高中化学第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应第1课时教案鲁科版选修4
高中化学第1章化学反应与能量转化1.1.1化学反应的反应热教案鲁科版选修
高中化学第1章化学反应与能量转化1.1.1化学反应的反应热教案鲁科版选修教学目标知识与技能：1通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。
2通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法。
过程与方法：1通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。
2在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理。
情感态度与价值观：1体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣。
2养成良好的实事求是的科学态度。
教学重点：反应热的概念教学难点：对反应热概念的理解教学过程：【引入】播放“欢迎走进化学反应原理”的视频【板书】第一章化学反应与能量的变化【学生】学生自行体会定量观动态观微粒观【设计意图】通过视频引入，增强学生学习化学反应原理的兴趣。
初步介绍学科观念。
【教师】演示实验：1、点燃镁条；2、冰袋的奥秘：氯化铵氢氧化钡用结实的塑料袋代替烧杯，称取2 g 氯化铵晶体倒人塑料袋中，从中间系扎。
再称4 g 粉末状氢氧化钡晶体加人袋中用线绳扎紧密封备用（如上图所示）。
上课时解开中间的绳子，并用手轻轻搓揉使之混匀。
然后传给学生。
【学生】1、观察，思考能量的转化形式。
2、用手感觉塑料袋温度的变化情况。
注意事项：所用塑料袋必须结实，不能在搓揉中弄破而腐蚀手臂。
【思考】在实验一和实验二中，能量的转化形式有何不同？【设计意图】把反应热这一抽象的概念以具体的实验展现出来，初步建立探究反应热的实验方法。
【板书】第一节化学反应的热效应【思考】1、什么是化学反应（变化）？2、化学反应的实质是什么？3、在旧化学键断裂和新化学键生成的过程中各伴随什么变化？4、能量变化的形式有哪些？【学生】回忆必修二中的相关知识点回答问题。
【思考】常见的放热反应和吸热反应各有哪些？【学生】学生自行举例，列举熟悉的化学反应能量变化的形式和放热反应、吸热反应。
学生诵读反应热的概念，并书写反应热的计算公式。
高中化学 第1章 第1节 化学反应的热效应 第1课时教案 鲁科版选修4
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应中的热效应（1）考纲解读：1、了解反应热的概念，吸热和放热反应。
2、掌握热化学反应方程式的概念，能正确书写热化学反应方程式。
3、了解中和热和燃烧热。
掌握中和热的测定方法（实验）。
4、掌握反应热的简单计算，能灵活运用盖斯定律。
基础回扣：一、化学反应的反应热与焓变：1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。
(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。
通常主要表现为________的变化。
2、反应热和焓变（1）反应热是化学反应中_________________的热量。
（2）焓变是_____________________________，在恒压条件下，如果反应中物质的能量变化全部转化成热能，焓变等于反应热。
（3）化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为________3．放热反应和吸热反应：①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④金属与酸或水的反应①大多数分解反应②盐的水解和弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应④C和H2O或CO2的反应【注意】①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2=CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。
②浓硫酸、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
因不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。
③通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性。
【思考辨析】1、物质发生化学反应都伴随着能量变化。
（）2、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
（）3、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。
（）4、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
高中化学 第一章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应(第1课时)教案 高二化学教案
第一节化学反应的热效应第一课时化学反应和反应热【教学目标】知识与技能目标：通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。
过程与方法目标：通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。
情感态度价值观目标使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。
【教学过程】一、新课引入教学环节教师活动学生活动设计意图引入：走进化学反应原理初步体会：通过视频引入，增强学生学习化学反应原理的兴趣。
初步介绍学科观念。
实验探究演示实验：1.点燃镁条；2.冰袋的奥秘：氯化铵氢氧化钡1.观察，思考能量的转化形式。
2.用手感觉塑料袋温度的变化情况。
把反应热这一抽象的概念以具体的实验展现出教学环节教师活动学生活动设计意图知识回顾用结实的塑料袋代替烧杯，称取2 g氯化铵晶体倒人塑料袋中，从中间系扎。
再称4 g粉末状氢氧化钡晶体加人袋中用线绳扎紧密封备用（如上图所示）。
上课时解开中间的绳子，并用手轻轻搓揉使之混匀。
然后传给学生。
注意事项：所用塑料袋必须结实，不能在搓揉中弄破而腐蚀手臂。
思考：能量转化的形式与实验一的不同之处。
来，初步建立探究反应热的实验方法。
让学生学会自我反思，指明困惑点，明确学习目标。
二、化学反应的反应热环节教师活动学生活动设计意图提问引入【联想●质疑】化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:1、化学反应中为什么有能量变化?2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？3、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？4、用什么方法可以准确地测量这些热量？【投影】1.下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）A.放热反应时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参【归纳、回忆】常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应。
