盐的分类、命名及溶解性

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7.3《几种重要的盐》第1课时教学案（无答案）-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册

课题：7.3《几种重要的盐》第1课时班级：姓名：教学要求：1.了解盐的分类及盐的溶解性2.知道盐的化学性质及金属与盐反应的条件教学重点难点教学重点：盐的溶解性教学难点：盐的化学性质教学设计课前准备1.重要的调味品是盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是盐，可用于净水的明矾含是盐，常见的小苏打主要成分是盐，大多数化肥如、也是盐。

钡餐是主要成分是盐，石膏的主要成分是盐。

2．写出下列反应的化学方程式Zn + H2SO4— Mg + HCl—Fe + HCl— Fe + CuSO4—3．写出下列物质的化学式氯化钠硫酸钠碳酸钠硝酸钠氯化钾硫酸钾碳酸钾硝酸钾氯化钙硫酸钙碳酸钙硝酸钙4.依据组成盐的阳离子种类，可以把盐分成、、等，也可以.依据组成盐的阴离子种类，分成、、、等。

教学过程问题一：盐的组成及分类（思考）：盐的组成中一定有金属元素吗？以金属离子相同归类：钠盐、钾盐、、酸根离子相同归类：硫酸盐、、、由于铵根离子(NH4+)也具有金属离子的性质，所以含有铵根离子和________的化合物也称为盐。

如硝酸铵、________、_______、______等。

问题二：常见酸碱盐的溶解性强调：不溶于酸的白色沉淀是和蓝色沉淀是；红褐色沉淀是常见的溶于酸且产生气体的白色沉淀是常见的溶于酸但无气体产生的白色沉淀是问题三：盐的化学性质1.铁与硫酸铜溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋金属→＋练一练：铜和硝酸银溶液_______________________________锌和硝酸亚铁溶液_____________________________反应条件：①、反应物中的金属必须排在组成盐的金属元素；②、盐必须．2.硝酸银溶液与稀盐酸的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋酸→＋练一练：硝酸钡和硫酸__________________________________碳酸钠和盐酸__________________________________3.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋碱→＋反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：硫酸铜和氢氧化钠_______________________________硫酸钠和氢氧化钡_______________________________4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋盐→反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：碳酸钠和氯化钡________________________________氯化钙和硝酸银________________________________目标检测题：基本教学要求题：1.判断下列置换反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由①Cu+H2SO4—②Zn+HCl—③Cu+AgNO3—④Cu+AgCl—⑤Zn+FeSO4—2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中3．能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．酚酞试液4.多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：（1）CuS04溶液显酸性，其pH______7（填“＞”“＜”或“=”）．（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为_______（填化学式，下同）、碱为_________．（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：_______________________。

九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结

第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。

通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。

酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。

（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。

pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。

总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。

★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。

※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。

酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。

盐的分类

首先得判断酸与碱的强弱，才能判断出盐的种类；强酸：1）简单氢化物中，HCl、HBr、HI2) 含氧酸中 HnROm，m-n >=2弱酸：强酸以外的都是弱酸强碱：碱金属、碱土金属（第二主族的金属。

包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）六种金属元素。

除Be）、稀土的氢氧化物都是强碱弱碱：除强碱以外的都是弱碱分清了酸碱的强弱了，再判断盐的种类就很容易了，下面举例：CuSO4 = Cu(OH)2 + H2SO4 Cu(OH)2不在强碱之列，因此是弱碱；H2SO4 4-2=2，是强酸，所以是弱碱强酸盐；NH4H2PO4 = NH3.H2O + H3PO4，NH3.H2O弱碱，H3PO4 4-3=1，弱酸，所以是弱酸弱碱盐Ba(MnO4)2 = Ba(OH)2 + HMnO4, Ba(OH)2强碱，HMnO4 4-1 = 3，强酸，所以是强酸强碱盐KH4IO6 = KOH + H5IO6, KOH是强碱，H5IO6 6-5 = 1，弱酸，所以是强碱弱酸盐两性氢氧化物？元素与氢氧原子团—OH形成的无机化合物。

