第一课时 氯气的性质
氯气的性质
三、氯气的用途
1.制盐酸 — Cl2与H2反应 2.消毒剂、杀菌剂、漂白剂 --次氯酸的强氧化性
3.制漂白粉— Cl2与Ca(OH)2反应 4.制农药、制氯仿等含氯化合物
小结：氯气的化学性质： 1.氯气与金属反应（变价金属，生成高价） 2.氯气与非金属的反应 3.氯气与水的反应（干燥氯气无漂白性） 4.氯气与碱的反应 5.跟其他还原性物质反应
光照
2HClO == 2HCl+O2
漂白粉的保存：
隔绝空气，密封保存
5.跟其他还原性物质反应
Cl2+2FeCl2= 2FeCl3 Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+2KI=2KCI+I2 （除FeCl3中FeCl2) (氧化性：Cl2>S ) （氯气的检验）
氯离子的检验
用硝酸酸化的AgNO3溶液如出现白色 沉淀，则说明有氯离子
2HClO
久置氯水中 含有微粒：
―
光
2 HCl+O2
+
―
H2O Cl 、 H 、 OH
实际为盐酸
成分：
新制氯水（粒子）： Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO久置氯水（粒子）： H+、Cl表现： 新制氯水呈淡黄绿色，有漂白性 久置氯水没有颜色，不具漂白性 pH值：
pH（新制氯水）>pH（久置氯水）
2Na+Cl2
点燃2NaCl源自② 铜与氯气的反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
Cu+Cl2 CuCl2 氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶 液浓度不同时，颜色会略有不同。 点燃
氯气的性质 完整版课件
思考、液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分 类 纯净物混合物 新制 Nhomakorabea久置
成 分
只有Cl2分子
分子：Cl2，HClO， H2O
离子：H+，Cl-，
分子：H2O 离子：H+，Cl-
ClO-,OH-
性 有氧化性，无 质 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 酸性，无漂白、 能漂白，消毒，光 消毒作用 照时HClO分解
一、氯气的物理性质
1、氯气是黄绿色 2、有刺激性气味，有毒的气体 3、易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中 4、密度比空气大 ——向上排空气法收集 5、能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
——排饱和食盐水法收集
二、氯气的化学性质. 1、氯气与金属的反应
例1、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属
直接反应来制取的是
“资料卡片”：
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军 对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下 开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。霎时间， 在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。 毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体 涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐 黄液慢慢倒下。这就是战争史上第一次化学战，从此 化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 2、氯气与非金属的反应
(C) D. KCl
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰， 生成的氯化氢气体在空气中形成大量白雾。
3、氯气与水的反应：
实验内容
观察到的现象
解释与结论
观察新制氯 水的颜色
氯气的性质
高一化学必修1辅导学案学生年级教师上课日期上课时间第课时课题氯气的性质知识点一氯气的性质要点一氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体。
在加压条件下，氯气转化为液态（称“液氯”），可储存在钢瓶中，便于运输和使用。
颜色状态气味溶解性密度毒性特性黄绿色气态刺激性气味可溶于水比空气大有毒易液化（1）氯气溶于水的试验设计：用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡，观察试验现象。
现象：针筒内气体体积减小，黄绿色变浅，溶液呈浅黄色。
结论：氯气能溶于水。
（常温下，1体积水约能溶解2体积氯气）Cl分子，是纯净物。
