高考最直击人心的化学宝典：物质结构与性质基础问题(选考)[ 高考]
选修三物质结构与性质高考题大全附答案
选修三物质结构与性质高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】物质结构理论高考题汇编1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 gH2O中含有的质子数为10NAB．12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA 个电子6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
物质结构与性质(选择题)-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)
专题十二物质结构与性质目录：2023年真题展现考向一分子的极性和共价键的极性考向二杂化类型和空间构型考向三电负性和电离能考向四晶胞及其计算考向五晶胞类型判断真题考查解读近年真题对比考向一电离能、电负性的应用考向二 杂化轨道及空间构型考向三 共价键的极性与分子极性的判断考向四 晶体类型判断考向五 晶胞粒子数与晶体化学式判断命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分子的极性和共价键的极性1(2023·山东卷第3题)下列分子属于极性分子的是()A.CS 2B.NF 3C.SO 3D.SiF 42(2023·浙江选考第12题)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6+2NH 3=2Al NH 3 Cl 3，下列说法不正确的是()A.Al 2Cl 6的结构式为B.Al 2Cl 6为非极性分子C.该反应中NH 3的配位能力大于氯D.Al 2Br 6比Al 2Cl 6更难与NH 3发生反应3(2023·浙江选考第10题)X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。
下列说法不正确的是()A.电负性：Z >XB.最高正价：Z <MC.Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y物质结构与性质（选择题）-2023年新高考化学真题题源解密（解析版）4(2023·新课标卷第12题)“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是()A.NH 2OH 、NH 3、H 2O 均为极性分子B.反应涉及N -H 、N -O 键断裂和N -H 键生成C.催化中心的Fe 2+被氧化为Fe 3+，后又被还原为Fe 2+D.将NH 2OH 替换为ND 2OD ，反应可得ND 2ND 2考向二杂化类型和空间构型5(2023·辽宁卷第6题)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。
高考化学复习资料高中化学选修3物质结构与性质选考物质结构与性质简答题归纳
物质结构与性质简答题归纳选修三考前复习一、物质熔沸点问题1、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为】答】AlCl3 是分子晶体，而 AlF3 是离子晶体2、P4O10的沸点明显高于P4O6，原因是：【答】都是分子晶体，P4O10的分子间作用力高于P4O63、H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：【答】H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力。
4、二氧化硅的熔点比CO2高的原因：【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
5、CuO的熔点比CuS的高，原因是：【答】氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。
6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。
7.乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
8、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为SP3杂化，C原子的杂化轨道类型为sp3、sp2杂化。
常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。
9、NH3常用作制冷剂，原因是：【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。
10、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约400【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
2014高考最直击人心的化学宝典：物质结构与性质基础问题(选考).pdf
