2015年深圳一模理综化学试题及答案
2015广东理综化学部分(题目和标准答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷)理科综合化学部分７．化学是你，化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．ＰX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.NＨ４+、Ba2+、Br-、CO３2-B.Ｃｌ－、SO32－、Fe2+、H+C. K+、Ｎａ+、SＯ42－、MnO4-D．Ｎa+、H+、NＯ3-、ＨCＯ3－9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是10．设n A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A．23g Nａ与足量Ｈ２Ｏ反应完全后可生成nＡ个Ｈ２分子B．１ｍolCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子Ｃ．标准状况下，2２.4LN2和H2混合气中含n A个原子Ｄ.3mol单质Fe完全转变为Ｆｅ3Ｏ４,失去８n A个电子１1.一定温度下,水溶液中H+和ＯＨ-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是Ａ.升高温度,可能引起有c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1．０×10－13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由ｂ向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化1２.准确移取２０.０0mL某待测HCｌ溶液于锥形瓶中,用０.100０ｍol·L-１NaOＨ溶液滴定,下列说法正确的是Ａ.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaＯH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大Ｃ.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小22.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Nａ2CO3和NaHCＯ３固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解Ｂ向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含Ｉ-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Ｃl2>I2Ｄ向ＦｅSO4溶液中先滴入KSＣN溶液再滴加H2Ｏ2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
2015年高三一模理综化学试题及答案
2015年一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是Al(OH)3 抗酸药7．．．A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH －CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△2CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S2－Ag 2S + 2Cl －8．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸 10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是2+11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 用于生产芳樟醇N 等多① ② ③ (H 2种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2COR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHCR C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
2015年高考理综化学试题及答案解析(全国卷1)
2015年理综试卷全国卷1化学及其答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N AB ．2 L0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O26CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。
下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > XB ．阴离子的还原性：W > ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y < ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgV V的变化如图所示。
2015深圳中考理化模拟卷(化学)
星火教育（深圳）2015年中考仿真模拟理化合卷命题人星火理综组姓名：成绩：说明：1.考试结束，请将本试卷交回。
2.本卷为理化合卷，共33小题，其中1-13题为化学部分试题，14-33题为物理部分试题。
3.全卷共8页，考试时间90分钟，满分100分。
3.请认真审题，按题目的要求答题第一部分化学部分（共40分）相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 N-14 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题1.5分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会发展紧密相连。
下列说法中，不正确的是（）A．使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”B．健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈C．用乙醇汽油替代含铅汽油作燃料，有利于环境保护D．在室内点煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒2．下列实验操作正确的是（）3.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．图示中共有4种分子C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D．以上反应符合质量守恒定律4. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g 30 55 20 70反应后的质量/g 0 100 X 5根据质量守恒定律判断，X的值为A.50B.70C.40D.155．善于归纳知识，有利于培养素质。
下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）。
A.化学反应基本类型B.化学与生活①化合反应4P＋5O2点燃2P2O5②分解反应H2CO3△H2O＋CO2↑③置换反应C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑④复分解反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ①除去餐具油污——用洗洁精乳化②人体缺乏维生素A——引起夜盲症③干冰——用于人工降雨④鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味C.化学实验数据记录D.化学中常见的“三”①用10 mL量筒量取7.25 mL水①煤、石油、天然气——三大化石燃料②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料③用托盘天平称取5.6 g铁粉③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子6．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在C1﹣B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在Na+D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+7.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据此图下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．t℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量相等C．t℃时，a、b两种物质的溶解度相等D．用等质量的水在50℃时制得的饱和溶液降温到10℃时，析出的晶体b多于a8、下列各组中所选鉴别试剂正确的是（）待鉴别物质鉴别试剂待鉴别物质鉴别试剂A Zn Fe MgCl2溶液 B HCl溶液H2SO4溶液ZnC KOH溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液D K2SO4溶液BaCl2溶液Cu(OH)2溶液9.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性10.下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是 （ ）A.水的电解B.木炭在密闭容器内燃烧C.加热一定量的高锰酸钾制氧气D.某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠二、非选择题（共25分，其中第11题10分，第12题8分，第13题7分）11．（11分）请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。
2015年深圳一模化学参考答案与评分标准
30、（15分）（1）C 3H 4O 2（2分），碳碳双键、羧基（2分，答对一个给1分，不写名称不给分）（2）取代反应（或酯化反应）（2分），液溴、铁粉（2分，答对一个给1分，写名称或化学式均可，催化剂答FeCl 3 、FeBr 3等均可，答溴水错误）（3）（共3分，配平、等号、条件错扣1分，漏HBr 扣2分，其他反应物或生成物书写和连接错给0分）（4） （2分）（5）乙酸乙酯（2分，写名称或结构简式均可）31.（17分）（1） (2分) 减小（2分）（2）B (2分)（3）2CO(NH 2)2(g) + 6NO(g) = 2CO 2(g) + 5N 2(g) +４H 2O(g) △H = -734.2 kJ/mol（共3分，配平错扣1分，状态标错或没标扣1分） （1分，任何错误0分）（4）b (2分)（5）由图可知，此时氨气的转化率为80% （1分）2NH 3(g) + CO 2(g)CO(NH 2)2(g) + H 2O(g)起始浓度/mol .L -1 2 1 0 0变化浓度/mol.L -1 1.6 0.8 0.8 0.8平衡浓度/mol.L -1 0.4 0.2 0.8 0.8 （2分）平衡CO(NH 2)2的体积分数 = 0.8/(0.4+0.2+0.8+0.8) =0.364=36.4% （1分），则（答）y =36.4 （1分）（注：有效数字和单位运用同时错误扣1分）32、（16分）（1）Cu （2分，写名称或化学式均可），过滤（2分）（2）2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O （共2分，配平错扣1分，原理错误0分），调节溶液的pH 使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀（共2分，只回答调节pH 或只回答使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀均给2分）（3）4CoC 2O 4・2H 2O ＋3O 2 2Co 2O 3＋8 H 2O ＋8CO 2（共2分，配平、等号、条件错误扣1分） （4）减少Li 2CO 3的溶解损失（2分），4.0×10－3（2分，单位不作要求） （5）2CO 32－－4e －＝O 2↑＋CO 2↑（共2分，配平错误扣1分，气体符号错漏扣1分） 33. （16分）（1）①（共2分）没有加热装置、没有尾气处理装置（各1分，若写其它的不扣分也不给分）②（共2分）Cl 2+SO 32-+H 2O=2Cl -+SO 42-+2H +（配平、等号错误扣1分）③（共3分）取少量洗气瓶中的液体于干净．．试管．．中（1分），加入足量盐酸．．．．（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴．加．少量的氯化钡．．．溶液（1分），若产生白色沉淀．．．．，则证明已经被氧化（1分）。
广东省深圳市高考化学一模试卷(含解析)1
2015年广东省深圳市高考化学一模试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．下列有关说法中，正确的是（）A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同2．N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A． 20g重水（2H2O）含有的中子数为10 N AB．常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24L CCl4中含有C﹣Cl键数为0.4N AD． 1 mol•L﹣1FeCl3溶液含有的Cl﹣数为3N A3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA KSCN可用来检验Fe3+用KSCN溶液检验FeSO4是否变质B 盐的水解是吸热反应加热可提高水解反应速率C H2O2有氧化性双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色D Al（OH）3是两性氢氧化物 Al（OH）3可溶于过量浓氨水中A． A B． B C． C D． D4．下列离子方程式错误的是（）A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2OB．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2OC． Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+5．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A． M与X的化合物对应的水化物一定是强酸B． Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．离子半径r：r（X2﹣）＞r（Y+）6．下列说法正确的是（）A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B．向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐D． Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀7．关于常温下0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A．水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1B．该溶液的pH＜13C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）8．下列实验操作、现象和结论均为正确的是（）选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色 NH4Cl受热不分解B ②中振荡后静置下层液体颜色变浅 NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C ③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D ④通电 A极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A． A B． B C． C D． D二、解答题（共4小题，满分64分）9．