2010高三化学高考模拟练习(二)(含解析)
高三化学二模试卷(含答案)
高三化学二模试卷(含答案)6.对下列物质用途的解释不正确的是( )A B C D用途抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释 Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性7.下列说法不正确的是( )A.NH4+中质子数和电子数相等B.乙醇比乙二醇的沸点低C.乙炔与苯的实验式均为CHD.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8.下列离子方程式正确的是( )A.Fe与盐酸反应制H2：2F e+6H+=2Fe3++3H2↑B.用石墨电极电解饱和食盐水：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑C.用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+9.合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠(CH2=CHCOONa)，下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是( )A.水溶液呈碱性B.经加聚反应得树脂C.存在顺反异构D.使酸性KMnO4溶液褪色10.下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-下列说法不正确的是( )A.在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15下列说法不正确的是( )A.10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B.温度：T1。
广东省揭阳市2010届高三第二次高考模拟考试(理综化学部分)PDF版
2010揭阳市第二次高考模拟考试理综‐化学本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B 型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 K 39Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7．下列行为中符合．．促进“低碳经济”发展宗旨的是： ①推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；②利用硅材料制成光伏发电装置发电；③限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；④大力发展潮汐能、风能、核能。
A ．①②④B ．③④C ．①D ．②④ 8．下列叙述不正确．．．的是A ．可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油B ．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出C ．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9．下图所示的实验装置或操作不能．．达到实验目的的是高考资源网高考资源网2010.04.2810．N A 代表阿伏加德罗常数。
2010苏北四市高三二模化学卷及答案
苏北四市2010届高三第二次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Na23 S 32 C135.5 Fe56 Cu 64 Ag 108选择题单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计l8分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2．下列化学用语或模型表示正确的是A．Cl-督子的结构示意图： B．CH14分子的球棍模型：C．氢氧化钠的电子式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl3．下列说法正确的是A．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌B．工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝C．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解D．某温度下NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行，则其△H＜04．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AB．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92 N AC．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1 N AD．1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N A5．下列装置或操作不能达到实验目的的是6．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。
2010年高考摸底考试化学试卷及答案
高三开学摸底考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Si:28 S:32 Cl:35．5 Br:80 I:127 Na:23Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108第I卷（选择题部分42分）一、单项选择题：（本题包括14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2009年3月22日是第十七届"世界水日"，3月22－28日是第二十二届"中国水周"。
联合国确定2009年"世界水日"的宣传主题是"跨界水――共享的水、共享的机遇"。
而我国相应的宣传主题为：“落实科学发展观，节约保护水资源”。
