高一公开课--氯气
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高中高一化学教案范文：氯气5篇
高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和应用。
3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。
教学重点：1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 氯气的制备和应用。
2. 氯气的毒性和危害。
教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。
2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。
教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。
2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。
3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。
三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。
四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。
五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。
六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。
教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。
2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。
3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。
教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。
2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。
3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。
氯气的性质课件(新)部编版新高中化学必修一-公开课
化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。 3.用途 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
-9-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
四、次氯酸 1.性质 (1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。 (2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学
答案:1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.×
-13-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
氯水的成分及其多重性质 问题探究
9名泳客氯气中毒送医院急救 喜爱游泳的刘先生没想到,每天坚持前往游泳池健身的他,会因 为氯气中毒到被送进了医院。某天晚上9点多,某健身会所内,因调 配游泳池消毒水造成氯气弥漫,多位泳客氯气中毒,包括刘先生在 内的九名症状较严重的泳客被送往医院。
提示:Cl2溶于水并与H2O发生反应:Cl2+H2O=HClO+HCl,因此为 了确认是HClO具有漂白性,还应增加一个将HCl通过新鲜的红色花 朵的实验装置,以验证盐酸不具有漂白性。
3.烧杯中NaOH溶液的作用是什么?反应的离子方程式是怎样的? 提示:NaOH溶液用于吸收Cl2,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O。
-3-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些? 提示:食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。 2.为什么氯元素被称为“成盐元素”? 提示:氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
-9-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
四、次氯酸 1.性质 (1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。 (2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学
答案:1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.×
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探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
氯水的成分及其多重性质 问题探究
9名泳客氯气中毒送医院急救 喜爱游泳的刘先生没想到,每天坚持前往游泳池健身的他,会因 为氯气中毒到被送进了医院。某天晚上9点多,某健身会所内,因调 配游泳池消毒水造成氯气弥漫,多位泳客氯气中毒,包括刘先生在 内的九名症状较严重的泳客被送往医院。
提示:Cl2溶于水并与H2O发生反应:Cl2+H2O=HClO+HCl,因此为 了确认是HClO具有漂白性,还应增加一个将HCl通过新鲜的红色花 朵的实验装置,以验证盐酸不具有漂白性。
3.烧杯中NaOH溶液的作用是什么?反应的离子方程式是怎样的? 提示:NaOH溶液用于吸收Cl2,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O。
-3-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些? 提示:食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。 2.为什么氯元素被称为“成盐元素”? 提示:氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
氯气公开课
