公开课：二轮复习精品化工流程图题解题策略
工艺流程图题解题技巧
理综化学第十一题化工流程题训练1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法 (2)分离提纯阶段的常见考点①调pH 值除杂a ．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b ．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。
工业流程题解题策略
化工流程图题复习策略一、化学工业流程图题解题常考知识点总结如下：1．了解化学与科学、技术、社会的相互关系。
了解化工生产中遵循“绿色化学思想的重要性。
考题中经常会出现化学与STSE、绿色化学、工业三废的处理、副产品的循环使用、能源的节约利用等。
2.在理解工业流程的基础上，书写流程中涉及反应得化学方程式或者离子方程式。
3.以物质的量作为桥梁，产量、产率的计算。
4．氧化还原反应原理的考察，氧化剂、还原剂等基本概念的判断。
5．化学能与热能的转化。
盖斯定律、热化学方程式的书写是热点。
6．电化学原理。
包括原电池原理、电解池原理。
电极反应方程式以及总反应式的书写。
7．化学反应速率、化学平衡。
从速率、平衡两个角度讨论化工生产的条件。
8．电解质溶液中的离子平衡，包括弱电解质的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。
沉淀溶解平衡常数的计算是热点。
以及调节溶液的pH以分离和除杂。
9.常见无机物的性质和应用。
10．化学实验。
包括基本操作，如沉淀的洗涤、结晶等。
离子的检验，设计、评价以及改进实验方案。
懂得控制实验条件的方法，分析处理数据二、应试方法与策略一般来讲，我们可以讲化学工业流程图题分为三个部分，包括题头、题干、题尾。
题头往往包含整个工艺流程的目的、所用的原料以及其他一些有用的信息。
题干是由方框的箭头组成的工艺流程，在箭头的上方可能注明工艺流程所涉及反应物、反应条件等重要信息。
题尾则是设置的化学问题，而问题所涉及知识点可以是化学基本知识、基本原理以及实验的问题。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，包括原料、工艺生产目的等。
审题时，学生可随时用笔标注题头中重要的信息。
②分析流程中的每一步骤。
认真分析一个方框到下一个方框所发生反应的反应物、生成物以及主要的操作。
有时候相邻的两个方框并不能很容易被看出所发生的过程，可以先继续往后看，再回头与前面联系。
解题时，并没有严格的顺序，可以从前往后，也可以从后往前，也可中间开始，也可两边同时往中间。
化工流程图题解题策略
变化大的溶质析出，多用于结晶水合物、不稳定的盐类(如铵盐、
小的溶质析出，如除去硝酸钾溶液中氯化钠。若目的是获得固体， 则是为了防止其他物质析出导致产品不纯或防止温度降低固体 溶解；若目的是获得液体，则是为了防止温度降低析出固体， 造成损耗。 将晶体进行溶解或熔融而后又重新从溶液或熔体里 析出晶体的过程称之为重结晶(或再结晶)。
一、混合物的除杂、分离、提纯类型题目 （1）要认真在题目中找出要得到的主要物 质是什么，混有的杂质有哪些； （2）认真分析当加入某一试剂后，能与什 么物质发生反应，生成了什么产物，要用 什么样的方法才能将杂质除去。
二、对于目的为制备某一物质的流程题
1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信 息，了解产品的性质。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果 具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判 断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它 杂质。 如需控温、防水解、防氧化、防潮解等。
题尾：根据流程中涉及到的化学知识设问。
“主线主产品，分支副产品，回头为循环”
(1)原料的处理 ①溶解：通常用酸，也用水、碱或有机溶剂等进行溶解富集。
1.水洗——除去原料和产品中的可溶性杂质 2．酸洗——溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)；
3．碱洗——去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进 水解(沉淀)；
③温度的控制：控制反应速率或促使平衡向某个方向移动；
(2)分离提纯
原理方法 过滤 渗析 分离对象 不溶性固体 和液体 提纯胶体 操作图示 主要仪器 注意点 ①一贴、二低、三靠； ②沉淀要洗涤 实例 粗盐 提纯 淀粉与 NaCl ①不断搅拌，以 免 ； ②最后用 加热； ③液体不超过容积2/3 ①温度计水银球位 于 ； ②冷凝管中冷却水 从 口进，从 口出； ③加 ，防止 ； ④可通过化学反应使组 分间沸点差距变大 酒精灯等 U形管、 冰水浴等
高考化学二轮复习-工业流程题的解题策略(共13张PPT)
无二机、酸综 试合题的—结目化构与工的核流是心程考题点，主要考查工业ZnO提纯流程中涉及物质分离提纯、反,还应类可型使、离用子方程式的书写及有关计代算替。 硝酸。
①③(2洗灼) 涤 烧沉(、冰焙淀水烧、、A热煅水的烧)洗主④去要 控晶制体成反表应面分条的是件杂的质方离法子。，并减少晶体在洗涤过程,其中的不溶解溶损于耗。强酸但可与一种弱酸反应,该
原料处理
原料处理阶段的常 见考点与常见名词 ：①加快反应速率 ②溶解、水浸、浸 出、酸浸。③灼烧 、焙烧、煅烧 ④ 控制反应条件的方 法。
分离提纯
获得产品
分离提纯阶段
获得产品阶段的常见考点： ①洗涤(冰水、热水)洗去晶
的常见考点：① 体表面的杂质离子，并减少晶
调pH值除②试
体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发浓缩、冷却结晶、过