工业上合成有机物Ⅲ（=CHCOOCH2CH3）的路线如下：（1）有机物Ⅰ的分子式为，所含官能团名称为．（2）反应①的反应类型为，反应②中无机试剂和催化剂为．（3）反应③的化学方程式为．（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为．（5）已知（R表示烃基）：醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与发生反应，可直接合成有机物Ⅲ．10．工业上用NH3和CO2反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=﹣536.1kJ•mol﹣1（1）此反应的平衡常数表达式K= ．升高温度，K值（填增大、减小或不变）．（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是．A．通入氦气 B．缩小体积C．加入催化剂 D．除去体系中的水蒸气（3）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出．又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1806.4kJ•mol﹣1写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式．某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n]对尿素合成的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示．回答问题：（4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是（填a或b）线．（5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）．11．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为，操作1为．（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是．（3）充分焙烧的化学方程式为．（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为．温度/℃ 10 30 60 90浓度/mol・L﹣1 0.21 0.17 0.14 0.10（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为．12．甲、乙组同学分别做了以下探究实验．（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下．①请指出该装置的不足之处、．溶液②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为．③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化．（2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率．取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验．在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率．试剂实验试管Ⅰ（55℃）试管Ⅱ（55℃）试管Ⅲ（55℃）试管Ⅳ（75℃）乙酸乙酯/mL 1 V1 V2 V31mol•L﹣1NaOH/mL V4 3 0 V5蒸馏水/mL 0 V6 5 2④请完成上表，其中V2= ，V4= ，V5= ．⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是．⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有．2015年广东省深圳市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．下列有关说法中，正确的是（）A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同考点：有机高分子化合物的结构和性质；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析： A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；C．油脂在碱性条件下水解生成肥皂；D．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体．解答：解：A．光导纤维的成分是二氧化硅，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A 错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B错误；C．油脂在碱性条件下水解生成肥皂和甘油，所以可以用“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂，故C正确；D．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，不具有强氧化性，只能用于除去水的悬浮物，而漂白粉可用于杀菌消毒，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A． 20g重水（2H2O）含有的中子数为10 N AB．常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24L CCl4中含有C﹣Cl键数为0.4N AD． 1 mol•L﹣1FeCl3溶液含有的Cl﹣数为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A.1个重水（2H2O）水分子含有10个中子；B．氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底；C．气体摩尔体积只适用于气体；D．溶液的体积未知．解答：解：A.1个重水（2H2O）水分子含有10个中子，20g重水（2H2O）的物质的量为：=1mol，含有的中子数为10 N A，故A正确；B．氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数小于0.1N A，故B错误；C．标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故D错误；故选：A．点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，题目难度不大．3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA KSCN可用来检验Fe3+用KSCN溶液检验FeSO4是否变质B 盐的水解是吸热反应加热可提高水解反应速率C H2O2有氧化性双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色D Al（OH）3是两性氢氧化物 Al（OH）3可溶于过量浓氨水中A． A B． B C． C D． D考点：检验三价铁与二价铁；重要的氧化剂；盐类水解的原理；两性氧化物和两性氢氧化物．分析： A．Fe3+与KSCN发生络合反应，溶液为红色；陈述Ⅰ正确、FeSO4变质，KSCN溶液变为红色，陈述Ⅱ正确，且具有因果关系；B．加热可提高水解反应速率，升温平衡向正反应方向移动；陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，反应速率与平衡移动没有因果关系；C．酸性高锰酸钾能将双氧水氧化成水，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是双氧水的还原性，陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，无因果关系；D．Al（OH）3不能溶于过量浓氨水中，陈述Ⅱ错误；解答：解：A．Fe3+与KSCN发生络合反应，溶液为红色；陈述Ⅰ正确、FeSO4变质，KSCN溶液变为红色，陈述Ⅱ正确，且具有因果关系，故A正确；B．加热可提高水解反应速率，升温平衡向正反应方向移动；陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，无因果关系，故B错误；C．酸性高锰酸钾能将双氧水氧化成水，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是双氧水的还原性，陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，无因果关系，故C错误；D．Al（OH）3不能溶于过量浓氨水中，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是Fe3+、浓硫酸、二氧化硫、镁等物质性质的应用，Fe3+与KSCN发生络合反应、电解MgCl2饱和溶液的理解是学习重点，题目难度中等．4．下列离子方程式错误的是（）A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2OB．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2OC． Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+考点：离子方程式的书写．分析： A．石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子；D．铜与铁离子发生反应生成亚铁离子和铜离子．解答：解：A．石灰石和盐酸反应制CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，故A正确；B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；C．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2，次氯酸根离子将二氧化硫氧化成磷酸根离子，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42﹣+4H++2Cl﹣，故C错误；D．铜溶于FeCl3溶液中，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；C为易错点，注意次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应．5．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A． M与X的化合物对应的水化物一定是强酸B． Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．离子半径r：r（X2﹣）＞r（Y+）考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析： X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O元素，X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物对应的水化物亚硫酸是弱酸；B．Na2O和Na2O2中化学键类型不相同，阴、阳离子的个数比相同；C．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．解答：解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O元素，X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物对应的水化物H2SO3是弱酸、H2SO4是强酸，故A错误；B．Na2O中只含离子键、Na2O2中含有共价键和离子键，所以化学键类型不相同，阴、阳离子的个数比都是1：2，故B错误；C．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性N＞M，所以气态氢化物的热稳定性：M＜N，故C错误；D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r：r（X2﹣）＞r（Y+），故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系，注意过氧化钠中存在的化学键、电子式的书写，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B．向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐D． Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀考点：铁的化学性质；胶体的重要性质；原电池和电解池的工作原理；碘与人体健康．分析： A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；B．胶体中滴加稀H2SO4，先发生胶体聚沉，后发生复分解反应；C．淀粉遇碘单质变蓝；D．Cu的金属活泼性比Fe弱，构成的原电池中Fe为负极．解答：解：A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变黑色，故A错误；B．胶体中滴加稀H2SO4，发生胶体聚沉，则向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解（发生复分解反应），故B正确；C．淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中加碘酸钾，不是碘单质，则淀粉不能检验，故C错误；D．Cu的金属活泼性比Fe弱，构成的原电池中Fe为负极，则水库铁闸门上接装铜块可加快铁腐蚀，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握化学性质与反应为解答的关键，侧重化学与生活及化学反应原理的考查，注意物质的性质及检验，题目难度不大．7．关于常温下0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A．水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1B．该溶液的pH＜13C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．分析： CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO﹣水解导致溶液呈碱性，醋酸根离子水解程度较小，该溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒解答．解答：解：A．CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO﹣水解而促进水电离，所以水电离出来的c （OH﹣）＞1.0×10﹣7mol•L﹣1，故A错误；B．CH3COO﹣水解但程度较小，所以该溶液的pH＜13，故B正确；C．CH3COO﹣水解导致溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），醋酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．溶液中存在物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（Na+），所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣）+c（Na+），故D错误；故选BC．点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶质性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意盐类水解程度较小，为易错点．8．下列实验操作、现象和结论均为正确的是（）选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色 NH4Cl受热不分解B ②中振荡后静置下层液体颜色变浅 NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C ③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D ④通电 A极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．