2015-2016学年辽宁省鞍山市一中高一年级化学学案：第4章 第2节《资源综合利用》(第1课时)(新人教版必修2
辽宁省鞍山一中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析
2015-2016学年辽宁省鞍山一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，1-15题，每小题2分；16-25题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．．有机物都不溶于水，且易燃，受热易分解B．．有机物只能从有机生命体中获得C．．组成中仅含C、H两种元素的有机物都叫做烃D．.有机物种类繁多的主要原因是碳原子之间的连接方式不同2．下列化学用语书写正确的是（）A．作为相对原子质量标准的原子 CB．氯化镁的电子式：C．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：D．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O3．下列说法正确的是（）A．、互为同位素B．H2O、D2O、T2O的化学性质不同C．和是两种不同结构D．白磷与红磷互为同素异形体4．下列说法不正确的是（）①放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生④101KPa下1molC（s）和2molC（s）的燃烧热不同⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关．A．除②外B．全部 C．③⑤⑦ D．①③④⑤⑦5．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②⑤D．③④6．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应7．下列说法正确的是（）A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子C．元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素种类最多的一族D．元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素8．下列有关化学键的叙述，不正确的是（）A．非金属元素构成的单质中一定存在共价键B．由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．化学键断裂，不一定发生化学变化9．有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．A．全部正确 B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧10．已知反应2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol﹣1，其反应机理如下：①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．该反应的焓变等于akJ•mol﹣1D．反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）11．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．电子移动方向是由a极流向b极C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D．b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S12．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L 时，所需反应的时间为（）A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 sB．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强C．②、③处于同一周期D．④元素的气态氢化物沸点大干⑦元素的氢化物14．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应m A（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是（）①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率V A：V B：V C：V D=m：n：p：q．A．只有③④B．②③④ C．①②③④D．①②③④⑤15．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1C．若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率D．当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡16．已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJ•mol﹣1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJ•mol﹣117．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（）A．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R＞WD．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应18．己知热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO （g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H 1=+218.4kJ/mol （反应I）CaSO4（s）+4CO （g）⇌CaS （s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ/mol（反应II）假设某温度下，反应I的速率（v1）大于反应II的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A． B．C．D．19．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（）A．W的单质的熔点最高B．X元素的非金属性最强C．最高价氧化物的水化物按酸性增强碱性减弱的顺序是YZWXD．Z的原子半径最大20．把下列四种X溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃l0mL 5mol/L的X溶液C．20℃30mL 2mol/L的X溶液 D．10℃l0mL2mol/L的X溶液21．为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图2装置可测定反应产生的气体体积D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位22．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象．下列说法不正确的是（）A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的B．纵坐标为v（H+）的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3﹣的物质的量的减小值23．当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B⇌3C．10℃时，反应率v （B）=0.3mol/（L•s）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（）A．4 B．3 C．3.5 D．2.524．绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】﹣氧气燃料电池”的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大C．当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2LD．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+ 25．如图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（）A．反应速率：v（B）＞v（A）B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时的压强：P B=P AD．平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率二、非选择题（本题包括3小题，共40分）26．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族．C 与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是；（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为；（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e﹣稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程；（4）E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：正极．（5）比较E、F的非金属性强弱：E F（填大于或小于）．写出可以验证该结论的一个化学方程式：．27．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，仍存在的缺陷是．（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H 的关系为：△H1△H（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：．又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度e．实验当天气温较高．28．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为；正极分压式为．（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是．A．通过缩小容器的容积增大压强B．及时将氨液化分离出去C．适当升温D．添加合适的催化剂E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为；②H2的平衡转化率为；（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol﹣1③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式．2015-2016学年辽宁省鞍山一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，1-15题，每小题2分；16-25题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．．有机物都不溶于水，且易燃，受热易分解B．．有机物只能从有机生命体中获得C．．组成中仅含C、H两种元素的有机物都叫做烃D．.有机物种类繁多的主要原因是碳原子之间的连接方式不同【分析】A、有机物中有部分溶于水，如低碳数的醇；B、无机物也可以转化为有机物；C、组成中仅含C、H两种元素的有机物都叫做烃；D、有机物种类繁多的主要原因是碳成4键，可以是单键、双键、三键、碳链、碳环，有同分异构体．【解答】解：A、有机物中有部分溶于水，如低碳数的醇，故A错误；B、无机物也可以转化为有机物，如碳化钙和水反应生成乙炔，氰酸铵可以转化为尿素，故B错误；C、组成中仅含C、H两种元素的有机物都叫做烃，故C正确；D、有机物种类繁多的主要原因是碳成4键，可以是单键、双键、三键、碳链、碳环，有同分异构体，故D错误．故选C．2．下列化学用语书写正确的是（）A．作为相对原子质量标准的原子 CB．氯化镁的电子式：C．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：D．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O【分析】A．作为相对原子质量标准的碳是质量数为12的碳原子；B．根据晶体类型判断氯化镁为离子化合物，存在离子键，从而写出电子式；C．氯化氢是共价化合物，不存在离子键；氯原子的电子式多1个电子；D．HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键．【解答】解：A．作为相对原子质量标准的原子，故A错误；B．氯化镁为离子化合物，阴阳离子间的作用力是离子键，电子式为，故B正确；C．氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故C错误；D．HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误；故选B．3．下列说法正确的是（）A．、互为同位素B．H2O、D2O、T2O的化学性质不同C．和是两种不同结构D．白磷与红磷互为同素异形体【分析】A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B．H2O、D2O、T2O是同种物质，化学性质相同；C．二溴甲烷具有甲烷的结构特点，为四面体结构，不存在同分异构体；D．同种元素形成的结构不同的单质互称同素异形体．【解答】解：A．、是单质，不是原子，所以不是同位素，故A错误；B．H2O、D2O、T2O是同种物质，它们的化学性质相同，故B错误；C．二溴甲烷具有甲烷的结构特点，为四面体结构，所以和是同种物质，故C错误；D．红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故D正确；故选D．4．下列说法不正确的是（）①放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生④101KPa下1molC（s）和2molC（s）的燃烧热不同⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关．A．除②外B．全部 C．③⑤⑦ D．①③④⑤⑦【分析】①反应速率是单位时间内物质浓度变化计算，与吸热放热无直接关系；②化学反应的过程是旧键断裂，新键形成的过程，成键、断键都有能量变化；③化学反应发生的条件与反应的热效应无关；④燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少、物质的状态等有关；⑥反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关；⑦盖斯定律实质是化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关．【解答】解：①反应速率是单位时间内物质浓度变化计算，与吸热放热无直接关系，放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故①错误；②化学反应的过程是旧键断裂，新键形成的过程，成键、断键都有能量变化，所以说任何化学反应都有能量变化，故②正确；③有些放热反应需要加热才能发生，如：铝热反应需在高温下反应，有些吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下反应，故③错误；④燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量，与可燃物的多少无关，故④错误；⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少、物质的状态等有关，故⑤错误；⑥△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故⑥错误；⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同，故⑦错误；故选A．