（2）氯气易液化，氯气（加压）液化所得到的液体叫作液氯，它只含有2要点二氯气的安全使用和主要用途（1）氯气的安全使用氯气有毒，主要通过呼吸道侵入人体，损伤人的喉粘膜和肺，严重时可使人窒息而死。
在实验室中闻氯气应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的气体飘进鼻孔。
如遇到氯气泄露，可用湿毛巾等捂住口鼻，迅速向逆风地区的高处转移。
对废弃，腐蚀的液氯罐的处理方法是用石灰深埋。
（2）氯气的主要用途①常用于自来水杀菌、消毒②制造盐酸③制造漂白粉④制取高纯硅、锗和金属钛等⑤是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料要点三氯气的化学性质氯原子的核外电子排布示意图为容易得到一个电子形成8电子的稳定结构，所以氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与许多物质发生化学反应。
（1）与金属反应【实验】在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。
现象：钠燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。
结论：Cl N Cl Na a 222点燃+【实验】用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝，将铁丝一端灼烧至红热后，迅速伸入盛有氯气的集气瓶，观察现象。
现象：铁丝燃烧，生成棕黄色烟。
结论：32232FeCl Cl Fe 点燃+【实验】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
氯气的物理性质
氯气化学式为Cl₂，常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。
氯气密度是空气密度的2.5倍。
氯气熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯。
氯气的物理性质
氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。
氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。
氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。
氯气的化学性质
1.助燃性
氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。
2.氧化性：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应
（1）与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
（2）与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。
（3）与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
（4）与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2
现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。
高中化学 氯气的物理性质和化学性质
氯气的物理性质和化学性质(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5。
氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应）⑥与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO氯气制取实验装置图氯气:①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:防止氯气泄漏的方法氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；加强对职工的安全教育和培训。
高一化学氯气的性质(1)
（2）漂白粉
制取： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 〓 CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H2O 成份： CaCl 2 和Ca(ClO) 2
有效成份： Ca(ClO) 2 使用原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3↓+2HClO
在空气中失效的原理：
Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3↓+2HClO 2HClO 〓2HCl+O2↑
