广东省阳江市高考化学模拟试题
广东省2024届高三下册高考化学仿真模拟试题(附答案)
广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题全卷共8页，20题。
全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。
）1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。
下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。
下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。
下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。
下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。
下列有关该反应的说法不正确的是A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C．反应①的速率比反应②的速率快D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是H8NO2A．分子式为CB．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应D．能发生氧化、还原、水解、消去反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
广东省高考化学模拟测试卷(带有答案解析)
广东省高考化学模拟测试卷（带有答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 下列物质中，属于高分子化合物的是()A. 脂肪B. 棉花C. 蔗糖D. 甘油2. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()①BeCl2 ②NCl3 ③PCl5 ④COCl2 ⑤SF6 ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CF2Cl2 ⑨CH4 ⑩S2Cl2A. ②④⑦⑧⑩B. ②③④⑦⑩C. ①③④⑦⑩D. ④⑤⑦⑧⑩3. 下列说法中正确的是()A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B. 煤的干馏与石油的分馏均属于物理变化C. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初来源于太阳能D. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用4. 山萘酚结构简式如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。
下列有关山萘酚的叙述正确的是()A. 结构简式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键B. 可发生取代反应、水解反应、加成反应C. 可与NaOH反应，能与Na2CO3、NaHCO3反应D. 1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗5molBr25. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色不能证明氧化性：H2O2比Fe3+强C 常温下，向浓度均为0.1mol⋅L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液，出现白色沉淀说明常温下，Ksp(CaCO3)<Ksp(BaCO3)D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯A. AB. BC. CD. D6. 下列说法正确的是()A. 将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应B. 2，2−二甲基丙烷也称新戊烷C. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧耗氧量相同D. 环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面7. 海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
2024届广东省高三高考化学模拟试题及参考答案
2024广东省高考化学模拟试题化 学本试卷共20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64一、单选题：本题共有16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 肇庆历史悠久，已经出土丰富的文物，下列文物主要成分为硅酸盐的是 文物选项A.战国青铜插B.错银铜罍C.永盛通宝铜钱D.鲤鱼形瓷壶2. 为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200 ℃左右的环境，用超纯锗进行探测。
下列说法正确的是：A. 聚乙烯的单体为－CH 2－CH 2－B.铜位于元素周期表第四周期，IB ，d 区C. 锗可以用于半导体器件的研制D.利用铅制造的二次电池可以使用碱性电解质溶液 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A ．基态N 原子的价层电子排布式： B ．S 2−的结构示意图：C ．HClO 的电子式：D ．顺-2-丁烯的结构简式：H 3CC HC CH 34．实验室制备下列气体的方法可行的是A ．加热氯化铵制NH 3B ．硫化钠和浓硫酸混合制H 2SC ．二氧化锰和稀盐酸制Cl 2D ．铜和浓硝酸制NO 25.碳捕获是低成本实现社会气候目标的低碳技术之一。
以Fe 3+、Cr 3+或In 3+掺杂的共价有机框架（COFs ）是极具潜力的CO 2吸附剂。
下列说法正确的是：图1 COFs 共价有机框架二维平面图 图2 金属离子掺杂示意图A. 图1中C 采取sp 3杂化B. In 位于元素周期表第四周期、IIIAC. 可以利用X 射线衍射辅助推测COFs 的结构D. CO 2为直线形极性分子 6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．用FeS 固体除去污水中的Hg 2+：FeS + Hg 2+ === HgS + Fe 2+ B ．AgCl 沉淀溶于氨水：AgCl + 2NH 3 === [Ag(NH 3)2]Cl C ．NO 2与水反应：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO D ．乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊：CH 3CHO + Cu(OH)2 +CH 3COONa + CuO↓ +2H 2O7. 天津大学科研团队报道了一系列负载有Au 单原子的有机物可用于光催化N 2合成NH 3，原理如图所示，下列说法正确的是：A. 图中有机物所含元素原子第一电离能最大的是NB. 该有机物结构中存在离子键C. 光催化法可以使N 2百分百转化为NH 3D. 1molN 2中含有1mol σ键 8．下列事实的解释不正确．．．的是 9．．实验目的实验药品A比较水和四氯化碳分子的极性 H 2O 、CCl 4、橡胶棒、毛皮B 验证乙醇的消去产物乙烯 乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C 探究温度对化学平衡的影响CuCl 2溶液、冷水、热水D 证明牺牲阳极法保护铁 Fe 、Zn 、酸化的食盐水、K 3[Fe(CN)6]溶液10. 前四周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z 与X 可以形成X 2Z 和X 2Z 2两种化合物，基态Y 、W 原子均满足最高能级半充满，但Y 的内层轨道全充满，W 的未成对电子数在前四周期元素中最多。
广东省高考化学模拟测试卷(含答案解析)
广东省高考化学模拟测试卷（含答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 人造纤维与合成纤维的区别在于()A. 人造纤维的原料是天然纤维，合成纤维的原料是石油、天然气等B. 人造纤维的原料是石油、天然气等，合成纤维的原料是天然纤维C. 人造纤维的成分是纤维素，合成纤维的成分是不饱和烃或烃的衍生物D. 人造纤维的成分是不饱和烃或烃的衍生物，合成纤维的成分是纤维素2. 谋划能源长远发展，维护国家能源安全。
下列有关说法正确的是()A. 核电站铀核燃料中的 235U和 238U互为同位素B. 汽油催化裂化的产物之一乙烯的结构简式为CH2CH2C. 可燃冰是可再生能源D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放3. 下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是()A. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变B. 向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3C. 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可4. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是()A. AB. BC. CD. D5. 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为()A. 22.4(m+n)B. 22.4×6.02×1023(m+n)C. 22.4×6.02×1032(m+n)D. 6.02×1023(m+n)22.46. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3−+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB. 久置的H2S溶液变浑浊：2S2−+O2+4H+=2S↓+2H2OC. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++OH−NH3↑+H2OD. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+H2O7. 下列关于自然界中硫循环(如图)的说法不正确的是()A. 大气中SO2含量过高降雨时会形成酸雨B. 为减少化石能源中煤燃烧产生的SO2，可向其中加入生石灰C. 从火山爆发到形成土壤或水体中的SO42−过程中，硫元素均被还原D. 有机硫化物存在于石油和动植物体内，说明含硫有机物和含硫无机物可以相互转化8. MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示(其中⋅OH是氢氧自由基，⋅CHO是醛基自由基)，下列叙述正确的是()A. 使用MnO2催化时，该反应的ΔH会发生变化B. 所有过程均发生氧化还原反应C. 总反应为HCHO+O2CO2+H2OD. O2−为中间产物之一，与Na2O2中所含阴离子相同9. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是()A. CH3CH(OH)COOHB. HOOC−COOHC. HOCH2CH2OHD. CH3COOH10. 下列实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A 常温下，用pH计分别测定等体积0.5mol⋅L−1CH3COONH4溶液和0.1mol⋅L−1CH3COONH4溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同B 将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C 工业上用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体从现象中可得出，非金属性：C>SiD向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性A. AB. BC. CD. D11. A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1.下列叙述中正确的是()A. A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱B. A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C. B、C、D三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质D. E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象12. 对于下列实验，不能达到实验目的的是()A. 用甲装置验证二氧化硫的氧化性B. 用乙装置验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2C. 用丙装置验证稀硝酸的还原产物为NOD. 用丁装置检验SO2中是否混有CO213. 如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后对图中指定部位颜色()A. (1)褪色(2)褪色(3)变红B. (1)变红(2)变红(3)褪色C. (1)变红(2)褪色(3)褪色D. (1)褪色(2)变红(3)褪色14. 据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是()A. Y为阴离子选择性交换膜B. 左室溶液碱性增强C. 负极反应是CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+D. 转移2mol电子，海水脱去氯化钠的质量是58.5g15. 在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)−高温3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法正确的是()A. 增加Fe2O3的量反应速率加快B. 升高温度反应速率不一定变化C. 充入N2使压强增大反应速率加快D. 充入CO反应速率加快16. 室温下，用0.1mol/L的盐酸滴定相同浓度的25mL溴化肼(N2H5Br)溶液，已知肼(N2H4)是二元弱碱，N2H4+H2O⇌N2H5++OH−Kb1=1.0×10−6，N2H5++H2O⇌N2H62++OH−Kb2=1.3×10−15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。
2023-2024学年广东省阳江市阳东广雅中学高三第三次模拟考试化学试卷含解析
2023-2024学年广东省阳江市阳东广雅中学高三第三次模拟考试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定符合以下转化过程的X是（）X溶液W Z XA．FeO B．SiO2C．Al2O3D．NH32、如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( )A．t1时只减小了压强B．t1时只降低了温度C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度3、一定条件下不能与苯发生反应的是( )A．酸性KMnO4B．Br2C．浓HNO3D．H24、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是A．至少存在4种离子B．Al3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在5、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能C．碲化镉是一种无机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放6、t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线Ⅰ、pH变化曲线Ⅱ与加入氨水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
广东高考化学模拟试题
广东高考化学模拟试题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 根据题目所给的化学方程式，下列反应属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. CaCO₃ → CaO + CO₂2. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
假设某气体的摩尔质量为28g/mol，该气体的密度是多少？A. 1.25 g/LB. 2.8 g/LC. 28 g/LD. 56 g/L3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H₂OD. Fe4. 根据题目所给的实验数据，下列哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 食盐B. 糖C. 硝酸钾D. 硫酸铵5. 根据题目所给的原子结构示意图，下列元素中原子序数最大的是：A. HeB. CC. OD. Ne6. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中生成物质量最大的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃C. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂D. 2Ca + O₂ → 2CaO7. 根据题目所给的题目信息，下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硝酸铵8. 根据题目所给的题目信息，下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铝D. 氢氧化铵9. 根据题目所给的题目信息，下列哪种物质是两性物质？A. 铁B. 氧化铝C. 氢氧化铜D. 碳酸钠10. 根据题目所给的题目信息，下列哪种物质是弱电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 醋酸D. 硝酸钾11. 根据题目所给的题目信息，下列哪种物质是强电解质？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸氢铵D. 硝酸铵12. 根据题目所给的题目信息，下列哪种物质是难溶物质？A. 碳酸钙B. 氯化钠C. 硝酸钾D. 硫酸铵13. 根据题目所给的题目信息，下列哪种物质是易溶物质？A. 碳酸钙B. 氯化钠C. 硝酸钾D. 硫酸钡14. 根据题目所给的题目信息，下列哪种物质是可燃性气体？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氮气15. 根据题目所给的题目信息，下列哪种物质是氧化剂？A. 氧气B. 氢气C. 一氧化碳D. 二氧化碳二、填空题（本题共5小题，每空2分，共20分。
广东省阳江市高考化学模拟考试试卷
广东省阳江市高考化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·安徽期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A . 蛋白质、棉花、PVC，淀粉都是混合物B . 废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源C . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（）A .B .C .D .3. （2分）化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是（）A . 长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化B . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是SiO24. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NAB . 标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C . 标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4D . 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA5. （2分）已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性质的相似性为依据作出的下列判断不正确的（）A . SrO可与盐酸反应B . Sr（OH）2难溶于水C . SrSO4难溶于水D . Sr（OH）2是强碱6. （2分） (2019高三上·揭阳期末) 电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