据此，下列有关说法不正确．．．的是（）A．目前废旧电池的回收，主要是防止电池中NH4Cl对水资源的污染B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化C．工业污水必须经过净化处理，达标后才能排放D．用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农用，能达到节约用水的目的2．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），（）下列有关说法不正确的是（）A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸3．2009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单。
由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料——铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物。
下列有关该材料的判断正确的是（）A．在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族B．该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素C．该超导体材料耐酸腐蚀D．在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期4．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC-COONa+H2SO4（浓）NaHS04+C02↑+CO↑+H20利用该反应所产生的气体（X）用下列有关仪器装置进行以下实验。
安徽省安庆2010高考模拟试题(化学)含答案
2010年安庆市高考模拟试题（二）7. 据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为：16O=C=18O ）。
下列说法正确的是A ．16O 2与18O 2为同素异形体B ．16O=C=18O 与16O=C=16O 互为同位素C ．16O=C=18O 的物理性质与16O=C=16O 相同D ．46g 16O=C=18O 中含有3N A 个原子８．H 3AsO 3与SnCl 2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As ＋3M ＋6H 2O 关于该反应的说法中正确的组合是① 氧化剂是H 3AsO 3 ；② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成1 mol As ，反应中转移电子的物质的量为2 mol ；④ M 为SnCl 62－；⑤ M 是氧化产物。
A ．①④⑤B ．①②⑤C ．①③④D ．①③⑤ 9. 不能实现下列物质间直接转化的元素是 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA. 硅B. 硫C. 碳D. 钠１０．已知H 2C 2O 4是二元弱酸，酸式盐NaHC 2O 4的溶液呈酸性。
30℃时，浓度均为0.1mol •L －1 NaHC 2O 4溶液和Na 2C 2O 4溶液中均存在的关系是A ．c (H +)•c (OH －) =1×10－14 B ．c (H +) + c (H 2C 2O 4) =c (C 2O 42-)+ c (OH －) C ．c (Na +)+ c (H +)= c (OH －)+ c (HC 2O 4-－)+ 2c (C 2O 42－)D ．c (OH －) = c (H +) +c (HC 2O 4－)+ 2c (H 2C 2O 4)11．某无色溶液中可能含有I －、NH 4＋ 、Cu 2＋、SO 32 －（还原性SO 32 －大于I －），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2＋；③肯定含有SO 32 －；④可能含有I －。
2010级高三化学二轮专题复习试题——氧化还原反应
2010高三化学二轮专题复习试题氧化还原反应试卷简介：1 .本卷共100分，考试时间100分钟2•试卷类型 3•题目类型 4•难度比例 5•考察范围、选择题（16小题，每小题 3分） 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是+ +2 - - - 2-2-A. H 、Na 、S 、ClB . OH 、CIO 、SQ 、S+ - - + + - - 2+C. H 、MnQ 、Cl 、K D . K 、NO 、Cl 、FeX 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池 时，Y 为电池的负极。
X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为 A . X>Y>ZB . X>Z>Y离子MQ X 「与S 2-能在酸性溶液中发生如下反应：MQ X 「中M 的化合价为D . 1:4SiO 2+ 3C == SiC + 2COT ，在这个氧化还原反 C. 1 : 1n含n g 硝酸的稀溶液恰好和 m g 铁粉完全反应若有 4 g HNO 被还原成NQ n:m 可能是A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 9:2在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 A 、1s 22s 22p 2 B 、1s 22s 22p 5C 、1s 22s 22p 63s 1D 1s 22s 22p 624毫升浓度为0. 05摩/升的Na P SO 溶液,恰好与20毫升浓度为0. 02摩/升的K 262Q 7溶 液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是 A. +6B . +3C. +2D. 010 •根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H 2SO 3+12+H 2O=2HI+HSQ3FeCl 2+4HNO=2FeCl 3+NOT +2HO+Fe(NO )3 A. HSO > I -> Fe 2+> NO 2+ -C. Fe > I > H2SO > NO二轮专题复习 选择题、填空题、计算题 中等难度为主 氧化还原反应 C. Y>X>ZD. Y>Z>XMQ X 「+3S 2「+14H +==2M l + +3S +7HQ,贝 U A . +4B . +5我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的 进展。
高三化学高考模拟试卷及答案
目录
01 A.用灼烧的方法鉴别 羊毛和合成纤维
02
B.用酒精萃取碘水中 的碘
03 C.用加热的方法除去 粗硅中的二氧化硅
04
B.用乙醇、酸性高锰 酸钾溶液
05
D.用乙醇、浓硫酸加 热至不同温度
06 溶液 B.
07 溶液 C.