5．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②⑤D．③④【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．【解答】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，故选C．6．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应【分析】原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，结合负极发生氧化反应、负极金属活泼等来解答．【解答】解：由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，A．由图可知电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向应该为Y→外电路→X，故A 错误；B．X为原电池的负极，Y为正极，则X应为Zn，故B错误；C．两个电极都是金属，X为负极，则X的活动性比Y强，故C正确；D．X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应，故D错误；故选C．7．下列说法正确的是（）A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子C．元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素种类最多的一族D．元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素【分析】A．L层上的电子数为奇数的原子，只有2个电子层；B．原子最外层有两个电子，可能为He或某些过渡金属元素；C．ⅢB族含锕系和镧系，元素种类最多；D．副族和第ⅤⅢ族为过渡元素．【解答】解：A．L层上的电子数为奇数的原子，只有2个电子层，一定为第二周期的主族元素，故A正确；B．原子最外层有两个电子，可能为He或某些过渡金属元素，不一定为第IIA元素的原子，故B错误；C．ⅢB族含锕系和镧系，是元素种类最多的一族，故C错误；D．副族和第ⅤⅢ族为过渡元素，均为金属元素，而金属和非金属交界线附近的元素具有金属性和非金属性，故D错误；故选A．8．下列有关化学键的叙述，不正确的是（）A．非金属元素构成的单质中一定存在共价键B．由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．化学键断裂，不一定发生化学变化【分析】A．非金属元素构成的单质中不一定存在化学键；B．不同种元素之间形成的共价键一定是极性共价键，不同的原子可能是同一元素；C．离子化合物中可能含有共价键；D．化学键断裂和形成同时发生才能发生化学变化．【解答】解：A．非金属元素构成的单质中不一定存在化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；B．不同种元素之间形成的共价键一定是极性共价键，不同的原子可能是同一元素，故B正确；C．一种化合物中可能存在两种化学键，如NaOH中含有离子键和共价键，但属于离子化合物，故C正确；D．化学键断裂和形成同时发生才能发生化学变化，故D正确；故选A．9．有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．A．全部正确 B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧【分析】①碱金属单质熔沸点随原子序数递增乙醇降低，密度增大，卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高，密度增大；②F原子是9号元素次外层电子数为2；③碱金属金属性依次增强，加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等；④同主族非金属性依次减弱，和氢气化合越来越难；⑤非金属性强弱依据的是最高价含氧酸的酸性越强非金属性越强；⑥只有密度比没有大的金属才能保存在煤油中；⑦F、Cl、Br、I原子序数逐渐增大，电子层数依次增大，非金属性逐渐减弱；⑧碱金属的碳酸盐不易分解．【解答】解：①碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大；卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高，密度增大，故①错误；②F原子是9号元素次外层电子数为2，最外层为7，Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8，故②错误；③碱金属金属性依次增强，加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，故③错误；④砹是原子序数最大的卤族元素，At与H2化合最难，故④错误；⑤F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，但HF、HCl、HBr、HI酸性递增，故⑤错误；⑥Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应用石蜡固封，故⑥错误；⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，故⑦正确；⑧氧化铯是活泼金属氧化物和二氧化碳易发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，故⑧正确；故选B．10．已知反应2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol﹣1，其反应机理如下：①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．该反应的焓变等于akJ•mol﹣1D．反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）【分析】A、反应速率主要取决于慢的一步；B、NOBr2是中间产物；C、焓变等于反应物的总能量一生成物的总能量；D、速率之比等于对应物质的化学计量数之比．【解答】解：A、反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于①的快慢，故A 错误；B、NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B错误；C、焓变等于反应物的总能量一生成物的总能量，不等于活化能，故C错误；D、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2），故D正确；故选D．11．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．电子移动方向是由a极流向b极C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D．b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S【分析】A、装置图分析可知是原电池反应原理；B、原电池中电子从负极沿外电路流向正极；C、水的导电性差和锂发生反应；D、b电极为正极，得到电子发生还原反应；【解答】解：A、装置图分析可知是原电池反应原理，是化学能转化为电能的装置，故A正确；B、原电池中电子从负极沿外电路流向正极，原电池中a为负极，是由a极流向b极，故B 正确；C、水的导电性差和锂发生反应，不符合原电池的反应原理，故C错误；D、b电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S，故D正确；故选C．12．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L 时，所需反应的时间为（）A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s【分析】若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，以此来解答．。
