO NaHCC3相同物质的量浓度的下列溶液中NEV的浓度：(NH4)2SO4 ( NH4)2CO3 NH4Cl微粒半径：K* 浮一F给出质子的能力：***** QH5OH H2O氢化物的沸点：H2Se H2S H2O①③ B.②④ C.①② D.③⑤将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是Mg、AlC3、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CMCOONaC. NaCl。
河南信阳市2022—2023学年高三二模考试 化学试卷(后附参考答案)
２０２２－２０２３学年普通高中高三第二次教学质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分㊂满分１００分，考试时间９０分钟㊂注意事项：１．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名㊁考生号㊁考试科目用铅笔涂写在答题卡上㊂２．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑㊂如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号㊂不要答在试题卷上㊂３．可能用到的相对原子质量：Ｈ－１㊀Ｃ－１２㊀Ｎ－１４㊀Ｏ－１６㊀Ｓ－３２㊀Ｃｌ－３５．５㊀Ｆｅ－５６㊀Ｉ－１２７第Ⅰ卷（选择题，共４８分）一㊁选择题（本题包括１６小题，每小题３分，共４８分㊂每小题只有一个∙∙∙∙选项符合题意）１．古代和现代的生活㊁生产㊁技术与化学密切相关㊂下列说法错误的是Ａ．‘冬日诗“ 曛雾蔽穷天 ：雾属于胶体分散系，对光产生了散射作用Ｂ．推广使用ＣＯ２合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染Ｃ．青铜和铁器的民谚 干千年，湿万年，不干不湿就半年 ：半干半湿条件下容易发生吸氧腐蚀Ｄ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和２．下列关于物质性质描述错误的是Ａ．Ｎａ㊁Ｓｉ㊁Ｓ三种元素在自然界中既有游离态又有化合态Ｂ．钢是用量最大㊁用途最广的合金Ｃ．Ｆ２㊁Ｃｌ２均能与水发生反应，但水表现出来的性质不完全相同Ｄ．ＳＯ２可用作食品添加剂，还可以用于杀菌㊁消毒等３．下列模型表示的常见的烃或烃的衍生物，可以发生酯化反应的是４．某溶液中可能含有的离子有Ｎａ＋㊁ＮＨ＋４㊁Ｍｇ２＋㊁Ａｌ３＋㊁ＳＯ２－４㊁ＮＯ－３㊁Ｃｌ－㊂某同学设计了如下实验：步骤实验操作实验现象①取试样溶液于锥形瓶中，滴加过量的Ｂａ（ＯＨ）２溶液，微热，充分反应后过滤有无色气体ａ㊁白色沉淀ｂ生成②将上述无色气体ａ通过湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝③往白色沉淀ｂ上滴加稀盐酸沉淀部分溶解④取步骤①过滤后的滤液，通入ＣＯ２有白色沉淀生成根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是Ａ．通过步骤①③可确定试样溶液中肯定存在Ｍｇ２＋㊁ＳＯ２－４Ｂ．上述实验中不能确定的阴离子有ＮＯ－３㊁Ｃｌ－Ｃ．步骤④的实验说明试样溶液中还含有Ａｌ３＋Ｄ．可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在Ｎａ＋）页６共（页１第题试学化三高５．下表除去物质中所含少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是选项物质除杂试剂操作方法ＡＭｇＣｌ２溶液（ＦｅＣｌ３）过量ＭｇＯ过滤ＢＮａＣｌ溶液（Ｎａ２ＣＯ３）过量ＢａＣｌ２溶液过滤ＣＮＨ３（Ｈ２Ｏ）无水ＣａＣｌ２干燥ＤＨＩ（Ｈ２Ｓ）酸性高锰酸钾溶液㊁浓硫酸洗气㊁干燥６．下列各组物质之间能实现如图所示转化的是选项ＸＹＺＭＡＦｅＦｅＣｌ２ＦｅＣｌ３Ｃｌ２ＢＣＨ４ＣＨ３ＣｌＣＨ２Ｃｌ２Ｃｌ２ＣＡｌＡｌ（ＯＨ）３ＮａＡｌＯ２ＮａＯＨＤＮａＯＨＮａＨＣＯ３Ｎａ２ＣＯ３ＣＯ２７．设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是Ａ．３６ｇ４０Ａｒ中含有的质子总数为１８ＮＡＢ．６．４ｇＮ２Ｈ４与ＣＨ３ＯＨ的混合物中含有的共价键总数为ＮＡＣ．０．１ｍｏｌ㊃Ｌ－１的Ｈ２Ｓ溶液中Ｈ２Ｓ㊁ＨＳ－㊁Ｓ２－的总数为０．１ＮＡＤ．室温下，７．１ｇＣｌ２通入足量的ＮａＯＨ溶液中反应，转移的电子数为０．２ＮＡ８．下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是Ａ．将２．２４ＬＣＯ２通入５００ｍＬ０．３ｍｏｌ㊃Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液中：２ＣＯ２＋３ＯＨ－ ＣＯ２－３＋ＨＣＯ－３＋Ｈ２ＯＢ．向ＮＨ４Ｆｅ（ＳＯ４）２溶液中加入少量ＮａＯＨ溶液：ＮＨ＋４＋ＯＨ－ ＮＨ３㊃Ｈ２ＯＣ．１Ｌ１ｍｏｌ㊃Ｌ－１ＦｅＢｒ２溶液与一定量氯气反应转移的电子数为２ˑ６．０２ˑ１０２３时，反应的离子方程式为２Ｆｅ２＋＋２Ｂｒ－＋２Ｃｌ２ ２Ｆｅ３＋＋Ｂｒ２＋４Ｃｌ－Ｄ．向Ｃａ（ＣｌＯ）２溶液通入少量ＳＯ２：Ｃａ２＋＋２ＣｌＯ－＋ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ ＣａＳＯ３ˌ＋２ＨＣｌＯ９．已知三种有机化合物Ｎ（）㊁Ｐ（）㊁Ｒ（）㊂下列说法正确的是Ａ．Ｎ与Ｒ互为同分异构体㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ｂ．Ｎ㊁Ｐ㊁Ｒ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色Ｃ．Ｎ㊁Ｐ㊁Ｒ均可以发生取代反应和加成反应Ｄ．Ｎ中的所有碳原子可能共平面１０．用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是Ａ．用装置①由块状大理石与Ｈ２ＳＯ４溶液制取ＣＯ２气体Ｂ．用装置②制取并收集少量ＮＨ３Ｃ．用装置③除去Ｃｌ２中的少量ＨＣｌ气体Ｄ．用装置④萃取碘水中的碘）页６共（页２第㊀㊀题试学化三高１１．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是选项实验操作现象结论Ａ向淀粉溶液中加一定量稀Ｈ２ＳＯ４，加热使淀粉水解，后滴加少量新制的Ｃｕ（ＯＨ）２悬浊液，加热溶液未产生砖红色沉淀淀粉水解未产生葡萄糖Ｂ向ＮａＡｌＯ２溶液中加入ＮａＨＣＯ３溶液有白色沉淀生成ＡｌＯ－２和ＨＣＯ－３发生了双水解反应，生成了Ａｌ（ＯＨ）３㊁ＣＯ２Ｃ向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成实验过程中浓硫酸体现了吸水性㊁强氧化性和脱水性Ｄ向１ｍＬ２ｍｏｌ㊃Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液中滴加１－２滴１ｍｏｌ㊃Ｌ－１ＭｇＣｌ２溶液，再滴加２滴１ｍｏｌ㊃Ｌ－１ＦｅＣｌ３溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ｋｓｐ：Ｍｇ（ＯＨ）２＞Ｆｅ（ＯＨ）３１２．