酸碱盐复习 推断题解析
酸碱盐推断题的技巧
解题思路一般是：1.迅速浏览产生印象2.抓特征，找突破口3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上.4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。
基础知识储备：1.物质颜色小结（1）固体颜色：黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO2、Fe3O4、红色：Cu、Fe2O 3（2）溶液颜色：蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3（3）沉淀颜色：白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl，不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色沉淀：Cu(OH)2（4）特殊气味和燃烧火焰颜色有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3有毒的气体：CO密度最小的气体：H2燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H2蓝色：CO、CH4蓝紫色：S2.物质用途小结CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。
NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂)CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物O2：支持燃烧、供给呼吸H2：最清洁能源、冶炼金属用于冶炼金属的气体（还原性）：CO、H2、C 常用作金属除锈的是：稀盐酸、稀硫酸；存在于人体的胃液中帮助消化的酸：盐酸；广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等的物质：NaOH（碱）、Na2CO3（盐）干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠(NaOH)、生石灰（食品干燥剂）可用作治疗胃酸过多的：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠；常见的可燃性气体有CH4、CO、H23.物质之最小结密度最小的气体，最清洁的燃料：H2最简单的有机物：CH4地壳中含量最多的金属：Al空气中含量最多的气体：N2地壳中含量最多的元素：O导电性最好的金属：Ag形成化合物种类最多的元素：C天然最硬的物质是金刚石（C）最常见的液态物质、相对分子质量最小的氧化物是：H2O常见的氧化物：CaO、CuO、Fe2O3H2O、CO2、CO4.物质组成小结常温下是液态且组成相同的化合物是H2O和H2O2常温下是气态且组成相同的化合物是CO和CO2常温下是固态且组成相同的化合物是Fe2O3和Fe3O45.物质俗称小结CaO：生石灰、NaOH：火碱、烧碱、苛性钠、Na2CO3：纯碱、苏打Ca(OH)2：熟石灰、NaHCO3：小苏打、大理石、石灰石的主要成份是CaCO3铁锈的主要成分Fe2 O3、天然气的主要成分CH4、煤气的主要成分CO6.特殊条件的化学反应①通电：2H2 O通电2H2 ↑+ O2↑②高温：分解反应CaCO3高温CaO + CO2 ↑置换反应C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑化合反应C+CO2 高温2CO炼铁原理3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2③MnO2为催化剂：2H 2O 2MnO2△2H 2O+O 2↑、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑④点燃：有O2参加的反应7.物质的转化酸→新酸：途径：酸+盐→新酸+新盐碱→新碱：途径：碱+盐→新碱+新盐沉淀+酸→其他（盐或二氧化碳或水）。
酸碱盐物质的推断分析
酸碱盐金属物质的推断分析(2018.3.10)1、初中常见的6种物质A~F ，由H 、C 、O 、Na 、S 、Ca 、Fe 中的一种或几种元素组成。
（1）常温下，固体A 与液体B 反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食品，该反应的化学方程式是_______________________。
（2）固体C 常用作干燥剂，但不能干燥CO 2。
则C 的溶液的pH7（填“<”、“>”或“＝”），CO 2不能用固体C 干燥的原因是__________________（用化学方程式表示）。
（3）将固体D 久置于空气中，向其中滴加过量的E 的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出。
该过程中反应的化学方程式是、所得溶液中的溶质是。
（4）向F 的饱和溶液中加入少量的A~E 中的一种，实验过程中观察到溶液变浑浊。
下列有关说法正确的是（填序号）。
a ．变化前后溶液中水的质量一定减少b ．F 的溶液中溶质的质量分数可能不变c ．F 可能是Ca(OH)2，加入的物质可能是Na 2CO 3d ．向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生2、 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用右下图曲线表示的是A ．①②B ．③④C ．①⑤D ．②③3、（8分）一瓶无色液体A ，含有NaCl 、NaOH 和Na 2CO 3中的两种；一包白色粉末B ，含有CaO 、Ca(OH)2和CaCO 3中的两种。
化学小组的同学决定探究A 和B 的成分。
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；②CaCl 2 + Na 2CO 3 CaCO 3 ↓ + 2NaCl ；③Ca(OH)2溶于水时无明显的温度变化。
【实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。
⑴ 固体C 为，写出滤液1与液体A 之间发生反应的化学方程式。
⑵ 液体A 中一定含有，白色粉末B 中一定含有。
九年级化学酸碱盐专题之物质推断题