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2 外还有___________；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 ____________，若不通入氧气，其后果是________________。 （ 3 ） 溶 液 中 的 Cd2+ 可 用 锌 粉 除 去 ， 还 原 除 杂 工 序 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _________________。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌 后的电解液可返回_______工序继续使用。
第二轮复习无机化工流程题解题策略
2、无机化工流程试题常常在哪些地方设问？
反应速率与平衡理论的运用； 氧化还原反应的判断、方程式书写； 利用控制pH分离除杂； 利用溶解度分离； 常用的分离方法、实验操作； 流程中的物质转化和循环； 绿色化学评价；
4
3、工业生产流程主线与核心
原料预处理 除杂、净化
产品分离提纯
反应条件
控制
排放物的无
原料循环利用
害化处理
规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 5 生产条件的控制
4、解答一道无机化工流程试题的程序是什 么？
此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流 程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。
①首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产 还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什 么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？ 从用途能看出什么性质？）；
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH
如下表所示 物质
开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7
3.7
Fe(OH)2 7.6
9.6
Mn(OH)2 8.3
9.8
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 13
调节pH所需的物质
调节pH所需的物质一般应满足两点： a 、能与H＋反应，使溶液pH值增大； b、不引入新杂质。 例如： 若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节 溶液的pH值。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、 提纯、分离等阶段；
③接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更 明确；
④然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必 要时才使用参考数据），组织语言回答设问。
化工流程题的解题策略
化工流程题的解题策略一、化工流程题的特征高考化学中“化工生产流程题”始于“无机框图题”的变革与创新，充分体现了“化学是真实的”。
主要特征如下：1、以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程。
2、受中学化学知识的限制，有的内容以信息给出。
3、题材多样，提问灵活，几乎遍及整个中学化学知识，无法猜题，难以用题海战术应对。
4、主要考查学生对已学知识的掌握、理解、迁移、转换、重组和解决实际问题的能力。
5、框图比较粗放，有的甚至难以读懂，但在设问中有所暗示。
6、化工流程题常考的知识点有1、固体研磨、粉碎的作用；2、工艺中可循环使用的物质；3、结晶的方法，沉淀的洗涤4、实验方案的优缺点；5、KSP的相关计算；6、陌生方程式的书写（一般是氧化还原反应）；7、操作步骤的名称；某步骤操8、物质成分的分析；产品纯度的计算，9、调节PH值的目的和范围等。
二、化工流程题的结构化学工艺流程题，顾名思义，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
三、解答化工流程题的三步曲：1、读题头，得目的，划有用信息.由于题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品），以及提供一些课本上未出现过但题中必需要用到的信息。
因此要求先养成良好的做题习惯，阅读题干读题干作的目的（一般是分离、提纯和配置）时要随手画出目的及相关信息。
通过阅读流程图的题头，学生首先明确目的，至于题目提供的溶解度、熔点等不知何用的信息，用笔画出来，以便在后面阅读流程图题干时随时提醒自己与之联系。
2、读题干、析过程；看措施、推用意题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
【公开课教案】高三：《化工流程图题解题思路与方法》教学设计
《化工流程图题解题思路与方法》【复习背景分析】化工流程图题高考考查的首要能力为：接受、吸收、整合化学信息的能力。
要求学生通过对化学理论、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行工业流程图初步加工、吸收、有序存储。
从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
