高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案(5) 苏教版选修4
(教师用书)高中化学 专题3 第三单元 盐类的水解教学设计 苏教版选修4
第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应和影响盐类水解的因素(教师用书独具)●课标要求认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解平衡的主要因素。
●课标解读1.通过探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2．熟悉掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
3．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
●教学地位本课时内容涉及的知识较宽，综合性强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的离子积以及化学平衡移动等知识的综合利用，具有较强的理论意义和实际意义，其中溶液中离子浓度的大小关系是每年高考的必考内容。
(教师用书独具)●新课导入建议在焊接金属时，往往对接口处进行打磨、清洗。
清洗时常用NH4Cl或ZnCl2溶液作清洗液。
因为这两种盐能够溶解接口处的锈斑(主要成分是Fe2O3)。
你能解释NH4Cl或ZnCl2溶液除去铁锈的原理吗？通过本单元知识的学习，你就能了解以上事例的原理，了解其中的奥秘。
●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P79填写[课前自主导学]中的“一，盐溶液的酸碱性”并完成[思考交流1]，看教材P80，填写[课前自主导学]中的“二，盐类的水解反应”并完成[思考交流2]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教材地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的1、2、3、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P80的讲解对探究1中的“盐类水解的规律”进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成探究1“盐类水解的离子方程式，水解规律”。
互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。
建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。
⇓步骤6：师生互动完成探究2“影响盐类水解的因素”。
高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解(第1课时)影响盐类水解的因素教案 苏教版选修4
第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素（1）三维目标知识与技能目标1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。
2．了解水解原理的应用。
过程与方法目标1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。
2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。
3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。
情感态度价值观目标1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。
2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。
（2）教学重点影响盐类水解因素。
（3）教学难点盐类水解规律的应用。
（4）教学建议盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。
盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。
盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。
本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。
本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。
通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。
经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的基础。
高中学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。
只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分实现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。
运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。
江苏省大丰市高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解学案苏教版选修4(2021年整理)
江苏省大丰市高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省大丰市高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第三单元 盐类的水解第1节 盐类的水解规律及其主要影响因素1．A 下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A ．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B ．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D ．Na 2S 溶液中c （Na +）是c (S 2)的2倍2．A 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A ．碳酸钾B ．硫酸氢钠C ．碳酸氢钠D ．氯化铁3．A 下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A ．