合作探究二、氯气的强氧化性 1、(2010·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯 气,现按如图进行卤素的性质实验｡玻璃管内装有分别滴有不同 溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正 确的是( A )
① A B 黄绿色 无色 ② 橙色 橙色 ③ 蓝色 紫色 ④ 白色 白色
C D
黄绿色 黄绿色
橙色 无色
蓝色 紫色
无色 白色
解析:本题考查化学反应事实,情境新颖､简洁清晰,属于创新实验设计｡ 该实验运用氧化还原反应及卤素单质的物理特性,考查卤素间的置换 反应,反应流程为:
2、某同学认为SO2和Cl2都有漂白性,二者混合后的漂白性会更强,他们将制得的SO2
和Cl2同时通入到品红溶液中,结果褪色效果没有预期那样快｡为了探讨SO2和Cl2按 1∶1通入的漂白效果,他们设计了如下实验装置｡
学以致用
1.日常生活中，发现氯气泄漏应 如何自救？
(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。 (2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸 有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。 (3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2
合作探究一：与水反应
Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 分子： 氯水成分 H2O 、 HClO 、 Cl2
H＋＋Cl－＋HClO
平衡移动方向 应用
ＮaＣl
CaCO3
C(cl-) 增加
C(H+)
减少
逆向
正向
１．除杂 ２．收集气体
制备高浓度 ＨＣlＯ
光照
C(HClO) 减少
正向
氯水避光保存 或现用现配
1、如何除去氯气中的水蒸气和氯化氢？ 依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 2、 久置氯水的成分是什么？能否杀菌漂白？ 稀盐酸, 不能杀菌、消毒、漂白
高中化学 氯气公开课课件第一课时课件 新人教版
（2）金属与氯气反应大多需 要加热或点燃的条件。
高三第一轮复习
阅读教材P65最后一段 P66第一、二段
Cl2与非金属单质的反应
Cl2 ＋ H2 ＝ 2HCl
安静燃烧， 苍白色火焰 瓶口有白雾
广义燃烧概念
高三第一轮复习
氯气的反应说明：任 何发光、发热的剧烈 化学反应都可以叫做 燃烧。
高三第一轮复习
思考
高三第一轮复习
为何要将氯气做成漂白粉，而不直接用氯水？ 形成比次氯酸更稳定的次氯酸盐，便于运输、保存。
工业制漂白粉用：
学习方法小结
高三第一轮复习
1、以理论知识指导元素化 合物知识的学习，用元素化 合物知识充实理论学习；
2、复习要紧扣书本和考纲。
可在新制氯水中加（ ） A.稀HCl B. NaOH
C. CaCO3 D. 饱和食盐水
小结：次氯酸的化学性质
• 不稳定性 • 弱酸性 • 强氧化性
见光分解 比碳酸弱
杀菌、消毒、漂白
阅读教材 P67
高三第一轮复习
Cl2与碱的反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
氧化剂与还原剂的质量比为 1：1
HCl+ HClO H+ + Cl-+ HClO
该反应是否是可逆反应？
Cl2水中存在的微粒
高三第一轮复习
分子：Cl2，H2O，HClO
离子：Cl－，H＋，ClO－，OH－
思考
高三第一轮复习
为什么刚放出的自来水不能养 金鱼，而将自来水在阳光下曝 晒几小时就可以养金鱼了？
光
2HClO ＝ 2HCl+O2↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
思考
高三第一轮复习
高三第一轮复习
阅读教材P65最后一段 P66第一、二段
Cl2与非金属单质的反应
Cl2 ＋ H2 ＝ 2HCl
安静燃烧， 苍白色火焰 瓶口有白雾
广义燃烧概念
高三第一轮复习
氯气的反应说明：任 何发光、发热的剧烈 化学反应都可以叫做 燃烧。
高三第一轮复习
思考
高三第一轮复习
为何要将氯气做成漂白粉，而不直接用氯水？ 形成比次氯酸更稳定的次氯酸盐，便于运输、保存。
工业制漂白粉用：
学习方法小结
高三第一轮复习
1、以理论知识指导元素化 合物知识的学习，用元素化 合物知识充实理论学习；
2、复习要紧扣书本和考纲。
可在新制氯水中加（ ） A.稀HCl B. NaOH
C. CaCO3 D. 饱和食盐水
小结：次氯酸的化学性质
• 不稳定性 • 弱酸性 • 强氧化性
见光分解 比碳酸弱
杀菌、消毒、漂白
阅读教材 P67
高三第一轮复习
Cl2与碱的反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
氧化剂与还原剂的质量比为 1：1
HCl+ HClO H+ + Cl-+ HClO
该反应是否是可逆反应？
Cl2水中存在的微粒
高三第一轮复习
分子：Cl2，H2O，HClO
离子：Cl－，H＋，ClO－，OH－
思考
高三第一轮复习
为什么刚放出的自来水不能养 金鱼，而将自来水在阳光下曝 晒几小时就可以养金鱼了？
光
2HClO ＝ 2HCl+O2↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
思考
高三第一轮复习
高一公开课氯气
推断生成物：HCl
2020/12/2
14
思考
氯气、氧气等都是活泼的非金 属单质，其化学性质有相似之处。 但是，化学性质能完全相同吗？
除了上述与氧气类似的性质 外，氯气还具有什么特性呢？
2020/12/2
15
思考
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水， 而氯气能溶于水。
那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物 理过程吗？
对实验现象进行 分析、综合、推 论，概括出结论
2020/12/2
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
验证预测并做 出新的预测
发现特殊现象， 提出新问题
运用比较的方法， 归纳出物质的通 性及特性
3
本节探究的物质：
有点黄，有点绿，有点刺激，有点毒。。
亲，你知道是什么吗？
2020/12/2
4
案例 研究氯气的性质
假设
假设1： 氯气具有漂白性
；
假设2： 次氯酸具有漂白性
；
假设3： 氯气和次氯酸都具有漂白性 。
验证 如何设计实验方案，验证假设是否成立？
2020/12/2
23
实验探究
干燥氯气
装置设计：
不褪色
干燥红纸片
2020/12/2
褪色 湿润红纸片
吸收 余氯
NaOH溶液
24
实验探究
实验结论：