【学情分析】了解到学生主要存在的问题是：化工流程图题过程分析能力、未知信息分析能力欠缺，知识系统性不足，不能准确切中问题的要害，回答问题偏离本意；陌生方程式书写非常薄弱，读取信息的能力不强，不能正确的判断反应物和生成物，不能正确的书写氧化还原型、非氧化还原型陌生方程式；对沉淀溶解平衡的计算存在审题不严谨等问题；答题规范、用词准确性有待加强。
对物质分离提纯把握不准。
以及对产品的一些相关计算不熟练。
【教学目标】1、知识与技能了解化工流程题的特点、掌握常用流程操作名词的含义，掌握化工流程图像题的分析方法及设问方式，会书写陌生方程式，掌握流程图题三个分析阶段，会用利用信息对产品进行相关计算。
2、过程与方法基础知识回顾，精讲精练相结合3、情感态度与价值观培养学生审题能力和用学过的知识分析工业流程中出现各种问题的能力培养学生严谨的学习态度和科学的学习方法【化学核心素养】能用守恒观、物质变化观、微粒观来解决流程题中的实际问题。
【教学重点】1、元素化合物、化学反应原理、实验操作、物质分离提纯在流程图中的灵活应用【教学难点】流程题的解题方法的运用【教学方法】讲授法、例析法、归纳法教学用具】多媒体【教学过程】【设问】那流程图题该如何去解，有什么思路和方法？先来分析以下一个例题。
1、铋（Bi ）与氮同族，氯氧化铋（BiOCl ）广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。
一种用火法练铜过程产生铜转炉烟尘（除含要含Bi2S3 外之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe3O4、PbSO4、及As2O3）制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下解析：原料预处理→ 物质的分离提纯→ 产品的获得一、原料预处理阶段1、酸浸取在的反应，如何提高浸取的效率呢？2、浸渣有什么成分？3、浸液有什么？思考：①出去什么物质？如何可以回收利用？3思考、回答回忆铋原子结构示意图指导学生如何审题交流讨论学生回答学生自行总结，互相补充，反思升华二、物质的分离提纯1、浸铜方程式（提示生成物）2、浸渣有什么成分？3、浸液1 可能含有什么物质？4、浸液2 含有的物质可能是什么？5、浸铋时又要注意什么条件呢？为什么？三、产品的获得1、浸液2 铋的化学式分2、如何沉铋，书写方程式3、产品相关计算分析设问：还能提出能考我们的知识环节吗？总结：1、流程图题的模式2、解题思路模型第一步：读题目，明确目的——制备物质第二步：审流程，分块破题——拆分工艺流程第三分析、思考、回答书写方程式提问学书写方程式迁移应用解决问题看懂流程过程复习已有的知识让学生学会思考问题、分析问题、动手解决问题。
化工流程图题解题策略PPT课件
(2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其 氧化物)的量，实验中需测定除去 H2O2 后溶液中 Cu2＋的量。实 验操作为准确量取一定体积的含有 Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶 中，加适量水稀释，调节 pH＝3～4，加入过量 KI，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋ ＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2；I2＋2S2O23－===2I－＋S4O26－。
(2)反应条件的控制。 ①pH 的控制：控制溶液的酸碱性，使其中某些金属离子形 成氢氧化物沉淀，如 Fe3＋、Cu2＋的分步沉淀。 ②控制蒸发或反应时的气体氛围：如 MgCl2 溶液制无水 MgCl2。 ③温度的控制：控制反应速率或促使平衡向某个方向移动； 促进(或抑制)某物质结晶析出；防止某些物质在高温时分解， 如有 H2O2 参与的反应。
3．找出工业生产流程主线与核心 通过工业生产流程的主线，对化工生产的流程和工艺手段、 操作的名称和目的进行分析。其规律是“主线主产品，分支副 产品，回头为循环”。
4．熟悉常见工艺手段、操作的名称和目的 (1)原料的处理。 ①溶解：通常用酸溶解，也有用水、碱或有机溶剂等进行 溶解、富集。 ②灼烧：如从海带中提取碘。 ③煅烧：改变结构，使一些物质能溶于某些溶剂，并使一 些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 ④其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面处理，如除去金 属表面的油污等。
5．了解化工流程题的设问特点 化工流程题问题设置的特点： (1)问题各自相对独立，无连带关系，一个问题解决不了不 会影响下一个问题的解决；
(2)题目中超纲的知识要么有信息提示，要么与解答题目无 关；
化工流程图题复习策略
注意提升表达能力，答题要有模式和要点。例如解析与平衡移动 有关的问题应该遵循以下步骤：阐明体系中存在的核心平衡→所 采取的措施、改变的条件→导致平衡如何移动、产生什么结果。
例：1、灼烧海带
•灼烧到什么程度? 待海带完全变成灰烬 •灼烧的作用是什么？ （如何除去海带中的有机物？） 将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈 气态逸散。 •为什么灼烧时常常要向海带中加一些酒精并点燃？ 加快碳化速率，且灼烧时不产生烟、可降低污染 •灼烧海带时用到哪些仪器？ 坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯 •除了灼烧，还可以用其他的方法来处理海带吗？ 还可以用煎煮法
②物质分离提纯：调节pH沉淀、结晶、洗涤、干燥。 物质循环、副产物回收、三废处理、设备维护。 4、绿色化学：