NH 4+B ．SO 24-C ．Al 3+D ．F4．A 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ ）A ．NH 4+、H +、OH 、Cl B ．Cl 、NH 4+ 、H +、OH C ．H +、Cl 、NH 4+ 、OH D ．Cl 、NH 4+、OH 、H +5．A下列离子方程式中，属于水解反应的是（) A．HCOOH + H 2O HCOO–+ H3O+B．CO 2 + H2O HCO3-+ H+C．CO23-+ H2O HCO3-+OH–D．HS– + H 2O S2–+ H3O+6．A下列关于酸性溶液的叙述中正确的是（）A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c（ H+）＜c(OH–）D．不含有OH–的溶液7．B已知一种c（H+） = 1×103mol•L1的酸溶液和一种c(OH） = 1×103mol•L1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是( ）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐8．B常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A．NH4Cl B．H3PO4C．NaHCO3 D．Na2SO49．B完成水解反应的离子方程式:氯化铵溶液：；醋酸钠溶液: ；氯化铁溶液：；硫酸铝溶液：；碳酸钠溶液: ；硫酸铜溶液: .10．B在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．NaCl B．H2SO4C．Na2CO3 D．NH4Cl11．B下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液12．B等物质的量浓度的下列各溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（)A．NH4HCO3 B．NH4HSO4C．NH4Cl D．NH3·H2O13．B相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl,④Na2CO3,按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（)A．④①③② B．①④③②C．①②③④ D．④③①②14．B常温下某溶液中由水电离的c(H+) =1010mol·L1，该溶液中溶质不可能是（）A．NaHSO4 B．Al2（SO4)3C．NaOH D．HCl15．C在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为( )A．A〉B B．A=104 BC．B=104 A D．A=B16．B下列关于0。
苏教版高中化学选修 化学反应原理专题3 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解教学课件 (共24张PPT)
水解的条件： 生成弱电解质 水解的结果： 溶液呈现一定的酸碱性
有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性
二、水解方程式的书写
请写出CH3COONa水解的离子方程式
CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH￣
盐+水 ⇌ 酸+碱
试一试： 写出NH4Cl、AlCl3、Na2CO3水解的离子方 程式
二、教学目标
①知识与能力：认识盐类水解的实质和规律；培 养学生动手实验能力，问题分析能力和自主学习 能力。
②过程与方法：通过实验探究及问题讨论的方法， 引导学生从微观本质的角度去理解宏观现象。
③情感、态度与价值观：激发学生学习化学的兴 趣，体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
三、重点和难点
重点： 1、判断盐溶液的酸碱性 2、水解方程式的书写 难点：水解方程式的书写
三、盐类水解的应用
在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水 剂净水，其原理是什么？
为什么纯碱溶液可用于除油污（主要为油 脂类物质）？
农业谚语： “灰混粪，粪混灰，灰粪混合损肥分”
问题●思考
• 水呈中性，是因为水中的H+的浓度与 OH-的浓度相等；
• 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使 溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；
选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 • 第四小组任选一例讨论，并选四位同学点评第一、第二、
第三小组的讨论结果。 附：交流问题如下： • （1）盐溶液中存在哪些粒子？ • （2）哪些粒子间可能结合？ • （3）对水的电离平衡有何影响？ • （4）相关的电离方程式、化学方程式？
• （1）___________________________________ 叫做盐类的水解。
高中化学 专题3第三单元 盐类的水解导学案 苏教版选修4
导学案：专题3第三单元 盐类的水解课前预习问题导入我们所用自来水，都是自来水公司进行净化、消毒后获得的。
自来水公司用于净水的试剂最常用的是明矾，其净水的原理是什么？答案：明矾净水的原理是自身电离出来的Al 3+在水中发生水解，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质、色素使其沉降下来。
基础知识1.实验表明，并不是所有的盐溶液都是中性的。
通常____________盐呈中性，____________盐的溶液呈酸性，____________盐的溶液呈碱性。
答案：强酸强碱 强酸弱碱 弱酸强碱2.盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性，主要是由于盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的____________或____________生成____________，从而促进水的电离平衡朝着____________方向移动。
这样的反应称为盐类水解。
盐类的水解可用如下式子表示： 盐+水____________+____________因此水解反应可以看作____________反应的逆反应。
并且可以根据生成酸和碱的____________来判断溶液酸碱性。