下列说法或表示方法正确的是Ａ．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多Ｂ．由 Ｃ（石墨） Ｃ（金刚石）ΔＨ＝＋１．９ｋＪ㊃ｍｏｌ－１ 可知，金刚石比石墨稳定Ｃ．已知：Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ） Ｈ２Ｏ（ｌ）㊀ΔＨ＝－５７．３ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，则稀Ｈ２ＳＯ４和稀Ｂａ（ＯＨ）２溶液反应Ｈ２ＳＯ４（ａｑ）＋Ｂａ（ＯＨ）２（ａｑ） ＢａＳＯ４（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）㊀ΔＨ＝－１１４．６ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｄ．ＣａＣＯ３（ｓ） ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）㊀әＨ＞０，әＳ＞０，则：该反应在高温下能自发进行１３．如图所示化合物是合成纳米管的原料之一，Ｗ㊁Ｘ㊁Ｚ㊁Ｙ为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Ｚ元素无正化合价，Ｗ㊁Ｚ同周期㊂下列叙述正确的是Ａ．与Ｗ同主族的短周期元素形成的单质能与ＮａＯＨ溶液反应产生Ｈ２Ｂ．Ｘ的氧化物对应的水化物一定为强酸Ｃ．该化合物中含有离子键㊁极性键㊁非极性键Ｄ．简单氢化物的稳定性Ｘ＞Ｚ１４．某种利用垃圾渗透液实现发电㊁环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是Ａ．盐桥中Ｃｌ－向Ｙ极移动Ｂ．电路中流过７．５ｍｏｌ电子时，共产生标准状况下Ｎ２的体积为１６．８ＬＣ．电流由Ｘ极沿导线流向Ｙ极Ｄ．Ｙ极发生的反应为２ＮＯ－３＋１０ｅ－＋６Ｈ２Ｏ Ｎ２ʏ＋１２ＯＨ－，周围ｐＨ增大１５．向体积均为１Ｌ的两恒容密闭容器中分别充入２ｍｏｌＸ发生反应：２Ｘ（ｇ） Ｙ（ｇ）㊀әＨ（Ｘ为红色气体㊁Ｙ为无色气体），其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示㊂下列说法正确的是Ａ．әＨ＞０Ｂ．气体的颜色深浅：ａ点浅于ｃ点Ｃ．乙条件下的平衡常数Ｋ＝０．５Ｄ．正反应速率：ａ点＞ｂ点，ｃ点＞ｂ点）页６共（页３第㊀㊀题试学化三高１６．常温下，向２０ｍＬ浓度均为０．１ｍｏｌ㊃Ｌ－１的ＨＸ和ＣＨ３ＣＯＯＨ的混合酸溶液中滴加０．１ｍｏｌ㊃Ｌ－１的氨水，测得溶液的电阻率（溶液的电阻率越大，导电能力越弱）与加入氨水的体积（Ｖ）的关系如图所示，忽略溶液混合时体积的变化，认为体积具备加和性㊂已知：Ｋａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝Ｋｂ（ＮＨ３㊃Ｈ２Ｏ）＝１．０ˑ１０－５，下列说法正确的是Ａ．同浓度的ＨＸ比ＣＨ３ＣＯＯＨ的ｐＨ大Ｂ．ａңｃ的过程中，水的电离程度逐渐减小Ｃ．ｃ点时：ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＋ｃ（Ｘ－）＞ｃ（ＮＨ＋４）Ｄ．ｄ点时：ｃ（ＮＨ３㊃Ｈ２Ｏ）＋ｃ（ＮＨ＋４）＝０．１ｍｏｌ㊃Ｌ－１第Ⅱ卷（非选择题，共５２分）二㊁填空题（本题包括４道小题，共５２分）１７．（１４分）三氯氧磷ＰＯＣｌ３是一种化工原料，可用于制取有机磷农药㊁长效磺胺药物等，还可用作染料中间体㊁有机合成的氯化剂和催化剂㊁阻燃剂等㊂利用Ｏ２和ＰＣｌ３为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示（夹持装置略去）：已知ＰＣｌ３和三氯氧磷的性质如表：熔点／ħ沸点／ħ其它物理或化学性质ＰＣｌ３－１１２．０７６．０ＰＯＣｌ３１．２５１０６．０ＰＣｌ３和ＰＯＣｌ３互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和ＨＣｌ㊀㊀回答下列问题：（１）仪器乙的名称是，进水口为（填 ａ 或 ｂ ）㊂（２）装置Ｂ中长颈漏斗的作用是㊂（３）干燥管中碱石灰的作用㊂（４）装置Ｃ中发生反应的化学方程式，用温度计控制温度在６０ ６５ħ之间，温度不宜过高也不宜过低的原因是㊂（５）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Ｃｌ元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取ａｇ产品于锥形瓶中，加入足量ＮａＯＨ溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性㊂Ⅱ．向锥形瓶中加入０．１０００ｍｏｌ㊃Ｌ－１的ＡｇＮＯ３溶液２０．００ｍＬ，使Ｃｌ－完全沉淀㊂Ⅲ．向其中加入２ｍＬ硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖㊂Ⅳ．加入指示剂，用ｃｍｏｌ㊃Ｌ－１ＮＨ４ＳＣＮ溶液滴定过量Ａｇ＋至终点，记录所用体积为ｖｍＬ㊂已知：Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＝１．７７ˑ１０－１０，Ｋｓｐ（ＡｇＳＣＮ）＝１．０３ˑ１０－１２㊂①滴定选用的指示剂是（填字母）㊂ａ．ＦｅＣｌ２㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．ＮＨ４Ｆｅ（ＳＯ４）２㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｃ．淀粉㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｄ．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是㊂③所测Ｃｌ元素含量为（列出表达式）㊂）页６共（页４第㊀㊀题试学化三高１８．（１２分）金属钪（Ｓｃ）可用作宇航材料㊁火箭和飞机的制造材料，氧化钪（Ｓｃ２Ｏ３）可提高计算机记忆元件性能㊂赤泥中含有丰富的钪元素，另含有ＣａＯ㊁Ｆｅ２Ｏ３㊁ＳｉＯ２㊁Ａｌ２Ｏ３等氧化物㊂一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示（Ｐ２Ｏ４是一种磷酸酯萃取剂）㊂回答下列问题：（１）写出赤泥经盐酸处理后所得 浸渣 的一种用途：㊂（２）Ｐ２Ｏ４萃取浸出液，其浓度㊁料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时Ｐ２Ｏ４最佳浓度及料液温度分别为㊁㊂（３）ＡｌＣｌ３常以Ａｌ２Ｃｌ６分子存在，已知Ａｌ２Ｃｌ６分子中各个原子均达到８电子稳定结构，则Ａｌ２Ｃｌ６分子的结构式为㊂（４）常温下反萃取时，Ｓｃ３＋完全沉淀（浓度为１．０ˑ１０－５ｍｏｌ㊃Ｌ－１）时，反萃液的ｐＨ为㊂（已知：Ｋｓｐ［Ｓｃ（ＯＨ）３］＝８．