2019高一化学第一单元教案：丰富多彩的化学物质精品教育.doc
化学：丰富多彩的化学物质教案苏教版必修
第一单元：丰富多彩的化学物质（２）教学目的１．使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
懂得阿伏加德罗常数的涵义。
２．了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，３．培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
教学重难点１．对摩尔概念的内涵的理解；２．运用摩尔进行有关计算。
教学过程师：今天这一节课我们和大家一起来学习有关物质的量的内容，可以说本节课的内容是整个高中阶段最难理解，最深奥的一个部分，也是高中化学有关计算的最最重要的部分，希望大家在学习的时候要格外的认真。
师：假设现在我们有一杯水放在桌上，如果我想知道这杯水里水的质量，我们可以怎么做？生：很简单，先用天平称下杯子和水的总质量，然后将水倒出，再称量一下空杯子的质量，最后再用杯和水的总质量减去杯子的质量，就可以得出水的质量。
师：物质宏观的质量我们可以很容易的就测量出来，那么如果我问大家在这杯水中有多少个水分子？你又怎么办呢？生：数啊！（怎么数？数的清么？）提示：水分子是微观粒子，我们人的肉眼是看不见，也摸不着的；就算能看的见，一滴水中的水分子个数，地球上60亿人，假设每人每秒数一个水分子，也要花上万年的时间才数清！师：看来，我们很有必要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观的粒子联系起来。
提到物理量同学们不应该感到陌生，你们学过的物理量有哪些呢？生：质量，长度，时间，电流等。
它们的单位分别是千克，米，秒，安培等。
（展示）第国际计量大会通过的国际单位制的七个基本单位。
物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol师：在定量的研究物质及其变化时，很需要把微观的粒子和可称量的宏观物质联系起来，那么怎么样建立这样的联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来建立联系。
物质的量广泛的应用于科学研究，工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础，这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。
苏教版高中化学必修一第一单元丰富多彩的化学物质.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题1 化学家眼中的物质世界编者叶华斌本专题课程标准内容标准活动与探究建议1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类；知道胶体是一种常见的分散系。
2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能；认识实验方案的设计。
3．初步认识化学变化的本质。
4．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
1．尝试按不同的方法对物质进行分类；2．实验探究：①粗盐的提纯；②NH4+、CO32-、Cl-、SO42-、K+等离子的检验③配制一定物质的量浓度的溶液④氢氧化铁胶体的制备⑤铝盐和铁盐的净水作用课时训练第一单元丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类和转化本课时课标要求：1．掌握物质的分类方法2．理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
3．初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义，知道氧化还原反应的特征。
1．下列物质中属于有机化合物的是（）A．空气 B．纯碱 C．乙醇（C2H5OH） D．氯化钠2．下列各类物质中一定含有氢、氧两种元素的有（）A、单质B、氧化物 C、盐 D、含氧酸3．用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．无法确定4．下列反应属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）A．2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑ B．Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑C．C +H2O 高温 CO +H2 D．Fe3O3 +3CO 高温 2Fe +3CO25．请填写下列物质的化学式并按物质组成分类法填写物质类别名称生石灰硫酸铜氖气氯化铁氢氧化镁化学式CaO Ne类别6．盐酸是一种非氧化性强酸，不但能使紫色的石蕊试液变红，还能与下列物质反应：①铁、②氧化铝（Al2O3）③氢氧化铝④碳酸氢钠等，请写出上述反应的化学方程式，并判断反应类型。
1.1《丰富多彩的化学物质》教案1(苏教版必修1)
高中化学—苏教版（必修1）第一章—化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】1. 知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
尝试按不同的方法对物质进行分类。
5．知道胶体是一种常见的分散系。
6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。
赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。
初步树立社会可持续发展的思想。
【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的重要内容。
通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。
本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。
物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。
所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。
在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。
高中化学《丰富多彩的化学物质》教案
高中化学《丰富多彩的化学物质》精选教案一、教学目标1. 让学生了解和掌握化学物质的基本概念和分类方法。
