高一公开课--氯气
《氯气》教学设计公开课
本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，特殊是在杀菌，消毒方面有很大，很广泛的应用，结合新冠病毒的防疫进行教育更具有现实意义。
氯气的化学性质，氯水的成份，氯气与强碱的反应。
探索氯气与水反应的产物以及次氯酸的杀菌消毒漂白
作用。
(1)知识准备：知道氢气、钠、铁能在氯气里燃烧；
(2)技能准备：能独立进行简单的实验操作；
(3)态度：好奇心强，但探索意识淡薄，易将科学神化；
新课程倡导“用教材教”，而非“教教材”。因此，惟独准确理解和把握教材内容及其呈现方式所体现的课程目标和教育，深入分析和究掘教材内容的认知价值和情意方式，深刻感悟和领会教材内容暗地里所蕴含的思想、观点和方法等，才干在化学教学
设计时确定适合的教学目标。
①能描述氯气的物理性质
②掌握氯气与金属，非金属，与水以及碱的反应
③知道氯气是一种很活泼的非金属
④通过探索实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力
①通过实验录相观察、分析、归纳燃烧的定义
②通过观看相像，学会筛选信息进行交流
③经历氯气漂白实验演示，对氯气与水反应的产物以及次
氯酸的漂白作用的探索，学习科学探索的基本方法，提
高科学探索能力。
①感受舍勤的成就和遗憾，体味质疑是科学研究的重点品质。
②关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
③结合新冠病毒防治，特会化学学科对社会的贡献。
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生素质为目的来选择。本节元素化合物知识内容的教学，就不能孤立地死记硬背有关物质的性质，而要突出化学学科以实验为基础的特点，加强对典型反应和现象的感知，注重与社会、生活实际的联系，最终使学生形成“结构决定性质，性质影响其存在、制备和应用”的思维方式，掌握元素化合物知识的内在联系。本人充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启示讨论和实验探索的教学方法，有效地匡助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具有良好的迁移性能。
高中化学4.2富集在海水中的氯全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件
三、 氯离子检验 原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于
稀硝酸白色沉淀 Ag++Cl- = AgCl↓
检验试剂：硝酸银和稀硝酸
待 测 加入足量 物 稀硝酸
质
白
加入
色
硝酸银 沉
淀
11/11
（4）与碱溶液反应 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
试验室制氯气时，多出氯气用NaOH溶液吸收
关于漂白粉制取、成份、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉成份 CaCl2 和 Ca(ClO)2混合物 漂白粉有效成份 Ca(ClO)2
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀 菌、消毒），漂白性，不稳定，易分解
光照
2HClO = 2HCl + O2↑
关于氯水成份，新制氯水与久置氯水相比， 成份相同吗？干燥氯气与湿润氯气在性质上 有区分吗?液氯与氯水是否相同？
6/11
思索 氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，假如把氯气 通如NaOH溶液中，能否发生反应？为何？
（色、状、味、水溶性、密度、毒性）
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味有毒气体
（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）
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探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
答案:D 解析:内、外两环颜色不同,说明氯水中两种物质起作用,分别表 现出酸性和漂白性,A项正确;HClO表现强氧化性,起漂白作用,使内 环呈白色,H+表现酸性,使外环呈红色或浅红色,B项正确;由现象可 知,外环呈红色或浅红色是由于H+表现酸性的结果,说明中和反应 快,内环呈白色是HClO的强氧化性的表现,氧化还原反应慢些,C项 正确;由反应Cl2+H2O=HCl+HClO可知,HClO是Cl元素化合价升高 的产物,为氧化产物,D项错误。
2.氯的原子结构示意图为
,氯原子最外电子层上有
7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子,使最外层达到8个电子
的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。
-5-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
三、氯气的性质 1.物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25℃)
黄绿色
气体
刺激性 气味
有毒
第二节 氯及其化合物
-1-
《氯气》氯及其化合物PPT优秀课件
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一、氯气的物理性质 1．氯的原子结构及存在
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2．氯气与非金属单质氢气的反应
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出
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微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
2．氯气的物理性质
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氯气的实验室制法公开课优质课件
目录
• 氯气概述 • 实验室制法原理及设备 • 实验步骤与操作 • 结果分析与讨论 • 安全防护与环保要求 • 知识拓展与应用前景
01
氯气概述
氯气的性质与用途
性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的 气体，密度比空气大，可溶于水。氯 气具有强氧化性，能与多种金属和非 金属直接化合。
D
05 安全防护与环保要求
安全防护措施
实验室通风
确保实验室具备良好的通风条件， 及时排除氯气和其他有害气体。