００ˑ１０－３１，ｌｇ２＝０．３０，结果保留小数点后２位）（５）草酸钪灼烧分解反应方程式为㊂（６）在流程中可循环使用的物质有㊁（填化学式）㊂１９．（１３分）中国自古有 信口雌黄 ㊁ 雄黄入药 之说㊂雌黄Ａｓ２Ｓ３和雄黄Ａｓ４Ｓ４都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药㊂（１）砷元素有＋２㊁＋３两种常见价态㊂一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如右图所示㊂①Ｉ中氧化剂是（填化学式）㊂②ＩＩ中若０．５ｍｏｌＡｓ４Ｓ４反应，转移１４ｍｏｌｅ－，写出ＩＩ的化学方程式：㊂（２）ＩＩＩ中产物亚砷酸Ｈ３ＡｓＯ３可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的ｐＨ关系如图所示㊂①人体血液的ｐＨ在７．３５ ７．４５之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是（填化学式）㊂②将ＫＯＨ溶液滴入Ｈ３ＡｓＯ３溶液，在溶液ｐＨ由８变至１０的过程中，发生反应的离子方程式是㊂（３）Ｐ与Ａｓ属于同主族元素，亚磷酸二氢钾（ＫＨ２ＰＯ３）是一种杀菌消毒剂㊂已知：常温下，Ｈ３ＰＯ３的电离常数ｐＫａ１＝－ｌｇＫａ１＝１．４；ｐＫａ２＝－ｌｇＫａ２＝６．７；ｌｇ２＝０．３㊂以ＮａＨ２ＰＯ３和ＫＣｌ为原料制备ＫＨ２ＰＯ３和ＮａＯＨ的装置如图㊂）页６共（页５第㊀㊀题试学化三高㊀㊀①已知ＫＨ２ＰＯ３与足量的ＫＯＨ溶液反应生成Ｋ２ＨＰＯ３，由此推知Ｋ２ＨＰＯ３是（填 正 或 酸式 ）盐㊂②常温下，ＫＨ２ＰＯ３溶液ｐＨ７（填 ＞ ㊁ ＜ 或 ＝ ）㊂③膜２为（填 阴 或 阳 ）离子交换膜，Ｃ（２）电极上发生的电极反应式为：㊂２０．（１３分）工业上用接触法制硫酸的原理之一是ＳＯ２的催化氧化反应：２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２ＳＯ３（ｇ）ΔＨ＝－１９６ｋＪ㊃ｍｏｌ－１㊂（１）几种物质的相对能量如下表所示：物质ＳＯ２（ｇ）ＮＯ２（ｇ）ＳＯ３（ｇ）ＮＯ（ｇ）相对能量（ｋＪ㊃ｍｏｌ－１）１００４２９０４８６㊀㊀科学研究发现，ＮＯ对反应２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２ＳＯ３（ｇ）有促进作用，其反应历程分两步，能量变化如图甲所示㊂①２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２ＮＯ２（ｇ）㊀ΔＨ１；②ＮＯ２（ｇ）＋ＳＯ２（ｇ） ＮＯ（ｇ）＋ＳＯ３（ｇ）㊀ΔＨ２；从能量角度分析，在该反应中ＮＯ的作用是㊂根据图甲可知，反应（填 ① 或 ② ）控制总反应速率，ΔＨ１＝ｋＪ㊃ｍｏｌ－１㊂（２）在体积相同的甲㊁乙两个密闭容器中，起始投入ＳＯ２㊁Ｏ２的量完全相同，在不同条件下发生上述反应㊂甲乙发生条件５００ħ㊁恒容５００ħ㊁恒压平衡常数Ｋ１Ｋ２ＳＯ２的平衡转化率ａ１ａ２ｃ（ＳＯ３）ｃ１ｃ２混合气体平均摩尔质量Ｍ１Ｍ２㊀㊀下列推断正确的是（填字母）㊂Ａ．Ｋ１＜Ｋ２Ｂ．ａ１＜ａ２Ｃ．ｃ１＞ｃ２Ｄ．Ｍ１＞Ｍ２（３）在恒容密闭容器中起始按ｃ（Ｏ２）ʒｃ（ＳＯ２）为２ʒ１㊁１ʒ１㊁１ʒ２投料，测得ＳＯ２的平衡转化率与投料比ｘ＝ｃ（Ｏ２）／ｃ（ＳＯ２）㊁温度（Ｔ）的关系如图乙所示㊂①ｘ１代表的投料比为㊂②随着温度不断升高，不同投料比对应的平衡转化率趋向相同，其主要原因是㊂③Ｍ点对应的总压强为１．３ＭＰａ㊂Ｍ点对应的温度下，该反应的标准平衡常数ＫӨ为（填数值）㊂［已知：用各组分的标准分压计算的平衡常数叫标准平衡常数，分压Ｐ＝总压ˑ该组分物质的量分数，标准分压ＰӨ＝Ｐ／Ｐ０，Ｐ０＝１００ｋＰａ（Ｐ０为参照标准）；１ＭＰａ＝１０００ｋＰａ］④在Ｔ０ħ时，向恒容密闭容器中充入ＳＯ２㊁ＳＯ３㊁Ｏ２三种气体，它们的分压依次为０．１ＭＰａ㊁０．３ＭＰａ㊁０．５ＭＰａ，此时反应正（填 向右进行 ㊁ 向左进行 或 处于平衡状态 ）㊂）页６共（页６第㊀㊀题试学化三高２０２２－２０２３学年普通高中高三第二次教学质量检测高三化学参考答案及评分标准一㊁选择题（共４８分）１－５㊀ＤＡＤＣＡ㊀㊀６－１０㊀ＢＢＣＢＣ㊀㊀１１－１６㊀ＣＤＡＤＤ㊀Ｃ二㊁非选择题（共５２分）１７．（１４分）（１）球形冷凝管或冷凝管（１分）㊀㊀ａ（１分）（２）平衡气压（或与大气相通，保持装置压强恒定或防止装置内压强过大）（１分）（３）防止空气中的水蒸气进入装置Ｃ导致产物水解或防止空气中的水进入（１分）（４）２ＰＣｌ３＋Ｏ２ә ２ＰＯＣｌ３（２分）㊀㊀温度低，反应速率慢，温度高，原料易挥发，利用率低（２分，答对一点给１分）（５）①ｂ（２分）②使生成的沉淀被硝基苯覆盖，防止（或减少）ＡｇＣｌ转化为ＡｇＳＣＮ（２分，只答覆盖１分）③３５．５ˑ（２－ｃｖ）ˑ１０－３ａˑ１００％（２分）１８．（１２分）（１）作光导纤维材料㊁建筑材料㊁制玻璃等（２分，其他合理说法也可）（２）３％（１分）６５ħ或６２ħ ６８ħ之间均给分（１分）（３）或㊀（２分）（４）５．６３（２分）（５）Ｓｃ２（Ｃ２Ｏ４）３灼烧 Ｓｃ２Ｏ３＋３ＣＯ２ʏ＋３ＣＯʏ（２分，条件和气体符号漏写不扣分）（６）ＨＣｌ㊁Ｐ２Ｏ４（２分，各１分）１９．（１３分）（１）①Ａｓ２Ｓ３（１分）㊀㊀②Ａｓ４Ｓ４＋７Ｏ２ ２Ａｓ２Ｏ３＋４ＳＯ２（２分）（２）①Ｈ３ＡｓＯ３（１分，填Ｈ３ＡｓＯ３㊁Ｈ２ＡｓＯ－３也给分））㊀㊀②Ｈ３ＡｓＯ３＋ＯＨ－ Ｈ２ＡｓＯ－３＋Ｈ２Ｏ（２分）（３）①正（１分）㊀㊀②＜（２分）㊀㊀③阴（２分）㊀㊀２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－ ２ＯＨ－＋Ｈ２ʏ或２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２ʏ（２分）２０．（１３分）（１）降低活化能或催化剂（１分）㊀㊀②（１分）㊀㊀－１１０（２分）（２）Ｂ（２分）（３）①１ʒ２（２分）㊀㊀②随着温度升高，温度对平衡起决定作用，投料比对平衡影响逐渐减小（２分）㊀㊀③２（２分）㊀㊀④向右进行（１分）。
河南省信阳市高考化学二模试卷
河南省信阳市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高三上·淄川开学考) 化学与生活、能源、环境等密切相关。