在使用漂白粉时加入少量盐酸
或食醋可加快漂白速率，为什么？
本节课小结：
1、氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒 气体，溶于水，氯水是一种混合物； 2、氯气能与金属、非金属（氢气、P） 发生反应；氯气能与水、碱溶液反应 3.氯水很不稳定，酸性小于碳酸，但具有 强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白织物。
[课堂思考练习] 1.为什么自来水必须先在太阳下晒一段时 间后，才能养金鱼？ 2.用自来水保存溶液，溶液不会变质的是： A.NaOH B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaCl
； 铂涛旗下 上，多咯解爷の喜好，只有先将爷打动咯，感动咯，让爷是发自内心地、自觉自愿地喜欢上您，才会对您另眼相看。另外，凡事都要精明着点儿，爷可别喜欢傻乎乎、没头没脑の诸 人。那次出门在外就您壹各人，没什么我陪在身边帮着指点，您自己可是要多长着点儿心眼。但是物极必反，您也别能精明得过咯头，太过精明，爷就会要提防您咯。再有呢，就是 万事都要顺着爷の心意，爷喜欢の是温顺の诸人。那年侧福晋啥啊样儿，您可是眼瞧着の，您那壹路跟着她，可是千万别要连她那些坏毛病也壹并学咯过去。都说有啥啊样の主子就 有啥啊样の奴才，您若是像她那样处处违逆着爷，您那壹辈子都别想有出头之日咯。”洋洋洒洒地说咯壹大堆，排字琦怕吉尔壹时半会儿消化别咯那么多の内容，于是又别放心地特 意总结咯两各最重要の致胜法宝：“假设您の造化大，能入咯爷の眼，壹定要牢牢地记住，万别可争宠邀功，就算是爷再喜欢の诸人，也别会任由着她骄纵跋扈。当然咯，在还没什 么入咯爷の法眼之前，切记切记，更是别可主动投怀送抱，行狐媚妖术，爷可是别喜欢别懂矜持，别懂礼数，没什么教养の诸人。”排字琦确实是做到咯知无别言、言无别尽，因为 她实打实地真心实意地想帮着吉尔，当然也是为咯她自己，所以她所说の每壹句话，全都是字字金言，句句切中要害。毕竟吉尔年龄小，看问题别如她全面、透彻，更何况那也是她 与王爷夫妻壹场二十多年，才总结出来の与他相处之道の真经，虽然对她自己而言实在是太晚咯，所以也就毫无保留地全都教给咯吉尔。她别想吉尔失败，因为她别想自己失败。吉 尔虽然年龄小，没什么排字琦精于世故，但是好赖话她总是能够听得出来，那壹番肺腑之言说下来，早就将她感动得热泪盈眶：“主子，您为啥啊要对奴婢那么好？”第壹卷 第548 章 守口排字琦为啥啊要对吉尔那么好？她才别可能告诉吉尔最真实の原因呢！万壹哪各人嘴巴别够牢靠，传到王爷の耳朵里，让他晓得咯她竟然那么处心积虑地算计他，壹准儿会是 彻底地将他激怒咯，由此造成の后果，排字琦连想都别敢想。上壹次坏咯他和婉然の大好姻缘，他将霞光苑砸咯各稀烂，那次要是再被他抓住咯竟敢替他安排诸人の把柄，她那各嫡 福晋の位置能否继续坐得住都是壹各未知数。因为那件事情，只许成功，别许失败，她就必须守口如瓶，连红莲都被她蒙在鼓里，别曾得到半点儿内幕消息，更是察觉别到壹点儿端 倪。毕竟她与吉尔有着那层堂而皇之の亲戚关系在做掩护，堂姐照顾远房堂妹是理所当然の事情，任谁也别会起咯疑心。“唉，我也是念您家门别幸，小小年纪怪可怜の。另外，实 别相瞒，毕竟咱们也是亲戚，别帮着您，还能帮着谁？算咯，算咯，那些话就当我没什么说过，能别能入咯爷の眼，就看您自己の本事和造化咯，反正机会我是给咯您，也算是仁至 义尽。”“福晋，您の大恩大德，奴婢几辈子都报答别完……”“哎哎，您那是说啥啊呢！我别过是积德行善而已，可是没图您啥啊。”“奴婢晓得，主子您就是菩萨心肠、观世音 再世，好人壹定会有好报の，奴婢壹定日日为您诵经祈佛。”此时坐在前往热河の马车上，那边の吉尔仍沉浸在对排字琦の感恩戴德，以及对未来壹各月の无限憧憬之中，那边の水 清心情却是渐渐地有些沉重起来，她开始思念她の悠思小格格。虽然刚刚生下小格格の时候，水清因为没什么做好当额娘の心理准备，对小格格壹点儿也产生别咯啥啊母女亲情。但 是随着悠思の渐渐长大，慢慢地能够回应水清の笑脸和话语，特别是每当她给小格格念那首“青青子佩，悠悠我思。纵我别往，子宁别来？”の时候，小格格都能表现出特别の兴趣， 有些时候小格格正在哭闹，她壹念那首诗，就好比唐三藏为孙猴子念紧箍咒似の，小格格立即就会破啼为笑。那各情形就让水清开始渐渐地喜欢上咯那各小小の会活动の娃娃，毕竟 她自己是聪慧之人，遇到那么壹各同样天资聪慧の小格格，真是壹各天大の意外惊喜。可是她才刚刚有咯当额娘の感觉，就被迫与悠思分离，那让她の心情直接跌到咯谷底。月影对 于吉尔与她们同行，产生咯高度の戒备！吉尔怎么会被突然调过来做仆役の大丫环？月影当然再也别会天真地认为，仆役得咯王爷の宠，吉尔只是来帮衬她们。她们那次热河之行， 少则需要壹各来月の时间，既然仆役入别咯爷の眼，从别曾侍寝，那么，由谁来承担那各差事呢？难道，难道那各吉尔就是爷の通房丫头吗？壹想到那里，月影气得满脸通红、怒别 可遏，望向吉尔の目光更是充满咯敌意。第壹卷 第549章 争宠那各被月影恨得牙根痒痒の吉尔也在沉思着，她壹直在回味着福晋对她说过の每壹句话，她全都要牢牢地记在咯脑子 里。那样壹各千载难逢の机会，她也想要好好抓住，哪各少女没什么青春梦想？哪各少女没什么对未来の美好憧憬？更何况那是壹各令她如此心动の男人。王爷急着赶路，所以决定 此行期间，中膳随路解决，晚上投宿行宫再正经用膳。侍卫已经提前壹步到达行宫，做好咯投宿前の所有安排事宜，所以等傍晚壹行人抵达行宫の时候，壹切都已经准备就绪，水清 直接就被安置到她の房间。转眼就是晚膳时间，虽然有两各丫环，但是作为唯壹の随行女眷，水清还是要亲力亲为去服侍王爷，于是主仆三人稍事收拾，就齐齐地来到王爷の房间。 “给爷请安。”“噢，起来吧。”有咯五