九年级化学酸碱盐专题之物质推断题物质推断一、推断题“突破口”1.从物质的特征入手（1）有色固体①黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2②红色：Cu （紫红色）、Fe2O3（红棕色）③蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）（3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO22.从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH43.物质的用途（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO；（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2（3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO34、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl③红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl；Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
二、化学推断题解题技巧和思路3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4．检验：得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
化学酸碱盐推断题信息、结论和解题技巧
初三化学物质推断和转化常用信息初三化学几种有俗称的物质1、二氧化碳固体(CO2)：干冰2、乙醇(C2H5OH)：酒精3、氢氧化钠(NaOH)：苛性钠、烧碱、火碱4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰、消石灰6、碳酸钠(Na2CO3) ：苏打、纯碱7、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打酸碱盐知识的几个规律1、酸碱的中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应；2、酸溶液显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，像CuSO4这样的盐溶液显酸性，pH<7；3、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，像Na2CO3、K2CO3这样的盐溶液显碱性，pH>7；4、水和NaCl 、Na2SO4、NaNO3、KNO3、BaCl2等盐溶液显中性，pH=7。
5、碳酸盐与酸反应生成气体，但与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐；6、所有的碳酸盐都能与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，产生CO2气体；7、所有的铵盐都能与NaOH、Ca(OH)2、B a(O H)2碱溶液受热反应，产生氨气（NH3）；8、所有的燃烧反应都会放热，但是放热的化学反应除了燃烧之外，还有如：①Mg、Zn 与稀酸的置换反应；②生石灰与水反应；③缓慢氧化；④酸碱中和反应等9、具有挥发性的液体：酒精、浓盐酸、浓氨水具有吸水性的物质（可以当做某些气体的干燥剂）：浓硫酸、NaOH固体、CaCl2溶于水或与水反应明显放热的物质：浓硫酸、NaOH固体/生石灰溶于水明显吸热（溶液温度下降）的物质：硝酸铵（NH4NO3）酸碱盐部分重要结论、解题技巧（2016）1、不能溶于酸的两种盐沉淀Ag++ Cl－→ AgCl↓ Ba2+ + SO42－→ BaSO4↓2、能溶于稀盐酸、稀硝酸且产生气体的两种盐沉淀（碳酸盐的弱点）Ca2+ + CO32－→ CaCO3↓ Ba2+ + CO32－→ BaCO3↓（2Ag+ + CO32－→ Ag2CO3↓）3、能溶于酸的三种碱沉淀Cu2+ + 2OH－→ Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH－→ Fe (OH)3↓ Mg2+ + 2OH－→Mg (OH)2↓4、生成水、水或气体的组合H+ + OH－→ H2O2H+ + CO32－→ H2O + CO2↑ 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与碳酸盐反应生成CO2 NH4+ + OH－→ H2O + NH3↑铵盐都可以与可溶性的碱研磨或受热反应生成氨气5、解推断题时，要关注物质颜色、用量，关注沉淀是否溶于酸、是否产生气泡，关注有无干扰，关注能否共存的问题酸碱盐推断题的难点：①物质检验中的干扰问题、能否共存问题容易搅在一起；排除干扰时一定要注意排除的先后顺序；②推断题中溶液或滤液的溶质分析，要看清过量的物质、找准反应生成的物质、不参与反应的物质，还有从后续的步骤及现象反向推导出的物质。
中考化学酸碱盐经典例题解答和推断题题眼总结
中考化学酸碱盐经典例题解答和推断题题眼总结如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液．请回答：（1）C的化学式（），G可能是（）．（2）写出E的一种用途（）．（3）写出标号①、②的化学反应方程式：①，（）②.，（）反应的类型属于（）．（4）分类观是化学的核心观念之一．以上7种物质中属于氧化物的是（）（填化学式，下同），属于盐类的是（）．思路点拨对于这种推断题，首先要从题目中找出“题眼”，本题题眼就是“F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液”，可得F是铁、B是二氧化碳、C是碳酸钠、E是硫酸铜，据此对物质间的转化分析解答即可满分解答(1)由分析知C的化学式Na2CO3；G可能是盐酸或稀硫酸；(2)E是硫酸铜，在农业中可以用来配置波尔多液；(3)反应①是碳酸钠与氢氧化钙的反应，方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2Na0H+CaCO3↓；反应②是铁与硫酸铜的反应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的特点是单质与化合物硫酸铜生成单质铜和化合物硫酸亚铁的过程，所以是置换反应；(4)氧化物是含有两种元素其中一种元素是氧元素的化合物，所以以上7种物质中属于氧化物的是CO2；盐类物质是金属离子和酸根离子形成的化合物，分析知Na2CO3、CuSO4属于盐类；总结提高如何快速根据“题眼”破译题目中所列物质，下面的总结大家可要牢记“1．以物质特征颜色为突破口（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
（2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
中考化学专题突破—涉及酸碱盐的推断