下列描述错误的是（）A . 采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B . “雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C . 利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D . 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NAB . 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NAD . 1L 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA3. （2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54. （2分）短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是（）A . W 与 X 可形成至少两种化合物B . X 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构C . 最高价氧化物对应水化物的酸性： Y＞ZD . 简单气态氢化物的稳定性： W<Y5. （2分） (2017高二下·南阳期中) 下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A . Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C . NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣D . Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣7. （2分）短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（）A . 6B . 3C . 4D . 58. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）9. （2分）下列有关物质分离的叙述，错误的是（）A . 用过滤的方法分离溶液和胶体B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用加热的方法分离氯化钠和碘单质10. （2分）反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度vx （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（）①V（O2）=0.72 摩/（升•分）②V（N2）=0.12 摩/（升•分）③V（H2O）=0.72 摩/（升•分）④V（NH3）=0.008 摩/（升•秒）A . ①、②B . ②、④C . ②、③D . ③、④11. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）A . Ba（NO3）2溶液白色沉淀B . 无色溶液白色沉淀C . Ba（NO3）2溶液无现象白色沉淀D . Fe（NO3）2溶液白色沉淀12. （2分） (2019高二上·吉林期中) 将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。
河南省信阳市高考化学二模试卷
河南省信阳市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2 ④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A . ①②③⑤B . ①③④⑤C . ①③⑥D . 全部2. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A . 全部符合题意B . ①②⑤⑦C . ②③⑥D . ④⑥3. （2分） (2020高三上·牡丹江期末) 以下离子方程式书写正确的是（）A . 侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O ═ NaHCO3 ↓ + NH4+B . 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－═ CaCO3↓ + H2OC . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－═ Al2(CO3)3 ↓D . 用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2++CO2↑+H2O4. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是（）A . Na2CO3B . NaOHC . KNO3D . HCl5. （2分） (2015高二上·河北开学考) 已知A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A，B，C 分别在不同周期，A与C同主族，B的一种单质能使带火星的木条复燃，A，C，D三种原子的最外层电子数之和为6．下列说法不正确的是（）A . A的原子半径比B的小B . B与C形成的化合物只有一种C . C在化合物中呈+1价D . D单质的晶体可用作半导体材料6. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）7. （2分） (2019高一上·吉林期中) 能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A . NaNO3溶液B . 稀盐酸C . KCl溶液D . K2CO3溶液8. （2分） (2016高一下·浦城期中) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（）A . 一定形成共价键B . 一定形成离子键C . 可能形成共价键，也可能形成离子键D . 以上说法都不对9. （2分） (2018高一上·五华月考) 金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是（）A . 2HgO 2Hg＋O2↑B . 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑C . SiO2＋2C Si＋2CO↑D . 3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe10. （2分）下列说法不正确的是（）A . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B . 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D . 用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽11. （2分） (2018高三上·河西期末) 用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是（）A . 电解熔融AlCl3获取金属铝B . 电解MgCl2溶液获取金属镁C . 电解CuCl2溶液获取金属铜D . 电解饱和食盐水来获取金属钠12. （2分） (2019高二上·黄山期末) 合成氨化学方程式。
河南省信阳市高考理综-化学二模考试试卷
河南省信阳市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·西城期末) 化学与生活息息相关。
