湖北省恩施州清江外国语中学2013-2014学年高二(下)月考化学试卷(3月份)
湖北省恩施高中2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题 Word版含答案
湖北省恩施高中2012级高二下第一次月考化学试卷第I卷选择题(每小题只有一个正确选项，共16题48分)1、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能2、下列除去杂质的方法错误的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2.②乙醇中混有少量乙酸，加入氢氧化钠溶液后，分液③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④3、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4、下列化学用语正确的是( )A．乙醇的分子式：C2H5OH B．CCl4的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．水分子的结构式：5、已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K＝c(X)·c2(Y)c2(Z)·c2(W)，有关该平衡的说法中正确的是() A．升高温度，平衡常数K变大B．增大压强，W(g)的物质的量分数变大C．升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放热D．增大Z浓度，平衡向正反应方向移动6、某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中不正确的是()A．1 mol该物质在催化剂作用下最多能与7 mol H2发生加成反应B．该分子中的所有原子不可能共平面C．该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应D．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物7、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加少量碳酸氢钠粉末8、已知AgCl 、AgBr 的溶解度分别为1.5×10-4g 、8.4×10-6g （20℃）。
湖北省恩施州高二化学下学期期末试题(含解析)
2014-2015学年湖北省恩施州高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共14小题，每小题3分．每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．生产生活中处处有化学，下列有关说法错误的是( )A．铁表面镀锌可增强铁的抗腐蚀性B．糖类、油脂、蛋白质等是食物中的基本营养物质C．雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物有关D．氯气和活性炭是常用的漂白剂，但同时使用会降低或失去漂白性2．下列物质分类错误的是( )A．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2B．化合物：五水硫酸铜、烧碱、冰醋酸C．电解质：Al2O3、NaOH、CaCO3D．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯3．萘（）一氯代物的同分异构体有( )A．1种B．2种C．3种D．4种4．乙烯等有机物间的转化关系如图所示，与此有关的说法正确的是( )A．X为Cl2B．聚乙烯是纯净物C．甲与乙的含碳质量分数相同D．CH3OCH3与甲互为同分异构体5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4LNO与11.2LO2充分反应后，气体分子总数为N AB．常温下71gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2N AC．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应转移的电子数为6．对如图所示实验装置的说明错误的是( )A．能作为SO2的干燥装置B．验证铁钉的吸氧腐蚀C．可用于测量Cu与浓硝酸反应生成NO2的体积D．可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO38．原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下关系：①原子最外层电子数之和为20；②X与Y、Z、W位于相邻周期；③Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，也是X原子内层电子数的3倍．以下判断错误的是（注：不考虑0族元素）( )A．X的氢化物的水溶液呈酸性B．Y的氧化物和氢氧化物均不溶于水C．Z的最高价含氧酸的浓溶液有强氧化性D．W原子半径在同周期中最小9．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH﹣═H2OC．向CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2﹣═CuS↓D．CaCO3溶于稀HCl：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O10．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1则4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）△H=XkJ•mol﹣1中X的值是( )A．﹣1131.2 B．﹣647.6 C．﹣507.8 D．﹣323.811．对下列各图曲线表征的信息解毒错误的是( )A．向酸性溶液中滴加NaOH溶液时pH随NaOH溶液体积变化关系B．某反应为放热反应，催化剂能改变反应的焓变C．不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）变化关系D．pH=7时，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全12．对下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A．在含Al3+、H+的溶液中缓慢滴加NaOH溶液：Al3+、H+B．在含SiO32﹣的溶液缓慢滴加稀盐酸：SiO32﹣、CO32﹣C．在含Br﹣、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气：Br﹣、Fe2+D．在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入锌粉：Cu2﹣、Fe3+13．在恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是( )A．新旧平衡态时，A的体积分数相同B．由旧平衡变为新平衡态，平衡常数不变C．旧平衡态的v正与新平衡态的v逆相等D．t2时刻速率突变的原因是向密闭容器中加C或B14．经测定某溶液中只含K+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，下列说法错误的是( )A．若溶液呈中性，则c（K+）=c（CH3COO﹣）B．若溶液呈碱性，则c（K+）＞c（CH3COO﹣）C．若溶液呈酸性，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（K+）D．溶液呈电中性，则c（H+）+c（K+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第15题～第18题为必考题，每个题都必须作答．第19题～第21题为选考题，根据要求作答．）（一）必考题（本题共4小题，计43分）15．铝及其化合物在生产生活中用途广泛．（1）化学式为Mg17Al12的合金是一种新型纳米级储氢剂，其储氢剂原理为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2①MgH2中氢元素的化合价为__________②1molX与足量的NaOH溶液反应可得到__________molH2（2）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上常用Al2O3、Cl2和焦炭在高温条件下反应制备无水AlCl3，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________（3）聚合氯化铝铁（PAFC）是高效净水剂，其I组成可表示为[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m聚合氯化铝铁能发生如图所示的变化：①PAFC在强碱性溶液中会降低或失去净水作用，其原因是__________②步骤Ⅱ中反应的离子方程式为__________．16．亚氯酸钠（NaClO2）广泛用于纺织、印染工业，ClO2为一种黄绿色气体，是国际公认的高效、安全的漂白剂和消毒剂，生产亚氯酸钠的主要流程如图1所示，请回答下列问题：（1）反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________（2）A溶液是氯碱工业的重要产物，则反应Ⅱ的离子方程式为__________（3）NaClO2水溶液呈碱性，其原因是__________（用离子方程式表示）．（4）目前已开发用电解法制ClO2的新工艺，如图2所示：用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制ClO2，则阳极产生ClO2的电极反应式为__________电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL（标准状况），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为__________mol．17．实验小组用如图2所示的装置制备硝基甲苯（为邻硝基甲苯和对硝基甲苯的混合物），反应原理、相关数据、实验装置如下：①配制浓硫酸与浓硝酸体积比为1：3的混酸20mL；②在三颈瓶中加入10mL甲苯（约为0.094mol）；③按图2所示连接装置实验；④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；⑤控制温度约为50℃，反应一段时间后，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑥分离出硝基甲苯．请回答下列问题：（1）配制20mL混酸的操作是__________（2）装置A的名称为__________冷却时水应该从__________（填a或b）口流入，控制反应温度约为50℃，常用的方法为__________（3）分离产品的方案如下：①操作Ⅰ的名称为__________操作Ⅵ的名称为__________②操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是__________操作Ⅴ中加入无水CaCl2的目的是__________（4）当产率达到为10%时，则生成硝基甲苯的总质量是__________g（保留一位小数）18．高效利用CO2是“低碳经济”的有效途径，现有以下两种利用CO2的方法．请回答有关问题．方法一：以CO2为原料合成甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.58kJ•mol﹣1若将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（保持温度不变），测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：（1）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为__________（2）此温度下该反应的平衡常数K为__________（3）仅改变某一条件再实验，测得n（H2）的变化如图虚线所示．如曲线Ⅱ的改变条件可能是__________（填序号）A．升高温度 B．增大压强C．催化剂 D．充入CO2方法二：用氨水捕捉烟气中的CO2生成铵盐（4）写出氨水捕捉烟气中的CO2生成碳酸氢铵的化学方程式__________该铵盐溶液中阴离子浓度大小关系为__________（电离常：NH3•H2OK=1.8×10﹣5 H2CO3 K1=4.4×10﹣7、K2=4.7×10﹣11）（5）在实验过程中可能有中间产物氨基甲酸铵（NH2COONH4）生成，氨基甲酸铵在一定温度下发生分解反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），若该反应平衡时总压强为3aPa，保持温度不变，将反应容器的体积扩大一倍，达新平衡时，p（NH3）__________．（二）选考题请从给出的3道试题中任选一题作答【选修2化学与技术】19．用含FeSO4、H2SO4的废液[含少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]为原料生产铁红和乳酸亚铁（补血剂的主要成份）．其生产流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣．请回答以下问题：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是__________（2）步骤④反应后的生成物B的化学式__________（3）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因__________（4）步骤⑥须控制一定的真空度，有两个原因：其一是有利于水的蒸发，其二是__________ （5）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的离子方程式__________ （6）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________（7）取步骤②中所得晶体样品ag经步骤③得到的铁红含bmolFe2O3，则步骤②中所得晶体FeSO4•7H2O的质量分数__________（用含a、b式子表示）【选修3物质结构与性质】20．卤族元素的单质、化合物在生产生活中有较多的用途．