涉及酸碱盐的推断常考题型一、叙述型1、两种溶液混合，生成了一种沉淀。
用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是；(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是；（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是。
2、有一种固体混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成。
现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。
由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是，一定不存在的是，不能确定的是。
3、有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。
以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。
由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）；（2）；（3）。
4、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。
5、有一包粉末，可能由NaCl、Na2CO3、FeCl3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：(1)白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；(2)过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；(3)向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上实验，不能确定混合物中是否含有，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作(1)中应加入的试剂是。
初三化学酸碱盐推断题专题复习一(精析)
初三化学酸碱盐推断题专题复习一（精析）1、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答下列问题：（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
（1）、过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）、滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2；白色沉淀b的成分是BaCO3。
（3）、滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。
（4）、若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。
分析：CaCO3难溶，不和碱、盐反应；Ba2++ SO42- = Ba SO4↓（BaCl2、Na2SO4只能含有一种）；MgCl2+ 2NaOH= Mg(OH)2↓+ 2NaCl；设产生0.44g的CO2需要CaCO3的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑100 44（1g）0.44g1g＜1.5g，因此沉淀中还有Mg(OH)2；“滤渣中加入足量的稀HCl，完全溶解，有气泡产生”，因此样品中一定含有CaCO3；“滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成”，因此样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；白色沉淀b的成分是BaCO3。
2、A～G都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀。
这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物略去）。
（1）、写出A、E、G的化学式：A、 C、E、 Fe、G、Cu。
（2）、写出C的一种用途：用作建筑材料。
（3）、写出①、②、③的化学方程式：①、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O；②、Fe3O4 +4CO高温3Fe+4CO2；③、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
有关“酸碱盐”推断题的解法与技巧
有关“酸碱盐”推断题的解法与技巧推断题突出能力立意，可以有效地将思考问题的过程、方法、能力有机结合起来。
一般以酸、碱、盐的基础知识及相互关系、反应规律为命题的背景，创设一个开放性的有利于学生情感体验、思维探究、方法灵活运用的情境。
要求在认真阅读领会的基础上，选准切入点，多角度思考，多层次分析，多方位解答，以培养学生质疑精神和释疑能力。
推断题的主要解法有顺推法、逆推法、顺逆转化法、综合发散法等。
基本的解题思路如下：结合几则实例阐述如下：一、正向思维聚合，水到渠成例1解析：分析六种盐的物理性质，不溶于水；的水溶液呈蓝色；剩余盐的水溶液均为无色。
操作（1）得无色溶液a，从此信息可推知白色粉末中一定没有粉末；也没有粉末；且可以复分解反应规律将剩余的四种盐分成两种情况，甲：或兼含有；乙：、中的一种或两种，该组溶液中不会含有。
由操作（2）的现象可以确定溶液中一定不会含有，应含有中的一种或两种。
由操作（3）的现象可以确定白色沉淀中一定不含有而含有的是，并可以推知无色溶液a中一定不含有，反之推知白色粉末中一定不含有。
答案：（1）通过操作①及现象可知白色粉末中一定无粉末。
（2）通过操作②及现象可知白色粉末中一定无粉末。
（3）通过操作③及现象可知白色粉末中一定无粉末。
（4）白色沉淀是；白色粉末一定含有粉末。
二、思维逆向演绎，由因揭果例2 现有A、B、C、D四种溶解进行如下实验，每一步反应均恰好进行完全。
则A_______ B_______ C_______ D_______图2解析：上线，由常见物质的特征可知蓝色沉淀是，不溶性的碱只能与可溶性的酸发生中和反应。
X为酸的溶液，生成物A为二价的铜盐。
A+D→蓝色沉淀+白色沉淀，由常见反应规律可分析得出A是、D为、X是。
下线，红褐色的沉淀物是碱与酸溶液反应生成三价铁盐C，C与B反应生成，可知B应是可溶性的碱。
中线，两滤液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由于D为。
所以推知两滤液中的溶质分别为钡盐和硫酸盐，白色沉淀是。
“酸、碱、盐”性推断题例析.