下列说法错误的是（）A . 油脂可以制香皂B . 淀粉没有甜味，淀粉不属于糖类C . 蛋白质既能与酸反应，也能与碱反应D . 具有强氧化性的含氯消毒液可使新冠病毒变性失活2. （2分） (2017高一下·成都期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（）A . 常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NAB . 标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NAC . 标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 LD . 50℃、1×105Pa下6g NO2与0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子3. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是（）A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B . Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C . S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣D . Br﹣+H2O═HBr+OH﹣4. （2分）如图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二下·黄陵期末) 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述错误的是（）A . 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B . 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C . 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D . 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色6. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．A . 只有②④⑥⑦B . 只有①③⑤⑦C . 只有③④⑥D . 只有①②⑤7. （2分）已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10﹣7 ，K2=4.7×10﹣11 ．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（）A . c（H+）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）+2c（CO ）B . c（H+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）C . c（H2CO3）=2c（H+）+c（CO ）D . c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）二、综合题 (共4题；共30分)8. （7分）实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。
河南省信阳市罗山2021届上学期高三年级第二次调研考试化学试卷
河南省信阳市罗山2021届上学期高三年级第二次调研考试化学试卷相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Ce:140第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B．用食醋除去水壶内的水垢C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A． Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为B．等物质的量的ol Na2O2与SO2完全反应，转移电子数为2N A3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．图甲装置配制100mL 1mol·L−1的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢4．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO错误!Ca2OH−=CaCO3↓H2OB．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2MnO错误!5SO错误!6H=2Mn25SO错误!3H2OC．OH与足量盐酸反应生成AgCl：AgNH32]OH−3HCl−=AgCl↓2NH错误!H2OD．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe8H2NO错误!＝3Fe32NO↑4H2Omol L⋅某一元酸HA在水中有%发生电离，下列叙述正确的是（）5．已知室温时，-1c()+H cA．该溶液的()+H2-4SO −−−−−−→3稀HNO 溶液−−−−−−→2BaCl 溶液+4NH NaOH 溶液加热−−−−−−→−−−−−−−−→湿润的红色石蕊试纸22H O −−−→淀粉溶液−−−−−−→氯水−−−→KSCN 溶液−−−−−−→ol -1C ．使用催化剂，不能改变反应的反应热D ．升高温度，该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度10．W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质结构如图，箭头指向表示共同电子对由W 原子提供，下列说法不正确的是A ．气态氢化物的稳定性：W>YB ．原子半径：X>Z>Y>WC ．该物质中含离子键和共价键D ．Z 有多种单质，且硬度都很大11．天然气因含有少量H 2S 等气体开采应用受限。
河南省信阳市2020—2021学年高三第二次教学质量检测——化学
