山东省潍坊市教研室2013年高考仿真(五)化学试题 Word版含答案
山东省潍坊市教研室2013届高考仿真(二)化学试题
山东省潍坊市教研室2013届高考仿真（二）化学试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷(必做)注意事项：1．第I 卷共20小题。
第1～13题每小题4分，第14～20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：(略) 相对原子质量：(略)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是 A ．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B ．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C ．如将某材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100nm 之间D ．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴 8．下列说法正确的是A ．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B ．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D ．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇9．室温下，将1．000 mol ／L 盐酸滴入20．00 mL1．000 mol ／L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．a 点由水电离出的()141.0101/c H mo L +-=⨯B ．b 点：()()()4321c NH c NHH O c C +-+⋅=C ．c 点：()()41c C c NH -+=D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是32NH H O ⋅电离吸热10．PASS 是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
2013高考化学密破仿真预测卷05
第I卷（选择题共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂、无磷洗衣粉均有利于降低大气中的二氧化碳D．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料2．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：B．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是32 16 SC．甲酸钠的分子式：CHO2NaD．乙烯的比例模型：3．下列叙述中，不正确的是A．原电池负极上发生的反应是氧化反应B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂4. 下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．②④⑤B．①②⑤C．①②④D．②③④5．2012年1月15日广西龙江河河水中镉（11248Cd）含量超标约80倍，长达100-公里的河水受到严重污染，用于降污的主要药品是聚氯化铝[Al2（OH）n Cl（6-n）]m]，聚氯化铝不像硫酸铝那样有固定的分子式，下列说法不正确的是A．11248Cd原子的中子数为64 B．聚氯化铝能降污是因为它有强氧化性’C．聚氯化铝是混合物D．镉的单质有导电性和延展性6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2N AB．10mL pH＝6的纯水中含OH-数目为10-10 N AC．1mol羟基中含有的电子数目为9 N AD．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1N A7. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法中正确的是A. X、Y、Z一定是非金属单质B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质C. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D. 若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质8．下列有关有机化合物的说法正确的是A．聚乙烯可以使溴水褪色B．乙烷与氯气发生取代反应，产物共有7种C．煤中含有苯、甲苯和二甲苯D．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应9．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A．②③④⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥10．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。
2013年山东高考化学试题及答案(全word版)
2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学部分】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。
D 正确。
答案：D8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。
则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。
答案：A9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。
答案：A10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。
山东省潍坊市教研室2013届高三高考仿真(一)文综 Word版含答案
2013年普通高考文科综合仿真试题(一)本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共100分）注意事项：1．第I卷共25小题。
每小题4分，共100分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题．目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2013年2月19日10时46分，云南省昭通市巧家县附近发生4．9级地震。
成都高新减灾研究所与云南昭通市防震减灾局联合建设的地震预警系统对该次地震成功预警。
这是国内地震预警系统首次实现对破坏性地震成功预警。
据此回答1～2题。
1．达卡、北京、东京(东九区)三城市同时处于2月19日的时间大约是A．3小时 B．6小时 C．18小时 D．24小时2．在此次地震中，可以利用全球定位系统检测的是A．地壳变动 B．地震震级 C．震源深度 D．地震烈度读甲、乙、丙、丁四河流流量与气温季节变化示意图，回答3～4题。
3．从自然因素考虑，图中四河流最适宜发展河运的是A．甲河 B，乙河 C．丙河 D．丁河4．《管子·度地》：“水之出于山而流入于海者，命日经水；山之沟一有水一无水者，命曰谷水……”图中属于谷水的是A．甲河 B．乙河 C．丙河 D．丁河《2012年社会蓝皮书》指出，2011年中国城镇人口占总人口的比重数千年来首次超过农业人口，达到51．27％。
读甲城市人口增长率曲线图和地区城乡人口比重随时间变化曲线图，回答5～6题。
5．关于甲城市人口数量的变化，下列说法正确的是A．①时人口数量达最大值 B．②时人口数量比①时多C．③时人口数量达最小值 D．④时人口数量达最大值6．图乙所代表的省(市、区)最可能是A．江苏省 B．四川省 C．河南省 D．天津市改革开放以来，我国东部经济快速发展引发了大规模的“移民潮”，未来我国中西部经济的发展将使产业资本替代劳动力成为流动的主体，由“移民就业”向“移业就民”转换。
潍坊市2013届高三第一次模拟考试化学
2013年高考模拟考试化 学 2013.3第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程” 建设的是 A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治2SO 污染B ．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C ．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D ．实施绿化工程，防治扬尘污染 2．下列说法正确的是A ．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B ．金属氧化物都是碱性氧化物C ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D ．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体 3．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．向鸡蛋清溶液中加人424(NH )SO 或4CuSO 都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是 A ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B ．锅炉中沉积的4CaSO 可用23Na CO 溶液浸泡后再用酸溶解去除C ．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害D ．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 5．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料； ④3Al(OH)是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。