2014高考最直击人心的化学宝典：物质结构与性质基础问题(选考) 1．必须记住的数字 (1)记住键角大小 水分子(V形分子)的键角105°；正四面体形(CH4、CCl4、NH等)的键角109°28′；三角锥形分子(NH3、H3O＋等)的键角107°；白磷(P4)分子是正四面体分子但是键角却是60°；平面三角形(BF3、HCHO、CO等)的键角是120°。
(2)记住共价键数目 1 mol的SiO2晶体中含有4NA个Si—O键；1 mol的SiC晶体中含有4NA个Si—C键；1 mol的晶体Si中含有2NA个Si—Si键；1 mol的金刚石中含有2NA个C—C键；1 mol的白磷晶体中含有6NA个P—P键。
(3)记住晶胞中的数字 1个NaCl晶胞切分得到Na4Cl4；1个CsCl晶胞切分得到Cs8Cl8；1个CaF2晶胞切分得到Ca4F8；1个CO2晶胞切分得到4个CO2分子；1个金刚石晶胞切分得到C8；1个晶体硅晶胞切分得到Si8；SiC、BN的晶胞与金刚石相似，则1个SiC、BN的晶胞各切分得4个SiC和4个BN。
在NaCl晶体中，与1个Na＋等距离的Na＋共有12个，在干冰晶体中，与1个CO2等距离的CO2共有12个，在金刚石晶体中，与1个C等距离的C共有12个，在晶体Si中，与1个Si等距离的Si共有12个，金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的配位数也都是12，这些“12”都是X、Y、Z三个面，每个面4个的意思。
2．必须记住的原子结构 写出下列基态原子的电子排布式和价层电子排布构型 (1) N 1s22s22p3 2s22p3 O 1s22s22p4 2s22p4 (2) Mg 1s22s22p63s2 3s2 P 1s22s22p63s23p3 3s23p3 (3) K 1s22s22p63s23p64s1 4s1 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 3d54s1 Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 3d54s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 3d104s1 Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 3d104s2 Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 4s24p5 3．必须记住的元素性质 (1)电离能 ①电离能：反映元素原子失电子的能力和性质。
高三化学结构与性质知识点
高三化学结构与性质知识点化学是一门研究物质的组成、结构和性质以及它们之间相互转化的科学。
高三化学涵盖了大量的知识点，其中结构与性质是学习化学的核心内容。
本文将着重介绍高三化学中的一些重要的结构与性质的知识点，帮助同学们更好地理解和记忆这些内容。
1. 元素的结构与性质1.1 原子结构原子由原子核和围绕在原子核外的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子负责维持原子的化学性质。
1.2 周期表与元素性质周期表将元素按照原子序数的大小和化学性质进行分类。
元素的周期性性质包括电离能、电子亲和能和原子半径等。
2. 化学键的结构与性质2.1 离子键离子键是由电子的转移形成的，由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成。
离子键通常形成在金属和非金属之间。
2.2 共价键共价键是由电子的共享形成的，通常形成在非金属之间。
共价键的结构以及键的长短和强度影响着化合物的性质。
2.3 金属键金属键是由金属原子之间的电子云相互共享形成的。
金属键的存在导致金属具有良好的导电性和延展性等特性。
3. 分子的结构与性质3.1 分子式分子式以化学元素符号表示化合物中各个元素的种类和数量。
它能够描述无机化合物和有机化合物的组成。
3.2 构象与异构分子的构象是指分子在空间中的排列方式。
异构是指同一分子式但空间排列不同的化合物。
构象和异构对于化合物的性质具有重要的影响。
3.3 极性与非极性分子极性分子在空间中存在偏离电荷分布的差异，导致极性分子在相互作用和溶解性等方面表现出特殊性质。
4. 反应速率与平衡的结构与性质4.1 反应速率反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
4.2 化学平衡当反应物与生成物的浓度或压力处于一种稳定状态时，称为化学平衡。
化学平衡涉及反应物和生成物浓度的相对大小以及其对平衡常数的影响。
5. 功能性有机化合物的结构与性质5.1 碳的特殊性质碳具有形成长链和支链结构的能力，以及与其他元素形成多种化学键的特性，这使得功能性有机化合物具有多样的结构与性质。
高考化学必考专题物质结构应试知识点以及解题技巧
高考化学专题物质结构的分析与判断技巧高考专题提醒1.原子结构与性质考查集中在核外电子排布规律以及元素性质的周期性变化和应用方向。
题型以填空题为主，常与物质结构和性质的其他考点综合在一起来考查。
问题的设置以核外电子排布的表示方法和元素电负性、电离能的大小判断，及其变化规律和应用为主。
2.分子结构与性质的考查集中在共价键的类型特征，杂化轨道和分子类型及微粒之间作用力的判断和比较等。