可用通式M（OH）n表示。

通常是指金属氢氧化物。

一般金属元素（包括铵）的氢氧化物呈碱性，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化钡等；难溶的金属氢氧化物为弱碱。

非金属元素的氢氧化物呈酸性，如硝酸HO·NO2、硫酸HO·SO2·OH等。

也有一些元素的氢氧化物呈两性，称两性氢氧化物，如氢氧化铝。

他们具有碱的特性。

能与酸生成盐和水。

与可溶的盐进行复分解反应。

受热分解为氧化物和水。

一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。

活性较弱的金属氢氧化物加热分解，如氢氧化铁。

很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞[Hg(OH)2]和氢氧化银[AgOH]。

还有稀土氢氧化物、一水合氨（氨水）、氢氧化钴、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化锶、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化金、氢氧化锌、氢氧化铍等等。

7.3几种重要的盐（1）盐的分类与命名-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册

长汀五中九年级( )班化学学科教学案（总第课时）备课教师：化学备课组授课教师：授课时间：202 年月日（第周星期）课题§7-3几种重要的盐第1课时盐的分类与命名课型新授本周课时：第课时教学目标1、认识并理解盐的定义；2、认识盐的分类和组成特征。

3、掌握盐的命名规律；4、了解复分解反应发生的条件教学重点1、盐的分类与命名；2、掌握常见酸碱盐的溶解性口诀；3、复分解反应发生的条件；4、离子不共存问题教学难点1、掌握常见酸碱盐的溶解性口诀；2、复分解反应发生的条件；3、离子不共存问题教学方式讲授法、诱导法、板演法教学工具多媒体，黑板教学过程设计目的批注【导入】本章为《应用广泛的酸碱盐》，你能指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3HCl H2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH【学生】进行物质分类，说明酸、碱、盐的特征酸：HCl H2SO4其特征为：酸→H++酸根离子碱; NaOH Ca(OH)2 其特征为：碱→金属离子+OH-盐：CaCO3Na2CO3其特征为：盐→金属离子＋酸根离子【新授】一、盐【设疑】什么样物质可以称为盐？盐就是食盐吗?【板书】1、盐的定义【教师】盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。

即: 盐=金属离子(或NH4+) + 酸根离子盐并不是指食盐，盐是一类物质，是广义的概念；而食盐（主要成分为氯化钠）只是盐这类物质中的一种，是具体而狭义的概念。

【思考】盐是一类的物质，那么盐怎么命名？【板书】2、盐的分类与命名【讲解】1、根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐、某酸盐钠盐：NaCl、Na2SO4、Na2CO3钾盐：KCl、K2SO4、KNO3“某盐”铵盐：(NH4)2SO 4 、NH4Cl、NH4NO3碳酸盐：K2CO3、CaCO3 、Na2CO3硫酸盐：(NH4)2SO4、K2SO4、Na2SO4 “某酸盐”【练习】书写下列物质反应的化学方程式（1）二氧化碳通入澄清石灰水: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O;（2）碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH;（3）盐酸与氢氧化钠的中和反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O。

盐的背诵和默写

附：实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（默写）简易泡沫灭火器原理：碳酸钠和稀硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑（默写）碳酸钠和稀硝酸反应：Na2CO3 + 2HNO3= 2NaNO3 + H2O + CO2↑（默写）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（默写）碳酸氢钠与稀硫酸反应：2NaHCO3 + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O + 2CO2↑（默写）碳酸氢钠和稀硝酸反应：NaHCO3 + HNO3= NaNO3 + H2O + CO2↑（默写）NaNaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑）（默写）NaCaCO3 + H2SO4= CaSO4+ H2O + CO2↑（默写）CaCO3 + 2HNO3= Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑（默写）3胆矾受热又能失去结晶水，成为白色的4CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O（默写））蓝色晶体白色粉末3. CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O（默写）白色粉末蓝色晶体4、硫酸铜有【填“有”或“无”】毒，在农业上常用作杀菌剂，它与石灰配制的波尔多液农药是一种天蓝色的粘性液体，波尔多液的杀菌效率比硫酸铜高，最作物的药害小。