1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” （ 密度、硬度 ） “三性” （溶解性、导电性、导热性）
2020/12/
2020/12/2
14
思考
氯气、氧气等都是活泼的非金 属单质，其化学性质有相似之处。 但是，化学性质能完全相同吗？
除了上述与氧气类似的性质 外，氯气还具有什么特性呢？
2020/12/2
15
思考
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水， 而氯气能溶于水。
那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物 理过程吗？
对实验现象进行 分析、综合、推 论，概括出结论
2020/12/2
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
验证预测并做 出新的预测
发现特殊现象， 提出新问题
运用比较的方法， 归纳出物质的通 性及特性
3
本节探究的物质：
有点黄，有点绿，有点刺激，有点毒。。
亲，你知道是什么吗？
2020/12/2
4
案例 研究氯气的性质
假设
假设1： 氯气具有漂白性
；
假设2： 次氯酸具有漂白性
；
假设3： 氯气和次氯酸都具有漂白性 。
验证 如何设计实验方案，验证假设是否成立？
2020/12/2
23
实验探究
干燥氯气
装置设计：
不褪色
干燥红纸片
2020/12/2
褪色 湿润红纸片
吸收 余氯
NaOH溶液
24
实验探究
实验结论：
1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” （ 密度、硬度 ） “三性” （溶解性、导电性、导热性）
2020/12/
氯气的实验室制法公开课优质课件
打开分液漏斗活塞，将浓 盐酸滴入烧瓶，与二氧化 锰反应制取氯气。
将集气瓶装满水，倒立在 水槽中，将导管伸入集气 瓶口，当氯气进入集气瓶 时，水被排出。当氯气收 集满时，用毛玻璃片盖住 集气瓶口，从水槽中取出。
将多余的氯气通入氢氧化 钠溶液中吸收处理。
注意事项
浓盐酸和二氧化锰反应会产 生高温，要注意防止烫伤。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于 制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此 外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳 池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基 本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过 程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进 一步了解氯气的性质、用途以及与其他物 质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
实验器材
烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、橡皮塞、铁架台、酒精灯等。
实验试剂
浓盐酸、二氧化锰。
操作步骤
1. 搭建实验装置
2. 检查气密性
3. 制取氯气
4. 收集氯气
5. 尾气处理
将烧瓶固定在铁架台上， 烧瓶口配上橡皮塞，橡皮 塞上插入分液漏斗和导管。 分液漏斗内装浓盐酸，烧 瓶内装二氧化锰。
向分液漏斗内加水，关闭 活塞，微热烧瓶，观察导 管口是否有气泡产生，停 止加热后导管内是否形成 一段水柱。
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
注意事项
反应需要在加热条件下进行，且浓 盐酸的浓度要适中，过高或过低都 会影响反应效果。
实验设备
01
发生装置
用于加热反应物并收集生成的氯气，通常采用圆底烧瓶、 分液漏斗、导管等组成的装置。
氯气的化学性质省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
1、与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO （弱酸）
新制氯水组成 三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -
次氯酸含有杀菌消毒作用，且能使一些染料 和 有机色素褪色，可用作棉、纸张等漂白剂。
注意： 次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
2HClO 光=照= 2HCl + O2↑
◆ 试验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶 液反应（加入 CCl4）
◆ 溶液由无色变为 2KBr+Cl2=
橙黄色，上层靠 近无色，下层呈
2KCl+Br2
橙红
氯水与碘化钾溶 ◆ 由无色变为棕黄，2KI+Cl2=
液（加入 CCl4）
上层靠近无色， 下层呈紫红色
2KCl+I2
23/31
溴碘物理性质
◆ 溴：深红棕色，密度比水大，易挥发液体。 在水中溶解度较小，易溶于酒精、四氯化 碳等有机溶剂。
H
漂白性 无 无 有
无
27/31
2.氯水可用来消毒、杀菌，又可作 为漂白剂，其中起主要作用是 （B ） A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O
28/31
3.以下关于氯水说法正确是（
）BD
A.新制氯水只含有氯气分子和水分子
B.体是氯气
D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白
性
29/31
4.以下物质中含有Cl-是( B) D
A.液氯 B.氯水 C.KClO溶液 D.CuCl2溶液 E.KClO3溶液
30/31
31/31
19/31
思索：新制氯水和久置氯水中所含有物质相
同吗？
高一化学氯气一等奖说课稿
高一化学氯气一等奖说课稿1、高一化学氯气一等奖说课稿今天我说课的内容是高中教材第一册第三章第一节《氯气》的第一课时。
本节课我主要采用课本知识结合实验的方法，引发学生的学习兴趣。
通过演示实验，提出问题引发学生思考，培养学生观察实验的现象和结果，分析和归纳的能力。
以下就是我构造这节课的想法。
一．教材分析：1．教材的地位和作用：本节是全章教材的重点之一。
氯不仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。
对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。
2．教学的重点和难点：重点：氯气的'物理和化学性质难点：实验现象的观察和分析二．目标分析：卤素是一族元素，通过对氯气的学习使学生通过联系和思考，更好的掌握整一族的元素。