09 溶液
目录Βιβλιοθήκη 08 溶液 D.010
A.甲烷、乙烯、苯都 属于烯烃
一、试卷概述
一、试卷概述
本试卷为高考语文模拟试卷，涵盖了高考语文的各个主要知识点，包括文言 文阅读、现代文阅读、诗歌鉴赏、语言运用、作文等。试题难度适中，既注重基 础知识考察，也学生思维能力和人文素养的提升。
二、试题解析
1、文言文阅读
1、文言文阅读
本题主要考察学生对文言文的理解和阅读水平。文章选自《史记》，主要讲 述了孙膑与庞涓的故事。试题中包括实词解释、虚词辨析、句子翻译等。
C.淀粉、纤维素都属于天然高分 子化合物
C.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物
D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C_{12}H_{22}O_{11}，它们都属于多糖 8、下列反应中，反应条件或反应物用量不同时可以引起产物不同的是
C.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物
①钠与氧气反应 ②硫化氢与氧气反应 ③过氧化钠和二氧化碳反应 ④铁与氯 气反应⑤小苏打受热分解 ⑥久置的氯水遇肥皂水A．①②③④⑥ B．①②③④⑤ ⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部正确
4、语言运用
4、语言运用
本题包括成语填空、病句修改、句子仿写等题目，主要考察学生的语言运用 能力和语文基础知识。
4、语言运用
答案：（1）答案不唯一，符合语境即可。（2）答案不唯一，符合要求即可。 （3）答案不唯一，符合要求即可。
高三化学第二次模拟考试试题解析版
B．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，元素C、D、E的简单离子的半径是E＞C＞D，故B错误；
C．B的单质在自然界有多种核素，比如12C、13C、14C，故C正确；
D．通常使用电解熔融NaCl制备Na单质，故D正确。
D. 将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，属于外加电流的阴极保护法，D正确；
答案选B。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
B. 含4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A正确；
B. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2代替明矾净水，其原理不相同，硫酸铝和硫酸铁利用的是胶体的吸附性，ClO2利用的是其强氧化性，B错误；
C. 为了消除碘缺乏病，常在食用盐中加入一定量的KIO3，C正确；
A.5种B.4种C.3种D.2种
【答案】D
【解析】
【详解ห้องสมุดไป่ตู้标准状况下氢气为2.24L即0.1mol，质量为0.2g，
解得n=4
能氧化生成醛的醇有CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH两种，
故选D。
4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（）
#2010年上海市徐汇区高三化学二模试卷(附答案)[1]
![#2010年上海市徐汇区高三化学二模试卷(附答案)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/052809773169a4517723a3d6.png)
2009学年第二学期徐汇区高三学习能力诊断卷化学学科（满分150分，时间120分钟） 2010.04 本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是A ．氧化铝做耐火材料B ．K 、Na 合金作原子反应堆导热剂C ．焦炭用于炼铁工业D ．次氯酸消毒餐具2．下列化学用语书写正确的是 A ．甲醛的结构式HCHOB ．四氯化碳的电子式C ．环丙烷的最简式CH 2D ． 的名称：2-乙基丙烷 3．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是A ．干冰B ．二氧化硅C ．晶体硅D ．氢氧化钠 4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A ．熔化时不导电B ．水溶液的导电能力很差C ．属于共价化合物D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 5． 以下物质的制备原理错误的是A ．无水氯化镁的制备：MgCl 2·6H 2O −→−∆MgCl 2+ 6H 2O B ．钴的制备：3Co 3O 4＋8Al −−→−高温9Co ＋4Al 2O 3 C ．烧碱的制备：2NaCl+2H 2O −−→−电解2NaOH +H 2↑+ Cl 2↑ D ．漂粉精的制备： 2Ca(OH)2 + 2Cl 2→Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 6．以下性质的比较中，正确的是A ．熔点：CBr 4> CCl 4>CF 4B ．热稳定性：HCl> H 2S > H 2OC ．原子半径：Cl> O>ND ．密度：苯>水>四氯化碳 7．用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是 A ．AlCl 3B ． Na 2CO 3C ．Na 2SO 3D ．KMnO4CH 3—CH —CH 3CH 2—CH 38．可用右图装置制取和收集的气体是A．锌与稀硫酸反应制H2B．浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2C．过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2D．电石与饱和食盐水反应制C2H29．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Na＋、K＋、Cl－、ClO－ B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－10．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C．往H2S溶液中通入氯气D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH11．关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连C．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe-2e→ Fe2+D．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O2→2Fe2O312．设阿伏伽德罗常数的数值为N A，下列说法错误的是A．18g重水所含质子总数为9N AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5N AC．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2ND．室温时，8gSO3分子中氧原子的数目为 0.3N A13.“瘦肉精”的结构可表示如图。
高三化学第二次模拟试题含答案