5. 在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要应用硫酸铜。

（二）盐的定义——电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。

+ —（三）盐的分类与命名一、按照盐电离出的酸根离子是否含氧元素，可分为含氧酸盐、无氧酸盐两类。

1.含氧酸盐—“某”酸“某”例：CuSO4–硫酸铜Na2CO3–碳酸钠2.无氧酸盐—“某”化“某”例：NaCl –氯化钠K2S –硫化钾二、按照酸跟碱反应的程度，可分为正盐、酸式盐、碱式盐三类。

(完整)生活中常见的盐专题

生活中常见的盐专题一、盐（1）盐的定义由金属阳离子或铵根离子（4NH+）和酸根离子组成的化合物称为盐.常见的金属阳离子有：2232232K Ca Na Mg Al Zn Fe Fe Cu Ag++++++++++常见的金属阳离子常见的酸根离子有：224334 SO NO CO Cl MnO -----常见的酸根离子常见的生活用盐有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠；工业用盐有硫酸铜、碳酸钙、氯化镁、亚硝酸钠（可以致癌）等。

（2)盐的分类盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种.一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类:①正盐:电离时生成的阳离子全是金属离子（包括4NH+),生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐,如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。

②酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。

③碱式盐:碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。

另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类,如组成中含24SO-,我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某"或“硫酸氢某”;组成中含23CO-的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某"或“碳酸氢某"；组成中含3NO-的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。

还有以阳离子分类的，含K+的盐,我们称为钾盐，含Na+的盐叫钠盐，含4NH+的我们称之为铵盐，等等.那么这些盐的溶解性如何呢？（3）盐的溶解性盐的溶解性特点归纳如下：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸盐除了钡、铅皆能溶；氯化物不溶银、亚汞。

其涵义是：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。

氯化物中只有氯化银和HgCl是难溶的，其余都可溶.二、氯化钠及粗盐的提纯（1）氯化钠（NaCl）氯化钠俗名食盐，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。

氧化物、酸、碱、盐、金属知识总结

氧化物、酸、碱、盐、金属知识总结一、氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物按组成分为 ⎩⎨⎧金属氧化物：如：CuO 、Na 2O 、Fe 2O 3等非金属氧化物：如：CO 2、H 2O 、SO 2等非金属氧化物酸性氧化物氧化物按性质分为 ⎩⎨⎧酸性氧化物：如：SO 2、SO 3、CO 2等碱性氧化物：如：Na 2O 、CaO 等两性氧化物：如：Al 2O 3、ZnO 等不成盐氧化物：如：CO 、NO 等初中重点学习酸性氧化物和碱性氧化物及其相关的知识。

1、酸性氧化物凡是与碱反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。

（1）大多数的酸性氧化物是非金属氧化物，非金属氧化物不全是酸性氧化物（如CO 、NO 等）有些过渡元素的高价氧化物也属于酸性氧化物（如：CrO 3，Mn 2O 7）（2）大多数的酸性氧化物与水直接化合生成含氧酸（SiO 2例外，因为SiO 2不溶于水）如： SO 2 ＋ H 2O ＝ H 2SO 3 (亚硫酸) SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4 CO 2 + H 2O ＝ H 2CO 3所以当把SO 3放入水中时，形成的溶液中溶质是H 2SO 4而不是SO 3，其水溶液显酸性，pH <7，滴入紫色石蕊试液溶液显红色。