知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途。
能力目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。
情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质。
三．过程分析1．学习氯气的物理性质首先让学生观察一瓶氯气的颜色及其状态，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析，归纳出氯气的物理性质。
2．学习氯气的化学性质是本节课的重点，采用推理验证法。
引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
1．设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
交流讨论：根据上述讨论，判断新制氯水 中含有哪些成分？推测其具有什么性质？
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
实验探究：氯水的成分
①向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加几滴氯 水；
②向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴氯水； ③向盛有2mL紫色石蕊试液的试管中逐滴滴加氯
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
氯气与水的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
氯气与色素的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
根据实验现象思考：起漂白作用的物质 是什么？说明其具有何种性质？
思考：有经验的人在用自来水浇花或养 鱼之前，先在阳光下照射一段时间，为 什么？说明次氯酸具有什么性质？
（23）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性 人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
水；
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
“84”消毒液在抗击非典与甲流中立下了“汗 马功劳”，其主要成分就是Cl2与NaOH的反应产 物。请根据氯气与水的反应，写出Cl2与NaOH反 应的方程式。
思考：具有杀菌消毒和漂白作用的是次氯酸 （HClO）， “84”消毒液或漂白粉是如何发挥 杀菌消毒和漂白作用的呢？
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
氢气在氯气中燃烧
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
思考：通过这个实验，你对燃烧的条件有 什么新的认识？
• 燃烧不一定要有氧气参加。
•所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都 可称为燃烧。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课 件氯 氯气
交流讨论：根据上述讨论，判断新制氯水 中含有哪些成分？推测其具有什么性质？
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
实验探究：氯水的成分
①向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加几滴氯 水；
②向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴氯水； ③向盛有2mL紫色石蕊试液的试管中逐滴滴加氯
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
氯气与水的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
氯气与色素的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
根据实验现象思考：起漂白作用的物质 是什么？说明其具有何种性质？
思考：有经验的人在用自来水浇花或养 鱼之前，先在阳光下照射一段时间，为 什么？说明次氯酸具有什么性质？
（23）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性 人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
水；
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
“84”消毒液在抗击非典与甲流中立下了“汗 马功劳”，其主要成分就是Cl2与NaOH的反应产 物。请根据氯气与水的反应，写出Cl2与NaOH反 应的方程式。
思考：具有杀菌消毒和漂白作用的是次氯酸 （HClO）， “84”消毒液或漂白粉是如何发挥 杀菌消毒和漂白作用的呢？
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氢气在氯气中燃烧
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
思考：通过这个实验，你对燃烧的条件有 什么新的认识？
• 燃烧不一定要有氧气参加。
•所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都 可称为燃烧。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课 件氯 氯气
高一上册化学教案：氯气
高一上册化学教案：氯气一、基本概念氯气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，化学式为Cl2。
在自然界中，氯气主要存在于大气中。
氯气是重要的工业原料，应用广泛。
但同时也是一种非常危险的物质，不当的接触和使用会造成重大危害。
二、物理性质氯气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。
其密度为2.49 g/L，在常温下为压缩气体。
氯气在-34℃时会液化，其中热量消耗很大，化学工业中一般采用液氯的形式存储和使用。
三、化学性质氯气在水中可以形成漂白水（Cl2 + H2O → HCl + HOCl）。
漂白水是一种强氧化剂，可以将许多有机物质（如有机染料）漂白，但也会对皮肤、眼睛等造成刺激，甚至灼伤等损伤。