辽宁省鞍山市第一中学高中化学 第一章 原子结构与性质
第二节原子结构与元素性质（第2课时）
二、元素周期律
1、第一电离能(I1)
、、原子电子转化为所需要的最低能量叫做第一电离能。
电离能特点：
(1) I1越小，说明原子气态时越失去电子
(2) 同周期元素，I1呈趋势
反常的有：
原因是：
(3) 同主族元素，I1呈趋势
(4) 同元素：①I1 I2 I3 I4；见教材P18
②电子层(n)同，I相差， n不同， I相差。
注意：①测定电离能，证明核外电子是的。
②第一电离能的周期性变化是周期性变化的必然结果。
2、电负性
键合电子：原子中用于的电子。
电负性：描述不同元素的原子的大小。
电负性的原子，对键合电子的吸引力。
电负性规律：
（1）同周期: 从左到右（稀有气体除外），电负性。
（2）同主族: 从上到下（稀有气体除外），电负性。
（3）金属的电负性一般，电负性越金属性越；
非金属的电负性一般，电负性越非金属性越，
最大为，其次为；
电负性为左右，既有金属性又有非金属性。
电负性应用:
①判断强弱
②判断化合物中元素价态：电负性大的为，小的为
③判断化学键类型：电负性相差，通常形成；电负性相差，通常形成。
3、对角线规则
在元素周期表中，某些与 (如下图)的有些性质是，称为“对角线规则”。
写出氢氧化铍分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子
方程式：
阅读：科学史话 P20~21。
辽宁省鞍山市第一中学2015-2016学年高中化学人教版必修一课件第四章第三节硫及硫的氧化物1
二、二氧化硫的性质 1、物理性质
无色、气体、刺激性气味、有毒、 易溶于水（常温常压 1∶40） 密度比空气大、 易液化（－10℃）
2、化学性质
⑴ 酸性氧化物 与水反应生成酸
SO2＋H2O H2SO3（亚硫酸）
H2SO3：二元中强酸，酸性＞碳酸 不稳定 易分解
（3） 与碱性氧化物反应： CaO ＋ SO2 ＝Ca2SO3
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
自学内容 硫元素的存在：
游离态：存在于 火山喷口 或 地壳岩层 ， 化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 形式存在， 如硫铁矿（ FeS2 ）、黄铜矿（ CuFeS2 ）、石膏（ CaSO4.2H2O ） 和芒硝（ Na2SO4·10H2O ）等。
一、硫单质的性质 1、硫的物理性质
二、二氧化硫的性质 2、化学性质 （2） 漂白性 使品红褪色，加热恢复红色
漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无 色物质，如果一加热，就会还原出原来的颜色。
是暂时漂白。
工业上用SO2漂白 纸浆、毛、丝、草帽等 ，还 用于杀菌、消毒
二氧化硫
次氯酸
漂白原理
化合反应
氧化反应
紫色石蕊 试液
漂白效果
黄色晶体，俗称硫磺、
不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2的固体
2、硫的化学性质 ⑴ 与非金属的反应
一、 硫单质的性质 2、硫的化学性质 ⑴ 与非金属的反应
H2＋S＝△ H2S S＋O2点＝燃 SO2
空气中，淡蓝色火焰 纯氧中，明亮的蓝紫色火焰
硫 与 铁 的 反 应
一、硫单质的性质 2、硫的化学性质 （2） 与金属的反应
辽宁省鞍山一中2015_2016学年高一化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年辽宁省鞍山一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分）1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．2．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物．A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦4．对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）A．A B．B C．C D．D5．在常温常压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO2，在混合气体中CO和H2的体积比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．任意比6．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2 B．3 C．4 D．57．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mol e﹣发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：18．下列有关说法正确的是（）A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B．冰水混合物是一种分散系C．分散系有的是纯净物有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式9．下列试验操作中，正确的是（）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D．向Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的CI﹣10．关于0.1mol/L H2SO4溶液的叙述中错误的是（）A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L二、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）11．下列说法中不正确的有几个（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．A．2 B．3 C．4 D．512．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥13．在标况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（）A．22.4升B．44.8升C．11.2升D．4.48升14．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9mol•L﹣1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L﹣1，只有当22.4L（标况）氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L15．下列说法中正确的是（）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO2+4中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4氧化性一定很强16．下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是（）A．NaOH和CH3COOH OH﹣+H+=H2OB．过量的CO2与NaOH溶液 CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2++SO42+=Ba SO4D．NaHS+HCl=NaCl+H2S HS++H+=H2S17．下列叙述中，正确的是（）A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下某气体的体积是22.4L，可认为该气体的物质的量约是1molC．在20℃时，1mol任何气体的体积总比22.4L大D．1mol H2和O2的混合气体的质量可能为34g18．用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：119．