2. 使学生掌握化学物质的组成、结构和性质之间的关系。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学探究素养。
4. 帮助学生认识化学物质在日常生活和工业生产中的重要作用。
二、教学内容1. 化学物质的基本概念：纯净物、混合物、化合物、元素、离子、分子等。
2. 化学物质的分类方法：无机化合物、有机化合物、金属和非金属元素、酸碱盐等。
3. 化学物质的组成、结构和性质：原子、离子、分子结构；化学键类型；物质性质与结构关系等。
4. 化学物质的应用：日常生活、工业生产、医药等领域。
5. 化学实验基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取等。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学物质的基本概念和分类方法。
2. 利用案例分析法，让学生了解化学物质在日常生活和工业生产中的应用。
3. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和科学探究素养。
4. 采用小组讨论法，促进学生之间的交流与合作。
四、教学准备1. 教室环境布置：黑板、多媒体设备、实验仪器和药品等。
2. 学生分组：每组4-6人，明确小组成员分工。
3. 教案、课件、实验指导书等教学资料。
4. 实验药品和仪器：如硫酸、盐酸、硝酸、硫酸铜等。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示日常生活中常见的化学物质，引发学生对化学物质的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲授基本概念：介绍化学物质的基本概念，如纯净物、混合物、化合物等，并引导学生通过实例进行分析。
4. 实验操作练习：安排学生进行实验操作练习，如称量、溶解、过滤等，培养学生的实验操作能力。
6. 作业布置：布置相关习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：教师对本节课的教学情况进行反思，为下一节课的教学做好准备。
六、教学评价1. 采用课堂问答、习题测试等方式，评估学生对化学物质基本概念和分类方法的掌握程度。
2. 结合实验操作练习，评价学生的实验操作能力和科学探究素养。
高中化学必修一教案-1.1 丰富多彩的化学物质1-苏教版
物质的分散系教学目标：1、掌握电解质与非电解质的概念，会书写常见酸、碱、盐的电离方程式2、能用电离理论解决一些实际问题教学重点:电解质、非电解质概念的理解，电离方程式的书写教学难点:电解质、非电解质概念的理解与应用教学方法：实验、分析讨论、归纳总结教学过程【复习回顾】：复习胶体的概念及性质练习：1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子直径的大小B、是否均一、稳定、透明C、会不会产生丁达乐效应D、能否透过滤纸和半透膜2、关于胶体的叙述不正确的是（）A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C、Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应3、下列不存在丁达尔现象的分散系是（）①烟、雾②医用酒精③蒸馏水④淀粉溶液⑤沸水中加几滴三氯化铁溶液A、②B、②③⑤C、②③D、①③④⑤【活动探究】：溶液的导电性实验实验现象：1、2、3三个灯泡亮，4、5不亮实验结论：氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液导电，蔗糖溶液、酒精溶液不导电分析：溶液导电性不同的原因（氯化钠溶解的微观过程：氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-,在NaCl溶液中接通直流电源后，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此NaCl的水溶液能够导电。
分析蔗糖溶液不导电的原因）二、电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
交流与讨论●电解质与非电解质的本质区别是什么？●氯化钠溶液能够导电，所以氯化钠溶液是电解质吗？氯化钠晶体不能导电，所以它不是电解质吗？●铁、二氧化碳是电解质还是非电解质？●盐酸、硫酸、硝酸是电解质吗？●Na2O溶于水能导电，是否说明Na2O是电解质●CaCO3的水溶液不能导电，说明它是非电解质吗？概念理解注意点1.导电：存在自由移动的离子2.电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离3.电解质、非电解质的对象是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质4.本身导电，即离子由电解质本身电离，如CO2在水中本身不能电离5. CaCO3、BaSO4等虽然难溶于水，其水溶液不导电，但熔融状态下导电，所以是电解质6.常见电解质：酸、碱、盐、水【问题解决】1、试一试：判断下列哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些都不是NaCl BaSO4 HCl CO2 NH3 NaOH CaCO3 C2H5OH（酒精） C6H12O6（葡萄糖）稀H2SO4石墨2、下列物质：①石墨②硫酸③熔融MgCl2④胆矾晶体⑤食盐水⑥酒精⑦氨水⑧液氨⑨SO3⑩BaSO4其中能导电的物质有，属于电解质的是，属于非电解质的是。
《丰富多彩的化学物质》教案(苏教版必修1)
实验室有下列物质， 请根据物质的组成对他
们进行分类；
思考，交流讨论
Na、Cl 2、FeCl3 溶液、 H 2SO4、CaCO3、CaO、 回答：
NaOH 、葡萄糖、氢氧化钠
KOH 属于碱， CO 2、SO2 属于酸性氧化物， 请写出足量的 KOH 与 CO 2、 SO2 反应的化 学方程式。
思考书写： （ 2 个学生板演）
别？我们学过的有关物质的概念有哪些？
考丰富多彩的化学物质
发学习兴趣。
从宏观上而言， 我们把自然界的物质分为 两大类：混合物和纯净物。 请大家举例： 常见的纯净物有哪些？常见的 混合物有哪些？
思考，归纳，回答 混合物： 纯净物：
培养解决问 题的能力
一、化学物质的分类 1、按照状态 气态：空气、氧气 液态：乙醇、水、碘酒、食盐水 固态：硫酸铵、铜、石墨 2、 按照导电性
CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O 碱性氧化物一般属于金属氧化物， 但是金属 氧化物未必是碱性氧化物。
思考辨析： 化物都是
属于酸性氧化物呢？ 小结：今天我们重点了解根据物质的组成所 作的分类，以及认识氧化物的一些概念。