“酸、碱、盐”开放性推断题例析1. A 、B 、C 、D 、E 五种物质分别由+--+++2242Mg SO OH H Ba Na 、、、、、中的两种离子构成，它们在溶液中有如下反应关系：D C B A +→+，O H A E C 2+→+，O H D E B 2+→+，试回答：（1）若C 和D 都是白色沉淀，则A 是__________________（填化学式，下同）。
（2）若只有C 是白色沉淀，则D 是_______________________。
（3）若只有D 是白色沉淀，则C 是_______________________。
2. 理性推测是化学研究的一种重要手段。
A 、B 、C 是中学化学中常见的化合物，其中C 是正盐，已知：O H C nB A 2+=+（化学方程式已配平），n 为化学计量数。
请回答下列问题：（1）当1=n 时，B 是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C 的相对分子质量为120，则B 的化学式为_________，A 的相对分子质量为_________，经推测A 的化学式为_________。
（2）当2=n 时，请各列举出一个化学反应的方程式：若A 是一种酸性氧化物_________，若A 是一种碱性氧化物_________。
3. 初中化学涉及许多化学反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并标明反应条件。
（1）化合反应_______________。
（2）分解反应_______________。
（3）置换反应_______________。
（4）复分解反应_______________。
（5）不属于上述反应类型的反应_______________。
4. A 、B 、C 、D 、E 、F 分别是酸、碱、盐中的六种物质，它们都易溶于水，且有如下图所示的转化关系。
已知G 是一种难溶于稀硝酸的白色沉淀。
初中化学之酸碱盐高频经典例题解析(经典提高)
例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH＝7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。甲：_________；乙：___________；丙：_________。
可溶性硫酸盐、硝酸银。
例3. 如图1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞（通过开、
关活塞可以随时滴加液体），先关闭b，找开a，将混有少量的CO的CO2
气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是___________；
然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是____________。
Байду номын сангаас
例2. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。 解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是BaSO4，二是AgCl。从BaCl2溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl2溶液中的不溶于稀硝酸的
的白色沉淀，溶液中的也可以与可以与结合成形成不溶于稀硝酸白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、
酸碱盐高频经典例题解析
酸碱盐：本专题知识的特点是知识的系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。 考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用； 4. 复分解反应条件的应用
解析：将混有少量CO的CO2
气体由左侧导管通入后，
中考化学复习---酸和碱推断题练习(含答案解析)
中考化学复习---酸和碱推断题练习（含答案解析）1、（2021•阜新）A﹣E是初中化学常见的物质。
已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，D是铁锈的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。
它们之间转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。
请回答问题。
（1）E物质是水（或H2O）。
（2）C和D反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。
（3）A和D反应现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应后溶液中金属离子的符号是Fe3+。
【答案】（1）水（或H2O）；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe3+。
【解答】解：（1）A﹣E是初中化学常见的物质，已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，所以A是硫酸，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C为黑色粉末，B是一种常见气体，C会与D反应，所以C是碳，硫酸、碳都会转化成B，所以B是二氧化碳，二氧化碳、硫酸都会转化成E，所以E是水，经过验证，推导正确，所以E物质是水（或H2O）；（2）C和D的反应是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）A和D的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应后溶液中金属离子的符号是Fe3+。
故答案为：（1）水（或H2O）；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe3+。
2、（2020•甘肃）如图为A﹣G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
（1）A的化学式是CH4，其常见用途为作燃料（写一条）。
（2）写出反应①化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应属于置换反应（填基本反应类型）。
初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析
初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析本文由查字典化学网为您整理提供：在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的调查作为重中之重。
其题型之多变化之大，关于同窗们来讲确有千丝万缕、力所能及之感。
基于此，笔者结合教学实际浅谈一下有关酸碱盐的温习，以期对同窗们的温习有所助益。
一、熟练记忆规律是运用的前提酸碱盐局部虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些运用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
经过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。
