太原五中2018—2019学年度第一学期阶段性检测高二理综化学答案
山西省太原市第五中学2018_2019学年高二化学下学期5月阶段性检测试题理201905290261
山西省太原市第五中学2018-2019学年高二化学下学期5月阶段性检测试题理可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cr52 Fe56 Cu64一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共34分）1．下列过程没有发生化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（）A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体B．向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4至过量，先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸4．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（）5．下列说法中正确的是（）A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 B．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾C．从1L 2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L-1 D．中和100mL1mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH4g6．下列相关反应的离子方程式正确的是（）A．浓盐酸与铁屑反应2Fe+6H+ ==2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+ ==Cu+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应C+2H+ ==H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2 3Mg(OH)2+2Fe3+==2Fe(OH)3+3Mg2+7．下列说法中正确的是（）①离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质②电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物③非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物④离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电A．①②③ B．②③ C．③④ D．④8．在25℃的条件下，下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO2-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A B．2.3g钠在空气中燃烧生成多种氧化物时转移电子数为0.1N A C．1.8g D2O中含有的质子数为1.0N AD．235g 核素U 发生裂变反应U nSr Xe+1n ，净产生的中子n)数为10N A10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等 B．两种气体中的原子总数相等C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的摩尔质量相同11．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-＋2M3＋＋4H2O==M2O7n-＋Cl－＋8H＋。
山西省太原市第五中学2017_2018学年高二化学上学期12月阶段性检测试题理2018070902128
1 / 5太原五中学年度第一学期阶段性检测高 二 化 学（理）可能用到的相对原子质量：第 Ⅰ 卷 选择题（分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，每小题分。
） ．下列叙述中正确的是 ．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 ．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ．下列说法和盐类水解无关的是．热的纯碱溶液去油污能力强 ．用饱和溶液制备 () 胶体 ．水溶液显酸性 ．施肥时，草木灰和铵态氮肥不能混合施用 ．在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ．氯化铝 ．碳酸氢钠 ．高锰酸钾 ．硫酸镁．等物质的量的下列各电解质处于以下状态时：①熔融的 ②水溶液 ③水溶液 ④溶液，自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是．②③①④ ．④②③① ．①②③④ ．②①③④ ．下列滴定实验的指示剂选择不正确的是．用盐酸标准液测定未知浓度的溶液时选用甲基橙或酚酞 ．用碘水标准液测定未知浓度的溶液时选用淀粉溶液 ．用酸性标准液测定未知浓度的溶液时不另选用指示剂 ．用标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 . 溶液的增大 . 溶液中()不变. －数目不变 . 析出的()质量为0.74g ．下列说法不正确的是．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行．向支盛有 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入滴相同浓度的和溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明()＜() ．()固体在溶液中存在平衡：()()()－()，该固体可溶于溶液． 和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同 ．下列说法正确的是 ． ·－与 ·－溶液中()之比为．和的硝酸中()之比为． ℃时， ·－的电离平衡常数×－，则 ·－的水解平衡常数为×－． ·－溶液中：() () ()＜ (－) (－) (－)． ℃时，浓度均为 ·－的和溶液中，下列判断正确的是 ．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 ．两种溶液中存在的粒子种类不相同．两种溶液中(－)的关系式：前者大于后者．分别加入固体，恢复到原温度，前者(－)增大，后者(－)也增大．℃时，某溶液中由水电离出的 (－)×－·－，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 .、、－、－. －、 、 －、.、－、－、－. －、、、．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，不发生变化的是 ．的溶液 ．溶液 ．的溶液 ．的溶液．下列各选项中，可用右侧示意图表示的是．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是．向·－溶液中通入：(－)(＋)(－)(＋)．向·－溶液中通入： (＋) (－)＋ (－)．向·－溶液中通入： (＋)> () (－)．向·－溶液中通入： (＋)[ (－)＋ (－)＋ ()]．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g 和1g ，乙容器中充入2g 和2g 。
2019届山西省太原市第五中学高三上学期12月阶段检测理综化学试题(解析版)
