重庆市石柱中学2015-2016学年高一(上)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年重庆市石柱中学高一（上）期末化学试卷一．选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共计54分）1．下列分离混合物的操作中正确的是（）A．用分液的方法分离水和四氯化碳B．用分液的方法分离植物油和汽油C．用过滤的方法分离酒精和水D．用过滤的方法分离四氯化碳和碘2．下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中，说法正确的是（）A．只能丁达尔现象B．只能用AgNO3溶液C．只能用碘水D．以上三种方法都可以3．下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2OC．氧化物：H2O、CO、HCOOHD．盐：苏打醋酸钠、氯化铵4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．H2→H2O B．Fe2O3→Fe2+C．HCl→FeCl2D．Na→NaOH5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．硝酸银溶液与铁粉反应：2Ag++Fe═Fe2++2AgD．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑6．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5 mol Mg与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5N AC．0.5 mol CH4所含的电子数为2.5N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A7．根据下列方程式判断下列微粒的氧化性顺序按由强到弱顺序排列的是（）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；I2+SO2+2H2O═4H++2I﹣+SO42﹣．A．Fe3+＞I2＞SO2＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．I2＞Cl2＞Fe3+＞SO2D．Cl2＞SO2＞I2＞Fe3+8．下列溶液在指定环境中能大量共存的是（）A．有大量SO32﹣溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B．强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣C．强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣D．有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32﹣、SO32﹣9．某溶液中含Cl﹣、SO42﹣、和CO32﹣，要使每加入一种试剂（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一种离子，操作顺序是（）A．Ba2+→Ag+→H+B．Ag+→Ba2+→H+C．H+→Ba2+→Ag+D．H+→Ag+→Ba2+11．下列实验装置与实验操作正确的是（）A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥D．⑤⑦12．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（）①Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合②金属钠投入到FeCl3溶液中③Na2O2投入到Ba（NO3）2溶液混合④Na2O2固体投入到CuSO4溶液．A．①②④ B．③C．①②D．①②③④13．氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成lmol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为﹣3D．AlN的摩尔质量为41g14．下列叙述正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B．鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2溶液C．做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣15．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说法不正确的是（）A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物B．C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C．C2O3和CO都是碱性氧化物D．C2O3和CO都具有还原性16．在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n17．含有0.20mol碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．0.24mol/L C．0.19 mol/L D．3 mol/L18．水热法制备纳米颗粒Y的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+XOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，正确的是（）A．Y的化学式为Fe2O3B．x=6C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molD．每生成1mol Y，反应转移的电子总数为4mol二、填空题19．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸．（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，试剂的选择和滴加顺序均正确的是：；A、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B、溶液、NaOH溶液、K2CO3溶液C、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D、Ba（NO3）2、NaOH溶液、Na2CO3溶液E、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液（2）过量碳酸盐溶液的作用是．（3）洗涤晶体操作使用的玻璃仪器有．（4）蒸发结晶的操作方法是．20．现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①量筒②烧杯③胶头滴管④玻璃棒．（1）除上述仪器中，配制过程中还差的有．（2）计算所需浓硫酸的体积为．现有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四种规格的量筒，最好选用．（填代号）（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有．（填代号）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容量，仰视刻度线．21．某一反应体系中其反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．已知该反应中C→CO2；（1）请写出该反应化学方程式：（2）上述反应中还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填元素符号）．（3）氧化剂和还原剂物质的量之比为（4）若反应中电子转移了1mol，则产生的气体在标准状况下的体积为．22．有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①W X+CO2+H2O；②Z+CO2→X+O2；③Z+H2O→Y+O2↑；④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓．问题：（1）则X的俗名是，Z中阴阳离子个数之比为（2）写出反应 ③离子方程式：（3）写出Ca（OH）2与过量W反应化学方程式：（4）在体积和温度不变的密闭容器中，加入一定量的Z和一定量的CO2充分反应，测得反应前后压强之比为5：4，则反应后容器中CO2和O2物质的量之比为．23．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明的化学式是，的化学式是，的化学式是，判断A理由是．（2）写出B和E反应的离子反应方程式．2015-2016学年重庆市石柱中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共计54分）1．下列分离混合物的操作中正确的是（）A．用分液的方法分离水和四氯化碳B．用分液的方法分离植物油和汽油C．用过滤的方法分离酒精和水D．用过滤的方法分离四氯化碳和碘【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．水和四氯化碳混合分层；B．植物油和汽油混溶，不分层；C．酒精和水互溶；D．四氯化碳和碘混合，不分层．【解答】解：A．水和四氯化碳混合分层，可用分液的方法分离水和四氯化碳，故A正确；B．植物油和汽油混溶，不分层，不能利用分液来分离，故B错误；C．酒精和水互溶，没有不溶性物质，则不能利用过滤啦分离，故C错误；D．四氯化碳和碘混合，不分层，没有不溶性物质，则不能利用过滤来分离，故D错误；故选A．2．下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中，说法正确的是（）A．只能丁达尔现象B．只能用AgNO3溶液C．只能用碘水D．以上三种方法都可以【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】NaCl溶液与硝酸银生成白色沉淀，淀粉遇碘变蓝，且淀粉胶体具有丁达尔现象，以此来解答．【解答】解：有丁达尔现象的为淀粉胶体，不具有丁达尔现象的为NaCl溶液，可鉴别；与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的为NaCl溶液，无现象的为淀粉胶体；与碘水混合变蓝的为淀粉胶体，无现象的为NaCl溶液，所以三种方法均可，故选D．3．下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2OC．氧化物：H2O、CO、HCOOHD．盐：苏打醋酸钠、氯化铵【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．不同物质组成的为混合物；B．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；C．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；D．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；【解答】解：A．空气是氧气、氮气、二氧化碳等气体组成为混合物，矿泉水是含电解质的溶液属于混合物，水银是金属汞不是混合物，故A错误；B．Ba（OH）2、NH3•H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，故B错误；C．H2O、CO是两种元素组成其中一种为氧元素属于氧化物，HCOOH是三种元素组成不是氧化物，属于酸，故C错误；D．苏打是碳酸钠属、醋酸钠、氯化铵都是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，故D正确；故选D．4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．H2→H2O B．Fe2O3→Fe2+C．HCl→FeCl2D．Na→NaOH【考点】氧化还原反应．【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．【解答】解：A．H2→H2O中，H元素的化合价升高，则需要加氧化剂，故A选；B．Fe元素的化合价降低，则需要加还原剂才能进行，故B选；C．HCl→FeCl2，氯的化合价没有变化，不是氧化还原反应，如氢氧化亚铁与盐酸的反应，故C不选；D．Na→NaOH中，Na元素的化合价升高，则需要加氧化剂，故D不选；故选B．5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．硝酸银溶液与铁粉反应：2Ag++Fe═Fe2++2AgD．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合离子的配比；B．反应生成硫酸亚铁和氢气；C．电子、电荷守恒；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．硝酸银溶液与铁粉反应的离子反应为2Ag++Fe═Fe2++2Ag，故C正确；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．6．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5 mol Mg与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5N AC．0.5 mol CH4所含的电子数为2.5N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、镁和盐酸反应后变为+2价；B、标况下水为液态；C、甲烷为10电子微粒；D、NO2和N2O4的摩尔质量不同．【解答】解：A、镁和盐酸反应后变为+2价，故0.5mol镁反应后转移1mol电子即N A个，故A正确；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、甲烷为10电子微粒，故0.5mol甲烷中含5mol电子即5N A个，故C错误；D、NO2和N2O4的摩尔质量不同，故46g混合物的物质的量介于1mol到0.5mol之间，故分子数小于N A个，故D错误．故选A．7．根据下列方程式判断下列微粒的氧化性顺序按由强到弱顺序排列的是（）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；I2+SO2+2H2O═4H++2I﹣+SO42﹣．A．Fe3+＞I2＞SO2＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．I2＞Cl2＞Fe3+＞SO2D．Cl2＞SO2＞I2＞Fe3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析．【解答】解：反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，反应I2+SO2+2H2O═4H++2I﹣+SO42﹣中，氧化剂是I2，还原剂是SO2，所以氧化性：I2＞SO2，综上可知，氧化性顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2．故选B．8．下列溶液在指定环境中能大量共存的是（）A．有大量SO32﹣溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B．强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣C．强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣D．有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．该组离子之间不反应；B．强碱溶液中含大量的氢氧根离子；C．强酸溶液中含大量的氢离子；D．离子之间结合生成沉淀．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．强碱溶液中含大量的氢氧根离子，不能大量存在NH4+、Ca2+，故B错误；C．强酸溶液中含大量的氢离子，不能大量存在HCO3﹣，故C错误；D．Ca2+、Ba2+分别与CO32﹣、SO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选A．9．某溶液中含Cl﹣、SO42﹣、和CO32﹣，要使每加入一种试剂（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一种离子，操作顺序是（）A．Ba2+→Ag+→H+B．Ag+→Ba2+→H+C．