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）（混合体积看成两液体体积之和）A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L20．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（）A．K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+21．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol22．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：223．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（）A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O24．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③25．下列叙述正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3D．已知还原性：Fe2+＞Br﹣，可知反应2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2不易进行三、填空题（共35分）26．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1．某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图2所示：已知②中发生反应的化学方程式为 Cl2+2KI═2KCl+I2回答下列问题：（1）写出提取过程①、③中实验操作名称：①，③．（2）四氯化碳是色、密度比水的液体．F中下层液体的颜色为色，上层液体中溶质的主要成分为．（3）从F中的下层液体中得到固态碘还需进行的操作是．（4）在灼烧过程中，使用到的（除泥三角外）实验仪器有（填写序号）．A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳 D．蒸发皿E．酒精灯．27．某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：（1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为g．（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1﹣2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2﹣3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为（填序号）（3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是（填序号，下同）：对所配溶液物质的量浓度无影响的是．①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线③容量瓶使用前未进行干燥④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．28．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为：，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热，制得的分分散系中分散质粒子直径大小为．（2）向（2）中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是．②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的离子方程式为．29．现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L．回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为．（2）混合气体中碳原子的个数为（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）．（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行）．①气球中收集到的气体的摩尔质量为．②气球中收集到的气体中，电子总数为（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）．③气球中的体积为L．30．若mg Cu与含n mol HNO3的溶液反应，当铜和HNO3恰好均完全消耗，发生的反应有：①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O②Cu+ HNO3= Cu（NO3）2 NO+H2O（配平该方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目）则被还原HNO3的物质的量一定是（用m和n表示）2015-2016学年辽宁省鞍山一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分）1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．【解答】解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．故选：B．【点评】本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．利用化学方法分离就是发生化学变化．2．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子【考点】原电池和电解池的工作原理；电解质溶液的导电性．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流．【解答】解：A、NaCl是强电解质，故A错误；B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；C、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；D、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电解池的构成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识，注意知识的迁移应用能力的培养是关键，难度中等．3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物．A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质．【解答】解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性，故选：B．【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．4．对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．浓硫酸有腐蚀性；B．二氧化碳不能燃烧；C．白磷有毒；D．硝酸铵易爆炸．【解答】解：A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；B．二氧化碳不能燃烧，不是易燃气体，故B正确；C．白磷有毒，是剧毒品，故C错误；D．硝酸铵易爆炸，是爆炸品，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．5．在常温常压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO2，在混合气体中CO和H2的体积比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．