2015-2016第2学期高邮一模化学试卷201604
2015-2016高邮市九年级化学期中考试试卷含答案
2015～2016年度高邮市第一学期期中试卷九年级化学2015.11相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一部分（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）1．下列过程中，只发生物理变化的是A．火箭发射B．节日焰火C．风力发电D．葡萄酿酒2．下列做法不符合“低碳生活”理念的是A．减少使用一次性纸制品B．保持饮水机24小时加热或保温C．选择可反复使用的购物袋D．养成随手关灯的习惯3．下列物质由原子直接构成的是A．氯化钠B．蒸馏水C．氮气D．氦气4下列物质的主要成分属于氧化物的是A．钻石（C）B．食盐（NaCl）C．水晶（SiO2）D．氯酸钾（KClO3）5．下列事实不能．．用分子观点解释的是A．柳絮纷飞B．给轮胎打气时气体被压缩C．花香四溢D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子6．下列物质属于纯净物的是A．石灰石B．海水C．洁净的空气D．干冰7．人体内锌元素缺失易导致A．侏儒症B．佝偻病C．甲状腺疾病D．贫血症8．砷化镓（GaAs）是一种LED绿色节能光源材料。
GaAs中As的化合价为﹣3，Ga的化合价为A．﹣5 B．﹣3 C．+3 D．+59．下列实验仪器的名称不正确．．．的是A．锥形瓶B．坩埚钳C．石绵网D．研钵10．下列化学符号中数字表示的意义正确的是A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B．2Na：“2”表示两个钠元素C．2Mg：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D．S2－：“2-”，表示硫元素的化合价为负二价11．欲一次鉴别O2、H2、CO2三种气体，可行的简便方法是A．将气体分别通入澄清石灰水B．试验三种气体在水中溶解性C．将气体分别通入石蕊试液D．用燃着的木条分别伸入瓶内12．无铅汽油中一般加入甲基叔丁基醚作抗爆剂，其化学式为CH3OC(CH3)3。
下列关于甲基叔丁基醚叙述正确的是A．甲基叔丁基醚的相对分子质量为76B．甲基叔丁基醚中碳、氢元素质量比为5:12C．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%D．甲基叔丁基醚是由5个碳元素、12个氢元素和1个氧元素组成13．下列基本实验操作的图示正确的是A B C D14.下列实验现象叙述错误的是A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰B．铁丝在氧气中燃烧火星四射C．加热铜绿，生成黑色氧化铜D．磷在空气中燃烧放出大量白烟15．净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③煮沸④消毒杀菌。
江苏省扬州市2015-2016学年高二下学期期末调研化学试卷(选修)
2015—2016学年度第二学期期末检测试题高 二 化 学（选修） 2016.6本卷可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 Cu －64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与环境、材料等关系密切，下列说法正确的是 A ．计算机芯片的主要成分是二氧化硅 B ．碘盐能防治碘缺乏病，但必须科学合理摄入 C ．用电镀废水直接灌溉农田，可提高水资源的利用率 D ．CO 2是导致酸雨发生的主要原因 2．下列有关物质性质的应用正确的是A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．氯化钠是电解质，可电解其水溶液获得金属钠C ．SO 2有还原性，常用来漂白纸浆D ．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴 3．常温下，下列溶液一定呈碱性的是A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液B ．c (H ＋)c (OH －)＝10－6的溶液 C ．pH=2的CH 3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合 D ．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl 溶液等体积混合4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．pH=1的无色溶液中：+Na 、+2Cu 、-Cl 、-23COB ．0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中：+2Cu 、+2Mg 、-24SO 、-3NOC ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L－1的溶液中：+4NH 、-24SO 、-3HCO 、-ClD ．0.1 mol·L －1 KSCN 溶液中：+3Fe 、+4NH 、-Br 、-24SO 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有共价键的数目为0.4 N AB ．常温下，9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 N AC ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则阴极得到电子的数目为2 N AD ．0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 N A6．常温下，向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是A ．c (H ＋)B ．K a (CH 3COOH)C ．c (H ＋)·c (OH －)D ．c (H ＋) / c (CH 3COOH)7．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2－具有相同的电子层结构。
初中化学江苏省扬州市高邮市中考化学第二次模拟考试考试题及答案.doc
初中化学江苏省扬州市高邮市中考化学第二次模拟考试考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共16题）1.日常生活中常见的现象属于化学变化的是A．蔗糖溶于水B．铁生锈C．冰熔化D．气球充气变大【答案】B难度：基础知识点：物质的变化和性质2.科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢（H2S），H2S中硫元素的化合价为A．–2B．–1C．+1D．+2【答案】A难度：容易知识点：化学式与化合价3.下列实验操作中，正确的是A．加热液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体【答案】A难度：容易知识点：走进化学实验室4.家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是A．食盐水pH=7B．牙膏pH=9C．肥皂pH=10D．食醋pH=3【答案】D难度：容易知识点：酸和碱之间会发生什么反应5.关于实验基本操作方法的归纳错误的是A．制取气体时应先检验装置的气密性B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度C．称取5.0 g NaOH固体时，必须放在称量纸上称量D．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取【答案】C难度：基础知识点：走进化学实验室6.图表资料可以为我们提供很多信息。
下面是某学生对图表资料使用，其中正确的是A．根据金属活动性顺序表，解释Mg在空气中燃烧的现象B．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断HCl和NaOH能发生反应评卷人得分C．根据KNO3溶解度曲线，计算KNO3溶液的质量分数D．根据元素周期表，查找氧元素的相对原子质量【答案】D难度：中等知识点：酸和碱单元测试7.将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL。
对此现象解释最合理的是A．分子是由原子构成的B．分子间是有间隙的C．分子是不断运动的D．分子的质量和体积都很小【答案】B难度：容易知识点：分子和原子8.臭氧发生器可将氧气转化为臭氧（O3），下列说法正确的是A．臭氧是由三个氧原子构成B．O2和O3都是由氧元素组成的单质C．O2与O3的性质一定相同D．O2转化为O3是物理变化【答案】B难度：容易知识点：化学式与化合价9.归纳与比较是化学学习的主要方法，有关CO、CO2的不同点比较错误的是A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧C．用途：CO2可用于光合作用、灭火；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D．危害：CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒【答案】C难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳10.二甲醚（C2H6O）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是A．每个分子中含有9个原子B．属于氧化物C．碳、氢、氧元素质量比为12︰3︰8D．碳元素的质量分数约为52.2%【答案】B难度：中等知识点：化学式与化合价11.下列对一些事实的解释中，____________（2）人体中含量最多的物质____________（4）3个铁离子____________（6）缺少____________（2）属于有机物的是____________（4）可用于制铅笔芯的是____________（6）人体胃液中含有的酸是____________【答案】（1）⑤（2）④（3）②（4）⑥（5）①（6）③难度：容易知识点：常见的酸和碱3.化学与生活息息相关。
江苏省高邮市第二中学高二化学期末模拟考试卷一 人教版
江苏省高邮市第二中学高二化学期末模拟考试卷一人教版第Ⅰ卷（共62分）一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．2004年度诺贝尔化学奖授予以色列的Aaron Ciechanover和Avram Hershko以及美国的Irwin Rose三名科学家。
三人因在蛋白质控制系统方面的重大发现而共同获得该奖项。