答案：氢氧根离子 氢离子 弱电解质 电离 酸 碱酸碱中和 相对强弱3.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离出的____________或____________与水电离产生的____________或____________作用生成____________电解质。
如果生成的弱电解质越____________电离，则生成弱电解质的倾向越____________，盐水解的程度就越____________，溶液中c(H +)和c （OH -）的差别就越____________。
答案：阴离子 阳离子 H + OH - 弱 难 大 大 大课堂互动三点剖析重点1 水解方程式书写1.书写盐类水解的离子方程式时应注意（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH 3·H 2O 、H 2CO 3等）写成其分解产物的形式。
高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案 苏教版选修4
第1课时盐类的水解反应教学设计教学过程[提问引入]1.酸和碱反应生成盐和水，生活中常用的盐有哪些？生活中常用的盐除了NaCl外，还有和Na2CO3、NaHCO3 等。
NaCl，C5H8NO4Na(谷氨酸一钠，味精)主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是NaHCO3俗称纯碱。
2．Na2CO3、NaHCO3明明是盐，为什么叫“碱”呢？盐溶液是否都显中性？一．发现问题[实验演示]1．用pH试纸检验CH3COONa、 Na2CO3等溶液的酸碱性。
（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）[图表展示] 分类展示实验的图表[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：[结论] 谁强显谁性，同强显中性二．探究原因1. CH3COONa的水溶液显碱性的原因：[讨论]（1）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（2）写出水电离的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？[播放实验]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。
[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。
2.学生填写表格（书本79面的表格）3. NH4Cl的水溶液显酸性的原因：[讨论]试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：为什么NH4Cl的水溶液显酸性？而NaCl溶液为什么显中性？[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH －），从而使溶液显酸性。
2021-2022年高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案(6) 苏教版选修4
2021年高中化学专题三溶液中的离子反应盐类的水解教案（6）苏教版选修4【教学流程】一、（课件投影）创设情境，回忆规律请回答下列问题：1、影响盐类水解的因素有哪些？2、盐类水解的规律有哪些？3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。
CH3COONa、Na2CO3、AlCl3（设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。
）（简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。
）二、运用理论，归纳应用（一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性1、NaHCO32、KCl3、Cu(NO3)24、KClO5、NaF（设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。
）（简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。
）（二）（课件投影）探究活泼金属与水解显酸性盐溶液的化学反应。
1、探究准备：请分组讨论（1）写出NH4Cl溶液中发生水解反应的离子方程式并指出溶液的酸碱性。
（2）若向NH4Cl溶液中加入镁粉,试推测反应现象。
（3）如何证明产生的气体是氨气？（设计意图：镁与氯化铵溶液的反应学生比较陌生，采用先讨论反应产物，反应现象，后进行实验验证，这样做的目的是适当设计台阶，降低难度，符合学生的思维习惯，调动学生的探究兴趣，培养科学的探究方法，一丝不苟的学习态度。
）（简要实录：学生积极思考，激烈讨论，每个小组都表达了自己的看法，有不同意见的，在教师的引导下，学生再讨论，最终取得一致意见，制定出相同的实验步骤。
）2、（课件投影）探究展开实验内容：镁粉与NH4Cl溶液的反应实验步骤：（1）配制NH4Cl溶液:取一支小试管，加入两药匙NH4Cl晶体，然后加入蒸馏水（不超过试管体积的1/3），振荡，使之充分溶解。
（2）加镁粉：向配好的NH4Cl溶液中加入半药匙镁粉,振荡，观察现象.。
高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解(第2课时)盐类水解的应用教案 苏教版选修4
高中化学专题3 溶液中的离子反应3.3 盐类的水解（第2课时）盐类水解的应用教案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题3 溶液中的离子反应3.3 盐类的水解（第2课时）盐类水解的应用教案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解（第2课时)盐类水解的应用教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第三单元盐类水解节题第3课时：盐类的水解的应用教学目标知识与技能认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
过程与方法通过实验培养学生的实验能力。
情感态度与价值观通过盐溶液的酸碱性，体会化学对生活的作用于。