酸性氧化物是含氧酸脱水的产物，也叫酸酐（如H 2SO 4失水后，得到SO 3，SO 3既是硫酸的酸酐）。

（3）酸性氧化物与碱溶液反应，生成盐和水，如：SO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2 3 + H 2OCO 2 + Ca(OH)2＝CaCO 3↓ + H 2O （4）酸性氧化物与碱性氧化物反应，生成含氧酸盐，如：CaO ＋ SiO 2 CaSiO 3Na 2O ＋ SO 3 ＝ Na 2SO 4 (硫酸钠)（5）酸性氧化物与还原剂反应，如 CO 2 ＋ C 2CO（6）可溶性含氧酸受热分解得酸性氧化物，如：H 2CO 3 CO 2↑ ＋ H 2O2、碱性氧化物凡是与酸反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。

盐的性质(3)、？

③生成气体的：
2H+ ＋ CO32- ==H2O+CO2↑ H+ ＋ HCO3- ==H2O+CO2↑ NH4+ ＋ OH- ==H2O+NH3↑
在溶液中不能大量共存的是：相互能发生反应的（即能生成沉淀、气体或水的）。
常见的离子不共存有以下几组：与H+不共存的有： OH-、CO32与OH-不共存的有： H+、NH4+ 、Cu2+、Mg2+、 Fe3+ 、Al3+、 Ag+
pH
3、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是（） A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液 C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 D．镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况
剩余固体质量溶质质量分数溶液质量沉淀质量
g
g
g 0
反应时间
S
℅
0
加入硝酸钾晶体质量
g
0
反应时间
S
0
加氢氧化钠质量
g
八、复分解反应：
AgNO3+ HCl=AgCl
↓
+ HNO3
↓ BaCl2+H2SO4==BaSO4 + 2HCl
1、概念：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2、特点：①交换离子得生成物。②元素化合价不变。 3、发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水。复分解反应能否发生，首先要考虑反应物的可溶性酸碱反应溶一种。酸盐、碱盐、盐盐都可溶。

沪教新课标九年级下册初中化学《第七章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐》_10

总__18___课时第七章应用广泛的酸、碱、盐第三节几种重要的盐（第1课时）【教学目标】认知目标：初步了解盐的分类及性质。

水平目标：通过实验探究来理解金属活动性顺序，让学生体会和掌握比较金属活泼性的方法。

情感目标：通过金属活动性顺序的探究，培养学生科学的学习态度和严谨的科学作风。

【教学重点】金属活动性顺序的应用。

【教学难点】金属活动性顺序的应用。

【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。

【教学过程】[新课引入] 选择适当的酸和碱，通过中和反应，完成下列反应方程式+ ==K2SO4++ ==Ca（NO3）2++ ==CuCl2++ ==AlCl3+1．盐的组成特点讨论交流：从中和反应的本质，请分析发生中和反应的酸和碱的组成与反应生成的盐的组成有什么关系？点拨：中和反应中酸根离子和金属离子都是“旁观者”，而氢离子和氢氧根离子才是真正的“参与者”。

小结：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合成盐。

2．常见的盐讨论交流：请举出生产、日常生活中经常用到的盐。

调味用的食盐（NaCl）、建筑装潢用的大理石（CaCO3）、净化水的明矾[含Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、游泳池里的消毒剂（CuSO4）、纯碱（Na2CO3）、绝绝大多数化肥（硫酸铵、碳酸氢铵）等。

注意：化学上的盐是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，食盐仅仅盐中的一种。

有咸味的盐不一定都能食用，工业食盐中含的亚硝酸钠（NaNO2）就有致癌作用。

纯碱虽然其水溶液呈碱性，但不属于碱，而属于盐。

3．盐的分类与命名讨论：根据所出现的盐，分别对它们实行分类、命名。

小结：（1）分类方法一：根据阳离子实行分类如钠盐、铵盐、铜盐等，根据酸根离子实行分类如硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。

分类方法二：根据盐的组成特点分成正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐（如Cu2（OH）2CO3）。