三、解答一道工艺（实验）流程图试题的程序是什么？ • 此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及 供参考的数据（以表格、图像等呈现）。解答的一般程序： • （1）首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还 是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提 供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？从用途能看出 什么性质？）； • （2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提 纯、分离等阶段； • （3）接下来可带着问题去精心分析流程，使下一步的深入分 析重点更明确； • （根据问题精心研究某一步或某一个物质，弄清哪些问题需 要结合流程图来解答，哪些问题又和流程图无关，前后问题 有没有“联带效应”。但对于与解题无关的步骤不必纠缠。 总之，抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而 服务。） • （4）最后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要 时才使用参考数据），精心组织语言回答设问。）
核心考点：物质的分离操作、 除杂试剂的选择、 生产条件的控制
化工流程题解题策略(教案)
化工流程题解题策略(教案)授课老师：吴楚鑫时间：2014-12-16 上课地点：史地室【三维目标】知识与技能:认识工业流程图题的特点，掌握工业流程题的解题步骤与技巧。
过程与方法:通过题型分析与题目锻炼，培养分析、综合、对比、归纳等方法的应用，并学会应用化学知识解决化工生产中遇到的问题，提高科学素养。
情感态度与价值观:激发对化工流程题型的探究欲,发展学习化学的兴趣【重难点】1.掌握化工流程题的试题特点和答题策略。
2.理解主要信息并善于提取、筛选、运用。
【教学内容分析】无机化工题一般将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问。
它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学命题的常考题型。
【学生情况分析】化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的化学知识与分析能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。
【教学方法】讲授法、例析法、比较归纳法【教学过程】[导入]化学工艺流程题是高考的靓点。
是“化学与生活紧切相联”的充分体现，是广东高考的特色试题。
可以毫不夸张的说，已经成了近年来高考的必考题型。
所占的分值（16分）也相当重。
（意图：点明化学工艺流程题的重要性，引起学生对本节课的重视）【温故知新】[提问]化工流程题题目基本结构与基本流程？[提问]题目通过对生产流程中有关的化学知识步步设问来进行考查，主要有哪些？核心考点又是哪些？分析：核心考点为物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
在平时的学习中要熟记一些基本的实验操作，如沉淀的洗涤、沉淀是否完全的检验方法、从溶液得到晶体的方法、常见离子的检验方法等，文字表达时一定要做到规范（意图：让学生了解流程题的结构，知道考查什么，明确学习方向）【新课教学】对这一类题型我们的学生往往就会产生畏惧感，要克服畏惧心理，首先认真审题，找到该实验的目的。
2024重庆中考化学二轮专题复习 流程图题 (课件)
(2)结晶 ①当溶液为单一溶质时——蒸发结晶； ②从混合溶液中要得到溶解度受温度影响最小的物质——蒸发结晶； ③从混合溶液中要得到溶解度受温度影响大的物质——蒸发浓缩、降温 结晶(或冷却热饱和溶液)。 【补充】蒸发操作中玻璃棒的作用_搅__拌__，__防__止__液__体__飞__溅___。停止蒸发的 时机是_蒸__发__皿__中__有__较__多__固__体__析__出__。
3. 判断可循环利用的物质 (1)可逆线表示可循环利用的物质。如图1，物质A为可循环利用的物质。
图1
(2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可 循环利用的物质。如图2，物质B为可循环利用的物质。
图2
类型 1 制备/回收流程(A卷：6年5考；B卷：6年4考) 1. 常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。 (1)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为
(4)海水“晒盐”可从海水中得到食盐，其利用的实验方法是_蒸__发__结__晶___。 (5)制取氢氧化镁时，选择向苦卤水中加生石灰，而不是向海水中直接加 生石灰，原因是_苦__卤__水__中__镁__离__子__的__浓__度__高__。 (6)电解MgCl2的化学方程式为__M_g_C__l2_=_=通_=_电=_=__M_g_＋__C__l2_↑_。
(2)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取 上层清液加入__A__(填序号)进行检验。
2024年中考化学二轮复习题型突破专题三：流程图题
3.（2023·眉山）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金 属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题：
（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是 增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率 。
（2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为 ＋4 。
