浙江省2011中考科学化学考前辅导强化练习29 溶质的质量分数
中考化学专题练习-溶质的质量分数及相关计算
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g 饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D.②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是（）③④⑤资料：A的溶解度温度20 30 40 50 60/℃溶解度37.2 41.4 45.8 50.4 55.2/gA. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。
20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。
中考化学重要考点 溶质的质量分数练习卷
溶质的质量分数练习卷1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是【答案】C2．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5B．100克水中含有20克NaClC．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6D．50克该溶液中含有NaCl为10克【答案】D3．用质量分数为98%的浓硫酸配置20%的硫酸溶液，全部用到的一组实验仪器是A．天平、量筒、烧杯、酒精灯B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C．天平、量筒、药匙、烧杯D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒【答案】B4．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上B．量取水的体积时仰视量筒读数C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出【答案】C5．下列说法正确的是A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A7．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为A．10 mL B．50 mL C．20 mL D．100 mL【答案】C8．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【答案】A9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g【答案】B10．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是11．今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100 g 20%的氯化钠溶液”。
溶质的质量分数-中考化学常考考点练习卷
溶质的质量分数练习卷1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是【答案】C2．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5B．100克水中含有20克NaClC．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6D．50克该溶液中含有NaCl为10克【答案】D3．用质量分数为98%的浓硫酸配置20%的硫酸溶液，全部用到的一组实验仪器是A．天平、量筒、烧杯、酒精灯B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C．天平、量筒、药匙、烧杯D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒【答案】B4．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上B．量取水的体积时仰视量筒读数C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出【答案】C5．下列说法正确的是A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量【答案】D6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A7．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为A．10 mL B．50 mL C．20 mL D．100 mL【答案】C8．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【答案】A9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g【答案】B10．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是【答案】D11．今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100 g 20%的氯化钠溶液”。
中考化学溶质的质量分数训练及答案
经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g 浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是（）A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
【答案】 B例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）A. 8gB. 6.4gC. 3.2gD. 4g【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。
2023年中考化学重点知识二轮专题练习28 溶质的质量分数(含答案)