题型以填空题为主，常作为综合应用的一个方面进行考查，比如分子立体构型和极性，分子间作用力与物质性质的比较等，应重点理解杂化轨道和分子构型的关系。
3.晶体结构与性质要求熟悉常见晶体结构与性质的关系，具备从宏观和微观两个方面理解应用晶体知识的能力，这是高考重点考查的内容，考查晶体基本知识的应用。
基础知识以及应用方法与技巧一、原子结构示与性质1、能层、能级与原子轨道（1）能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高（2）能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
（3）原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p纺锤形32、基态原子的核外电子排布的三原理（1）能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
（2）泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。
（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。
高考化学物质结构与性质讲解
高考化学物质结构与性质讲解在高考化学中，“物质结构与性质”这一板块可是非常重要的一部分。
它就像是一座神秘的科学城堡，里面藏着许多关于物质世界的秘密。
今天，咱们就一起来揭开这座城堡的神秘面纱，好好探索一下物质结构与性质的奇妙世界。
首先，咱们得搞清楚原子结构。
原子就像是一个小小的宇宙，原子核居于中心，就像太阳一样，而电子则围绕着原子核运动，就像行星绕着太阳转。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
而电子带负电，它们在不同的轨道上运动。
原子的核外电子排布可是有规律可循的。
我们有个叫“能层”的概念，能层就像是楼层，从低到高分别是 K、L、M、N 等。
每个能层又分成不同的能级，比如s、p、d、f 能级。
电子总是先填充能量较低的轨道，这就是所谓的“能量最低原理”。
比如说，1s 轨道填满了，才会去填 2s轨道。
接下来，咱们再聊聊化学键。
化学键就像是把原子们连接在一起的桥梁。
化学键主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，一般存在于活泼金属和活泼非金属组成的化合物中。
而共价键呢，则是原子之间通过共用电子对形成的，像氢气、氧气这些分子就是通过共价键结合在一起的。
共价键又有不同的类型，比如极性共价键和非极性共价键。
如果两个原子吸引电子的能力不同，形成的就是极性共价键；如果两个原子吸引电子的能力相同，那就是非极性共价键。
然后是分子的结构和性质。
分子的形状可是多种多样的，这取决于原子之间的成键方式和原子的排列方式。
我们通过价层电子对互斥理论和杂化轨道理论来解释分子的空间结构。
比如说，甲烷分子是正四面体结构，这是因为碳原子发生了 sp3 杂化，形成了四个等价的杂化轨道，分别与四个氢原子成键。
再来说说晶体结构。
晶体是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地排列形成的。
常见的晶体类型有离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
离子晶体的特点是硬度较大、熔点较高，比如氯化钠就是典型的离子晶体。
高考化学物质结构与性质
高考化学物质结构与性质一、引言在化学学科中，物质的结构与性质是一个非常重要的概念。
通过了解物质的结构，我们可以预测其性质以及与其他物质的相互作用。
这对于我们理解化学反应、探索新材料以及解决实际问题都具有重要意义。
本文将探讨高考化学中与物质结构与性质相关的主要知识点。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构的基本组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则以不同能级分布在核外。
2. 原子序数与元素周期表原子序数表示原子核中质子的数量，也是元素周期表中元素的排列顺序。
元素周期表按照原子序数递增顺序排列，相邻元素具有相似的化学性质。
三、化学键与分子结构1. 化学键的类型化学键是原子之间的相互作用力。
根据电子的共享程度，化学键可分为离子键、共价键和金属键。
2. 共价键与分子结构共价键是通过电子的共享形成的，决定了分子的结构和性质。
分子的形状和极性是共价键的重要影响因素。
四、物质的宏观性质与微观结构1. 物质的物态及其特征物质可分为固体、液体和气体三种物态。
每种物态具有不同的特征，如固体具有固定形状和体积，而气体没有固定形状和体积。
2. 微观结构与宏观性质的关系物质的宏观性质与微观结构密切相关。
以固体为例，晶体结构不同会导致硬度、导电性等性质的差异。
五、无机化合物的结构与性质1. 阴离子与阳离子无机化合物可由阴离子和阳离子组成。
阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。
2. 晶体结构与性质无机化合物的晶体结构与其性质密切相关。
如晶体结构紧密的石墨烯具有较高的硬度和导电性。