信阳市2020—2021学年普通高中高三第二次教学质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不要答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32K39Cr52Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下面的表述不正确的是A．食盐水、二氧化硫、酒精、氯水的消毒杀菌原理各不相同B．硅酸钠溶液可用于生产黏合剂和防火剂C．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张D．杜康用高梁酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来2．下列有关说法正确的是A．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质B．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物D．纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子3．下列实验方案中，能达到实验目的的是4．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．常温常压下，18．0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6．02×1023个B．一定条件下，46．0g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数约为6．02×1023个C．已知：CO（g）＋2H 2（g）CH3OH（g）△H＝－91kJ·mol－1，一定条件下若加入6．02×1023个CO和2×6．02×1023个H2，则放出91kJ的热量D．T℃时，1LpH＝6纯水中，含10－8×6．02×1023个OH－5．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁Ⅱ．原子的最外层电子数：甲＋丙＝乙＋丁＝8Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙＝丙＝2甲Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2则下列说法不正确的是A．乙元素原子的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙6．下列为实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系图，正确的是A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量7．CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。
2010-2023历年河南省信阳市高三第二次调研考试化学试卷
2010-2023历年河南省信阳市高三第二次调研考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.（12分）固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl3和FeCl3，图甲是该同学设计并进行的实验：（1）实验操作Ⅱ需加入适宜的试剂，你认为最好选用的试剂是___________。
A．KMnO4（H＋）溶液B．硝酸C．H2O2D．浓硫酸（2）操作V的离子方程式为____________________________________________ ___；操作Ⅶ的离子方程式为________________________________________________。
（3）图乙是操作Ⅵ、X制取无水FeCl3、AlCl3的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）。
①图乙中，装置a由____________、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。
②循环物质A是______________________。
③装置b中填充的物质可以是_______________________（填编号）。
A．碱石灰B．无水氯化钙C．浓硫酸D．五氧化二磷（4）你认为该同学的实验最后_____________（填“能”或“不能”）得到纯净的A lCl3和FeCl3。
若不能，请你完善该同学的实验步骤设计（用文字叙述）：_____ ________________________________________________________。
（若能，此空不填）2.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。
下列说法正确的是A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素气态氢化物的还原性最强C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料3.下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子4.下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A．热稳定性：PH3>H2S>HBr>NH3B．物质的熔点：石英>食盐>冰C．结合H＋的能力：>CH3COO－>D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液5.下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）6.（18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。
河南省信阳市高三化学毕业班第二次调研检测试题含解析新人教版
信阳市2021—2021学年度高中毕业班第二次调研检测化 学注意事项：1．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并用2B 铅笔将准考证号填涂在相应位置。
2．选择题答案利用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案利用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请依照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．维持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷一．选择题（本大题共16小题，每题3分共计48分）1．以下说法正确的选项是（ ）A ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的进程B ．NOx 、CO2、PM2．5颗粒都会致使酸雨C ．工业制备铝可用热还原的方式D ．高铁车箱大部份材料采纳铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗侵蚀能力强命题立意：考查化学与生活及工业生产的关系。
解析：A 石油裂解为大分子变小分子，油脂不是高分子，A 错；B 中CO2不能形成酸雨，颗粒是可吸入颗粒物，不能形成酸雨，故B 错误；C 中工业制备铝采纳电解法，因其活泼不能采纳热还原法；D 正确。