分析： A．分解得到的氨气与HCl又结合为氯化铵；B．氢氧化钠与溴反应，溴苯不与水互溶，且密度大于水；C．挥发出的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；D．A连接电源负极，为阴极，铜离子氧化性比锌离子氧化性强，通电时A极有Cu析出．解答：解：A．氯化铵受热分解为氨气与HCl，受冷后氨气与HCl又结合为氯化铵，故湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色，故A错误；B．氢氧化钠与溴反应，溴苯不与水互溶，且密度大于水，静置后，溶液分层，下层液体颜色变浅，可以用NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2，故B正确；C．挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．A连接电源负极，为阴极，通电时，A电极发生还原反应，有Cu析出，铜离子氧化性比锌离子氧化性强，说明Zn的金属性比Cu强，故D正确，故选BD．点评：本题考查实验方案设计与评价，C选项为易错点，学生容易考虑乙烯，而忽略挥发出的乙醇，是对学生综合能力的考查，难度中等．二、解答题（共4小题，满分64分）9．工业上合成有机物Ⅲ（=CHCOOCH2CH3）的路线如下：（1）有机物Ⅰ的分子式为C3H4O2，所含官能团名称为碳碳双键、羧基．（2）反应①的反应类型为取代反应（或酯化反应），反应②中无机试剂和催化剂为液溴、铁粉．（3）反应③的化学方程式为．（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为．（5）已知（R表示烃基）：醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与CH3COOCH2CH3发生反应，可直接合成有机物Ⅲ．考点：有机物的合成．分析：（1）根据Ⅰ的结构简式可写出分子式并判断出官能团；（2）反应①是Ⅰ与乙醇在浓硫酸作用下加热发生的酯化反应，反应②苯的卤代反应，要在铁粉做催化剂的条件下与溴发生取代反应；（3）反应③为物质Ⅱ与溴苯反应生成Ⅲ，比较Ⅲ和溴苯的结构可知Ⅱ为CH2=CHCOOCH2CH3，据此可写出反应③的方程式；（4）Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，说明Ⅳ中有一个羟基和一个羧基，且羟基连在碳链边上；（5）根据题中信息可知，羰基的α氢可与醛基中的碳氧双键发生加成，对比苯甲醛和物质Ⅲ的结构可推断某酯的结构；解答：解：（1）根据Ⅰ的结构简式可知分子式为C3H4O2，其中含有的官能团为碳碳双键、羧基，故答案为：C3H4O2；碳碳双键、羧基；（2）反应①是Ⅰ与乙醇在浓硫酸作用下加热发生的酯化反应，也是取代反应，反应②苯的卤代反应，要在铁粉做催化剂的条件下与溴发生取代反应，故答案为：取代反应（或酯化反应）；液溴、铁粉；（3）反应③为物质Ⅱ与溴苯反应生成Ⅲ，比较Ⅲ和溴苯的结构可知Ⅱ为CH2=CHCOOCH2CH3，所以反应③的方程式为，故答案为：；（4）Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，说明Ⅳ中有一个羟基和一个羧基，且羟基连在碳链边上，所以Ⅳ为，故答案为：；（5）根据题中信息可知，羰基的α氢可与醛基中的碳氧双键发生加成，对比苯甲醛和物质Ⅲ的结构可推断某酯的结构为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；点评：本题考查有机物的推断与合成，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，注意第（5）问中的信息的理解，题目难度中等．10．工业上用NH3和CO2反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=﹣536.1kJ•mol﹣1（1）此反应的平衡常数表达式K= ．升高温度，K值减小（填增大、减小或不变）．（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是 B ．A．通入氦气 B．缩小体积C．加入催化剂 D．除去体系中的水蒸气（3）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出．又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1806.4kJ•mol﹣1写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=﹣734.2kJ/mol ．某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n]对尿素合成的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示．回答问题：（4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是 b （填a或b）线．（5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：（1）化学反应的平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；反应是放热反应，升温平衡逆向进行；（2）反应速率影响因素分析提高反应速率的方法，提高尿素产率应是平衡正向进行；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（4）反应物的转化率变化，随氨碳比增大，氨气的转化率减小，二氧化碳转化率增大；（5）由图可知，此时氨气的转化率为80%2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）起始浓度（mol．L﹣1） 2 1 0 0变化浓度（ol．L﹣1） 1.6 0.8 0.8 0.8平衡浓度（mol．L﹣1） 0.4 0.2 0.8 0.8据此计算体积分数．解答：解：（1）2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=﹣536.1kJ•mol﹣1反应的平衡常数表达式K=，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：；减小；（2）2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=﹣536.1kJ•mol﹣1，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析判断A．通入氦气，恒温恒容容器中，总压增大，分压不变，平衡不变，故A不符合；B．缩小体积，压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，尿素产率增大，故B符合；C．加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，故C不符合；D．除去体系中的水蒸气，平衡正向进行，尿素产率增大，反应速率减小，故D不符合；故答案为：B；（3）①2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=﹣536.1kJ•mol﹣1，②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1806.4kJ•mol﹣1依据盖斯定律②﹣①×2得到CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=﹣734.2 kJ/mol；故答案为：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=﹣734.2 kJ/mol；（4）反应物的转化率变化，随氨碳比增大，氨气的转化率减小，二氧化碳转化率增大，增大的是氨气的量，提高了二氧化碳转化率，氨气转化率减小，其中表示NH3转化率的是b；故答案为：b；（5）由图可知，此时氨气的转化率为80%2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）起始浓度（mol．L﹣1） 2 1 0 0变化浓度（ol．L﹣1） 1.6 0.8 0.8 0.8平衡浓度（mol．L﹣1） 0.4 0.2 0.8 0.8平衡CO（NH2）2的体积分数=×100%=36.4%；y=36.4；答：y值为36.4．点评：本题考查了化学平衡、反应速率影响因素分析，化学平衡计算、图象分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．11．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为Cu ，操作1为过滤．（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2．（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 4.0×10﹣3．温度/℃ 10 30 60 90浓度/mol・L﹣1 0.21 0.17 0.14 0.10（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32﹣﹣4e﹣=O2↑+CO2↑．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4•2H2O足量空气煅烧得到氧化钴，以此解答该题．解答：解：合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4•2H2O足量空气煅烧得到氧化钴，（1）上述分析判断金属M为Cu，操作Ⅰ为过滤操作故答案为：Cu；过滤；（2）加入H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入氨水的作用是调节溶液PH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；。
2015深圳理化合卷考试模拟考试题(2)
深圳市2015年初中毕业生学业考试理化合卷模拟考试题（二）命题人：沈玉泉可能用到的相对原子质量：H-l C -12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5K-39 Na —23 Ba-137Ⅰ、化学部分一、选择题(每小题只有一个．．选项符合题意,每小题1.5分，共15分) 1. 下列关于分子、原子的说法错误的是（ ）A 、分子、原子都是可以直接构成物质的微粒B 、分子、原子都在不断地运动C 、分子都是由原子构成的 ,分子原子间都有间距。
D 、在化学变化中分子可再分，原子不能再分，所以原子是不可再分的最小的粒子 2. 下图是表示物质微粒的示意图（ “●” ：表示碳原子；“○” ：表示氧原子）。
其中表示单质和混合物的分别是( )ABCDA. A 和BB. B 和AC. B 和CD. D 和A3. 有关金属或非金属的燃烧，下列说法正确的是 A.硫在空气中燃烧，生成SO 3，发出淡蓝色火焰； B.跑步比赛的发令枪是红磷燃烧，生成白色的P 2O 5气体； C.木炭在纯氧中燃烧，生成CO 2气体，发出白光； D.铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色的Fe 2O 3 。
4. 下图中X 、Y 、Z 表示的是食盐水、石灰水、稀盐酸的近似pH 。
下列判断错误．．的是 （ ）A .X 是稀盐酸B .Y 是食盐水C .Z 是石灰水D .无法确定X 、Y 、Z5. 在一密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法不正确．．．的是( ) A ．待测物质的质量是24g B ． B 物质可能是催化剂C ．参与反应的A 、D 两物质质量比为1：4 D ．该反应属于分解反应6. 下列图象能正确表达对应操作中各量之间的变化关系的是（ ）A. 将水通电一段时间 B ．加热一定量高锰酸钾制氧气 C ．将打磨过的铁片放入足量的稀盐酸中D ．20℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中 7. 如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误．．的一项是 用排空气法收集CO 2，则CO 2从b 管通入 用排空气法收集O 2，则O 2从a 管通入除去空气中的CO 2，则空气从a 管通入用排水法收集O 2，则O 2从b 管通入A B C D 8. 某金属R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO 3R(NO 3)2 + 2Ag ，R 与硝酸铜溶液不发生反应，关于R 的推断正确的是 （ ）A. R 的活泼性介于铜、银之间B. R 能置换出酸中的氢C. R 的活泼性比铜强D. R 的活泼性比铜强、银都弱9. 下列说法正确的是A.H 2O 分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的B.He 2表示氦气C.2H 表示2个氢原子D.3CO 3-2表示3个碳酸根离子 10. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与物体B 充分混合，打开夹子，可发现试管①内刚停止加热沸腾的水又立刻沸腾了。
2015年广东省深圳市中考化学一模试卷
2015年广东省深圳市中考化学一模试卷参考答案与试题解析试卷总分40分一、提示：本部分共10小题，每小题1.5分，共15分，每小题只有一个选项符合题意1．（1.5分）（2015•深圳一模）下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是（）A．Fe（NO3）2B．Al2（SO4）3C．Al（NO3）2D．Al2O3【考点】CH333 化学式的书写及意义【难易度】容易题【分析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，空气中含量最多的气体是氮气，占空气体积的78%，故空气中含量最多的元素是氮元素，故三种元素组成的化合物是Al（NO3）2。
【解答】C．【点评】本题主要考查了化学式的书写及意义，难度不是很大，属于基础知识点的考查，解决本题的关键在于知道空气中含量最多的元素是氮元素，地壳中含有前五的元素是氧、硅、铝、铁、钙。
2．（1.5分）（2015•深圳一模）将下列各组内的两种物质同时放入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2、Na2CO3B．K2SO4、BaCl2 C．CuSO4、HCl D．NaCl、KOH【考点】CH315 离子的检验及共存【难易度】容易题【分析】A、氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，不能得到无色透明溶液；B、硫酸钾和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀，不能得到无色透明溶液；C、硫酸铜和盐酸不反应，但溶液中铜离子显蓝色，不能得到无色透明溶液；D.氯化钠和氢氧化钾不反应，溶液中也无有色离子，能得到无色透明溶液。
【解答】D【点评】本题主要考查了离子的检验与共存的问题，难度不是很大，属于基础知识点的考查，解决本题的关键在于知道要想得到无色透明溶液有两点要求：一是物质间相互不反应，二是溶液中不含有有色离子。
3．（1.5分）（2015•深圳一模）根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲可能为下列四种物质中的（）A．铜B．碳酸铜C．氧化铜D．氢氧化铜【考点】CH114 物质的鉴别、推断；CH242 常见金属的用途和性质；CH251 酸的性质和用途【难易度】容易题【分析】根据流程图可知甲应该为氧化物且能和稀硫酸反应，所以甲应该为金属氧化物，经验证选项C正确。
2015广东高考化学试卷答案以及解析
结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于 水 氧化性 氧化性：Cl2＞I2 Fe2+既有氧化性又有还 原性
D
【解】B、C 【命题立意】本题考察有机物 本题考察有机物、无机物性质，难度中等． 【解题思路】A 项，Na2CO3 不含氢元素，试管内壁如有水珠可能是药品中湿存水 可能是药品中湿存水，或碳酸 2+ 3+ 钠已变质造成 造成，不能说明 Na2CO3 分解；D 项滴加 H2O2，Fe 被氧化为 Fe ， 2+ 能够说明 Fe 具有还原性，无法说明其具有氧化性．
）
【命题立意】考察的是阿伏加德罗常数的应用 考察的是阿伏加德罗常数的应用，属于基本概念的考察，难度简单 难度简单． A 项 23g Na 完全反应生成 0.5 nA 个 H2 分子； B 项 Cu 与热浓硫酸反应生成 SO2； 【解题思路】 C 项标准状况下， 项标准状况下 22.4 L N2 和 H2 共 1mol，含 2 nA 个原子．