教学重点盐类水解的原理教学难点盐类的水解规律教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动[基础知识]②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.［解析］因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下,要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③2、Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同吗？[解析]它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.(三)盐类水解原理的应用1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、。
化学《盐类的水解》教案(苏教版选修4)
盐类水解的教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。
在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。
第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。
【目标设计】根据学生已有的知识水平和认知能力，以及课标和教材的要求确立本单元的教学目标为：【教学流程和教学活动设计】根据所选择的探究性教学模式、为了更好地落实新课程所倡导的积极探究、自主学习、合验证假设盐类水解教案设计（第一课时）【学习目标】知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律⑵能正确书写盐类水解方程式和离子方程式能力目标：能用化学平衡原理解释盐类水解的本质情感目标：体验科学探究方法和合作学习【重点、难点】重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析【实验用品】仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、浓度均为0.1mol·L－1CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五种溶液。
2021-2022年高中化学 专题三溶液中的离子反应 沉淀的溶解平衡教案(5) 苏教版选修4
4．通过介绍沉淀的转化在处理工业废水中的应用，使学生了解化学对人类生产、生活的贡献，激发学生学习化学的热情。
综合应用
（过渡）
（提问）
锅炉水垢的主要成分为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请你思考：
2．请你描述你所观察到的现象，说明你的结论；
3．请你利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的数据对实验现象进行解释或提出质疑。
（组间交流）
（小结）
1．沉淀的转化的原理；
2．分析沉淀溶解平衡的相关问题的基本思路；
3．沉淀的转化的应用。
1．分组接受讨论任务；
2．按照教师提供的实验步骤进行实验操作；
3．观察、记录实验现象，并根据实验现象得出结论；
2．让学生尝试运用微粒观、定量观、动态观独立分析问题；
3．使学生认识到化学对生产、生活的贡献，激发学生学习化学的兴趣。
沉淀的转化
（过渡）
（布置探究任务）
1．初中化学课中曾讨论过：盐溶液发生反应的条件之一是两种盐均可溶，请你利用实验验证这一结论是否正确（实验内容为AgCl转化为AgI或ZnS转化为CuS；实验步骤由教师提供）；
1．聆听、思考；
2．整理、记录。
对本节课知识进行概括、整合
布置作业
略
板书设计：
附件1：
本节课所需仪器、药品
学生实验：试管（4支）、胶头滴管（2支）、烧杯（内盛蒸馏水）（1支）、硝酸银溶液、碘化钾溶液、
氯化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硫化钠溶液
演示实验：试管（2支）、胶头滴管（1支）、烧杯（内盛蒸馏水）（1支）、碘化钾溶液、碘化铅固体、洗瓶
苏教版高中化学选修四专题3 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解.doc
高中化学学习材料唐玲出品专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解温故知新新知预习一、盐类的水解规律1.并不是所有的盐溶液都是中性的。
通常强酸强碱盐的溶液呈__________性，强酸弱碱盐的溶液呈__________性，弱酸强碱盐的溶液呈__________性。
2.氯化铵电离产生的__________可以与水电离产生的OH-结合成__________，消耗溶液中的__________，使水的电离平衡向__________移动，最终导致溶液中__________大于__________，因而NH4Cl溶液显__________性。
这一反应可以表示为____________________。
3.醋酸钠电离产生的__________可以与水电离产生的H+结合成__________，消耗溶液中的__________，使水的电离平衡向__________的方向移动，最终导致溶液中的__________大于__________，因而CH3COONa显__________性。
4.在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的__________或__________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
5.盐类的水解过程是一个__________过程，因此在书写水解反应的化学方程式时应用“__________”代替“====”。
多元弱酸根的水解是__________进行的。
6.盐类的水解反应可以看作__________的逆过程。
二、影响盐类水解的因素1.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离产生的__________或__________与水电离产生的__________或OH-作用生成弱电解质。
如果生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越__________，盐水解的程度就越__________，溶液中c(H+)和c(OH-)的差别越大。
2.HA的酸性越弱，HA越__________电离，则MA的水解程度就越__________。
苏教版高中化学选修四3.3《盐类的水解反应》参考教案
教学课题专题专题3溶液中离子反应单元第三单元盐类水解节题第1课时：盐类的水解规律教学目标知识与技能了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）过程与方法通过实验培养学生的实验能力。
情感态度与价值观通过盐溶液的酸碱性，体会化学对生活的作用于。