选D 。
2．以下关于化学用语的表示正确的选项是（ ）A ．镁离子结构示用意：B ．质子数与中子数相等的硫原子：1616SC ．二氟化氧分子电子式：D ．对甲基苯酚结构简式：命题立意：考查化学用语的准确表达。
解析：A 中镁离子外层应为10电子，图中为原子结构示用意，A 错；B 中符合要求的为3216S ，故B 错；C 中二氟化氧的电子式应为 ,C 错；D 符合命名要求，正确，选D 。
3．假设NA 为阿伏加德罗常数的值，以下判定在标准状况下正确的选项是（ ）A ．标况下22．4L 的HF 中含共价键键数量为1．0NAB ．将22．4LNH3溶于1L 水中，溶液含有OH －数量为0．1NAC ．69gNO2与足量水反映后，转移的电子数为2NAD ．0．25mol Na2O2中含有的阴离子数为0．25NA命题立意：考查阿伏加德罗常数。
河南省信阳市普通高中2023-2024学年高三第二次教学质量检测化学试题(含解析)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是
A．亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂 B．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 C．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料 D．液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 2．关于滴定操作，下列做法正确的是
A．装置丙是模拟侯氏制碱法的部分装置，则从 a 口通入的气体为 NH3 B．用18mol L1 浓硫酸配制100mL1mol L1 稀硫酸会涉及图乙所示操作 C．实验室可用浓盐酸和 MnO2 制备氯气，用装置甲作为发生装置，其优点是随关随 停 D．检验装置丁的气密性：关闭止水夹 a，打开活塞 b，水能持续顺利流下，则表示
C
溶液变成深蓝色
位键更稳定
D
向
Ba
NO3
2
溶液中通入
SO2
，溶液有白色沉淀产生
BaSO3 难溶于水
A．A
B．B
C．C
D．D
8．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基 C3N4 中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应 历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“ ”标注，下列说法中错误的是
A．整个反应历程中有四个基元反应 B．过渡态相对能量： TS55 TS44 TS77 C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D．反应决速步的活化能为 0.95eV 9．用下列实验装置进行相应实验，装置（加热和夹持装置已省略）正确且能达到相应 实验目的的是（ ）
H2O(g) 与足量 C(s) 反应生成1molH2 (g) 和1molCO(g) 吸收131.3kJ 的热量。 H2 在金属冶
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★2010年2月3日信阳市2009－2010学年度高中毕业班第二次调研考试化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考试时间90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号写在规定位置。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不要答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35．5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137一、选择题（本题包括16小题。
每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸等，②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液，④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。
A．①③B．②④C．①②④D．②③④3．下图为课本中的插图，下列操作不合理的是A．切割钠B．过氧化钠与水反应C．钾的焰色反应D．铜丝在氯气中燃烧4．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。
下列晶体：①Na2O2②固体氨③NaCl ④SiO2 ⑤冰⑥干冰，其中含有三种作用力的是A．①②③B．①②⑥C．②⑤D．⑤⑥5．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．②③C．①③D．①④6．下列化学反应式书写正确的是A ．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl 3＋3H 2OFe （OH ）3（胶体）＋3HCl B ．亚硫酸在溶液中的电离方程式为：H 2SO 32H ＋＋23SO － C ．NaHCO 3水解的离子方程式为：3HCO －＋H 2O23CO －＋H 3O ＋ D ．电子工业印刷电路反应式为：2Fe 3＋＋Cu ＝Cu 2＋＋2Fe 2＋7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是①无色溶液：K ＋、Cu 2＋、Na ＋、4MnO -、24SO － ②pH ＝11的溶液：23CO －、Na ＋、2AlO -、3NO - ③加入Al 能放出H 2的溶液：Cl －、3HCO －、3NO -、4NH ＋ ④常温下水电离出的c （H ＋）·c （OH －）＝1×10－20的溶液：Na ＋、Cl －、S 2－、23SO － ⑤能使甲基橙试液变红的无色溶液：Na ＋、23CO －、K ＋、ClO －、2AlO -⑥酸性溶液：Fe 2＋、Al 3＋、3NO -、I －、Cl －A ．①②⑤B ．②④C ．②④⑤D ．①②④8．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，8g 甲烷（12CH 4）所含的中子数为5N A②常温常压下，22．4 L N 2气体的分子数小于N A③64g 铜发生氧化还原反应，一定失去2N A 个电子④常温常压下，0．5moL ／L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0．05N A⑤标准状况时，22．4L 氧单质中氧原子数可能为2．5N A⑥常温常压下，1mol 氦气分子含有的核外电子数为4N AA ．①②B ．③④C ．②⑤D ．⑤⑥9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与W 、Y 与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。