A ．①②③B ．②③④C ．③④D ．①②④6．短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示，已知B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 依次是A ．Be 、Na 、AlB ．C 、Al 、P C ．O 、P 、ClD ．B 、Mg 、Si 7. 下列与实验相关的叙述中，正确的是A ．加热4NH Cl 晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管日，检验3NH 的生成B ．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在24SO -C ．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D ．用量筒量取-1 2420 mL0.5 mol L H SO ⋅溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1-124mol L H SO ⋅溶液8．在-15 mL 0.1 mol L KI ⋅溶液中滴加-130.1mol L FeCl ⋅溶液 5 ~ 6滴后，再进行下列实验，其中可证明3FeCl 和KI 的反应是可逆反应的实验（含现象）是 A ．滴加3AgNO 溶液，观察有黄色沉淀产生 B ．加4CCl 振荡后，下层液体为浅紫色C ．加人4CCl 振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加3AgNO 溶液，有白色沉淀产生D ．加入4CCl 振荡后，下层液体为淡紫色；取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液显红色 9．下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应_+22Na+2H O=Na +2OH +H ↑B ．用食醋除去热水瓶胆中+2+222Mg(OH)2H +Mg(OH)=Mg +2H O 水垢C ．将少量2SO 气体通入-2-223NaClO SO +2ClO +H O=SO +2HClO 溶液中D ．在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH = 72+-+2-442B a +2O H +2H +S O=B a S O +2H O↓10．以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温常压下，46g 2NO 与24N O 的混合气体中含有的原子数为3A NB ．15.6g 24Na O 与过量2CO 反应时，转移的电子数为0.4A NC ．常温常压下，11.2L 二氧化硫中所含的氧原子数等于A ND ．1L -12-23A 31 mol L Na CO CO N ⋅的溶液中含有个11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： -+3223CH CH OH - 4e +H O=CH COOH+4H 下列有关说法正确的是A ．检测时，电解质溶液中的+H 向负极移动B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气C ．电池反应的化学方程式为：32232CH CH OH+O =CH COOH+H OD ．正极上发生的反应为：--22O + 4e +2H O=4OH 12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液：+K 、2+Ba 、-Cl 、-BrB ．常温下+12-(H )=10(OH )c c 的溶液：2+Fe 、2+Mg 、3NO -、-ClC ．含有大量3+Al 的溶液：+Na 、-Cl 、-4[Al(OH)]、-OHD ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：+K 、2-4SO 、2-S 、2-3SO 13．根据下列实验现象，所得结论错误的是14．常温下，取-1-10.2mol L HX 0.2mol L NaOH ⋅⋅溶液与溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH ＝8，则下列说法（或关系式）正确的是 A ．+--7-1(Na )-(X )=9.910mol L c c ⨯⋅ B ．+--1(Na )=(X )+(HX)=0.2mol L c c c ⋅C ．-+-6-1(OH )-(HX)=(H )=110mol L c c c ⨯⋅D ．混合溶液中由水电离出的--8-1(OH )=10mol L c ⋅15．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对22A (g)+3B (g)32A B (g )化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是A ．在2T 和2 (A )n 不变时达到平衡，3AB 的物质的量大小 为：c ＞b ＞aB ．若2T ＞1T ，则正反应一定是放热反应C ．达到平衡时2A 的转化率大小为：b ＞a ＞cD ．若2T ＞1T ，达到平衡时b 、d 点的反应速率为d v ＞b v 16．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：---22222C N +8O H +5C l =2C O +N +10C l +4H O 。
山东省潍坊市教研室2013年高考仿真(五)数学(文)试卷
一、选择题：本大题共12小题。
每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的．1.设集合{}22231,44x y A x B y y x A B ⎧⎫=+===⋂=⎨⎬⎩⎭，则 A.[]2,2-B.[]0,2C.[)0,∞D.()(){}1,1,1,1- 2.已知()2,a i b i a b R i +=+∈，其中i 为虚数单位，则a b += A.1- B.1 C.2D.3 3.设a 是函数()24ln f x x x =--在定义域内的最小零点，若()000x a f x <<，则的值满足A.()00f x >B.()00f x <C.()00f x =D.()0f x 的符号不确定4.已知()()()()sin 0,111166110,x x f x f f f x x <⎧⎪⎛⎫⎛⎫=-+⎨ ⎪ ⎪-->⎝⎭⎝⎭⎪⎩则的值为 A.1- B.1 C.2- D.2 5.已知,m n 是两条不同直线，,,αβγ是三具不同平面，下列命题正确的是A.若,,αγβγαβ⊥⊥则//B.若,,//m n m n αα⊥⊥则C.若//,//,//m n m n αα则D.若//,////m n αβαβ，则6.已知O 是坐标原点，点()()1,1,,A M x y 点为平面区域10,0,2x y x y -+≤⎧⎪≥⎨⎪≤⎩上的一个动点，则OA OM ⋅的最小值为A.0B.1C.2D.37.如果执行下面的程序框图，办理出的S=110，则判断框处为A.10k <B.11k ≥C.10k ≤D.11k >8.若函数()()()()1221,log 1,x x f x y f x x x ⎧≤⎪==-⎨>⎪⎩则图象是9.函数()()sin 0,2f x A x A πωϕϕ⎛⎫=+><⎪⎝⎭的图象如图所示，为了得到()sin 2g x x =的图象，则只需将()f x 的图象A.向右平移6π个长度单位 B.向右平移3π个长度单位 C.向左平移6π个长度单位 D.向左平衡3π个长度单位 10.若在区间()1,1-内任取实数a ，在区间()0,1内任取实数b ，则直线0ax by -=与圆()()22121x y -+-=相交的概率为 A.38 B.516 C.58 D. 31611.如图，点P 在以12F F 、为焦点的双曲线上，且212120,30PF F F PF F =∠=，则双曲线的离心率为A.1+12.已知定义在R 上的函数()f x 满足，()[)[)()222,0,1,22,1,0,x x f x f x x x ⎧+∈⎪=+=⎨-∈-⎪⎩且 ()()25,2x f x g x x +=+，则方程()()[]51f x g x =-在区间，上的所有实根之和为 A.5- B.6-C.7-D.8-第II 卷（非选择题 共90分）二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分.13.圆心为()12-，，且与直线1x y +=相切的圆的标准方程为________. 14.各项都是正数的等比数列{}23111,,2n a q a a a ≠的公比，且成等差数列，则3445a a a a ++的值为_________.15.已知圆224260x y x y +---=的圆心在直线3440ax by +-=，其中0,0a b >>，则ab 取最大时，a =________16.若对函数K 定义域内的每一个值1x ，都存在唯一的值2x ，使得()()121f x f x =成立，则称此函数为“K 函数”.下列函数是“K 函数”有______.（将所有序号填上）.①23y x =+ ②2y x -= ③22x y -= ④ln y x =三、解答题：本大题共6小题，共74分，解答填写出文字说明、证明过程或演算步骤.17.（本小题满分12分）已知函数()22cos 2x f x x =. （I ）求函数()f x 的最小正周期和值域；（II ）若a 为第二象限角，且1cos 2,331tan f a παα⎛⎫+= ⎪-⎝⎭求的值. 18.（本小题满分12分）直三棱柱1111,ABC A B C AB BC E AC -⊥中，是的中点，1ED AC⊥且交1,1,AC D A A AB BC ===于.（I ）证明：111//B C A BC 平面;（II ）证明：1A C ⊥平面ED B.19.（本小题满分12分）某网站体育版块足球栏目组发起了“射入的上一场进连续进球有关系”的调查活动，在所有参与调查的人中，持“有关系”“无关系”“不知道”态度的人数如表所示：（I ）在所有参与调查的人中，用分层抽样的方法抽取n 个人，已知从持“有关系”态度的人中抽取90人，求n 的值；（II ）在持“不知道”态度的人中，用分层抽样的方法抽取5人看成一个总体，从这5人中任选取2人，求至少一人在40岁以下的概率；（III ）接受调查的人中，有8人给这项活动打出分数为9.4、8.6、9.2、9.6、8.7、9.3、9.0、8.2.把这8个人打出的分数看作一个总体，从中任取1个数，求该数与总体平均数之差的绝对值超过0.6的概率.20.（本小题满分12分）已知函数()()2,f x x ax b a b R =-+∈的图象经过坐标原点，且(){}11,n f a '=数列的前n 项和()()n S f n n N *=∈.（I ）求数列{}n a 的通项公式；（II ）若数列{}33log log n n n b a n b +=满足，求数列{}n b 的前n 项和.21.（本小题满分13分）设()()()ln ,ln f x x g x f x x '==+.（I ）求()g x 的单调区间和最小值；（II ）讨论()1g x g x ⎛⎫ ⎪⎝⎭与的大小关系； （III ）是否存在00x >，使得()()01g x g x x -<对任意0x >成立？若存在，求出0x 的取值范围；若不存在，请说明理由.22.（本小题满分13分）已知椭圆()2212210x y C a b a b+=>>：的右焦点1F 与抛物线22:4C y x =的焦点重合，()(),0,0,A a B b 两点分别为椭圆的右顶点和上顶点，点M 是12C C 与在第四象限的交点，且15=3MF . （I ）求椭圆1C 的方程；（II ）已知直线()0y kx k =>与椭圆1C 相交于E 、F 两点.记AEF ∆的面积为1,S BEF ∆的面积为2S ，证明2211S S +为定值，并求四边形AEBF 面积的最大值.。