归纳：酸性氧化物一般 都是非金属氧化物，但 是非金属氧化物未必都 是酸性氧化物。
布置作业 课本 P4 交流与讨论 1 与 2
物质的分类
板书设计
一、物质分类的依据 1、物质的组成 2、物质的状态 3、物质的性能
二、按照物质的组成分类
1、分类 2、氧化物
板演并归纳：复分解反 应发生的条件： 反应物中要有： ①气体； ②沉淀； ③水
讨论辨析：题中所给的 化学反应哪些属于氧化 还原反应，哪些是非氧 化还原反应。
丰富多彩的化学物质》教案苏教版必修
丰富多彩的化学物质——苏教版必修一、教学目标：1. 让学生了解和掌握常见化学物质的性质、用途和制备方法，培养学生的实验操作能力和科学思维。
2. 通过化学物质的学习，使学生认识化学与生活的密切关系，提高学生的学习兴趣和社会责任感。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提升学生的科学素养。
二、教学内容：第一章：生活中的化学物质1. 糖类、脂肪和蛋白质的性质、功能及应用。
2. 生活中的酸、碱、盐的识别及作用。
3. 生活中的氧化物及其应用。
第二章：金属与非金属1. 常见金属的性质、用途及制备方法。
2. 常见非金属的性质、用途及制备方法。
3. 金属及非金属的合金性质与应用。
第三章：有机化合物1. 烃类的性质、用途及制备方法。
2. 醇类、醚类的性质、用途及制备方法。
3. 羧酸、酯类的性质、用途及制备方法。
第四章：化学反应与能量1. 氧化还原反应的基本概念及应用。
2. 酸碱中和反应及其应用。
3. 沉淀反应、络合反应及其应用。
第五章：实验技能与科学探究1. 实验基本操作技能训练。
2. 常见化学物质的性质分析与鉴别。
3. 化学实验方案的设计与评价。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学物质的性质和应用。
2. 运用案例分析法，使学生了解化学物质在生活和生产中的实际应用。
3. 利用实验教学法，培养学生的实验操作能力和科学思维。
四、教学评价：1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况、实验操作能力等。
2. 单元测试：考察学生对各章节知识的掌握情况。
3. 学期末考试：全面检测学生的学业成绩。
五、教学资源：1. 教材：《苏教版必修——丰富多彩的化学物质》。
2. 实验器材：实验室常用仪器和化学试剂。
3. 多媒体教学设备：用于展示教学内容和实验操作。
4. 网络资源：用于拓展学生的知识视野。
六、教学内容：第五章：实验技能与科学探究（续）1. 化学实验数据的处理与分析。
2. 实验安全与环保。
3. 科学探究的方法与步骤。
【化学】112《丰富多彩的化学物质》教案(苏教版必修1)1.doc
第一单元第2课时物质的量［教学目标］知识与技能：1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、了解提出摩尔这-•概念的重要性和必耍性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
［教学重点］物质的量及其单位［教学难点］摩尔质量和有关计算［教具准备］多媒体投影仪［课时安排］1课时［教学过程］［引言］前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。
分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。
这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。
那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数冃的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起來。
今天我们一起來学习“物质的量”的有关知识。
［板书］二、物质的量［讲解］就像长度可用來表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数冃的多少，其符号为⑦它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。
长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol,简称摩。
［板书］一、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为兄，单位为摩尔(mol)。
［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基木物理量，供大家参考。
［稍顿］既然物质的量是用來表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数日是多少呢？指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
［板书］2、lmol粒子的数目是0.012 kg 12C屮所含的碳原子数El,约为6.02 XI O'?个。
高一化学苏教版必修一教案11丰富多彩的化学物质教学案
第一单元 丰富多彩的化学物质学海导航一、物质的分类纯净物物质混合物二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成。
金属与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。
三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol ），符号为n ，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。
（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H 2O ，5mol H +等。
摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
2．阿伏加德罗常数：1mol 任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用符号N A 表示，通常使用近似值6.02×1023mol -1。
3．摩尔质量：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号M 表示，单位为g/mol 。
1mol 物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m 表示，常用的单位为L/mol 。