高三化学第二次模拟试题含答案高考六月七八号，天气炎热心情燥，调整心态睡眠足，生活习惯莫乱改，放松心情压力小，各科成绩稳又好，平常一颗心常在，金榜题名乐逍遥。
祝愿高考的朋友们轻松高考。
下面就是小编给大家带来的高三化学第二次模拟试题含答案，希望大家喜欢!说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅰ卷，满分100分，时间：90分钟。
请考生务必在答题卡上作答，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32Cl 35.5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)1.下列说法正确的是( )① 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色② 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③ 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃④ PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃⑤ 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火⑥ 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜⑦ 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧ 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片A.①④⑥B.②⑤⑦C.②④⑧D.①⑦⑧2.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据.这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是()① 正是氢键的存在，冰能浮在水面上② 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③ 由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF④ 由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤ 由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A.② ⑤B.③ ⑤C.② ④D.① ④3.油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是( )A. 不能用植物油萃取溴水中的溴B. 皂化是高分子生成小分子的过程C. 和H2加成后能提高其熔点及稳定性D. 水解可得到丙三醇4.下列说法正确的是( )A. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B. 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C. 强极性共价化合物不一定都是强电解质D. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强5.裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X可能是( )① 盐酸、Na2CO3溶液② Cl2 、Fe③ CO2 、Ca(OH)2溶液④ NaOH溶液、AlCl3溶液⑤ 偏铝酸钠溶液、盐酸⑥ 氯化钙溶液、CO2⑦ 钠、氧气A.① ② ③ ④B.① ③ ④ ⑤C.③ ④ ⑤ ⑦D.③ ④ ⑤ ⑥7.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是( )A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+8.物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A. Cu(OH)2>CuCO3>CuSB. CuS>Cu(OH)2>CuCO3C. CuS9.40Ⅰ硝酸钾饱和溶液先升温至80Ⅰ，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60Ⅰ.下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是()A. B. C. D.10.对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是( )A. 分子式为C14H18N2O3B. 水解产物中有两种氨基酸C. 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D. 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2 NH4++SO32﹣+H2OB. 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2Ⅰ2Fe3++I2+4Cl﹣C. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O12.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC. 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间13.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( )A. 滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB. 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6gC. 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的温度：30.4ⅠD. 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL14.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是()A. Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B. Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C. Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D. Al3+、Na+、Cl﹣、S O42﹣、NO3﹣15.化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化学用语的使用正确的是( )A. 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C. 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ⅠH=﹣571.6KJ?mol﹣116.在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.