错误；B、在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 X 点，故 B 错误；C、依据溶度积常数计算 Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-） =1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以 0.01mol/L AgNO3 溶液滴定 20mL0.01mol/L KCl 和 0.01mol/L 的 K2CrO4 的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到 c（Ag+）＝10－12÷0.01＝10-5mol/L，0.01mol/L KCl 溶液中，c（Cl-）＝0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）＝2×10−10÷0.01＝2×10-8mol/L，所
生成硫酸钠、二氧化硫和单质硫，属于氧化还原反应。此题的推断题眼就是利用了第二个反应规律。
4.能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D. 在 t℃时，反应 Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数 K＝2.5×107
【答案】D
【解析】
试题分析：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4
的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）
山西省太原市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题附答案解析
山西省太原市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
一、选择题（每小题只有1个符合题意，每小题2分，共40分。
请将正确选项的序号填入下面答题栏内）1.2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
下列关于能源说法不正确的是A. 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B. 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C. 天然气是一种高效清洁的能源D. 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发【答案】D【解析】【详解】A、煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能，即间接来自太阳能，故A正确；B、能源的开发和利用，必须同时考虑其对生态环境的影响，不计后果的开发能源是不可取的，故B正确；C、天然气的主要成分是甲烷，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，故C正确；D、虽然我国的煤的储量十分丰富，但是它是化石能源，储量有限，用完以后不能在短时间内形成，并不是可以无穷无尽地开发，故D错误。
故选D。
2.在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用V A、V B、V C 表示，三者之间有以下关系：V B＝3V A，3V C ＝2V B，则此反应的化学方程式为（）A. A(g)+B(g)C(g)B. 6A(g)+2B(g)3C(g)C. 3A(g)+B(g)2C(g)D. A(g)+3B(g)2C(g)【答案】D【解析】【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据计算结果书写方程式。
【详解】V B=3V A，3V C=2V B，故V A：V B：V C=1：3：2，化学反应速率之比等化学计量数之比，故此反应可表示为A（g）+3B（g）2C（g），故选D。
【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键。
3.某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是( )A. 总反应为放热反应B. 使用催化剂后，活化能不变C. 反应①是吸热反应D. △H=△H1+△H2【答案】B【解析】【详解】A. 因为反应物的总能量比生成物总能量高，故总反应为放热反应，A正确；B. 加入催化剂，改变反应的活化能，B错误；C. 因为①中反物的总能量比生成物总能量低，故反应①为吸热反应，C正确；D. 由图可知，反应①为吸热反应，反应热为△H1，反应②为放热反应，反应热为-△H2，根据盖斯定律，△H =△H1-（-△H2）=△H1+△H2，D正确。
山西省太原市第五中学2018-2019学年高二下学期阶段性测试(4月) 理科化学试卷含答案
太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测高二化学(理)时间：2019.4相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Cl－35.5 Na－23 Ca－40一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意,请将正确答案填涂在答题卡中）1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道数也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2．当硅原子的核外电子排布由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的三个电子其中有两个处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似3．具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子4．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子排布式为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③5. 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构（如右图），若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 6种6. 以下各粒子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H3O+B. BF3C. CCl4D. PCl57．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
2018-2019学年山西省山西大学附属中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
2018~2019学年第一学期期中考试高二年级化学（理）试题考试时间：90分钟满分：100分考查内容：选修四第一、二章和第三章相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 Br 80 K39 Na23 一、选择题（包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46 分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1.下列不属于新能源开发利用的是（）A. 太阳能热水器B. 天然气动力汽车C. 潮汐能发电D. 风能发电【答案】B【解析】【分析】新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等。
【详解】A、太阳能热水器是利用太阳能转化成热能，太阳能属于清洁能源，故A不符合题意；B、天然气主要成分是甲烷，甲烷属于化石燃料，不属于新能源，故B符合题意；C、潮汐能对环境无污染，属于新能源，故C不符合题意；D、风能对环境无污染，属于新能源，故D不符合题意。