标准状况下（0℃、101Kpa ），1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L ，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol四、物质的聚集状态及分散系1．物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。
同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。
物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。
固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。
2．分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。
被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。
可分为：溶液（粒子直径小于10-9m ）、浊液（粒子单质 化合物 金属单质 非金属单质 有机化合物 无机化合物 酸 碱 盐 氧化物 氢化物直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）3．胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。
1-1-1丰富多彩的化学物质教案
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1-1 物质的分类和转化【三维学习目标】1、知识与技能（1）学会从不同角度对常见物质进行分类；（2）掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；（3）理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系；（4）初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
2、过程与方法本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。
3、情感、态度与价值观树立学生正确的唯物主义物质观。
【教学重点】物质的分类，化学反应类型。
【教学难点】物质的分类，化学反应类型。
【教学方法】阅读、讨论、讲解、归纳。
【教学过程】[导入新课]阅读P2图片，思考化学与人类社会发展的关系。
[强调]人类生活离不开各种各样的化学物质。
化学物质种类繁多，且新分子和新材料还在飞速增长。
[设问]世界上的物质如此繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是进行分类研究。
那么，我们是如何来对不同物质进行分类的呢？[板书]一、物质的分类[交流与讨论]在我们日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2）、氧气、石墨、食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
[归纳]分类标准：（1）混合物和纯净物；（2）单质和化合物；（3）导体和非导体；（4）气体、液体和固体；（5）易溶物、微溶物和难溶物。
[板书]1、研究物质常采用的方法之一是分类研究。
2、对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果不同。
对物质进行分类的常见依据有组成、状态、性能等。
化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。
[思考]下图是根据物质的组成对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：[提问]请说出上述概念“混合物、纯净物、单质、化合物”的含义。
高一化学第一单元教案：丰富多彩的化学物质-word
高一化学第一单元教案：丰富多彩的化学物质【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高一化学第一单元教案：丰富多彩的化学物质，供大家参考!本文题目：高一化学第一单元教案：丰富多彩的化学物质第一单元丰富多彩的化学物质(3)【学海导航】1. 了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响;2. 理解影响物质体积大小的因素;3. 理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。
【学习方法】通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。
【学习过程】〖问题创设1〗生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积;气体没有固定的形状和体积;气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。
为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异?与这些物质的微观结构有何联系?一.物质的聚集状态、结构和性质通过学生讨论，指导学生阅读表1-3：物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固体液体气体〖问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同?。
〖学生活动〗思考，并通过计算填表1-4：物质摩尔质量/gmol-1 密度 1mol物质的体积Al 26.98 2.70gcm-3Fe 55.85 7.86 gcm-3H2O 18.02 00.998 gcm-3C2H5OH 46.07 0.789 gcm-3H2 2.016 0.0899 gcm-3N2 28.02 1.25 gcm-3CO 28.01 1.25 gcm-3二.影响物质体积大小的因素：1.因素：①条件(温度、压强);②微粒数目多少;③微粒本身大小;④微粒间的距离等。
2.在一定温度和压强时：(1)1moL固体或液体体积 ;由于，所以体积。
(2)(1)1moL气体体积 ;而气体，所以。
三.气体摩尔体积1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号表示。
2、注意点：①研究对象为气体;②单位;③标准状况下，气体摩尔体积约为。
《第一单元 丰富多彩的化学物质》教学设计(江苏省县级优课)
中学高一化学教学案(1)第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化班级姓名【学习目标】1. 能依据不同标准对物质进行分类。