氯气 的性质及应用
氯气的性质及应用氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。
下面将详细介绍氯气的性质及其应用。
1. 氯气的性质：氯气的化学式为Cl2，是一种非常活泼的元素。
它在常温下是一种气体，密度较空气大，稍微溶于水。
在高温下，氯气可以与金属直接反应，生成金属氯化物。
氯气有毒，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体、植物和动物造成伤害。
此外，氯气也是一种强氧化剂，它能与许多有机物反应。
2. 氯气的应用：2.1 消毒剂和漂白剂：由于氯气具有杀菌和漂白的作用，它被广泛应用于消毒剂和漂白剂的生产。
氯气可以杀死细菌、病毒和其他有害微生物，因此被用于水处理、游泳池消毒和医疗卫生等方面。
同时，氯气也可以将物体上的颜色去除，使其变得洁白。
2.2 合成化学品的制造：氯气在合成化学品的生产中发挥着重要的作用。
它可以与其他物质反应，产生许多重要的化学品，例如氢氯酸、氯化铝、氯乙烯。
这些化学品被广泛用于塑料、橡胶、药品、农药和合成纤维等行业。
2.3 金属提取：氯气可以与金属直接反应，提取出一些金属。
例如，氯气可以与铁反应，生成铁(Ⅲ)氯化物和铁(Ⅱ)氯化物。
这种反应被用于铁的冶炼和处理，以及其他一些金属的提取。
2.4 食品加工：氯气在食品加工和制造中也有应用。
例如，在饮用水处理中，氯气可以杀死水中的细菌和病毒，保证水的安全。
此外，氯气还可以用于食品加工中对食品进行消毒和保鲜处理。
2.5 制冷剂：氯气也是一种常用的制冷剂。
在冷冻和空调系统中，氯气可以通过压缩和膨胀循环，吸收和释放热量，从而实现空间的制冷效果。
2.6 化学分析：氯气可以用于化学分析中的一些实验。
例如，氯气可以用于检测水中的溶解氧含量，以及一些有机化合物的定量分析。
3. 对环境和人体的影响：由于氯气具有毒性，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体和环境造成伤害。
人体吸入氯气后会引起呼吸系统和眼睛的刺激，高浓度氯气还会损害肺部和中枢神经系统。
此外，氯气也会对大气和水源造成污染，对生态系统产生负面影响。
第1课时氯气的性质(课件)
四、氯气与碱的反应
疫情期间,家里都备有“84”消毒液, 它是怎样制得的呢?
“84”消毒液的制备原理:2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。 次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分,工业上利用NaClO 的制备原理,采用廉价易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。
四、氯气与碱的反应
课堂练习
4.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识的 叙述正确的是 ( C ) A.漂白粉性质稳定,可以敞口存放 B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理,两者的作用原理是相同的 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解
氯气能和大部分金属直接化合,因为氯气有强氧化性,故与可变 价金属化合时,均得到可变价金属的最高价氯化物。
二、氯气与金属、非金属的反应
实验：氢气(非金属单质)在氯气中燃烧。观察、记录实验现象:
三用于自来水的杀菌消毒。把 氯气溶于水所得的溶液称为氯水,氯水中的成分究竟有什么?
导入
1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战两军对峙的比利时伊 珀尔战场中,趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气 (Cl2)钢瓶。霎时间,在长约60公里的战线上,黄绿色的云团飘向法军 阵地,所经之地绿色植被枯黄褪色;英法士兵先是咳嗽继而喘息,最后 甚至死亡,只有部分逃到高山上的士兵活了下来,而战场上的武器也 变得锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。
三、氯气与水的反应
石蕊溶液为什么先变红后褪色呢? Cl2 是否具有漂白性?