2.2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（）A. 次氯酸B. 二氧化氯C. 酒精D. 高锰酸钾【答案】D【解析】A项，次氯酸属于弱酸，属于弱电解质；B项，ClO2属于非电解质；C项，酒精属于非电解质；D项，KMnO4溶于水完全电离，属于强电解质；答案选D。
3.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂【答案】A【解析】【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。
【详解】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误。
山西省太原市第五中学2018_2019学年高二化学下学期5月阶段性检测试题理
山西省太原市第五中学2018-2019学年高二化学下学期5月阶段性检测试题理可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cr52 Fe56 Cu64一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共34分）1．下列过程没有发生化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（）A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体B．向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4至过量，先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸4．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（）5．下列说法中正确的是（）A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 B．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾C．从1L 2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L-1 D．中和100mL1mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH4g6．下列相关反应的离子方程式正确的是（）A．浓盐酸与铁屑反应2Fe+6H+ ==2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+ ==Cu+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应C+2H+ ==H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2 3Mg(OH)2+2Fe3+==2Fe(OH)3+3Mg2+7．下列说法中正确的是（）①离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质②电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物③非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物④离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电A．①②③ B．②③ C．③④ D．④8．在25℃的条件下，下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO2-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A B．2.3g钠在空气中燃烧生成多种氧化物时转移电子数为0.1N A C．1.8g D2O中含有的质子数为1.0N AD．235g 核素U 发生裂变反应Un Sr Xe+1n ，净产生的中子n)数为10N A10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等 B．两种气体中的原子总数相等C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的摩尔质量相同11．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-＋2M3＋＋4H2O==M2O7n-＋Cl－＋8H＋。
2018-2019学年山西省太原市第五中学高二上学期12月月考化学(理)试题 解析版
2018-2019学年度第一学期阶段性检测高二化学（理）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、选择题：(1~15每小题2分，16~20每小题3分，共45分。
)1.下列属于弱电解质的是A. BaSO4B. CH3COOHC. C2H5OHD. Cu【答案】B【解析】【分析】电解质与非电解质均是化合物，能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质。
【详解】A项、溶于水的硫酸钡完全电离，属于强电解质，故A错误；B项、醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，故B正确；C项、C2H5OH属于非电解质，故C错误；D项、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查弱电解质的判断，把握电解质、非电解质的概念，判断电解质强弱的依据是解题的关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.下列盐溶液显碱性的是A. NH4Cl溶液B. NaCl溶液C. NaHSO4溶液D. Na2CO3溶液【答案】D【解析】【分析】盐的水溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性。
【详解】A项、氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故A错误；B项、氯化钠为强酸强碱盐，没有能水解的离子，溶液呈中性，故B错误；C项、硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子导致溶液呈酸性，故C错误；D项、碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了盐溶液酸碱性的判断，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来分析判断，熟悉常见盐的种类及性质是解答关键。
3.下列化学用语正确的是A. HClO电离 HClO=ClO-+H+B. CuSO 4水解 Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+C. NaHCO 3电离 NaHCO3Na++HCO3-D. KF水解Fˉ+H 2O HF+OHˉ【答案】D【解析】【分析】A、次氯酸为弱酸，部分电离，电离出氢离子和次氯酸根离子；B、水解为可逆反应，且水解程度小，不生成沉淀；C、碳酸为二元弱酸，其碳酸氢根离子不能完全电离，碳酸氢钠是强电解质；D、氟离子水解生成氟化氢和氢氧根离子。
太原市2018-2019学年高二年级第一学期期末考试化学试卷及解析
9.
人工光合系统装置(如图)可实现以 CO2 和 H2O 合成 CH4.下列有关说法不正确的是(
)
A．该装置中铜为正极 B．电池工作时,H+向 Cu 电极移动 C．GaN 电极表面的电极反应式为：2H2O−4e−═O2+4H+ D．反应 CO2+2H2O═CH4+2O2 中每消耗 1molCO2 转移 4mole−
3.
某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是(
)
A．总反应为放热反应 C．反应①是吸热反应
B．使用催化剂后，活化能不变 D．△H=△H1+△H2
4.