一. 选择题1．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是（）A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤2．下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶液不一定都是混合物B．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%3.把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A．减少50倍B．增加50倍C．不变D．减少5倍4.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（）①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质．A．①②B．③④C．②③D．①④5.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，根据图中已给信息判断下列说法错误的是（）A．P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相等B．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为c b aC．将t2℃时a、b两种饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量a大于bD．将t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得两种溶液的质量分数a大于c7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙8.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
浙江初中科学中考复习知识点归纳：化学部分
浙江初中科学中考复习知识点归纳：化学部分1.溶液、悬浊液、乳浊液的特征溶液、悬浊液和乳浊液都是混合物。
溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。
悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。
乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。
2.溶液的电离电离是指物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
书写电离方程式时需要考虑电荷守恒。
3.溶解度物质溶解性的大小用溶解度来量度。
固体物质的溶解度是在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）。
完整理解此概念要抓住四要素：条件（在一定温度下）、标准（在100克溶剂里）、状态（达到饱和状态）和单位（溶解的质量，单位是克，不是度或千克等）。
影响固体溶解度大小的因素有：溶质、溶剂本身的性质以及温度。
大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；有些物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
4.溶质的质量分数溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
饱和溶液中溶质的质量分数可以通过基本公式计算。
常见的计算类型有溶液的稀释和浓缩、浓溶液质量和稀溶液质量等。
浓溶液和稀溶液的质量分数可以通过混合来得到一定质量分数的溶液。
当相同溶质但质量分数不同的两种溶液混合时，可以使用下列公式来计算混合后的质量分数：(浓溶液质量分数×浓溶液体积 + 稀溶液质量分数×稀溶液体积)/(浓溶液体积 + 稀溶液体积) = 混合后的质量分数。
另外，溶液的质量可以通过溶液体积和溶液密度的乘积来计算。
为了配制一定质量分数的溶液，需要使用天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管）等实验仪器。
具体实验步骤包括计算所需质量、称重和溶解等步骤。
原子、分子、离子、元素和物质之间有着密切的联系和比较。
物质的构成是由原子构成的，而原子又由夸克组成。
在原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数，相对原子质量约等于质子数加中子数，元素的种类由原子核内质子数目决定，元素的化学性质和化合价由最外层电子数决定。
浙江中考科学专题复习提分课时作业第29课时 空气(1)
第29课时空气(一)1．(2019·营口)实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是() A．红磷B．木炭C．细铁丝D．蜡烛2．(2020·怀化)下列物质不是空气成分的是()A．作保护气的N2B．气球填充气He(氦气)C．医疗急救用的O2D．火箭新型推进剂H2(液氢)3．(2020·营口)下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是()A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体4．(2019·永州)在进行实验室制取和收集O2的过程中，有关做法不正确的是()A．选择装置①或②作为O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置第4题图C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下5．(2020·广州)测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：(已完成装置气密性检查)①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；②用弹簧夹夹紧胶皮管；③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。
其中有错误的实验步骤是()A．①B．②C．③D．④6．(2020·重庆)如图所示，水中的白磷能否燃烧与鼓入的气体和水温有关，表中能使白磷燃烧的选项是( )第6题图7．(2020·攀枝花)“化学链燃烧”是燃料不直接与空气接触的燃烧，是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。
该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。
氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧”过程如图。
与直接燃烧甲烷相比，对该技术的评价错误的是( )A ．反应更充分、能源利用率高B ．较安全，减少爆炸风险C ．消耗等质量甲烷，参加反应的氧气较少D ．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳★8.(2019·重庆)某同学误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。
中考化学考点知识备考复习溶质质量分数的计算
(1) 要 把 该 浓 硫 酸 稀 释 为 100 g 例4 [ ·南京]某化学兴趣小组进行配制150 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验，步骤如下：
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第9课时 │ 考点聚焦
考点2 饱和溶液中溶质质量分数的计算
饱和溶液中溶质的质量分数＝ 100
Sg＋S×100%(S
表示对
应温度下该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，
饱和溶液中溶质的质量分数为定值。
[注意] ①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分