六、有机化合物的结构与性质1. 碳的四价特性碳是有机化合物中最常见的元素，具有四个价电子，能够形成多种共价键。
2. 成键方式与物质性质有机化合物的成键方式决定了其物质性质。
如饱和烃由于具有饱和的化学键，通常是非极性的。
七、化学反应与物质结构1. 反应速率与活化能化学反应的速率受到反应物的物质结构的影响。
具有较低活化能的反应物通常反应速率较快。
202X年高考化学必背物质结构与性质
千里之行，始于足下。
202X年高考化学必背物质结构与性质202X年高考化学必背物质结构与性质在化学学科中，物质的结构与性质是格外重要的内容。
物质的结构打算了其性质，而物质的性质则可以通过其结构来推想和解释。
因此，把握物质的结构与性质是化学学习的基础，也是高考化学必备的学问点之一。
一、金属结构与性质金属是指具有金属光泽、导电性和热导性的物质。
其特点在于其原子结构中存在自由电子，使其具有良好的导电性和热导性。
金属结构的特点是：金属原子在空间中排列整齐，由正离子和自由电子组成。
金属原子间的结合力是金属键，为金属离子间的电子云形成的电子海。
金属的性质包括：导电性良好、热导性良好、延展性好、塑性好、金属光泽。
二、离子化合物结构与性质离子化合物是由正离子和负离子通过电荷相互作用力结合而成的晶体化合物。
其特点是具有高熔点和不良导电性。
离子化合物的结构特点有：离子间的结合力是离子键，是正离子和负离子间的静电力作用。
离子化合物的晶格结构可以通过离子半径比、电荷数比及配位数等因素推算。
第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
离子化合物的性质包括：高熔点、不良导电性、溶解度大部分较低、易溶于极性溶剂。
三、共价化合物结构与性质共价化合物是由非金属元素通过共享电子形成的化合物。
其特点是电子在原子间共享。
共价化合物的结构特点有：共价键是由原子间共享电子形成的。
共价键可以分为单键、双键和三键，其共享电子对数量不同。
共价化合物的性质包括：化学惰性、溶解度大部分较高、导电性差、熔点和沸点低。
四、石墨和石墨烯的结构与性质石墨是由碳原子通过共价键形成层状结构的物质。
其特点是具有良好的导电性和润滑性。
石墨的结构特点有：石墨由六角形碳原子构成的层状结构，层与层之间通过范德华力相互作用力连接。
石墨的性质包括：导电性良好、热导性良好、润滑性、化学稳定性高。
石墨烯是石墨的单层结构，是由单层碳原子构成的平面结构。
其特点是具有优异的导电性和热导性。
石墨烯的结构特点有：石墨烯是由六角形碳原子构成的单层结构，通过共价键相互连接。
高考化学选修三物质结构与性质知识汇总！
高考化学选修三物质结构与性质知识汇总！原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
【特别提示】(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。
(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。
(3)构造原理中存在着能级交错现象。
由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d 轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。
(4)前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
(5)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前。
(6)在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。
2．基态原子的核外电子排布（1）能量最低原理电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图。
注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
（2）泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
（3）洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
高考化学选修3物质结构与性质
物质结构与性质高考年份201920182017ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ题号分值T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分考情透析物质结构与性质的命题情境可分为两类;一类是元素推断型;另一类是开门见山型(以某种物质、元素或反应为素材)。
考查的内容包括三个方面:①原子结构与性质(电子排布式、轨道表示式、电离能、电负性、未成对电子数、电子云形状、价电子对数等);②分子结构与性质(杂化方式、立体构型、化学键类型、配合物、氢键、宏观现象的微观解释);③晶体结构与性质(晶体类型、熔沸点高低的比较、晶胞分析及计算、配位数)一、物质结构与性质主观题型的解题思路与方法物质结构与性质选考题的命题形式有两种:一种是以元素推断的形式切入;另一种是以已知元素及其化合物为命题素材。