广东省阳江市高考化学模拟试卷(一)
广东省阳江市高考化学模拟试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）实验室中以下物质的贮存方法，错误的是（）A . 保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B . 少量金属锂保存在煤油中C . 少量液溴可用水封存，防止溴挥发D . 浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处2. （2分） (2017高一下·荆州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为20的氯原子： ClB . N2的电子式：C . 硫离子结构示意图：D . CH4分子的比例模型：3. （2分）在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是（）①正丁烷②2甲基丙烷[CH3CH(CH3)CH3]③戊烷④2甲基丁烷⑤2,2二甲基丙烷[C(CH3)4]A . ①>②>③>④>⑤B . ⑤>④>③>②>①C . ③>④>⑤>①>②D . ②>①>⑤>④>③4. （2分） (2015高二上·河北开学考) 已知元素As原子序数为33，下列叙述正确的是（）A . As的最高正价为+3价B . AsH3的稳定性比PH3强C . 氧化物的水化物酸性：As＜ND . As是第4周期第VA族元素5. （2分）(2020·临朐模拟) PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。
已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0下列说法不正确的是（）A . 浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2 = PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2OB . PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C . 调pH的目的是除去Fe3+ ，因此pH越大越好D . 沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温6. （2分）关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少7. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列离子在溶液中能够大量共存的是（）A . Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣， OH﹣B . NH4+ ， OH﹣， Cl﹣， Al3+C . Fe2+ ， H+ ， NO3﹣， Cl﹣D . SO42﹣， OH﹣， Cl﹣， Na+8. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质中，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是（）A . 液氨B . 氨气C . 氨水D . 氯化铵溶液10. （2分）(2017·金华模拟) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．II．判断下列说法正确的是（）A . 反应A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1B . H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱C . 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D . 断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分）下列说法错误的是（）A . 电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B . 电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C . 电解质在任何条件下均可以导电D . 电解质溶液导电过程中一定有新物质生成12. （3分） (2016高一下·武进期末) 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 电池放电时Na+从a极区移向b极区B . 电极a采用MnO2 ，放电时它被还原C . 该电池负极的电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD . 放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强13. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列有关试验的做法不正确的是（）A . 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出B . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液C . 配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D . 锥形瓶用作反应容器时可以加热14. （3分）(2016·黄浦模拟) FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B . 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2C . 反应处于D点时，一定有V正＞V逆D . A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大15. （2分）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯（）。
广东省阳江市高考化学模拟试卷(I)卷
广东省阳江市高考化学模拟试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A . 工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B . 工业上用电解饱和食盐水制氯气C . 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO22. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 0.3mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NAB . 0.1mol CH5+含NA个电子C . 1 L 0.50 mol/LNa2CO3溶液中含有1.5NA个离子D . 标准状况下11.2 L Br2中含1.0NA个溴原子3. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在﹣OHD . 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色4. （2分） (2020高一下·长春期末) 将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2 ，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。
下列叙述中正确的是（）①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉ；③放电时溶液中的阳离子向正极移动；④负极的电极反应式为：CH4＋10OHˉ－8eˉ＝＋7H2O；⑤电子迁移方向：通入CH4的铂电极→通入O2的铂电极→电解质溶液→通入CH4的铂电极A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①②③5. （2分） (2016高三上·滕州期中) 某温度下，水的离子积常数KW=1×10﹣12 ．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A . 1：10B . 9：1C . 1：9D . 99：216. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B . 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D . 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同二、综合题 (共3题；共22分)7. （8分）(2017·遂宁模拟) 甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究．（1）步骤一：制取FeCl2 甲同学准备用两种方案制取．方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取．E中盛放的试剂是________；D中反应的化学方程式为________．此方案有个明显的缺陷是________．方案2：由0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是________．