C．K+、Na+、 SO 2 4 、 MnO 4
）
2+ + 2 B．Cl-、 SO3 、Fe 、H
D． Na + 、H+、 NO 3 、 HCO3
【解】C 【命题立意】考察离子共存问题 考察离子共存问题，难度简单．
2 2 A 项 Ba 2 和 CO 3 B 项 SO3 D 项 H 与 HCO3 【解题思路】 不能共存； 与 H 、Fe2 不能共存； 不能共存．
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二、双项选择题：本大题共 本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分．在每小题给出的四个选项中 在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求 个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分． 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 现象和结论均正确的是（ ）
2015年深圳市初中毕业生学业考试化学全真模拟试卷
2015年深圳市初中毕业生学业考试理化合卷化学全真模拟试卷(十一)题号一二三合计1—1011—1213得分说明：1.全卷共4页，满分为40分。
2.答题前，考生必须把自己的姓名、考生号、学号、班级和学校按要求填写在密封线左边的空格内。
3.答题可用黑色或蓝色字迹的钢笔、圆珠笔，不能用铅笔和红笔字迹的笔。
4.考试结束时，将试卷（用答题卡的连答题卡）交回。
5.可能用到的相对原子质量：H —1C —12O —16Fe —56Cu —64第一卷得分一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）评卷人1．常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（）A ．汽油挥发，酒精燃烧，蜡烛变形B ．植物腐烂，钢铁生锈，动植物的新陈代谢C ．佛山剪纸，蜡烛加热熔化，绿色植物的光合作用D ．水分蒸发，金属导电，面包发霉2．日常生活中有很多问题都涉及化学知识，下列说法正确的是（）A ．将废弃塑料切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中以减少对环境的污染B ．青少年长期饮用纯净水有益于身体健康C ．为了降低生产成本，可用工业酒精勾兑饮用酒D ．为了使灯泡经久耐用，可在灯泡中填充氮气3．下列装置能达到对比实验目的的是（）AB比较MnO 2和Fe 2O 3的催化效果实验室制取二氧化碳的药品研究C D燃烧条件的研究探究分子是不断运动的4．在密闭的容器中，某可燃物在氧气中充分燃烧，测得反应前后各物质的质量如表，下列关于该反应的认识错误的是（）物质可燃物氧气二氧化碳水反应前的质量/g 未知2000反应后的质量/g417.63.6A ．参加反应的可燃物的质量是5.2gB ．可燃物中含有碳、氢、氧三种元素C ．可燃物中碳、氢元素的质量比是12∶1D ．可燃物中碳、氢元素的原子个数比是1∶15．如图是A 、B 、C 三种固体的溶解度曲线。
下列分析不正确的是（）A ．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A ＞B ＞C B ．50℃时，把50g A 放入50g 水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶2C ．将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D ．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B ＞C=A6．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a 、b 、c 相对应的是（）A ．原子、核外电子、原子核B ．原子核、原子、核外电子C ．原子、原子核、核外电子D ．核外电子、原子核、原子7．维生素C （C 6H 8O 6）主要存在于蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C 有防癌作用。
广东省深圳市高考化学一模试卷(含解析)
广东省深圳市2015届高考化学一模试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）下列有关说法中，正确的是（）A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同2．（4分）N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．20g重水（2H2O）含有的中子数为10 N AB．常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24L CCl4中含有C﹣Cl键数为0.4N AD．1 mol•L﹣1FeCl3溶液含有的Cl﹣数为3N A3．（4分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA KSCN可用来检验Fe3+用KSCN溶液检验FeSO4是否变质B 盐的水解是吸热反应加热可提高水解反应速率C H2O2有氧化性双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色D Al（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3可溶于过量浓氨水中A．A B．B C．C D．D4．（4分）下列离子方程式错误的是（）A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2OB．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+5．（4分）X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．离子半径r：r（X2﹣）＞r（Y+）6．（4分）下列说法正确的是（）A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B．向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀7．（6分）关于常温下0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A．水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1B．该溶液的pH＜13C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）8．（6分）下列实验操作、现象和结论均为正确的是（）选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B ②中振荡后静置下层液体颜色变浅 NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C ③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D ④通电A极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分64分）9．（15分）工业上合成有机物Ⅲ（=CHCOOCH2CH3）的路线如下：（1）有机物Ⅰ的分子式为，所含官能团名称为．（2）反应①的反应类型为，反应②中无机试剂和催化剂为．（3）反应③的化学方程式为．（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为．（5）已知（R表示烃基）：醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与发生反应，可直接合成有机物Ⅲ．10．（17分）工业上用NH3和CO2反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=﹣536.1kJ•mol﹣1（1）此反应的平衡常数表达式K=．升高温度，K值（填增大、减小或不变）．（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是．A．通入氦气 B．缩小体积C．加入催化剂 D．除去体系中的水蒸气（3）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出．又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1806.4kJ•mol﹣1写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式．某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比对尿素合成的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示．回答问题：（4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是（填a或b）线．（5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）．11．（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为，操作1为．（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是．（3）充分焙烧的化学方程式为．（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为．温度/℃10 30 60 90浓度/mol・L﹣10.21 0.17 0.14 0.10（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为．12．（16分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验．（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下．①请指出该装置的不足之处、．溶液②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为．③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化．（2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率．取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验．在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率．试剂实验试管Ⅰ（55℃）试管Ⅱ（55℃）试管Ⅲ（55℃）试管Ⅳ（75℃）乙酸乙酯/mL 1 V1V2V31mol•L﹣1NaOH/mL V4 3 0 V5蒸馏水/mL 0 V6 5 2④请完成上表，其中V2=，V4=，V5=．⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是．⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有．广东省深圳市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）下列有关说法中，正确的是（）A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同考点：有机高分子化合物的结构和性质；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；C．油脂在碱性条件下水解生成肥皂；D．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体．解答：解：A．光导纤维的成分是二氧化硅，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A 错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B错误；C．油脂在碱性条件下水解生成肥皂和甘油，所以可以用“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂，故C正确；D．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，不具有强氧化性，只能用于除去水的悬浮物，而漂白粉可用于杀菌消毒，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（4分）N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．20g重水（2H2O）含有的中子数为10 N AB．常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24L CCl4中含有C﹣Cl键数为0.4N AD．1 mol•L﹣1FeCl3溶液含有的Cl﹣数为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A.1个重水（2H2O）水分子含有10个中子；B．氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底；C．气体摩尔体积只适用于气体；D．溶液的体积未知．解答：解：A.1个重水（2H2O）水分子含有10个中子，20g重水（2H2O）的物质的量为：=1mol，含有的中子数为10 N A，故A正确；B．氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数小于0.1N A，故B错误；C．标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故D错误；故选：A．点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，题目难度不大．3．（4分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA KSCN可用来检验Fe3+用KSCN溶液检验FeSO4是否变质B 盐的水解是吸热反应加热可提高水解反应速率C H2O2有氧化性双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色D Al（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3可溶于过量浓氨水中A．A B．B C．C D．D考点：检验三价铁与二价铁；重要的氧化剂；盐类水解的原理；两性氧化物和两性氢氧化物．分析：A．Fe3+与KSCN发生络合反应，溶液为红色；陈述Ⅰ正确、FeSO4变质，KSCN溶液变为红色，陈述Ⅱ正确，且具有因果关系；B．加热可提高水解反应速率，升温平衡向正反应方向移动；陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，反应速率与平衡移动没有因果关系；C．酸性高锰酸钾能将双氧水氧化成水，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是双氧水的还原性，陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，无因果关系；D．Al（OH）3不能溶于过量浓氨水中，陈述Ⅱ错误；解答：解：A．Fe3+与KSCN发生络合反应，溶液为红色；陈述Ⅰ正确、FeSO4变质，KSCN溶液变为红色，陈述Ⅱ正确，且具有因果关系，故A正确；B．加热可提高水解反应速率，升温平衡向正反应方向移动；陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，无因果关系，故B错误；C．酸性高锰酸钾能将双氧水氧化成水，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是双氧水的还原性，陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，无因果关系，故C错误；D．Al（OH）3不能溶于过量浓氨水中，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是Fe3+、浓硫酸、二氧化硫、镁等物质性质的应用，Fe3+与KSCN发生络合反应、电解MgCl2饱和溶液的理解是学习重点，题目难度中等．