下列说法不正确的是A ．YW 3水溶液蒸干可得YW 3固体B ．原子半径：Y>Z>W10．下列说法中正确的是A ．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由“C （s ，石墨）＝C （s ，金刚石）△H ＝＋1．9kJ ·mol －1”可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （1）△H ＝－57．3kJ ·mol －1，若将含0．5molH 2SO 4的浓硫酸与含lmol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJD ．在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2 O （1）△H ＝－285．8kJ ·mol －111．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．NaHCO 3溶液中：c （H ＋）＋c （Na ＋）＝c （OH －）＋c （4NH ＋）＋c （3HCO －） B ．pH ＝3的CH 3 COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c （H ＋）<c （OH －）C ．0．1mol ／L 的NH 4Cl 溶液中：c （Cl －）>c （H ＋）>c （4NH ＋）>c （OH －） D ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2c （Na ＋）＝c （CH 3COOH ）＋c （CH 3COO －）12．从下列事实所引出的相应结论，正确的是13．取五等份NO 2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2（g ）N 2O 4（g ）；△H<0在相同反应时间间隔内，分别测定不同容器中NO 2的百分含量（NO 2％）并作出其随反应温度（T ）变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应是：A （g ）＋xB （g ）2C （g ），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是A．8min前正反应速率大于逆反应速率B．20min时A的反应速率为0．05mol／（L·min）C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．30min时降低温度，40min时升高温度15．某混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定有N2、HCl、COC．一定有N2和HCl，没有COD．一定有N2，CO和HCl中至少有一种16．a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol／L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①（a＋b）×63g ②（a＋b）×189g ③（a＋b）mol ④[cV－93a b]molA．①④B．②④C．②③D．①③第Ⅱ卷（非选择题，共52分）注意事项：1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
．17．（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA，ⅢA族的连接处。
请用相应的化学用语回答下列问题：（1）写出由e形成的两种带有相同电荷数阴离子的符号__________、__________。
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式________________。
（3）下左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“l”代表Ar，则其中柱形“8"代表________________________________________。
（填化学式）（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是___________________.18．（6分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化．且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）（1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________________（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是_________________________________，写出B→F反应的离子方程式_____________________________________________。
19．（本题包括2个小题，共16分）I．（3分）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
某研究性学习小组在实验室中配制1 mol／L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法中正确的是______________________A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。
Ⅱ．（13分）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。
回答有关问题：（1）写出有关化学方程式。
装置甲：___________________________；装置丁：___________________________。
（2）证明氯水已饱和的现象是__________________________________________________（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是___________（用微粒符号表示）（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要? _________________。
②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：____________________________________________③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。