2012高考化学复习
2012届高考化学知识归纳复习：离子反应
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2＋＋
2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫： NH3· H2O＋SO2= ＋ D ． 硝 酸 铁 溶 液 中 加 过 量 氨 水 ： Fe3 ＋ ＋
3NH3· H2O=Fe(OH)3↓＋3
过量二氧化碳通入溶液中，产物应
是
产物应是
2Fe3＋＋3CO=Fe2(CO3)3↓(应为双水解)。
(2)拆与不拆错。如醋酸表示成H＋，氨水表示
成OH－。
(3)该用“
”时用成“=”。如水解、弱
酸的电离，双水解用“=”。
(4) 忽略氧化还原反应，当成复分解反应处
理。如 2Fe3 ＋ ＋ 3S2 － ＋ 6H2O=2Fe(OH)3↓ ＋ 3H2S↑ 。
NaOH(aq) ， 已 知 ： NH ＋ AlO ＋ H2O=Al(OH)3↓ ＋ NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式： (1) (2)
(4)
NaOH 应 先 和 Al3 ＋ 反 应 。 因 为 若
NaOH 先 和
反 应 生 成 NH3· H2O ，
NH3· H2O也会与Al3＋反应生成沉淀。
5．离子共存题易错点
(1)忽视因发生氧化还原反应而不能共存
如：ClO－与I－、S2－、 Cl － ；在酸性条件下 与 。 。 与 在酸性条件下ClO－与Cl－；在酸性条件下
与 Fe2 ＋ ；在酸性条件下 S2 －
在酸性条件下
在中性或碱性条件下
无氧化性，与还原性离子能共存；
无氧化性，与还原性离子能
共存；ClO－在任何条件下均有强氧化性。
物的化学计量数；(2)判断反应物中加“H＋” 或“OH－”或“H2O”，及相应的生成物加什 么，判断的依据是题目条件和电荷守恒，配 平离子化学计量数；(3)配平原子个数。
2012年高考理综化学总复习资料(3)—— 物质类别之间的反应
2012年高考理综化学总复习资料（3）——物质类别之间的反应1．（2010广东32改）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（1）步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是____________________________________。
（2）步骤I中，酸浸过程中发生的化学反应方程式有：_____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
-，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na （3）酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO24＋等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
写出加入上述物质时所发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。
此时得到的浸出渣的成分是__________________________。
（4）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质几种金属离子。
请写出加入石灰乳和Na2CO3溶液所发生反应的方程式：_____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
2012年高考理综化学总复习资料(29)—— 氮氧化物、硝酸
2012年高考理综化学总复习资料（29）——氮氧化物、硝酸班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________【课堂练习1】1．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56 g2．下列叙述正确的是A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存D．二氧化氮能与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物3．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确．．．的是（）A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数4．下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是A．NO2B．CO2 C．SO2D．SiO2【归纳】氮及氮氧化物的性质：1、氮气的性质：2、氮氧化物的性质：【课堂练习2】5．下列对于硝酸的认识中不正确的是( )A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓HNO36．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低B．都是常用的干燥剂C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性7．下列反应中硝酸只表现出强氧化性的是A．氧化铁与硝酸反应B．木炭粉与浓硝酸反应C．铜与硝酸反应D．氢氧化铝与硝酸反应8．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少【归纳】硝酸的性质：1、物理性质：2：化学性质：【课堂练习3】8．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
2012届高考化学课时专项复习课件
第十三章烃的含氧衍生物第课时•已知酸性强弱顺序为H 2CO 3＞＞HCO -3，下列化学方程式正确的是（）•A.+H 2O+CO 2+Na 2CO 3•B.+H 2O+CO 2+NaHCO3苯酚的酸性•C.+Na2CO3+NaHCO3•D.+NaHCO3+H2CO3BC•能证明苯酚具有弱酸性的方法是（）•A.苯酚溶液加热变澄清•B.在苯酚浊液中加入NaOH 后,溶液变澄清•C.苯酚可与FeCl 3溶液反应•D.在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀B酚的结构和性质•(2009·上海)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