4．（4分）下列离子方程式错误的是（）A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2OB．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+考点：离子方程式的书写．分析：A．石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子；D．铜与铁离子发生反应生成亚铁离子和铜离子．解答：解：A．石灰石和盐酸反应制CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，故A正确；B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；C．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2，次氯酸根离子将二氧化硫氧化成磷酸根离子，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42﹣+4H++2Cl﹣，故C错误；D．铜溶于FeCl3溶液中，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；C为易错点，注意次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应．5．（4分）X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．离子半径r：r（X2﹣）＞r（Y+）考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O 元素，X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物对应的水化物亚硫酸是弱酸；B．Na2O和Na2O2中化学键类型不相同，阴、阳离子的个数比相同；C．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．解答：解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X 是O元素，X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物对应的水化物H2SO3是弱酸、H2SO4是强酸，故A错误；B．Na2O中只含离子键、Na2O2中含有共价键和离子键，所以化学键类型不相同，阴、阳离子的个数比都是1：2，故B错误；C．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性N＞M，所以气态氢化物的热稳定性：M＜N，故C错误；D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r：r（X2﹣）＞r（Y+），故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系，注意过氧化钠中存在的化学键、电子式的书写，题目难度不大．6．（4分）下列说法正确的是（）A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B．向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀考点：铁的化学性质；胶体的重要性质；原电池和电解池的工作原理；碘与人体健康．分析：A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；B．胶体中滴加稀H2SO4，先发生胶体聚沉，后发生复分解反应；C．淀粉遇碘单质变蓝；D．Cu的金属活泼性比Fe弱，构成的原电池中Fe为负极．解答：解：A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变黑色，故A错误；B．胶体中滴加稀H2SO4，发生胶体聚沉，则向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解（发生复分解反应），故B正确；C．淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中加碘酸钾，不是碘单质，则淀粉不能检验，故C错误；D．Cu的金属活泼性比Fe弱，构成的原电池中Fe为负极，则水库铁闸门上接装铜块可加快铁腐蚀，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握化学性质与反应为解答的关键，侧重化学与生活及化学反应原理的考查，注意物质的性质及检验，题目难度不大．7．（6分）关于常温下0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A．水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1B．该溶液的pH＜13C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．分析：CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO﹣水解导致溶液呈碱性，醋酸根离子水解程度较小，该溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒解答．解答：解：A．CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO﹣水解而促进水电离，所以水电离出来的c（OH ﹣）＞1.0×10﹣7mol•L﹣1，故A错误；B．CH3COO﹣水解但程度较小，所以该溶液的pH＜13，故B正确；C．CH3COO﹣水解导致溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）﹣），醋酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO＞c（H+），故C正确；D．溶液中存在物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（Na+），所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣）+c（Na+），故D错误；故选BC．点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶质性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意盐类水解程度较小，为易错点．8．（6分）下列实验操作、现象和结论均为正确的是（）选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B ②中振荡后静置下层液体颜色变浅 NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C ③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D ④通电A极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．分解得到的氨气与HCl又结合为氯化铵；B．氢氧化钠与溴反应，溴苯不与水互溶，且密度大于水；C．挥发出的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；D．A连接电源负极，为阴极，铜离子氧化性比锌离子氧化性强，通电时A极有Cu析出．解答：解：A．氯化铵受热分解为氨气与HCl，受冷后氨气与HCl又结合为氯化铵，故湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色，故A错误；B．氢氧化钠与溴反应，溴苯不与水互溶，且密度大于水，静置后，溶液分层，下层液体颜色变浅，可以用NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2，故B正确；C．挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．A连接电源负极，为阴极，通电时，A电极发生还原反应，有Cu析出，铜离子氧化性比锌离子氧化性强，说明Zn的金属性比Cu强，故D正确，故选BD．点评：本题考查实验方案设计与评价，C选项为易错点，学生容易考虑乙烯，而忽略挥发出的乙醇，是对学生综合能力的考查，难度中等．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（15分）工业上合成有机物Ⅲ（=CHCOOCH2CH3）的路线如下：（1）有机物Ⅰ的分子式为C3H4O2，所含官能团名称为碳碳双键、羧基．（2）反应①的反应类型为取代反应（或酯化反应），反应②中无机试剂和催化剂为液溴、铁粉．（3）反应③的化学方程式为．（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为．（5）已知（R表示烃基）：醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与CH3COOCH2CH3发生反应，可直接合成有机物Ⅲ．考点：有机物的合成．分析：（1）根据Ⅰ的结构简式可写出分子式并判断出官能团；（2）反应①是Ⅰ与乙醇在浓硫酸作用下加热发生的酯化反应，反应②苯的卤代反应，要在铁粉做催化剂的条件下与溴发生取代反应；（3）反应③为物质Ⅱ与溴苯反应生成Ⅲ，比较Ⅲ和溴苯的结构可知Ⅱ为CH2=CHCOOCH2CH3，据此可写出反应③的方程式；（4）Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，说明Ⅳ中有一个羟基和一个羧基，且羟基连在碳链边上；（5）根据题中信息可知，羰基的α氢可与醛基中的碳氧双键发生加成，对比苯甲醛和物质Ⅲ的结构可推断某酯的结构；解答：解：（1）根据Ⅰ的结构简式可知分子式为C3H4O2，其中含有的官能团为碳碳双键、羧基，故答案为：C3H4O2；碳碳双键、羧基；（2）反应①是Ⅰ与乙醇在浓硫酸作用下加热发生的酯化反应，也是取代反应，反应②苯的卤代反应，要在铁粉做催化剂的条件下与溴发生取代反应，故答案为：取代反应（或酯化反应）；液溴、铁粉；（3）反应③为物质Ⅱ与溴苯反应生成Ⅲ，比较Ⅲ和溴苯的结构可知Ⅱ为CH2=CHCOOCH2CH3，所以反应③的方程式为，故答案为：；（4）Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，说明Ⅳ中有一个羟基和一个羧基，且羟基连在碳链边上，所以Ⅳ为，故答案为：；（5）根据题中信息可知，羰基的α氢可与醛基中的碳氧双键发生加成，对比苯甲醛和物质Ⅲ的结构可推断某酯的结构为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；点评：本题考查有机物的推断与合成，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，注意第（5）问中的信息的理解，题目难度中等．10．（17分）工业上用NH3和CO2反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=﹣536.1kJ•mol﹣1（1）此反应的平衡常数表达式K=．升高温度，K值减小（填增大、减小或不变）．（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是B．A．通入氦气 B．缩小体积C．加入催化剂 D．除去体系中的水蒸气（3）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出．又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1806.4kJ•mol﹣1写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=﹣734.2kJ/mol．某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比对尿素合成的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示．回答问题：（4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是b（填a或b）线．（5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：（1）化学反应的平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；反应是放热反应，升温平衡逆向进行；（2）反应速率影响因素分析提高反应速率的方法，提高尿素产率应是平衡正向进行；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（4）反应物的转化率变化，随氨碳比增大，氨气的转化率减小，二氧化碳转化率增大；（5）由图可知，此时氨气的转化率为80%2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）起始浓度（mol．L﹣1） 2 1 0 0变化浓度（ol．L﹣1） 1.6 0.8 0.8 0.8平衡浓度（mol．L﹣1） 0.4 0.2 0.8 0.8据此计算体积分数．解答：解：（1）2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=﹣536.1kJ•mol﹣1反应的平衡常数表达式K=，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：；减小；（2）2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=﹣536.1kJ•mol﹣1，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析判断A．通入氦气，恒温恒容容器中，总压增大，分压不变，平衡不变，故A不符合；B．缩小体积，压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，尿素产率增大，故B符合；C．加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，故C不符合；D．除去体系中的水蒸气，平衡正向进行，尿素产率增大，反应速率减小，故D不符合；故答案为：B；（3）①2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=﹣536.1kJ•mol﹣1，②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1806.4kJ•mol﹣1依据盖斯定律②﹣①×2得到CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式2CO（NH2）2（g）+6NO （g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=﹣734.2 kJ/mol；故答案为：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=﹣734.2 kJ/mol；（4）反应物的转化率变化，随氨碳比增大，氨气的转化率减小，二氧化碳转化率增大，增大的是氨气的量，提高了二氧化碳转化率，氨气转化率减小，其中表示NH3转化率的是b；故答案为：b；（5）由图可知，此时氨气的转化率为80%2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）起始浓度（mol．L﹣1） 2 1 0 0变化浓度（ol．L﹣1） 1.6 0.8 0.8 0.8平衡浓度（mol．L﹣1） 0.4 0.2 0.8 0.8平衡CO（NH2）2的体积分数=×100%=36.4%；y=36.4；答：y值为36.4．点评：本题考查了化学平衡、反应速率影响因素分析，化学平衡计算、图象分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．11．（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为Cu，操作1为过滤．（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2．（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10﹣3．温度/℃10 30 60 90浓度/mol・L﹣10.21 0.17 0.14 0.10（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32﹣﹣4e﹣=O2↑+CO2↑．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4•2H2O足量空气煅烧得到氧化钴，以此解答该题．解答：解：合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4•2H2O足量空气煅烧得到氧化钴，（1）上述分析判断金属M为Cu，操作Ⅰ为过滤操作故答案为：Cu；过滤；（2）加入H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入氨水的作用是调节溶液PH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；（3）CoC2O4焙烧生成Co2O3、CO2和水，反应的化学方程式为4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2，故答案为：4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2；（4）Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li2CO3的溶解损失，蒸发浓缩后必须趁热过滤，90℃时c（Li2CO3）的浓度为0.10mol/L，则c（Li+）=0.20mol/L，c（CO32﹣）=0.10mol/L，则Ksp（Li2CO3）=0.20×0.20×0.10=4.0×10﹣3，故答案为：减少Li2CO3的溶解损失；4.0×10﹣3；。