H+→Ba2+→Ag+D．H+→Ag+→Ba2+【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】将三种离子逐一沉淀并分离，就是说要入一种物质只能生成一种沉淀或气体，所以加入顺序为H+（生成二氧化碳）、Ba2+（生成硫酸钡沉淀）、Ag+（生成氯化银沉淀）．【解答】解：将三种离子逐一沉淀并分离，就是说要入一种物质只能生成一种沉淀或气体，所以加入顺序为H+（生成二氧化碳）、Ba2+（生成硫酸钡沉淀）、Ag+（生成氯化银沉淀）．A．先加入银离子，氯离子和碳酸根都能形成沉淀，故A错误；B．先加入银离子，三种离子都能形成沉淀，故B错误；C．符合每步只去掉一种离子，故C正确；D．先加入银离子，氯离子和硫酸根都能形成沉淀，故D错误．故选C．【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】强电解质是水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质；弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此解答．【解答】解：A．铜属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故A错误；B．氨气本身不能电离，属于非电解质，硫酸钡为盐，在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C．硝酸是强酸，完全电离，属于强电解质；氢氧化铁在水溶液中部分电离，属于弱电解质；水能部分电离，是弱电解质，故C错误；D．碳酸钡在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；磷酸是弱酸，在水中只能部分电离，为弱电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故D正确；故选D．11．下列实验装置与实验操作正确的是（）A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥D．⑤⑦【考点】药品的取用；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热；过滤．【分析】①加热固体试管底要高于试管口．②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口要伸入液面以下，防止气体逸出．③称量药品时，托盘天平左盘放药品，右盘放砝码．④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管．⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水．⑥根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．⑦不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．⑧过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸，玻璃棒起引流作用．【解答】解：①氢气还原氧化铜有水生成，所以试管底要高于试管口，否则会产生水倒流现象而炸裂试管，故错误．②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口没有伸入液面下，导致产生的二氧化碳逸出，故错误．③称量药品时，托盘天平左盘放药品，右盘放砝码，故错误．④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故正确；⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水，防止铁丝燃烧产生的热量炸裂集气瓶，故错误．⑥向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故正确．⑦不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则易引起火灾，故错误．⑧根据过滤要用玻璃棒引流液体，烧杯要紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗的下端尖嘴部位要紧靠烧杯内壁进行过滤，该实验没有玻璃棒引流，故错误．故选C．12．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（）①Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合②金属钠投入到FeCl3溶液中③Na2O2投入到Ba（NO3）2溶液混合④Na2O2固体投入到CuSO4溶液．A．①②④ B．③C．①②D．①②③④【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】①碳酸氢钡和硫酸发生复分解反应；②Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应；③过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硝酸钡溶液不反应；④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和CuSO4反应发生复分解反应；【解答】解：①碳酸氢钡和硫酸发生复分解反应，反应方程式为：Ba（HCO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，所以符合题意，故①正确；②Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应，反应方程式为：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，所以符合题意，故②正确；③Na2O2投入到Ba（NO3）2溶液混合，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氢氧化钠和硝酸钡溶液不反应无沉淀生成，故③错误；④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和CuSO4反应发生复分解反应，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以符合题意，故④正确；故选A．13．氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成lmol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为﹣3D．AlN的摩尔质量为41g【考点】氧化还原反应．【分析】反应中N元素化合价降低，C元素化合价升高，N2是氧化剂，C时还原剂，根据元素化合价的变化判断得失电子的数目．【解答】解：A．N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．反应中N元素化合价由0价降低到﹣3价，每生成lmol AlN需转移3mol电子，故B正确；C．AlN中Al元素化合价为+3价，N元素化合价为﹣3价，故C正确；D．AlN的摩尔质量为41g/mol，故D错误．故选BC．14．下列叙述正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B．鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2溶液C．做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法；焰色反应；常见阴离子的检验．【分析】A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能；C．应利用盐酸清洗；D．白色沉淀可能为AgCl．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有CO32﹣、HCO3﹣或SO32﹣等，故A错误；B．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，现象不同，可鉴别，故B正确；C．应利用盐酸清洗，灼烧至无色，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧，故C错误；D．