关于这些化学性质必需加以强化记忆和灵敏记忆。
可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质稀释为以下图记忆较好(图表记忆法)在此基础上，再做变式练习，添加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。
如：(1)生成盐和水的规律，一定是中和反响吗?(2)在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
经过如上练习，即可起到增强知识的异化和异化的作用。
二、掌握〝规矩〞，可成〝方圆〞记忆住以上规律就可以熟练运用了吗?当然不能。
在少量练习中同窗们发现以上规律中有很多是有〝规矩〞有条件的。
因此在记住规律的前提下，还要记住规律运用的条件，这样才干做到有的放矢的运用。
比如：可依据不同反响类型来灵敏记忆有关反响的条件。
归结如下：例如：写出以下物质中两两之间能发作反响的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思绪点拨：此类标题是调查酸、碱、盐、氧化物之间反响规律和反响发作条件的较好范例。
解题时，为防止发生丢落现象，可采用以铁为终点逐次向后延伸判别反响能否发作，再以氧化铁为新终点逐次顺推……的方法。
经判别共发作8个反响。
由以上可以看出：在判别的进程中，自然强化了有关反响规律以及反响发作条件的记忆。
这样的习题同窗们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。
三、抓重点题型，学会以点带面在温习中常罕见到不少同窗埋头于题海之中，耗时长收效甚微。
九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型(三)推断题人教四年制版知识精讲
九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型（三）推断题人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：酸、碱、盐、氧化物综合题型（三）——推断题。
二. 重点、难点：了解推断题的解题原则、思路，常见题型和操作步骤。
三. 知识要点：推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32—。
沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH－。
部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解答推断题的总体原则是：典型突破、综合分析、检验把关、再审题写答案。
关键是根据题目所给的信息，找寻解题的突破口。
常见方法有正向推断、逆向推断、从中间向两头推断等方法，注意随时利用新得到的信息做为下一步推断的依据。
【典型例题】[例1] 有一固体混合物，可能含有碳酸钾、硫酸钾、硫酸铜、氯化钙、硝酸钾等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，溶液为无色，有白色沉淀生成，当滴入硝酸钡溶液时有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀部分溶解，则混合物中一定含有，一定不含有，可能含有。
解析：解此类推断题的依据是物质的特征反应和典型的实验现象。
此题中将混合物溶于水得无色溶液，则必不含CuSO4。
滴入Ba(NO3)2时有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀部分溶解，说明原溶液中含有CO32－与SO42－，即必含有K2CO3和K2SO4，由原混合物溶于水就有白色沉淀生成可知该沉淀为CaCO3，即原混合物中含有CaCl2，而KNO3有无不影响整个过程中的现象，为可能含有。
答：一定有K2CO3、K2SO4、CaCl2，一定无CuSO4，可能有KNO3。
[例2] A、B是两种物质的浓溶液，请按下列操作顺序及观察到的实验现象回答：A、B、C、D各是什么物质，用化学式表示，并写出①②③步操作时发生的化学反应方程式。
酸碱盐综合推断题例题解析
[例1] 某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有离子是。
肯定没有的离子是，可能含有的离子是。
（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是。
[例2] 向下图所示的装置中逐渐加入X，可观察到气球逐渐胀大；再逐渐加入Y，又看到气球逐渐变小。
X、Y依次为（）A. 盐酸、硫酸钠溶液B. 盐酸、氯化钙溶液C. 硫酸、氢氧化钡溶液D. 硫酸、氯化钡溶液[例3] 下图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。
凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。
（1）推断：B是。
（2）C和F反应的化学方程式是。
（2）写化学式：X Y（3）固体A 的成份是：固体C 的成份是：（4）上述方案中有两次过滤，能否合并成一次过滤 （选填“能”或“否”）。
[例5] 现有甲、乙、丙三种可溶性的正盐溶液，按下图所示进行实验，且甲与乙、乙与丙均恰好完全反应。
试推断：（写出化学式或离子符号）溶液甲是 ，沉淀B 是 。
溶液乙是 ，沉淀F 是 。
滤液E 中的溶质是 。
滤液H 中一定含有的阴离子是 。
1. 已知A 是一种碱溶液，B 是一种氯化物溶液，按下图所示发生下列变化：根据以上变化关系，写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式：A B C D E2. 有一种无色混合气体，可能由22,,CO CO H 和HCl 中的一种或几种气体组成，将此混合气体通入过量的澄清石灰水中，未见浑浊，但气体总体积明显减小，将剩余气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和无水硫酸铜，观察到黑色氧化铜变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色（氯化氢是一种无色，极易溶于水的气体，1体积水能溶解500体积氯化氢气体）。
初中化学推断题解题技巧
二、解题方法
1、顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性 质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去， 直至顺利解题。
2、逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突 破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题 的答案。
3、分层法：将整个推断过程分层进行，先得出 每层的结论，再统摄整理。
4、剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的 有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为 已知条件来逐个推断其他物质。