如图所示,相同温度下,在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的 HI,发生反应 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g).下列说法 不正确的是( )
－ － － － － ＋ － － ＋ － － － － － － － －
)
A．IO2 和 I 是该反应的催化剂 B．此反应总反应速率有反应①决定 C．反应①中氧化剂是 IO3 反应③中还原剂是 I
－ －
D．若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移 19. 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 与 pH 的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )。
)
14. 一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下得浓度均为 0.1mol/L 的下列 3 种溶液的 pH( 溶液 pH ) Na2CO3 11.6 NaClO 10.3
NaHCO3 8.34
下列有关说法正确的是 A．以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的 B．反应 CO2 H 2O 2 NaClO Na2CO3 2 HClO 可以发生 C．室温下，电离常数：K2（H2CO3）＞K（HClO） D．在新制氯水中加入少量 NaHCO3 固体可以提高溶液中 HClO 的浓度
山西省太原市第五中学2019届高三上学期12月阶段检测理科综合化学试题(原卷版)
太原五中2018—2019学年度第一学期阶段性检测高三理科综合1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品，其主要成分为纤维素。
B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。
C. 晚唐时候发明了黑火药，其爆炸时发生了剧烈的氧化还原反应。
D. 二十世纪初我国化学工程专家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，该方法中涉及到如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB. 7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3N AC. 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N AD. 反应2KNO3+3C+S=N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为N A3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强B. 简单离子的半径：X2->Y+C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期4.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5.根据下列实验及其现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D6.①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
山西省太原市第五中学2018-2019学年高二上学期10月月考试题化学(理)(含答案)
太原五中2018-2019学年度第一学期阶段性检测高 二 化 学（理）(2018.10)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 一、选择题：(每小题2分，共40分。
)1．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。
我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。
这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是A ．页岩气属于一种新能源B ．页岩气属于一次能源C ．页岩气属于清洁能源D ．页岩气属于不可再生能源2. 在水溶液中存在反应：Ag ＋＋Fe 2＋Ag(s)＋Fe 3＋ΔH <0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是A ．升高温度B ．加水稀释C ．增大Fe 2＋的浓度 D ．常温下加压3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行实验，下列说法不正确的是 A ．改用25mL 0.50mol/L 盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进 行反应，求出的中和热数值和原来相同B ．酸碱混合时，量筒中NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不 断用玻璃棒搅拌C ．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热 减少热量损失D ．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度 42HI(g)5．250 ℃和1.01×10 Pa 时，反应 2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) △H=＋56.76 kJ/mol ，自发进行的原因是A ．是吸热反应B ．是放热反应；C ．熵增大效应大于能量效应D ．是熵减少的反应6．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入O 2 7．不能用勒夏特列原理解释的是 A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B ．溴水中存在Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C ．合成氨工业采用20~50 MPa 高压 D ．反应CO(g)＋NO 2(g)CO 2(g)＋NO(g) ΔH <0，平衡后，升高温度体系颜色变深 8．在一定条件下，可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0。
2018-2019学年山西省太原市高二(上)期末化学试卷+答案