2. 能依据物质的组成，预测物质的性质及属性；熟知常见的化学反应类型。
3. 通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。
一、物质的分类1.物质的分类方法(1)根据物质存在的状态：分为物质、物质和物质。
(2)根据物质的导电性：分为、、。
(3)根据物质在水中的溶解性：分为物质、物质、物质。
(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类(5)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。
①酸性氧化物：；如CO2、SO2。
写出少量CO2、SO2分别与NaOH溶液反应的化学方程式：CO2与NaOH溶液反应方程式：；SO2与NaOH溶液反应方程式：。
②碱性氧化物：；如MgO、CaO。
写出CaO、MgO与盐酸反应的化学方程式：CaO与盐酸反应：；MgO与盐酸反应：。
2.物质分类的意义对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能；有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律，方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系，并利用不同类型的化学反应制备人类需要的新物质。
归纳总结物质的分类(1)按物质是否由同种物质(分子)组成，将物质分为纯净物和混合物。
按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
(2)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7等；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。
碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等。
(3)对于同一物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。
如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。
因此在分类时要明确分类的依据。
二、物质的转化1.通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。
《第一单元 丰富多彩的化学物质》教学设计(福建省县级优课)
高三化学第一轮复习
突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱教学设计
一、学情分析
知识基础：学生已经学习了必修一、必修二、选修三和选修四，基本完成了高中化学基础知识和基本理论的学习，复习本课之前也完成了物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等概念的复习，为此节课的学习给供了理论支持和学习思路。
了解了物质的量是联系微观粒子与宏观体积、质量的一个基本物理量，知道物质的量与微粒数、质量、气体体积的换算关系。
能解决化学中的一些简单的计算题。
心理基础：作为高三的第一轮复习，学生已经站在比高一时更高的一个高度来学习这个旧知识，对物质的量这个概念会理解地更有深度，而且作为准高三的学生，在学习习惯和方法上会比高一更好一些。
二、教学目标
知识技能
1.了解物质的量(n) 、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行计算。
过程与方法
1、通过教师讲解，学生思考，师生交流合作，理解阿伏加德罗常数的应用。
2、利用分析、归纳的方法进行复习，利用已学知识训练有关化学计算，使学生温故知新，利于知识之间的衔接。
情感态度与价值观
1、培养学生的创新和求实的科学素养。
2、培养学生严谨的求学态度。
三、教学重难点
教学重点：阿伏加德罗常数的应用
教学难点：阿伏加德罗常数的应用
四、教学方法
过程启示法
五、学习方法
分类学习法、归纳学习法
六、教学过程。
苏教版 高中化学 必修一 2019-2020 高中化学 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的量教案
物质的量（第一课时）教学目标：1.认识物质的量及其单位——摩尔2.认识阿伏伽德罗常数并且了解物质的量与微观粒子数的关系教学重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数的涵义教学难点：物质的量及其单位的理解，物质的量与阿伏加德罗常数的关系教学过程：引入：在上课之前我们一起来解决个问题，姐姐说我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，我有多厉害啊；杨阳洋不服气了说，我一口气可以喝下36克水，我比你厉害多了。
现在问题来了，（1）一个个水分子能看得见吗？数得出吗？（2）我们能否用天平称出一个水分子的质量？（3）可以通过什么办法比较他们谁喝的水多？生：（1）肉眼不能看得见水分子，数不出。
（2）不能（3）可以在质量和微粒数之间找到一个桥梁，把微观和宏观联系起来。
师：水分子太小了，我们肉眼不能看见，那么能否知道36克水是等于多少个水分子呢？我们是否可以在质量和微粒数之间找到一个桥梁把宏观和微观联系起来。
要大家回答这个问题，可能大家一下子不好回答，那么我们先看生活中的例子。
师：这里分别放着两堆大头针，一堆是散着的，另一堆是装在盒子里的，每盒装有50枚大头针，现在我想让同学们给我数出200枚大头针，你们会用什么方法呢？生：从盒装的里边拿出4盒。
师：我们生活中还有很多这样的例子，我们说绿豆是一袋一袋，大米是一袋一袋，白糖是一包一包的。
大家看，我们把这些微小的，不容易计数的东西放在一块儿，当成一个整体。
那么一个水分子质量很小，但是也有一定质量的，我们把很多水分子当成一个整体，那么它的质量也是可以称量的，这就把微观我宏观联系起来了，这就是我们这节课要讲的内容物质的量。
一物质的量师：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目微观粒子的集体，符号n。
注意物质的量是一个基本的物理量，那什么是基本的物理量？国际上规定了7个基本物理量，分别是长度、时间、电流、质量、热力学温度、物质的量和发光强度，也就是说物质的量和我们以前学习过的质量、长度、时间是一致的。
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高一化学第一单元教案：丰富多彩的化学物质【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高一化学第一单元教案：丰富多彩的化学物质，供大家参考!