（1）卤族元素位于元素周期表的__________区；溴的价电子排布式为__________（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是__________最有可能生成稳定单核阳离子的卤素原子是__________356则二者酸性相对强弱是HIO3__________H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）已知ClO2﹣为V形结构，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为__________与ClO2﹣为等电子体的是__________（写出其中一个的化学式）（6）关于碘晶体（晶体结构见上图）的以下说法中正确的是__________A.2种取向不同排列的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（晶胞结构见上图）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为__________．【选修5有机化学基础】21．烃A的质谱图中最大质荷比为70，各物质相互转化的关系如下图，其中B、D、E的结构中均含有2个甲基，它们的核磁共振氢谱中均出现4个吸收峰．请回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称为__________（2）D的分子式为__________（3）图示反应中属于取代反应的有__________（填罗马字母）（4）M的结构简式为__________（5）分析与A含同官能团的同分异构体发现：①除A外，还有__________种同分异构体（含顺反异构）②有一种同分异构体的核磁共振氢谱有3个吸收峰，峰面积之比为__________（6）写出图示反应Ⅱ和反应Ⅵ的化学方程式：Ⅱ__________Ⅵ__________．2014-2015学年湖北省恩施州高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共14小题，每小题3分．每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．生产生活中处处有化学，下列有关说法错误的是( )A．铁表面镀锌可增强铁的抗腐蚀性B．糖类、油脂、蛋白质等是食物中的基本营养物质C．雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物有关D．氯气和活性炭是常用的漂白剂，但同时使用会降低或失去漂白性【考点】金属的电化学腐蚀与防护；氯气的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．糖类、油脂、蛋白质都能提供能量；C．温室效应的形成与二氧化碳有关；D．活性炭能吸附氯气；【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．因糖类、油脂、蛋白质在人体内都能提供能量，则都是食物中的基本营养物质，故B正确；C．“雾霆夭气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，“温室效应”的形成与二氧化碳有关，故C错误；D．氯气和活性炭不反应，活性炭能吸附氯气，减弱漂白效果，故D正确；故选C．【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、氯气和活性炭的漂白效果等问题，难度一般．2．下列物质分类错误的是( )A．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2B．化合物：五水硫酸铜、烧碱、冰醋酸C．电解质：Al2O3、NaOH、CaCO3D．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯【考点】芳香烃、烃基和同系物；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；D．由同种元素组成的不同单质叫同素异形体．【解答】解：A．CH202，C2H402，C3H602，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故A错误；B．五水硫酸铜、烧碱、冰醋酸是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故B正确；C．Al2O3、NaOH、CaCO3在水溶液中或熔融状态下能导电，都是电解质，故C正确；D．金刚石、石墨、足球烯是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故D正确．故选A．【点评】本题考查同系物、化合物、电解质、同素异形体的定义，难度不大，注意把握概念的区别．3．萘（）一氯代物的同分异构体有( )A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】萘是高度对称的结构，上下、左右对称，共2种一氯代物．【解答】解：萘是高度对称的结构，上下、左右对称，共2种一氯代物，故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意体会利用等效氢确定一元取代．4．乙烯等有机物间的转化关系如图所示，与此有关的说法正确的是( )A．X为Cl2B．聚乙烯是纯净物C．甲与乙的含碳质量分数相同D．CH3OCH3与甲互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据转化关系图，甲与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则甲为乙醇，乙醇在铜催化作用下被氧化生成乙为CH3CHO，乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，以此解答该题．【解答】解：A．乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，X为HCl，故A错误；B．聚乙烯为高聚物，聚合度介于较大范围之间，没有确定的值，则聚乙烯为混合物，故B错误；C．甲为乙醇，乙为乙醛，二者分子式不同，则含碳量不同，故C错误；D．甲为乙醇，与二甲醚分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握乙烯的性质以及与其它物质的转化关系，难度不大．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4LNO与11.2LO2充分反应后，气体分子总数为N AB．常温下71gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2N AC．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应转移的电子数为【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．不一定在标准状况下；B．根据氯气的质量计算出氯气的物质的量及转移的电子数目；C．不知道溶液的体积；D．CO2通过Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，依据固体质量增加结合反应电子转移计算．【解答】解：A．不一定在标准状况下，无法求出分子数，故A错误；B．71g氯气的物质的量为1mol，与氢氧化钠溶液完全反应转移1mol电子，转移的电子数为N A，故B错误；C．不知道溶液的体积，无法求OH﹣数目，故C错误；D．CO2通过Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，将CO2通过Na2O2使其增重a g时，依据化学方程式计算：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，质量增加56g电子转移2mol，增重a g时反应中转移电子数，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析判断，氧化还原反应电子转移的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．6．对如图所示实验装置的说明错误的是( )A．能作为SO2的干燥装置B．验证铁钉的吸氧腐蚀C．可用于测量Cu与浓硝酸反应生成NO2的体积D．可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3【考点】实验装置综合．【分析】A．二氧化硫可用浓硫酸干燥；B．如发生吸氧腐蚀，可观察到导管液面上升；C．二氧化氮不能用排水法收集；D．硫酸酸性比碳酸强，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸比硅酸的酸性强，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．二氧化硫可用浓硫酸干燥，干燥时气体从长导管进，故A正确；B．如发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，可观察到导管液面上升，故B正确；C．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故C错误；D．硫酸酸性比碳酸强，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸比硅酸的酸性强，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可用于比较酸性强弱，故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及除杂、气体的收集、金属的腐蚀以及酸性的比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的重要化合物；化学实验方案的评价．【分析】A、水垢的主要成份是碳酸钙，加食醋有气泡，说明生成二氧化碳，强酸制弱酸；B、用湿润的蓝色试纸检验某气体，试纸变红，该气体是酸性气体，如氯化氢；C、NaHCO3不是不溶于水，而是溶解度小；D、向酚酞溶液中加少量Na2O2，溶液变红，说明过氧化钠溶于水溶液呈碱性，但过氧化钠不是碱性氧化物．【解答】解：A、水垢的主要成份是碳酸钙，加食醋有气泡，说明生成二氧化碳，强酸制弱酸，所以醋酸的酸性比碳酸强，故A正确；B、用湿润的蓝色试纸检验某气体，试纸变红，该气体是酸性气体，如氯化氢，不是氧化物，而是氢化物，故B错误；C、NaHCO3不是不溶于水，而是溶解度小，故C错误；D、向酚酞溶液中加少量Na2O2，溶液变红，说明过氧化钠溶于水溶液呈碱性，但过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质及检验方法为解答的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．8．原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下关系：①原子最外层电子数之和为20；②X与Y、Z、W位于相邻周期；③Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，也是X原子内层电子数的3倍．以下判断错误的是（注：不考虑0族元素）( )A．X的氢化物的水溶液呈酸性B．Y的氧化物和氢氧化物均不溶于水C．Z的最高价含氧酸的浓溶液有强氧化性D．W原子半径在同周期中最小【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y、Z、W位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Z原子最外层电子数为6，则Z为S元素；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，Y为Mg元素，四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以X、W最外层电子数为20﹣8=12，只能为ⅤA族、ⅦA族元素，故X为N元素，W为Cl，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y、Z、W位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Z原子最外层电子数为6，则Z为S元素；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，Y为Mg元素，四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以X、W最外层电子数为20﹣8=12，只能为ⅤA族、ⅦA族元素，故X为N元素，W为Cl．A．X的氢化物为氨气，氨水溶液呈碱性，故A错误；B．氧化镁、氢氧化镁均不溶于水，故B正确；C．Z的最高价含氧酸为硫酸，浓硫酸有强氧化性，故C正确；D．同周期自左而右原子半径减小，Cl原子半径在同周期中最小，故D正确，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握核外电子排布，侧重考查分析推断能力、元素化合物知识，难度中等．9．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH﹣═H2OC．向CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2﹣═CuS↓D．CaCO3溶于稀HCl：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主；B．二者反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡沉淀的反应；C．硫化氢为气体，离子方程式中不能拆开；D．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．硫化钠水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，正确的离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS ﹣+OH﹣，故A错误；B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．向CuCl2溶液中加入H2S溶液，硫化氢不能拆开，正确的离子方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C错误；D．碳酸钙溶于稀HCl，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1则4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）△H=XkJ•mol﹣1中X的值是( )A．﹣1131.2 B．﹣647.6 C．﹣507.8 D．﹣323.8【考点】热化学方程式．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律计算（②﹣③）×2+①×3，得到4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的△H．【解答】解：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算（②﹣③）×2+①×3，得到4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1131.2kJ•mol﹣1，X的值是=﹣1131.2，故选A．