主要考查以下知识点:1.原子(或离子)的电子排布式、价电子排布式、电子排布图、核外电子排布的三原理等。
2.元素周期表和元素周期律。
例如,周期表结构,元素在周期表中的位置推断,原子(或离子)半径、电负性、第一电离能等大小的比较,并涉及一些特例。
3.共价键,如共价键的分类、σ键和π键数目的判断、键参数的应用、键的极性与分子的极性。
4.等电子原理。
5.中心原子的杂化方式、分子的立体构型。
6.配合物理论,如配位离子的空间构型、配合物的组成推断、配体数目的判断、配位键的分析等。
7.分子极性、非极性的判断,氢键,无机含氧酸的酸性。
8.晶体的相关知识,如晶体类型的判断、晶体性质的比较、晶胞分析及计算等。
解题过程中要注意审题,如在书写电子排布式时,要注意“原子、离子、价电子、最外层电子”等表述,晶胞计算中所给微粒半径的单位是cm还是pm等,看清题目条件和要求后,再逐一分析作答。
其次,要熟记元素周期表前36号元素的原子序数、元素符号、名称及对应位置,掌握各元素的电子排布式,会书写21号元素及其后各元素原子的电子排布式,若用简写形式,则不要漏写3d1~10这一亚层的排布,熟记元素周期律的有关知识及特例,如第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能分别比其后一族元素的大。
高考一轮复习第十二章 物质结构与性质(选考).docx
高中化学学习材料第十二章物质结构与性质(选考) 第一讲原子结构与性质一、选择题1．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是( )。
A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置解析A、D项，小黑点只表示概率分布；B项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现，但机会较少。
答案 C2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A．电离能最小的电子能量最高B．在离核最近区域内运动的电子能量最低C．最易失去的电子能量最高D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量解析轨道电子的能量主要取决于能层，例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能量。
答案 D3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y 原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析本题考查的是核外电子排布的知识。
A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。
C项为同主族的元素，化学性质一定相似。
D项最外层只有1个电子的第ⅠA 族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。
答案 C4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )。
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①解析根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性强弱的正确顺序应为④>③>①>②，选项C错误；由于F元素无正价，选项D错误。
2020届高考化学必背知识 物质结构和性质(选考)
模块八物质结构和性质(选考)一、基态原子的核外电子排布(1)排布规律温馨提醒：能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)四种表示方法O：二、共价键的分类σ键、π键的判断(1)由轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠的为σ键，“肩并肩”重叠的为π键。
(2)由共用电子对数判断：单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。
(3)由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
三、常见的等电子体汇总四、杂化轨道类型的判断方法(1)看中心原子有没有形成双键或三键，如果有1个三键，其中有2个π键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键，其中有1个π键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。
(2)由分子的空间构型结合价层电子对互斥理论判断没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤电子对占据1个杂化轨道。
如NH3为三角锥形，且有一对孤电子对，即有4个杂化轨道，为sp3杂化。
杂化轨道的类型与分子空间构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。