潍坊市2013届高三第一次模拟考化学生物文数生物答案
2013年高考模拟考试生物参考答案及评分标准第Ⅰ卷（共45分）本试卷包括30小题，每题1.5分，共45分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．C 2．B 3．B 4．C 5．C 6．A 7．B 8．D 9．B 10．C 11．D 12．B 13．D 14．C 15．D 16．D 17．C 18．D 19．B 20．D 21．B 22．C 23．B 24．D 25．A 26．C 27．B 28．C 29．C 30．D第Ⅱ卷（共55分）（除特殊注明外，每空1分，答案不全不得分）（1）主动运输放射性同位素标记法（2）d a（3）a、d 三（4）b、c、d 蛋白质的种类和数量不同（5）见右图32．（9分）（1）载体蛋白丙酮酸（2）氮剧烈运动导致氧供应不足（3）线粒体内膜向里折叠形成嵴（4）①②③⑤ DNA的复制蛋白质的合成33．（8分）（1）卵巢（2）限制酶、DNA连接酶显微注射（3）检测到体内有荧光蛋白出现荧光现象（4）胚胎移植充分发挥雌性优良个体的繁殖潜力（5）囊胚或桑椹胚34．（9分）（1）见下图（2分）两重性（A 、B 标注正确得1分，C 、D 标注正确得1分）（2）细胞分裂素（3）乙烯 衰老和脱落（答出一项就得分）（4）主动运输 见下图（2分）（全对得 2分，否则不得分）35．（9分）（1）分解者 有机物 CO 2（2）负反馈（2分）自我调节（4）间接36．（11分）（1）遵循（2）Y HHyy HHYY（3）白:黄:绿=24:3:5（2分）（4）①替换（2分）②增添或缺失（2分） 提前终止。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题(山东卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（山东卷）一、单项选择题（每小题4分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学与生产生活，包括塑料、煤的利用、材料等。
解题思路：根据聚乙烯的组成分析A项，根据煤的综合利用原理分析B项，根据三种纤维材料的组成分析C项，根据粮食的组成分析D项。
解答过程：解：选项A中，聚乙烯中没有碳碳不饱和键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料老化是指聚乙烯发生了氧化反应、分解反应等，故A错；选项B中，煤的气化是指固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气的过程，该过程为化学变化，故B错；选项C中，碳纤维是非金属材料，故C错；选项D中，粮食酿酒是利用了粮食中的淀粉这种多糖的水解，其水解产物再转化为乙醇，故D 正确。
所以本题的答案为D。
规律总结：解答本题时容易误认为选项B错误，误认为“气化”和“液化”一定是物理变化。
2． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A． X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB． Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC． X元素形成的单核阴离子还原性强于YD． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案：A思路分析：考点解剖：本题考查元素推断及元素周期律。
解题思路：根据题给信息推出W、X、Y、Z四种短周期元素分别是什么，然后根据选项内容分析判断。
解答过程：解：根据W的气态氢化物与其最高价氧化物对应水合物生成离子化合物的信息，可推知W为N，由四种元素在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z分别为O、S、Cl三种元素。
选项A中，同主族元素，从上到下气态氢化物稳定性减弱，同主族元素，从左到右气态氢化物逐渐增强，故H2O、H2S、HCl中H2S的稳定性最弱，故A正确；选项B中，通过氧化物对应的水合物的酸性强弱来比较元素性质时，对比的是元素的最高价氧化物的水合物，故B错；选项C中，O2-的还原性小于S2-的还原性，故C错；选项D中，Z元素单质为氯气，氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，故D错。
山东省潍坊市2013届高三3月第一次模拟考试单科化学试题(word版)
2013年高考模拟考试化学2013.3 本试卷分第1卷（选择题）和第π卷（非选择题）两部分。
第1卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共4O分）注意事项：1. 答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1. 为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染B. 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C. 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D. 实施绿化工程，防治扬尘污染2. 下列说法正确的是A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体3. 下列叙述正确的是A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D. 向鸡蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是A. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C 被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害D 纯碱可用于生产普.通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污5. 下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料；④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。
山东潍坊市2013届高三第1次模拟考试理综化学试卷及答案
保密★启用前试卷类型：A2013年高考模拟考试理科综合-化学2013.3 本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页,满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2. 第1卷共20小题，1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 —、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】AB、特种钢缆属于金属材料，故错误。
C、塑化剂对人体有害，所以混有塑化剂的白酒不能饮用，且不溶性的固体和溶液采用过滤的方法分离，塑化剂易溶于白酒，所以不能采用过滤的方法除去塑化剂，故错误。
D、汽油是烃，如果不完全燃烧生成一氧化碳不是氮的氧化物，故错误。
8. 下列表述正确并且有因果关系的是【答案】BA、二氧化硅没有导电性，故错误。
B、氯化亚铁有还原性能被双氧水氧化生成氯化铁，所以溶液颜色由浅绿色变成黄色，该反应中双氧水是氧化剂，铁离子是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故正确。
C、硝酸根离子只有在酸性条件下采用强氧化性，如果在中性或碱性溶液中，硝酸根离子和硫离子、碘离子能共存，故错误。
潍坊市2013届高三第一次模拟考化学生物文数化学答案
2013年高考模拟考试化学测试参考答案及评分标准 2013.3 说明：1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。
3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。
漏掉或写错反应条件扣1分。
漏掉↑↓不扣分。
4．有单位的数值漏掉或写错单位扣1分。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）选择题（本题包括 16小题，每题只有一个选项符合题意，l 至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分）1．B 2．D 3．B 4．A 5． C 6．C 7．B 8．D9．D 10．A 11．C 12．A 13．B 14．A 15．A 16．C第Ⅱ卷（非选择题，共60分）17．（1）分液漏斗（1分） 氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰（2分，用化学式表示同样给分）（2）BC （2分）（3）还原（1分） Δ 3223CuO+2NH 3Cu+3H O+N ↑（2分）（4）吸收未反应的氨气，阻止F 中水蒸气进入D （2分）（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（2分）（6）9n 11.2m（2分） 18．（12分）（1）第3周期I A 族（2分）（2）2-S ＞2-O ＞+Na （2分）（3）离子键、共价键（2分）（4） 23232Al+Fe O Al O +2Fe 高温（2分）-2-232S i O +2O H =S i O +H O （2分）（5）222242SO +O +2H O=2H SO （2分，其他合理答案同样给分）19．（12分）（1）①＞（2分）②cd （2分）③-12L mol ⋅（2分）（2）2-3CO 的水解程度大于+4NH （2分）2--332(CO )+(HCO )+(OH )c c c -（2分）（3）3++23Al +3H O =Al(OH)()+3H 胶体（2分，不标注“胶体”不得分）20．（1）-12232CO (g)+3H (g)=CH OH(1)+H O(1) =-50kJ mol H ∆⋅（2分）（2）-2-2O +4e =2O （2分） 0.1（2分）（3）①2+3+Co -e =Co -（2分） ②C 或碳（2分） 0.6（2分）21．（10分，每空2分）A ．【物质结构与性质】（l ）22626621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （2分）（2）5∶1（1分）（3）N ＞O ＞C （1分）（4）HF 分子间存在氢键，易形成缔合分子n ( HF )（2分）（5）氮原子半径小于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比碳碳键长短，键能更 大（2分）（6）4（2分）B ．【有机化学基础】（1）取代反应 （1分） （酚）羟基、氨基（2分）（2） （1分）（3）2（2分）（4） （2分）（5）2（2分）。