（2）步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少________，本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________（填编号）．下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是________A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势B．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．C．锥形瓶洗净后未干燥（3）步骤三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．实验III．向2mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，变红，通入O2 ，无明显变化．①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应．②实验III的目的是________．得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣和相关气体．写出该反应的离子方程式________．8. （6分） (2016高三上·六合期中) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃左右静置结晶．生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O （1） SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2 ，其离子方程式为________．（2）装置Y的作用是________（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________和抽气泵．②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体．用饱和SO2水溶液洗涤的目的是________．（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 ，其可能的原因是________9. （8分）把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮．生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二．表一：N2+O2⇌2NO温度25℃2000℃K值 3.84×10﹣311.847表二：N2+3H2⇌2NH3温度25℃350℃400℃450℃K值5×108 1.8470.5070.152（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是________ ．A、在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变D、大气固氮与工业固氮都是放热反应（2）向某密闭容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（N2）未画出]．图乙为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件．①若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（H2）=________②N2的起始物质的量为________③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是________A、单位时间内生成a molN2 ，同时生成3a molH2B、容器的总压强不再变化C、混合气体的密度不再变化D、三个H﹣H 键断裂的同时有六个H﹣N键断裂④t4时刻改变的条件为________ ，t5时刻改变的条件为________⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q为正值），试写出该反应的热化学方程式：________ ．三、选考题 (共2题；共13分)10. （7分）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体①图中d单质的晶体堆积方式类型是________．②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：________11. （6分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有________ 个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为________ ，其分子中的CH2基团有________ 个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是________了，，反应②的反应试剂和反应条件是________ ，反应③的反应类型是________ ；（4）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：________ ；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（﹣CH3 ，﹣CH2R，﹣CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：________ ．参考答案一、单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、综合题 (共3题；共22分)7-1、7-2、7-3、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、三、选考题 (共2题；共13分) 10-1、11-1、。
广东省阳江市高考化学全真模拟试卷(一)
广东省阳江市高考化学全真模拟试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）“绿水青山就是金山银山”。
环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。
下列环境问题的治理中错误的是（）A . 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B . 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C . 白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D . 水体污染——节约用水，减少污水排放2. （2分）(2016·崇明模拟) 有关氧元素及含氧物质表示正确的是（）A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： OB . 氧离子（O2﹣）的结构示意图：C . 某氧单质的球棍模型：D . 某碳氧化合物电子式：3. （2分）以下有关氨及铵盐的叙述中，错误的是（）A . 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B . 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C . 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D . 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应4. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A . 酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4B . 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞CaD . 氧化性：F2＞Cl2＞S5. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+═Al3++HgC . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑6. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示25℃时，用0．1mol L﹣1盐酸滴定20mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点C . 图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D . 图4表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T17. （2分）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A . 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B . 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C . 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D . 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+8. （2分） (2016高二上·静宁期中) 如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变D . 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2=2Q19. （2分）(2020·西安模拟) 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中，错误的是（）A . Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化10. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分）(2019·蚌埠模拟) 地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（）A . 分子式为C18H20O6B . 该中间体是高分子化合物C . 该中间体可发生水解反应生成乙醇D . 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应12. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D . Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣13. （3分） (2017高一上·潮南期末) 下列实验方法或操作正确的是A . 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B . 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化D . 利用丁达尔效应，可区分FeCl3溶液溶液和Fe（OH）3胶体E . 分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体．14. （3分）已知相同温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A . 水的电离程度始终增大B . c（NH4+）：c（NH3•H2O）始终减小C . c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D . 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）15. （3分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1 ．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A . 平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等B . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M三、非选择题 (共5题；共39分)16. （9分） (2016高三上·泉州期中) 利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4•7H2O）的工业流程示意图如图：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是________．（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是________．（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．①烧渣中的FeS在反应中做________剂（填“氧化”或“还原”）．②溶液I中所含溶质的化学式是________（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、________、过滤洗涤．（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或________；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：FeS2+________+________═Fe2++SO42﹣+________．17. （6分）(2017·嘉兴模拟) 有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如下所示的合成路线合成有机物G．已知：①RCOOH RCOCl② +NaOH→ +H2O请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称：________．（2） D的结构简式：________．（3）写出B→C的化学反应方程式：________．（4）下列说法正确的是（填选项）A . 有机物G的分子式为C9H8O3B . F能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲酸甲酯与C互为同分异构体D . 有机物A，B，C均能溶解于水．18. （9分）为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：方案Ⅰ①称取碳酸钙样品M g②用c1mol/L的盐酸V1 mL（过量）溶解样品③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．方案Ⅱ①称取碳酸钙样品M g②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1g方案Ⅲ①称取碳酸钙样品M g②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解③过滤并取滤液④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M1g．根据以上实验方案，回答以下问题：（1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的公式为________．（2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？________；理由是________．（3）方案Ⅲ中不需要的数据是（填选项编号）．A . c、VB . c1、V1C . M1D . M（4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）．A . 精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mLB . 精确配制Na2CO3溶液，使其浓度为c1 mol/LC . 将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中（5）请再设计一个实验方案：________．19. （10分）(2018·安阳模拟) 氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。
广东省阳江市高考化学模拟试卷
广东省阳江市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三下·信阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A 的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . 平衡向正反应方向移动C . A的体积分数下降D . B的浓度增大2. （2分）下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A . 滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水B . 用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pHC . 托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D . 石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂3. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）24. （2分） (2016高二上·保定期末) 化学测定有机物结构的分析方法很多，下列不属于测定有机物结构的分析方法的是（）A . 核磁共振B . 红外光谱C . 同位素示踪法D . 质谱法5. （2分）下列说法正确的是（）A . 向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体B . 0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大C . 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂D . 在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动6. （2分） (2016高二上·丰县月考) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . HCN易溶于水B . HCN溶液能导电C . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D . 10 mL1 mol•L﹣1HCN恰好与10 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应7. （2分）在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（）A . Na+、Mg2+、NO3-、Cl-B . Na+、K+、CO32-、NO3-C . K+、Ba2+、SO42-、Cl-D . Na+、K+、MnO4-、SO42-二、解答题 (共3题；共24分)8. （8分）元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1） L代表的元素处于常见周期表的位置是________，该单质与A2E反应的方程式为：________．（2）元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是________（用元素或离子符号表示）．（3）用电子式表示MO2：________，用电子式表示CJ2的形成过程：________．（4）比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性________于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：________．（5） A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为________．9. （9分） (2016高二上·绍兴期末) 三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂．易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华．在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．制三氯化铬的流程如下：（1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为________．（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________．（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4 ，并加热CCl4 ，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4 ，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．正确的操作顺序为：⑥→③→________，步骤②中通如氮气的作用________．（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 ，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2 ，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式________．（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL 于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2 ，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．①指示剂为________，滴定终点的现象为________．②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是________．③样品中无水三氯化铬的质量分数为________．（计算结果精确到0.1%）10. （7分）贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：回答下列问题：（1） A的结构简式为________；E中含氧官能团的名称为________．（2）D+G→H的反应类型为________；C的结构简式为________．（3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________．（4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式________．a．分子中含有苯环 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱有4组峰（5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）：________．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共3题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、。
广东省阳江市高考化学模拟试卷(8)
广东省阳江市高考化学模拟试卷（8）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·南山期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A . ①④⑥B . ②③④C . ②③⑤D . ②③④⑥2. （2分）下列基本操作正确的是（）A . 手持试管给试管里的物质加热B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用天平称取药品时用手直接拿砝码D . 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁3. （2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。
下列说法错误的是（）A . Z与X同主族B . X、Y的简单离子的电子层结构相同C . WZ2中只含有共价键D . W、X两种元素只能形成一种化合物4. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列说法不正确的是（）A . 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX 溶液的pH改变值B . 在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C . 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17 ，不能说明难溶盐AgI是弱电解质5. （2分） (2018高一上·綦江期末) 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 在强酸性溶液中：Na＋、K＋、Cl-、HCO3－B . 加入金属铝有H2 产生的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C . 含有大量 Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D . 滴入酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－6. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 甲苯、乙醇、溴苯B . 苯、甲苯、环己烷C . 甲酸、乙醛、乙酸D . 苯、苯酚、己烯7. （2分） H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是（）A . 增大B . 减小C . 不变D . 可能增大，也可能减小二、非选择题 (共5题；共35分)8. （7分） (2019高一下·上海期中) 向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：________Na2S+_________Na2SO3+________H2SO4→_______Na2SO4+_______S↓+______H2O（1）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
广东省阳江市高考理综-化学一模考试试卷
广东省阳江市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）A . 可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤B . 只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C . 只有②③④能发生取代反应D . 一定条件下，⑤可以转化为③2. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物是（）A .B .C .D .3. （2分）现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（）A . 6：3：2B . 3：2：1C . 1：2：3D . 1：1：14. （2分）(2019·江苏) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO25. （2分） (2020高二下·淳安期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42ˉ向锌片做定向移动C . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑D . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片6. （2分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B 位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径：D＞C＞BB . 单质的还原性：D＞CC . 元素A,B,C的氧化物均为共价化合物D . 元素B,C,D的最高价氧化物对应水化物能相互反应7. （2分） (2016高二上·桓台期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A . 溶液的pH值：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）二、综合题 (共3题；共16分)8. （6分） (2017高一上·西城期末) 以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去．[方案1][方案2]（1）溶液A所含的阳离子有________．（2）加入双氧水的作用是________．（3）固体C的成分是________（填化学式）．（4）试剂x可以选择________（填序号）．a．NaOH溶液 b．氨水 c．二氧化碳 d．稀H2SO4（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是________、________．9. （7分） (2019高三上·嘉兴期中) 铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。
广东省阳江市高三理综-化学第一次模拟考试试卷