高中化学 第一章 第一节 化学反应与能量的变化 (第1课时)教案 鲁科版选修4
第一章第一节化学反应与能量的变化（第1课时）教案教学目标：1、知识目标：⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；(2)、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系(3)理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
2、能力目标：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法.3、情感、态度和价值观目标：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应教学重点难点：重点：化学反应中的能量变化；难点：焓变，△H的“+”与“-”.教学方法：归纳、总结等方法课前准备：1．学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。
课时安排：1课时教学过程（一）预习检查，总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。
（二）情景导入，展示目标由焰火画面导入。
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化：热能，电能，光能等。
当能量变化以热能的形式表现时：化学反应分放热反应和吸热反应，回顾常见的放热反应和吸热反应并举例。
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
那么化学反应中能量到底怎样变化？我们今天学习化学反应与能量的变化反应热与焓变。
（三）合作探究，精讲点拨探究一：反应热△H的“+”与“-”与放热反应、吸热反应的关系让学生思考：对于放热反应：（1）能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？（2）体系的能量如何变化？升高还是降低？（3）环境的能量如何变化？升高还是降低？（4）规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？教师组织学生分组讨论，最后师生总结。
高中化学1.1化学反应的热效应教案1鲁科版选修4
由反应热过度到焓变并进行思考
[引入]反应热实质上是由于化学反应前后物质能量的不同而产生的，物质本身具有能量，其所具有的能量可用一个物理量表示：焓
[板书]二、焓
定义：
表示符号：H
思考：需要什么条件才能使焓变等于反应热。
回顾、归纳，积极思考，联系新旧知识
过渡，引起学生思考
讲述
为了描述与反应热有关的能量变化，引入了一个叫做“焓”的物理量，产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。用焓变来描述与反应热有关的能量变化。
[演示]出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。
学生相互讨论、交流
培养学生观察，思考，动手，小组合作能力
演示实验实验步骤
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
化学反应原理（第1章化学反应与能量转化）
第1节化学反应的热效应（第一课时）
课题
第1节化学反应的热效应（第一课时）ห้องสมุดไป่ตู้
课型
新授课
教学目标
知识与技能
1、通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；
2、通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；
3、通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；
4、掌握热化学方程式的书写和意义。
过程与方法
1、通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；
2、在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理；
高中化学第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热化学反应的内能变化与焓变知识鲁科版选择性必修1
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热化学反应的内能变化与焓变知识点1化学反应的反应热1.反应热(1)当化学反应在一定的温度下进行时，反应所________或________的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
(2)符号：用Q表示，Q>0，表示反应________；Q<0，表示反应________。
2．热化学：用________方法和________方法研究反应热的化学分支。
3．反应热的测定(1)主要仪器：量热计。
(2)原理：①公式：Q＝________________。
②各物理量的含义：C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
(3)操作：将反应物加入内筒并________使之迅速________，测量反应前后溶液温度的变化值。
知识点2化学反应的内能变化与焓变1.化学反应的内能变化(1)内能的含义：体系内物质所含各种微观粒子的能量________。
(2)内能的符号：________。
(3)影响因素：①物质的________、________和________；②体系的________、压强。
(4)内能变化与能量变化的关系化学反应中内能的变化可写作：ΔU＝________________。
(5)内能变化与反应热的关系①化学反应体系与环境进行能量交换可以以________和________的形式呈现。
即化学反应中内能的变化等于________和________的加和：ΔU＝________。
②若反应中没有做功，则ΔU＝________，即反应热等于反应前后体系内能的变化。
③等压条件下：可能存在因体积改变而存在体积功，故反应热不一定等于反应体系内能的变化。
2．化学反应的焓变(1)焓：用来描述等压反应的反应热，符号为________，单位是________。
(2)反应热与焓变的关系①焓变②反应热和焓变的关系在等压反应中，如果反应中物质的能量变化没有与电能、光能等其他形式的能量发生转化，则该反应的反应热________反应的焓变，即Q p________ΔH。
高中化学第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热化学反应的内能变化与焓变课时鲁科版选择性必修1