起始浓度N2：l mol?L ﹣1，H2：3mol?L ﹣1Ⅰ.起始浓度N2：2mol?L ﹣1，H2：6mol?L ﹣1则下列叙述正确的是( )A. Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B. 达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(H2)等于Ⅰ途径的反应速率v(H2)C. 达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍D. 达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅰ体系内混合气体的密度的17.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是()A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C. 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g第Ⅰ卷(非选择题共49分)18.(15分)下图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：(1)途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为，写出反应的离子方程式;(2)三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是(填序号)，写出反应的离子方程式;(3)若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗? (填是或否)，为什么：。
枣庄市2010届高三二月考试化学
枣庄市2010 届高三二月考试化学
高三化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1 至4 页，第
Ⅱ卷5 至8 页。
全卷100 分。
考试时间90 分钟。
第Ⅰ卷(选择题共40 分)
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B 铅笔涂
写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe
56 Cr 52
一、选择题(本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选
项符合题意。
)
1．下列现象中，因发生加成反应而产生的是
A．乙烯使酸性KMnO↓4溶液退色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
2．下列说法中正确是的
A．在稀溶液中，0.55 mol Ba(OH) 2 与I mol HNO3 完全反应生成l。
2010年高考复习化学II卷试题精选[1]
![2010年高考复习化学II卷试题精选[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/fb823c27f18583d0496459e9.png)
2010年高考复习化学II卷试题精选姓名______ 座号___________ １.（15分已知甲、乙、丙、丁、戊五种微粒为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：（1）甲为双核分子，可与水发生置换反应，写出其化学方程式__________________________；（2）乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，写出该反应的离子方程式________________________________；（3）丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，其水溶液呈弱酸性，写出其主要的电离方程式________________________________；（4）丁为六原子分子，人误饮少量丁能使人眼睛失明，写出丁的电子式______________；（5）戊属于烃，已知1g戊在空气中完全燃烧放出52kJ的热量，写出戊的燃烧的热化学方程式_________________________________________。
2.（16分）实验室制取氨与氨的有关性质实验会用到如下甲、乙、丙、丁四套装置：（1）实验室通常利用图甲所示的装置来制取氨。
简述点燃酒精灯后给试管加热的操作过程__________________________________________，说明发生装置试管口略向下倾斜的原因________________________________；（2）图乙点滴板（或玻璃片）的3个凹穴中分别滴入1滴浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸。
然后加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，当有氨放出时，移动点滴板，使导管口对准不同的酸。
简述观察到的主要现象___________________________________________；（3）实验室利用图丙所示的装置也可制取氨，指出所用的药品为__________________，利用相关化学原理解释产生氨的理由__________________________________________（4）某学生欲用图丁装置进行喷泉实验，结果失败，试分析失败的可能原因（填至少3个要点）___________________________________________________ _____；（5）若某学生用图丁装置成功进行了喷泉实验，已知烧瓶中用排空气法收集到的氨气（标准状况下）相对H2的密度为9，则理论上得到氨水的物质的量浓度约为_______mol/L.３．（15分）A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
山东省聊城市2010届高三二模(理综化学部分)
2010年聊城市高考模拟考试理科综合试题化学部分（二）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（必做，共88分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第Ⅰ卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 Cu —649．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A ．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体B ．“神舟”七号宇航员所穿出舱航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料C ．蛋白质、油脂、塑料都是有机高分子化合物D ．222M N P Q +=+，2P M Q +=（M 、N 为原料，Q 为产品）符合“绿色化学”的要求10．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的5N 、比黄金还贵的182O ，太空中的甲醇(3CH OH )气团等，已知甲醇性质和乙醇相似。