2018-2019学年山西省太原市高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分．请将正确选项的序号填入下面的答案栏中）1．（2分）《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析．以下观点正确的是（）A．化学反应的反应热与反应的途径有关B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关2．（2分）通常海水的pH＝8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是（）A．Na+B．HCO3﹣C．CO32﹣D．Cl﹣3．（2分）下列操作能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显酸性的是（）A．在水中加入少量NaHCO3固体B．在水中滴入少量稀硫酸C．在水中加入少量氯化铝固体D．将水加热到100℃，测得pH＝64．（2分）下列说法正确的是（）A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0 D．常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 5．（2分）下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A．铜锌原电池B．电解精炼铜C．镀件上镀铜D．电解氯化铜溶液6．（2分）已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H＝﹣220.6kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H＝akJ•mol﹣1则 a 为（）A．‒263 B．+263 C．‒352.1 D．+131.57．（2分）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2 置于密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO2（g）+NO（g）下列能说明该反应达到平衡状态的是（）A．v（SO3）＝v（NO2）B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的颜色保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO28．（2分）在一定温度下，对于已达到化学平衡的反应2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），△H＜0，下列有关说法正确的（）A．增加A 的量，平衡不移动B．增加B 的量，平衡正向移动C．升高体系温度，平衡常数K 增大D．压缩气体体积，正、逆反应速率均增大，平衡不移动9．（2分）为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是（）A．①④B．②④C．②③D．①⑤10．（2分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b 极区向a 极区迁移C．每生成1 mol O2，外电路有2 mol 电子转移D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣﹣＝C3H8O+5H2 O11．（2分）在一定条件下，CH3COONa 溶液中存在如下水解反应：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．下列关于该溶液的说法正确的是（）A．通入CO2，溶液的pH 增大B．升高温度，该平衡向右移动C．加水，平衡正向移动，K W增大D．加入CH3COONa 固体，增大12．（2分）水解反应与社会、生活密切相关．对下列现象、事实或解释不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．（2分）常温下，在由水电离产生的H +浓度为1×10‒13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Cl ﹣、NO 3﹣、Fe 2+B ．K +、Mg 2+、I ﹣、SO 42﹣C ．K +、Ca 2+、Cl ﹣、HCO 3﹣D ．Na +、Cl ﹣、NO 3﹣、S042﹣ 14．（2分）用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近一段时间后有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、Ba 2+、NO 3﹣、Cl ﹣ B ．K +、Mg 2+、Na +、SO 42﹣C ．CO 32﹣、K +、Cl ﹣、Na + D ．Cu 2+、NO 3﹣、SO 42﹣、Na + 15．（2分）常温下，浓度均为0.1mol•L ﹣1 的下列三种盐溶液，其pH 测定如表所示：下列说法正确的是（）A．三种溶液中，水的电离程度①＞③＞②B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．Na2CO3溶液中，c（Na+）+c（H+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）D．常温下，等浓度的CH3COOH 溶液和HClO 溶液的酸性：HClO＞CH3COOH 16．（2分）常温下，pH＝10 的X、Y 两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH 与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．若8＜a＜10，则X、Y 都是弱碱B．稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强C．X、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等D．分别完全中和X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY17．（2分）常温下，下列叙述正确的是（）A．NaHCO3溶液的pH＝8，则溶液中：c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．Na2CO3溶液中：2c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．10 mL pH＝12 的氢氧化钠溶液中加入pH＝2 的HA 溶液至pH 恰好等于7，所得溶液的总体积一定等于20 mLD．浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为②＞③＞①18．（2分）常温下，Ksp（CaSO4）＝9 х 10‒6，CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．b 点可能有沉淀生成B．a 点对应的Ksp 等于c 点对应的KspC．在d 点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出D．CaSO4溶解在水中，一定有c（Ca2+）＝c（SO42﹣）＝3×10﹣3mol•L﹣119．（2分）下列有关实验的说法正确的是（）A．图中测定锌粒与1 mol•L﹣1稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B．图装置中进行50 mL 0.50 mol•L﹣1盐酸与50 mL 0.55 mol•L﹣1 NaOH 溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol 水的热量C．图酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D．图滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为26.50 mL20．（2分）利用图装置进行实验，甲乙两池均为1mol•L﹣1的AgNO3溶液，A、B均为Ag 电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+浓度越大，氧化性越强）．