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热化学反应的内能变化与焓变必备知识基础练进阶训练第一层知识点1化学反应的反应热1.下列说法不正确的是( )A．反应产物总能量一定低于反应物总能量B．反应热的大小与反应物和反应产物的能量有关C．化学反应放热还是吸热与反应条件(是否需要加热等)无关D．停止加热后仍能进行的反应一般为放热反应2．下列关于反应热的叙述正确的是( )A．需要加热才能进行的反应为吸热反应B．若反应产物总能量大于反应物总能量，则该反应为放热反应C．反应热的大小与反应物所具有的能量和反应产物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3．下列有关化学反应的说法正确的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关C．能量变化必然伴随化学变化的发生D．化学反应发生过程中一定有能量变化4．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( )A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转化为金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量5．下列变化过程，属于放热反应的是( )①NH4Cl固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦溴蒸气液化A．②③④⑤⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③⑥⑦6．下列图示变化为吸热反应的是( )7.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应实验，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法正确的是( )A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与60 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等8．(双选)下列有关中和热实验的说法正确的是( )A.用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高B．强酸与强碱反应生成1 mol水的ΔH都约为－57.3 kJ·mol－1C．测定中和热实验中，读取混合溶液最高的温度为终止温度D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度知识点2化学反应的内能变化与焓变 9.下列说法中正确的是( )A ．质量相等而状态不同的同种物质，它们的焓相等B ．当反应放热时，ΔU >0；反应吸热时，ΔU <0(反应过程中体系没有做功)C ．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化10．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃 2CO(g)，2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中正确的是(其他条件相同)( )A.28 g CO 所具有的内能一定高于44 g CO 2所具有的内能 B ．32 g O 2所具有的内能大于44 g CO 2所具有的内能C ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总内能大于88 g CO 2所具有的内能D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2与生成CO 时放出的热量一样多 11．下列关于化学反应中的说法错误的是( )A.图中所示的反应为放热反应 B ．如图所示可表示石灰石高温分解 C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D ．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量12．已知某化学反应A 2(g)＋2B 2(g)===2AB 2(g)(AB 2的分子结构为B —A —B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A ．该反应需要加热才能进行B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1C．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量D．该反应为吸热反应13．在化学反应中常伴随着能量的释放或吸收。
【精选】_高中化学第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应第1课时课件鲁科版选修4
第一节 化学反应的热效应 第1课时
燃烧 图 片
知识回顾
每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能 量，有的吸收能量。
1、所有的燃烧反应
释放能量的 化学反应
2、酸碱中和反应 3、活泼金属和酸或水发生的反应
Q<0
4、铝热反应
5、一般的化合反应（C与CO2 反应等除外）
• D．测量HCI溶液温度时的温度计未用水 洗，则用来测NaOH溶液的温度
为保证测定结果的准确性，在测 定过程中应注意什么问题？
• (1)用保温性能好的仪器测量。
• (2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。 • (3)所用药品浓度的配制须准确。 • (4)宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准确，且
二、听思路。
思路就是我们思考问题的步骤。例如老师在讲解一道数学题时，首先思考应该从什么地方下手，然后在思考用什么方法，通过什么样的过程来进行解 答。听课时关键应该弄清楚老师讲解问题的思路。
三、听问题。
对于自己预习中不懂的内容，上课时要重点把握。在听讲中要特别注意老师和课本中是怎么解释的。如果老师在讲课中一带而过，并没有详细解答， 大家要及时地把它们记下来，下课再向老师请教。
3、反应热用什么仪器测量？仪器有怎样 的构造？
随堂练习
• 1、下列说法正确的是
(B )
• A、物质发生反应时放出的热量来源于对
反应的加热
• B、化学反应除了生成新物质外，还发生 能量变化。
• C、化学反应中放出的热才是反应热
• D、化学反应总是放出热量
随堂练习
• 2、下列说法正确的是
(D )
• A、需要加热方能发生的反应一定是吸热 反应
高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应(第1课时)教案鲁科版选修4
化学反应的热效应第一课时教案一、教学目标：知识与技能目标：通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。
过程与方法目标：通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。
情感态度价值观目标使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。