在氧气存在下，氯气会发生爆炸性反应（2Cl2 + O2 → 2ClO2）。
四、安全使用由于氯气的危险性，使用时需要严格遵守操作规程和安全措施。
以下是使用氯气需要注意的安全方面：1.氯气应在密闭环境中使用，禁止使用氯气的地点应保持通风良好。
2.在氯气使用场所应设置氯气泄漏检测器，并与火灾报警器等系统联动。
3.氯气容器应定期检查，常用的检查项目包括安全阀和溢流阀的检查、压力表的检查、容器最后充装和检验的日期等。
在使用氯气时，应注意以下几点：1.使用氯气时应穿着防护服、手套、护目镜等防护用品。
2.打开氯气瓶时应在操作台下放置一块干净、干燥的布，以便在灌瓶过程中清洗掉残留在管道内的氯气。
3.应使用钢制管道和加厚的橡胶管道，而不要使用PVC等塑料管道。
五、教学内容1.氯气的物理性质和化学性质。
2.氯气与水的反应及漂白水制备。
3.氯气液化和气体沉降现象。
4.化学实验：氯气漂白染布实验。
六、教学方法1.讲授氯气的性质和特点，让学生了解氯气的基本概念。
2.配置漂白水，让学生亲身体验漂白水对有机物质的漂白作用，并加强漂白水的安全注意事项。
3.通过实验让学生观察氯气液化和气体沉降现象，加深学生理解氯气与水蒸气的化学反应。
4.通过氯气漂白染布实验，让学生在操作中探究氯气的使用方法和安全注意事项。
高一化学第二章卤素第一节氯气
2020/1/17
12
氯气与与H2的反应
• 反应操作与现象
1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气 的集气瓶中。
氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈 苍白色，瓶口有白雾。
2、将氢气与氯气先混合后，经强光照 射，发生爆炸。
爆炸
2020/1/17
13
氯气与磷的反应
• 反应方程式： 2 P + 3 Cl2 == 2 PCl3
盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 Na在Cl2中发生燃烧，火焰呈黄色，
有少量的白烟生成。
2020/1/17
8
氯气与铜的反应
• 反应方程式 Cu + Cl2 == Cu Cl2
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成 FeCl2）
氯气与铜的反应
• 实验操作与现象： 将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸
入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的
棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加 入少量的水，可以观察到溶液呈绿色。
2020/1/17
10
氯气与非金属的反应
1、与H2的反应 反应操作与现象
2、与P的的反应 反应操作与现象
2020/1/17
11
氯气与与H2的反应
• 反应方程式： H2 + Cl2 == 2 HCl
到电子，显强氧化性，是强氧化剂。
2020/1/17
3
二、氯气的物理性质
氯气是具有刺激性气味、有毒（第 一次世界大战中曾经作为第一种使用的 毒气）的黄绿色的气体，它可溶于水 （1：2）下图为一试管氯气。
2020/1/17
4
三、氯气的化学性质
1、可以与多数金属单质反应 2、可以与非金属单质反应 3、可以与水反应（下节课介绍） 4、可以与碱反应（下节课介绍）
高一公开课--氯气ppt课件
27
知识拓展
氯水与液氯的区别
液氯
制法
将氯气加压、降温
所含微粒
Cl2分子
化学性质 具有氯气的化学性质
氯水 氯气溶于水 H2O、Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 ClOH具有所含微粒的性质
28
知识拓展
新制氯水与久置氯水的区别
分类 成分 性质
新制
氯水 混合物
久置
分子： 离子：
Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－OH-
褪色 湿润红纸片
吸收余 氯
NaOH溶液
24
实验探究
实验结论： 1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： Cl2+H2O == HCl+HClO 2、干燥的Cl2不具有漂白性。 3、HClO具有漂白性。 原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质， 使有色物质褪色。
16
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么? Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?
说明含有Cl2分子。 不能，因为也许氯气只是没反应完全。
思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？ 可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)
现象： H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口有白雾
推断生成物：HCl
14
思考 氯气、氧气等都是活泼的非金属单质，其化学性质有相似之处。但是，化学性质能
完全相同吗？
除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？
15
知识拓展
氯水与液氯的区别
液氯
制法
将氯气加压、降温
所含微粒
Cl2分子
化学性质 具有氯气的化学性质
氯水 氯气溶于水 H2O、Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 ClOH具有所含微粒的性质
28
知识拓展
新制氯水与久置氯水的区别
分类 成分 性质
新制
氯水 混合物
久置
分子： 离子：
Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－OH-
褪色 湿润红纸片
吸收余 氯
NaOH溶液
24
实验探究
实验结论： 1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： Cl2+H2O == HCl+HClO 2、干燥的Cl2不具有漂白性。 3、HClO具有漂白性。 原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质， 使有色物质褪色。
16
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么? Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?