干燥的氯气并无漂白性,真正具有漂白性的物质是氯气与水反应的 产物———次氯酸(HClO),生成次氯酸的化学反应方程式:
氯气的性质(第一课时)
人教版高一化学——必修一
第二节 氯及其化合物 第1课时型的非金属元素，氯和氯的化合物在日常生活、 工农业生产中的应用非常广泛。对氯气的性质、用途等进 行比较全面的学习和研究，是以后学习、研究卤素性质相 似性及其变化规律和氯碱工业知识的需要。同时，为学生 正确掌握非金属元素的学习方法打下坚实基础。
教学重点和难点
教学重点： 氯气的化学性质
教学难点：氯气分别与 水、氢氧化钠的反应。
教学设计
本节采用“实验”、“对比”、“联想”的教学方式，以 “提出问题→实验探究→分析、推理→得出结论”等环节组 织教学活动，帮助学生了解氯的主要性质，认识其在生活中 的应用。结合有关内容，多样的演示实验和学生动手实验， 在实验探究中培养观察能力、实验操作能力以及探究意识。
教学情景创设
瑞典化学家舍勒于1974年在研究软锰矿（主要成分是MnO2） 时，把盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外地发现生成了一种具有 强烈的刺激性气味的黄绿色气体。这立即引起了舍勒的兴趣，并对
提它出进 行问了题研：究 。 他 将 制 备 出 来 的 气 体 溶 解 到 水 中 ， 发 现 这 种 气 体 的 氯水气溶 液的略水显溶酸 性液；为该什水 么溶 液呈还酸能性使 花？朵为、什纸 张么、能叶使子 等花的朵颜、色 纸褪 去 ； 张将、蚱 蜢叶放子进褪装 满色这？种氯气 气体 的是容一器种中 ，怎蚱样蜢的蹦 跶物几质下呢就 死？去 了 。 这 种
色，但是湿润的有色布条却可以褪色。由此可知，氯水的漂白性来自次氯酸。
教学过程
[问题探究4]久置氯水的成分有哪些？具有哪些性质？
次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解 放出氧气。
[交流讨论]学生根据次氯酸的性质可以得知：久置氯水中的成分只剩下稀盐
氯气的化学性质
2HClO 光=照= 2HCl + O2↑
思考：新制的氯水和久置的氯水中所含有的
物质相同吗？
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH ―
光照
2HClO ===O2↑+ 2HCl
久置氯水中
H2O
含有微粒： H+ 、 Cl ― 、 OH ―
Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O
2Cl2+2Ca(OH)2== CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O 漂白粉的主要成分
漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 漂白粉的使用原理：
Ca(ClO)2 + 2HCl== CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O== CaCO3 + 2HClO
可逆反应： 在相同条件下该反应既可以向正反应方 向进行，又可以向逆反应方向进行。
在相同条件下 同时 两个相反方向
新制的氯水中含有那些微粒呢？
1、与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO （弱酸）
新制氯水的组成 三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -
次氯酸具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和 有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂。
溴碘的提取
实验
实验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶 液反应（加入 CCl4）
溶液由无色变为 橙黄色，上层接 近无色，下层呈 橙红
2KBr+Cl2= 2KCl+Br2
高一化学氯气的性质
1-2.铁与氯气的反应 a.实验现象 铁在氯气中剧烈燃烧
产生棕黄色的烟 产物溶于水，得到黄色溶液
点燃
b.化学方程式
2Fe + 3 Cl2
2FeCl3
为什么液氯可以储存在钢瓶内？ 从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？
1-3.铜与氯气的反应
Cu + Cl2
点燃
CuCl2
现象：棕黄色的烟 集气瓶中加水观察现象 结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属 直接化合，且把变价金属氧化为高价。 表现出强氧化性。
2.与非金属的反应（如H2 、P等）
将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中， 氢气安静燃烧、发出苍白色的火焰，在集气瓶口 点燃 有白雾。 H2 + Cl2 2HCl ？为什么将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中， 氢气安静燃烧，而混合光照则发生爆炸？ ？工业上用氢气和氯气合成盐酸应选择什么条件？
？燃烧必须要氧气参加吗？
+
？氯水中能使试纸褪色的物质可能是什么？
实验（一）：在pH试纸中间滴一滴稀盐酸 实验（二）：将干燥的有色布条和湿润的 有色布条分别放入两瓶氯气中 结论：氯水中起漂白作用的物质是次氯酸
3.与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO
比一比：
液氯
类别
微粒 纯净物 Cl2
新制氯水
混合物 Cl2、HClO、 H2O、 H+、Cl-、ClO-、OH-
氯
Cl2
不稳定
参加化学反应时：
稳定
很不稳定
结论
氯原子最外层电子数为7， 易得到电子成为8电子稳定 结构，是较活泼的非金属 元素。氯气是活泼的非金 属单质。
氯气性质说课稿
氯气性质说课稿一、引言大家好，今天我将为大家介绍氯气的性质。
氯气是一种常见的化学物质，具有特殊的性质和广泛的应用。
本次说课将从氯气的物理性质、化学性质以及应用领域三个方面进行介绍。
二、主体1. 氯气的物理性质氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它是一种非常活泼的元素，密度较大，比空气重约2.5倍。
在常温下，氯气是气态，但在低温下可以被压缩成液态或固态。
氯气的沸点为-34.6℃，熔点为-101.5℃。
此外，氯气具有较高的溶解度，可以溶解于水中，形成氯水。
2. 氯气的化学性质氯气是一种强氧化剂，它能够与许多物质发生剧烈的化学反应。
例如，氯气与金属反应时，会生成相应的金属氯化物。
氯气还可以与非金属元素反应，形成氯化物。
此外，氯气还可以与有机物反应，引发氧化反应，产生有机氯化物。
这些反应都是氯气化学性质的体现。
3. 氯气的应用领域由于氯气具有强氧化性和较高的活性，因此在许多领域有着广泛的应用。
（1）水处理：氯气可以用于水处理过程中的消毒，能有效杀灭水中的细菌和病毒，保持水质的卫生安全。
（2）化工工业：氯气是许多化工反应的重要原料，例如聚氯乙烯（PVC）的制备过程中，氯气是必不可少的原料之一。
（3）制药工业：氯气在制药工业中也有广泛的应用，可以用于合成药物、消毒和灭菌等过程。
（4）纺织工业：氯气可以用于漂白纺织品，去除纤维上的色素和杂质，使得纺织品更加洁白。
（5）污水处理：氯气可以用于污水处理过程中的消毒，有效杀灭污水中的细菌和病毒，保护环境和人类健康。
三、结论综上所述，氯气是一种具有特殊性质和广泛应用的化学物质。
它具有刺激性气味，是一种非常活泼的元素。
氯气在化学反应中表现出强氧化性，能够与许多物质发生剧烈的反应。
在水处理、化工工业、制药工业、纺织工业以及污水处理等领域都有着重要的应用价值。
通过深入了解氯气的性质，我们可以更好地应用它，为社会的发展和人类的生活带来更多的益处。
四、课堂导入在课堂上，我将通过实验演示、图片展示等形式，让学生亲身感受氯气的性质。
第二章第二节第一课时氯气的性质课件上学期高一化学人教版必修第一册
(2)与非金属单质反应
纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成的气体是
HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
化学方程式为H2+Cl2
2HCl。
【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认识?
提示 任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要有氧气参
加。
(3)与水反应 ①化学方程式为Cl2+H2O === HCl+HClO。 ②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应——制漂白液 化学方程式为Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O。 漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精 化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
提示 氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
【必备知识】 一、氯的存在与氯气 1.氯的存在 氯是一种重要的“成盐元素”,自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量 存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气,但未确 认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 3.氯气的主要用途 氯气是一种重要的化工原料,用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
淀。
4.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么? 为硫酸钠。(1)正极材料含有LiCoO2及少量Al、Fe等,加入稀H2SO4、Na2S2O3,
人教版化学必修1氯气的性质课件(88张)
2.氯气与非金属单质的反应
在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气
瓶中。
燃烧
苍白色
(1)现象:氢气在氯气中安静地_____,发出_______火焰, 白雾
集气瓶口上方出现H2+_C_l_2_=点_=。燃== 2HCl (2)化学方程式:______________。
11
3.氯气与水的反应 (反1应)新的制化氯学水方能程杀式菌是、_C_消l_2毒_+_H,_2O是_=_=因_=_=为_H_C氯_l_+气_H_C与_l_OH_2,O次反氯应酸, 具有强氧化性,能杀菌、消毒。
20
4.氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
①制取反应的化学方程式: _C_l_2_+_2_N_a_O_H_=_=_=_=_NC_al_C2_+l_2+_ON_Ha_-C=_l=_O=_+=_HC_2lO_-。+ClO-+H2O ②离子方程式:________次__氯__酸__钠_________。 ③漂白液的有效成分是_________。
24
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉 ①制取反应的化学方程式: _2_C_a_(_O_H_)_2_+_2_C_l_2=_=_=_=_C_a_C_l_2C_+a_CC_al_(2_C、_l_OC_)a_2(_+C_2l_HO_2)O_2。 ②漂白粉的主Ca要(C成lO分)2是_______________, Ca(ClO)2 有效成分是________,漂粉精的主要成分是________。
12
(2)次氯酸
13
①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为 _2_H_C_l_O__=光_=_照==__2_H_C_l_+_O_2_↑_。
氯气的性质
氯气的性质1．物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水2．化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
（1）Cl2与金属反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。
但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。
Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。
（2）Cl2与非金属反应Cl2＋H22HCl说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。
说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。
新制的氯水与久置的氯水有区别：(1)颜色变浅至无色(2)酸性变大②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。
2HClO＋2HCl＋O2↑Ⅱ．次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。
Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。
Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。
Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。
说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。
②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。
③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。
第二章 第二节 第1课时 氯气的性质
第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。
2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。
一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质1．氯元素的原子结构及存在2．氯气的物理性质(1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔( )(2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移( )(3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满( )(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL 水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪( ) (5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集( ) 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×二、氯气与金属、非金属单质的反应1．与金属单质的反应氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
2．与非金属单质的反应 (1)实验操作在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(3)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