数表示。
②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也
确到0.1%)。 [方法点拨] 解答此类题目时要注意某温度下的饱和溶液中
溶质质量、溶剂质量与相应温度下该物质溶解度的关系，理解 某温度下，某种物质的溶液中其溶质的质量分数有最大值。
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第9课时 │ 归类示例
[解析] 设此温度下 200 g 水最多可溶解 NaCl 的质量为 x，
可得13060gg＝20x0 g，解得 x＝72 g。此温度下的饱和溶液里溶
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第9课时 │ 考点聚焦
考点4 配制一定质量分数的溶液 配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①计算；②称量；
③溶解；④装瓶存放。其中第一步涉及有关溶质质量的计算， 溶质质量＝__溶__液____质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝ ___溶__液___质量－__溶__质____质量，实验中往往要将溶剂的质量转 变为体积量取。
溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)
精品整理页脚内容第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数或2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况： （1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。
质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？ 溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时： （1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。
7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。
2011全国中考部分省市有关溶液溶质质量分数的中考真题
溶质质量分数一、 选择题1、（2011年江苏苏州）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（ ）A ．称取5.0g 氯化钾，溶解在95mL 水中，充分搅拌B ．称取5.0g 生石灰，放入95mL 水中，充分搅拌C ．量取5.0mL 浓盐酸，倒入95mL 水中，充分搅拌D ．称取5.0g 碳酸钙，放入95mL 水中，充分搅拌 2、（2011年广东广州）向l00g10％NaOH 溶液中加入12.5gNaOH 固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（ ）A ． 12. 5％B ．20.0%C ．22．5％D ．25％3、（2011安徽芜湖）今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆将被依法追究刑事责任。
每100mL 血液中酒精含量达到80mg 时即为醉酒（血液的pH 约为7.4）。
关于醉酒血液的说法正确的是（ ）A ．该血液中酒精的质量分数为80％B ．该血液中酒精的溶解度为80C ．该血液是酒精的饱和溶液D ．该血液显碱性4、（2011年湖南怀化）根据右图所示的溶解度曲线（A 、B 都为固态物质），判断下列说法中正确的是（ ）A.t1℃时，A 和B 饱和溶液的质量分数都为30%B.t3℃时A 的溶解度比B 大，故A 溶液的质量分数也一定比B 溶液大C.B 的浓溶液的质量分数一定比A 的稀溶液大D.把c 点对应A 的溶液降温至t2℃可得到A 的饱和溶液，继续降温可析出A 晶体5、(2011年上海)用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（ ）A.玻璃棒B.蒸发皿C.烧杯D.天平6、（2011年广东湛江）下列说法正确的是（ ）A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C. 将200g 质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水180gD. 在溶液中加入KNO 3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO 3溶液变成15%的KNO 3溶液二、填空、简答题1、（2011年四川泸州）现有200g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g ，或蒸发掉水 g 。
中考复习 [初中化学解题思路与训练] 溶液的浓度
![中考复习 [初中化学解题思路与训练] 溶液的浓度](https://img.taocdn.com/s3/m/f57de1c5daef5ef7ba0d3ce1.png)
第15讲 溶液的浓度【知识要点】1．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数=100% 溶质质量溶液质量可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。
2．溶液的稀释计算根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得下等式：稀释前溶液的质量×稀释前溶液溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液溶质的质量分数3．溶液的配制（1）配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液①计算配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠3g ，水47g 。
②用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
③把水的密度近似看作1g/cm 3。
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液（2）用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm 3）配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液 ①计算配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液25g ，水25g 。
②用量筒量取所需的氯化钠溶液24mL 和水25mL ，倒入烧杯中。
③用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
把配好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