广东省深圳中学2015届高三理综考试试题(WoRd,有答案)
a
a
参考答案及评分标准 7.C 8.D 9.C 10.C 11.D 12.C 22.BD 23.BD 30.答案（16 分） （1）羟基、碳碳双键（2 分,各 1 分）C8H8O3 （2 分） 8.5（2 分） （2）AC （2 分,各 1 分）
CHCOOH + OH CHCOONa ONa
2 Na
3+
陈述Ⅱ 点燃的 Mg 条能在 CO2 中继续燃烧 可用重结晶法除去 KNO3 中的 NaCl 用排饱和食盐水法收集 Cl2 不能用蒸干 AlCl3 溶液的方法制得 AlCl3 晶体
10．右图为钠硫高能电池的结构示意图，M 为 Na2O 和 Al2O3 的混合物，电池反应为： 2Na+xS Na2Sx a b 该电池的工作温度为 320℃左右，下列说法错误的是 A．a为电池正极，Na+移向电池的a极 B．电池放电时，正极反应为xS+2e- = Sx2C．电池充电时，Na所在电极连接电源正极 D．M的作用为导电和隔离钠和硫 11.下列离子方程式中正确的是 A．往 FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2ClB．Fe(OH)2 溶于稀 HNO3 中：Fe(OH)2 + 2H = Fe + 2H2O C．Fe2O3 溶与足量的氢溴酸：Fe2O3＋6H+＋2Br-= = 2Fe2+＋Br2 + 3H2O D. HCl 滴入 NaAlO2 溶液中：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 12.下列电解质溶液中，离子浓度关系正确的是 A.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：c(SO42-)>c(Fe2+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．pH 相等的①CH3COONa 和②NaAlO2 溶液比较，c（Na+） ：①<② + 2C. NH4HSO4 溶液中：c(H ) >c(OH )+ c(SO4 ) + 2+ D．NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 后：c(Na )>c(CO3 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H ) 22. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物最多的元素，且 X 常 见化合价为＋1 和－1，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍；Z 与 X 处于同一主族， W 的原子序数是 Y 的 2 倍。下列叙述不正确 的是 ．．． A. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
2015深圳一模化学试题和答案
2015年深圳市高三年级第一次调研考试理科综合化学相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Li 7 Na 23 Al 27Cu 64 Fe 56 Co 597．下列有关说法中，正确的是A ．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B ．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C ．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D ．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同 8．N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 A ．20g 重水（2H 2O ）含有的中子数为10 N AB ．常温常压下，7.1g Cl 2完全溶于水转移电子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24L CCl 4中含有C —Cl 键数为0.4N AD ．1 mol ·L－1 FeCl 3溶液含有的Cl －数为3N A9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是10．下列离子方程式错误的．．．是 A ．石灰石和盐酸反应制CO 2：CaCO 3 + 2H + = CO 2↑+ Ca 2＋ +H 2OB ．稀Fe(NO 3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3= 3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OC ．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO 2：C1O －+ SO 2 + H 2O = HClO + HSO －3 D ．铜溶于FeCl 3溶液中：Cu + 2Fe 3+=2 Fe 2++ Cu 2+11．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是A ．M 与X 的化合物对应的水化物一定是强酸B ．Y 2X 和Y 2X 2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同选项 陈述I陈述IIA KSCN 可用来检验Fe 3+ 用KSCN 溶液检验FeSO 4是否变质B 盐的水解是吸热反应 加热可提高水解反应速率C H 2O 2有氧化性双氧水能使酸性KMnO 4溶液褪色 DAl(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3可溶于过量浓氨水中C ．气态氢化物的热稳定性：M > ND ．离子半径r ：r （X 2-）> r （Y +）12．下列说法正确的是A ．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B ．向Fe(OH)3胶体中滴加稀H 2SO 4，先出现沉淀，后沉淀溶解C ．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐D ．Cu 的金属活泼性比Fe 弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀 22．关于常温下0.1 mol ·L －1醋酸钠溶液，下列说法正确的是 A ．水电离出来的c （OH －）=1.0×10-13mol ·L －1B ．该溶液的pH<13C ．溶液中离子浓度关系：c （Na +）＞c （CH 3COO －）＞c （OH －）＞c （H +）D ．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c （CH 3COOH)+ c （CH 3COO －）= c （Cl －）+ c （Na +）23．下列实验操作、现象和结论均正确的是① ②③ ④NaOH 溶液和溶有Br 2的溴苯酸性KMnO 4溶液乙醇 浓硫酸B(石墨)A(石墨)ZnCl 2 CuCl 2 混合溶液NH 4Cl选项 操作现象结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变色NH 4Cl 受热不分解 B ②中振荡后静置 下层液体颜色变浅NaOH 溶液可除去溶在溴苯中的Br 2C ③加热 洗气瓶中溶液褪色 生成了乙烯D ④通电A 极上有红色固体析出锌的金属性比铜强30．（15分）工业上合成有机物Ⅲ（）的路线如下：（1）有机物Ⅰ的分子式为 ，所含官能团名称为 。
(完整word版)2015年深圳中考理化合卷模拟卷1
初三中考•理化2015年深圳中考理化合卷模拟卷1化学部分（40分）一.选择题（共10小题，每题1.5分，计15分）1 •下列有关化学用语的表述正确的是（）A .，4个氮原子：N4 B.氦气：He2C . :氢氧化铁：Fe （OH）3 D.五氧化二磷：O5P22.缺碘会造成儿童身材矮小，性发育迟缓、智商低下.食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例（每千克含碘为35毫克±5毫克）加入食盐中配制而成的.下列说法正确的是（）A .碘元素属于金属元素B.碘原子核外有53个电子C.碘的相对原子质量为126.9g D. 加碘精制盐属于纯净物3•下列归纳或推理中，正确的是（）A .将氯化氢和CO2分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质B •小苏打用于治疗胃酸过多是因为能与酸反应，所以能与酸反应的物质都可用于治疗胃酸过多C .葡萄糖、酒精等含碳化合物是有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物D .离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子4•区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是（）A .用加热的方法区别热塑性塑料和热固性塑料B .用稀盐酸区别小苏打和食盐C .用石蕊溶液区别盐酸、苏打水和食盐水D .用水区别碳酸钙和硫酸钡5.有关物质的用途错误的是（）A .稀盐酸可用于除去铁锈B . 一氧化碳可用来冶炼金属C .熟石灰可治疗胃酸过多D .稀有气体制成多种用途的电光源6.从化学角度看，下列叙述正确的是（）A .将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B .用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数C .在铵态氮肥中加熟石灰研磨可以闻到刺激性气味D .常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用會—E - n 初三中考•理化y 十―7•在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图 曲线表示的是（ ）序号 甲 乙液总质量电O/乙的质量g.① HNO 3溶液 NaOH 溶液 ② HCl 溶液 石灰石粉末 ③ CaCl 2溶液 Na 2CO 3溶液 ④H 2SO 4溶液锌粒 A .①②B .②④C .②③④D •①②④&沙湾区某地充分利用当地优越的自然条件，发展茶叶产业，引导农民脱贫致富•绿茶中含有的单宁酸 （化学式为C 76H 52O 46）,具有抑制血压上升、清热解毒等功效•下列关于单宁酸的说法正确的是（）①由三种元素组成 ②由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成③ 氢元素的质量分数最小④ 属于有机物 ⑤ 碳、氧两种元素的质量比为 76: 46•A . ①②③④⑤B . ①②③④C . ①③④D .①③⑤ 9•如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子•下列说法中正确的是（）10.下列实验方案或实验操作，能达到实验目的是（ ）A •检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净B •为证明暴露在空气中的NaOH 溶液已变质，可加入 BaCl 2C .要除去CO 2中混有的少量 CO ,可采用点燃的方法D •用盐酸即可证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸盐•非选择题（25分）（1）仪器a 的名称是 _____________ ;用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 母序号，下同）；收集装置是C 或 _______________A •该反应涉及到四种原子B .该反应属于置换反应C .该反应前后所有元素的化合价都没有变化D •参加反应的两种分子的个数比为 1:1cP 1OO----------------------- rdlbC?电（反应前） （反应后） _____________ （填字11 •实验室制取气体所需的装置如下图所示•请回答以下问题:（2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是________其反应的化学方程式为_____________令'初三中考•理化a(3)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度跟空气接近、不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔•你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是.12. 图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系.请回答：(1) 写出下列物质的化学式：_____________ A . C.(2) _________________________________________ 得到F溶液的操作I的名称为： .(3) 若I是蓝色沉淀，请写出G+F T I的化学方程式：(4) ___________________________________ 指出反应①的基本类型是反应.13. 某补钙剂说明书的部分信息如图1所示.化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取10片钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止(其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应) .并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如图2,则回答：(1) ____________________________________ 反应生成了二氧化碳气体为_________ g; A点表示的意义是____________________________________________ .(2)求该种钙片中主要成分的质量分数.(3)求加入稀盐酸中溶质的质量分数., ------------------------------------------------------------------- C1初三中考•理化物理部分（60分）一•选择题（共16小题，每题1.5分，计24分）14. 下列关于运动和静止的说法中，正确的是（）A .嫦娥二号”从地球奔向月球，以地面为参照物，嫦娥二号”是静止的B .汽车在马路上行驶，以路灯为参照物，汽车是静止的C .小船顺流而下，以河岸为参照物，小船是静止的D .飞机在空中加油，以受油机为参照物，加油机是静止的15. 下面关于力学现象的解释中正确的是（）A .小球在空中下落得越来越快，是因为力可以改变物体的运动状态B .人用力推车，车未动，是因为推力小于摩擦力C .小孩从滑梯上自行下滑，是因为他受到惯性的作用D .教室天花板上静止的电灯受到非平衡力的作用16. 在其他条件不变的情况下，下列操作能改变滑动摩擦力大小的是（）A. 在木块上加放砝码B.改变木块的运动方向C. 使木块运动速度越来越大 D.