【山东专用】2013年高考理综化学预测仿真试题5(人教版).pdf
2013年山东人教版高考理综仿真题5 一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意） 7.2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。
下列说法中，正确的是 A．废弃的塑料、金属，纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D.推广在洗农粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本 8.若代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A．标准状况下11.2 L ，中含有的共用电子对数为0.5 B．在+的反应中，生成1mol，转移个电子 C．在1L[溶液中，若离子数等于0.2时，c()＞0.2mol· D．18g中含有的质子数为10 9.下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是 A.油脂水解的产物是氨基酸和甘油 B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 D．蛋白质、淀粉、纤维素．蔗糖都属于有机高分子化合物 10.下列实验能达到预期目的的是 A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2 B.用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁瓣金属活动性强弱 C.称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液 D.测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱 11.美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。
对此，有关说法不正确的是 A.碳氢化合物就是我们所说的烃 B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资 C.从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯 D.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多 12.下列实验操作、现象和解释都正确的是 13.25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。
2013年山东省高考化学试卷含答案
2013年山东省高考化学试卷(真题)
一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）1．（4分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
2．（4分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
3．（4分）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
4．（4分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A．分子式为C
7H 6 O
5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
第1页（共22页）。
山东省潍坊市2013届高三理综第一次模拟考试(化学部分)(2013潍坊市一模)鲁科版
保密★启用前试卷类型：A2013年高考模拟考试理科综合-化学本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页,满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2. 第1卷共20小题，1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 —、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8. 下列表述正确并且有因果关系的是9. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 煤经过分溜可得到焦炉气、煤焦油和焦炭B. 甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应10. 下列说法正确的是A. 第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素c, VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+411. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. 某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I-C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应康理相同D. C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种以上氧化物12. 下列叙述正确的是A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B. 25 0C时NaOH溶液中水的Kw大于100 0C时NaCl溶液中水的KwC. 中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：硫酸>醋酸D. 25°C 时，1OmL 0.02mol • L-1 HCl 溶液与1OmL 0.02 mol • L-1Ba(OH)2 溶液混合,充分反应后，若溶液体积为20mL，则溶液的pH=1213. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
山东省潍坊市2013届高三3月第一次模拟考试单科化学试题(word版)
2013年高考模拟考试化学2013.3 本试卷分第1卷（选择题）和第π卷（非选择题）两部分。
第1卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共4O分）注意事项：1. 答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1. 为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染B. 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C. 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D. 实施绿化工程，防治扬尘污染2. 下列说法正确的是A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体3. 下列叙述正确的是A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D. 向鸡蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是A. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C 被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害D 纯碱可用于生产普.通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污5. 下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料；④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。
高考化学复习山东省潍坊市高三第三次模拟考试理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料唐玲出品2013年5月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共87分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Ag 108一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与生活、生产息息相关，下列说法错误的是A ．硅酸钠属于硅酸盐，是普通玻璃的成分之一B ．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝C ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿D ．食盐可做调味剂，也可做防腐剂 8．下列叙述正确的是A ．将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO 2具有漂白性B ．相同温度下，完全中和相同PH 、相同体积的氨水和NaOH 溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等C ．0.1mol ·L －1的酸式盐NaHA 溶液中，c (Na +)＝0.1mol ·L －1≥c (A 2-)D ．向KI 溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下)AgCl ()AgI (SP SP K K9．有A 、B 、C 三种短周期元素，质子数之和为31。