（2）命名：含氧酸盐一般叫：×酸×，不含氧的盐叫：×化×。

“酸、碱、盐溶解性表”应用论文

“酸、碱、盐溶解性表”应用论文摘要：“酸碱盐溶解性表”是一个重要的学习工具。

笔者通过多角度透析“酸碱盐溶解性表”，从表中伸长知识的触角，让学生能够从实践作用的角度理解物质的溶解性，进而达到熟练掌握元素符号、化学式、化学方程式、物质组成等四大基本化学用语，同时真正理解复分解反应的实质，灵活运用所学知识去解决中考习题。

“酸、碱、盐溶解性表” 是人教版九年级化学下册第114页附录I的图表素材，其蕴藏着丰富的化学知识和教育价值。

但在实际教学中，多数老师仅从酸碱盐溶解性的层面上给予学生指导，没有充分发挥和有效利用该表的多种用途，致使学生对该表的重视和研读程度不够。

其实，多角度、多层面，充分挖掘、合理利用“酸碱盐溶解性表”能很好地攻克“酸碱盐”涉及的四大基本化学用语：元素符号、化学式、化学方程式、物质组成及分类，以及复分解反应的学习，也能有效突破“酸碱盐”的重难点，进一步深化课堂教学结构，提高教学质量。

因此，我结合课堂教学实践对“酸碱盐溶解性表”进行了大胆的创新和应用。

一、借用“酸碱盐溶解性表”系统复习离子、化合价、化学式的读和写将该表首先提前亮相于九年级化学上册化学式、化合价与离子符号新课学习后。

为让学生巩固对常见元素符号、化合价和离子符号、化学式名称的记忆和利用交叉法正确书写化学式方法的掌握，在“酸碱盐溶解性表”的右侧增设“O2-”一列，然后指导学生完成该表的化学式填写，形成“物质化学式表”。

阴离子阳离子氢氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某氧化物OH-NO-3Cl-SO2-4CO2-3O2-H+H2OHNO3HClH2SO4H2CO3H2OK+KOHKNO3KClK2SO4K2CO3K2O……………………………………二、利用“酸碱盐溶解性表”清楚的展示酸碱盐的组成和盐的分类将该表再次亮相于九年级化学下册酸碱盐的新课学习后。

为了加深学生对酸碱盐组成的梳理和盐类物质的分类，指导学生分析归纳，形成“物质组成和盐的分类表”。

几种重要的盐

9.将下列各组的溶液混合，能形成无色溶液且无沉淀生成的一组是 ( D)
A. CuSO4 Ca(NO3)2 B. AgNO3 KCl C. Ba(OH)2 H2SO4 D. Na2CO3 HNO3
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能
区别出来的是( B )
A. NaOH、 HCl、NaCl
B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、NaCl
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是( C )
Ａ. NaCl ( Na2CO3 ) Ｂ. C粉 ( CuO ) Ｃ. KNO3 ( KCl ) Ｄ. Cu粉 ( Fe粉 )
6.下列各组物质在溶液中能够大量共
存的是( D ) Ａ.NaOH、HNO3、BaCl2 Ｂ.Na2SO4、MgCl2、KOH Ｃ.Na2CO3、K2SO4、HCl Ｄ.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大
量气泡，生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊。据此实验现象推断草木灰的
主要成分是（ B ）
A．Na2CO3
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
4.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( B D ) A．滤纸上有Ag，滤液有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Ag+、Cu2+
1.氮肥
氮肥能促进作物茎叶茂盛
常见氮肥：

第十一单元课题1生活中常见的盐九年级化学人教版下册

酸:HCl H2SO4
酸
H+ + 酸根离子
碱:NaOH Ca(OH)2 碱
金属离子+ OH-
盐:CaCO3 Na2CO3 NaCl 盐
金属离子+酸根离子
盐
NaCl
金
属
Na2SO4
或
, Na2CO3
铵根
Ca CO3
离
NH4NO3
子
NH4Cl
盐的定义：
一类组成里
酸
含有金属离子（或铵根
根离子）和酸
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
Ba2+ (Ca2+)
CO32- 生成白色沉淀，溶于稀硝酸，且有气泡产生
【练习】
下列各组离子能共存的是（） A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
第十一单元盐化肥
学习目标
1
知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途；
2 学会鉴定碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法； 3 掌握盐的化学性质，以及物质分类的方法。