下列有关蛋白质方面的说法正确的是A．人工方法不能合成具有生命活力的蛋白质B．蛋白质的变性是可逆过程C．蛋白质的盐析是可逆过程D．分离蛋白质和氯化钠的混合液常采用过滤的方法2．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气3．下列物质：⑴糖类⑵塑料⑶石油⑷蛋白质⑸合成纤维⑹棉花⑺陶瓷⑻玻璃⑼天然气⑽水泥⑾合成橡胶⑿煤⒀油脂⒁羊毛，若将这些物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是A．⑴⑷⒀ B．⑵⑸⑾ C．⑺⑻⑾⒁ D．⑶⑼⑿4．若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是A．CH2OH—(CHOH)4CHO B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2OH—(CHOH)4CH=NH D．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH5．下列物质不会使蛋白质发生变性的是A．硫酸铵溶液 B．酒精 C．苯甲酸钠 D．NaOH溶液6．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。
实心球●表示M原子，空心球○表示N原子，它的化学式为A．M4N4 B．MN C．M14N13 D．M4N5二、选择题(本题包括9小题。
第7-13题每小题4分，第14、15题每小题5分，共38分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
2015—2016学年度第二学期期末模考 九年级化学【试题及答案】
2015—2016学年度第二学期期末模考试题及答案九年级化学本试卷分为A卷和B卷两部分，共4页。
A卷共100分，B卷共30分，全卷共130分。
考试时间60分钟。
注意事项：1.答题前请仔细阅读答题卡上的注意事项。
2.所有试题的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。
3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40A卷（共100分）一.选择题（本大题共 12个小题；每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列属于纯净物的是（）A.空气B.碘酒C.矿泉水D.冰水【答案】D【解析】空气是混合物，碘酒和矿泉水都是溶液，属于混合物，冰水中只含水分子，是纯净物。
2.苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。
即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。
下列有关氮气说法错误的是（）A.通常状况下氮气易溶于水B.氮气不能供给呼吸C.通常情况下氮气的化学性质不活泼D.高浓度氮气可抑制菌类的生长【答案】A【解析】氮气常温下是一种无色、无味气体，难溶于水，化学性质稳定，不能供给呼吸。
3.下列有关生产、生活的化学知识，不正确的是（）A.纯水不含任何化学物质B.大量施用化肥造成水体污染C.熟石灰可改良酸性土壤D.灼烧闻气味区分蚕丝和棉纱【答案】A【解析】水是化学物质，所以纯水中不含任何化学物质是错误的。
4.高锰酸钾受热分解可得到锰酸钾（K2MnO4），则锰酸钾中锰元素的化合价为（）A.+2B.+4C.+6D.+7【答案】C【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价是+6，故选C。
5.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A.分子是保持物质性质的最小粒子B.物质都是由分子构成的C.原子是由原子核、中子、电子构成的D.原子得失电子后形成离子【答案】D【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子只是构成物质粒子的一种，除分子之外原子、离子等都是构成物质的基本微粒；有的原子中没有中子，像有的氢原子就不存在中子；故选D。
江苏省扬州市2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)
江苏省扬州市2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气．它主要来自化石燃料的燃烧．下列说法错误的是（）A．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料B．PM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大C．雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国V”后，汽车不再排放氮氧化物2．下列关于化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：﹣OH 或C．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：D．NaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、S2﹣B．Br﹣不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是（）A．高纯硅可用于制作光导纤维B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C．氧化铝可用于制作高温耐火材料D．明矾可用作净水剂5．下列有关实验的说法正确的是（）A．装置A记录滴定终点读数为12.20 mLB．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C．装置C可用于探究温度对2NO2⇌N2O4平衡体系的影响D．装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6．硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O NH4BO2+3H2↑．下列有关说法正确的是（）A．NH3BH3中H元素均为+1价B．合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e﹣C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H27．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（）①SO2H2SO3H2SO4②NH3NO2HNO3③CaCl2（aq）CaCO3CaO④AlCl3（aq）NaAlO2（aq）Al（OH）3⑤Cu CuO Cu（OH）2．A．①②③④⑤B．只有①②④ C．只有①③⑤ D．只有①④8．下列离子方程式书写正确的是（）A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4﹣+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2OB．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑D ．1mol •L ﹣1的NaAlO 2溶液和2.5 mol •L ﹣1的盐酸等体积混合：2 AlO 2﹣+5 H +=Al （OH ）3↓+Al 3++H 2O9．镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H 2O Cd （OH ）2+2Ni （OH ）2．下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣=NiOOH +H 2OB ．充电时每转移2 mol 电子，阴极有1 mol Cd （OH ）2被氧化C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH ﹣向正极移动10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X 与Y 、Z 、W 位于相邻周期，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍．下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径的大小顺序：r （W ）＞r （Z ）＞r （Y ）＞r （X ）B ．Z 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X 的最高价氧化物对应的水化物C ．X 、W 的简单气态氢化物都一定易溶于水D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z 的强二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列说法正确的是（ ）A ．2.0 g H 218O 与2H 2O 的混合物中所含中子数约为6.02×1023B ．2Mg （s ）+CO 2（g ）=C （s ）+2MgO （s ）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H ＜0C ．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO 4）＞K sp （BaCO 3）D ．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na 2CO 3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸12．（4分）如图表示在催化剂作用下将X 和Y 合成具有生物活性的物质Z ，W 是中间产物（R 1、R 2均为烃基）．则下列有关叙述错误的是（ ）A ．反应①属于加成反应B ．W 能发生加成、水解、氧化反应C ．X 在一定条件下可发生缩聚反应D ．一定条件下Z 与足量H 2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子 13．（4分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．（4分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．0.1 mol •L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol •L ﹣1 CaCl 2溶液等体积混合：c （Na +）+2c （Ca 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+c （Cl ﹣）B ．浓度均为0.1 mol •L ﹣1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c （OH ﹣）﹣c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3）C ．pH 相同的氨水、KOH 溶液、Ba （OH ）2溶液中：c （NH 4+）=c （K +）=2c （Ba 2+）D ．常温下，0.2 mol •L ﹣1 NH 4NO 3溶液与0.1 mol •L ﹣1 NaOH 溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c （NO 3﹣）＞c （Na +）＞c （NH 4+）＞c （NH 3•H 2O ）＞c （OH ﹣）＞c （H +）15．（4分）在2L 的恒容密闭容器中充入A （g ）和B （g ），发生反应A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）+D （s ）△H=a kJ •mol ﹣1实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．