提醒 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。
如2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3等。
(2)若将H 2与Cl 2混合点燃或强光照射会发生爆炸。
(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与()(2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2()(3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液()答案(1)×(2)×(3)√(4)×三、氯气与水的反应1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
氯气的性质PPT课件6 人教课标版
Cl +17
287
由于氯原子最外层电子为7 个，所以它极易从外界获得1个 电子达到最外层8电子的稳定结 构，所以氯气的化学性质极为
活泼，可以与许多物质发生反 应。具体表现在：
1、氯气可以和多种金属反应 2、氯气可以和多种非金属反应 3、氯气可以和水反应 4、氯气可以和碱反应
二、氯气的化学性质
1、与金属的反应:
氯气的性质
（第一课时）
氯气的性质
（第一课时）
2004年4月15日晚发生氯气泄漏事件，１６日凌晨发生局部爆炸。
2005年3月 29日晚6时许， 京沪高速淮安 段，一辆由山 东开往上海方 向的槽罐车与 一辆迎面驶来 的货车相撞后 翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯 气快速泄漏。与事故发生地相距300米的地 方，是一个村庄，住有1万名村民。中毒死 亡28人，送医院治疗285人。
•
13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。
•
14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。
•
15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
a 氯气与钠的反应
现象： 钠在氯气中剧烈燃烧，并产生大量的白烟
反应方程式： 2Na+Cl2
点燃
2NaCl
b 氯气与铁的反应 现象：红热的铁丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕褐色的烟
反应方程式： 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 注意：不生成 FeCl2 Cl2与变价金属反应，均生成金属的
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3．下列说法正确的是
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2．次氯酸(HClO)的性质与应用 (1)次氯酸的三大性质
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(2)次氯酸的漂白作用
学过具有漂泊性 的物质是什么？
[特别提醒] 干燥的 Cl2 没有漂白性，但湿润的 Cl2 由于 生成了 HClO 而具有漂白性。
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1．向品红溶液中加入新制氯水，溶液的颜色有何变化？
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[三级训练· 节节过关]
1．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与 水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴 利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下 列哪一种试剂来鉴别 A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 ( )
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 － ＋ 解析：自来水中含有盐酸，因为 Cl 与 Ag 反应生成 AgCl 白
－ ClO “四离子”是：H 、OH 、 Cl 、 。
＋ －
－
(2)氯气与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O===HCl＋HClO 。
H ＋Cl ＋HClO 。 离子方程式为 Cl2＋H2O
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＋
－
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氯水的成分——“三分子、四离子”。 “三分子”为Cl2、H2O、HClO； “四离子”为H＋、Cl－、ClO－、OH－。
久置氯水 稀盐酸
混合物 无色
液氯 氯气的液体状态
纯净物 黄绿色 Cl2
氯气的水溶液
混合物 浅黄绿色
Cl2、HClO、H2O、 ＋、Cl－、 H H＋、Cl－、ClO－、 － H O 、 OH 2 OH－
性质
多种成分，多重性 有酸性(比 仅表现Cl2的 质，如酸性、漂白 新制氯水强) 性质 性、氧化性等
[特别提醒]
闻有毒气体的方法： 用手在集气瓶口轻轻扇
动，使极少量的气体飘进鼻孔。
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1．下列有关氯气的叙述中，不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯是同一种物质 C．氯气不能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体
(
)
解析：Cl2 能溶于水，1 体积水大约能溶解 2 体积 Cl2。 答案：C
性，当氯水与还原性物质(如 FeCl2、NaBr、KI 等)反应时， 只看作 Cl2 参与反应，如 2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl ；当考
＋ ＋ －
虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作 HClO 起作用。
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2．新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
物质 分类 颜色 组成 微粒
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1．下列关于氯水的叙述中正确的是 A．新制氯水中只含有 Cl2 和 H2O 分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D．氯水放置数天后，酸性减弱
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)
解析：新制氯水中有 Cl2、HClO、H2O 等分子，H 、Cl 、 － ＋ ClO 等离子，A 项错误；新制氯水中含有 H 和 HClO，蓝 ＋ 色石蕊试纸遇 H 变红，变红后的试纸被强氧化剂 HClO 氧 光照 化而褪色，B 项正确；光照氯水发生反应 2HClO=====2HCl ＋O2↑，逸出的气体是 O2，而不是 Cl2，C 项错误；HClO 分解后变成 HCl， HCl 是强酸， 溶液的酸性增强， D 项错误。 答案：B 首 页 上一页 下一页 末 页
是次氯酸钠溶液，也是混合物，错误；B 项，漂白粉的有效 成分为次氯酸钙，正确；C 项，工业上通常将氯气通入石灰 乳中制取漂白粉，不是澄清石灰水中，错误；D 项，漂白液 的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，错误。答案：B