本文题目：高一化学第一单元教案：丰富多彩的化学物质第一单元丰富多彩的化学物质(3)
【学海导航】
1. 了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响;
2. 理解影响物质体积大小的因素;
3. 理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。
【学习方法】通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。
【学习过程】
〖问题创设1〗
生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积;气体没有固定的形状和体积;气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。
为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异?与这些物质的微观结构有何联系?
一.物质的聚集状态、结构和性质
通过学生讨论，指导学生阅读表1-3：
物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质
固体
液体
气体
〖问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同?。
〖学生活动〗思考，并通过计算填表1-4：
物质摩尔质量/gmol-1 密度 1mol物质的体积
Al 26.98 2.70gcm-3
Fe 55.85 7.86 gcm-3
H2O 18.02 00.998 gcm-3
C2H5OH 46.07 0.789 gcm-3
H2 2.016 0.0899 gcm-3
N2 28.02 1.25 gcm-3
CO 28.01 1.25 gcm-3
二.影响物质体积大小的因素：
1.因素：①条件(温度、压强);②微粒数目多少;③微粒本身大小;④微粒间的距离等。
2.在一定温度和压强时：
(1)1moL固体或液体体积 ;
由于，所以体积。
(2)(1)1moL气体体积 ;
而气体，所以。
三.气体摩尔体积
1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号表示。
2、注意点：①研究对象为气体;②单位;③标准状况下，气体摩尔体积约为。
3、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系：
【例1】13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标状)的氢气?
【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。
〖思考〗
使用22.4 Lmoll应注意哪些问题?请判断下列说法是否正确?如不正确请改正。
(1) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。
(2) 1molCO2的体积约为22.4L。
(3) 1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。
(4) 标准状况下，O2的体积约为22.4L。
(5) 1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。
(6) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是
22.4L。
(7) 当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。
高一( )班姓名学号成绩
【达标训练】可不要做错噢!
1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A、80g SO2
B、16g O2
C、32g H2S
D、3g H2
2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为
A、8.4L
B、11.2L
C、14.0L
D、16.8L
3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A、14g N2和32g O2
B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O
D、11.2L O2和0.5mol O2
4、有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是
A、①④③②
B、④③②①
C、②③④①
D、①②③④
5.等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的
A、原子总数
B、质子总数
C、分子总数
D、质量
6、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩
尔质量约为
A、64g
B、64
C、64g/mol
D、32g/mol
7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的
A、原子数
B、物质的量
C、质子数
D、体积
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A、含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B、25℃，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
9、如果a g某气体中含有分子数目为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(阿伏加德罗常数用NA表示)
A. B. C. D.
10、下列说法正确的是
A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子
D.1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A.分子直径的大小
B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小
D.分子数目的多少
12.氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的
顺序是___________________，所含分子数最多的是
__________________。
13.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。
将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。
将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。
若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。
14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?
【奥赛链接】普通班可不做，重点班必做
13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 ( )
A.29∶8∶13
B.22∶1∶14
C.13∶8∶13
D.26∶16∶15
14、(1)森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg 二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收
____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子;呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。
(2)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： XY2(液) + 3O2(气) = XO2(气) + 2YO2(气)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是_______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y 两元素分别是_________和________。
(写元素符号);
【总结】2019年已经到来，新的一年查字典化学网会为您整理更多更好的文章，希望本文高一化学第一单元教案：丰富多彩的化学物质能给您带来帮助！下面请看更多频道：
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