【点评】本题考查了热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用，理解实质，掌握基础是解题关键，题目较简单．11．对下列各图曲线表征的信息解毒错误的是( )A．向酸性溶液中滴加NaOH溶液时pH随NaOH溶液体积变化关系B．某反应为放热反应，催化剂能改变反应的焓变C．不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）变化关系D．pH=7时，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；反应热和焓变；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】图像图表题．【分析】A．酸性溶液的pH小于7，滴加氢氧化钠，pH增大；B．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；C．水的电离为吸热过程，升高温度电离程度增大；D．由图可知，pH=7时，Cu2+、Fe3+的浓度几乎为零．【解答】解：A．酸性溶液的pH小于7，滴加氢氧化钠，pH增大，图象符合，故A正确；B．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故B错误；C．水的电离为吸热过程，升高温度电离程度增大，c（H+）与c（OH﹣）均增大，图象符合，故C正确；D．由图可知，pH=7时，Cu2+、Fe3+的浓度几乎为零，所以pH=7时，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全，故D正确．故选B．【点评】本题考查了酸碱中和、化学反应能量与图象、水的电离的影响因素、沉淀的生成等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．12．对下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A．在含Al3+、H+的溶液中缓慢滴加NaOH溶液：Al3+、H+B．在含SiO32﹣的溶液缓慢滴加稀盐酸：SiO32﹣、CO32﹣C．在含Br﹣、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气：Br﹣、Fe2+D．在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入锌粉：Cu2﹣、Fe3+【考点】离子反应发生的条件．【分析】A．酸性强的与NaOH先反应；B．弱酸跟越弱越易与氢离子结合；C．还原性强的先被氯气氧化；D．氧化性强的先与Fe反应．【解答】解：A．酸性由强到弱为H+、A13+、Al（OH）3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H+、A13+、Al（OH）3，故A错误；B．水解程度强到弱为SiO32﹣、CO32﹣，则缓慢滴加稀盐酸，反应先后顺序为SiO32﹣、CO32﹣，故B 正确；C．还原性由强到弱为Fe2+、Br﹣，则缓慢通入氯气的先后顺序为Fe2+、Br﹣，故C错误；D．氧化性为Fe3+＞Cu2+，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应的先后顺序，为高频考点，把握酸性、还原性、氧化性、溶度积等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．13．在恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是( )A．新旧平衡态时，A的体积分数相同B．由旧平衡变为新平衡态，平衡常数不变C．旧平衡态的v正与新平衡态的v逆相等D．t2时刻速率突变的原因是向密闭容器中加C或B【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，平衡不移动，各组分体积分数不变，是恒温恒压下增大了C的浓度，不是升高温度，所以化学平衡常数不变，据此分析．【解答】解：A、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，平衡不移动，各组分体积分数不变，故A正确；B、由图象分析可知，导致上图变化的原因是恒温恒压下增大了C的浓度，不是升高温度，所以化学平衡常数不变，故B正确；C、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，正逆反应速率不变，故C正确；D、由图象分析可知，导致上图变化的原因是恒温恒压下增大了C的浓度，不是增大了B的浓度，增大B的浓度时，平衡发生移动，故D错误；故选D．【点评】本题考查了影响化学平衡移动的因素，恒温恒压条件下改变条件对平衡的影响，解题的关键是明确平衡等效，没有发生移动．14．经测定某溶液中只含K+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，下列说法错误的是( )A．若溶液呈中性，则c（K+）=c（CH3COO﹣）B．若溶液呈碱性，则c（K+）＞c（CH3COO﹣）C．若溶液呈酸性，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（K+）D．溶液呈电中性，则c（H+）+c（K+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）【考点】盐类水解的应用．【分析】溶液中仅含有K+、H+、CH3COO﹣、OH﹣四种离子，溶液中溶质的组成可以是：①CH3COOK、②CH3COOK和CH3COOH、③CH3COOK和KOH，溶液中存在CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣以及醋酸的电离，A．若溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断；B．若溶液为碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（K+）＞c（CH3COO﹣）；C．若溶液为酸性，溶质应该为CH3COOK和CH3COOH，由于醋酸为弱酸，电离程度较小，则c（CH3COO ﹣）＞c（H+）；D．根据溶液中的电荷守恒判断．【解答】解：A．若溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（H+）+c（K+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）可知：c（K+）=c（CH﹣），故A正确；3COOB．若溶液为碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒c（H+）+c（K+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；﹣）可知：c（K+）＞c（CH3COOC．若溶液为酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶质应该为CH3COOK和CH3COOH，由于醋酸为弱酸，电离程度较小，则c（CH3COO﹣）＞c（H+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c （H+）＞c（K+），故C错误；D．溶液中一定存在电荷守恒：c（H+）+c（K+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第15题～第18题为必考题，每个题都必须作答．第19题～第21题为选考题，根据要求作答．）（一）必考题（本题共4小题，计43分）。
湖北省恩施高中2014届高三第三次教学质量检测化学试题 Word版含答案
湖北省恩施高中2011级高三第三次质量检测化学试卷测试时间：2013-11-8，满分：300分，时长：150分钟本卷可能用到的相对原子质量：C(12) H(1) O(16) S(32) Na(23) Fe(56) Cu(64)第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共35小题，每小题4分，共140分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是Cu 2(OH)2CO 3。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能．．．的是（ ） A 、它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金 B 、它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 C 、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解 D 、铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 8、下图表示一些物质间的从属关系，不正确．．．的是（ ）9、下列化学用语表述正确的是（ ） A 、碳酸溶于水的电离方程式：H 2CO 3CO 32—+2H +B 、标准状况下将112 mL Cl 2通入10 mL 1 mol·L —1 FeBr 2溶液的离子方程式： 2Fe 2+ +4Br — +3Cl 2 = 2Fe 3+ +6Cl —+2Br 2C、用单线桥表示浓盐酸和KClO 3反应的电子转移的数目与方向：D 、过氧化钠的电子式为：10、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如右图所示。
下列说法正确的是( )YHZ KCl+3Cl 2↑+3H 2O6e —A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B、元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差C、离子Y2－和Z3＋的离子半径，后者比前者大D、元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强11、下列说法正确的是（）A、二氧化硅是常用的半导体材料B、分离溶于水的碘，选用乙醇作萃取剂C、不是所有的反应都需要活化能来启动反应D、为提高锌粒与稀硫酸的反应速率，可向反应体系中加入适量的硫酸钠固体来实现12、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用下列一种试剂，一次即可鉴别的是()A、AgNO3溶液B、稀硫酸C、FeCl3溶液D、CO213、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、5.6g Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.15N AB、室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为0.2 N AC、在标准状况下，11.2 L CCl4分子中氯原子数目为2 N AD、78 g Na2S和Na2O2的混合物中阴离子的数目为2 N A第Ⅱ卷（非选择题共174分）26、（14分）中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。
湖北省恩施清江外国语学校化学硫及其化合物 知识点及练习题含答案解析
湖北省恩施清江外国语学校化学硫及其化合物知识点及练习题含答案解析一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
湖北省恩施土家族苗族自治州高二下学期化学第一次月考模拟卷
湖北省恩施土家族苗族自治州高二下学期化学第一次月考模拟卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 稀释Na2CO3溶液时，c（HCO3﹣）、均增大B . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0C . 用0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L﹣1 NaOH至中性时：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小2. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B . K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣C . Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、CO32﹣、OH﹣、K+3. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=44. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法中正确的是（）A . 1mol任何气体的体积都约是22.4LB . lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LC . lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D . 标准状况下，2molH2O体积约为44.8L5. （2分） (2015高二下·翔安期中) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 反应温度：T1＞T2B . b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）C . a、c两点气体的颜色：a浅，c深D . a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka6. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A . A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB . 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC . 同质量的A，B两种气体的分子数之比为m：nD . 相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m8. （2分） (2019高二上·长春期中) 已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是（）A . c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B . c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)C . HB－的水解方程式为HB－＋H2O B2－＋H3O＋D . 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)9. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣110. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A . CO32﹣B . HCO3﹣C . Na+D . NH4+11. （2分） (2017高二上·琼海期末) 酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（）A . NaHB的存在抑制了水的电离B . HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣C . 相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2BD . 溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）12. （2分）要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A . 适量盐酸B . 适量NH4Cl溶液C . 适量NaOH溶液D . 适量KHS溶液13. （2分） (2019高二上·浙江期中) 常温下关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OHˉ浓度也相等)，下列说法正确的是（）A . c(HCl)＞c(CH3COOH)B . c(Clˉ)＝c(CH3COOˉ)C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D . 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多14. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列溶液中浓度关系正确的是（）A . 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)B . CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C . 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D . 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)15. （2分）下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（）A . AlCl3B . NaOHC . HClD . Na2CO316. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积，表示HA的电离常数）（）A .B .C .D . c(OH-)二、综合题 (共3题；共20分)17. （7分） (2017高二上·资阳期末) 在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃70080083010001200K 1.7 1.1 1.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（填吸热或放热）．若增大压强，则平衡常数________（填序号）．A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO）=c（CO2）18. （6分） (2016高一下·重庆期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．（1） H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2 ，则H3PO2为________ 元酸．（2） H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式________．（3） H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为________；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为________（填化学式）；（4） H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2 ，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式________．19. （7分） (2016高二上·兴国月考) 现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________；所得溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因________；（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/l，则c（SO ）=________；（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________．三、实验题 (共1题；共7分)20. （7分）(2015·博白模拟) 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ，与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3 ， P0Cl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3﹣11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1） A装置中制氯气的离子方程式为________．（2） B中所装试剂是________，E中冷水的作用是________ F中碱石灰的作用是________（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2 ，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是________．（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3 ．（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol•L﹣1碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3 ，溶液滴定③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3 ，溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为________．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、综合题 (共3题；共20分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、三、实验题 (共1题；共7分) 20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。
湖北省恩施市州清江外国语学校高二化学期末试题含解析
湖北省恩施市州清江外国语学校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应参考答案：C解析：苯不溶于水，苯具有苯环结构，相对而言，易取代难加成，在铁作催化剂（实际上是三溴化铁），苯可以和液溴发生取代反应。
乙酸具有酸性，其溶液的pH小于7。
乙醇的官能团是羟基，羟基中的氢可以被活泼金属置换出来。
本题C是正确选项。
2. 著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。
下列实验装置图操作正确的是参考答案：C3. 下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是A．附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤B．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤C．做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤D．残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：C略4. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略5. 苯环上有一个－C4H9和一个－C3H7两个取代基的有机物共有同分异构体（）A 12种B 4种C 8种D 24种参考答案：D6. 用酒精消毒是医护人员注射前的必须操作，其原理是A．溶解作用 B．还原作用 C．盐析作用 D．变性作用参考答案：D7. 合成结构简式为的高聚物，其单体应是①苯乙烯②丁烯③13-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A.①②B.④⑤C.③⑤D.①③参考答案：略8. 某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如下表所示：取a g和，最后将溶液蒸干，可得干燥固体的质量为A．11.7 g B．5.85 g C．2.34g D．(2.34- a)g参考答案：A根据题意，最后蒸干得到的固体是氯化钠，根据氯原子守恒，氯化钠的质量为58.5×0.1×2=11.7g，选A。
湖北省恩施清江外国语学校高中自主招生考试 化学模拟试题
湖北省恩施清江外国语学校高中自主招生考试化学模拟试题一、选择题1．A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。
其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。
图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）下列说法正确的是A．F→E是吸热反应B．C和E 的反应属于置换反应C．D一定是稀硫酸D．C→A 反应的现象是红色固体变成银白色2．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )物质所含杂质除杂所选用试剂或方法A CO2CO点燃B CaO CaCO3高温灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D3．下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A 证明NaOH溶液中含有Na2CO3滴加无色酚酞试剂B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童5．除去物质中的少量杂质，选用的试剂和操作均正确的是物质（括号内为杂质）试剂和操作A氢氧化钠溶液（氢氧化钙）加入过量碳酸钠溶液、过滤B CaCl2溶液（稀盐酸）加入过量碳酸钙、过滤C HCl气体（水蒸气）通过足量生石灰D C（CuO）通入氢气并加热6．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是A．A B．B C．C D．D8．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）A HNO3和KNO3酚酞B HCl和NaCl AgNO3C AgNO3和Na2SO4BaCl2D Ca（OH）2和NaOH Na2CO3A．A B．B C．C D．D9．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是( )A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)210．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2B．蓝色溶液B的溶质有2种C．无色溶液A呈中性D．该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO311．下列是四种实验操作中各量变化关系的图像，能正确反映其对应操作的图像有①电解水②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液A．4个B．3个C．2个D．1个12．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。
湖北省清江外国语学校2013-2014学年高二3月月考化学试题 Word版含答案[ 高考]
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湖北省清江外国语学校2013-2014学年高二3月月考化学试题一、选择题（每小题3分，共48分，每小题有一个正确选项）1、在光照条件下，将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应，得到的产物的物质的量最多的是（ ）A 、CH 3ClB 、CH 2Cl 2C 、CHCl 3D 、HCl 2、随碳原子数的增多，碳元素的质量分数也增大的是（ ）A 、烷烃B 、烯烃C 、炔烃D 、苯的同系物 3．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种4．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ） 5．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g ，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ）A ．0.1molB ．大于或等于0.2mo1，小于0.3molC ．等于0.2 molD ．大于0.1mol 小于0.3mol6．4－甲基－2－乙基－1－戊烯经催化加成所得产物名称为（ ） A ．4－甲基－2－乙基戊烷 B ．2、5－二甲基戊烷 C ．2－乙基－4－甲基戊烷 D ．2、4－二甲基己烷7．某种单烯烃经氢化后得到的的饱和烃是CH 3—CH —CH 2—CH —CH 3，该烯烃可能有的结构是（ ）种 CH 3 CH 3A ．1种B ． 2种C ． 3种D ． 4种 8．150℃时取1升混合烃与9升O 2混合, 在容积固定的容器中充分燃烧, 当恢复到150℃时,容器内压强增大8%, 则混合烃可能的组成为（ ） A ．甲烷和乙烯 B ．丙炔和乙炔 C ．丁烯和丁烷 D ．乙烯和丁烯9、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（ ）A 、澄清石灰水，浓H 2SO 4B 、酸性KMnO 4，浓H 2SO 4C 、溴水，浓H 2SO 4D 、浓H 2SO 4，溴水 10、某高聚物结构简式 ，则其单体不可能为（ ）A 、CH 2=CHCH 3B 、CH 2=C(CH 3)2C 、CH 2=CH 2D 、CH 2=C-CH 2CH 311、戊烷的三种同分异构体，不可能由烯烃通过加成反应而得的是（ ）A 、正戊烷B 、异戊烷C 、新戊烷D 、全不是 12、某气态烃0.5mol 能与1mol 氯化氢气体完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol Cl 2取代，则此气态烃可能是（ ）A 、CH CHB 、CH C-CH 3C 、CH CCH 2CH 3D 、CH 2=CHCH=CH 2 13．下列化合物的1H-NMR 谱图中吸收峰数目正确的是（ ）CH 3[CH 2 – CH - CH 2 – C - CH 2 - CH 2 ] CH 3 CH 3CH 3A．CH3CH2CH2CH3（3个）B（4个）C．CH2=CH-CH2CH3（4个）D．（1个）4．下列有机物中，对于可能在一个平面上的最多原子数目的判断，正确的是（）A．丙烷最多有6个原子处于同一平面上B．环己烷最多有12个原子处于同一平面上C．苯乙烯（）最多有16个原子处于同一平面上D．CH3CH=CH－C≡Ｃ－CF3最多有10个原子处于同一平面上15．已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如右图所示的烃，下列说法正确的是（）A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物二、非选择题（共52分）17、（6分）完成下列反应式，并说明反应类型。