说明含有Cl2分子。 不能，因为也许氯气只是没反应完全。
思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？ 可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)
现象： H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口有白雾
推断生成物：HCl
14
思考 氯气、氧气等都是活泼的非金属单质，其化学性质有相似之处。但是，化学性质能
完全相同吗？
除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？
15
氯气课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
H2O H+、Cl-、 OH-（极少量）
酸性
保存
特质钢瓶
用棕色瓶盛装，避光， 不宜久置
——
实验探究，突破难点——探究氯水的性质和成分验证
问题：用氯气给自来水消毒，为了彻底消毒，是不是氯气用量越多越好呢？
杀菌后氯气有剩余
人体细胞
次氯酸的强氧化性 量变引起了质变
本来用来杀菌防止疾病的氯气却使人患病了
氧化物—二氧化氯（ClO2)
产生大量棕黄色烟， 水溶液呈蓝绿色
Cu + Cl2 == CuCl2
引导探究，落实重点——探究氯气的化学性质 1.Cl2与金属单质反应 2Na+Cl2==2NaCl 2Fe+3Cl2==2FeCl3 Cu + Cl2 == CuCl2
氯气与变价金属反应生成高价态？低价态？中间价态？
反应规律：Cl2与大多数金属单质化合时显强氧化性， Cl2与变价金属反应时生成高价金属氯化物。
实验探究，突破难点——探究氯水的性质和成分验证
3.Cl2与H2O反应 【交流与讨论5】 (5)请从氧化还原反应和离子反应的角度对该反应进行分析。
Cl2+H2O HCl+HClO
新制氯水要在棕色瓶里 不稳定性 弱酸性 强氧化性
密封避光保存
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
(6)久置氯水与新制氯水成分上有何不同？
实验探究，突破难点——探究氯水的性质和成分验证
【交流与讨论5】 (1)从元素守恒的角度分析，Cl2与H2O反应的产物中可能含有哪些微粒？
猜想：H+、Cl-
(2)如何检验呢？（可供使用的试剂：新制氯水、稀盐酸、紫色石蕊试液、 pH试纸、AgNO3溶液、稀HNO3、镁条、NaHCO3溶液） (1)检验Cl-：向氯水中加入AgNO3溶液和稀HNO3，观察是否产生白色沉淀。 (2)检验H+：①用紫色石蕊试液或pH试纸检测，观察颜色变化；
酸性
保存
特质钢瓶
用棕色瓶盛装，避光， 不宜久置
——
实验探究，突破难点——探究氯水的性质和成分验证
问题：用氯气给自来水消毒，为了彻底消毒，是不是氯气用量越多越好呢？
杀菌后氯气有剩余
人体细胞
次氯酸的强氧化性 量变引起了质变
本来用来杀菌防止疾病的氯气却使人患病了
氧化物—二氧化氯（ClO2)
产生大量棕黄色烟， 水溶液呈蓝绿色
Cu + Cl2 == CuCl2
引导探究，落实重点——探究氯气的化学性质 1.Cl2与金属单质反应 2Na+Cl2==2NaCl 2Fe+3Cl2==2FeCl3 Cu + Cl2 == CuCl2
氯气与变价金属反应生成高价态？低价态？中间价态？
反应规律：Cl2与大多数金属单质化合时显强氧化性， Cl2与变价金属反应时生成高价金属氯化物。
实验探究，突破难点——探究氯水的性质和成分验证
3.Cl2与H2O反应 【交流与讨论5】 (5)请从氧化还原反应和离子反应的角度对该反应进行分析。
Cl2+H2O HCl+HClO
新制氯水要在棕色瓶里 不稳定性 弱酸性 强氧化性
密封避光保存
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
(6)久置氯水与新制氯水成分上有何不同？
实验探究，突破难点——探究氯水的性质和成分验证
【交流与讨论5】 (1)从元素守恒的角度分析，Cl2与H2O反应的产物中可能含有哪些微粒？
猜想：H+、Cl-
(2)如何检验呢？（可供使用的试剂：新制氯水、稀盐酸、紫色石蕊试液、 pH试纸、AgNO3溶液、稀HNO3、镁条、NaHCO3溶液） (1)检验Cl-：向氯水中加入AgNO3溶液和稀HNO3，观察是否产生白色沉淀。 (2)检验H+：①用紫色石蕊试液或pH试纸检测，观察颜色变化；
公开课课件《氯气的性质》
在实验室制取氯 气的实验中，我们 怎么样才能得到到 纯净的氯气呢？
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O HCI： 通入饱和食盐水（饱和的NaCI） H2O： 通入浓硫酸
巩固练习：
1、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取 的是（ D ） A、FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl2 2、氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用 于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上 能有效防御氯气的方法是 （B D ） A、人畜躲到地势低洼处 B、人畜躲到地势较高处 C、人畜多饮豆浆和牛奶 D、可用肥皂水或尿液湿 软布蒙面
pH试纸上，观察并比较现象。实验3 在洁净的试管中加Fra bibliotek2mL新制氯水，再
向试管中加入几滴硝酸银和几滴稀硝酸， 观察现象。
二、化学性质
实验现象
结论（或化学方程式）
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性，而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性 实验二 滴有新制氯水pH试 氯水呈酸性，具有漂 纸先变红后褪色， 白性 滴有盐酸的只变红 实验三 有白色沉淀 氯水中有Cl-离子
2.