教学重点盐类水解的原理教学难点盐类的水解规律教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动［回顾]1、使用PH试纸测定溶液PH的的操作方法是：2、写出下列物质电离方程式：水、醋酸一水合氨氯化氨[活动与探］几种盐溶液的酸碱性［理解］蘸、点练习1、盐的类型及溶液的酸碱性 ［讲解]2、水解原理H 2O H + + OH — （水是极弱电解质）AB== B n —+ A n+(盐类是强电解质）HB （n-1）— A(OH ）n （形成弱电解实质：弱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质分子.促进水的电离。
3、与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱）盐溶液 NaClCH 3COONa NH 4Cl 溶液酸碱性中性碱性酸性盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐讨论后理解教师主导活动 学生主体活教学过程动的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应,但盐类的水解程度小得多,故为可逆反应,真正发生水解的离子仅占极小比例。
4、水解规律有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性,等强显中性（讨论1）(1）醋酸与醋酸钠的混合液，其溶液的PH值可能怎么样？(讲解)酸性、中性、碱性都在可能，若同浓度，电离占主导,即显酸性.（讨论2)（2）酸式盐溶液的PH值可能怎么样?（讲解）①若只有电离而无水解，则呈酸识忆理解（4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H2PO4为例：＜H3PO4＜NaH2PO4。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教选修4
第一课时盐类的水解反响—————————————————————————————————————[ 课标要求 ]1．认识不一样盐溶液的酸碱性。
2．理解盐溶液的水解规律。
3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1.盐类水解的本质是盐电离出来的离子与水电离的H ＋或 OH －联合生成弱电解质，打破了水的电离均衡，致使c(H ＋ )≠ c(OH － )，而惹起溶液酸碱性的变化。
2．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
3．水解离子方程式书写“ 两规则” ：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
盐类的水解1．盐溶液呈酸碱性的原由(1)盐的种类和溶液的酸碱性研究①实例：盐溶液NaCl Na CO NHCl CHCOONa AlCl32 3 4 3溶液的酸碱性中性碱性酸性碱性酸性盐的种类强酸强碱盐弱酸强碱强酸弱弱酸强碱盐强酸弱盐碱盐碱盐②一般规律：其实不是全部的盐溶液都呈中性，往常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
(2)盐溶液酸碱性的理论剖析①NH4Cl 溶液：图示1＋联合 H2O电离产生的－生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离均衡正向挪动，使NH4 OH解说c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性表示＋＋NH4＋ H2O NH3·H2O＋ H ②CH3COONa溶液：图示－＋CHCOOH，使水的电离均衡正向挪动，使CHCOO联合 H O电离产生H 生成弱电解质3 2 3解说c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性表示－－CH3COO＋ H2O CH3COOH＋ OH③NaCl 溶液：＋＋ Cl－NaCl===Na 溶液中无弱电解质生成，水的电离均衡未被损坏，溶液中＋－)，呈中性－＋c(H )＝ c(OHHOOH ＋H22．盐类水解的观点和本质(1) 观点：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的＋－联合生成弱电解质的H 或 OH反响，叫做盐类的水解。
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[板书]三、影响水解平衡的因素
1.观察实验现象。
2.回忆上节课所学知识。
3.回答教师提出的问题。
4.书写CH3COONa和Na2CO3的水解方程式。
5.书写平衡常数表达式。
温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。
第2课时 影响盐类水解的因素教学设计
[教学过程]
教师活动
学生活动
活动目的
[演示实验]向两支试管种分别加入浓ห้องสมุดไป่ตู้同为0.1mol·L－1的CH3COONa和Na2CO3溶液，然后向两支试管中分别滴加2~3滴酚酞试液。
[复习提问]1.溶液为什么会变红？2.溶液为什么呈碱性？3.CH3COO－和CO32-是促进或抑制水的电离？4.请同学们写出两溶液种盐水解的离子方程式，并书写平衡常数表达式。
观察到明显的实验现象，为下面的讨论找出本质原因作好铺垫。
平衡常数表达式的书写为下面越稀越水解的推导作理论铺垫。
引入新课。
[引入]上述实验中两支试管内溶液的颜色一样红吗？为什么？
[分步引导探究]
1、为什么呈碱性？
2、OH－的浓度大小应该由什么决定？
3、CO32-或Ac－越容易跟H＋结合，则水解程度越大。那么CO32-和Ac－哪一个容易跟H＋结合呢？为什么？
[小结]酸越弱，对应盐越容易水解。
由实验现象引入新课，激发学生的求知欲望和学习兴趣。
不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析，逐渐由旧知识引出新知识。可以使学生意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。在一系列的讨论过程中，培养学生分析问题、认识问题的思维能力，并使其获得乐趣。
[引导小结]水解程度与酸性强弱有什么关系呢？
[板书]1、内因：越弱越水解。
观察对比两试管种溶液颜色的深浅。
[探究]1、水解，HCO3－和Ac－与水电离出的H＋结合，使水的电离平衡向正方向移动，OH－浓度增大。
2、水解平衡向水解方向移动的情况决定，水解程度越大，OH－越大。
3、CO32-较容易。因为碳酸比醋酸弱。HA＝A－＋H＋，酸性越弱，越难电离，反过来A－与H＋越易结合。