下列叙述正确的是()•A．迷迭香酸属于芳香烃•B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应•C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应•D．1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH 的水溶液完全反应C•体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是()•A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色•B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键•C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol和7 mol•D．该分子中的所有碳原子不可能共平面C•漆酚是我国特产漆的主要成分。
漆酚不应具有的化学性质是（）•A.可以跟FeCl3溶液发生显色反应•B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色•C.可以跟Na 2CO 3溶液反应放出CO 2•D.可以跟溴水发生取代反应和加成反应苯酚的检验方法C•食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：苯酚ClCH 2COOH（1）苯氧乙酸CH2＝CHCH2OH（2）菠萝酯•下列叙述错误的是（）•A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验•B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应•C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应•D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验•菠萝酯中含有碳碳双键，故能使高锰酸钾溶液褪色，步骤（2）中产物为菠萝酯，菠萝酯中也有碳碳双键，也能使溴水褪色，故不能用溴水检验产物中残留的烯丙醇。
2012届高考化学氯气的性质和用途考点复习高品质版
②与非金属反应 a．与H2反应
b.与H2O反应
将Cl2(或Br2、I2)溶于水，反应的化学方程式为(X2代 表卤素单质)：
X2＋H2O
HX＋HXO，
按Cl2、Br2、I2顺序反应进行的程度依次降低。
F2与水反应的方程式为：2F2＋2H2O===4HF＋O2
c．与碱的反应
像Cl2一样，Br2和I2也都能和碱反应，一般情况下生 成卤化物和次卤酸盐两种盐和H2O。
(6)跟有机物反应
与CH4发生取代反应： Cl2＋CH4 光照 CH3Cl＋HCl。 与CH2=CH2发生加成反应： CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl。 3．氯气的用途：制漂粉精、消毒、制盐酸、农 药、氯仿等。
1．氯气的化学性质比较活泼，几乎能与所 有金属反应，且一般是把金属氧化到高价态。 燃烧不一定要有氧气参加，任何剧烈地发光放 热的反应都属于燃烧。
2．化学性质
氯原子的原子结构示意图为
，从原子的
电子排布分析，氯气在化学反应中容易得到电子
而表现出很强的 氧化性 。能与多种金属和非
金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。
(1)与金属反应 铜与氯气反应的化学方程式：Cu＋Cl2 点燃 CuCl2。 实验现象：瓶内充满 棕黄色 的烟，加少量水，溶
液呈 蓝绿 色。
铁与氯气反应的化学方程式：
2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3。 注意：液氯保存在钢瓶中，说明干燥的Cl2在常温下与 Fe不反应。
钠与氯气反应的化学方程式： 2Na＋Cl2 △ 2NaCl。
实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，有大量
白烟 生成。
(2)与非金属反应
氢气与氯气反应的化学方程式：
H2＋Cl2 点燃或光照 2HCl。 点燃时现象：H2在Cl2中燃烧发出 有白雾(用于工业制盐酸)。
2012年高考理综化学总复习资料(4)—— 氧化还原反应基本概念
2012年高考理综化学总复习资料（4）——氧化还原反应基本概念【练习一】1、下列反应中属于氧化还原反应的是2、氧化还原反应的实质A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子得失或偏移3、下列说法中错误的是A．凡是氧化还原反应都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应4、氧化剂在反应中A．得电子B．失电子C．被氧化D．被还原5、下列反应中，水只作氧化剂的是A. B.C. D.6、氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑，其中水的作用是A. 溶剂B. 还原剂C. 氧化剂D. 既作氧化剂又作还原剂7、在3Cl2 + 8NH3 === 6NH4Cl + N2反应中，表现还原性的物质是A．Cl2B．NH3C．NH4Cl D．N28、下列反应中，氧化与还原在同一种元素中进行的是9、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可以被还原D．化合价降低为零10、在反应2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是A．K2MnO4B．MnO2C．O2D．KMnO4【知识要点】一.氧化还原反应的一些重要概念二.中学阶段常见的氧化剂与还原剂1．氧化性、还原性与化合价的关系：元素处于_______价态时，只有________性；元素处于_______价态时，只有________性；元素处于_______价态_时，既有氧化性又有还原性。
2．常见氧化剂：①活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。
2012年高考理综化学总复习资料(50)—— 有机反应基本类型