2022年湖北省恩施市州清江外国语学校高二化学下学期期末试卷含解析
2022年湖北省恩施市州清江外国语学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液参考答案：CD2. 某温度时，，下列说法正确的是（）A、的盐酸和的溶液等体积混合后，溶液的B、的氨水中C、向盐酸中滴加氨水至溶液的，所得溶液中D、将的盐酸稀释100倍后，溶液的参考答案：略3. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42－全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)3参考答案：C略4. 某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．③充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 + 2e—═Fe+2OH—；④充电时，Ni(OH)2为阳极；A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④参考答案：B【名师点晴】该题为高频考点，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应。
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质；铵盐；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；B．碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．【解答】解：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选D．6. 已知A物质的分子结构简式如下：， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．5mol B．6mol C．7mo1 D．8mo1参考答案：B略7. 下列方程式书写正确的是A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 ===Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－+ H2O H3O++CO32－C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag＋+S2—===Ag2S↓D．HS—水解的离子方程式：HS—+H2O H3O+＋ S2－参考答案：C略8. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键 B．非极性分子一定含非极性共价键C．含有极性共价键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略9. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力．现有下列晶体：①Na2O2 ②SiO2 ③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是（）A．①②③B．①②③⑥C．②④⑥D．①③⑥参考答案：D考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，以此来解答．解答：解：①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①正确；②SiO2是原子晶体，只存在共价键，故②错误；③石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，故③正确；④金刚石是原子晶体，只存在共价键，故④错误；⑤氯化钠属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，中只存在离子键，故⑤错误；⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故⑥正确．故选：D．点评：本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力，石墨结构是学生的易错点．10. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖参考答案：D略11. pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9参考答案：D略12. 有关干洗的说法错误的是A．干洗就是用化学溶剂将衣物的油污渍溶解除去的一种洗涤方法B．干洗溶液剂主要有三类，其主要成分分别是四氯乙烯，三氯乙烯和石油醚。
湖北省恩施州高二化学下学期期末试题(含解析)-人教版高二全册化学试题
2014-2015学年湖北省恩施州高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共14小题，每小题3分．每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．生产生活中处处有化学，下列有关说法错误的是( )A．铁表面镀锌可增强铁的抗腐蚀性B．糖类、油脂、蛋白质等是食物中的基本营养物质C．雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物有关D．氯气和活性炭是常用的漂白剂，但同时使用会降低或失去漂白性2．下列物质分类错误的是( )A．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2B．化合物：五水硫酸铜、烧碱、冰醋酸C．电解质：Al2O3、NaOH、CaCO3D．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯3．萘（）一氯代物的同分异构体有( )A．1种B．2种C．3种D．4种4．乙烯等有机物间的转化关系如图所示，与此有关的说法正确的是( )A．X为Cl2B．聚乙烯是纯净物C．甲与乙的含碳质量分数相同D．CH3OCH3与甲互为同分异构体5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4LNO与11.2LO2充分反应后，气体分子总数为N AB．常温下71gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2N AC．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应转移的电子数为6．对如图所示实验装置的说明错误的是( )A．能作为SO2的干燥装置B．验证铁钉的吸氧腐蚀C．可用于测量Cu与浓硝酸反应生成NO2的体积D．可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO37．由实验现象推出的结论正确的是( )选项实验方案现象结论A 将水垢置于盛食醋的试管中有气泡产生醋酸的酸性比碳酸强B 用湿润的蓝色试纸检验某气体试纸变红气体是酸性氧化物C 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出NaHCO3不溶于水D 向酚酞溶液中加少量Na2O2溶液变红Na2O2是碱性氧化物A．A B．B C．C D．D8．原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下关系：①原子最外层电子数之和为20；②X与Y、Z、W位于相邻周期；③Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，也是X原子内层电子数的3倍．以下判断错误的是（注：不考虑0族元素）( )A．X的氢化物的水溶液呈酸性B．Y的氧化物和氢氧化物均不溶于水C．Z的最高价含氧酸的浓溶液有强氧化性D．W原子半径在同周期中最小9．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH﹣═H2OC．向CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2﹣═CuS↓D．CaCO3溶于稀HCl：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O10．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1则4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）△H=XkJ•mol﹣1中X的值是( )A．﹣1131.2 B．﹣647.6 C．﹣507.8 D．﹣323.811．对下列各图曲线表征的信息解毒错误的是( )A．向酸性溶液中滴加NaOH溶液时pH随NaOH溶液体积变化关系B．某反应为放热反应，催化剂能改变反应的焓变C．不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）变化关系D．pH=7时，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全12．对下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A．在含Al3+、H+的溶液中缓慢滴加NaOH溶液：Al3+、H+B．在含SiO32﹣的溶液缓慢滴加稀盐酸：SiO32﹣、CO32﹣C．在含Br﹣、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气：Br﹣、Fe2+D．在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入锌粉：Cu2﹣、Fe3+13．在恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是( )A．新旧平衡态时，A的体积分数相同B．由旧平衡变为新平衡态，平衡常数不变C．旧平衡态的v正与新平衡态的v逆相等D．t2时刻速率突变的原因是向密闭容器中加C或B14．经测定某溶液中只含K+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，下列说法错误的是( )A．若溶液呈中性，则c（K+）=c（CH3COO﹣）B．若溶液呈碱性，则c（K+）＞c（CH3COO﹣）C．若溶液呈酸性，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（K+）D．溶液呈电中性，则c（H+）+c（K+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第15题～第18题为必考题，每个题都必须作答．第19题～第21题为选考题，根据要求作答．）（一）必考题（本题共4小题，计43分）15．铝及其化合物在生产生活中用途广泛．（1）化学式为Mg17Al12的合金是一种新型纳米级储氢剂，其储氢剂原理为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2①MgH2中氢元素的化合价为__________②1molX与足量的NaOH溶液反应可得到__________molH2（2）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上常用Al2O3、Cl2和焦炭在高温条件下反应制备无水AlCl3，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________（3）聚合氯化铝铁（PAFC）是高效净水剂，其I组成可表示为[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m聚合氯化铝铁能发生如图所示的变化：①PAFC在强碱性溶液中会降低或失去净水作用，其原因是__________②步骤Ⅱ中反应的离子方程式为__________．16．亚氯酸钠（NaClO2）广泛用于纺织、印染工业，ClO2为一种黄绿色气体，是国际公认的高效、安全的漂白剂和消毒剂，生产亚氯酸钠的主要流程如图1所示，请回答下列问题：（1）反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________（2）A溶液是氯碱工业的重要产物，则反应Ⅱ的离子方程式为__________（3）NaClO2水溶液呈碱性，其原因是__________（用离子方程式表示）．（4）目前已开发用电解法制ClO2的新工艺，如图2所示：用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制ClO2，则阳极产生ClO2的电极反应式为__________电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL（标准状况），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为__________mol．17．实验小组用如图2所示的装置制备硝基甲苯（为邻硝基甲苯和对硝基甲苯的混合物），反应原理、相关数据、实验装置如下：对硝基甲苯邻硝基甲苯密度/g•cm﹣3沸点/℃溶解性甲苯0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃实验步骤：①配制浓硫酸与浓硝酸体积比为1：3的混酸20mL；②在三颈瓶中加入10mL甲苯（约为0.094mol）；③按图2所示连接装置实验；④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；⑤控制温度约为50℃，反应一段时间后，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑥分离出硝基甲苯．