实验 I 中，10 min 内平均反应速率v （B ）=0.06 mol •L ﹣1•min ﹣1 B ．上述方程式中，a ＜0C ．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D ．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A 和1.5 molB ，A 的转化率增大三、非选择题（共80分）16．（12分）粗碳酸锂（含有Na +、K +、Ca 2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1：碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：（1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是．判断酸化过程已经结束的明显现象为．（2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，为使溶液中c（Ca2+）≤2×10﹣5mol•L﹣1，c（PO43﹣）的范围为．（3）蒸发时主要反应的离子方程式为．母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示，循环不宜超过3次的主要原因是．（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为．17．（15分）去甲去氢斑蝥素的衍生物F具有抗癌活性，可以通过以下方法合成：已知：①；②（1）化合物C中的含氧官能团为肽键（）、和．（填名称）（2）试剂X的化学式为C4H2O3，X的结构简式为；D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子中含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以1，3﹣丁二烯和乙烯为原料制备化合物聚己二酸﹣1，2﹣环己二醇酯（）的合成路线流程图（无机试剂可任选））．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CHO CH3COOH．18．（12分）铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬．称取0.0600g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．已知：①Cr2O72﹣+I﹣+H+﹣Cr3++I2+H2O②S2O32﹣+I2+H2O﹣SO4 2﹣+I﹣+H+（均未配平）（1）Na2O2的作用是．（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生．则上述过程中煮沸的目的是．（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数．（写出计算过程）．19．（15分）实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图1所示．（1）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式．若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是．（2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是．温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=．（3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是．（4）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是．20．（14分）烟气的脱硝（除NO x）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点．（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NO x反应生成N2和H2O．①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.5kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=②在催化剂作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以将NO x反应生成N2和H2O．写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式．（2）催化剂V2O5可用于处理NO x、SO2．①图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．当消耗a mol NH3和b mol O2时，消耗NO 的物质的量为．②V2O5在催化降解NO x的过程中，也会对SO2的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：a．V2O5+SO2=V2O4+SO3b．c．2VOSO4=V2O5+SO2+SO3③SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵．n（NH3）：n（SO3）对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图5所示，图5中A、C区域代表的物质分别为，．（3）①电解吸收也是脱硝的一种方法．用6%的稀硝酸吸收NO x生成亚硝酸[Ka（HNO2）=5.1×10﹣4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸．电解装置如图3所示．阳极的电极反应式为．②O3也可用于烟气脱硝．O3氧化NO2的氧化产物为．21．（12分）碱式碳酸铜[2CuCO3•Cu（OH）2]可用于制造烟火等．在较低温度下，将Cu （NO3）2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成．（1）Cu2+基态核外电子排布式为．（2）Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu（H2O）4]2+的形式存在的．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有σ键的数目为．（3）CO32﹣中C原子轨道杂化类型为；与CO2互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）．（4）NO3﹣的空间构型为（用文字描述）．（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是．2016年江苏省扬州市高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气．它主要来自化石燃料的燃烧．下列说法错误的是（）A．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料B．PM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大C．雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国V”后，汽车不再排放氮氧化物【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用；B．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质；C．当区域空气质量达到“中度污染”时，就会进一步加据易感人群症状，可能对健康人群心脏、呼吸系统有影响．儿童、老年人及心脏病、呼吸系统疾病患者要避免长时间、高强度的户外锻炼，一般人群适量减少户外活动；D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国V”后，是汽车排放氮氧化物的含量降低；【解答】A．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可减少PM2.5的排放，故A 正确；B．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故B正确；C．雾霾中的颗粒物吸入肺中，会加重呼吸道疾病，雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动，故C正确；D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低，但是仍然会排放氮氧化物，故D错误；【点评】本题主要考查雾霾天气形成的原因、防治等知识，环境保护的题型是中考中较热门的考题．了解典型的大气环境问题与排放到大气中的物质的联系是解答此题的关键，题目较简单．2．下列关于化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：﹣OH 或C．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：D．NaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣【考点】球棍模型与比例模型；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A．四氯化碳分子的比例模型中，四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子；B．羟基结构简式为﹣0H，羟基中氧原子与氢原子形成一个共价键，中心原子O核外含有7个电子；C．氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18；D．NaHSO4是强电解质，属于强酸的酸式盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子．【解答】解：A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半径比碳原子的原子半径大，比例模型为，故A错误；B．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为，故B错误；C．氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其结构示意图为：，故C错误；D．NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学用语的判断，题目难度不大，涉及比例模型、电子式、离子结构示意图、电离方程式书写等知识，注意基础知识的掌握，注意强酸的酸式根离子要拆开．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、S2﹣B．Br﹣不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=2的溶液呈酸性，可生成弱电解质或气体；B．Br﹣不能大量存在的溶液具有强氧化性或含有Ag+等；C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液呈碱性；D．