广东省阳江市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名: ________ 班级: ___________________ 成绩: ___________________一.单选题（共7题；共14分）1. （2分）（2019髙三上•宁波月考）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少MFeS. Si02等）制备聚铁和绿矶（FeS04・7H20）,聚铁的化学式为[Fe2（0H）n（S04）3 - 0. 5n]m ,制备过程如图所示：下列说法错误的是（）溶液Y——绿矶A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+302+12H+=4Fe3卄4S丨+6H20B. 气体M的成分是S02 ,通入双氧水得到硫酸，可循环使用C. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矶D・溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大2・（2分）自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（CH=CH - CHO YHO）J ,杏仁含苯甲醛（） '〜.下列说法错误的是（）A・肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应B .可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C •肉桂醛和苯甲醛互为同系物D・苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平而内3. （2分）（2016髙一下•大名月考）某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）A ・•妁刃（A+N+m） mol聚铁胶体B ・ P （A-N） molQC・•奸旳（A・N） molD・•妁刃（A・N+m） mol4. （2分）（2017高一上•简阳期中）下列有关焰色反应叙述正确的是（）A .可用洁净的铁丝代替钳丝进行焰色反应B .焰色反应是金属单质的特性C .连续做两个样品时，应将钳丝用硫酸洗净并灼饶到无特殊焰色D .氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色5. （2分）（2018髙二上•常州期末）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
2019-2020学年阳江市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年阳江市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( )选项目的试剂仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护法酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管B 铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C 配制1.000 mol/L NaCl NaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D 制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氰化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A可以达到实验目的，A正确；B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，另外还缺少试剂蒸馏水，不能达到实验目的，C错误；D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；故合理选项是A。
2．有机物X、Y的转化如下：下列说法不正确的是A．X能加聚反应B．Y分子苯环上的二氯代物有5种C．与Y互为同分异构体D．X、Y分子的所有原子可能共平面【解析】【详解】A．X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；B．Y分子()苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；C．与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；D．苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D 正确；故答案为B。
3．铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。
广东省阳江市第一高级中学高三化学模拟试题含解析
广东省阳江市第一高级中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，不能满足“”转化关系的一组是( )X Y ZA Si SiO2Na2SiO3B CO2Na2CO3NaHCO3C Al2O3NaAlO2Al(OH)3D Cu CuO CuSO4参考答案：A2. 下列说法中正确的是A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0B．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1或11C．原电池中负极本身不一定参与电极反应D．水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变参考答案：C略3. 下列说法正确的是A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素参考答案：D略4. 下列关于胶体的说法正确的是()A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体参考答案：B5. 常温下，下列不发生反应的一组物质是 ( )①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥参考答案：D略6. 下列说法正确的是()A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B. 新制备的氯水中存在三种分子、三种离子C. 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%D.浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾参考答案：D略7. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法参考答案：C略8. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选）（）A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯 D. 四氯乙烯参考答案：CD略9. 右图中a．b．c．d．e．f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A． b．c．e三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低D．b元素除0价外，只有一种化合价参考答案：B略10. 关于图所示的原电池，下列说法不正确的是A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为 2H+ + 2e－ H2↑参考答案：C略11. （5分）在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：a A(g) + b B(g)x C(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
广东省阳江市2009年高考化学模拟试题（四）
本测试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14O－16 Na－23 M－24 Al－27
S－32
第Ⅰ卷（选择题共63分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、
③表示物质处于液态。
下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是
A．重水B．溴水C．铁水D．水晶
2．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随
着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，
为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是
A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能
C．提高能源利用率D．不使用含碳能源
3．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A. 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热
B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
C.用沸点数据来分析分子的稳定性
D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱
4．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：
①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；
②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；
③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最
终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。
根据以上实验判断，该晶体是
A．KAl(SO4)2·12H2O B．NH4Al(SO4)2·12H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．KCl·MgCl2·6H2O
5．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的
百分数叫做该电解质的电离度。
现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液
C．酯化反应、石蕊试液D．中和滴定、pH试纸。