这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫 酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化 钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰 与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是 最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星 的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通 入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或 红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C； 酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。
7、以元素或物质之最为突破口:
常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的 元素是O，含量最多的金属元素是Al； 人体中含 量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；空气 中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素 是C； 质子数最少的元素是H； 相对分子质量最 小、密度也最小的气体是H2； 相对分子质量最小 的氧化物是H2O； 自然界中硬度最大的物质是金 刚石； 空气中含量最多的气体是N2； 最简单的有 机物是CH4； 最常用的溶剂是H2O； 人体中含量 最多的物质是H2O。
初中化学推断题解题技巧
一、解题思路 1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点
要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。 2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条
件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。 3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与
专题十八酸碱盐专项推断题
专题十八：酸碱盐推断专题知识梳理：初中化学常见物质的颜色一、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、紫黑色固体：高锰酸钾3、淡黄色固体：硫磺4、无色固体：冰，干冰，金刚石5、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞（常温下呈液态）等金属6、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）7、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁二、常见沉淀1、白色↓：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等2、蓝色↓：Cu(OH)2（溶于酸）3、红褐色↓：Fe(OH)3白色↓（溶于酸）三、液体的颜色1、无色液体：水，双氧水，酚酞溶液2、紫色溶液：石蕊溶液3、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(含Cu2+的溶液)4、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(含Fe2+的溶液)5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液(含Fe3+的溶液)四、气体1、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体2、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）典型试题解析：有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种组成。
现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象。
请问：（1）由实验①可知，原粉末中没有_________；实验②可证明原粉末中没有_________；实验③可证明原粉末中没有_________。
（填化学式）（2）根据上述实验，请判断原粉末中可能有的物质是。
（3）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：（提示：在AgNO3、BaCl2、Ba (NO3)2中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）用化学式填写：粉末成分________________；试剂A__________；试剂B__________。
有关酸碱盐的推断题复习
有关酸碱盐的推断题复习教学目标1、知识与能力引导学生分析推断题的信息点（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式；来巩固物质简的反应关系。
2、过程与方法注重引导学生获取信息，进行分析和推断，培养学生的逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观通过分析推断让学生感悟事物间不是彼此孤立而是相互联系的。
教学重点：根据实验步骤，抓住特殊的现象，推断出正确的结论教学过程一、写出下列常见酸、碱、盐的化学式酸：盐酸，硫酸碱：烧碱，熟石灰盐：食盐，纯碱，硫酸铜二、做推断题的方法：推断题的解答依据是物质的典型的实验现象和特征反应1、抓住最特殊的现象，形成突破口（1）常见物质的特殊颜色；①溶液中的特殊颜色：含Ｃu2+盐溶液呈含Fe2+的盐溶液呈含Fe3+的溶液呈 KMnO4溶液呈②常见沉淀的颜色蓝色红褐色（2）常见离子的特征反应CO32—遇H +会产生使澄清石灰水变浑浊的气体是NH4+遇OH—会产生刺激性气味的气体是SO４２—遇Ba２＋会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Cl—遇AgNO３会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba２＋遇CO32—、SO４２—生成Ba CO3和Ba SO４沉淀2、分析材料逐步推断3、准确的解答三、中考题型：叙述型，框图转化型四、课堂练习叙述型：给出物质的范围，根据实验现象推断物质的存在可能１、有一包固体粉末，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硝酸钠、氯化钡中的一种或几种。
取少量该固体粉末加到足量水中，充分振荡，得到白色沉淀，向该白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有气体放出。
请你回答；（1）该固体粉末中一定含有。
（2）写出实验过程中发生的反应的化学方程式：① ；② 。
2,、某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。