氯气与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧
观看实验
①与H2反应 现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶 口有白雾产生 观看实验 氢气与氯气混合光照 现象：释放大量的热，发生爆炸。 H2+Cl2
点燃或 光照
2HCl
反应条件不同，现象不同，但产物相同
②磷在氯气中燃烧 2P + 3Cl2
2P + 5Cl2
点燃 点燃 （液体） 2 PCl3 （固体） 2 PCl5
＋17
2
8
7
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Cl2+H2O == HCl+HClO 2、干燥的Cl2不具有漂白性。
3、HClO具有漂白性。 原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，
使有色物质褪色。
补充：HClO不稳定，见光分解：2HClO == HCl +O2 ↑
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25
知识拓展 氯气能与碱反应吗？
练习：Cl2与NaOH溶液?
能否设计实验证明？
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16
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么?
Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?
说明含有Cl2分子。 不能，因为也许氯气只是没反应完全。
思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？
依据：质量守恒定律
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21
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究三：氯水中有漂白作用的是什么?
绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么
精品教学课件PPT
22
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究三：氯水中有漂白作用的是什么?
分析
氯水中 H2O、HCl 已被证实没有漂白性。
你认为起漂白作用的微粒可能是什么？
实验内容
实验现象
生成物
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧，产生红棕色的烟， 产物水溶液为黄色
FeCl3
Cl2与Cu反应
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物水溶液为蓝色
CuCl2
Cl2与Na反应 剧烈燃烧，产生大量白烟
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NaCl
13
实验探究—氯气与非金属
Cl2与H2反应
现象：
H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口有白雾
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” （ 密度、硬度 ） “三性” （溶解性、导电性、导热性）
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5
案例 研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 2、闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
分步进行： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O
现象
结论
气体（H2）
有H＋
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19
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究二：氯水中有 无H+(方法2)
盐酸
↓
氯水
↓
变红
蓝色石 蕊试纸
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先变红 后褪色
20
实验探究 氯气能否与水反应探究
现在，能否写出氯气与水反应的 化学方程式？ Cl2 + H2O == HCl + HClO
第1章 走进化学科学 第2节 研究物质性质的基本程序
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1
研究物质性质的基本方法---小结
1.观察法 2.实验法 3.比较法 4.分类法
钠物理性质和与水的反应 钠与氧气的反应 比较钠与金属铁的性质 预测金属的通性
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2
二、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质
可以用分类的方 法，根据物质所 属的类别或利用 有关反应规律预 测物质的性质
注意: 这是闻各种气体
气味的方法。
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6
案例 研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 2、闻气味的方法
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
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7
小结 氯气的物理性质
FeCl3
Cl2与Cu反应
Cl2与Na反应
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11
实验探究—氯气与金属
实验内容
实验现象
生成物
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧，产生红棕色的烟， 产物水溶液为黄色
FeCl3
Cl2与Cu反应
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物水溶液为蓝色
CuCl2
Cl2与Na反应
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12
实验探究—氯气与金属
氯气的物理性质：
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒， 能溶于水，密度比空气大
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8
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。与哪种更相似?
从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 预测 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单 质。
对实验现象进行 分析、综合、推 论，概括出结论
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
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验证预测并做 出新的预测
发现特殊现象， 提出新问题
运用比较的方法， 归纳出物质的通 性及特性
3
本节探究的物质：
有点黄，有点绿，有点刺激，有点毒。。
亲，你知道是什么吗？
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4
案例 研究氯气的性质
与Na、Fe、Cu等 金ห้องสมุดไป่ตู้单质反应。
与S、P等非金属 单质反应。
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9
实验探究—氯气与金属
实验内容
Cl2与Fe反应
实验现象
生成物
Cl2与Cu反应
Cl2与Na反应
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10
实验探究—氯气与金属
实验内容
实验现象
生成物
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧，产生红棕色的烟， 产物水溶液为黄色
假设
假设1： 氯气具有漂白性
；
假设2： 次氯酸具有漂白性
；
假设3： 氯气和次氯酸都具有漂白性 。
验证 如何设计实验方案，验证假设是否成立？
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23
实验探究
干燥氯气
装置设计：
不褪色 干燥红纸片
褪色
湿润红纸片
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吸收 余氯
NaOH溶液
24
实验探究
实验结论：
1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)
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17
实验探究 氯气能否与水反应
探究一：氯水中有 无Cl-
方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
AgNO3 氯水
现象
白色沉淀
结论 有Cl－
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18
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究二：氯水中有 无H+ (方法1)
氯水 镁条
推断生成物：HCl
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14
思考
氯气、氧气等都是活泼的非金 属单质，其化学性质有相似之处。 但是，化学性质能完全相同吗？
除了上述与氧气类似的性质 外，氯气还具有什么特性呢？
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15
思考
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水， 而氯气能溶于水。
那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物 理过程吗？
3、HClO具有漂白性。 原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，
使有色物质褪色。
补充：HClO不稳定，见光分解：2HClO == HCl +O2 ↑
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25
知识拓展 氯气能与碱反应吗？
练习：Cl2与NaOH溶液?