请回答下列问题：（1）配制20mL混酸的操作是__________（2）装置A的名称为__________冷却时水应该从__________（填a或b）口流入，控制反应温度约为50℃，常用的方法为__________（3）分离产品的方案如下：①操作Ⅰ的名称为__________操作Ⅵ的名称为__________②操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是__________操作Ⅴ中加入无水CaCl2的目的是__________（4）当产率达到为10%时，则生成硝基甲苯的总质量是__________g（保留一位小数）18．高效利用CO2是“低碳经济”的有效途径，现有以下两种利用CO2的方法．请回答有关问题．方法一：以CO2为原料合成甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.58kJ•mol﹣1若将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（保持温度不变），测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：（1）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为__________（2）此温度下该反应的平衡常数K为__________（3）仅改变某一条件再实验，测得n（H2）的变化如图虚线所示．如曲线Ⅱ的改变条件可能是__________（填序号）A．升高温度 B．增大压强C．催化剂 D．充入CO2方法二：用氨水捕捉烟气中的CO2生成铵盐（4）写出氨水捕捉烟气中的CO2生成碳酸氢铵的化学方程式__________该铵盐溶液中阴离子浓度大小关系为__________（电离常：NH3•H2OK=1.8×10﹣5 H2CO3 K1=4.4×10﹣7、K2=4.7×10﹣11）（5）在实验过程中可能有中间产物氨基甲酸铵（NH2COONH4）生成，氨基甲酸铵在一定温度下发生分解反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），若该反应平衡时总压强为3aPa，保持温度不变，将反应容器的体积扩大一倍，达新平衡时，p（NH3）__________．（二）选考题请从给出的3道试题中任选一题作答【选修2化学与技术】19．用含FeSO4、H2SO4的废液[含少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]为原料生产铁红和乳酸亚铁（补血剂的主要成份）．其生产流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣．请回答以下问题：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是__________（2）步骤④反应后的生成物B的化学式__________（3）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因__________（4）步骤⑥须控制一定的真空度，有两个原因：其一是有利于水的蒸发，其二是__________ （5）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的离子方程式__________ （6）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________（7）取步骤②中所得晶体样品ag经步骤③得到的铁红含bmolFe2O3，则步骤②中所得晶体FeSO4•7H2O的质量分数__________（用含a、b式子表示）【选修3物质结构与性质】20．卤族元素的单质、化合物在生产生活中有较多的用途．（1）卤族元素位于元素周期表的__________区；溴的价电子排布式为__________（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是__________（3）根据第一电离能（数据见下表），最有可能生成稳定单核阳离子的卤素原子是__________氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681 1251 1140 1008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图Ⅰ、Ⅱ所示：则二者酸性相对强弱是HIO3__________H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）已知ClO2﹣为V形结构，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为__________与ClO2﹣为等电子体的是__________（写出其中一个的化学式）（6）关于碘晶体（晶体结构见上图）的以下说法中正确的是__________A.2种取向不同排列的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（晶胞结构见上图）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为__________．【选修5有机化学基础】21．烃A的质谱图中最大质荷比为70，各物质相互转化的关系如下图，其中B、D、E的结构中均含有2个甲基，它们的核磁共振氢谱中均出现4个吸收峰．请回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称为__________（2）D的分子式为__________（3）图示反应中属于取代反应的有__________（填罗马字母）（4）M的结构简式为__________（5）分析与A含同官能团的同分异构体发现：①除A外，还有__________种同分异构体（含顺反异构）②有一种同分异构体的核磁共振氢谱有3个吸收峰，峰面积之比为__________ （6）写出图示反应Ⅱ和反应Ⅵ的化学方程式：Ⅱ__________Ⅵ__________．2014-2015学年湖北省恩施州高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共14小题，每小题3分．每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．生产生活中处处有化学，下列有关说法错误的是( )A．铁表面镀锌可增强铁的抗腐蚀性B．糖类、油脂、蛋白质等是食物中的基本营养物质C．雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物有关D．氯气和活性炭是常用的漂白剂，但同时使用会降低或失去漂白性【考点】金属的电化学腐蚀与防护；氯气的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．糖类、油脂、蛋白质都能提供能量；C．温室效应的形成与二氧化碳有关；D．活性炭能吸附氯气；【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．因糖类、油脂、蛋白质在人体内都能提供能量，则都是食物中的基本营养物质，故B正确；C．“雾霆夭气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，“温室效应”的形成与二氧化碳有关，故C错误；D．氯气和活性炭不反应，活性炭能吸附氯气，减弱漂白效果，故D正确；故选C．【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、氯气和活性炭的漂白效果等问题，难度一般．2．下列物质分类错误的是( )A．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2B．化合物：五水硫酸铜、烧碱、冰醋酸C．电解质：Al2O3、NaOH、CaCO3D．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯【考点】芳香烃、烃基和同系物；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；D．由同种元素组成的不同单质叫同素异形体．【解答】解：A．CH202，C2H402，C3H602，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故A错误；B．五水硫酸铜、烧碱、冰醋酸是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故B正确；C．Al2O3、NaOH、CaCO3在水溶液中或熔融状态下能导电，都是电解质，故C正确；D．金刚石、石墨、足球烯是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故D正确．故选A．【点评】本题考查同系物、化合物、电解质、同素异形体的定义，难度不大，注意把握概念的区别．3．萘（）一氯代物的同分异构体有( )A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】萘是高度对称的结构，上下、左右对称，共2种一氯代物．【解答】解：萘是高度对称的结构，上下、左右对称，共2种一氯代物，故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意体会利用等效氢确定一元取代．4．乙烯等有机物间的转化关系如图所示，与此有关的说法正确的是( )A．X为Cl2B．聚乙烯是纯净物C．甲与乙的含碳质量分数相同D．CH3OCH3与甲互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据转化关系图，甲与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则甲为乙醇，乙醇在铜催化作用下被氧化生成乙为CH3CHO，乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，以此解答该题．【解答】解：A．乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，X为HCl，故A错误；B．聚乙烯为高聚物，聚合度介于较大范围之间，没有确定的值，则聚乙烯为混合物，故B错误；C．甲为乙醇，乙为乙醛，二者分子式不同，则含碳量不同，故C错误；D．甲为乙醇，与二甲醚分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握乙烯的性质以及与其它物质的转化关系，难度不大．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4LNO与11.2LO2充分反应后，气体分子总数为N AB．常温下71gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2N AC．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应转移的电子数为【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．不一定在标准状况下；B．根据氯气的质量计算出氯气的物质的量及转移的电子数目；C．不知道溶液的体积；D．CO2通过Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，依据固体质量增加结合反应电子转移计算．【解答】解：A．不一定在标准状况下，无法求出分子数，故A错误；B．71g氯气的物质的量为1mol，与氢氧化钠溶液完全反应转移1mol电子，转移的电子数为N A，故B错误；C．不知道溶液的体积，无法求OH﹣数目，故C错误；D．CO2通过Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，将CO2通过Na2O2使其增重a g时，依据化学方程式计算：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，质量增加56g电子转移2mol，增重a g时反应中转移电子数，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析判断，氧化还原反应电子转移的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．6．对如图所示实验装置的说明错误的是( )A．能作为SO2的干燥装置B．验证铁钉的吸氧腐蚀C．可用于测量Cu与浓硝酸反应生成NO2的体积D．可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3【考点】实验装置综合．【分析】A．二氧化硫可用浓硫酸干燥；B．如发生吸氧腐蚀，可观察到导管液面上升；C．二氧化氮不能用排水法收集；D．硫酸酸性比碳酸强，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸比硅酸的酸性强，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．二氧化硫可用浓硫酸干燥，干燥时气体从长导管进，故A正确；B．如发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，可观察到导管液面上升，故B正确；C．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故C错误；D．硫酸酸性比碳酸强，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸比硅酸的酸性强，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可用于比较酸性强弱，故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及除杂、气体的收集、金属的腐蚀以及酸性的比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．7．由实验现象推出的结论正确的是( )选项实验方案现象结论A 将水垢置于盛食醋的试管中有气泡产生醋酸的酸性比碳酸强B 用湿润的蓝色试纸检验某气体试纸变红气体是酸性氧化物C 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出NaHCO3不溶于水D 向酚酞溶液中加少量Na2O2溶液变红Na2O2是碱性氧化物A．A B．B C．C D．D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的重要化合物；化学实验方案的评价．