与Fe3+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下S2﹣不能大量共存，故A错误；B．Br﹣不能大量存在的溶液具有强氧化性或含有Ag+等，如为强氧化性，则Fe2+不能大量共存，如含有Ag+，则Cl﹣不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．SCN﹣与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查了离子共存，为高考常见题型，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是（）A．高纯硅可用于制作光导纤维B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C．氧化铝可用于制作高温耐火材料D．明矾可用作净水剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．高纯硅可用于半导体材料；B．氮氧化物导致光化学烟雾污染；C．氧化铝的熔点高；D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体．【解答】解：A．制作光导纤维的材料为二氧化硅，高纯硅可用于半导体材料，故A错误；B．氮氧化物导致光化学烟雾污染，故B正确；C．氧化铝的熔点高，可用于制作高温耐火材料，故C正确；D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生产、生活、材料以及环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．下列有关实验的说法正确的是（）A．装置A记录滴定终点读数为12.20 mLB．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C．装置C可用于探究温度对2NO2⇌N2O4平衡体系的影响D．装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．滴定管的刻度从上到下依次增大；B．应用蒸馏的方法提取I2的CCl4溶液中的I2；C.2NO2⇌N2O4为放热反应，温度不同，气体颜色不同；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的影响．【解答】解：A．滴定管的刻度从上到下依次增大，正确读数应为11.80 mL，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法提取I2的CCl4溶液中的I2，故B错误C.2NO2⇌N2O4为放热反应，温度不同，气体颜色不同，则装置C可用于探究温度对2NO2⇌N2O4平衡体系的影响，故C正确；D．盐酸易挥发，二氧化碳中混有HCl，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验等基本实验操作的考查，为高考常见题型，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．6．硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O NH4BO2+3H2↑．下列有关说法正确的是（）A．NH3BH3中H元素均为+1价B．合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e﹣C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H2【考点】氧化还原反应的计算．【分析】A．NH3BH3中H元素化合价分别为+1、﹣1价；B．反应LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑中，LiBH4的H元素的化合价由﹣1价升高为0；C．反应生成氢气，H元素化合价分别由+1、﹣1价变化为0价；D．由反应可知，0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应生成0.3molH2，但状况未知．【解答】解：A．NH3BH3中H元素化合价分别为+1、﹣1价，故A错误；B．反应LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑中，LiBH4的H元素的化合价由﹣1价升高为0，则合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移1 mol e﹣，故B错误；C．反应生成氢气，H元素化合价分别由+1、﹣1价变化为0价，则两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D．由反应可知，0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应生成0.3molH2，但状况未知，不能确定过体积，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、化学键及电子排布等为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度中等．7．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（）①SO2H2SO3H2SO4②NH3NO2HNO3③CaCl2（aq）CaCO3CaO④AlCl3（aq）NaAlO2（aq）Al（OH）3⑤Cu CuO Cu（OH）2．A．①②③④⑤B．只有①②④ C．只有①③⑤ D．只有①④【考点】化学基本反应类型．【分析】①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸；②氨气与氧气反应只能生成NO，不能一步生成二氧化氮；③氯化钙与二氧化碳不反应；④氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；⑤氧化铜不溶于水．【解答】解：①二氧化硫和水反应SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸和氧气反应2H2SO3+O2═2H2SO4，故①正确；②氨气与氧气反应只能生成NO，不能一步生成二氧化氮，故②错误；③氯化钙与二氧化碳不反应，故③错误；④氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝，故④正确；⑤氧化铜不溶于水，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了元素化合物的性质，熟悉相关的化学反应的方程式是解答的关键，题目较简单．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4﹣+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2OB．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H ++2Cl ﹣H 2↑+Cl 2↑D ．1mol •L ﹣1的NaAlO 2溶液和2.5 mol •L ﹣1的盐酸等体积混合：2 AlO 2﹣+5 H +=Al （OH ）3↓+Al 3++H 2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．2MnO 4﹣+10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑+8H 2O 中电子不守恒；B ．漏掉氢氧根离子与铵根离子的反应；C ．电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，离子方程式水不能拆开；D ．二者的物质的量比为2：5，1molAl （OH ）3消耗3molH +，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝．【解答】解：A ．2MnO 4﹣+10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑+8H 2O 中电子不守恒，应为2MnO 4﹣+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O ，故A 错误；B ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：NH 4++HCO 3﹣+2OH ﹣CO 32﹣+H 2O +NH 3↑+H 2O ，故B 错误；C ．电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，反应式为2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣，离子方程式水不能拆开，故C 错误；D ．1molAl （OH ）3消耗3molH +，1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合，二者的物质的量比为2：5，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝，离子反应为2AlO 2﹣+5H +=Al 3++Al （OH ）3↓+H 2O ，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，选项B 为易错点，题目难度中等．9．镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2．下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣=NiOOH +H 2OB ．充电时每转移2 mol 电子，阴极有1 mol Cd （OH ）2被氧化C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动．【解答】解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正确；B．充电为电解池，阴极应被还原，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣，故B错误；C．放电时，负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X 与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物C．X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15；X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，则Z最外层电子数为6，为S元素；结合四种原子的最外层电子数之和为15可知，X、Y的最外层电子数为：15﹣6﹣3=6，Y处于第三周期，原子序数小于Al，若为Na元素，则X为N元素，若Y为Mg元素，则X为C元素，据此进行解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15；X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，则Z最外层电子数为6，为S元素；结合四种原子的最外层电子数之和为15可知，X、Y的最外层电子数为：15﹣6﹣3=6，Y处于第三周期，原子序数小于Al，若Y为Na元素，则X为N元素，若Y为Mg元素，则X为C元素，A．