五、确定分子空间构型的方法——价层电子对互斥理论 (1)价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。
①当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。
(2)确定AB m 型分子空间构型的简易方法价层电子对数＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2(3)价层电子对互斥模型与分子空间构型的关系(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断：六、配位键(1)孤电子对：分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。
2021届高考化学提分宝典(5)物质结构与性质选考题命题分析(含答案
2021届高考化学提分宝典(5)物质结构与性质选考题命题分析(含答案【命题分析】物质结构与性质为选做题，做为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。
在原子结构部分主要命题点有电子排布式或排布图的书写，电离能、电负性大小的比较与判断。
在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断。
在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体结构的计算等。
每年几乎都有电子排布、轨道、键型、杂化类型、空间结构，多数有涉及晶胞的计算，偶尔有共面原子数、电负性或电离能等。
2021年新增波长、几何形状、离子所处晶胞位置，没有对电子排布、单双键形成原因、密度提问。
说明命题组扩大了设问的范围，根据上一年的提问做适当回避。
文字性表述内容增加，得分分值不高。
在备考时，应多关注理论、概念、在解释中的应用方面下功夫，做到文字清楚、条理清晰，答其所问，拿到该拿得分。
第2022年将钾和碘相关化合物应用于化工、医药、材料等领域，研究元素的辐射波长、原子最高能量层的符号、电子云轮廓的形状和低熔点。
2022是一种典型的半导体材料——锗，它广泛地应用于电子材料领域，用于研究电子价电子的排列和锗的未配对电子的数量，并解释了锗原子难以形成双键或三键的原因，卤化锗的熔融沸点2022以自然界中广泛存在的碳及其化合物为材料，考察了C电子云和相对自旋电子数，解释了碳更容易形成共价键、共价键型、杂化轨道型、晶体型判断、等电子体、等分法计算的原因，钻石结构检查内容的原因、粒子几何、变化规律和原因、杂化轨道类型的电负性比、晶体单元中原子位置和原子间距离的计算[问题解决策略]1．基态原子核外电子排布的四方法表达式方法电子排列简化表达式价电子排列电子排列图（或轨道表22626，杂化轨道类型，粒子间作用力，原子坐标参数，已知单元参数，计算密度示例Cr:1S2S2P3S3D3D4SCU:[ar]3d4sfe:3d4s6210151表达式）2。
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2014高考最直击人心的化学宝典：物质结构与性质基础问题(选考)
1．必须记住的数字
(1)记住键角大小
水分子(V形分子)的键角105°；正四面体形(CH4、CCl4、NH＋4等)的键角109°28′；三角锥形分子(NH3、H3O＋等)的键角107°；白磷(P4)分子是正四面体分子但是键角却是60°；
平面三角形(BF3、HCHO、CO2－3等)的键角是120°。
(2)记住共价键数目
1 mol的SiO2晶体中含有4N A个Si—O键；1 mol的SiC晶体中含有4N A个Si—C键；
1 mol的晶体Si中含有2N A个Si—Si键；1 mol的金刚石中含有2N A个C—C键；1 mol
的白磷晶体中含有6N A个P—P键。
(3)记住晶胞中的数字
1个NaCl晶胞切分得到Na4Cl4；1个CsCl晶胞切分得到Cs8Cl8；1个CaF2晶胞切分得到Ca4F8；1个CO2晶胞切分得到4个CO2分子；1个金刚石晶胞切分得到C8；1个晶体硅晶胞切分得到Si8；SiC、BN的晶胞与金刚石相似，则1个SiC、BN的晶胞各切分得4个SiC和4个BN。
在NaCl晶体中，与1个Na＋等距离的Na＋共有12个，在干冰晶体中，与1个CO2等距离的CO2共有12个，在金刚石晶体中，与1个C等距离的C共有12个，在晶体Si中，与1个Si等距离的Si共有12个，金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的配位数也都是12，这些“12”都是X、Y、Z三个面，每个面4个的意思。
2．必须记住的原子结构
写出下列基态原子的电子排布式和价层电子排布构型
(1)N1s22s22p32s22p3
O 1s22s22p42s22p4
(2) Mg 1s22s22p63s23s2
P 1s22s22p63s23p33s23p3
(3) K 1s22s22p63s23p64s14s1
Cr 1s22s22p63s23p63d54s13d54s1
Mn 1s22s22p63s23p63d54s23d54s2
Cu 1s22s22p63s23p63d104s13d104s1