下列说法中正确的是A ．182O 和162O 是两种不同的核素B ．将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC ．3CH OH 与183CH CO OH 发生反应的化学方程式为：24181833332H SO CH OH CH CO OHCH CO OCH H O ∆++浓D ．5225N N =是化学变化 11．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究2SO 与22Na O 反应可能有24Na SO 生成B ．探究浓24H SO 与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSC ．探究Na 与水的反应生成NaOH 和2OCl，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以2性变化所致，还是HClO的漂白性所致12．下列实验与对应的结论不符合的是A ．能证明非金属性Cl C Si >>B ．能组成Zn Cu 、原电池C ．颜色深浅不同说明反应2242NO N O △0H <D ．白色沉淀为4BaSO13．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A ．同温同压下，等质量的CO 与2N 两种气体的体积相等B ．2310.1/L mol LNa CO 溶液中阴离子总数大于0.1A NC ．46g 的2NO 和24N O 混合气体含有的原子数为3A ND ．71g 氯气与足量的铁充分反应时，转移的电子数为3A N14．下列说法正确的是A ．碳酸钠溶液中存在：233()()()()()c Na c H c CO c OH c HCO ++---+=++B ．pH 相等时，①4NH Cl ②424()NH SO ③44NH HSO 三种溶液中，4()c NH +大小顺序为：①=②>③C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：3()()c Na c CH COO +-=D ．25℃时，3()Al OH 固体在200.01m L m o l L氨水中的sp K 比在4200.01/m L m o l L N H C l 溶液中的sp K 小 15．下列反应的离子方程式中正确的是A ．甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应422886CH e OH CO H O ---+=+B ．在4NaHSO 溶液中加2()Ba OH 至中性22442222H SO Ba OH BaSO H O +-+-+++=↓+C ．氯化铝溶液与过量的氨水反应：332242442Al NH H O AlO NH H O +-++⋅=++D ．碳酸氢根离子水解：23233HCO H OH O CO -+-++请回答下列问题（用化学用语表示）：(1)X 的一种氢化物可用于实验室制取X 的单质，其反应的化学方程式为。
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理综化学部分第二套试卷明细表6．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是6．答案解析：（易）考查物质的分类知识，答案：D。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、胆矾(CuSO4·5H2O)、石膏(CaSO4·2H2O)等结晶水水合物有一定的组成，是纯净物。
玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组成(C12H22O11)，是纯净物；天然橡胶是高分子化合物，一般来说，高分子化合物都不是纯净物，天然物质通常含有多种物质。
王水是硝酸和盐酸的混合物。
弱酸H2SiO3、H2CO3是弱电解质；NaHCO3是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3非电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。
7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A．L电子层为奇数的所有元素都是非金属B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子7．答案解析：（中难）考查元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用，答案：C。
L层电子数为奇数的有锂、硼、氮、氟4种元素，锂是金属，硼、氮、氟是非金属。
第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32。
由左至右第8、9、10三列为Ⅷ族，是过渡元素，都是金属。
最外层电子数为2的除第ⅡA族外，还有零族的He 以及某些过渡元素。
8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确．．的是（）A．Cl2的摩尔质量与N A个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等。
B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为N AC．500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含SO42-数目为0.75N AD．常温常压下，0.5 N A个一氧化碳分子所占体积是11.2L8．答案解析：（易）考查对物质的量、阿伏加德罗常数相关知识的理解，答案：C。
物质的摩尔质量单位是“g·mol-1”，物质的质量单位是“g”，A不正确；B中转移电子数应为2N A；500mL 0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，SO42-的物质的量为3×0.5mol·L-1×0.5L=0.75mol，含SO42-数目为0.75N A，C正确。
0.5N A个氧气分子为0.5mol ，在标准状况下所占的体积为0.5mol×22.4 L·mol-1 =11.2L，但常温常压下要比11.2L 略大，D 不正确。
9．室温下，某溶液中由水电离的c(OH-)为1.0×10-12 mol·L-1，下列离子在该溶液中一定．．能．大量共存的是（）A．NH4+、Na+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、ClO－、NO3－C．Ba2+、K+、Cl－、NO3－D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－9．答案解析：（中难）考查离子反应中离子共存问题，答案：C。
室温下，某溶液中由水电离的c(OH-)：1.0×10-12 mol·L-1＜1.0×10-7 mol·L-1，说明水的电离受到了抑制，但溶液的酸碱性未定，因为酸或碱都能抑制水的电离。
是碱溶液时，A中可因发生反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O而不能大量共存；是酸溶液时，B中可因发生反应：H＋+ClO－＝HClO而不能大量共存；D中可因发生反应：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓而不能大量共存。
技能空间：室温下，由水电离的c(OH-)＜1.0×10-7 mol·L-1时，溶液的酸碱性是未定的。