（1）进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱（Na2CO3）除去大部分钙盐和镁盐。写出纯碱与CaCl2 生成沉淀的化学方程式： CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl 。
（2）分离获得的淡水是 纯净物 （填“纯净物”或“混合物”）。 （3）浓盐水“精制”，用HCl、NaOH、Na2CO3、BaCl2除去杂质离子，最后加入的是 HCl 。 （4）电解池中参加化学反应的物质是 氯化钠和水 。 （5）生产过程中能循环利用的物质X是 NaCl （填化学式）。
②步骤Ⅳ发生的反应属于 分解 （填基本反应类型）反应。
③我国化学家侯德榜创立的Байду номын сангаас合制碱法的优点有 AB 。
A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥 （4）海水提镁：
①提取氯化镁历经Ⅵ、Ⅶ两步转换的目的是 富集提纯氯化镁 ；工业生产中在第Ⅵ步反应中应加入适量的 Ca
专题三 流程图题
专题透析 专题题例
专题透析
（1）题型特点：工艺流程题的内容往往与实际生产、环境保护联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流 程图的模式。流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，有的以设备作框， 但每一题都固定一种形式作框。从近几年的试题看，常见的是以操作名称为主，物质随着操作流程发生变化。按资 源的不同，可将工艺流程题分为利用水资源生产的工艺流程、利用矿产资源的生产工艺流程、利用工业废料提纯目 标产物工艺流程、利用空气资源的工艺流程等。
高考化学化工流程题的答题技巧
高考化学化工流程题的答题技巧首先，要对“化工流程图”试题的布局有全面充分的明白，议决对试题布局的剖析可知，该类试题一般可由以下几个部分组成。
1.“化工流程图”试题主要分三部分：（1）题干部分：先容原质料及所要得到的目标产品，以图表、化学反响方程式、文字表达等提供办理标题的信息。
（2）流程图部分：呈现整个化工生产历程。
一般流程图也可分为三部分：即原料的预处理，物质的分散提纯（标题的要害部分）和产品获得。
有的流程图在这三部分中还包括三条线索，主线主产品、侧线副产品、回头线为可循环利用的反响物。
（3）标题部分：发起了所要办理的标题。
2. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细剖析每步产生的反响及得到的产物→ 连合基础理论与实际标题思考→ 注意答题的模式与要点，并注意语言表达的科学性，在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的标题。
剖析流程图需要掌握的技能是：① 浏览全题，确定该流程的目的———由何原料获得何产物（副产物），比拟原料和产物；② 明白流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步剖析和解题中随时举行关联和挪用；③ 剖析流程图并思考：从原推测产品依次举行了什么反响？利用了什么原理（氧化还原、溶解度、溶液中的均衡）？每一步操纵举行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？敷衍比较陌生且纷乱的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞明白，针对标题剖析细节。
努力做到以下几点：（1）正确解读试题信息，理解标题的实质。
这是准确回答试题的条件。
（2）善于运用化学学科思想、看法、要领剖析标题，正确相同现实标题与学科知识的干系，找到办理标题的途径、思路。
（3）能熟练变动和运用已学知识并与标题提供的信息整合起来。
这是正确解答试题的要害。
（4）能正确运用范例的化学用语，明白、严密地组织和表述答案。
这是成功解答试题的保证。
_化工流程图解题技巧
化工流程图解题技巧及练习一、无机化工流程题的特点1、工业生产流程的主要框架:原料→I预处理→II分离提纯→III核心反应→产品2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。
3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
(1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择；（7）相关实验仪器；（8）相关计算。
等等。
二、解题技巧（一）读题1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。
常用思考方法：①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。
③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等）④提高产率：化学平衡向右移动。
⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。
⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。
⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。
（二）、样品的预处理1、矿样的预处理方法：（1）原料的预处理①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。
②煅烧的目的：(A)除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）；或(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质，且看在整个流程中是否需要被氧化）；或(C)改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。