X位于第二周期，其原子半径最小，Y、Z、W位于第三周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径的大小顺序为：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A错误；B．Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物可能为硝酸或碳酸，氢氧化铝能够溶于硝酸，但是不能溶于碳酸，故B错误；C．若X为C元素，其简单氢化物为甲烷，甲烷难溶于水，故C错误；D．金属性：Y＞Z，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列说法正确的是（）A．2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.02×1023B．2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H ＜0C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3）D．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸【考点】反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．H218O摩尔质量为20g/mol，2H2O摩尔质量为20g/mol，H218O分子中中子数=1﹣1+18﹣8=10，2H2O分子中中子数=（2﹣1）×2+16﹣8=10，则就是物质的量得到中子数分析判断；B．反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0；C．沉淀生成是在温度一定条件下，离子浓度乘积符合溶度积常数的原因；D．苯酚和碳酸钠反应生成可溶性的碳酸氢钠和苯酚钠；【解答】解：A．H218O摩尔质量为20g/mol，2H2O摩尔质量为20g/mol，H218O分子中中子数=1﹣1+18﹣8=10，2H2O分子中中子数=（2﹣1）×2+16﹣8=10，2.0 g H218O与2H2O的混合物物质的量==0.1mol，混合物中所含中子数=0.1mol×10×6.02×1023=为6.02×1023，故A正确；B.2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，△H﹣T△S＜0，反应前后气体体积减小△S＜0，则△H一定大于0，故B错误；C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大于溶度积常数，Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；D．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质，所以溶液变澄清，说明酸性苯酚＞碳酸氢根离子，故D错误；故选A．【点评】本题考查了微粒数目与物质的量的计算、反应自发进行的判断依据、沉淀溶解平衡的理解应用、酸性强弱的比较等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12．如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述错误的是（）。
精品：江苏省扬州市2015-2016学年高二下学期学业水平测试(必修)模拟考试(一)化学试题(解析版)
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1、“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D【解析】试题分析：A.低碳能减少CO的排放，A项正确；B.对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，2分类处理，B项正确；C.宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破坏，C项正确；D. 使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等,不利于保护环境，D项错误；答案选D。
考点：考查化学与生活、环境保护。
2、从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】C【解析】试题分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸氢钠由Na＋和HCO3-组成，碳酸氢钠属于盐，答案选D。
考点：考查物质的分类。
3、实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．氧化还原反应【解析】试题分析：根据化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应是置换反应，锌元素的化合价由0价升高到+2价，该反应也属于氧化还原反应，答案选D。
2015届江苏省扬州市高邮初三化学一模考试试卷
最大最全最精的教育资源网2014～ 2015 学年度第二学期网上阅卷适应性训练试题九年级化学2015.04（考试时间100 分钟满分 100 分）你可能用到的相对原子质量：H：1C：12N： 14O： 16Al ： 27Mg ： 24Cl ： 35.5Na： 23Ca： 40Fe： 56Cu ：64第Ⅰ卷 (选择题，共 40 分)一、选择题 (此题共 15 小题，每题只有一个选项切合题意。
每题2分，共30 分)1．以下生活中的现象，属于化学变化的是A. 食品腐败B. 水结冰C. 夏天柏油路面“变软”D. 冬天钢轨之间空隙加大2．以下物质属于混淆物的是A ．氧气B ．氯酸钾C．生铁D．金刚石3．铵态氮肥氯化铵中（ NH4 Cl ）中氮元素的化合价为A ． 0B．﹣ 3C． +4D． +54．以下物质由分子组成的是A ．铜B ．氯化钠晶体C．硅D．干冰5．新式资料的出现是资料发展史的重要打破。
以下应用的资料属于复合资料的是A ．玻璃钢茶几B ．人面鱼纹彩陶盆C．金刚石薄膜D．银制器皿6．以下实验现象不正确的选项是A．翻开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾B．一般火柴头焚烧产生的气体能使高锰酸钾溶液退色C．向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有积淀析出D．水通电时正极产生的气体焚烧发出淡蓝色火焰7．以下粒子构造表示图中，表示阳离子的是8．卟啉铁 (C34H 32ClFeN 4O4)对缺铁性贫血有明显疗效。
以下说法正确的选项是A ．卟啉铁中含有 5 种元素B． 1 个卟啉铁分子中含有34 个碳原子C．卟啉铁属于有机高分子化合物D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁9．某学校化学课外活动小组的同学展开了以下实验活动：取刚降到地面的雨水水样，pH 计(测pH 的仪器 )每隔几分钟测一次pH，针对以下数据，说法正确的选项是测准时辰5∶ 055∶ 105∶ 155∶ 205∶ 255∶305∶ 35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85A ．所降雨水不是酸雨B ．上述雨水呈酸性的主要原由是溶解了空气中的二氧化碳C．该雨水对农作物生长无害 D ．在测按时期，雨水的酸性渐渐加强10．以下实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是．．．图 1图 2图 3图 4A ．用图 1 所示的装置加热蒸发 NaCl 饱和溶液制备NaCl 晶体B．用图 2所示装置除掉CO2中含有的少许HCl 气体C．用图 3所示装置除掉少许运河水中的泥沙D．用图 4 所示装置制取少许 CO2气体11．金属 M 与 AgNO 3溶液反响的化学方程式为：M + 2AgNO 3 = M(NO 3)2 + 2Ag 。
江苏省高邮市九年级化学下学期第一次模拟试题及答案
2015～2016学年度第二学期网上阅卷适应性训练试题九年级化学（满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32Ca:40 Fe:56 Zn:65第I 卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
）1．下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是A ．燃放烟花爆竹B ．大力发展火力发电C ．露天焚烧垃圾D ．提高电动汽车的比例2．下列变化中，属于化学变化的是A.海水晒盐B. 酒精燃烧C. 干冰升华D.冰雪融化3．下列物质由原子直接构成的是A ．氯化钠B ．二氧化碳C ．氧气D ．铜4．下列物质中，属于氧化物的是A ．NaClB ．NaOHC ．MnO 2D ．O 25．秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A 、维生素C 、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素。
人体缺钙常会引起A. 贫血症B. 侏儒症C. 甲状腺肿大D. 骨质疏松6．下列图标中，表示可回收物品的标志是A B C D7．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A ．塑料杯 B ．陶瓷碗 C ．不锈钢锅 D ．玻璃茶壶8．富硒大米中的“硒”是指A ．原子B ．分子C ．元素D ．单质9．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。
下列属于钾肥的是A.KClB.Na 2SO 4C.NH 4HCO 3D.Ca(H 2PO 4)210．下列金属中，金属活动性最强的是A ．锌B ．铁C ．铜D ．银11．二甲醚（C 2H 6O ）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是A ．由3种元素组成B ．相对分子质量为9C．碳、氢、氧元素质量比为12：3：8 D．碳元素的质量分数约为52.2% 12．物质的性质决定用途，下列说法错误的是A．食盐可以配制生理盐水B．干冰可以用于人工降雨14．下列对实验现象的描述正确的是A．红磷燃烧，产生大量白雾B．碳在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体C．点燃一小段羊毛线，产生了烧焦羽毛的气味D．将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度降低15．谚语诗词中蕴含着科学道理。
江苏省高邮市五校2015届九年级下学期第一次联合模拟化学试卷(解析版)讲义
