有机实验总汇(默写)

（一）烃
1. 甲烷的氯代
实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

现象：
结论：（写方程式）
2. 甲烷的实验室制法
（1）反应原料：
（2）反应方程式：
（3）CaO的作用：
（4）苯甲酸钠和碱石灰在加热条件下反应方程式：
3. 石油的分馏
（1）两种或多种相差较大且的液体混合物，要进行
分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。

（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、
石棉网、、带温度计的单孔橡皮塞、、牛角
管、。

（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：
（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于（以
测量蒸汽温度）
（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向
4. 乙烯的性质实验
现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（反应）（检验）
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（反应）（检验、除杂）
5. 乙烯的实验室制法：
（1）反应原料：
（2）反应方程式：
反应类型：
（3）将酒精和浓硫酸按体积比混合，具体操作方法：
（4）碎瓷片的作用：，浓硫酸的作用：
（5）实验中使温度迅速上升到170℃（不能用水浴）的原因：，并写出反应方程式：
（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。

温度计的水银球位置：，因为需要测量的是反应物的温度。

（7）实验结束时，要先，再，反之，会导致水被倒吸。

（8）乙烯的收集方法：
（9）点燃乙烯前要。

（10）在制取乙烯的反应中，浓硫酸也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成
CO 2、CO 、C 等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO 2。

故制取的乙烯中混
有 ，为了验证制取的气体中混有上述气体的方法：
（11） 写出碳与浓硫酸反应的方程式：
6. 乙炔的实验室制法：
（1） 反应方程式： （注意不需要加热）
（2） 发生装置：固液不加热（不能用启普发生器），尾气处理：
（3） 为了得到平稳的乙炔气流采取的措施：
（4） 生成的乙炔有臭味的原因：混有 等气体，除该气体的试剂：
（5） 反应装置不能用启普发生器及其简易装置的理由：
7.石蜡的催化裂化
（1）反应原料：石蜡、氧化铝（或分子筛） （2）原理：C n H 2n+2−−→−高温 C n1H 2n1 + C n2H 2n2 +2
（3）反应装置：
思考：1、氧化铝作用：
2、装置Ⅱ中冷水的作用：
3、装置Ⅱ中小试管中收集到的液体的成分：
4、装置Ⅲ中小试管中的现象：
7.
8. 苯的溴代
（1） 反应原料：
（2） 反应方程式：
反应类型：
（3） 现象：
（4） 铁的作用： ，四氯化碳的作用：
（5） 反应后的有机产物是 提纯粗产品用加入
试剂： ，操作方法：
（6） 导管口附近出现的白雾的原因：
（7） 验证该反应为取代反应的方法：
9. 苯的硝化反应
（1） 反应原料：
（2） 反应方程式： 反应类型：
（3） 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_
（4） 原料加入顺序： 温度计的位置：
（5） 为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是_ _。

其方法的优点：
（6） 粗产品用5％NaOH 溶液洗涤的目的是 。

分离粗硝基
苯应使用的仪器是_ 。

（7） 纯硝基苯是无色，密度比水_ _(填“小”或“大”)，具有_ _气味的
油状液体。

有毒。

（二）烃的衍生物乙醇钠的生成
1. 乙醇与钠的反应
（1）反应原料：
（2）反应原理：
（4）气体体积的测定方法：
2. 乙醇的催化氧化
（1）反应原料：
（2）反应原理：
（3）把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变，反应方程式：
，迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面；反复多次后，试管中生成有气味的物质，反应方程式：；
反应中乙醇被，铜丝的作用是。

4. 乙醛与新制Cu(OH)2反应
（1）反应原料：
（2）反应原理：
（3）反应条件：溶液应为性，Cu(OH)2一定要新制，加热至
（4）新制Cu(OH)2的配制：
（5）反应中乙醛被（填氧化或还原）
（6）用途：这个反应可用来检验；医院可用于的检验。

5. 乙酸乙酯的制取
（1）反应原料：，实验中药品的添
加顺序：
（2）反应原理:
（3）反应后右侧试管中有何现象：
（4）碎瓷片的作用：浓硫酸的作用：。

（5）饱和的碳酸钠溶液的作用：
（6）长导管的作用：，长导管口不能接触液面的原因：。