下列说法不正确的是（）A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，NO3﹣向A电极移动二、必做题（本题包括3小题，共40分）21．（10分）在容积为1.0L 的密闭容器中进行反应：A（g）＝B（g）+C（g），A 的初始浓度为0.5mol・L﹣1．在温度T1、T2下，A 的浓度与时间关系如图所示，回答下列问题：（1）T1T2，该反应△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）．（2）若T2温度时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为．②该反应的平衡常数K＝（结果保留两位小数）．③该反应在0～5min 内的平均反应速率v（A）＝．22．（14分）已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示．（注：以下溶液混合时均不考虑体积的变化）（1）在曲线B 所对应的温度25℃（填“＞”、“＜”或“＝”），该温度下0.05mol•L ﹣1Ba（OH）溶液的pH＝．2（2）25℃时，将pH＝9 的NaOH 溶液与pH＝4 的HCl 溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH 溶液与HCl 溶液的体积之比为．（3）25℃时，若1L a mol•L﹣1的某一元强酸溶液与1L b mol•L﹣1的某一元强碱溶液混合后溶液的pH＝1，则a 与b 之间应满足的关系是．（4）25℃时，pH＝2 的HCl 溶液和pH＝11 的NH3•H2O 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1α2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若二者恰好中和，则所得溶液的pH7，其原因是（用离子方程式表示）．23．（2分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）═2NH4HCO3（aq）△H3△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3＝．24．（6分）利用如图所示装置从海水中提取CO2，也有利于减少温室气体含量．①a 室的电极反应式为；结合离子方程式简述b 室中提取CO2的原理：．②c 室的电极反应式为．25．（4分）土壤的pH 一般在4～9 之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH 可高达10.5，用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：．加入石膏（CaSO4•2H2O）可以降低土壤的碱性，有关反应的化学方程式为．26．（4分）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车，可减缓大气污染．电池反应为FePO4+Li LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向极移动（填“正”或“负”），正极反应式为．[选做题]（以下两组题任选一组题作答，共20分）A组27．（10分）常温下相关物质的溶度积常数见下表：（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）＝．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣＝S4O62﹣+2I﹣）．①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为．③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为．28．（10分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途，回答下列问题：（1）已知：25℃时，K sp（AgCl）＝1.7 х 10﹣10，K sp（AgI）＝8.5 х 10﹣17．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I‒、Cl‒等离子．取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3 溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中＝（2）已知反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），△H＝+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ 的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为．（3）已知反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在T℃时，将0.2mol H2和0.1mol I2气态混合物充入2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI 的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K＝．（结果保留2 位有效数字）（4）已知NaIO 是一种氧化剂．25℃时0.01mol・L﹣1的NaIO 溶液的pH＝10，则溶液中的水电离的c（OH﹣）＝，NaIO 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为．[选做题]（共2小题，满分0分）29．有关化合物的Ksp 如表所示（25℃时）：用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH 为3.7 时，Fe3+沉淀完全；继续加碱至pH 约为时，锌开始沉淀（假定Zn2+的浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2，则Zn2+和Fe2+分离不开，其原因是．30．（1）向密闭容器中充入1mol CO 和2mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
2018-2019学年山西省太原市高二上学期期末考试化学试题 解析版
2018-2019学年第一学期高二期末考试化学本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
一、选择题（每小题只有1个符合题意，每小题2分，共40分。
请将正确选项的序号填入下面答题栏内）1.2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
下列关于能源说法不正确的是A. 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B. 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C. 天然气是一种高效清洁的能源D. 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发【答案】D【解析】【详解】A、煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能，即间接来自太阳能，故A正确；B、能源的开发和利用，必须同时考虑其对生态环境的影响，不计后果的开发能源是不可取的，故B正确；C、天然气的主要成分是甲烷，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，故C正确；D、虽然我国的煤的储量十分丰富，但是它是化石能源，储量有限，用完以后不能在短时间内形成，并不是可以无穷无尽地开发，故D错误。