个人防护
实验人员需佩戴防毒面具、化学防 护眼镜、橡胶手套等个人防护用品。
应急处理
熟悉氯气泄漏的应急处理措施，如 使用碱性溶液吸收、启动紧急排风 等。
废弃物处理与环保要求
废气处理
氯气制备过程中产生的废 气需经过碱液吸收处理， 确保达标排放。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于 制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此 外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳 池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基 本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过 程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进 一步了解氯气的性质、用途以及与其他物 质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
化学公开课：《第2节 研究物质性质的方法和程序--氯气》
化学公开课：《第2节研究物质性质的方法和程序--
氯气》
第2节研究物质性质的方法和程序--氯气
一、教学目标确立依据
（一）课程标准要求及解读
1.课程标准要求
1、能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义
2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质
3、能说出氯气的主要物理性质（颜色、状态、溶解性等），认识氯气与金属、水、
碱的化学反应并会书写其化学方程式
4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题
2.课程标准解读
课程标准对本节的要求是“说出”和“会书写”，属于知识性目标动词的了解水平。即要求学生通过学习之后，说出研究物质性质的一般程序，说出氯气的主要物理性质（颜色、状态、溶解性等），认识氯气与金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式。
（二）教材分析
1.内容分析
本节教材包括以下内容：氯气的物理性质，化学性质（氯气与非金属氢气、金属钠、铁、铜、化合物水以及碱的反应）在氯气的化学性质中，重点讨论了氯气与水的反应以及氯气与碱的反应，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用，理解正+1价氯的强氧化性及其应用。
在进行关于“研究物质性质的一般程序”的教学时，学生阅读图1-2-6，了解研究物质性质的基本程序，学生按照此程序设计研究氯气性质的基本流程，最后运用各种方法通过实验探究氯气的性质。
【设计依据】“新课标”要求：经历对化学物质及其变化进行探究的过程，有将化学知识应用于生产、生活实践的认识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
2．与人教版本教材比较
氯气的化学性质省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
氯气 性质
一、物理性质 二、化学性质 三、氯气用途
2/31
一、物理性质
颜色：黄绿色 状态：气体 气味：刺激气味 密度：比空气大 毒性：有毒 水溶性：能溶于水(1:2)
易液化 ( 液氯)
3/31
结构分析推测
2
氯气
Cl2分子 Cl原子
4/31
结构决定性质 氯原子结构
得到1e-
Cl +17 2 8 7 Cl- +17 2 8 8
推测：氯气化学性质很活泼，是一个活泼非金属单 质。
5/31
1、与金属单质反应
（1）钠与氯气反应
现象：猛烈燃烧，生产黄色火焰， 有白烟生成 反应方程式 ：
2Na＋Cl2＝2NaCl
6/31
1、与金属单质反应
（2）铁与氯气反应
现象：猛烈燃烧，生成棕褐色烟。
加水后，溶液呈棕黄色。 Fe3+
反应方程式 ：
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
7/31
1、与金属单质反应
（3）铜与氯气反应
现象：猛烈燃烧，生成棕黄色烟
加水后溶液呈蓝色 Cu2+
反应方程式 ：
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
8/31
氯气与金属单质反应小结
氯气与金属反应时都是得到一个电 子显-1价；在反应生成金属氯化物 中金属元素显最高价态 （如FeCl3）。
第一节 氯气公开课教案
课题：第四章第一节氯气
一：教学目标：
1./知识目标：使学生掌握Cl2的物理性质；认识Cl2能溶于水，且溶于水中的一部分氯气能与水发生反应；掌握Cl2与碱的反应。
２.能力目标：通过实验观察，培养学生的分析问题、解决问题的能力。
３.情感目标：通过实验培养学生认真、严谨的科学态度和探究精神。
二：重难点：
Cl2与H2O反应的探究
三：教学方法：
实验探究法
【随堂练习】
1.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）
A.Cl2
B.HClO
C.HCl
D.H2O
2.下列关于氯水的说法正确的是（）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
D.新制氯水久置后PH值将变小，几乎无漂白性
3.下列物质中含有Cl-的是( )
A.液氯
B.氯水
C.KClO溶液
D.CuCl2溶液
4.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,目的是( )
A.起杀菌作用
B.使水中的HClO分解
C.提高水温
D.增加水中O2的含量
５.漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是；有效成分是；漂白粉发生作用的方程式是。
6.下列物质不具有漂白作用的是( )
A. 氯水
B. Ca(ClO)2
C. NaClO溶液
D. 过氧化钠
E. 活性炭
F. 液氯
【公开课】氯气的实验室制备(人教版2019必修第一册)
实验室制取气体装置的连接顺序：
发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
一、实验室: 二、工业上:
氯气的实验室制法
制取原理→发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
C 1．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A．钠加入到稀盐酸中： 2Na 2H2O 2Na 2OH H2
源自文库
4
基于氧化还原反应知 识，氯气的性质知识 和初中所学气体的实 验室制备知识，探究 氯气的实验室制法， 初步形成实验室制取 气体的一般思路。
01
教学重点