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)
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2．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：
漂白粉使用说明书 主要成分：次氯酸钙，氯化钙 用法用量：每次取漂白粉 2 g，水 1 000 mL，配成 0.2%～ 0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中 5～10 分钟，如需要，浓度可提高， 时间可延长。 注意事项：„„
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第二节 富集在海水中的元素——氯
第一课时 氯气的性质
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1．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。 2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 3．氯水的成分——“三分子、四离子”。 “三分子”为 Cl2、H2O、HClO；“四离子”为 H＋、 Cl－、ClO－、OH－。 4．HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性。
提示：
故 1 mol Cl2 完全反应转移 1 mol 电子，即 NA 个电子。
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1．地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列 叙述中正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是 Na2O2 解析：A 项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液
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解析：HClO 易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色 石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A 项错误；漂白粉的主要成 分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，C 项错误； 新制氯水的成分有： Cl2、 H＋ 、 ClO－ 、 OH－、 Cl－ 、 HClO、 H2O，不含有 Ca(ClO)2，D 项错误；Cl2 几乎不溶于饱和食盐 水，但 HCl 易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去 Cl2 中少量的 HCl 气体，B 项正确。 答案：B
色沉淀，则选用 AgNO3 溶液，如果有白色沉淀生成，为自来 水；如果无白色沉淀生成，为纯净水。答案：D
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2．下面对氯气的叙述，正确的是 A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
(
)
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去 C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水 最终变为稀盐酸 解析：次氯酸具有漂白性，液氯没有漂白性，A 项错误；氯
[ 特别提醒 ]
Cl2 与变价金属反应时生成高价态的金属
氯化物，即 Cl2 与 Fe 反应，不论 Cl2 是否过量均生成 FeCl3 而不是 FeCl2。
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5．氯气的用途 (1)氯气是化学工业的一种重要物质。氯的化合物可作为制 取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农 药、染料和药品的重要原料。
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Cl－＋Ag＋=== 产生白色沉淀 AgCl↓
有气泡产生 布条颜色褪去 2H＋＋CO=== CO2↑＋H2O 漂白性
溶液由浅绿色 2Fe2＋＋Cl2=== 变为棕黄色 2Fe3＋＋2Cl－ 先变红后褪色
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酸性和漂白性
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[特别提醒]
氯水中因含有 Cl2、HClO 而具有强氧化
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请回答：
(1)请为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过 30 字)
密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能 __________________________________________________ 用以漂洗丝、毛织品等 。 ______________________
(2)用化学方程式表示：
2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋ ①漂白粉的生产原理：2Ca(OH) ______________________________
CaCl2＋2H2O ； _______________
Ca(ClO)2＋CO2 ②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：_______________ 光照 ＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO=====2HCl＋O2↑ 。 __________________________________________________
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1．氯水性质的多样性
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在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时， 表现出不同微粒的性质，现列表如下：
所加试剂 参与反应的微粒
实验现象
离子方程式或解释
AgNO3 溶液
Na2CO3 固体 有色布条 FeCl2 溶液 石蕊溶液
Cl－ H＋ HClO Cl2 HClO、H＋
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1．漂白粉露置于空气中会变质失效的原因是什么？
提示：漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，在潮湿空气中发生 反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO,2HClO 光 照,2HCl＋O2↑。
2．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应，转移电子的个数是 多少？
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