二、教学重、难点重点：理解化学反应在一定条件（等压、等温）下的反应热——焓变的概念。
难点：定量测定反应热的实验方法。
三、教学方法：讲述、实验探究教学模式四、教学仪器和药品仪器：量热计药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、盐酸溶液、硝酸溶液。
五、教学过程：1、我们以前所学过的化学反应中能量的变化是从哪个角度来说明的？2、化学反应中的能量变化的形式有哪些？定性角度。
形式有燃烧、电能等所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们讲述了反应热的定义。
一、反应热定义：表示符号：QQ>0 反应吸热Q<0 反应放热在物理学上采用什么方法测量物质的热能变化？为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。
根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。
如何求得反应热？根据初中物理所知识，可得：Q=-C.m.△t在此可用：Q=-C.（T2-T1）来表示。
其中C表示热容，T为热力学温度。
1、热力学温度：七个基本物理量之一，数值为T(K)=t(℃)+273.152、在表示时一般用△X表示，故本公式课表示为：Q=-C.△T为什么这三个反应的热效应相同。
鲁科版高中化学选修四1.1《化学反应的热效应》第一课时教案
第1节化学反应的热效应第一课时化学反应的反应热【设计理念】《化学反应原理》模块的学习对象是对化学感兴趣并将升入大学学习理科的学生，本模块教学设计的基本出发点引导学生走进化学反应原理,在注重知识体系构建的同时,尽可能为学生介绍学术思想的形成、演变与发展.本节课首先通过视频引入，吸引学生的注意，介绍《化学反应原理》的学科观念。
然后通过演示实验，激发学生的思考，为课程的学习打下基础。
整体设计基于学生原有的知识基础，着力与构建学生的学科知识体系和实验探究能力的提高，体现趣味、合作、探究的新课程理念。
【学情分析】学生通过必修的学习，已经了常见的吸热反应和放热反应、化学反应的实质等知识,具备了本节课科学探究的基础。
通过课下调查发现，学生习惯沿用《化学必修》的学习方法,对文字性的概念仅停留在知道、记住的水平，感到抽象、枯燥无味。
通过和高年级同学交流,大多感到《化学反应原理》较难理解，不知道如何学习本模块内容.为此，本节课的教学设计着重调整了教学思路，把反应热这一抽象的概念以具体的实验展现出来，初步建立探究反应热的实验方法。
【教学目标】一、知识与技能：1.了解反应热的含义及其研究方法。
2.通过测定中和反应的反应热，体会如何实验方法研究反应热。
3。
能够从物质变化和化学键的变化两个角度认识反应热.二、过程与方法：通过测定中和反应的反应热，深入体会温度对反应热的影响。
三、情感、态度与价值观:激发学生对化学科学的兴趣，认识实验对科学研究的重要性.【重点难点】重点：反应热的含义、中和热的测定；难点:反应热的含义.【教学环境】实验、学案、多媒体【教学方法】回顾梳理-—实验探究、交流研讨—-点拨引领--总结归纳——拓展提升【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图引入:走进化学反应原理初步体会：通过视频引入,增强学生学习化学反应原理的兴趣.初步介绍学科观念。
实验探究演示实验：1.点燃镁条；2。
冰袋的奥秘：氯化铵氢氧化钡用结实的塑料袋代1.观察，思考能量的转化形式。
【教育专用】高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热教案鲁科版选修4
第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应一、教材分析：本节首先通过中和热的定量测定，介绍了化学反应伴随着的能量变化，从能量（热量）变化的角度研究化学反应，就是热化学。
又结合高一必修二第二章对化学反应中能量的变化的初步介绍，也就是放热反应和吸热反应，介绍了热化学的基本概念——焓变。
既然化学反应同时含有能量的变化和物质种类的变化，所以要有新的化学用语来表示，引出了热化学方程式。
并通过热化学方程式引出了盖斯定律——化学反应，无论是通过一步完成还是通过几步完成，只要产物种类状态确定，那么反应焓变也是确定的。
二、教学设计及思路：本节教学内容计划分三个课时，第一课时通过中和热的定量测定这一实验，让学生通过实验了解中和热的概念，感知化学反应的能量变化，以及这种变化的测量难度。
指出研究化学反应的反应热的方法，应该有实验方法和理论方法。
第二课时通过复习高二所学的放热反应和吸热反应，对比、迁移、建构热化学中的基本概念——焓变，明确焓变与反应吸热和放热的关系，了解燃烧热的概念，学会热化学方程式的书写。
第三课时，通过讲练结合的方式，练习热化学方程式，掌握盖斯定律。
1-1-1 化学反应的反应热教学目标知识与技能：1．通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。
2．通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法。
过程与方法：1．通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。
2．在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理。
情感态度与价值观：1．体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣。
2．养成良好的实事求是的科学态度。
教学重点：反应热概念的含义教学难点：对反应热概念的理解教学过程：3的相关内容。
不清楚的提于学生阅读能力的提高，养成自学的习惯。
学生写出盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式：学生设计实验操作步骤，然后交流研讨，完善实验步骤：通过指导学生完成实验，培养学生的科学探究精神和力。
高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应(第1课时)化学反应的反应热课件鲁科版选修4
1．什么是反应热，指出概念中的要点。 2．反应热的符号、单位是什么？怎样表 示反应吸热、放热？
定义：一定温度下化学反应所放出或吸收的热量
称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
符号：用Q来表示，单位：kJ；
1、反应热
注意：反应吸热或放热与反应是否加热无关也与反应 是否自发进行无必然联系。
1-1-1
化学反应的反应热
知识与技能
1、了解反应热的概念、意义、符号； 2、掌握中和反应的反应热的测定。
过程与方法
通过中和热的测定，培养学生动手、动脑的能力以及 分析、处理实验数据的能力。
情感态度与价值观
通过反应热的学习，从能量角度理解化学反应的实 质。
化学反应中为什么有能量变化？
一．化学反应的反应热
3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀 速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。