若C 为Ar ，则关于A 、B 两种元素的说法中正确的是A ．如果A 是金属元素，则B 一定是稀有气体元素 B ．如果A 元素是氟，则B 元素是硼C ．如果A 的气态氢化物的水溶液显碱性，则B 的气态氢化物的水溶液显酸性D ．如果A 的最高正价是+3，则B 的单质有两种常见的同素异形体 10．下列涉及有机物的说法中正确的是A ．煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃B ．乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料C ．在加热条件下，加入适量乙醇以除去乙醇乙酯中含有的乙酸杂质D ．淀粉和纤维的水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体 11．下列叙述正确的是（设N A 为阿伏加德罗常数的数值）A ．1 mol 羟基中含有10 N A 个电子B ．标准状况下，2.24 L 苯中含有0.6N A 个碳原子C ．常温常压下，46g NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子总数为3N AD ．1 mol Fe 和稀稀硝酸反应生成NO 气体，转移2N A 个电子 12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液：+K 、+Na 、－23CO 、－ClO B ．c (H +)＝0.1mol ·L －1的透明溶液：+2Cu 、+3Al 、－24SO 、－3NOC ．能使氢氧化铝溶解的溶液：+Na 、+2Fe 、－3NO 、－24SOD ．水电离出的-1-12L mol 10)H (⋅=+c 的溶液：+4NH 、+2Mg 、－Cl 、－24SO13．下列有关实验的结论正确的是选项 实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有－24SO B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体溶液中一定含有－23CO C 用酸度计测定SO 2和CO 2饱和溶液的pH ，前者pH 小 H 2SO 3酸性强于H 2CO 3D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性28．（14分）研究硫及其化合物对于工农业生产具有重要意义。
山东潍坊2013高考仿真-化学(解析版).
山东省潍坊市2013年高考化学仿真试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（2013•潍坊模拟）如图，“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．下列行为不利于低碳生活的是（）A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．实现资源的“3R”，即减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．废弃塑料的回收利用是最好的方法；B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，降低碳特别是二氧化碳的排放；C．减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的重复再生，能减少二氧化碳的排放，；D．天然气燃烧产生二氧化碳；解答：A．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油，是废弃塑料的回收利用，是最好的办法，降低碳特别是二氧化碳的排放，故A正确；B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，降低碳特别是二氧化碳的排放，故B正确；C．减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的重复再生，能减少二氧化碳的排放，能实现低碳生活，故C正确；D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用，但天然气燃烧产生二氧化碳，没有降低二氧化碳的排放，故D错误；故选：D．点评：低碳生活、低碳经济是当前十分热门的话题，我们每个公民都应该从自己做起，从力所能及的事情做起，为保护环境出一份力．2．（4分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：压轴题；电化学专题．分析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．MnO2发生还原反应．解答：解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．3．（4分）（2010•江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH=5.2考点：气体的收集；测定溶液pH的方法；过滤；乙酸乙酯的制取．专题：压轴题．分析：A、图1为固体和液体在常温下反应，生成的气体可用向上排空气法收集，而一氧化氮与氧气反应，不能用向上排空气法收集；B、制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸；C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次．D、氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，用广泛pH试纸检测0.10mol•L﹣1NH4Cl 溶液的pH=5．解答：解：A、实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误；B、制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸，故B正确；C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，故C错误；D、氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，用广泛pH试纸检测0.10mol•L﹣1NH4Cl 溶液的pH=5，故D错误．故选B．点评：本题气体发生装置和收集装置的选择和基本实验操作，要会根据制取气体的反应原理和气体的性质来选择合适的装置．4．（4分）（2013•潍坊模拟）下列说法中正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K SP变大C．若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强考点：化学能与热能的相互转化；原子结构与元素周期率的关系；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：化学反应中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、汽油燃烧过程中化学能转化为热能、光能等；B、K SP是随温度变化的常数，不随浓度变化；C、元素的负价比较特殊，约大多数元素只有一个负价，而且只有非金属有负价；D、金属元素活泼性取决于失电子能力；解答：解：A、汽油燃烧过程中化学能转化为热能、光能，汽油燃烧时的化学能大部分转化为热能，故A错误；B、K SP是随温度变化的常数，不随浓度变化，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K SP不变，故B错误；C、简单阴离子R2﹣，说明R原子得到2个电子形成了最外层2个或者8个电子的稳定结构，所以推出R原子最外层是6个电子，为VIA族元素，故C正确；D、金属元素活泼性取决于失电子能力，和最外层电子数无直接关系，故D错误；故选C．点评：本题考查了能量转化形式判断，溶度积是隋文帝变化的常数，金属活泼性取决于失电子能力，题目难度中等．5．（4分）（2013•潍坊模拟）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：②c（H+）=10﹣1mol/L的溶液中：③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：④水电离出的H+浓度为10﹣13mol/L的溶液中：⑤在加入铝粉能产生H 2的溶液中：⑥在含大量Fe3+的溶液中：（）A．①②B．①③C．②④D．①②⑤⑥考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性；②c（H+）=10﹣1mol/L的溶液，显酸性；③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，具有氧化性；④水电离出的H+浓度为10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；⑤在加入铝粉能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，但不能为硝酸溶液；⑥离子之间结合生成络离子．解答：解：①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故①正确；②c（H+）=10﹣1mol/L的溶液，显酸性，故②正确；③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，具有氧化性，能与S2﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④水电离出的H+浓度为10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中OH﹣与Mg2+反应生成沉淀，则不能共存，故④错误；⑤在加入铝粉能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，但不能为硝酸溶液，碱溶液中OH﹣与NH4+反应生成弱电解质，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则一定不能共存，故⑤错误；⑥Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，则不能共存，故⑥错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，注意把握信息的抽取和利用为易错点，题目难度不大．6．（4分）（2013•潍坊模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0 B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H小于0D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大考点：化学能与热能的相互转化；化学能与电能的应用；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：压轴题；化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热；图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl2，之后生成O2；图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行；图④表示催化剂对可逆反应的影响．解答：解：A．图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，则△H小于0，故A错误；B．图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl2，之后生成O2，如点解时间较长，则阴、阳极产生气体体积之比大于1：1，故B错误；C．图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，则△H小于0，故C正确；D．