江苏省高邮市五校2015届九年级下学期第一次联合模拟化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）D2．（2分）（2015•高邮市一模）2015年“地球一小时”将于3月28日（星期六）晚8：30举行，中国将继续聚焦当前最急迫、最受关注的环境议题﹣﹣雾霾，发出“能见蔚蓝”的倡议．下列做法不符合这一主题的是（ ）3．（2分）（2015•高邮市一模）“辽宁号”航空母舰，是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰，制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）．合4．（2分）（2015•高邮市一模）LED灯具已逐步走进家庭，它具有“能耗低、寿命长、无辐射、无污染”等很多优点，属于典型的绿色照明光源．砷化镓（GaAs）是一种“LED”光源材料．GaAs6．（2分）（2015•高邮市一模）日常生活中所见到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”中8．（2分）（2011•盘锦）某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2═N2+X+2H2O，则X的化干燥氨气D13．（2分）（2015•高邮市一模）催泪弹是一种非致命性化学武器，被广泛用作在暴乱场合以驱散示威者．苯氯乙酮是其成分之一，它的化学式为C8H7ClO．下列有关苯氯乙酮的说法中15．（2分）（2015•高邮市一模）在一定条件下，n个氮气分子和2n个氧气分子的反应能化合成2n甲分子，若以“”表示氮原子，“”表示氧原子，以下微粒图示中可以表示甲分子的D二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分．）23318．（2分）（2015•高邮市一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述不正确的是（）=37.5%）20．（2分）（2015•高邮市一模）取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）三、（本题包括4小题，每空1分，共26分）21．（6分）（2015•高邮市一模）用化学用语（化学符号）表示：（1）2个氮原子2N；（2）5个钠离子5Na+；（3）铝表面致密的氧化膜Al2O3；（4）水银Hg；（5）人体中含量最多的物质H2O；（6）地壳中含量最多的金属元素Al．22．（6分）（2015•高邮市一模）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从下列七种物质中：A．一氧化碳B．硝酸钾C．聚乙烯D．聚氯乙烯E．酒精F．生石灰G．熟石灰H．小苏打选择适当的字母填空．（1）能与人体血红蛋白结合的是A；（2）可作为发酵粉的是H；（3）可以制成食品包装袋的是C；（4）实验室最常用的燃料是E；（5）一些食品袋中的干燥剂F；（6）农业上一种复合肥是B．23．（8分）（2015•高邮市一模）假日出去野炊，亲近自然，实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？（1）对野炊有经验的人会告诉你，锅最好是导热性好，不易破碎的材料制成，你准备带的锅是用A制成的；（填字母）A．金属材料﹣铝B．无机材料﹣陶瓷C．合成材料﹣塑料（2）野炊食谱如下：主食：馒头配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．主食和配菜中主要含糖类、蛋白质、油脂、无机盐和水等营养素．将肉烧熟的过程属于蛋白质的变性（填“变性”或“盐析”），从营养全面的角度来看，你认为食谱还应添加C；（填字母）A．炒鸡蛋B．牛奶C．凉拌黄瓜D．烤野兔肉（3）引燃枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，产生了很多黑烟，这是由枯枝不完全（填“完全”或“不完全”）燃烧引起的，这黑烟的主要成分是C；（填字母）A．氧化铜B．二氧化锰C．炭黑D．铁粉（4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是D；（填字母）A．食醋B．食盐水C．烧碱D．肥皂水（5）如果你使用自行车去野炊，回来用水清洗车后，应如何防锈？A；（填字母）A．立即擦干B．烤蓝C．制合金D．镀金（6）野炊过程中，看到一农民将碳酸氢铵与草木灰混用，参加野炊的同学向该农民讲解碳铵不能与草木灰混用，其原因是铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效．24．（6分）（2015•高邮市一模）如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题（1）该保健品的主要功能是补钙（或防治骨质疏松症、佝偻病等），其主要成分中，提供钙元素的物质是碳酸钙；参与钙的代谢，促进其吸收的物质成分是维生素D3；矿物质中的锌元素属于人体的微量元素（选填“微量”或“常量”）．（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是（化学方程式表示）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（3）每片中钙元素的质量是0.6g．×100%=0.6g四、（本题包括1小题，每空1分，共9分）25．（9分）（2015•高邮市一模）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．请回答下列问题：（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+2NH3•H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．（3）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是NH4Cl（或CaCl2），检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入②溶液（①Ca（OH）2、②AgNO3、③CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净．（4）上述流程中的副产品（NH4Cl）可用作氮肥．（写一种用途）五、（本题包括2小题，除特别说明外，每空1分，共25分）26．（13分）（2015•高邮市一模）根据下列实验装置图填空：（1）写出图中标示的仪器名称：①酒精灯②集气瓶（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为D（填字母序号，下同），收集较纯净的O2的装置为G，取用KMnO4药品时，应选用仪器A把药品小心地送至试管底部，写出该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）组装发生装置D时，试管口放一团蓬松的棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．（4）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入一定量的水，需要浸没长颈漏斗下端管口（填“需要”或“不需要”）．②将注射器C连接到装置E的导管口处，向前推进注射器活塞，若看见（填字母）C时，则说明E装置气密性良好．A．长颈漏斗口有气泡冒出B．锥形瓶中液面上升C．长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱（5）常温下，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度大于空气，实验室通常在常温下用硫化亚铁固体（FeS）和稀硫酸反应制得，同时生成硫酸亚铁，则从上面装置中选择的发生和收集装置组合为EG，化学反应方程式FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．（6）在实验室中，I装置被称做“万能瓶”，具有多种用途，仔细观察装置的特点回答下列问题：①实验室收集气体若用I装置替代G装置，则气体应从b口进入（填a或b）．②J、K装置中，可用来测得产生二氧化碳气体的体积装置是J．4K4K27．（12分）（2015•高邮市一模）某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物（1）气体法．【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数．（不考虑原装置内空气的影响）【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置．①实验装置乙中盛放的试剂为浓硫酸，其作用是吸收水蒸气；装置丁中碱石灰的作用是B．（填字母）A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中C．干燥二氧化碳②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．③小明同学认为小科的方案存在问题，不考虑原装置内空气的影响，即使操作规范，但由于生成的CO2在装置中残留，也会造成测得结果偏低（填写“偏高”、“偏低”或“不变”），应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是将残留的CO2全部鼓入到丙装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收，，其中图2中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2．（2）沉淀法．【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数．【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；②加入过量的CaCl2溶液充分反应．证明CaCl2过量（即让样品中Na2CO3完全反应）的方法是：静置，向上层清液中滴加CaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，由于沉淀表面粘附滤液，不经洗涤就烘干，称量沉淀的质量将会偏高（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数．=所以样品中碳酸钠的质量分数×答：碳酸钠的质量分数：×。
扬州市高邮市中考化学一模试卷
扬州市高邮市中考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（下列各题，每题只有一个符合题意，请将正确选项的标号填 (共12题；共24分)1. （2分） (2019九下·南京开学考) 在两只小烧杯中分别盛放一定质量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法中正确的是（）A . 溶液的质量都会减小B . 溶质的质量都不变C . 溶质的质量分数都增大D . 溶质的质量分数都减小2. （2分）铁锈的下列性质中，属于化学性质的是（）A . 不溶于水B . 呈黄褐色C . 可溶于盐酸D . 密度比铁小3. （2分）下列说法正确的是（）A . 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液B . 在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2能与石蕊反应C . 酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应D . 熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙4. （2分） (2019八上·淄博期末) 我们的生活离不开水。