2012年高考理综化学总复习资料（50）——有机反应基本类型班别：____________学号：____________姓名：____________ （复习要求：学会分析常见有机反应断键的地方，并且弄清楚断该键的原因）一、取代反应特点：______________________________________________________________________________ 1、卤代反应（1）烷烃：CH4 + Cl2——__________________________________________________________ CH3CH3 + Cl2——______________________________________________________________ （2）苯（与Cl2）___________________________________________________________________ （3）甲苯（与Cl2）_________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________（4）苯酚（与溴水）________________________________________________________________ （5）醇的卤代（与浓氢溴酸）________________________________________________________ 2、酯化反应（乙酸和乙醇）_______________________________________________________________________________ 3、水解反应（1）酯的水解（乙酸乙酯）________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （2）卤代烃的水解_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 4、硝化反应（苯与浓硝酸）_______________________________________________________________________________5、分子间脱水（乙醇分子间）_______________________________________________________________________________1、烯烃的加成乙烯与水_______________________________________________________________________ 乙烯与HCl ______________________________________________________________________ 1,3-丁二烯与Cl2的1，4-加成______________________________________________________ 2、炔烃的加成乙炔与氢气______________________________________________________________________ **乙炔与HCl加成（停留在双键）__________________________________________________ 3、苯的加成苯与H2或Cl2_____________________________________________________________________ 4、醛或酮的加成苯甲醛与H2 ______________________________________________________________________ 丙酮与H2________________________________________________________________________ 5、油脂的氢化_______________________________________________________________________________三、消去反应特点：___________________________________________________________________________ 1、醇的消去乙醇：___________________________________________________________________________2、卤代烃的消去氯乙烷：__________________________________________________________________________ 上述两反应对有机物结构的要求：_________________________________________________________________________________1、加成聚合反应特点_____________________________________________________________________________ 乙烯：___________________________________________________________________________ CH3CH=CHCl：___________________________________________________________________2、缩合聚合反应特点_____________________________________________________________________________五、氧化还原反应1、燃烧反应C n H m：__________________________________________________________________________C n H m O z：________________________________________________________________________2、不饱和烃的氧化_________________________________________________________________________________ 3、醇的催化氧化与直接氧化乙醇的催化氧化：_________________________________________________________________ 乙醇的直接氧化：_________________________________________________________________ 4、醛的氧化_________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________5、酚的氧化_________________________________________________________________________________反应①为_____________反应，W的结构简式为：__________________________（2）上述反应中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④B．③④C．②③D．①②2.下面是一个合成反应的流程图。
2012年高考理综化学总复习资料(6)—— 氧化还原反应方程式的配平