图④中甲乙两途径平衡状态相同，则应是催化剂对可逆反应的影响，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为B，注意点解氯化钠稀溶液的特点，正确判断两极反应是解答该题的关键．7．（4分）（2013•潍坊模拟）下列说法正确的是（）A．乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应B．乙烷生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应考点：取代反应与加成反应；乙醇的化学性质；酯的性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机化学基础．分析：A．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应；B．乙烷生成溴乙烷属于取代反应，乙烯生成溴乙烷属于加成反应；C．氢氧化钠能使乙酸乙酯水解；D．油脂属于小分子化合物．解答：解：A．乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解都是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，都属于取代反应，故A正确；B．乙烷生成溴乙烷属于取代反应，乙烯生成溴乙烷属于加成反应，所以反应类型不同，故B错误；C．氢氧化钠能使乙酸乙酯水解，所以不能用氢氧化钠作除杂剂，应选取饱和碳酸钠溶液作除杂剂，故C错误；D．油脂属于小分子化合物，但油脂能发生水解反应，故D错误；故选A．点评：本题考查取代反应和加成反应，明确取代反应和加成反应的区别是解本题关键，注意酯类的水解反应也属于取代反应，为易错点．二、解答题（共5小题，满分50分）8．（14分）（2013•潍坊模拟）如图，研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有acd．（填字母）a．减少化石燃料的使用，开发新能源b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车d．将工业废气用碱液吸收后再排放（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为CO+2H2=CH3OH．该反应合成l molCH3OH（1）放出热量131.9kJ，又知2H 2（g）+CO（g）+=△H=594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1452kJ•mol﹣1．（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2⇌3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；若反应进行到状态D时，v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；热化学方程式；化学平衡常数的含义；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）应该从CO2、SO2、NO2浓度的释放和吸收角度考虑；（2）CO和H2反应生成甲醇；先写出合成甲醇的热化学方程式，再根据盖斯定律进行构造目标热化学方程式；（3）①、由图可知，温度越高SO3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动；②根据T1的T2关系结合图象分析平衡的移动，根据反应物和生成物物质的量的改变引起化学平衡常数的改变判断K1、K2的关系；根据图象中曲线及曲线上、下方区域表示的含义分析，曲线表示平衡状态，曲线下方表示向正反应方向进行，曲线上方表示向逆反应方向进行．解答：解：（1）a．大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源，减少化石燃料的使用，开发新能源，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度，故a正确；b．氟里昂能促进臭氧地方分解，与大气中的CO2、SO2、NO2浓度无关，故b错误；c．汽车尾气中有多种有害物质，主要污染物是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等，故多步行或乘公交车，少用专车或私家车有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度，故c正确；d．将工业废气用碱液吸收后再排放能减少CO2、SO2、NO2的排放，故d正确．故答案为：acd；（2）CO和H2反应生成甲醇，反应方程式为：CO+2H2=CH3OH；根据液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气，化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g），已知：①CO+2H2=CH3OH△H1=+131.9kJ•mol﹣1②2H2（g）+CO（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣594.1kJ•mol﹣1根据盖斯定律，2×（②﹣①）得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）故△H=2×（△H2﹣△H1）=﹣1452kJ•mol﹣1，故热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1452kJ•mol ﹣1，故答案为：CO+2H2=CH3OH；2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1452kJ•mol﹣1；（3）①由图可知，温度越高SO3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故答案为：＜；②该反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，平衡常数减小，所以K1＞K2；D状态相对于A状态，三氧化硫的含量较小，要使该反应达到平衡状态，该反应必须向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率．故答案为：＞；＞．点评：本题考查了使用化石燃料的利弊及新能源的开发、反应热的计算、化学平衡移动、平衡图象等，难度不大，注意影响化学平衡移动的因素是解题的关键．9．（12分）（2013•潍坊模拟）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是氯气，NaOH溶液的出口为a（填字母），精制饱和食盐水的进口为d（填字母），干燥塔中应使用的液体是浓硫酸．（1）多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注．SiC14可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为SiCl 4+2H2+O2SiO2+4HCl．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为0.35kg．（2）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4⇌据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置e（填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置d（填代号）．可选用制备气体的装置：（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气134.4m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）考点：电解原理；化学方程式的有关计算．专题：电化学专题．分析：电解饱和食盐时阳极阴离子Cl﹣、OH﹣放电，Cl﹣的放电能力强于OH﹣，阳极发生的方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极：2H++2e﹣═H2↑；H2、2NaOH在阴极，NaOH 溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，要干燥Cl2需要用酸性干燥剂或中性干燥剂；（1）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可；利用三段分析法，根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度，求出的起始物质的量，再根据2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，求出理论上消耗纯NaCl的质量；（2）根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据气体的溶解性、密度选取收集装置；（3）根据得失电子守恒，NaCl转化为NaClO3所失去的电子等于H2O转化为H2所得到的电子，由氯酸钠的质量求出氯酸钠的物质的量，进而求出NaCl转化为NaClO3所失去的电子的物质的量，最后求出生成氢气在标准状况下的体积．解答：解：电解饱和食盐时阳极阴离子Cl﹣、OH﹣放电，Cl﹣的放电能力强于OH﹣，阳极：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极：2H++2e﹣═H2↑；总反应为：2NaCl+2H 2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2．故答案为：氯气；a；d；浓硫酸；（1）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl 元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可，发生的化学方程式为：SiCl 4+2H2+O2SiO2+4HCl；②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）起始量（mol）n 0变化量（mol）2x x 4x平衡量（mol）n﹣2x 4x4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，n﹣2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，2mol 1mol，m（NaCl）=350g=0.35kg故答案为：SiCl 4+2H2+O2SiO2+4HCl；0.35；（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，该反应是固液混合态且不需要加热，所以不需要酒精灯，氢气不易溶于水且密度小于空气密度，所以可以采用向下排空气法或排水法收集，故选e；实验室制取氯气是固液混合态且需要加热，所以需要酒精灯，氯气能溶于水且密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，故选d；（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为Vm3，由得失电子守恒得：，V=134.4m3，故答案为：134.4．