高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡24

【高考提分易错讲解】2014届高考化学总复习易错警示讲解：第8章水溶液中的离子平衡24一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2013年许昌联考)25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变解析：酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，H ＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，KW不变(温度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H＋)降低，C错误；升温，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，K W也变大，D错误。

答案：B2．(2012年北京东城检测)下列说法正确的是( ) A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．常温下，pH＝6的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质解析：A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性；B项，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是水解显酸性的盐溶液或强酸的酸式盐溶液；C项，电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的本质都是电解水，产物相同，均为氢气和氧气；D项，电解水生成氢气和氧气并不能证明水是弱电解质。

答案：A3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( ) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。

试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释可能产生误差。

答案：A4．在同一溶液中，含有NH＋4、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液可能的pH和介质是A．pH＝1 盐酸为介质B．pH＝3 硫酸为介质C．pH＝5 次氯酸为介质D．pH＝12 氢氧化钠为介质解析：B中的SO2－4与Ba2＋，C中的HClO与I－(氧化)，D中的OH－与NH＋4不能共存。

答案：A5．(2013年威海市一模)某温度下，相同体积、相同p H的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．a点导电能力比b点强B．对于b、c两点，K b>K cC．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a>V cD．X的值接近7，但大于7解析：由于氨水存在着电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，加水稀释，平衡向右移动，故加入少量水，弱碱NH3·H2O的pH变化小，强碱的pH变化大，根据图示可知a点所在的曲线为氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线，b、c点所在的曲线为氨水加水稀释时的pH 变化曲线，a点的pH比b点小，c(OH－)小，故导电能力a点的弱，A项错误；对于b、c两点，温度相同，故K b＝K c，B项错误；相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液中，NH3·H2O 的物质的量远大于NaOH的物质的量，故消耗盐酸体积V a<V c，C项错误；碱液在无限稀释时pH接近7，但大于7，D项正确。

答案：D6．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。

实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( ) A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(SCN)3——红色C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色解析：此题是中和滴定的拓展题。

A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3＋能与KSCN结合成Fe(SCN)3红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。

答案：C7．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是( ) A．0.1 mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合解析：c(H＋)与c(OH－)相同的溶液等体积混合按照“谁弱谁过量，谁弱显谁性”的规律分析。

答案：C8．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度解析：A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2 mol·L－1的盐酸，溶液中的H＋主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H＋浓度大于0.1 mol·L－1，混合液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH2COO－浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H＋浓度下降，pH增大。

答案：B9．(2012年北京门头沟一模)下列说法错误的是( ) A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13 mol/LB．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．1 mol醋酸分子中含有共用电子对数为8N A解析：A项，0.1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)<0.1 mol/L，故由水电离的c(H＋)>10－13mol/L；B项，pH相差1，溶液中的c(H＋)相差10倍；C项，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH<7；D项，1个醋酸分子中含有8对共用电子，即1 mol醋酸分子中含有共用电子对数为8N A。

答案：A10．(2013届安徽省东至县高三一模)现有常温下的四份溶液：①0.10 mol·L－1 CH3COOH ②0.050 mol·L－1 H2SO4③pH＝13的氨水④pH＝13的Ba(OH)2。

下列说法正确的是( ) A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②<③B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等解析：pH＝13的氯水中，c(NH3·H2O)远大于0.1 mol·L－1将②滴入③中，若溶液呈中性，则③<②，A错误。

由于CH3COOH是弱酸，0.1 mol/L CH3COOH中c(H＋)远小于0.1 mol·L －1。

加水稀释100倍后，CHc(H＋)<H2SO4中c(H＋)，故pH ①>②，B正确。

①中c(H＋)<0.13COOH中mol·L－1，③中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，所以①对H2O的电离抑制程度小，故C错误。

答案：B11．(2013年河南洛阳一模)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：盐酸的物质的量浓度为1 mol/L时，pH应该等于0，A项错误；由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol/L，P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。

答案：B12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A．图中五点K W间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性解析：本题考查有关水的电离与离子积常数。

A项，水的离子积K W与温度有关，而与浓度无关，且温度升高促进水的电离，K W增大，所以，B>C>A＝D＝E，对；B项，从A点到D 点，温度不变，而H＋浓度增大，所以可以通过加入少量酸的方法实现，对；C项，从A点到C点，H＋浓度增大，同时OH－浓度也增大，且两者相等，只能通过升高温度来实现，错；D 项，B点，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01 mol/L，pH＝10的KOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，等体积混合时，正好完全中和，溶液呈中性，对。

答案：C二、非选择题(本题包括4小题，52分)13．(14分)(2012年日照模拟)现有常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)；(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。