任意比【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】CO、H2燃烧的方程式为：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，由方程式可知2molCO 反应消耗1mol氧气、2molH2反应也消耗1mol氧气，所以H2和CO的总体积为消耗氧气的体积的2倍．【解答】解：CO、H2燃烧的方程式为：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，由方程式可知2molCO反应消耗1mol氧气、2molH2反应也消耗1mol氧气，所以H2和CO的总体积为消耗氧气的体积的2倍，在混合气体中CO和H2的体积比为任意比均符合，故选：D．【点评】考查混合物的有关计算，难度不大，根据方程式判断混合气体的总物质的量为消耗的氧气的物质的量的2倍是解题关键．6．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值．【解答】解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得：a=4故选C．【点评】本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．7．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mol e﹣发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1【考点】氧化还原反应的计算．【专题】计算题．【分析】NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，以此解答．【解答】解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比．8．下列有关说法正确的是（）A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B．冰水混合物是一种分散系C．分散系有的是纯净物有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A、氯化钠溶液是分散系；B、冰水是纯净物；C、分散系是混合物；D、分散质为固体、液体、气体，分散剂为固体、液体、气体，组合分析判断；【解答】解：A、氯化钠溶液均一稳定透明，是氯化钠和水形成的分散系，故A错误；B、冰水是纯净物，不是分散系，故B错误；C、分散系都是混合物，故C错误；D、分散质为固体、液体、气体，分散剂为固体、液体、气体，组合分析，分散系的组合有9种方式，故D正确；故选D．【点评】本题考查了分散系的标志区别，组成判断，性质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．9．下列试验操作中，正确的是（）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D．向Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的CI﹣【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．有些胶粒不带电；B．溶液和胶体都能透过滤纸；C．胶粒不能透过半透膜；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．【解答】解：A．有些胶粒不带电，不发生电泳，故A错误；B．溶液和胶体都能透过滤纸，无法除去，故B错误；C．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可净化胶体，故C正确；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉，不能除杂，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意基础知识的积累，注意除杂不能引入新的杂质．10．关于0.1mol/L H2SO4溶液的叙述中错误的是（）A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．根据n=cV=计算；B．c（H+）=2c（H2SO4）；C．根据溶液为均一、稳定的分散系进行判断；D．根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算．【解答】解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正确；B．c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；C．溶液为均一、稳定的分散系，从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度应为0.1mol/L，故C错误；D．取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为=0.01mol/L，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．二、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）11．下列说法中不正确的有几个（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．A．2 B．3 C．4 D．5【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题．【分析】①非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；②依据电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；③依据非金属石墨、金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；④能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；⑤依据电解质与溶液导电的关系进行解答．【解答】解：①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸只有乙酸分子，不能导电，故③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，属于盐，故④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；故选D．【点评】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度不大．12．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题．【分析】①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．【解答】解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．13．在标况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（）A．22.4升B．44.8升C．11.2升D．4.48升【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器的质量为xg，则存在=，x=59.5g，则氯气质量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，根据V=nV m计算容器体积．【解答】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器的质量为xg，则存在=，x=59.5g，则氯气质量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，容器体积V=nV m==4.48L，故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确相同条件下不同气体体积之比等于其物质的量之比是解本题关键，题目难度不大．14．