硝酸盐的成分-概述说明以及解释

硝酸盐的成分-概述说明以及解释1.引言1.1 概述硝酸盐是指含有氧化根离子NO3-的盐类化合物。

它们是一类重要的化学物质，在生活和工业生产中扮演着重要的角色。

硝酸盐可以通过将相应的金属与硝酸反应而制得，也可由其他硝酸盐经过置换反应得到。

硝酸盐可以分为无机硝酸盐和有机硝酸盐两大类。

无机硝酸盐是由无机金属与硝酸反应而生成的盐类化合物。

常见的无机硝酸盐有硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵等。

它们在农业中被广泛应用作为肥料，提供植物所需的氮元素。

此外，在火药制造、炸药生产和化学实验室中，无机硝酸盐也具有重要的用途。

有机硝酸盐则是由有机化合物与硝酸反应而生成的盐类化合物。

这类化合物具有复杂的结构和多样的性质。

有机硝酸盐在医药领域中具有重要的应用价值，例如硝酸甘油是一种广泛用于心脑血管疾病治疗的药物。

了解硝酸盐的成分特点对我们理解其性质和应用具有重要的意义。

本文将在接下来的章节中详细介绍硝酸盐的定义和分类，以及常见的硝酸盐成分，希望能够为读者提供更全面的了解和知识。

1.2 文章结构文章结构:本文分为引言、正文和结论三个部分。

引言部分主要是对硝酸盐的成分进行介绍和概述。

首先，我们需要说明什么是硝酸盐及其分类。

然后，对整篇文章的结构进行简要介绍，引导读者了解文章的内容和组织。

最后，明确文章的目的，即探索硝酸盐的成分。

通过这部分的介绍，读者可以对本文的主题和内容有一个整体的了解。

接下来是正文部分。

正文首先详细解释了硝酸盐的定义和分类。

在这一部分中，我们可以对硝酸盐的结构、性质、制备方法等进行介绍，为后续的内容打下基础。

其次，我们介绍了硝酸盐的常见成分，包括一些常见的硝酸盐物质以及它们的特点、性质等。

通过对这些成分的描述，读者可以初步了解硝酸盐的组成和特点。

最后是结论部分。

结论部分总结了硝酸盐的成分特点，并指出了硝酸盐研究的意义和应用。

这一部分强调硝酸盐在工业、农业、医药等领域的重要性，并指出进一步研究硝酸盐的意义和方向。

通过这一部分的总结，有效地回顾了整篇文章的核心内容，并展望了未来的研究方向。

分类：各种物质的溶解性质分类及例子解析,从教案二中学习

本文将介绍几种常见的物质的溶解性质分类及例子解析，让我们更好地了解不同物质之间的相互作用及其影响。

1.盐类物质的溶解性质
盐类物质的溶解性主要取决于其离子性质。

一般来说，阳离子电荷越大、离子半径越小，盐类物质的溶解度越低。

以氯化铅和氯化钙为例，氯化铅由于正离子Pb2+电荷较大、离子半径较小，因此溶解度较低；而氯化钙正离子Ca2+电荷较小、离子半径较大，相对溶解度较高。

2.非极性物质的溶解性质
非极性物质之间主要通过范德华力（van der Waals force）相互作用，因此其溶解性取决于分子间范德华力的大小及形状。

举例来说，甲苯和环己烷都为非极性物质，但由于甲苯分子内部的范德华力较大，其分子结构更加紧密，因此溶解度较低；而环己烷分子结构则较松散，分子间相互作用较弱，因此溶解度较高。