【试题精析】1．（2014年广州）将50g 98%的浓硫酸溶于450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A ．9.8% B ．10.2% C ．10.8% D ．19.6%分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
设稀释后溶液的质量分数为x，则：50×98%=（50+450）×x x =9.8%答案：A2．（2011年广州）向100g 10% NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为A．12.5% B．20% C．22.5% D．25% 分析：溶液中溶质质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数习题和答案-人教版化学初三下第九单元9.3.doc
人教版化学习题九年级下册第九单元课题3第1 页共4 页第九单元课题3 溶质的质量分数测试题1.现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）A．保持温度不变，蒸发掉20g水B．保持温度不变，加入20gNH4Cl固体C．保持温度不变，取出20g溶液D．保持温度不变，加入20g水2.用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制44mL 20％的H2SO4（密度为1.14g/cm3），需要98％H2SO4的体积是（）A．1.8mL B．5.6mL C．7.8mLD．10.2mL 3.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A. 100 g水中溶解了10 g食盐B. 100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐C. 将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液D. 将食盐与水按1∶10的质量比配成的溶液4.含溶质a g，溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是（）A. ba×100%B. baa?×100%C.b ab?×100% D.ab×100% 5.溶液在稀释前后保持不变的是（）A. 溶质的质量分数B. 溶质的质量C. 溶液的质量D. 溶剂的质量6.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A. 氯化钠的溶解度变小B. 溶液中溶质的质量分数变小C. 溶剂的质量减小D. 溶液变成不饱和溶液人教版化学习题九年级下册第九单元课题3第2 页共4 页7.向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3 g固体氢氧化钠和12 g水，所得溶液中溶质的质量分数是（）A. 25%B. 23%C. 20.5%D. 20%8.有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120 g水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（）A. 12 gB. 14.4 gC. 24 gD. 28.8 g9.某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是（）A. 温度不变，蒸发掉一部分水B. 降低温度，析出硝酸钠晶体C. 升高温度，水的质量不变D. 温度不变，加入少量硝酸钠晶体10.将溶质质量分数为10%的溶液100 g，如果分别做如下四种处理：①蒸发10 g水无晶体析出；②加入10 g 10%的同种溶质的溶液；③加入10 g 同溶质，且使之全部溶解；④加入10 g水，混合均匀，四种方法处理后的溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序正确的是（）A. ④③②①B. ③①②④C. ①③②④D. ③④①②11．要配制50g溶质的质量分数为20％的食盐溶液。
中考化学第三讲 溶质的质量分数
第三讲 溶质的质量分数知识能力解读知能解读：（一）溶质的质量分数1.概念溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
注意：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质（可以是一种或几种溶质）的质量与溶剂的质量之和。
③计算时上、下质量单位应统一。
④溶液的组成是指溶液中各成分在量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解量时才有意义。
例如在20℃时，NaCl 溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入氯化钠，氯化钠的浓度也不会再增大。
2.表达式100%=100%=⨯⨯+溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶剂质量说明：运用溶质的质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
①结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
如42CuSO 5H O ⋅溶于水时，溶质是4CuSO ，溶质的质量分数=442CuSO 100%CuSO 5H O +⨯⋅的质量水的质量。
②当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质，如2Na O 溶于水时发生反应:22Na O+H O 2NaOH =，反应后的溶质是NaOH ，此溶液的溶质质量分数=2NaOH 100%Na O +⨯生成的的质量原的质量原水的质量。
③若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，则此时溶液中溶质的质量分数=100%⨯溶质的质量反应前物质的质量总和-沉淀或气体的质量-加入的不溶解部分的质量。
④溶质质量分数关系式中的各种量都是用质量表示的，不得用体积数据代替。
在计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度来计算:溶液质量()()()=m V ρ⎡⎤⨯⎣⎦溶液溶液体积溶液密度；若要将溶液质量换算为溶液体积，则可代入:溶液体()()()=m V ρ⎡⎤⎣⎦溶液质量溶液积溶液密度。
初中化学 溶质的质量分数练习题(含答案)
初中化学溶质的质量分数练习题(含答案)1.溶液质量分数是表示溶质质量与溶液总质量之比的一种方法。
例如，一个溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示每克溶液中含有0.2克氯化钠。
2.将30克氯化钠溶解在70克水中，制得氯化钠溶液，其溶质的质量分数为：溶质质量 = 30克，溶液总质量 = 30克 + 70克 = 100克质量分数 = (30克 / 100克) × 100% = 30%3.100克溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含有H2SO420克，水80克；100毫升20%的硫酸溶液（密度1.14克/毫升）的质量是11.4克，其中含有溶质H2SO4 2.28克，含有溶剂水9.12克。