氯气的实验室制法
教学难点
制取气体方法模型的构建
01
4
教学环节
环节三
探究实验室制取氯气的方法
环节一
揭秘生活中“微氯”的由来
环节二
寻找企业里生产氯气的方法
黑色无定形粉末或黑色斜方晶体
二氧化锰是两性氧化物,遇还原剂时，表现 为氧化性;遇强氧化剂时，还表现为还原性
熔融苛性钾（氢氧化钾）在空气中反应制取锰酸钾 高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂
实验室制取氯气的原理：
失去2e-，化合价升高
+1 -1
+4 -2
+2 -1
0
得到2e-，化合价降低
一般我们在养鱼的时候，新缸都会进行七天的养水才会把鱼放进去养， 这是为什么呢？
沪科版高一化学上册《氯气性质的研究》评课稿
沪科版高一化学上册《氯气性质的研究》评课稿
一、课程背景
《氯气性质的研究》作为沪科版高一化学上册的一节课，
主要介绍了氯气的性质及其在实际应用中的重要性。通过本节课的学习，学生可以进一步加深对氯气性质的理解，了解氯气的获取方法、物理性质、化学性质以及在工业生产和生活中的应用。
二、课程目标
本节课的主要目标是使学生能够： - 了解氯气的获取方法；- 掌握氯气的物理性质，如颜色、密度、溶解性等； - 理解
氯气的化学性质，包括燃烧性质、与其他物质的反应等； -
了解氯气在工业生产和生活中的应用。
三、教学内容
1. 氯气的获取方法
氯气通常通过电解食盐溶液来获取，通过电解可以将食盐
分解为氯气和氢气。在电解过程中，电的流动将发生化学反应，生成氯气和氢气。
2. 氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色气体，具有特殊的刺激性气味。它是一
种致命的有毒气体，不能直接吸入。氯气具有较高的密度，在常温下为气态，但可以液化。它的溶解性较好，在水中能够形成一定浓度的氯水溶液。
3. 氯气的化学性质
氯气具有较强的氧化性和还原性。它可以与许多物质发生
化学反应，例如与金属、非金属和有机物等。氯气可以与金属
反应生成相应的氯化物，与非金属反应生成相应的氯化物或卤素氧化物。此外，氯气还可以与有机物发生燃烧反应或取代反应。
4. 氯气的应用
氯气在工业生产中具有重要的应用价值。它广泛用于制取
农药、漂白剂、消毒剂等。此外，氯气也被用于净化水源和污水处理等环境保护领域。在日常生活中，氯气也被用于游泳池的消毒、漂白剂的配制等。
四、教学方法与手段
1. 多媒体辅助教学
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次氯酸钠
应用：实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2 ，以消除污染。
26
知识拓展
Cl2与熟石灰反应有何应用？ 漂白粉制备原理：
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O 漂白粉使用原理：
CO2+Ca(ClO) 2+2H2O== CaCO 3 +2HClO2 漂白粉主要成分： CaCl 2 +Ca(ClO) 2 漂白粉有效成分： Ca(ClO) 2 漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳）
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
2、闻气味的方法
3、试验氯气的溶解性
实验（检验气体水溶性的常用方法）
将盛满氯气的试管倒置在水中，水 面上升，并呈黄绿色
7
小结
氯气的物理性质
氯气的物理性质：
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒， 能溶于水，密度比空气大
8
二、预测氯气的化学性质 1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与哪种更相似?
补充：HClO不稳定，见光分解：2HClO == HCl +O2 ↑
25
知识拓展
氯气能与碱反应吗？
练习：
Cl2与NaOH溶液?
分步进行：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O
统编人教版高中化学必修1第二节 富集在海水中的元素氯优质课公开课课件、教案
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第二节富集在海水中的元素——氯
一、教学目标
1、知识目标
①．掌握氯气的物理性质并能够从氯原子的结构推导氯气具有强氧化性。
②．能够描述氯气与氢气、氯气与铜、铁反应的实验现象并能准确书写对应的化学方程式。
③．掌握氯气与水的反应原理，氯水的成分及性质
2、能力目标
通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力。
3、情感目标
通过学习氯气的性质，使学生能以正确的态度进一步明确实验在化学研究中的重要地位。
4、教学重点、难点
氯气的化学性质；氯水成分及性质
5、学情分析
（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。
（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。
（3）学生对化学实验的兴趣浓厚
二、教学过程
1、导入新课
投影海洋图片，（浩瀚的海洋，资源的宝库。）
【师】世界上最宽广的是大海，比大海更大的是人的胸怀，浩瀚的大海，魅力无穷。海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨。所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m。也就是说氯元素主要富集在海水中。这就是我们这节课要学的内容。
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1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” （ 密度、硬度 ） “三性” （溶解性、导电性、导热性）
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5
案例 研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 2、闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
Cl2+H2O == HCl+HClO 2、干燥的Cl2不具有漂白性。
3、HClO具有漂白性。 原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，
使有色物质褪色。
补充：HClO不稳定，见光分解：2HClO == HCl +O2 ↑
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25
知识拓展 氯气能与碱反应吗？
练习：Cl2与NaOH溶液?