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9mol•L﹣1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L﹣1，只有当22.4L（标况）氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、物质的量的单位是mol；B、根据气体摩尔体积的使用条件及物质的量浓度公式中体积指溶液体积不是溶剂体积分析；C、根据溶液中阴阳离子所带电荷相等分析；D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度相同，与溶液的体积无关．【解答】解：A、物质的量的单位是mol不是mol/L，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能使用；C=中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，故B正确；C、如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl﹣的物质的量浓度，故C错误；D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了有关物质的量浓度的知识，难度不大，明确温度一定时，饱和溶液的物质的量浓度一定，与溶液的体积无关．15．下列说法中正确的是（）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO2+4中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4氧化性一定很强【考点】氧化还原反应．【专题】常规题型；氧化还原反应专题．【分析】A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性；B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性．。
辽宁省鞍山市第一中学高中化学 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(第1课时)学案(无答案)新人
第一章原子结构和性质（第一课时）人类认识原子的历史进程：（见第4页前）
第一节原子结构
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
2. 是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。
3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅种。
二、能层与能级
1、能层: 在含有的原子里,电子分别在不同的区域内运动,这种不同的区域称为
离核越近：能量
2.能级：
在多电子原子中，同一能层的电子，，还可以将它们分为不同的能级．
3.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数
能层(n)一二三四五六七
能层 1 2 3 4 5 …n
符号…
最多电
子数
学与问
1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）之间存在什么关系？
2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）之间存在什么关系？
3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电子数是否相同？
小结：
1.每一能层中，能级符号的顺序
是
2.任意能层总是从能级开始，且能级数=
例:第三能层有能级，分别是。
3.以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依次为。
即:s、p、d、f……可容纳的电子数依次为。
2015-2016学年高一生物人教版必修1学案：第二章 第4节 细胞中的糖类和脂质
第4节细胞中的糖类和脂质目标导航 1.通过材料分析，概述糖类的种类和作用。
2.结合生活实例，简述脂质的种类和作用。
3.综合分析各类大分子物质和单体的关系，说明生物大分子以碳链为骨架。
一、细胞中的糖类1.元素组成和功能(1)元素组成：C、H、O。
(2)功能：细胞中主要的能源物质。
2.分类(1)单糖①含义：不能水解的糖类。
②种类：葡萄糖、果糖、半乳糖、核糖和脱氧核糖，其中葡萄糖是细胞生命活动所需要的主要能源物质。
(2)二糖观察图示：写出上述二糖的名称和分布：a.名称：蔗糖，分布：甘蔗和甜菜中含量丰富。
b.名称：乳糖，分布：人和动物乳汁中含量丰富。
c.名称：麦芽糖，分布：发芽的小麦等谷粒中。
(3)多糖二、细胞中的脂质1.脂质的元素组成及性质(1)元素组成：主要是C、H、O，一些还含N、P；特点：相对于糖类，脂质分子O含量低，H含量高。
(2)性质：脂质通常不溶于水，而溶于有机溶剂。
2.脂质的分类和功能(1)脂肪除是细胞内良好的储能物质外，还具有保温、缓冲和减压的作用。
(2)磷脂是构成细胞膜和细胞器膜的主要成分。
(3)固醇类物质包括胆固醇、性激素和维生素D等。
维生素D能有效地促进人和动物肠道对钙和磷的吸收。
三、生物大分子以碳链为骨架1.多糖、蛋白质、核酸等生物大分子都是由许多基本的组成单位连接而成的，这些基本单位称为单体，这些生物大分子称为单体的多聚体。
2.每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。
3.常见几种多聚体的单体判断正误：(1)构成纤维素的单体是葡萄糖和果糖。
()(2)葡萄糖和麦芽糖可被水解，蔗糖和乳糖水解的产物都是葡萄糖。
()(3)淀粉可以用斐林试剂鉴定并呈现蓝色。
水浴加热条件下，蔗糖与斐林试剂发生作用生成砖红色沉淀。
()(4)相对于糖类，脂质分子O 含量低，H 含量高。
( ) (5)脂质的作用是保温、缓冲、减压。
( ) (6)性激素的化学成分是脂质。
( ) (7)核酸的单体是氨基酸。
辽宁省鞍山市第一中学等六校2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
第I 卷（选择题，共50分）每小题只有一个选项符合题意（1～10每小题2分，11～20 每小题3分，共50分）1．下列物项属于非电解质的是（）A．SO3B．BaSO4C．Cl2D．CH3COOH2．现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液②35％的乙醇溶液③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华D．蒸馏、分液、萃取3．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料4．下列说法正确的是（）A．通直流电后，溶液中溶质分子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动B．向Fe(OH)3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀C．硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子运动无规则5．下列说法正确的是（）A．水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得2mol某气体体积为44．8L，则测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．以下关于硅及其化合物的描述正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅也可以与盐酸反应7．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。