能否设计实验证明？
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16
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么?
Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?
说明含有Cl2分子。 不能，因为也许氯气只是没反应完全。
思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？
依据：质量守恒定律
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21
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究三：氯水中有漂白作用的是什么?
绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么
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22
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究三：氯水中有漂白作用的是什么?
分析
氯水中 H2O、HCl 已被证实没有漂白性。
你认为起漂白作用的微粒可能是什么？
实验内容
实验现象
生成物
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧，产生红棕色的烟， 产物水溶液为黄色
FeCl3
Cl2与Cu反应
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物水溶液为蓝色
CuCl2
Cl2与Na反应 剧烈燃烧，产生大量白烟
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NaCl
13
实验探究—氯气与非金属
Cl2与H2反应
现象：
H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口有白雾
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” （ 密度、硬度 ） “三性” （溶解性、导电性、导热性）
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5
案例 研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 2、闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
分步进行： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O
现象
结论
气体（H2）
有H＋
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19
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究二：氯水中有 无H+(方法2)
盐酸
↓
氯水
↓
变红
蓝色石 蕊试纸
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先变红 后褪色
20
实验探究 氯气能否与水反应探究
现在，能否写出氯气与水反应的 化学方程式？ Cl2 + H2O == HCl + HClO
第1章 走进化学科学 第2节 研究物质性质的基本程序
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1
研究物质性质的基本方法---小结
1.观察法 2.实验法 3.比较法 4.分类法
钠物理性质和与水的反应 钠与氧气的反应 比较钠与金属铁的性质 预测金属的通性
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2
二、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质
可以用分类的方 法，根据物质所 属的类别或利用 有关反应规律预 测物质的性质
注意: 这是闻各种气体
气味的方法。
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6
案例 研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 2、闻气味的方法
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
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7
小结 氯气的物理性质
FeCl3
Cl2与Cu反应
Cl2与Na反应
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11
实验探究—氯气与金属
实验内容
实验现象
生成物
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧，产生红棕色的烟， 产物水溶液为黄色
FeCl3
Cl2与Cu反应
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物水溶液为蓝色
CuCl2
Cl2与Na反应
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12
实验探究—氯气与金属
氯气的物理性质：
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒， 能溶于水，密度比空气大
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8
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。与哪种更相似?
从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 预测 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单 质。
对实验现象进行 分析、综合、推 论，概括出结论
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
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验证预测并做 出新的预测
发现特殊现象， 提出新问题
运用比较的方法， 归纳出物质的通 性及特性
3
本节探究的物质：
有点黄，有点绿，有点刺激，有点毒。。
亲，你知道是什么吗？
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4
案例 研究氯气的性质
与Na、Fe、Cu等 金ห้องสมุดไป่ตู้单质反应。
与S、P等非金属 单质反应。
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9
实验探究—氯气与金属
实验内容
Cl2与Fe反应
实验现象
生成物
Cl2与Cu反应
Cl2与Na反应
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10
实验探究—氯气与金属
实验内容
实验现象
生成物
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧，产生红棕色的烟， 产物水溶液为黄色
假设
假设1： 氯气具有漂白性
；
假设2： 次氯酸具有漂白性
；
假设3： 氯气和次氯酸都具有漂白性 。
验证 如何设计实验方案，验证假设是否成立？
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实验探究
干燥氯气
装置设计：
不褪色 干燥红纸片
褪色
湿润红纸片
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吸收 余氯
NaOH溶液
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实验探究
实验结论：
1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)
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实验探究 氯气能否与水反应
探究一：氯水中有 无Cl-
方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
AgNO3 氯水
现象
白色沉淀
结论 有Cl－
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18
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究二：氯水中有 无H+ (方法1)
氯水 镁条
推断生成物：HCl
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14
思考
氯气、氧气等都是活泼的非金 属单质，其化学性质有相似之处。 但是，化学性质能完全相同吗？
除了上述与氧气类似的性质 外，氯气还具有什么特性呢？
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15
思考
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水， 而氯气能溶于水。
那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物 理过程吗？