4.现有80克质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：1）上述硝酸钠溶液中含有溶质的质量为8克，溶剂的质量为72克。
2）加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为8%。
3）加入20克硝酸钠后，所得溶液中溶质的质量分数为13.33%。
4）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应加入硝酸钠16克。
5）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应蒸发水20克。
6）为使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，应加水128克。
5.配制一定质量分数的氯化钠溶液的正确操作顺序是①②③④⑤。
6.将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是加入12.5克固体氢氧化钠。
7.在将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出的过程中，溶液中溶质质量分数p%与时间t的关系应为p%随着t的增加而逐渐增加。
8.在45克质量分数为20%的KCl溶液中加入8克KCl后再加入14克水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量为17克。
9.上图中的错误为①和②。
2）可能造成配制的生理盐水中NaCl质量分数小于0.9%的原因有：①称量不准确；②误差发生在配制过程中；③水量加多或少。
10.用1升浓硫酸配制稀硫酸溶液的步骤如下：先取出98克浓硫酸（98%质量分数），加入适量的水，再将稀硫酸溶解在其中，最后加入足够的水，调整溶液体积至1升。
中考化学复习指导：溶液中溶质的质量分数 专题讲解
溶液中溶质的质量分数1．已知完全中和一定量的某稀盐酸需ag溶质质量分数为4%的NaOH溶液,若改用a g溶质质量分数为4%的KOH溶液,则反应后溶液的pH________。
分析盐酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液均能发生中和反应。
用等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液,能否中和等质量、等溶质质量分数的盐酸。
设a g溶质质量分数为4%的NaOH溶液,中和稀盐酸中HCl的物质的量为x mol。
NaOH的物质的量＝4%40/a gg mol⨯＝0.001a mol。
NaOH＋HCl—→NaCl＋H2O物质的量 1 10. 001a xx＝0. 001a( mol)设中和相等物质的量的HCl,需KOH y mol。
KOH＋HCl—→KCl＋H2O1 1y 0. 001ay＝0. 001a ( mol)实际使用的KOH溶液中KOH的物质的量＝4%56a⨯mol<0.001a mol,说明提供的KOH的物质的量不足于中和HCl的物质的量。
因此,盐酸未完全中和,反应后的溶液pH小于7,显酸性。
（生成的KCl为中性,故最终溶液因盐酸过量而显酸性。
）本题的正确答案为：<72．配制50 g 5%的氯化钠溶液：(1)需要氯化钠________g,水________mL。
(2)称量氯化钠,应该使用________、________和称量纸,然后将称得的氯化钠放入烧杯中。
(3)量取一定体积的水,应该使用________、________,然后将水也倒入烧杯中,用________搅拌,使氯化钠溶解。
分析配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解。
（一）计算配制溶液一般有两种情况：1．固体溶解在水中,求配制溶液所需的固体（溶质）和溶剂的质量。
常用公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数①溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量②说明：公式①是溶液中溶质的质量分数概念的变形。
溶剂的体积＝溶剂的质量÷该溶剂的密度。
浙教版初三科学试卷化学部分强化复习讲义(含答案)
初三科学试卷化学部分强化复习讲义一、单选题1．在5H2O和5H2S中含有相同的（ ）A．氢元素个数B．氢分子个数C．氢原子个数D．氢气个数2．已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。
若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）A．m－x＋2B．m＋x－2C．m－x－2D．m＋x＋23．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（ ）①Cu ②N ③H2O2 ④K2CO3 ⑤CH4A．①②B．③④C．③⑤D．②④4．已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。
下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素5．X、Y两元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y 形成化合物的化学式中，其质量比为3：8，则该化合物的化学式为（ ）A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y36．已知NaHS、MgSO4和NaHSO3所组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为（ ）A．1.75a%B．1.25a%C．1-1.75a%D．无法计算7．向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。
下列分析正确的是（ ）A．滤液中的溶质至少有两种B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成D．反应后所得的溶液一定是无色的8．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（ ）A．不用变动B．减小流量C．加大流量D．无法确定9．将等量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份确硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系不可能的是（ ）A．B．C．D．10．某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液沉淀不11．向一定质量的Na再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．a点只发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClB．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量不变C．d点时溶液一定显酸性D．整个实验过程中，溶液的质量变化无法确定12．图像能直观表达化学中各种变化的关系。