2012年高考理综化学总复习资料（6）— 氧化还原反应方程式的配平班别：_______________ 学号：____________ 姓名：________________一、氧化还原反应的配平【练习一】配平下列化学方程式：1、___NH 3 +___ O 2 ＝___ NO +___ H 2O2、___Cr 2O 72- + ___Fe 2＋ +___ H ＋ ___Cr 3+ +___ Fe 3＋ + ___H 2O3、___MnO 4+ ___ H 2O 2 + ___ H +＝ ___Mn 2+ + ___O 2↑ + ___H 2O4、____ MnO 4- +____ C 2O 42-+____ H + ＝ ____ CO 2↑ +____ Mn 2++____H 2O【练习二】配平下列化学方程式：5、___KI +___KIO 3 +___H 2SO 4——___ I 2 + ___ K 2SO 4 +___H 2O6、___Cl 2 +___KOH ——___KCl + ___ KClO 3 +___H 2O【练习三】配平下列化学方程式：7、8、___ KMnO 4 + ___HCl ＝___ KCl + ___MnCl 2 + ___Cl 2↑ + ___H 2O9、___Zn + ___HNO 3 ＝___Zn(NO 3)2 + ___NH 4NO 3 + ___H 2O二、电子转移的计算1．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为______n A2．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为_______n A3．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为_______n A4．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为_______ n A 5．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为______ n A 6. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为______n A 7．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为_____ n A8．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为_____n A课后练习一、配平氧化还原反应方程式：1、___Fe(OH)2+___O2+___H2O ＝___Fe(OH)32、3、___K2Cr2O7 + ___ KI + ___ H2SO4＝___ Cr2(SO4)3 +___K2SO4 +___I2 + ___ H2O4、二、选择题5．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子A、10molB、11molC、12molD、13mol6．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
2012年高考理综化学总复习资料(34)—— 物质的检验
2012年高考理综化学总复习资料（34）——物质的检验班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________ 1、几种重要的阳离子的检验方法
2、几种重要的阴离子的检验方法
【课堂练习】
1、混合溶液中可能含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+。
设计实验检验。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
仅限选择的试剂：含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液、1mol/L 硫酸、2mol/L 盐酸、2mol/LNaOH 溶液、稀氨水、20%KSCN 溶液。
思考：
①分别用什么试剂检验Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+？能否用其它试剂代替？
②每种离子的检验是否会相互干扰?哪些会有干扰，应如何处理，如何进行检验才可以？
③ 加入试剂的顺序如何确定？试剂的用量是少量、适量还是过量？ 目的是： ④ 完成下列实验流程图
参考示例：
（样品初步处理阶段）
（检验阶段）
⑤ 完成下列实验预报告
试剂 操作
现象、结论 现象、结论 ……
实验内容
莫尔盐晶体常含有Fe3+杂质。
请利用实验室常见仪器、用品和以下限选试剂检验该莫尔盐晶体中可能含有的所有离子
．．．．．．．．．。
仅限选择的试剂：莫尔盐晶体、0.1mol·L－1H2SO4、3mol·L－1H2SO4、2mol·L－1NaOH、20%KSCN溶液、0.1mol·L－1BaCl2、0.01mol·L－1KMnO4、红色石蕊试纸、蒸馏水。
完成下列实验预报告：。
2012年高考化学知识点总汇
2012年高考化学知识点总汇一．俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2012届高考化学考前专题复习课件1v5
H2SO4 溶液
D.实验室用下图所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl
解析
A 项，pH 试纸测溶液 pH 时不能用水润湿；B 项，
20 mL H2SO4 加 80 mL 水配成的溶液体积不等于 100 mL； C 项，在气体收集装臵中，不能用密封的橡胶塞塞紧管口， 会致使无法排气，易爆炸。
答案
(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较 大的气体时，要注意熄灭酒精灯的顺序或加装安全瓶。
(6)防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利流下，或使内外压 强相等。
命题猜想 2 下列叙述中正确的是 A．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
( A )
B．酸式滴定管注入 Na2CO3 溶液之前应检查是否漏液 C．可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应 D．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存
答案
D
2．(2011· 广东理综，10)某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是 的活泼性 B． NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中， 将 观察 Mg(OH)2 沉淀的生成 C．将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤， 洗涤并收集沉淀 D．将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热 蒸干得无水 MgCl2 固体 ( ) A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg
2．试纸的使用 (1)类型及作用 ① 石蕊试纸 ——定性检验溶液的 酸碱性 ② pH试纸 ——定量(粗测)检测溶液的酸碱性强弱 ③ 品红试纸 ——检验 SO2 等有 漂白性 的物质 ④ 淀粉KI试纸 ——检验 Cl2 等有 强氧化性 的物质 (2)使用方法
用玻 ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，
2012届高考化学一轮复习测试卷：化学反应速率、化学平衡(2)
第一卷1．在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O42NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中[NO2][N2O4]的比值，新平衡与旧平衡相比( ) A ．新平衡时大 B ．新平衡时小 C ．不变 D ．无法确定解析：平衡后，再通入一些N2O4气体，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向即逆反应方向移动。
答案：B2. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A B(g)＋C(s)，且达到化学平衡。
当升高温度时容器内气体的密度增大。
则下列判断正确的是( )A ．若正反应是吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应是放热反应，则A 为气态C ．若在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动D ．压强对该平衡的移动无影响解析：升高温度时其容器内气体的密度增大，如A 为非气态，则平衡必向正反应方向移动，正反应为吸热反应；如A 为气态，平衡必向逆反应方向移动，正反应为放热反应。
所以A 、B 正确。
答案：AB3．已知反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。
现将X 和Y 气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107 Pa 时达到平衡状态。
此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为( )A ．100℃B ．200℃C ．300℃D ．400℃解析：本题目通过求出X 或Y 的转化率，然后查图像就可以确定其相应温度。
设达到平衡时，X 转化的物质的量为x ，则：X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1－x 2－2x 2x所以有2x 3－3x ＝16，x ＝0.2 mol 。
故X 和Y 的转化率均为20%，对应温度为100℃。
答案：A4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气，c(H ＋)c(ClO －)减小 B ．通入少量SO2，溶液漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2O H ＋＋Cl －＋HClO ，HClO H ＋＋ClO －，再通入少量Cl2，上述平衡右移前者程度大，后者程度小，c(H ＋)增大的多，c(ClO －)增大的少，c(H ＋)c(ClO －)增大；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl ＋H2SO4，溶液漂白性减弱；加入少量NaOH 固体后，可能HCl 与HClO 都有剩余，溶液不一定呈中性，故c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)不一定成立。
2012届高考化学卤素量复习全面版
(1)请为该实验选择合适的发生装置________(填“A”或“B”)。
(2)在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧 化剂是________。
(3)当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈______色。
(4)写出仪器①的名称________。
二、Cl2的制法
1．工业制法
工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，方程式是
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
。
2．实验室制法
(1)原理：实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方法，反应的化学方
程式是 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。在反应中MnO2作
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到 最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是____________________。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①是由于________________； ②是由于________。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因_______。
(5)工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：
______________________________。
答案： (1)B (2)KMnO4 (3)黄绿 (4)锥形瓶
(5)2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
用AgNO3溶液检验Cl－时，由于溶液中可能存在的
，也能生成
氧化 剂，浓HCl表现的性质是 还原性、酸性 ；
(2)装置类型：属于 固＋液
气；
(3)收集方法： 向上排空气法 或 排饱和食盐水法 ；
2012年高考理综化学总复习资料(7)—— 陌生氧化还原反应方程式的书写
2012年高考理综化学总复习资料（7）——陌生氧化还原反应方程式的书写班别：________________ 学号：________________ 姓名：________________【练习一】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【归纳】陌生氧化还原反应方程式的书写方法：1、利用规律确定、以及对应的产物与产物2、利用（或）原理先配平这四种物质的系数3、依据已配平的系数，结合定律、守恒等用观察法来确定其他物质及其系数【练习二】1．（09广东）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应，请配平反应式（a）：（a）Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3-+（b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑2．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶（1）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O = 15Fe2 + + SO42- + 。