点评：本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算、仪器装置的选取等知识点，注意氧化还原反应中电子守恒法的运用．10．（16分）（2012•天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO 3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO 3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多2（4）3杂质：从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （M r=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=；下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1 的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液PH目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染．调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；（4）依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；（5）依据滴定实验和反应离子方程式计算得到；滴定实验误差分析依据标准溶液消耗的多少进行分析判断；解答：解：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO 3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO 3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；故答案为：Cu+4H++2NO 3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；不引入杂质，对环境无污染；Fe3+、Al3+；（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；故答案为：加热脱水；（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；丙方案先在滤渣中加NaOH和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3的原子组成没有关系，造成原子浪费；故答案为：甲；所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；乙；（5）取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+铜离子物质的量和标准液物质的量相同=cmol/L×b×10﹣3L=bc×10﹣3mol；依据元素守恒得到：则20ml溶液中含有的CuSO4•5H2O物质的量为bc×10﹣3mol；100ml溶液中含bc×10﹣3mol×5=5bc×10﹣3mol；所以CuSO4•5H2O质量分数的表达式=；a．未干燥锥形瓶对实验结果无影响；b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡说明消耗标准液少，结果偏低；c．未除净可与EDTA反应的干扰离子，消耗标准液多，结果偏高；故答案为：；c；点评：本题考查离子分离的方法，实验设计，试剂选择，中和滴定的简单计算和误差的分析，离子性质的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．11．（8分）（2013•潍坊模拟）[化学﹣﹣物质结构与性质]A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E+与C3﹣具有相同的电子层结构．请回答下列问题：（1）F的价电子排布为3s23p2．B、F形成的化合物晶体类型是原子晶体．（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为NH4HCO3、（NH4）2CO3．（3）A、C形成的分子有1对孤对电子、3个σ键，中心原子杂化方式为sp3．（4）稳定性：CA3＞FA4．离子半径：E+＜C3﹣．（填“＞”或“＜”）考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以B是C元素；B与F同主族且是短周期元素，所以F是Si元素；只有E为金属，E+与C3﹣具有相同的电子层结构，根据化合价知E为第IA族，且原子序数大于A、B、C、D，所以E是Na元素，C是N元素；A和E同主族且只有E为金属，所以A是H元素；D最外层有两对成对电子，且原子序数小于11，所以D是O元素．解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以B是C元素；B与F同主族且是短周期元素，所以F是Si元素；只有E为金属，E+与C3﹣具有相同的电子层结构，根据化合价知E为第IA族，且原子序数大于A、B、C、D，所以E是Na元素，C是N元素；A和E同主族且只有E为金属，所以A是H元素；D最外层有两对成对电子，且原子序数小于11，所以D是O元素．（1）F是Si元素，其最外层电子就是其价电子，F的价电子排布为3s23p2，碳化硅晶体的构成微粒是原子，所以碳化硅晶体是原子晶体，故答案为：3s23p2；原子晶体；（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物是碳酸氢铵或碳酸铵，其化学式为：NH4HCO3、（NH4）2CO3，故答案为：NH4HCO3、（NH4）2CO3；（3）A、C形成的分子是NH3，含有1对孤对电子，3个σ键，其价电子数是4，所以中心原子杂化方式为sp3，故答案为：1；3；sp3；（4）非金属的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，N元素的非金属性大于Si元素，所以稳定性：NH3＞SiH4，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：Na+＜N3﹣，故答案为：＞；＜．点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确推断元素是解本题的关键，明确离子半径大小的判断方法、氢化物稳定性的判断方法、原子杂化方式的判断等，此为考查热点．12．（2013•潍坊模拟）[化学﹣﹣有机化学基础]下图是以A为主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）．。
山东潍坊高考化学模拟
山东省潍坊市2013届高三第二次模拟考试理综化学1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关C．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性D．H2O2、SO2、O3等都用于织物漂白，它们的漂白原理相同2．下列说法正确的是A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素3．下列叙述正确的是A.电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N AB.常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N AC.等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D.溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L、SO42－、NO3－、Fe2+、Mg2+能大量共存4．金属材料有着广泛的应用。
下列说法错误的是A.由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B.利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极C.少量铁溶于稀硝酸，反应的离子反应为：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO+2H2OD.纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气5．下列说法正确的是A.C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B.在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应放出，二者分子中官能团相同D.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖6．常温下，下列叙述错误的是A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(cH3COO －)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(cH3COOH)C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11mol·L-17．下列实验操作与实验目的或结论一致的是8．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
山东省潍坊市高三第二次模拟考试理科综合化学部分参考答案及评分标准
2013届山东省潍坊市高三第二次模拟考试理科综合化学部分参考答案及评分标准第Ⅰ卷（必做）一、选择题（本题每小题4分）7-10DCBD 11-13ABC第Ⅱ卷（必做+选做）28．（14分）（1）-90.1（2分） （2）ac （2分）（3）①小于 ②2)/(a v ③增大（每空2分，共6分）（4）①-+-+=-+2422422SO H e O H SO （2分）②+---+=-+H SO e O H HSO 322423（2分）29．（14分）（1）2NaOH+H 2O 2+2ClO 2=2NaClO 2+2H 2O+O 2↑ 71（每空2分，共4分）（2）dc （2分）（3）①Na 2S>NaCN>NaF>NaClO 2 前者大（每空2分，共4分）②CuS 6.3×10-13mol ·L -1（每空2分，共4分）30．（每空14分）（1）O H N NaCl Cl NH NaNO 22422+↑+∆+（2分） （2）c （2分）（3）在干燥管D 末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好（其它答案合理即可）（2分）（4）在干燥管D 末端连一尾气处理装置（答案合理即可）（2分）（5）①c ②不变 ③61.5%（每空2分，共6分）31．（未命题）32．（8分）（1）Fe 或铁（2分） （2）d （1分） （3）N>C>Si （1分） 30（1分）（4）8（1分） （5）AaN 112（2分）33．（8分）（1）（每种1分，共2分）（2）cd（2分）（3）+2[Ag（NH3）2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O 或+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O（2分）（4）（或等）（2分）。