《溶质的质量分数》同步练习3(人教版九年级下)
课题3 溶质的质量分数1．6.2g Na2O完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）。
（提示：Na2O＋H2O 2NaOH）A．等于6.2％B．小于6.2％C．大于6.2％D．无法确定2．把80℃时NH4NO3（），的饱和溶液降温至20℃，下列说法正确的是（）。
A．溶液中溶质的质最不变B．溶液质量不变C．溶液中溶质的质量减少D．溶液变成不饱和溶液3．把Ng溶质的质量分数为a％的氯化钠溶液，稀释至溶质的质量分数为b％的溶液，需加入水的质量为（）。
A．B．C．D．4．把溶质的质量分数分别为5％和10％的溶液混合均匀，所得的溶液溶质的质量分数为a％，则（）。
A．a％＜5％B．5％＜a％＜10％C．a％＞10％D．无法确定5．下列说法正确的是（）。
A．把溶液倒出一半，剩余溶液溶质的质量分数就增加一倍B．把溶液倒出一半，剩余溶液溶质的质量分数不变C．把溶液倒出一半，剩余溶液溶质的质量分数就减少一半D．把溶液倒出一半，剩余溶液溶质的质量分数如何改变无法确定6．下列溶液中的溶质的质量分数最大的是( )A．10℃时的饱和石灰水B．0℃时的饱和石灰水C．30℃时的饱和石灰水D．20℃时的饱和石灰水7．对“10％的食盐溶液”这句话的解释错误．．的是（）。
A．100g溶液中溶解有10g食盐B．溶液中的食盐和水的质量比是1：9C．10g食盐完全溶解在100g水中所得到的溶液D．10g食盐完全溶解在90g水中所得到的溶液8．从100g溶质的质量分数为30％的溶液中取出30g溶液，则这30g 溶液溶质的质量分数为__________9．2L 98％的浓硫酸（密度为1.84g／cm3）里含溶质_________（只列式不计算）。
10．某物质在20℃时溶解度为59，同一温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿。
11．实验室要配制5009质量分数为10％的硫酸钠溶液，请你设计一套配制方案（包括实验步骤、需要的仪器、药品）。
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练习29 溶质的质量分数自主学习1．溶质的质量分数是____________和____________之比，溶液中溶质的质量分数用计算式表示为________________________.答案：溶质质量溶液质量(溶质质量／溶液质量)×100％2．氯化钠溶液的质量分数为10％，这表示每100g____________中含有10g____________和90g________________________.答案：氯化钠溶液氯化钠水3．用氯化钠固体配制质量分数为5％的氯化钠溶液的主要步骤：(1)______________________；(2)_______________________；(3)_______________________.答案：(1)计算(2)称量食盐量取水(3)溶解(将水与食盐混合，搅拌)4．在一定温度下，某物质A的溶解度为mg，此温度时它的饱和溶液中溶质的质量分数为P％；则m和P的关系( )A．P＞m B．P＜m C．P=m D．无法判断答案：B5．下列操作不会改变溶液的质量分数的有( ) A．对不饱和溶液蒸发溶剂B．对硝酸钾溶液降温有晶体析出C．对饱和硝酸钾溶液降温D．对某固体物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂答案：D6．配制溶质的质量分数为20％的硫酸溶液225g，需取60％(密度为1．5g／cms)的硫酸( )A．45 mL B．50 mL C．35 mL D．67．5 mL答案：B7．有5种溶液，根据已知量计算未知量，填入表9-6．答案：115 13；94 6；40 40；60 140；3．3 13．3基础巩固8．向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，保持温度不变，溶液中( ) A．溶液质量增加B．溶质质量增加C．溶质质量分数增大D．溶质质量分数不变答案：D9．配制90g质量分数为10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是( ) A．19％B．10％C．9％D．无法计算答案：C10．将mg KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出．下列可表示在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系的是( )答案：C11．如图9-9是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.现有t 2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据图9-10回答：图9-9(1)t 2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水；析出晶体最多的是___________________；(2)将三种饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1℃时，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序为________________________. 答案：(1)甲 (2)乙、甲、丙12．向40g 5％的NaOH 溶液中，加入60g10％的NaOH 溶液，混合后的溶液中NaOH 的质量分数为______________；上述混合溶液，恰好能跟______________g10％的稀硫酸完全反应．答案：8％ 98能力提高13．现有100mL 20％的硫酸溶液，其密度为1．14g ／cm 3．下列说法正确的是 ( ) A ．该溶液含溶质20g B ．该溶液中，溶质质量；溶液质量=1∶4 C ．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D ．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5:∶4 答案：D 本题用到三个公式：溶液的质量=溶液的体积×密度，溶液质量∶溶质质量+溶剂质量，溶质的质量分数=)()(g g 溶液质量溶质质量×100％．计算出溶液质量为100 mL ×1．14 g ／cm 3=114 g ，溶质质量为114 g ×20％=22．8 g ，溶剂质量为114 g-22．8 g=91．2 g ，溶液质量；溶剂质量=5∶4．(1)如果错选A ，原因是没有理解溶质的质量分数概念，计算式为100mL ×20％=20g ，体积和质量分数的乘积没有化学意义．化学计算不能等同于纯数学计算，一定要有化学意义．再如本题计算溶质的质量时可以灵活运用公式，一步计算；100mL ×1．