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（12福建高考） 24（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
+2
+3
①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式 为 。 ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 HCO3- (填离子 符号)。
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该
反应的离子方程式为 。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2· 2H2O？ 不能 __________ （填“能”或“不能”）。如不能，应如何 操作？（如能，此空不填） 蒸发浓缩，冷却结晶 _______________________________ 。
4、CoCl2· 6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。下列是以含
例：实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾 (FeSO4· 7H2O),其过程如下：
0 SO2 +3 [Fe(OH)SO4]n +2 FeSO4· 7H2O
铁的氧 化物、 FeS、 SiO2
Fe3+
(1)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式 4FeS + 3O2 + 6H+ == 4Fe 3+ + 6H2O + 4S 为 。 (2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中 的 C 吸收。 a.浓硫酸 b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸 (3)过程③中,需要加入的物质名称是 铁粉 。 (4)过程④的实验操作是 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 。 (5)过程⑥中,将溶液Z加热到70℃～80℃,目的是 促进Fe 3+的水解 。
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀 完全沉淀
2.7 3.2
7.5 9.7
7.6 9.2
3.8 5.2
21
沉淀物
开始沉淀 完全沉淀
Fe(OH)3
2.7 3.2
Fe(OH)2
7.5 9.7
Co(OH)2
7.6 9.2
Al(OH)3
3.8 5.2
请回答下列问题： ⑴加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 5.2～7.6 。 ⑵操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 蒸发浓缩、 和过滤。 ⑶制得的CoCl · 6H O需减压烘干的原因 冷却结晶
10
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2· 2H2O），为制取纯 净的CuCl2· 2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤 进行提纯： 沉淀 加入物 含杂质 加入氧化 质Y 剂X 溶液 的水溶 一定条 Ⅱ 液Ⅰ 件 纯CuCl · 2H O 溶液
Ⅲ
2 2
Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀 完全时的pH如下表： Fe3+ Fe2+ Cu2+ 1.9 7.0 4.7 氢氧化物开始沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7 氢氧化物沉淀完全时的pH 请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是_____ C
二、化工流程题型中的关键词
1、原料预处理中
a．研磨 b．水浸（或酸浸）
c．灼烧（或煅烧）
调PH值
生产条件控制 控制温度、压强、催化剂 氧化剂 沉淀剂
核心反应
除杂试剂的选择
过滤
蒸馏 物质分离 分液 结晶 蒸发结晶 蒸发浓缩、冷却结晶
工业流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理 分离提纯 获得产品
化工流程题型的结构
原料或原料预处理，
目标产物
加入物 质Y
沉淀
一定条 件 纯CuCl2· 2H2O 溶液 III
含杂质 的水溶 液Ⅰ
加入氧化 剂X
溶液 Ⅱ
核心化学反应 （涉及除杂、净化）
一、化工流程题型的结构
原料或原料预 处理，
目标产品
核心化学反应 涉及除杂、净化
箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物 和副产物)，回头线表示物质循环使用。
3.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的 消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产 亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结 晶析出NaClO2· 3H2O; ②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下 较安全; ③HClO2可看成是强酸。
沉淀
一定 条件
溶液 Ⅲ
纯CuCl2· 2H2O
（4）除去Fe3＋的有关离子方程式是（物质Y在（3）中
选择合适的选项）：