3.极性物质的溶解性质
极性物质之间主要通过氢键（hydrogen bond）相互作用，因此其溶解性取决于分子间氢键的形成能力。

例如，甲酸和乙酸均为极性物质，但由于甲酸分子结构中的羧基较小、氢键形式较紧密，因此其溶解度低于乙酸。

4.酸碱物质的溶解性质
酸碱物质之间的溶解性主要与其化学性质有关。

酸的性质是能够失去一个或多个质子，而碱是能够接受质子形成盐和水。

因此，在水中，弱酸或弱碱的溶解度通常比较高，而强酸或强碱则溶解度通常较低。

以上是几种常见物质的溶解性质分类及例子解析。

通过深入了解不同物质之间的相互作用，我们可以更好地掌握化学反应的本质，从而更好地应用化学知识。

无机盐的检测和化学反应

无机盐的检测和化学反应一、无机盐的概念与分类无机盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，通常不含碳元素。

根据阳离子的不同，无机盐可分为碱金属盐、碱土金属盐、过渡金属盐、卤化物、硫酸盐等。

二、无机盐的溶解性无机盐的溶解性取决于其离子在溶剂中的离解程度。

根据溶解度的大小，无机盐可分为易溶、可溶、微溶和难溶四大类。

三、无机盐的检测方法1.焰色反应：通过观察金属离子在火焰中的颜色，来判断其存在与否。

2.沉淀反应：将溶液中的阳离子与试剂中的阴离子反应，形成沉淀，根据沉淀的形成判断阳离子的存在。

3.络合反应：利用配体与金属离子形成络合物，通过颜色变化判断金属离子的存在。

4.气体生成反应：通过与酸反应，生成特定气体，判断溶液中某种阳离子的存在。

四、常见无机盐的化学反应1.酸碱反应：酸与碱作用生成水和盐的反应。

2.置换反应：单质与化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。

3.复分解反应：一个化合物在反应中分解成两个或两个以上的简单化合物。

4.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应，分为氧化反应和还原反应。

五、无机盐在生活中的应用1.肥料：无机盐中的氮、磷、钾等元素是植物生长的必需元素，可用作肥料。

2.建筑材料：如水泥、石灰等中含有多种无机盐，广泛应用于建筑行业。

3.医药：一些无机盐具有药用价值，如氯化钠用于补充体液，钙剂用于治疗骨质疏松等。

六、注意事项1.在进行无机盐的检测和化学反应实验时，要注意安全，佩戴好防护用品。

2.实验过程中，要严格按照实验步骤和操作规范进行，防止意外发生。

3.了解实验原理和物质的性质，正确选择实验试剂和仪器。

习题及方法：1.习题：焰色反应中，哪种金属离子在火焰中呈现蓝色火焰？方法：根据焰色反应的知识，我们知道不同金属离子在火焰中的颜色是不同的。

在此题中，我们需要找到在火焰中呈现蓝色火焰的金属离子。

答案是：铜离子（Cu^2+）。

2.习题：向含有Mg^2+的溶液中加入NaOH溶液，会发生什么反应？方法：根据沉淀反应的知识，我们知道Mg2+与OH-反应会生成白色的Mg(OH)2沉淀。

盐的产生和晶体结构

盐的产生和晶体结构一、盐的产生1.盐的定义：盐是由阳离子（金属离子或铵根离子）和阴离子（酸根离子）组成的化合物。

2.盐的产生途径：（1）天然资源：地壳中的金属元素与非金属元素在地质过程中发生化学反应，形成各种盐类矿物。

（2）工业生产：通过化学反应合成盐，如氯碱工业生产食盐（NaCl）。

（3）实验室制取：在实验室中，通过化学反应制备不同种类的盐。

3.盐的分类：（1）根据阳离子的不同，盐可分为金属盐和铵盐。

（2）根据阴离子的不同，盐可分为酸盐和碱盐。

（3）根据溶解性，盐可分为可溶性盐、微溶性盐和难溶性盐。

二、晶体结构1.晶体的定义：晶体是具有规则的几何外形的固体。

2.晶体结构的基本概念：（1）晶胞：晶体中的最小重复单元，具有完整的晶体结构特征。