【分析】A、水垢的主要成份是碳酸钙，加食醋有气泡，说明生成二氧化碳，强酸制弱酸；B、用湿润的蓝色试纸检验某气体，试纸变红，该气体是酸性气体，如氯化氢；C、NaHCO3不是不溶于水，而是溶解度小；D、向酚酞溶液中加少量Na2O2，溶液变红，说明过氧化钠溶于水溶液呈碱性，但过氧化钠不是碱性氧化物．【解答】解：A、水垢的主要成份是碳酸钙，加食醋有气泡，说明生成二氧化碳，强酸制弱酸，所以醋酸的酸性比碳酸强，故A正确；B、用湿润的蓝色试纸检验某气体，试纸变红，该气体是酸性气体，如氯化氢，不是氧化物，而是氢化物，故B错误；C、NaHCO3不是不溶于水，而是溶解度小，故C错误；D、向酚酞溶液中加少量Na2O2，溶液变红，说明过氧化钠溶于水溶液呈碱性，但过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质及检验方法为解答的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．8．原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下关系：①原子最外层电子数之和为20；②X与Y、Z、W位于相邻周期；③Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，也是X原子内层电子数的3倍．以下判断错误的是（注：不考虑0族元素）( )A．X的氢化物的水溶液呈酸性B．Y的氧化物和氢氧化物均不溶于水C．Z的最高价含氧酸的浓溶液有强氧化性D．W原子半径在同周期中最小【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y、Z、W位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Z原子最外层电子数为6，则Z为S元素；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，Y为Mg元素，四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以X、W最外层电子数为20﹣8=12，只能为ⅤA族、ⅦA族元素，故X为N元素，W为Cl，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y、Z、W位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Z原子最外层电子数为6，则Z为S元素；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，Y为Mg元素，四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以X、W最外层电子数为20﹣8=12，只能为ⅤA族、ⅦA族元素，故X为N元素，W为Cl．A．X的氢化物为氨气，氨水溶液呈碱性，故A错误；B．氧化镁、氢氧化镁均不溶于水，故B正确；C．Z的最高价含氧酸为硫酸，浓硫酸有强氧化性，故C正确；D．同周期自左而右原子半径减小，Cl原子半径在同周期中最小，故D正确，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握核外电子排布，侧重考查分析推断能力、元素化合物知识，难度中等．9．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH﹣═H2OC．向CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2﹣═CuS↓D．CaCO3溶于稀HCl：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主；B．二者反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡沉淀的反应；C．硫化氢为气体，离子方程式中不能拆开；D．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．硫化钠水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，正确的离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS ﹣+OH﹣，故A错误；B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．向CuCl2溶液中加入H2S溶液，硫化氢不能拆开，正确的离子方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C错误；D．碳酸钙溶于稀HCl，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1则4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）△H=XkJ•mol﹣1中X的值是( )A．﹣1131.2 B．﹣647.6 C．﹣507.8 D．﹣323.8【考点】热化学方程式．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律计算（②﹣③）×2+①×3，得到4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的△H．【解答】解：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算（②﹣③）×2+①×3，得到4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1131.2kJ•mol﹣1，X的值是=﹣1131.2，故选A．【点评】本题考查了热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用，理解实质，掌握基础是解题关键，题目较简单．11．对下列各图曲线表征的信息解毒错误的是( )A．向酸性溶液中滴加NaOH溶液时pH随NaOH溶液体积变化关系B．某反应为放热反应，催化剂能改变反应的焓变C．不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）变化关系D．pH=7时，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；反应热和焓变；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】图像图表题．【分析】A．酸性溶液的pH小于7，滴加氢氧化钠，pH增大；B．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；C．水的电离为吸热过程，升高温度电离程度增大；D．由图可知，pH=7时，Cu2+、Fe3+的浓度几乎为零．【解答】解：A．酸性溶液的pH小于7，滴加氢氧化钠，pH增大，图象符合，故A正确；B．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故B错误；C．水的电离为吸热过程，升高温度电离程度增大，c（H+）与c（OH﹣）均增大，图象符合，故C正确；D．由图可知，pH=7时，Cu2+、Fe3+的浓度几乎为零，所以pH=7时，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全，故D正确．故选B．【点评】本题考查了酸碱中和、化学反应能量与图象、水的电离的影响因素、沉淀的生成等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．12．对下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A．在含Al3+、H+的溶液中缓慢滴加NaOH溶液：Al3+、H+B．在含SiO32﹣的溶液缓慢滴加稀盐酸：SiO32﹣、CO32﹣C．在含Br﹣、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气：Br﹣、Fe2+D．在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入锌粉：Cu2﹣、Fe3+【考点】离子反应发生的条件．【分析】A．酸性强的与NaOH先反应；B．弱酸跟越弱越易与氢离子结合；C．还原性强的先被氯气氧化；D．氧化性强的先与Fe反应．【解答】解：A．酸性由强到弱为H+、A13+、Al（OH）3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H+、A13+、Al（OH）3，故A错误；B．水解程度强到弱为SiO32﹣、CO32﹣，则缓慢滴加稀盐酸，反应先后顺序为SiO32﹣、CO32﹣，故B 正确；C．还原性由强到弱为Fe2+、Br﹣，则缓慢通入氯气的先后顺序为Fe2+、Br﹣，故C错误；D．氧化性为Fe3+＞Cu2+，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应的先后顺序，为高频考点，把握酸性、还原性、氧化性、溶度积等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．13．在恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是( )A．新旧平衡态时，A的体积分数相同B．由旧平衡变为新平衡态，平衡常数不变C．旧平衡态的v正与新平衡态的v逆相等D．t2时刻速率突变的原因是向密闭容器中加C或B【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，平衡不移动，各组分体积分数不变，是恒温恒压下增大了C的浓度，不是升高温度，所以化学平衡常数不变，据此分析．【解答】解：A、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，平衡不移动，各组分体积分数不变，故A正确；B、由图象分析可知，导致上图变化的原因是恒温恒压下增大了C的浓度，不是升高温度，所以化学平衡常数不变，故B正确；C、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，正逆反应速率不变，故C正确；D、由图象分析可知，导致上图变化的原因是恒温恒压下增大了C的浓度，不是增大了B的浓度，增大B的浓度时，平衡发生移动，故D错误；故选D．。
湖北省恩施清江外国语学校化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案
湖北省恩施清江外国语学校化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
湖北省恩施清江外国语学校化学硫及其化合物 知识点及练习题
湖北省恩施清江外国语学校化学硫及其化合物知识点及练习题一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A ．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B ．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C ．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D ．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2.石英沙（主要成分SiO 2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。
要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是A ．用稀硫酸溶解后过滤分离B ．用酒精灯加热C ．用水溶解后过滤分离D ．用稀盐酸溶解后过滤分离3.下列关于分散系的说法不正确的是 A ．石灰乳不是分散系 B ．分散剂一定是液态C ．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质D ．Fe(OH)3胶体是一种液态分散系4.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是： A ．H 2和O 2反应生成水 B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3 (固体)和MnO 2 (固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合5.某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 A ．稀盐酸 B ．KSCN 溶液 C ．氯水 D ．铁粉6.N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中正确的是 A ．在1L0.1mol ／L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A B ．1molCaC 2中含有阴离子数目为2N AC ．120gNaHSO 4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3N AD ．2mol SO 2和1 mol O 2混合气体在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2N A7.月壤中的3He 是核聚变发电最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He 形式存在，3He 仅有15 t 左右；而月球上的3He 有数百万吨之多，可供全世界开采500年。
湖北省恩施自治州高级中学2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题.pdf
8．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量X、Y，发生反应mX(g) nY(g)ΔH＝Q kJ·mol－1
平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是( )
A．m>n
A B A D （2分）
装置Ⅱ中品红溶液褪色 1分）
除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验 1分）
检验SO2是否除尽 1分）
装置Ⅲ 中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。
20、（共9分）
（1）乙酸乙酯 ·O:H （1分+1分）
(2)CH3COOH+CH3CH2OH
（6）确定含有乙烯的现象是____________________。
20、（分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。
已知F分子中无支链。
请回答下列问题：
⑴ C的化学名称是 ；E的官能团的电子式为： ；
⑵ B和A反应生成C的化学方程式为 ，
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