故选D。
2.在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用V A、V B、V C 表示，三者之间有以下关系：V B＝3V A，3V C ＝2V B，则此反应的化学方程式为（）A. A(g)+B(g)C(g)B. 6A(g)+2B(g)3C(g)C. 3A(g)+B(g)2C(g)D. A(g)+3B(g)2C(g)【答案】D【解析】【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据计算结果书写方程式。
【详解】V B=3V A，3V C=2V B，故V A：V B：V C=1：3：2，化学反应速率之比等化学计量数之比，故此反应可表示为A（g）+3B（g）2C（g），【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键。
3.某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是( )A. 总反应为放热反应B. 使用催化剂后，活化能不变C. 反应①是吸热反应D. △H=△H1+△H2【答案】B【解析】【详解】A. 因为反应物的总能量比生成物总能量高，故总反应为放热反应，A正确；B. 加入催化剂，改变反应的活化能，B错误；C. 因为①中反物的总能量比生成物总能量低，故反应①为吸热反应，C正确；D. 由图可知，反应①为吸热反应，反应热为△H1，反应②为放热反应，反应热为-△H2，根据盖斯定律，△H =△H1-（-△H2）=△H1+△H2，D正确。
太原市 2018-2019 学年第一学期高二阶段性测评化学
太原市2018-2019学年第一学期高二阶段性测评高二化学（理科）试卷分析（考试时间：下午4:15-5:45）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16一、选择题( 本题包括13小题，每题6分，每小题只有一个选项最符合题意) 1．目前我国天然气供应大多是来自“一带一路”沿线的中亚、东盟、南亚等国家。
已知：甲烷、CO 的燃烧热分别为-890.3kJ∙mol-1、-283 kJ∙mol-，下列说法正确的是A.天然气是一种可再生的清洁能源B.液体燃料的利用率比气体燃料的更高C.相同条件下相同体积的甲烷完全燃烧比CO产生更多的热量D.相同条件下相同体积的甲烷完全燃烧比CO产生更多的CO2答案：C解析：根据燃烧热的数值可知，相同条件下相同体积的甲烷完全燃烧比CO产生更多的热量。
2．可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌ 2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·s) B.v(B)=0.6mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·s)D.v(D)=0.6mol/(L·s)答案：D解析：速率除以对应系数得到相应结果。
3.在做铁钉与稀硫酸反应的实验，下列措施能加快反应速率的是 ( )①加热 ②改用铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤改用98%浓硫酸A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①④⑤答案：A解析：加入冰块使反应速率降低，加入少量醋酸钠晶体不影响反应速率，改用98%浓硫酸会使铁表面发生钝化。
4. 用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=−116.1 kJ·mol −13HNO2（aq）+HNO3（aq）=2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol −1反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol −1。
2018-2019学年山西省太原市高二上学期期末考试化学试题(答案+解析)
山西省太原市2018-2019学年高二上学期期末考试本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
一、选择题（每小题只有1个符合题意，每小题2分，共40分。
请将正确选项的序号填入下面答题栏内）1.2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
下列关于能源说法不正确的是A. 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B. 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C. 天然气是一种高效清洁的能源D. 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发【答案】D【解析】A、煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能，即间接来自太阳能，故A正确；B、能源的开发和利用，必须同时考虑其对生态环境的影响，不计后果的开发能源是不可取的，故B正确；C、天然气的主要成分是甲烷，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，故C正确；D、虽然我国的煤的储量十分丰富，但是它是化石能源，储量有限，用完以后不能在短时间内形成，并不是可以无穷无尽地开发，故D错误。
故选D。
2.在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用V A、V B、V C 表示，三者之间有以下关系：V B＝3V A，3V C ＝2V B，则此反应的化学方程式为（）A. A(g)+B(g)C(g)B. 6A(g)+2B(g)3C(g)C. 3A(g)+B(g)2C(g)D. A(g)+3B(g)2C(g)【答案】D【解析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据计算结果书写方程式。
V B =3V A，3V C =2V B，故V A：V B：V C =1：3：2，化学反应速率之比等化学计量数之比，故此反应可表示为A（g）+3B（g）2C（g），故选D。
【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键。
3.某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是( )A. 总反应为放热反应B. 使用催化剂后，活化能不变C. 反应①是吸热反应D. △H=△H1+△H2【答案】B【解析】A. 因为反应物的总能量比生成物总能量高，故总反应为放热反应，A正确；B. 加入催化剂，改变反应的活化能，B错误；C. 因为①中反物的总能量比生成物总能量低，故反应①为吸热反应，C正确；D. 由图可知，反应①为吸热反应，反应热为△H1，反应②为放热反应，反应热为-△H2，根据盖斯定律，△H =△H1-（-△H2）=△H1+△H2，D正确。