下列对水的认识正确的是（）A . 通过过滤的方法可以降低水的硬度B . 可将河水通过活性炭吸附转化为纯水C . 水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化D . 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施5. （2分）(2017·临沂) 下列做法错误的是（）A . 洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用水扑灭B . 生活中把水煮沸来降低水的硬度C . 液化石油气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风D . 回收各种废弃塑料，减少白色污染6. （2分）对下列做法或事故处理的方法正确的是（）A . 进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前进B . 当酒精灯洒在桌面上并着火燃烧时，立即向桌面上泼水灭火C . 若在山林中遇见火灾时，应顺风而逃跑D . 发现有人一氧化碳中毒时，立即将他转移到通风的地方救治7. （2分）(2018·镇江) 物质性质决定用途。
精品：江苏省高邮市2016届九年级下学期第一次月考化学试题(解析版)
江苏省高邮市2016届九年级下学期第一次月考化学试题2016.3说明：1.本卷共6页，满分100分，考试时间100分钟；2.请将答案全部写在答题纸上，在试卷上作答一律无效；3.用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Cl: 35.5 Cu:64 Na: 23 Ca:40 Ba: 137第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明灿烂辉煌，在古代有许多发明和创造。
下列叙述中不涉及到化学变化的是A．粮食酿酒B．海水晒盐C．工业炼铁D．使用火药【答案】B【解析】试题分析：海水晒盐的过程中只是发生了物质的状态的改变，过程中没有产生新的物质，属于物理变化。
故选B．考点：物质的变化2．二氧化氯（ClO2）是一种新型杀菌消毒剂，其中Cl元素的化合价是A．-1 B．0 C．+4 D．+5【答案】C【解析】试题分析：二氧化氯（ClO2），设Cl元素的化合价是X，则X=（-2）×2=0，则X=+4.故选C．考点：化合价的计算3．下列食物中富含蛋白质的是A．牛奶B．奶油C．西红柿D．馒头【答案】A【解析】试题分析：牛奶中富含蛋白质，奶油富含油脂，西红柿富含维生素，馒头富含糖类。
故选A．考点：营养元素4．下列图示实验操作中，错误的是【答案】D【解析】试题分析：称量氢氧化钠时因为氢氧化钠具有剧烈的腐蚀性，所以称量时常常放在玻璃器皿上，不能直接放在托盘上或者纸片上，所以D错误。
故选D．考点：实验操作5．医用泻盐的主要成分是MgSO4，其物质类别属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】C【解析】试题分析：MgSO4，其物质类别属于盐类。
故选C．考点：物质的分类6．一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X＋3O2错误！未找到引用源。
2CO2＋3H2O，则甲醚（X）的化学式是A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O【答案】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变的原则，可以确定X的化学式为C2H6O。
江苏省高邮中学2016届高三下期4月月考化学试卷(苏教版,解析版)
江苏省高邮中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4＋H2O = H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中氢元素为﹣1价)，则下列说法正确的是A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂【答案】A【解析】试题分析：A、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故A正确；B、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B错误；C、NaBH4中B元素化合价没有变化，H元素化合价升高，被氧化，故C错误；D、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故D错误；故选A。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
2．化学与能源、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法不正确的是A．节能减排符合低碳经济的要求B．举行“地球一小时”熄灯活动可有效的节约能源C．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药【答案】D【解析】大量使用化肥和农药，易造成水华、赤潮等水体污染。
所以选项D是错误的，答案选D3．下列图示实验正确的是 ( )【答案】D【解析】试题分析：A、漏斗下端的尖嘴部分没有紧靠烧杯内壁，A错误；B、试管口要略低于试管底，B错误；C、应该是长进短出，C错误；D、装置图符合，D正确，答案选D。
考点：考查实验方案设计与评价4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－B．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．c极上进行还原反应，B中的H＋可通过隔膜进入AD．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)【答案】C【解析】试题分析：左边是电解池，是电解水的装置，a接电源的负极，为阴极，H+在a极放电生成H2，b接电源的正极为阳极，OH-在b极放电生成O2，右边就是一个氢氧燃料电池，气体X是H2，到d放电， d是负极，O2在c上放电，c是正极。
江苏省高邮市第二中学2016届高三下期4月月考化学试卷(苏教版,解析版)
江苏省高邮市第二中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列离子方程式中，正确的是A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓B．在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓C．金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH - + H2↑D．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑【答案】B【解析】2．右图是某有机物分子的球棍式模型，其中大球代表碳原子，小球代表氢原子，短棍代表共价键，该有机物的名称是（）A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙炔【答案】A【解析】试题分析：由球棍式模型可知，该有机物为CH2=CH2。
含有碳碳双键，为烯烃，故选A。
考点：球棍式点评：物质的电子式、结构式、球棍式是学习化学的基础，也是高考的常考知识点，考生应着重掌握常见物质的电子式及结构式。
3．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．发现氧气【答案】B【解析】试题分析：门捷列夫的突出贡献是元素周期律，故答案B正确。
考点：考查化学历史常识相关知识。
4．我国以前生产和合成洗衣粉的主要物质有下列几种物质，其中对环境有较严重影响的是()。
A．十二烷基苯磺酸钠B．三聚磷酸钠C．蛋白酶D．硅酸钠【答案】B【解析】三聚磷酸钠进入水体造成水体的富营养化，使水质变坏。
5．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是A．属于溶液B．能产生丁达尔效应C．分散质粒子能透过滤纸D．纳米碳粒子能够发生布朗运动【答案】A【解析】试题分析：A、纳米材料的微粒直径介于1nm～100nm之间，因此溶于水得到的分散系属于胶体，A错误；B、胶体能产生丁达尔效应，B正确；C、胶体粒子能透过滤纸，C正确；D、胶体粒子能产生布朗运动，D正确，答案选A。
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2015～2016学年度第二学期网上阅卷适应性训练试题九年级化学 2016.04（满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32Ca:40 Fe:56 Zn:65第I 卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
）1．下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是A ．燃放烟花爆竹B ．大力发展火力发电C ．露天焚烧垃圾D ．提高电动汽车的比例 2．下列变化中，属于化学变化的是A.海水晒盐B. 酒精燃烧C. 干冰升华D.冰雪融化 3．下列物质由原子直接构成的是A ．氯化钠B ．二氧化碳C ．氧气D ．铜 4．下列物质中，属于氧化物的是A ．NaClB ．NaOHC ．MnO 2D ．O 25．秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A 、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素。
人体缺钙常会引起A. 贫血症B. 侏儒症C. 甲状腺肿大D. 骨质疏松 6．下列图标中，表示可回收物品的标志是A B C D7．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A ．塑料杯B ．陶瓷碗C ．不锈钢锅D ．玻璃茶壶 8．富硒大米中的“硒”是指A ．原子B ．分子C ．元素D ．单质9．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。
下列属于钾肥的是A.KClB.Na 2SO 4C.NH 4HCO 3D.Ca(H 2PO 4)2 10．下列金属中，金属活动性最强的是A ．锌B ．铁C ．铜D ．银11．二甲醚（C2H6O）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是A．由3种元素组成B．相对分子质量为9C．碳、氢、氧元素质量比为12：3：8 D．碳元素的质量分数约为52.2% 12．物质的性质决定用途，下列说法错误的是A．食盐可以配制生理盐水B．干冰可以用于人工降雨C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多D．浓硫酸可以作食品干燥剂13．下列鉴别方法或现象、结论正确的是选项鉴别对象方法、现象、结论A 硬水和软水分别加入肥皂水，泡沫少，无垢状物的为硬水B 一氧化碳和二氧化硫分别闻气味，有刺激性气味的是一氧化碳C 淀粉和葡萄糖分别滴加碘水，呈现蓝色的是淀粉D 碳酸钠和碳酸氢钠分别加入稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠14．下列对实验现象的描述正确的是A．红磷燃烧，产生大量白雾B．碳在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体C．点燃一小段羊毛线，产生了烧焦羽毛的气味D．将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度降低15．谚语诗词中蕴含着科学道理。