（2）晶格：由晶胞内的原子、离子或分子按照一定规律排列形成的有规律的空间格子。

（3）晶面：晶体中的平面，晶面上的原子或离子排列具有一定的规律。

（4）晶轴：晶体中的直线，晶轴上的原子或离子排列具有一定的规律。

3.晶体结构的类型：（1）原子晶体：由原子通过共价键形成的晶体，如金刚石、硅晶体。

（2）离子晶体：由阴阳离子通过离子键形成的晶体，如食盐（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）。

（3）金属晶体：由金属原子通过金属键形成的晶体，如铜、铁。

（4）分子晶体：由分子通过分子间作用力形成的晶体，如冰、干冰。

4.晶体性质与晶体结构的关系：（1）晶体的熔点：原子晶体和离子晶体的熔点较高，金属晶体次之，分子晶体最低。

（2）晶体的硬度：原子晶体和离子晶体硬度较大，金属晶体次之，分子晶体较小。

（3）晶体的导电性：金属晶体导电性较好，离子晶体在熔融状态下导电，分子晶体不导电。

（4）晶体的光学性质：晶体对光的折射、衍射等现象具有规律性。

5.晶体生长的条件：（1）温度：控制晶体的生长速度和晶体形态。

（2）溶剂：提供生长晶体的介质。

（3）浓度：影响晶体的生长速度和晶体质量。

（4）杂质：对晶体生长过程和晶体性质产生影响。

酸碱盐的分类和命名

酸碱盐的分类和命名班级：姓名一、酸的定义、分类和命名1.定义：称之为酸。

概念中的两个关键词：阳离子全部是氢离子、化合物。

2.分类：A．按一个酸分子完全电离产生的氢离子个数可以分为一元酸、二元酸、三元酸一元酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、CH3COOH二元酸：三元酸：磷酸(H3PO4)B．根据酸是否具有挥发性，可以分成难挥发性酸和挥发性酸难挥发性酸：硫酸、磷酸挥发性酸：：盐酸、硝酸、醋酸应用：难挥发性酸制取易挥发性酸如：C、根据酸产生氢离子的程度可以分为强酸和弱酸强酸：盐酸、硫酸、硝酸、弱酸：碳酸、醋酸应用：强酸制取弱酸H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 但：本质区别：D、根据酸的沸点的高低，可将酸分为高沸点酸和低沸点酸高沸点酸：硫酸、磷酸低沸点酸：盐酸、氢溴酸E、根据酸的组成中是否含有氧元素，可将酸分为含氧酸和无氧酸含氧酸：硫酸、硝酸、碳酸、磷酸无氧酸：盐酸、3.酸的命名A．含氧酸的命名除去含氧酸中氢氧元素后，用剩下的元素命名该酸，若该酸中化合价较低，可依次用亚×酸、次×酸命名。

如H2SO4、H2SO3分别称硫酸、亚硫酸。

注意：含磷元素的含氧酸：B．无氧酸的命名通常称作氢某酸。

如HCl叫做氢氯酸，俗称盐酸；HBr称作氢溴酸；HI称作氢碘酸；H2S称作。

二、碱的定义、分类和命名1.定义：的化合物。

关键词：全部是氢氧根离子、化合物。

2.分类A．根据完全电离产生的氢氧根离子个数可以分为一元碱、二元碱、三元碱。

一元碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂、一水合氨二元碱：氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化亚铁多元碱：B．根据碱溶解性，可以分成难溶性碱和可溶性碱。

可溶性碱：等难溶性碱：氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铝C、根据碱电离的程度可以分为强碱和弱碱强碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡弱碱：一水合氨、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铝3.命名：通常称：氢氧化某或氢氧化亚某三、盐的定义、分类和命名1、定义：在水溶液中解离出的化合物。