3++3H O + Fe Fe(OH) +3H __________________________________ 2 3 CuO+2H+ = Cu2++H2O ______________________
高三化学二轮复习
化工流程图题解题策略
1
一、化工流程图的地位 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，
体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面
的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题
的能力。近年来福建高考理综24题中持续出现，这两年难
度有所下降。
重要物质的工业生产原理
重要物质的工业生产原理
a．大理石粉 c．纯碱溶液 b．石灰乳 d．烧碱溶液
(3)FeO(OH)(或其他合理 (5)b(或 d 或 b 和 d)
(4)8.0≤pH<10.4(或其他
(5)“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩 ________、冷却结晶 ________、过滤、洗涤、干燥。 (6)蒸发浓缩 冷却结晶 125m2 (7) (或其他合理答 (6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________ 81m1 。
2 2
降低烘干温度，防止产品分解 ______________________________________ 。
(4)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸 直接溶解含钴废料，其主要优点为 减少有毒气体的排放，防止大 。 气污染；防止产品中混有硝酸盐 原工艺较新工艺也有优点，其主要优点 ______________________________________________. 硝酸替代新工艺中的盐酸和过氧化氢，比新工艺流程少，节约成本
(3)FeO(OH)(或其他合理答案 )时，理论上可选用的 (3)根据下表数据，调节“滤液 2”的pH (4)8.0 ≤pH<10.4(或其他合理答案 最大区间为 ________________________ 。) (5)b(或 d 或 b 和 d) (6)蒸发浓缩 Mg(OH) 冷却结晶 (或其他合理答案 )3 Zn(OH)2 MgCO 2 125m2 (7) pH (或其他合理答案 ) 6.4 开始沉淀的 10.4 — 81m1
钴废料（含少量Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2· 6H2O的一种新 工艺流程： 过氧化氢 碳酸钠 盐酸
含钴废料 加热反应 反应 调节pH至a 操作Ⅰ 过滤 调节pH至2～3 滤渣 盐酸
CoCl2· 6H2O
减压烘干
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑ ②CoCl2· 6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失 去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（14年福建省检）8.某硫酸厂废气中SO2的回收利用 方案如右下图所示。下列说法不正确的是
SO2 SO2
SO32-、 HSO3-
A．X可能含有2种盐 B．a是SO3 C．Y可能含有(NH4) 2SO4 D．(NH4) 2S2O8中S的化合价不可能为+7
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿 生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、 FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
(1)将菱锌矿研磨成粉的目增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
(2)2Fe(OH)2＋ClO－＋H2O===2Fe(OH)3＋Cl－
答案
(1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应
－ －
(2)2Fe(OH)2＋ClO ＋H2O===2Fe(OH)3＋Cl
沉淀完全的pH 开始溶解的pH Ksp 12.4 — 5.6×10－12 8.0 10.5 — — — CaCO3 — — —
6.8×10－6 2.8×10－9
答案 (1)增大反应物接 － (4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物 ________( )。 b.d 选填序号 (2)2Fe(OH) ＋ ClO ＋H 2
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2
D．KMnO4
含杂质 的水溶 液Ⅰ
加入氧化 剂X
溶液 Ⅱ
加入物 质Y
沉淀
一定条 件 纯CuCl2· 2H2O 溶液 Ⅲ
2+氧化成Fe3+ 将 Fe （2）加入氧化剂的目的是____________________
B （3）物质Y是用来调节溶液的PH，则Y不可以是____
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无机化工流程试题以陌生的背景运用； 氧化还原反应的判断、方程式书写； 利用控制pH分离除杂； 利用溶解度分离； 常用的分离方法、实验操作； 流程中的物质转化和循环； 绿色化学评价；
23
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2
Fe3+ 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0