第1章 走进化学科学 第2节 研究物质性质的基本程序
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1
研究物质性质的基本方法---小结
1.观察法 2.实验法 3.比较法 4.分类法
钠物理性质和与水的反应 钠与氧气的反应 比较钠与金属铁的性质 预测金属的通性
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2
二、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质
可以用分类的方 法，根据物质所 属的类别或利用 有关反应规律预 测物质的性质
分步进行： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O
推断生成物：HCl
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14
思考
氯气、氧气等都是活泼的非金 属单质，其化学性质有相似之处。 但是，化学性质能完全相同吗？
除了上述与氧气类似的性质 外，氯气还具有什么特性呢？
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思考
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水， 而氯气能溶于水。
那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物 理过程吗？
可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)
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实验探究 氯气能否与水反应
探究一：氯水中有 无Cl-
方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
AgNO3 氯水
现象
白色沉淀
结论 有Cl－
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实验探究 氯气能否与水反应探究
探究二：氯水中有 无H+ (方法1)
氯水 镁条
依据：质量守恒定律
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实验探究 氯气能否与水反应探究
探究三：氯水中有漂白作用的是什么?
绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么
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22
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究三：氯水中有漂白作用的是什么?
分析
氯水中 H2O、HCl 已被证实没有漂白性。
你认为起漂白作用的微粒可能是什么？
现象
结论
气体（H2）
有H＋
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实验探究 氯气能否与水反应探究
探究二：氯水中有 无H+(方法2)
盐酸
↓
氯水
↓
变红
蓝色石 蕊试纸
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先变红 后褪色
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实验探究 氯气能否与水反应探究
现在，能否写出氯气与水反应的 化学方程式？ Cl2 + H2O == HCl + HClO
注意: 这是闻各种气体
气味的方法。
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6
案例 研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 2、闻气味的方法
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
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7
小结 氯气的物理性质
假设
假设1： 氯气具有漂白性
；
假设2： 次氯酸具有漂白性
；
假设3： 氯气和次氯酸都具有漂白性 。
验证 如何设计实验方案，验证假设是否成立？
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23
实验探究
干燥氯气
装置设计：
不褪色 干燥红纸片
褪色
湿润红纸片
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吸收 余氯
NaOH溶液
24
实验探究
实验结论：
1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
能否设计实验证明？
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16
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么?
Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?
说明含有Cl2分子。 不能，因为也许氯气只是没反应完全。
思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？
对实验现象进行 分析、综合、推 论，概括出结论
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
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验证预测并做 出新的预测
发现特殊现象， 提出新问题
运用比较的方法， 归纳出物质的通 性及特性
3
本节探究的物质：
有点黄，有点绿，有点刺激，有点毒。。
亲，你知道是什么吗？
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案例 研究氯气的性质
氯气的物理性质：
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒， 能溶于水，密度比空气大
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二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。与哪种更相似?
从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 预测 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单 质。
与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。
与S、P等非金属 单质反应。
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9
实验探究—氯气与金属
实验内容
Cl2与Fe反应
实验现象
生成物
Cl2与Cu反应
Cl2与Na反应
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10
实验探究—氯气与金属
实验内容
实验现象
生成物
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧，产生红棕色的烟， 产物水溶液为黄色
实验内容
实验现象
生成物
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧，产生红棕色的烟， 产物水溶液为黄色
FeCl3
Cl2与Cu反应
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物水溶液为蓝色
CuCl2
Cl2与Na反应 剧烈燃烧，产生大量白烟
精品教学课件PPT
NaCl
13
实验探究—氯气与非金属
Cl2与H2反应
现象：
H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口有白雾
FeCl3
Cl2与Cu反应
Cl2与Na反应
精品教学ຫໍສະໝຸດ Baidu件PPT
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实验探究—氯气与金属
实验内容
实验现象
生成物
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧，产生红棕色的烟， 产物水溶液为黄色
FeCl3
Cl2与Cu反应
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物水溶液为蓝色
CuCl2
Cl2与Na反应
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实验探究—氯气与金属