D．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电
2．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前
湖北省恩施自治州高级中学2013-2014学年高二上学期第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量:H:l C:12 N:14 O:16 Cu:64 S:32 Cl:35.5
第I卷 选择题（14小题，共42分）
2022年湖北省恩施市州清江外国语学校高三化学下学期期末试卷含解析
2022年湖北省恩施市州清江外国语学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙、丙均为中学化学常见的不同物质，它们的转化关系如图所示。
甲不可能是A．NH4C1 B．Al2O3C．SiO2D．CO2参考答案：A2. 化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小参考答案：A【详解】A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D 正确；答案选A。
3. (双选题)在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜O．3000C时，O﹣t1min内CH3OH的平均生成速率为mol﹣L_1 min ﹣1．A点的反应体系从3000C升高到5000C，达到平衡时减小参考答案：ACA、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min-1，故C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选AC；①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．②⑤参考答案：B略5. 下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）A．①② B．③④ C．②④ D．①③参考答案：C【知识点】元素化合物物质的检验解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，而木炭和浓硫酸反应看生成二氧化碳和二氧化硫，①结论错误；②的反应是2Mg＋CO22MgO＋C，正确；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，③结论错误；④正确，选C。
湖北省恩施清江外国语学校高中自主招生考试 化学模拟试题
湖北省恩施清江外国语学校高中自主招生考试化学模拟试题一、选择题1．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A 物质的分类B物质的检验和区别纯碱、胆矾、生石灰—盐类煤、石油、天然气—化石燃料可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶燃着的木条区别氮气和二氧化碳C 概念的认识D物质的性质和应用能生成盐和水的反应是中和反应含氧的化合物是氧化物洗涤剂乳化作用—去油污石墨优良的导电性—作电极A．A B．B C．C D．D2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完3．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．4．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:15．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g6．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
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2013-2014学年湖北省恩施州清江外国语中学高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题有一个正确选项）1．（3分）（2013•浙江校级模拟）在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到2．（3分）（2014春•恩施市校级月考）随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大4．（3分）（2014秋•正定县校级期末）有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反5．（3分）（2013秋•枣强县校级期末）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体6.72L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，7．（3分）（2014春•恩施市校级月考）某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是CH3﹣CH（CH3）8．（3分）（2013秋•安徽校级期末）150℃时取1升混合烃与足量的9升O2混合，在容积固9．（3分）（2012秋•冀州市校级期中）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最10．（3分）（2014春•梁山县校级月考）某高聚物结构简式，11．（3分）（2014春•恩施市校级月考）戊烷的三种同分异构体，不可能由烯烃通过加成反应12．（3分）（2014春•狮子山区校级期中）某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后1（4个）（1个）14．（3分）（2014春•恩施市校级月考）下列有机物中，对于可能在一个平面上的最多原子数苯乙烯（15．（3分）（2007秋•齐齐哈尔期末）已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是（）16．（3分）（2012秋•南湖区校级期中）立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下所示立体结构的环状有机物，萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的一类有机物（如月桂烯、柠檬烯），是由若干个含5个碳原子的异戊二烯单位组成对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色．②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体．③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体．④立方烷、棱晶烷是烷烃的同系物．其中正确的是（）二、非选择题（共52分）17．（6分）（2014春•梁山县校级月考）完成下列反应式，并说明反应类型．（1）丙烯通入溴水中；（2）2﹣丁烯在催化剂作用下生成聚2﹣丁烯；（3）由苯制硝基苯．18．（12分）（2013秋•青山区校级期末）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中有机反应的化学方程式（2）已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式．（4）C中盛放CCl4的作用是．（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是．19．（6分）（2014春•恩施市校级月考）下列是有关实验室制取乙炔的实验问题，按要求回答：（1）为了控制水与电石的反应速率并得到平稳气流，采取的措施是．（2）用试管制取少量乙炔时，在试管上部放置一团疏松的棉花，其作用是．（3）实验室制取下列气体时，不能使用启普发生器的是．A．用大理石和盐酸反应制CO2B．用电石与水反应制C2H2C．用锌粒和稀硫酸制H2D．用亚硫酸钠和硫酸制SO2．20．（10分）（2011春•西固区校级期末）有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式：A B C D E．21．（8分）（2013秋•白下区校级期末）烷基取代苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C﹣H键，则不容易被氧化得到．现有分子式是C11H16的烷基取代苯．已知它的同分异构体中可以被氧化成为的酸共有7种．其中3种是：请写出其它4种的结构简图．；；；．22．（10分）（2014春•黄梅县校级期中）某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：（1）烃A的分子式为．（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气L．（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为．2013-2014学年湖北省恩施州清江外国语中学高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分，每小题有一个正确选项）1．（3分）（2013•浙江校级模拟）在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到2CH2．（3分）（2014春•恩施市校级月考）随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大n=2+ 2+，﹣，﹣、4．（3分）（2014秋•正定县校级期末）有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反5．（3分）（2013秋•枣强县校级期末）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体6.72L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，=0.3mol物质的量为=0.5mol所以平均组成中平均碳原子数为，所以一氧化碳、甲烷的总物质的量与乙烷的物质的量之比为=1×7．（3分）（2014春•恩施市校级月考）某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是CH3﹣CH（CH3）的位置，该烷烃8．（3分）（2013秋•安徽校级期末）150℃时取1升混合烃与足量的9升O2混合，在容积固x+2燃烧，气体体积增加了（﹣）2）L （根据题意可得：9．（3分）（2012秋•冀州市校级期中）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最10．（3分）（2014春•梁山县校级月考）某高聚物结构简式，解：11．（3分）（2014春•恩施市校级月考）戊烷的三种同分异构体，不可能由烯烃通过加成反应、、，其中新戊烷中间的碳12．（3分）（2014春•狮子山区校级期中）某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后1（4个）（1个）14．（3分）（2014春•恩施市校级月考）下列有机物中，对于可能在一个平面上的最多原子数苯乙烯（15．（3分）（2007秋•齐齐哈尔期末）已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是（）16．（3分）（2012秋•南湖区校级期中）立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下所示立体结构的环状有机物，萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的一类有机物（如月桂烯、柠檬烯），是由若干个含5个碳原子的异戊二烯单位组成对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色．②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体．③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体．④立方烷、棱晶烷是烷烃的同系物．其中正确的是（）二、非选择题（共52分）17．（6分）（2014春•梁山县校级月考）完成下列反应式，并说明反应类型．（1）丙烯通入溴水中CH3CH2=CH2+Br2→CH3CH2BrCH2Br 加成反应；（2）2﹣丁烯在催化剂作用下生成聚2﹣丁烯加聚反应；（3）由苯制硝基苯取代反应．，该反应为加聚反应，故答案为：由苯制硝基苯反应的化学方程式为：故答案为：18．（12分）（2013秋•青山区校级期末）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中有机反应的化学方程式C6H6+Br2C6H5Br+HBr（2）已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O．（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色．2219．（6分）（2014春•恩施市校级月考）下列是有关实验室制取乙炔的实验问题，按要求回答：（1）为了控制水与电石的反应速率并得到平稳气流，采取的措施是用饱和食盐水代替水．（2）用试管制取少量乙炔时，在试管上部放置一团疏松的棉花，其作用是避免生成氢氧化钙糊状物，容易把导管口堵塞．（3）实验室制取下列气体时，不能使用启普发生器的是BD．A．用大理石和盐酸反应制CO2B．用电石与水反应制C2H2C．用锌粒和稀硫酸制H2D．用亚硫酸钠和硫酸制SO2．20．（10分）（2011春•西固区校级期末）有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式：A B HC≡CH C CH2=CH2D E CH3CH3．=0.2mol是苯，结构简式为是环己烷，结构简式为故答案为：，21．（8分）（2013秋•白下区校级期末）烷基取代苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C﹣H键，则不容易被氧化得到．现有分子式是C11H16的烷基取代苯．已知它的同分异构体中可以被氧化成为的酸共有7种．其中3种是：请写出其它4种的结构简图．；；；．种异构体．分别是、、、、故答案为：；；；22．（10分）（2014春•黄梅县校级期中）某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：（1）烃A的分子式为C6H12．（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2、CH2=C（CH3）CH（CH3）2、（CH3）3CCH=CH2．==12根据氧原子守恒可知，消耗氧气的物质的量为=4.5mol环己烷，结构简式为，故答案为：；。