氯气公开课

合作探究二、氯气的强氧化性 1、(2010·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯 气,现按如图进行卤素的性质实验｡玻璃管内装有分别滴有不同 溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正 确的是( A )
① A B 黄绿色 无色 ② 橙色 橙色 ③ 蓝色 紫色 ④ 白色 白色
C D
含有微 粒
性质 保存
光
H＋、Cl－、ClO－、OH－、 H＋、Cl－、 Cl2、H2O、HClO OH－、H2O 酸性、氧化性、漂 白性，不稳定性
酸性
棕色试剂瓶
作 业
1.课后整理学案。 2.完成讲义。
所加试 剂 AgNO3 Na2CO3 有色布 条 FeCl2 石蕊 实验现象 参与反 应粒子 离子方程式或解释
白色沉淀
产生气体 褪色 变黄
ClH+ HClO Cl2
Cl- + Ag+ =AgCl↓
2H++CO32-=CO2↑+H2O 漂白性 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl酸性 漂白性
学以致用
1.日常生活中，发现氯气泄漏应 如何自救？
(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。 (2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸 有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。 (3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2
合作探究一：与水反应
Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 分子： 氯水成分 H2O 、 HClO 、 Cl2
品红溶液不褪色 ①实验开始后,乙装置中出现的现象是____________________________;
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因:
_____________________________________｡
【例1】(20Baidu Nhomakorabea9·潍坊模拟)如图是一种试验某气体化学性质的 实验装置,图中B为活塞,如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红
H＋＋Cl－＋HClO
平衡移动方向 应用
ＮaＣl
CaCO3
C(cl-) 增加
C(H+)
减少
逆向
正向
１．除杂 ２．收集气体
制备高浓度 ＨＣlＯ
光照
C(HClO) 减少
正向
氯水避光保存 或现用现配
1、如何除去氯气中的水蒸气和氯化氢？ 依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 2、 久置氯水的成分是什么？能否杀菌漂白？ 稀盐酸, 不能杀菌、消毒、漂白
黄绿色 黄绿色
橙色 无色
蓝色 紫色
无色 白色
解析:本题考查化学反应事实,情境新颖､简洁清晰,属于创新实验设计｡ 该实验运用氧化还原反应及卤素单质的物理特性,考查卤素间的置换 反应,反应流程为:
2、某同学认为SO2和Cl2都有漂白性,二者混合后的漂白性会更强,他们将制得的SO2
和Cl2同时通入到品红溶液中,结果褪色效果没有预期那样快｡为了探讨SO2和Cl2按 1∶1通入的漂白效果,他们设计了如下实验装置｡
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 注意 这是闻各种气体气味的方法
考纲要求
1.掌握氯气的性质，了解氯气的用途。
2.掌握次氯酸的性质（强氧化性、弱稳定性、 弱酸性）
如果你在氯气 事故现场，你 该采取哪些 应急措施？
新闻资料：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满 载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击 者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’ 地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得 睁不开 。”
色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去,则D瓶中
盛有的溶液是( A.浓H2SO4 )
B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液
答案:B
新制氯水和久置氯水、液氯的区别
新制氯水 久置氯水 混合物 无色 液氯 纯净物 黄绿色 Cl2 氧化性 干燥钢瓶
类别
混合物
2HClO==2HCl+O2↑ 颜色 浅黄绿色
离子：
H+ 、Cl-、 ClO- 、 OH-
次氯酸（ HClO）性质
HClO是弱电解质 1、弱酸性：
2、弱稳定性 光照 2 HClO 2 HCl + O2↑ 3、强氧化性Cl2 + H2Ｏ ===HCl + HClO
HClO可用于漂白（如：漂白指 示剂）、杀菌、消毒
在不同的反应中氯水起作用的成分不同，思考如下问题？
变红、褪色 H+ HClO
跟踪练习
1、自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自 来水去配制下列物质的溶液，不会产生明 显的药品变质问题的是（ C ） ①AgNO3 ②FeCl3 ③AlCl3 ④ NaOH ⑤FeCl2 ⑥Na2CO3 A、①②⑥ B、③④ C、② ③ D、 ④⑤⑥
Cl2+H2O
加入物质 浓度变化