下列说法正确的是A．“真金不怕火炼”说明黄金熔点很高B．“满架蔷薇一院香”说明分子在不停地运动C．“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分。
若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。
）16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。
反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法错误的是A．一个甲分子中含有4个原子B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的质量比为14：27D．该反应的基本类型为复分解反应17．下列除去杂质的方法中，错误的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A NaOH溶液（Na2CO3）加入过量的Ca（OH）2溶液、过滤B CaO（CaCO3）加水溶解、过滤C CO（CO2）通过足量的NaOH溶液、干燥D FeSO4溶液（H2SO4）加入足量Fe粉、过滤18．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。
下列叙述中正确的是A ．炼铁的主要原理是：3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2B ．乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量C ．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯D ．两图中得到的铁是完全相同的19．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A ．甲的溶解度随温度的升高而增大B ．20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gC ．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出D ．t ℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t 一定小于7020．若锌和镁混合物的质量为4.8g 与100g 稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%第Ⅱ卷 （非选择题 共60分)三、（本题共3小题。
化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分）21．（16分）（1）用相应的化学符号填空：①两个硝酸根离子 ▲ ； ②地壳中含量最多的金属元素 ▲ ；③三个氮分子 ▲ ； ④氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价 ▲ 。
（2）选择相应物质的字母填空：A ．硫酸铜B ．盐酸C ．草木灰D ．活性炭①不能与铵态氮肥混合施肥的是 ▲ ； ②用于配置波尔多液的是 ▲ ； ③可用于除铁锈的是 ▲ ； ④ ▲ 可用于净化水。
（3）写出下列化学反应的化学方程式：①镁带在氧气中燃烧： ▲ ； ②氯酸钾与二氧化锰受热分解： ▲ ； ③铁与硫酸铜溶液反应： ▲ ； ④硫酸铵与氢氧化钠混合加热： ▲ 。
22．（6分）化学与我们的生活密切相关。
（1）有机物是与我们关系密切的一类化合物。
①下列属于有机物的是 ▲ （填序号）；A ．一氧化碳B ．乙醇（C 2H 5OH ） C ．碳酸钙②糖类物质能为人体提供能量。
富含糖类的食品有 ▲ （答1种即可，下同）； ③维生素A 有助于对眼部疾病的治疗，包括维生素A 1（C 20H 30O ）和维生素A 2（C 20H 28O ）两种。
依据化学式分析它们的相同之处有 ▲ 。
高温（2）人类的生活和生产都离不开金属材料。
①铜常用于制作导线，因为其有良好的▲；②生铁是常用的合金，生铁属于▲（填“纯净物”或“混合物”）；③自行车链条是最易生锈的部件，工厂在生产链条时在表面做了烤蓝（在表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜），这样处理的目的是▲。
23．（6分）水是重要的自然资源。
（1）下列溶液中，以水为溶剂的是▲（填数字序号）；A．生理盐水B．医用碘酒C．硫酸铜溶液（2）湿衣服晾干体现了水分子是▲的；（3）日常生活中，常用▲的方法降低水的硬度；（4）医用一瓶250ml的0.9%生理食盐水中（食盐水的密度按1.0g/cm3），含有氯化钠约为▲g（保留1位小数）；（5）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是▲；（6）“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒。
测得稀释后的消毒液pH＝9，该溶液呈▲性。
四、（本题共2小题，除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共17分）24. （9分）以二氧化碳为例，回答下列问题。
（1）认识物质的性质注：装置的气密性良好，整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图2中产生的气流较缓慢。
步骤Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10 mL水，再抽取10mL CO2 (如图1)，封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处。
说明在室温下10mL水约能溶解▲mL CO2；步骤Ⅱ．如图2，三通管横放，打开仪器a(填写仪器a名称：▲)的活塞，观察三通管内产生的实验现象是▲；步骤Ⅲ．取下图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，发生的化学反应方程式是▲。
（2）认识物质的获取方法如图3所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到▲，说明碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳。
用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化▲；充分反应后，打开K2，使液体全部流入锥形瓶。
观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成。
则流入锥形瓶中溶液溶质成分是▲（填化学式）。
25. （8分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料：①硫酸亚铁铵晶体化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇；②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：温度/℃FeSO4(NH4) 2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O10 20.0 73 17.220 26.5 75.4 21. 630 32.9 78 28.1③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。
某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑．．．．．．．制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：（1）操作①中发生反应的化学方程式为▲；（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、▲；（3）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是▲；（4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。
操作顺序是b→▲→▲→d；a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．洗涤干燥（5）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。
这样做的优点是▲；A．避免用水洗涤所造成的晶体损耗B．酒精易挥发，可低温晾干晶体（6）该实验取废铁屑15 g，最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2 g，则原废铁屑中铁元素的质量分数不低于▲（精确到0.1%，不要求写过程）。
五、（本题共1小题，除特别说明的外，每空1分，共15分）26. （15分）过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。
资料：过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。
探究一：证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到▲ ，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。
（2）此供氧剂的保存方法是▲ 。
（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3。
为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。
你是否认同上述方案，理由是▲ 。
探究二：此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
（图一）（图二）（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。
充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要▲ ，再读出体积。
（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是▲ 。
a．导管口还没有气泡产生时 b．导管口连续均匀冒出气泡时 c .导管口冒出气泡很多时（3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置▲ （填序号）可以避免此误差。
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量。
具体流程如下图：（1）写出供氧剂与水反应的化学方程式▲ ；（2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是▲ ；（3）洗涤沉淀的目的是▲ ；（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加▲ 溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。