（2）氧化过程中，O 2、NaOH 与Fe 2+反应的离子方程式为 。
3、（09安徽改）某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的 272O Cr ，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料45.15.0FeO Fe Cr （Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：第①步反应的离子方程式是4、（2010上海卷24改）向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。
2012年高考理综化学总复习资料(60)——回归课本(1)
2012年高考理综化学总复习资料（60）——回归练习（1）班别：_____________ 学号：___________ 姓名：_____________1．(2009广东理基22)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④2．下列叙述中，错误的是A．玻璃成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，但是玻璃不是氧化物B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，水玻璃溶液中通入CO2会产生沉淀D．水晶的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐，也不与任何酸反应3．(2007广东化学6改)下列说法正确的是（）A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶可用玻璃塞D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4．(2009四川理综改)开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法不正确的是A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．碳化硅具有金刚石的结构，硬度很大C．人工合成的硅橡胶是很好的既耐高温又耐低温的橡胶D．单晶硅常用于制造光导纤维5．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟6．下列是有关物质的性质或用途的说法中，不正确的是A．氯水中通入SO2后溶液的酸性增强B．漂白粉的成分是次氯酸钙C．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输D．实验室可用NaOH 处理Cl 2和HCl 废气7．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性8、下列叙述正确的是A．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中能产生白色沉淀C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色9、（双选）下列叙述或操作正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌C．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸表现了强氧化性和酸性D．常温下铁能与稀硫酸反应而不与浓硫酸反应10．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-C 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O11.（2010广东理综双选）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体12．（2007广州一模4）对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4++OH—，下列叙述正确的是：（）A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少13．下列叙述正确的是A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存D．二氧化氮能与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物14．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现15、（08年广东化学·23改）硅单质及其化合物应用范围很广。
高考化学复习9.下列实验能达到目的的是
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作（2012·广东）9．下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl【答案】C【考点定位】化学实验基础（2012·福建）6.下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。
【答案】C【考点定位】本题考查了药品的取用和仪器的使用以及实验的基本操作。
（2011·山东）12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D【解析】SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错误；向溶液中含有SO32－时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，B项错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错误；HCl、NH3极易溶于水，盛有HCl、NH3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。
2012届高考化学铁、铜的结构和性质考点复习全面版
2．铁的化学性质
(1)铁与非金属的反应
①铁和氯气的反应 化学方程式：2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3。
②铁和氧气的反应 化学方程式：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4。