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山东省潍坊市教研室2013年高考仿真（五）
化学试题
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7.下列“化学与生活”的说法错误的是
A.硫酸钡可用作白色颜料
B.石膏可用来调节水泥的凝固时间
C.明矾可用于水的消毒、杀菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
8.下列叙述正确的是 A.标准状况下，330.1/0.1A mol LCH COONa CH COO N -溶液中，个数小于
B.K ．Zn 分别与稀硫酸反应，所得溶液均呈中性
C.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
D.C 、P 、S 、C1的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
9.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A.含有4NH +-+-、C1、H 、OH 的溶液中，其离子浓度一定是：()()()()41c C NH H OH -++-＞c ＞c ＜c
B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，()()3c Na CH COO +-＞c
C.20.11/mo L S 的Na 溶液中，()()()()22c OH c H c HS c H S -+-=++
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中，一定是()()c OH c H -+=
10.下列关于有机物的叙述不正确的是
A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取
C.乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应
D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
11.用高铁酸钠()24Na FeO 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应23223Fe O Na O +熔融2422Na FeO Na O +，下列说法正确的是
A.22Na O 既是氧化剂又是还原剂
B.3mol 22Na O 发生反应，有12 mol 电子转移
C.在24Na FeO 中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D. 24Na FeO 既是氧化产物又是还原产物
12.关于下列装置图的叙述中，不正确．．．
的是
A.装置①中，d 为阳极，c 为阴极
B.装置②可用于收集2322211H NH CO C HC NO 、、、、、等气体
C.装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、惧氨气，并吸收多余的氨气
13.化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果。
下列图象描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应()()22332A g B AB g + ，正反应是吸热反应
B.图②表示压强对可逆反应()()()()223A g B g C g D s ++
的影响，乙的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④溶解与溶液pH 的关系，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO ，至pH 在4左右
第II 卷（必做129分+选做24分，共153分）
注意事项：
1.第II 卷共18道题。
其中21~30题为必做部分，31~38题为选做部分。
2.第II 卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物试题作答。
答题前，考生必须将所选题号用2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
28.（16分）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
回答下列问题：
（1）反应()()2CO g H O g + ()()22CO g H g H +=的△ 11kJ mo -⋅
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）对于气相反应，用某组分（B ）的平衡压强()B p 代替物质的量浓度()B c 也可表示平衡常数（记作p K ），则反应()()()4223p CH g H O CO g H g K ++ 的 ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）从能量角度分析，甲烷自然重整方法的先进之处在于 。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H 2和CO 物质的量分数的影响如图：
①若要达到H 2物质的量分数＞65%、CO 物质量分数＜10%，以下条件中最合适的是 。
A.600℃，0.9MPa
B.700℃，0.9MPa
C.800℃，1.5MPa
D.1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1MPa 条件下，系统中H 2物质的量分数随反
应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图。
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H 2物质的量分数降低，
原因是 。
29.（12分）以下是有关SO 2、C12的性质实验。
（1）某小组设计如图所示的装置图（；图中夹持和加热装置
略去），分别研究SO 2和C12的性质。
①若从左端分别通入SO2和C12，装置A中观察到的现象（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为。
②SO2通入B中，溶液颜色褪去则该反应的离子方程式
为。
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀
生成。
若向该试管中加入足量（填字母），能产生白色沉淀。
A.氨水
B.稀盐酸
C.硝酸钾溶液
D.硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成—2价酸根离子X，X中S和O的质量比为
2：3；当C12与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液
加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
写出C12与含X的溶
液反应的离子方程式：。
（4）某科研单位
利用化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO2的电极为极，其电极反应式为；电池的总反应式为。
30.（14分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
（1）写出试管A 中发生反应的化学方程
式： ， 。
（2）为检验生成的气休产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为
（用接口字母表示）a — 。
描述能证明气体产物的实验现
象： 。
（3）反应停止，待试管A 冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如下实验：
①试剂X 的化学式为 。
②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因： 。
③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去现对褪色的原因进行探究。
I.提出假设：
假设1：溶液中的SCN -被氧化。
假设2：溶液中的Fe 3+被氧化。
假设3： 。
。
II.设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案。
III.方案实施。
【选做部分】
31.[化学—化学与技术]（未命题）
32.[化学—物质结构与性质]（8分）
尿素()22H NCONH 可用于制有机铁肥，主要代表有
()()22363Fe H NCONH NO ⎡⎤⎣⎦[三硝酸六尿素合铁（III ）]。
（1）基态3Fe +的核外电子排布式为 。
C 、N 、O 三种元素的第
一电离能由大到小的顺序是 。
（2）尿素分子中C 、N 原子的杂化方式分别是 。
（3）()()22363Fe H NCONH NO ⎡⎤⎣⎦中
“22H NCONH ”与Fe(III)之间的作用力是 。
与3NO - 互为等电子体的一种化合物是 （写化学式）。
（4）CO 2和NH 3是工业中制备尿素的重要原料，固态CO 2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
①1个CO 2分子周围等距离且距离最近的CO 2有 个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au 、面心为Cu ，则铜金合金晶体中Au 与Cu 原子数之比是 。
33.[化学—有机化学基础]（8分）PTT 是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。
其合成路线可设计为：
其中A 、B 、C 均为链状化合物，A 能发生银镜反应，C 中不含甲基，1mol C 可与足量钠反应生成22.4 L H 2（标准状况）。
请回答下列问题：
（1）A 中所含官能团的名称为 ，B 的结构简式为 。
（2）分子式为46C H O 、与A 互为同系物的同分异构体有 种。
（3）请补充完整下列以23CH CHCH = 为主要原料（无机试剂任用）制备()3CH CH OH COOH 的合成路线流程图（须注明反应条件）。