4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容 ，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应 热。
探 究
பைடு நூலகம்
如果用同样的方法测定KOH溶液与盐酸、 NaOH溶液与硝酸反应的反应热，这三个中 和反应的反应热相同吗？说出原因
2、298K时，1mol H2(g)和0.5mol O2 (g) 反应生成1mol H2O 放热285.8KJ,对该反 应说法正确的是（ D ） A.H2与 O2反应的反应热Q=285.8KJ B.反应热由H2、O2和H2O的键能决定，与 反应条件无关 C.该反应为放热反应，极易发生，无需 反应条件 D.该反应的反应热可以实验测定也可以 理论计算
实验中需要测定哪些数据？在实验中怎样准确测定这些数 据？
Q= - C(T2 -T1)
Q>0，反应吸热； Q<0, 反应放热。
高中化学第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应第1课时课件鲁科版选修4
测量中和反应的反应热 见课本P3-4
中和热
强酸和强碱反应的中和热 H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)； △H=-57.3KJ/mol
讨论:弱酸或弱碱在发生中和反应生成1mol水 的中和热大小如何?
小于57.3kJ/mol。
问题与讨论： 1、实验室用什么原理来测定反应热？
2、测定反应热的理论计算公式是怎样的？ 其中各个符号代表什么含义？
2019/9/14
最新中小学教学课件
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谢谢欣赏！
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3、反应热用什么仪器测量？仪器有怎样 的构造？
随堂练习
• 1、下列说法正确的是
(B )
• A、物质发生反应时放出的热量来源于对
反应的加热
• B、化学反应除了生成新物质外，还发生 能量变化。
• C、化学反应中放出的热才是反应热
• D、化学说法正确的是
(D )
• A、需要加热方能发生的反应一定是吸热 反应
编后语
做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。 课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。 最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。 所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。 有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很
高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应(第1课时)化学反应的反应热教案鲁科版选修4
第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应一、教材分析：本节首先通过中和热的定量测定,介绍了化学反应伴随着的能量变化，从能量(热量）变化的角度研究化学反应，就是热化学。
又结合高一必修二第二章对化学反应中能量的变化的初步介绍,也就是放热反应和吸热反应，介绍了热化学的基本概念——焓变。
既然化学反应同时含有能量的变化和物质种类的变化,所以要有新的化学用语来表示，引出了热化学方程式。
并通过热化学方程式引出了盖斯定律-—化学反应，无论是通过一步完成还是通过几步完成，只要产物种类状态确定，那么反应焓变也是确定的.二、教学设计及思路:本节教学内容计划分三个课时，第一课时通过中和热的定量测定这一实验，让学生通过实验了解中和热的概念，感知化学反应的能量变化，以及这种变化的测量难度。
指出研究化学反应的反应热的方法，应该有实验方法和理论方法。
第二课时通过复习高二所学的放热反应和吸热反应，对比、迁移、建构热化学中的基本概念-—焓变，明确焓变与反应吸热和放热的关系，了解燃烧热的概念，学会热化学方程式的书写。
第三课时，通过讲练结合的方式，练习热化学方程式，掌握盖斯定律。
1-1—1 化学反应的反应热教学目标知识与技能：1．通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。
2．通过中和热的实验,了解反应热效应的定量测定原理和方法。
过程与方法:1．通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。
2．在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理。
情感态度与价值观：1．体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣。
2．养成良好的实事求是的科学态度。
教学重点：反应热概念的含义教学难点:对反应热概念的理解教学过程:教师活动学生活动设计意图引言:从接触化学这门学科开始，我们就开始知道化学反应伴随着能量的变化。
指出：反应热的概念(P2）和计算公式：Q=－C（T2－T1）.由学生在书上找到，并一起诵读。
2018年高三化学 第一章 第1节 第1课时 化学反应的反应热导学案 鲁科版选修4
第1章化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解化学反应中的能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。
3.了解焓变与反应吸热或放热的关系。
4.掌握热化学方程式的书写和意义。
■自主梳理—基础知识导航一、化学反应的反应热1.反应热是指__________________称为该反应在此温度下的热效应。
通常用________表示。
反应吸热时，表示为________；反应放热时，则表示为_______。
2.反应热通常用_____来测量，其计算公式Q= –C(T1– T2)中，C表示_____，T1.T2分别表示反应___________。
1._________________________________叫做中和热。
理解要点：①条件：稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成 H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol2.中和热的表示：_____________________________3.各取1.0 mol·L-1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液、KOH溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。
在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是_________________。
★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一：反应热的概念与意义1.概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