14 g ／cm 3×20％=22．8 g ，100 mL ×20％×11．4s ／cm 3=22．8g ，两个式子计算的结果相等，但第二个式子没有化学意义，是错误的．(2)从不同角度深刻理解概念，可以简化问题．溶质质量分数是溶质质量和溶液质量之比(百分比)，20％的涵义是：每100份质量的溶液中含20份质量的溶质(那么溶剂为80份质量)，该溶液中溶剂的质量和溶液的质量之比为80；100=4∶5，问题迎刃而解．14．60g溶质的质量分数为10％的硝酸钠溶液，欲将其溶质的质量分数增加一倍，应该采取的方法是( ) A．把溶剂蒸发掉1／2 B．加入7．5g硝酸钠固体C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20％的硝酸钠溶液30g答案：BC15．下列各物质分别取5g，分别加入95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数不大于5％的有( )O B．CaO C．SO3D．NaClA．Na2答案：BD16．室温时，向饱和石灰水溶液中加入少量生石灰并恢复到原来的温度．下列说法正确的是( ) A．溶液中溶质的质量减少B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的碱性增强D．Ca(OH)2的溶解度增大答案：A17．配制一定质量分数的NaOH溶液，会引起溶液中NaOH质量分数偏小的实验操作是( )A．称量固体NaOH时，天平指针略向左倾斜B．实验所用的固体NaOH已在空气中久置C．用量筒量取水时仰视读数D．移取已配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外答案：BC18．将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1∶20(设水都以分子形式存在)．则溶液中溶质的质量分数是( )A．6．0％B．6．4％C．10．0％D．14．0％答案：D19．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表9-7(20℃)．表9-7请仔细分析后回答下列问题：(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；氨水的密度逐渐_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(2)取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应_______________100g(填“大于”、“小于”或“等于”)．(3)向100g 24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是_______________mL(保留到0．1)．答案：(1)增大减小(2)等于(3)210．520．现有质量分数为24％的硝酸钾溶液、2％的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水．请选用上述不同物质配制10％的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入表9-8中相应的位置．表9-824%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水 示例 4 7 方案1 方案2 方案324%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水 方案1 1 9 方案2 5 7 方案3454中考链接水( )A ．50 gB ．100 gC ．200 gD ．400 g 答案：C 把200g 质量分数为20％的食盐水稀释成质量分数为10％的溶液，需加水的量．本题属于溶液稀释的计算问题．计算的依据是：稀释前后，溶液中溶质的质量不变．设加水的质量是x 则：200 g ×20％=(200 g+x)×10％，x=2．00 g ．理解稀释的原理，准确把握概念，可以提高解题的速度：由于加水稀释前后溶质的质量不变，根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100％．溶质质量不变，使溶质质量分数变为原来的一半，溶液质量应为原来的两倍，即400 g ，所以应加水200g ．同理，如果稀释到1％，溶液质量应为原来的20倍，即4000 g ，则需要加水3800 g ．浓、稀溶液的转变，即溶液的稀释和增浓的问题，计算时有很强的规律性，可以总结出如下经验：溶质相同、溶质质量分数分别为d ％和b ％(a ＞b)的两种溶液混合，得到溶质质量分数为c ％(a ％＞c ％＞b ％)的溶液时，两种溶液的质量比为：bc ca --(在溶液中加水稀释时，b=0，向溶液中加固体增浓时，a=100)．若能熟练掌握，则可以极大地提高解题速度．22．在托盘天平两边分别放一个盛有100g 9．8％稀H 2SO 4的烧杯，一个盛有100g 7．3％稀HCl 的烧杯，天平平衡．向左盘中烧杯加入agAl 粉，右盘烧杯中加bgMg 粉，充分反应后，天平仍然平衡．则a 与b 的合理关系是 ( ) A ．等于b 且大于或等于2．4g B ．a 等于b 且大于或等于1.8gC ．若a 等于1．65g ，则6等于1．6gD ．若a 等于1．8g ，则b 等于2．4g 答案：AC23．图9-10是某同学配制一定质量的0．9％生理盐水的全过程：(1)找出上图中的错误：①_______________；②_______________；③_______________. (2)如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0．9％，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：①______________；②______________；③______________.(3)所用的玻璃仪器有____________________________.图9-10答案：(1)①瓶塞放反了②砝码和药品放反了③用温度计搅拌(2)计算错误：水算多了、氯化钠算少了称量氯化钠时操作错误：天平读数有误、氯化钠和砝码放反了、左盘放了纸而右盘没有放、天平未调零等用量筒量水时错误：读数时仰视其他：氯化钠中混有杂质、烧杯中有水等知识积累24.用锌片与稀硫酸反应，实验结果记录如表9-9．表9-9次数加入Zn质量/g加入稀硫酸质量/g生成ZnSO4质量/g1260524603660 154860 175106061260 17(1)第2、5两次产生ZnSO4的质量依次是______________g．(2)在图9-11中画山ZnSO4与Zn的质量函数关系的曲线．图9-11(3)(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体的质量为______________g.(4)稀硫酸的溶质质量分数是______________.答案：(1)10g、17g (2)如图D9-2若没有标出坐标值则不给分．根据硫酸锌的质量可以计算消耗锌的质量为6．9g (3)3．1g+mg (4)17．2％图D9-2第9单元知识网络感谢您的阅读，祝您生活愉快。