③铁和其他非金属的反应
2Fe＋3Br2===2FeBr3 Fe＋S △ FeS(黑色固体) Fe＋I2 △ FeI2。
(2)铁与水蒸气的反应
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)。
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物
2.铁的氢氧化物
3.铁及其化合物之间的转化关系
三、Fe2＋与Fe3＋的比较Fra bibliotek续 表
Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的三角转化
①Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、 非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)、不活泼金属的盐溶液 (如CuSO4溶液)反应，都会实现这种转化。
实验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒 的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产 生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
实验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气 体。用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能 燃烧或发出爆鸣声 。
化学方程式：3Fe＋4H2O 高温 Fe3O4＋4H2。
(3)铁与酸反应
(10)铜与热的稀硫酸混合，通入氧气，过一段时间， 可观察到溶液变蓝，铜粉逐渐减少至消失。
2Cu＋O2＋2H2SO4(浓) △ 2CuSO4＋2H2O。
6．铜的氧化物
(1)氧化铜的性质：黑色不溶于水的固体。
与酸的反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 将黑色氧化铜加热至800 ℃以上，变成红色粉末：
②Fe2＋→Fe：比较活泼的金属(如Al、Zn)能从亚铁盐 溶液中置换出铁。如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
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北京四中名师指导2012高考化学复习
/来源：作者：北京四中网校2012-01-11字体：大中小
中国教育在线讯为了使广大考生了解2012高考最新的变化，并有针对性的复习。
中国教育在线联合北京四中网校邀请北京四中化学高级教师叶长军老师针对2012高考复习的重难点进行梳理，欢迎广大用户查看问：2012年高考化学在整体方向和考试内容上可能会有哪些变化？
答：我想先从看到2011年高考题时那种感觉说起，实际上看到2011年高考题的时候，在我脑子当中出现这么一些词汇，第一个就是稳定，第二个是发展，第三个是创新，第四个是能力，第五个是素养，实际上这些词汇一直在考查我们新课标的内容。
2012年，它一定会延续这个风格，也就是说一定在稳定中求变化，如果单说变化的话，像创新的氧化还原方程式、物质结构的考查、化学平衡、电力平衡、水解平衡，陈列溶解平衡，也就是我们常说的四大平衡，这四大平衡的考查，以及有机的推断、合成、"探究性实验"，这一定是高考的热点，也是一种变化趋势。
问：正在紧张备考的同学们，应该如何调整策略，做好复习工作？
答：我历来主张备考要把握三个层次，一个层次是知识策略，像知识策略层面上主要把握核心知识，我常说一句话就是构建一个知识体系，一个什么样的知识体系呢？就是在考场上，你一定能够想到正确答案的一个知识体系，必须要在平常构建出这么一个体系来。
第二，你还要知道今年的高考热点，也就说这些高频的热点，必须要掌握到位。
必须从经典的母题当中去培养我们的应试策略，实际上这里有两个层次，一个是我们的题型策略，再有一个就是我们的应试策略。
所以说如果把握住这三个策略，知识策略、题型策略、应试策略，今年我们的高考就一定能够取得成功。
问：2012年高考化学和往年相比，在高频考点和难点上会不会有什么变化，或者说历年的这种高频考点和难点都是什么？
答：从元素化合物层面上来说，比如说常见的强氧化剂、浓硫酸、浓稀硝酸，像双氧水，过氧化钠这是一定会考的，不考这个一定会考那个，是回避不了的，从还原剂的角度来说，像亚铁离子，负二价的硫，正四价的硫，负三价的氨，这些这是一定会考的，从结构层面上来说，像元素周期表、周期律，这属于理论层面上，还有刚才我说的四大平衡，都是必考的。
刚才谈到无机了，那么实际上无机是一个载体，它综合着我们的概念，综合着我们的理论。
当然，像刚才我提到的创新的氧还化方的书写，这是必考的，包括还有无机推断，无机的合成，但这里头重点考的就是逆合成推断法，但是实际上我们一直在谈，逆合成推断，从2009一直到2011年，一直在考，但是很多考生都意识不到这一点，一看这有机题这么难就不知从何下手了，事实上一直在围着这个点转。
当然还有实验，像实验当中的探究性实验，实验这个问题应该说是很多考生都比较怕的一个点，但事实上你看现在导向非常清楚，基本都是针对课本上的某些经典的实验，像2009年考的铜根浓硝酸，是课本上重点实验，2011年考的铜根浓硫酸，这都是考生已经非常熟的知识，但是从这个地方挖掘，考生感觉难。
所以说像实验中的探究，控制单音变量以及实验操作这是一定会考的。
所以说从这个意义上来说，2012年高考试题实际上好像就已经在那儿放着了，它变化的是情景，不变的是知识的整合以及对能力素养的考查，明明感觉好像呼之欲出了，但事实上对能力的考查，就需要同学们必须打好基本功，包括我们的热点知识，我们的能力素养的要求。
问：哪些知识点是同学们比较容易出错，或者说是易错点？
答：第一，现在考的最多的是创新氧还化方的书写，实际上对学生这么长的训练，比如说我带高三，训练到现在这个时间段，照样很多学生还是出问题，这从基本概念上来说，还是驾驭不了，不能很从容地把它整合出来，这是第一个错的比较多的。
第二错的比较多就是像从原理层面上的，用化学平衡的思想解释工农业生产的一些事实，在这里边我真的想说一句话，高考它的功能是什么？它实际上就是选拔人才的。
他是为国家输送人才，它决不是考查我们死背书的这样的人，它一定是因为国家的命运以后交给你的手里，一定要你有具体的解决问题，分析问题的这种能力，所以这点上同学们绝对不能含糊。
看见一个题，必须要想我怎么去分析它，怎么去整合信息，如何突破，如果做错了想我哪儿错了，所以这些问题不能够忽略。
所以说刚才谈到的就是说哪些易错点，这正是切中要害，一道错题往往比做对三道正确的题都有价值。
像有机中的同分异构的书写，这是一个易错点，还有刚才我提的实验，实验中的实验操作，它的全程把握，这也是易错点。
实际上每一个知识点，每一个题型都有它的易错点，希望同学们牢牢把握自己，针对自己的易错点，制定出一个有效的策略来。