还有类似的情况，如在某溶液中加入铝粉能产生H2的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液。
这些情况解题时要格外注意。
10．25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为（）A．23.5 g B．11.5 g C．19.5 g D．23.0 g10．答案解析：（难）结合Na与水反应考查溶解度计算，答案：C。
Na与水反应生成溶质的化学反应方程式为：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑；若设Na 的质量为x ，生成的溶质NaOH 的质量为y ，H 2的质量为z ，则有如下关系：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑46 80 2x y z生成溶质NaOH 的质量y =40——23x ，产生的H 2质量z = x ——23，溶液的总质量为：（100+x － x ——23），依据溶解度的计算表达式有：（100+x － x ——23）：40——23x =（100+40）：40，解得：x =19.5 g 。
技能空间：有关溶解度S （单位：g ）计算方法：饱和溶液中：S ———100 = m 溶质———————m 溶剂 或S —————100+S= m 溶质—————————m 饱和溶液 ；溶液的质量分数ω=S —————100+S×100% 。
11．关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是( )A ．苯乙烯不可能发生加成反应B ．苯乙烯不可能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．8个碳原子不可能都在同一平面上D ．8个碳原子有可能都在同一平面上11．答案解析：（中难）考查烃的结构与性质的关系，答案：D 。
苯乙烯分子结构中含有苯环的碳碳双键。
苯分子具有平面的正六边形结构，6个碳原子都在同一平面上。
乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分子中C ＝C 双键跟与之直接相连的4个原子在同一平面上。
由此可推测苯乙烯的结构为：，8个碳原子有可能都在同一平面上。
苯环的碳碳双键（实际上不存在）及苯环上连接的C ＝C 双键都能发生加成反应，苯环上连接的C ＝C 双键使Br 2水和酸性KMnO 4溶液褪色。
需要说明的是，苯不具有独立的C ＝C 双键所应有的加成反应性能，但在特殊情况下，它仍能够起加成反应，所以人们在写苯分子结构简式的时候，一直在延用着碳碳单、双键交替排布的写法。
技能空间：本题考查运用简单烃的结构分析复杂有机分子空间结构问题的能力。
同学们要重视对有机分子空间结构的学习，“结构决定性质”，它是学习好有机化学的基础。
要掌握基础知识：出现一个“C ＝C ”便有6个原子共面。
出现一个“C ≡C ”便有4个原子共线。
苯环的6个碳原子和6个氢原子都共面。
归纳如下：(6原子共面)， (4原子共线)，(12原子共面)。
12．实验室可用如图所示的装置制取气体，有关说法正确的是( )A．实验室不能用这种装置来制取氢气B．这种装置可以不用加热试管而检查气密性C．食盐跟浓硫酸反应制氯化氢能用这种装置D．利用这种装置制取气体无法做到随制随停12．答案解析：（中难）考查常见气体的实验室制法，答案：B。
该装置是根据启普发生器原理组装而成，可用于制取氢气，是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
可不用加热试管而检查气密性：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗中注入一定量的水并使漏斗内的液面高于试管内的液面，停止加水后，若漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置气密性良好。
食盐是粉末状固体，且此反应需要加热，不符合启普发生器制取气体的条件。
13．将45mL，0.1 mol·L-1HCl和5mL，0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合并稀释至500mL 所得溶液的pH值等于（）A．2.4 B．3 C．11 D．1213．答案解析：（中难）结合pH问题考查学生计算能力，答案：C。
两溶液相混合过程中发生反应：2HCl + Ba(OH)2══BaCl2 + 2H2O，反应后Ba(OH)2剩余0.00025mol该溶液显碱性，稀释至500mL后，溶液中c(OH-)=2×0.00025mol——————————0.5L=0.001mol·L-1，根据K W=c(H+)·c(OH-)=10-14，则c(H+)=1×10-11 mol·L-1，所以该溶液的pH=-lg c(H+)=11。
技能空间：两种强酸和强碱混合，求pH值时，首先应先判断哪种物质过量，若酸过量即计算c(H+)，求pH值；若碱过量要先计算计算剩余c(OH-)，再由水的离子积求出c(H+)，再求pH值。
这样是避免产生误差的根本方法。
26．（12分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。
已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO-2+x I-+y H+══2NO↑+I2+z H2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是，y的数值是。
（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，a．NaCl b．H2O2c．NH4Cl d．浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：。
26．答案解析：（中难）该题是以NaNO2的性质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查，要求学生能根据题目所给信息和要求，结合生活常识及有关物质发生氧化还原反应规律、配平规则，离子方程式书写技巧寻找结论，并规范作答。
题中反应须在酸性条件下进行，生活中食醋显酸性。
NaNO2→N2是一个还原过程，需加入还原剂才能实现。
参考答案归纳如下：（1）x：2(2分) y：4 (2分)（2）食醋(3分)（或醋，答醋酸不得分）（3）c (2分) NH+4+NO-2══N2↑+2H2O (3分)技能空间：第（1）小题可根据原子（碘原子）守恒来确定x的数值，由于I2的系数是1，所以前面的系数x=2，当然也可根据得失电子守恒来确定x的数值。
然后根据氧原子守恒得z=2，再根据氢原子守恒得y=4，当然也可根据电荷守恒来确定y的数值。
离子氧化还原反应方程式，除了要符合质量守恒、电子得失守恒，还要符合电荷守恒，即离子反应方程式等号左右两边离子所带电荷总数相等。
27．(15分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：。
(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。
简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：。
(3)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。