使木块侧放减小接触面积17.如图所示的单摆，小球在ab间往复摆动的过程中，下列说正确的是（）A. 小球在a点时的动能取大B . 小球在b点时的动能取大■C . 小球在c点时的动能取大QD . 小球由c到a的运动过程中，重力势能不断转化为动能18.下列装置中，不是利用大气压强工作的是（）9•某次刮大风时把一棵大树吹倒了，需要两个工人把它扶起，工人们想到了如图所示的四种方案，每个人所需拉力最小的方案是（）20 •日常生活中，下列估测不符合事实的是（）A • 一只220V 60W ”的白炽灯工作10h消耗电能约0.6kW?hB •手机待机的电流为0.15AC •家用电饭煲的电功率约为900WD •照明电路的电压是220V21 •小轿车车门上都安装有电动升降玻璃，驾驶员一侧有一个升降按键S1,可以控制四个车门的玻璃升降,而每个车门上也有一个按键开关S2,只用来控制本门的玻璃升降.下列各图中能实现这一功能的是（图中M为使玻璃升降的电动机）（）22.关于下列四幅图的说法正确的是（）甲乙丙TA •甲图的实验说明磁场能产生电流B •乙图的实验所揭示的原理可制成电动机C •丙图是演示电磁感应现象的实验装置D • 丁图中麦克风应用了电磁感应现象的原理23 .如图，在蹄形磁体的磁场中放置一根导体AB，导体的两端跟电流表连接，开关闭合，电路中没有电流•以下操作中，可能使电路中产生电流的是（）A •让导体在磁场中静止，换用量程更小的电流表B •让导体在磁场中静止，换用磁性更强的永磁体C •让导体在磁场中沿不同方向运动D •将导体换成匝数很多的线圈，线圈在磁场中静止24 •珍爱生命、注意安全”是同学们日常生活中必须具有的意识•关于安全用电，下列说法正确的是（）A •人站在绝缘的木凳上修电灯，就不会触电了B •高压电线落到地上，可以靠近它但一定不要接触它C •发现有人触电，应首先把触电的人拉开，与带电体分离D •连接照明电路时，开关连火线和连零线对灯泡的控制作用相同aa b间的电阻由15Q换成10Q时，下一步操作是（）A. 1渎出电流表与电压表的示数 B.将滑片P向左移动C.:将滑片P向右移动 D. 适当增加电池的节数26. 2014年7月12日，一轮超级月亮”伴随着滚滚雾霾在首都冉冉升起，超级月亮”是指月亮距离地球近距离的状态，关于超级月亮说法正确的是（）A .明月松间照”皎洁的月亮照耀松林，是因为它本身就是光源B . 一架飞机轻轻拂过月亮的面庞，留下了短暂的暗影，是因为光不能沿直线传播C .举头望明月，低头做试卷”，我们所看到的月亮其实是虚像D .滚滚雾霾说明分子在做不停息的热运动28•下列现象中，通过热传递方式改变物体内能的是（）25.如图，在探究电流与电阻的关系实验时，将B.热水器中水的温度升高D .通电的电熨斗中电热丝发热汽油机的压缩冲程29 •生活中关于热现象叙述错误的是（）A •用手沾些冷水去拿包子不会太烫，是因为水汽化吸热B •严冬，玻璃窗外壁结了一层冰花，这些冰花是水蒸气凝华形成的，需要放热C •打开冰箱门，看见门前冒白气，这是液化现象，需要放热D •用冰袋给高热病人降温，是因为冰熔化吸热二.非选择题（共4小题，计36分）30• （1）物理学习小组进行伏安法测电阻”的实验:圏1 圏21）请你用笔画线代替导线，将图1实物电路连接完整，使滑动变阻器滑片P移动到A端时，变阻器连入电路阻值最大（要求导线不交叉）•2）开关闭合前，发现电流表的指针在零刻度线左端，如图2甲所示•小红同学认为电流表正负接线柱接反了，小华同学认为电流表没调零，你认为________________ （填小红”或小华”同学说法正确.3）全部检查电路无误后，闭合开关，移动滑动变阻器滑片P使电压表示数为2.5V时，电流表示数如图2乙所示，则被测电阻本次测量值为______________ Q •4）•本小组完成实验后，讨论该电路还能完成哪些实验，在列出的四个实验中，你认为正确的是实验（填选项字母）•A •探究电流产生热量与电阻的关系B•探究电流磁场强弱与电流大小的关系C•探究电流与电压的关系 D •探究电流与电阻关系•（2）小明测食用油的密度时，最初测得烧杯和食用油的总质量是33.4g,图（甲）显示的是他将烧杯中一部分食用油倒入量筒后，烧杯和剩余食用油的质量；图（乙）显示的是从烧杯中倒人量筒内食用油的体积•31）•量筒中食用油的质量为___________ g，体积为_____________ cm ;3 32）_____________________________ •食用油的密度为___ g/cm = kg/m3）•小莉同学测量食用油密度的实验顺序与小明是不同的：①用调节好的天平测出空烧杯的质量m i；②向烧杯中倒人一些食用油，测出它们的总质量是m2；③再将烧杯中的食用油倒人量筒中，测出食用油的体积V;④根据公式算出食用油密度•你认为，小莉和小明谁的实验方法更合理？答：________________ •4) .小张同学测量牛奶密度的实验步骤如下：正确的顺序是① 向烧杯中倒人一些牛奶，测出它们的总质量是 m i ；② 再将烧杯中的牛奶倒人量筒中，测出牛奶的体积V ； ③ 根据公式算出牛奶的密度.④用天平测出烧杯和剩余牛奶的质量 m 2.31.小华家买了一个家用电吹风，如图甲所示•其简化电路如图乙所示，主要技术参数如表•请解答如下 问题： (1) 当电吹风吹冷风时，正常工作 5min 消耗的电能是多少？(2) 当选择开关旋至何处时，电吹风正常工作的功率最大？此时电路中的总电流是多大？(3) 当电路供电电压为 200V 时，电吹风电热丝的实际电功率为多大？(计算结果保留一位小数)32 •工人用滑轮组提升水中物体 A ，如图所示，当物体 A 完全在水面下被匀速提升的过程中，工人对绳子 竖直向下的拉力为 220N •当物体A 完全打捞出水面后被匀速提升的过程中，滑轮组的机械效率为 n 工 人对绳子竖直向下的拉力为F .已知：物体 A 所受重力为1000 N ，体积为8.0X10「2 m 3,水的密度为 P 水3 3 =1 . 0X10 kg/m •滑轮与轴的摩擦、水的阻力以及绳重不计，g 取10N/kg •求： (1) 物体A 完全在水面下时受到的浮力；(2) 物体A 完全在水面下时受到绳子的拉力；(3)工人对绳子竖直向下的拉力 F ; (4) 滑轮组的机械效率 n (结果保留一位小数)•(5) 工人质量80kg ，物体A 被打捞出水面后，工人对地面的压力 型号SHZ2010 - 642 热风温度50C 〜70C 额定功率 热风时：1000W 冷风时：120W 额定电压220V 质量 0.5kg电热丝甲乙 甲初三中考•理化33.电动自行车可以电动骑行，也可以脚踏骑行•使用前，应先对车上的蓄电池充电；电动骑行时，蓄电池对车上的电动机供电，电动机为车提供动力.现有一辆电动自行车，沿着水平的道路匀速行驶，在0.5h内，电动骑行了9km，此时车上电动机的工作电压为32V，工作电流为4A.(1) 电动自行车在电动骑行时，能量是如何转化的？(2) 若该车和人共重1000N，行驶时轮胎与地面的接触面积共为80cm2,那么车对地面的压强多大?(3) 若车和人在行驶过程中所受阻力为20N，则这段路程内该车克服阻力所做的功为多少？(4) 该车电能转化为机械能的效率是多少？。
2015深圳理化合卷考试模拟考试题(1)
深圳市2015年初中毕业生学业考试理化合卷模拟考试题（一）命题人：沈玉泉可能用到的相对原子质量：H-l C -12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5Ⅰ、化学部分一、选择题(每小题只有一个．．选项符合题意,每小题1.5分，共15分)1.下列变化过程中只发生物理变化的是A．用燃烧法区别羊毛和合成纤维B．气球充气过多爆炸C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒D．食物腐烂2.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物3.毒品“可卡因”，又称“古柯碱”，白色结晶性粉末，有局部麻醉作用，而且毒性较大，它是一种能导致神经兴奋的兴奋剂和欣快剂，长期使用会引起医学上称为偏执狂型的精神病，大量服用，能刺激脊髓，引起人的惊厥，严重的可达到呼吸衰竭以致死亡的程度。
它是一种生物碱，化学式为C17H21NO4。
下列关于可卡因的叙述错误的是（）A．由四种元素组成 B．每个分子中含有43个原子C．相对分子质量为303g D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为204：21：14：644. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确．．．的是（）A、t1℃时，将40克B物质溶解在60克水中，溶质的质量分数为40%B、t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥CC、要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法D、要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法5.根据已配平的化学方程式A＋3O2======= 2CO2＋3H2O可推测A的化学式是A. C2H5OHB.C2H6C.C2H5OD.C3H66.下列实验操作正确的是7. 下列各组物质的溶液，不另加试剂．．．．．无法一一鉴别的是（）A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClC．KNO3 HCl CaCl2 NaOH D．NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl28.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误．．的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重9.如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此判断下列说法错误的是（）A．钠原子的质子数为11B．在化学反应中钠原子易失去电子C．钠的相对原子质量是22.99D．钠的原子结构示意图中X=10二、综合题（共25分）11. （8分）A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
广东省深圳市高三理综(化学部分)第二次调研考试试卷
广东省深圳市2015届高三理综（化学部分）第二次调研考试试卷7．下列说法正确的是A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率B．石油裂化是为了除去石油中的杂质C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量8．下列体系中，离子能大量共存的是A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，AgOH是两性氢氧化物先有沉淀后溶解B 常温下浓H2SO4能使铝钝化通常用铝槽车贮运浓H2SO4C 硅的熔点高硬度大晶体硅可用做半导体材料D NO2溶于水生成HNO3 NO2是酸性氧化物10．设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法错误的是A．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NAB．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NAC．1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NAD．标准状况下，22.4L N2 含共用电子对数为3NA常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是A. 乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于1412. 下列实验合理的是A. 用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB. 通入足量Cl2，除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4C. 依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯D. 通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO2选项操作现象结论A KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出现蓝色KIO3氧化性比I2强B 向Na2S溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强C 将一小块Na放入乙醇中产生气泡乙醇含有羟基D 沿杯壁向水中加浓H2SO4，搅拌 烧杯外壁发烫 浓硫酸溶于水放热23．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。
2015年深圳中考理化合卷模拟练习一
2015年深圳中考理化合卷模拟练习一化学部分（40分）一．选择题（共10小题，每题1.5分，计15分）1．下列各种说法中，错误的是（）2．某物质加热分解后有氧气生成，说明该物质中含有（）3．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜水果，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（）4．元素的种类决定于原子结构中的（）A．电子数B．质子数C．中子数D．相对原子质量5．如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温到t2B．从N→M：先将N降温到t1再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温到t1再将其升温D．从M→N：先将M升温到t3再加入适量的水6．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）A．B．C．D．7．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）①NaCl、BaCl2、CuS04、NaOH、NH4N03②Ba（N03）2、NaCl、Na2S04、H2S04、HCl③NaOH、FeCl3、MgS04、BaCl2、KCl④AgN03、HCl、K2C03、NaCl、BaCl2．8．下列物质的检验与除去杂质实验叙述中，错误的是（）9．日常生活中有很多问题都涉及化学知识，下列说法正确的是（）10．人体如果缺少碘，往往会（）A．引起贫血B．引起食欲不振、生长迟缓、发育不良C．引起表皮角质化和癌症D．引起甲状腺肿大二．非选择题（3题，25分）11．推断题：已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质．它们之间的转化关系如下：请回答：（1）如果E为硫酸，写出F溶液中的溶质的化学式：F（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有（3）为了安全，点燃G气体之前要（4）写出A和B反应的化学方程式．12．为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如图的装置进行实验．请回答：（1）装置A中用的试剂是，反应的化学方程式是．（2）装置B中用的试剂是，它的作用是．（3）假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg，D增重ng，E瓶增重pg．则混合气体中CO的质量百分数为： %；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？．13．某实验小组为了除去铜丝网上的黑色物质（CuO），进行铜丝网的回收再利用，制定了如下两种方案．请根据方案回答：（提示：黑色铜丝网是铜和氧化铜混合物）（1）甲方案的玻璃管中发生反应的化学方程式是，其中氧化铜失去氧，发生了填“氧化”或“还原”）反应．乙方案的烧杯中现象是，发生反应的化学方程式是．两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是．（2）若两种方案中加入的试剂均过量，则甲方案中回收的铜丝网的质量（填“＜”、“＞”、“=”）乙方案中回收的铜丝网的质量．（3）反应结束后，写出能证明乙方案中盐酸过量的实验操作和现象是．（4）若在乙方案反应后烧杯中的液体中加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为．14．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如右图所示的曲线关系．技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g．