现进行以下实验：(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；(2)向(1)的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象；(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。
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D、在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
3、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互 关系时发现，选用适当物质可实现如图所 示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡， 那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推 断中，合理的是 ( )
酸 BaSO4 乙盐 甲盐 碱
A、HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4 B、 HCl、Ba(OH)2、 Na2SO4 、 BaCl2 C、H2SO4 、Ba(OH)2 、 Na2SO4 、 BaCl2 D、H2SO4 、 NaOH、 BaCl2、 Na2SO4
C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
【例题精讲】：1、D
2、C
3、C
4、CaO Ca(OH)2 2H2O2 = 2H2O + O2
Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 5、CuSO4 CaCO3 过滤 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl NaCl Na2CO3 【拓展训练】 1、A 2、X＞Y＞Z 3、CuO H2SO4 K2SO4 4、氢氧化钙溶液的质量分数达不到10% 酚酞 NaCl NaCl溶液是中性 不能使酚酞变红 稀盐酸 有气泡产生 NaCO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 A、B
，该
• 1、下列物质能在pH=1的溶液中共 存且形成的溶液为无色的是( )
A、(NH4)2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4 B、K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4 C、MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3
D、BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4
• 2、X、Y、ZБайду номын сангаас种金属在溶液中能发生如下 反应： ①、X + YSO4 = XSO4 + Y ②、Y + 2ZNO3 = Y(NO3)2 + 2Z ③、X + H2SO4 = XSO4 + H2 ④、Z与H2SO4不发生反应 • 三种金属的活动性顺序为________
常见的有刺激性气味的气体： SO2、HCl、 。 固体物质 颜色 溶液 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 颜色
铜、Fe2O3
碱式碳酸铜
铁粉、木炭、 CuO、MnO2、 Fe3O4
KMnO4固体
高锰酸 钾溶液
• 1、蓝色沉淀： • 2、红褐色沉淀： • 3、 色沉淀： CaCO3、BaCO3 AgCl、BaSO4 Mg (OH) 2、Al (OH) 3
3、已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间 存在如下关系： （1）A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓+E 蓝色 （3）B+D→C+H2O （4）E+BaCl2→F↓+KCl
白色，不溶于稀硝酸
根据上述关系，推断有关物质的化学式： A. ； B. ； E. 。
• 4、小亮在实验发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶， 其标签破损，从残余部分之能看出溶质质量分数 为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他， 这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或 是碳酸钠中的一种。 (1)、小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后， 认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 __________. (2)、小亮取少量样品于试管中，滴加______试液， 试液变红色，该溶液不可能是_____ (填写化学 式)，理由是_______________.
• 1、服用可溶性钡盐使人中毒，医 疗上用X射线检查肠胃疾病时，可 作“钡餐”让病人服用的是() • A、BaCl2 B、Ba(OH)2 • C、BaCO3 D、BaSO4
2、下列离子能在指定溶液中大量共存的一组是() A、在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ B、在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、ClC、在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-
• (3)、为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进 行下列实验，请参与填写实验报告。 • 【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论 该溶液是碳酸钠 溶液，有关化学 方程式为 _________ 取少量溶液于试 管中，滴加 ______ _________
【实验反思】小亮经过反思，向同学提出如下建议，你认为 合理的是_________. A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀。 B、要有严谨的科学实验态度
4、下图表示某些物质之间的转化关系。 A、B为组成元素相同的无色液体，D为 大理石的主要成分，C、F、H为气体， 且H有刺激性气味。
A
MnO2 ①
C B G
NH4Cl 加热②
H
D
高温
E
F
一定条件
尿素[CO(NH2)2]
• (1)、E的化学式为 ，G的化学式 为 。 • (2)、反应①的化学方程式 为 。 • (3)反应②的化学方程式为 。由 此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥 时应注意 。
5、有一包NaCl固体，其中可能含有 Na2SO4、Na2CO3、CaCO3、CuSO4等杂质， 某化学兴趣小组的同学欲探究该固体的成 分。
加水 溶解 ① 加入适量 BaCl2溶液 ② 无色溶液 白色沉淀 加入稀 HNO3 ③ 沉淀完 全溶解
固体
无色溶液
根据以上探究可知： (1)、由步骤①可知，该固体中一定没有 (2)、步骤②中分离物质的实验操作名称是 步反应发生的化学方程式是 (3)、该固体成分为