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第一节化学反应的热效应
第一课时化学反应和反应热
【教学目标】
知识与技能目标：
通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。
过程与方法目标：
通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。
情感态度价值观目标
使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。
【教学过程】
一、新课引入
观察，思考能量的
转化形式。
用手感觉塑料袋温
度的变化情况。
二、化学反应的反应热
+Ba(OH)
O(g) CO+H
+C
回答：反应放出大量的热，使追问】为什么呢？
找出概念的核心内容
应热的获得述】
三、【板书设计】第1章化学反应与能量转化
第1节化学反应的热效应
一、化学反应的反应热
（一）反应热
1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.
3、符号： Q>0 反应放热
Q
Q<0 反应吸热
4、获得Q 值的方法：（1）实验测量法 （2）理论计算法
①中和热 5、反应热的分类：②燃烧热
③生成热……
（二）中和热
1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol 水时的反应热叫做中和热。
2、中和热的表示：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O (l)；Q=-57.3kJ
3、中和热的测量
（1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）
（2）原理：Q= —C(T 2—T 1) (C 为热容) 或Q= —C m (T 2—T 1)（C 为比热容） （3）步骤
【注意】①实验中选用温度计及读数时：宜用有0.1分刻度的温度计，量程100℃，中和前酸和碱溶液的温度要相同，且都为室温，且测量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。
温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。
②用隔热、密封性能好的量热计会使实验结果更准确。
实验室中若 没有量热计，也可以改用如右图1所示的简易装置来测定反应热： 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧 杯杯口相平，两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热 量损失。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），达到
保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。
大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。
检测题
1. 下列对化学反应的认识错误的是( )
A ．会引起化学键的变化
B ．会产生新的物质
C ．必然引起物质状态的变化
D ．必然伴随着能量的变化
2. 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ( )
图
A ．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B ．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C ．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D ．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
3. 已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃
2CO 2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法中不正确的是( )
A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量
B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量
C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量
D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多
4. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应过程中能量变化的是 ( )
5. 已知在稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol 水时放出的热量，叫做中和热，下列说法中正确的是 ( )
A ．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B ．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验
C ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次
D ．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高
参考答案
1. 【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C 项错。
【答案】C
2. 【解析】分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。
【答案】C
3. 【解析】放热反应中反应物总能量高于生成物总能量。
【答案】A
4. 【解析】Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，即反应产物的总能量大于反应物的总能量。
【答案】A
5. 【解析】选项A错误，为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两只烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开；从防止散热的效果看，使用保温杯防止散热的效果更好，选项B正确；中和热测定的原理：首先根据公式Q＝cmΔT求出反应过程中放出的热量，然后再根据ΔH＝Q/n(H2O)计算中和热。
式中ΔT表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，选项C错误；在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，要保证稀酸和稀碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量一些，选项D错误。
【答案】B。