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故D 错误；故选B．15．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说法不正确的是（）A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物B．C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C．C2O3和CO都是碱性氧化物D．C2O3和CO都具有还原性【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．【分析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素、另一种元素是非金属元素的化合物；B、C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、碳元素的最高价态为+4价．【解答】解：A、非金属氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素、另一种元素是非金属元素的化合物，C2O3和CO2都属于非金属氧化物，故A正确；B、根据C2O3和CO含有的元素可知，C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2，故B正确；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CO不能与酸反应，也不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故C错误；D、碳元素的最高价态为+4价，C2O3和CO中的碳元素分别是+3价和+2价，均处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确．故选C．16．在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，根据n=可知，A气体与B气体的摩尔质量之比为m：n．A、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比；B、相同质量，分子数与摩尔质量成反比；C、同温同压，气体的密度之比等于摩尔质量之比；D、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比．【解答】解：在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，则A气体与B气体的摩尔质量之比为m：n．A、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m：n，故A正确；B、相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m，故B正确；C、同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m：n，故C正确；D、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B 的体积比为n：m，故D错误．故选D．17．含有0.20mol碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．0.24mol/L C．0.19 mol/L D．3 mol/L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=0.20mol，则0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，盐酸的体积是200mL，所以＜c（HCl）＜，即2mol/L＜c（HCl）＜4mol/L，故选D．18．水热法制备纳米颗粒Y的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+XOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，正确的是（）A．Y的化学式为Fe2O3B．x=6C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molD．每生成1mol Y，反应转移的电子总数为4mol【考点】氧化还原反应．【分析】3Fe2++2S2O32﹣+O2+XOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O中，4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为﹣2，利用质量守恒及电子守恒来分析【解答】解：A、根据电荷守恒，方程式的左边带2个负电荷，所以右边的Y为电中性的，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故A错误；B、根据氢原子守恒可以知道X=4，故B错误；C、Fe3O4中，Fe元素化合价有+2价和+3价，1molFe3O4中有2molFe为+3价，1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol，故C错误；D、反应中转移的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到﹣2价，共得到1mol×2×（2﹣0）=4mol电子，故D正确．故选D．二、填空题19．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸．（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，试剂的选择和滴加顺序均正确的是：CE；A、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B、溶液、NaOH溶液、K2CO3溶液C、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D、Ba（NO3）2、NaOH溶液、Na2CO3溶液E、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液（2）过量碳酸盐溶液的作用是除尽钙离子和过量的钡离子．（3）洗涤晶体操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．（4）蒸发结晶的操作方法是蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体防止受热不均，液体飞溅．看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干．【考点】粗盐提纯．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．洗涤晶体操作用到的是过滤那套装置，蒸发结晶在蒸发皿中进行，注意加热时的操作．【解答】解：（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，应考虑到除杂试不引入新的杂质，所以从提供的试剂中选Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．所以可以有的顺序：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液；NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液；故CE正确．故答案为：CE．（2）加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．故答案为：除尽钙离子和过量的钡离子．（3）洗涤晶体操作用到的是过滤那套装置，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒（4）蒸发结晶在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，加热时不断用玻璃棒搅拌液体防止受热不均，液体飞溅．看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干．故答案为：加热时不断用玻璃棒搅拌液体防止受热不均，液体飞溅．看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干．。