（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？物理部分（60分）一．选择题（共18小题，每题1.5分，计27分）1．商业大楼装有观光电梯，小明站在竖直上升的电梯中，下列说法正确的是（）A．以地面为参照物，小明是静止的B．以电梯为参照物，小明是静止的C．以地面为参照物，电梯是静止的D．以小明为参照物，地面是静止的2．如下左图所示（俯视看）以速度v匀速运动的列车车厢里有一水平桌面，桌上有一静止小球A，突然沿图中虚线所示路线运动到B，这时列车正在（）A．减速行驶，向南转弯B．减速行驶，向北转弯C．加速行驶，向南转弯D．加速行驶，向北转弯3．以下警示语中，与惯性知识无关的是（）A．汽车后窗贴有“保持车距”B．公路旁立有“雨天路滑，减速慢行”C．交通规则规定“行车时请系好安全带”D．交通规则规定“车辆靠右行驶”4．如上右图甲所示，放在水平地面上的物体，受到方向不变的水平拉力F的作用，F的大与时间t的关系如图乙所示，物体运动速度v与时间t的关系如图丙所示．由图象可知（）A．当t=2s时，物体保持静止B．在4s内，水平拉力对物体做功1.6JC．物体受到的摩擦力为4ND．物体受到的合力为4N5．关于滑动摩擦力，下列说法正确的是（）A．压力越大，滑动摩擦力越大B．压力不变，动摩擦因数不变，接触面积越大，滑动摩擦力越大C．压力不变，动摩擦因数不变，速度越大，滑动摩擦力越大D．动摩擦因数不变，压力越大，滑动摩擦力越大6．如下左图所示，足球以初速度v沿着凹凸不平的草地从a运动到d，足球（）A．在b、d两点动能相等B．在a、d两点动能一定相等C．从b到c的过程机械能减少D．从c到d的过程重力势能减少7．一弹簧测力计下挂一圆柱体，将圆柱体从盛水的烧杯上方离水面某一高度处缓慢下降，然后将圆柱体逐渐浸入水中．如上中图是整个过程中弹簧测力计的示数F与圆柱体下降高度h变化关系的图象．（g取10N/kg）下列说法正确的是（）A．当圆柱体刚好全部浸没时，下表面受到水的压强为700PaB．圆柱体受到的重力是12NC．圆柱体受到的最大浮力是4ND．圆柱体的密度是1.5×103kg/m38．如上右图所示，A点的弹簧测力计无论是竖直向下还是倾斜向下都可以使杠杆水平，由杠杆的平衡条件可知（）A．倾斜拉动，弹簧测力计的示数较大B．竖直拉动，弹簧测力计的示数较大C．两种方法弹簧测力计的示数相等D．无论弹簧测力计怎样拉动，弹簧测力计的示数都小于物重9．关于磁现象，下列说法错误的是（）A．磁体周围存在磁场，磁场的方向是从北极回到南极B．通电导体周围存在磁场，磁场的强弱跟电流的大小有关C．发电机是将电能转化为动能D．电动机是将电能转化为动能10．探究“影响电磁铁磁性强弱”的因素时，按如下左图所示电路进行实验，每次实验总观察到电磁铁A吸引大头针的数目均比B多，此实验说明影响电磁铁磁性强弱的因素是（）A．电流的方向B．电流的大小C．线圈的匝数D．电磁铁的极性11．将灯L1、L2串联在某电路中，发现灯L2比灯L1亮很多，下列说法正确的是（）A．通过L2的电流比L1大B．通过L2的电阻小C．通过两灯的电流一样大D．L2的额定功率大12．如上右图示电路中，当开关S闭合，甲、乙两表是电压表时，示数之比U甲：U乙=3：2，当开关S断开，甲、乙两表都是电流表时，则两表的示数之比I 甲：I乙为（）A．2：1 B．1：3 C．2：3 D．3：113．某定值电阻两端的电压由U变为1/3U时，消耗的电功率变化了0.8W，当电阻两端的电压变为2U时，该电阻消耗的电功率为（）A． 1.6W B． 3.2W C． 3.6W D．7.2W14．甲、乙两灯为钨丝白炽灯，将它们并联在照明电路里都能正常发光，且甲灯比乙灯亮，那么（）A．甲灯的额定功率一定比乙灯大B．甲灯消耗的电能一定比乙灯多15．下列说法正确的是（）。
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2015年深圳市高三年级第一次调研考试理科综合 2015.1 化学7．下列有关说法中，正确的是A ．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B ．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C ．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D ．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同 8．N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 A ．20g 重水（2H 2O ）含有的中子数为10 N AB ．常温常压下，7.1g Cl 2完全溶于水转移电子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24L CCl 4中含有C —Cl 键数为0.4N AD ．1 mol ·L－1 FeCl 3溶液含有的Cl －数为3N A9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是10．下列离子方程式错误的．．．是 A ．石灰石和盐酸反应制CO 2：CaCO 3 + 2H + = CO 2↑+ Ca 2＋ +H 2OB ．稀Fe(NO 3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3= 3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OC ．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO 2：C1O －+ SO 2 + H 2O = HClO + HSO －3 D ．铜溶于FeCl 3溶液中：Cu + 2Fe 3+=2 Fe 2++ Cu 2+11．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是A ．M 与X 的化合物对应的水化物一定是强酸B ．Y 2X 和Y 2X 2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同选项 陈述I陈述IIA KSCN 可用来检验Fe 3+ 用KSCN 溶液检验FeSO 4是否变质B 盐的水解是吸热反应 加热可提高水解反应速率C H 2O 2有氧化性双氧水能使酸性KMnO 4溶液褪色 DAl(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3可溶于过量浓氨水中C ．气态氢化物的热稳定性：M > ND ．离子半径r ：r （X 2-）> r （Y +）12．下列说法正确的是A ．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B ．向Fe(OH)3胶体中滴加稀H 2SO 4，先出现沉淀，后沉淀溶解C ．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐D ．Cu 的金属活泼性比Fe 弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀 22．关于常温下0.1 mol ·L －1醋酸钠溶液，下列说法正确的是 A ．水电离出来的c （OH －）=1.0×10-13mol ·L －1B ．该溶液的pH<13C ．溶液中离子浓度关系：c （Na +）＞c （CH 3COO －）＞c （OH －）＞c （H +）D ．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c （CH 3COOH)+ c （CH 3COO －）= c （Cl －）+ c （Na +）23．下列实验操作、现象和结论均正确的是① ②③ ④NaOH 溶液和溶有Br 2的溴苯酸性KMnO 4溶液乙醇 浓硫酸B(石墨)A(石墨)ZnCl 2 CuCl 2 混合溶液NH 4Cl选项 操作现象结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变色NH 4Cl 受热不分解 B ②中振荡后静置 下层液体颜色变浅NaOH 溶液可除去溶在溴苯中的Br 2C ③加热 洗气瓶中溶液褪色 生成了乙烯 D④通电A 极上有红色固体析出锌的金属性比铜强 30．（15分）工业上合成有机物Ⅲ（）的路线如下：（1）有机物Ⅰ的分子式为 ，所含官能团名称为 。
（2）反应①的反应类型为 ，反应②中无机试剂和催化剂为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为 。
（5）已知（R 表示烃基）：醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与 发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。
31．（17分）工业上用NH 3和CO 2反应合成尿素：2NH 3（g ）+ CO 2（g ） CO(NH 2)2（g ）+ H 2O （g ） △H 1 = -536.1 kJ ·mol －1（1）此反应的平衡常数表达式K = 。
升高温度，K 值 （填增大、减小或不变）。
（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是 。
A ．通入氦气 B ．缩小体积，△C ．加入催化剂D ．除去体系中的水蒸气（3）尿素可用于处理汽车尾气。
CO(NH 2)2（g ）与尾气中NO 反应生成CO 2、N 2、H 2O （g ）排出。
又知：4NH 3（g ）+ 6NO （g ）= 5N 2（g ）+ 6H 2O （g ） △H 2 = -1806.4 kJ ·mol －1写出CO(NH 2)2（g ）与NO 反应的热化学方程式 。
某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n （NH 3）/n （CO 2）]对尿素合成的影响。
在恒温下1L 容器中，将总物质的量为3mol 的NH 3和CO 2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。
回答问题：（4）若a 、b 线分别表示NH 3或CO 2转化率的变化，其中表示NH 3转化率的是 （填a 或b ）线。
（5）若a 、b 线分别表示NH 3或CO 2转化率的变化，c 线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M 点对应的y 值（写出计算过程，结果．．．．．．．精确到0.1）。
32．（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe 、Cu 、Co 、Li 等，已知Co 、Fe 都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M 为 ，操作1为 。
（2）加入H 2O 2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。
①H 2O 2②氨水Li 2CO 3高温焙烧 足量空气1 1.52 2.53 3.54 百分比/%40.060.0 80.0 20.0 氨碳比n （NH 3）/n （CO 2）ab c My·（3）充分焙烧的化学方程式为 。
（4）已知Li 2CO 3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。
操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时K sp （Li 2CO 3）的值为 。
温度/℃ 10 30 60 90 浓度/mol ・L －10.210.170.140.10（5）用惰性电极电解熔融Li 2CO 3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。
33．（16分） 甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
（1）甲组探究Cl 2与Na 2SO 3溶液反应，实验装置如下。
①请指出该装置的不足之处 、 。
②Cl 2与Na 2SO 3溶液反应的离子方程式为 。
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na 2SO 3已被氧化 。
（2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH 溶液中的水解速率。
取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。
在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
试管Ⅰ（55℃） 试管Ⅱ（55℃） 试管Ⅲ（55℃） 试管Ⅳ（75℃）乙酸乙酯/ mL 1 V 1 V 2 V 3 1mol ·L -1NaOH/ mL V 4 3 0 V 5 蒸馏水/ mLV 652④请完成上表，其中V 2 = ，V 4 = ，V 5 = 。
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ；但不能用饱和Na 2CO 3溶液替代蒸馏水，其原因是 。
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 。
实验试剂溶液化学参考答案与评分标准7 8 9 10 11 12 22 23 CAACDBBCBD30、（15分）（1）C 3H 4O 2（2分），碳碳双键、羧基（2分，答对一个给1分，不写名称不给分）（2）取代反应（或酯化反应）（2分），液溴、铁粉（2分，答对一个给1分，写名称或化学式均可，催化剂答FeCl 3 、FeBr 3等均可，答溴水错误） （3）（共3分，配平、等号、条件错扣1分，漏HBr 扣2分，其他反应物或生成物书写和连接错给0分）（4） （2分）（5）乙酸乙酯（2分，写名称或结构简式均可） 31.（17分）（1） (2分) 减小（2分）（2）B (2分)（3）2CO(NH 2)2(g) + 6NO(g) = 2CO 2(g) + 5N 2(g) +４H 2O(g) △H = -734.2 kJ/mol（共3分，配平错扣1分，状态标错或没标扣1分） （1分，任何错误0分） （4）b (2分)（5）由图可知，此时氨气的转化率为80% （1分）2NH 3(g) + CO 2(g)CO(NH 2)2(g) + H 2O(g) 起始浓度/mol .L -1 2 1 0 0 变化浓度/mol.L -1 1.6 0.8 0.8 0.8平衡浓度/mol.L -10.4 0.2 0.8 0.8 （2分）平衡CO(NH 2)2的体积分数 = 0.8/(0.4+0.2+0.8+0.8) =0.364=36.4% （1分），则（答）y =36.4 （1分）（注：有效数字和单位运用同时错误扣1分）32、（16分）（1）Cu （2分，写名称或化学式均可），过滤（2分）（2）2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O （共2分，配平错扣1分，原理错误0分），调节溶液的pH 使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀（共2分，只回答调节pH 或只回答使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀均给2分）（3）4CoC 2O 4・2H 2O ＋3O 2 2Co 2O 3＋8 H 2O ＋8CO 2（共2分，配平、等号、条件错误扣1分）（4）减少Li 2CO 3的溶解损失（2分），4.0×10－3（2分，单位不作要求）（5）2CO 32－－4e －＝O 2↑＋CO 2↑（共2分，配平错误扣1分，气体符号错漏扣1分）33. （16分）（1）①（共2分）没有加热装置、没有尾气处理装置（各1分，若写其它的不c[CO(NH 2)2]×c(H 2O) c 2(NH 3)×c(CO 2)扣分也不给分）②（共2分）Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（配平、等号错误扣1分）③（共3分）取少量洗气瓶中的液体于干净．．．．（滴加稀盐酸至．．中（1分），加入足量盐酸．．试管不再产生气体），再滴．加．少量的氯化钡．．．．，则证明已经被氧化（1．．．溶液（1分），若产生白色沉淀分）。
（2）④（共3分）V2=1，V4=5，V5=3（各1分）⑤（共4分）可减小乙酸乙酯在水中的溶解度．．．．．．．．．．．．．（2分），使实验结果更准确；碳酸钠溶液水解显碱性（或改变了溶液的碱性．．．．．．．．等合理说法，2分），干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响⑥（共2分）水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快．．．．．．．．．．．．．．，得不到正确结果。