Zn 1s22s22p63s23p63d104s23d104s2
Br 1s22s22p63s23p63d104s24p54s24p5
3．必须记住的元素性质
(1)电离能
①电离能：反映元素原子失电子的能力和性质。
电离能越小，表示气态原子或离子越容
易失去电子，则金属性越强，还原性越强。
电离能越大，非金属性越强，氧化性越强。
第一电离能的变化规律：同周期：增大趋势；同主族：逐渐减小。
a ．第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关，通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p 0、d 0、f 0)、半满(p 3、d 5、f 7) 和全满(p 6、d 10、f 14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
试比较Be 、B 、C 、N 、O 的第一电离能大小：B ＜Be ＜C ＜O ＜N 。
b ．试根据下表判断元素的最外层电子数
Q__8__；R__1__S__2__T__3__V__1__(2)电负性
反映元素原子得电子能力和性质，元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，氧化性越强。
电负性最大的是氟等于4.0，最小的是铯等于0.7。
①试比较下列元素的电负性大小。
H 、C 、N 、O H ＜C ＜N ＜O
②试根据电负性判断OHC —NH 2中C 和N 的化合价分别为＋2、－3。
4． 必须记住的分子空间结构
(1)判断方法
价层电子对互斥理论→轨道的方向性←杂化轨道理论 价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数[1
2
(a －xb )]。
(2)试判断下列分子或离子的价层电子对数、中心原子的杂化类型、粒子的立体结构。
①BCl 3 3对 sp 2 平面正三角形 ②SO 3 3对 sp 2 平面正三角形 ③SO 2 3对 sp 2 V 形 ④PCl 3
4对
sp 3 三角锥形 ⑤HCHO 3对 sp 2 平面三角形 ⑥HCN 2对 sp 直线形 ⑦NH ＋
4 4对 sp 3 正四面体形 ⑧H 3O ＋ 4对 sp 3 三角锥形 ⑨SO 2－4
4对 sp 3 正四面体形 ⑩SO 2－
3
4对
sp 3
三角锥形
5． 必须记住的等电子体
(1)原子数相同、价电子数相同的分子或离子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
第一组：N 2、CO 、C 2－
2、CN －
；
第二组：CO 2、N 2O 、BeCl 2、NO ＋2、N －
3； 第三组：SO 2、O 3、NO －
2； 第四组：NO －
3、BF 3、CO 2－3、SO 3；
第五组：SiF 4、CCl 4、SO 2－
4、PO 3－
4。
(2)试根据N 2的电子式，分别写出CO 、C 2－
2、CN －
的电子式。
答案 ··C ⋮⋮O ·· [··C ⋮⋮C ··]2－
[··
C ⋮⋮N ··]－
6． 必须记住氢键的问题
(1)写出HF 溶液中所有的氢键。
答案 F —H …F F —H …O O —H …O O —H …F (2)NH 3易溶于水的原因。
答案 ①NH 3和H 2O 之间存在氢键 ②NH 3和H 2O 均是极性分子 ③NH 3和H 2O 之间发生反应
(3)试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点高低。
答案 对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 7． 必须记住无机酸的酸性大小
(1)无机含氧酸的酸性
①将含氧酸分子式改写为(HO)m RO n ，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n 有关，n 越大，酸性越强。
如：H 2SO 4与H 2SO 3，HClO 4、HClO 3与HClO n ＝0弱酸 n ＝1中强酸 n ＝2强酸 n ＝3超强酸。
②同一元素，不同价态的元素含氧酸酸性高价强于低价。
(2)无氧酸的变化规律
同主族从上到下，非金属性减弱，氢化物酸性增强。
如：HF ＜HCl ＜HBr ＜HI 。
同周期从左到右，非金属性增强，氢化物酸性增强。
如：NH 3＜H 2O ＜HF 。
8． 必须记住晶体结构的相关计算
(1)晶胞质量＝晶胞占有的微粒的质量＝晶胞占有的微粒数×M N A。
(2)空间利用率＝晶胞占有的微粒体积晶胞体积。
(3)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中几组公式(设棱长为a ) ①面对角线长＝2a 。
②体对角线长＝3a。
③体心立方堆积4r＝3a(r为原子半径)。
④面心立方堆积4r＝2a(r为原子半径)。
9．必须记住的配合物中有关问题
(1)
此配离子中含有的作用力有________(填序号)。
A．离子键B．金属键
C．极性键D．非极性键
E．配位键F．氢键
G．σ键H．π键
答案CDEGH
(2)胆矾的结构如图所示
①胆矾中含有的相互作用力有离子键、配位键、极性共价键、氢键。
②试标出配位键
答案。