下列关子①和②的说法正确的是（）A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同8．如图表示ag O2与a gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )A．C2H4(气) B．CH4C．CO2D．NO9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2Al(OH)3+3H2↑C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-==NH3·H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O=2Mn2++5O2↑+8H2O10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．2．0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-B．2．0mol/LNaAlO2溶液：Cl-、HCO3-、K+、ClO-C．某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42-、Mg2+、Cl-D．c(C1O)=2．0mol/L的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-11．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu2P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物质的量为（）A．2/5mol B．4/5mol C．6/5mol D．22/5mol12．将一定量的Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状祝下得到1．008L混合气体，将混合气体收集并干燥后，用电火花引燃混合气恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（）A．2:1 B．l:2 C．l:1 D．3:l13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
辽宁省鞍山市第一中学高中化学2.2离子反应学案1(无答
离子反应一、电解质和非电解质1、电解质⑴定义：①使用范围：②前提条件：③必须是电离出自由移动的离子导电例如: CO2、 SO2、 SO3、 NH3电解质H2CO3、H2SO3、 H2SO4、 NH3·H2O 电解质⑵常见的电解质①②③[练习1]判断对错：（）A 铁能导电，所以铁是电解质（）B 氯化钙溶液能导电，所以氯化钙溶液是电解质（）C 固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质（）D 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质（）E 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质2、非电解质⑴定义：①使用范围：②前提条件：⑵常见的非电解质①②③[练习2]指出下列物质：属于电解质属于非电解质H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4、Cu、盐酸、CH3COOH[思考]影响电解质溶液导电能力强弱的因素[思考]单位体积内溶质数目相同的条件下：为什么CH3COOH溶液、氨水、HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液的导电能力不同？3、电解质的分类依据电解质溶于水是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质（1）强电解质：溶于水电离的电解质强电解质在水溶液中存在的微粒为：常见的强电解质：（2）弱电解质：溶于水电离的电解质弱电解质在水溶液中存在的微粒为：常见的弱电解质：[练习3]下列物质哪些能导电：哪些是电解质：哪些是强电解质电解质：哪些是弱电解质电解质：哪些是非电解质：(1) 金属铜 (2) 固态NaCl (3) CO2 (4) H2SO4 (5) 碳棒 (6) 酒精水溶液(7) KOH水溶液(8) 熔融状态的KNO3(9) 葡萄糖 (10) O2 (11)HCl气体(12)液态HCl (13)盐酸(14)CO (15)纯水(16)CH3COOH (17)Cu(OH)2（18）BaSO44、电离方程式⑴强电解质用号、弱电解质用号连接分子和离子⑵多元弱酸电离，所以电离方程式写，以为主⑶多元弱碱电离，但电离方程式写完[练习4]写出下列物质的电离方程式：HCl：Ba(OH)2：FeCl3：NH3·H2O：。
【人教版】辽宁省鞍山市第一中学高一化学必修二：学案全集
核素1、质量数忽略 的质量，将核内所有质子和中子的 相加，所得的数值叫做质量数质量数（A ）= + 2、原子组成的表示方法练习（1）（2）判断：任何微粒都有：质子（ ）、电子（ ）、中子（ ）（3）1mol 下列物质的质量分别为：H 2O ：D 2O ： T 2O ： 3、核素和同位素 核素：把具有 的一种原子叫做核素 同位素： 注意：（1）同位素 性质基本相同， 性质不同（2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用测定一些文物的年代，用于制造氢弹，利用育种，治疗癌症和肿瘤，制原子弹、核反应堆原料。
4、相对原子质量（1）原子的相对原子质量（2）原子的近似相对原子质量（3）元素的相对原子质量（4）元素的近似相对原子质量练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（）2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是碱金属元素课前1、写出下列化学方程式钠与氧气常温：钠与氧气加热：钠和水（滴加酚酞）：反应：现象：2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。
（写在书上）课上1、碱金属元素符号：名称：2、碱金属结构和性质的相似性和递变性元素金属性强弱的判断依据：3、碱金属与氧气的反应4、碱金属与水的反应5、碱金属物理性质上的相似性和递变性卤族元素课前1、阅读第八页资料卡片，总结卤素单质物理性质的相似性和递变性2、卤族元素符号及名称3、根据教材P7页卤素原子的结构，推测其结构及化学性质上的相似性和递变性课上1、卤素结构和性质的相似性和递变性元素非金属性强弱的判断依据：2、卤素单质化学性质的相似性卤素单质都可以和等反应，都能够体现性3、卤素单质化学性质的递变性（从氟到碘）氧化性：（1）卤素单质与金属（2）卤素单质间的置换（3）卤素单质与氢气的反应（4）卤素单质和水4、小结元素的性质与原子结构有关，主要与原子核外电子的排布，特别是有关。
学年高一化学人教版必修1教案：4.2《氯气》第一课时 Word版含答案
必修一第四章第二节：富集在海水中的元素——氯第一课时知识与技能：介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。
熟悉氯原子的机构特点和化学特性。
掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。
熟悉燃烧的新的定义。
掌握液氯与氯水的区别，和成分。
熟练掌握次氯酸的特性。
过程与方法：进行交流，引出氯在高中的重要性。
首先检查学生的预习情况，进而引出氯的物理性质。
介绍原子结构和化学特性，引出与金属的反应。
通过与氢气的燃烧，引出燃烧的定义。
以试验的视频为基础，介绍氯气与水的反应和次氯酸的热性与应用。
情感态度价值观：透过大家喜欢的元素的讨论，吸引学生的兴趣。
教学重点：氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。
教学难点：氯水的性质及漂白原理；氯气的实验室制法。
教学过程：［引入］据有关新闻报道：位于重庆市江北区的重庆天原化工总厂于2004年4月15日晚发生氯气泄漏事件，16日凌晨发生局部爆炸，事故造成7死3伤及国家财产的重大损失。
那么，氯气是一种什么样的气体，它的泄漏为什么会造成如此严重的后果？今天我们就来讨论这种特殊的气体。
［板书］第二节富集在海水中的元素——氯［阅读教材，教师点拨］学生按以下提纲阅读课本3分钟，然后上台演示或回答问题。
［板书］一、氯的原子结构1.学生简述氯气的发现过程；2.学生演板：画出氯原子的结构示意简图；3.根据氯原子的结构说明氯在自然界为什么不能以游离态形式存在。
［板书］二、氯气的物理性质学生观察瓶内氯气颜色状态，复习闻有关毒气的方法，分组讨论：1.在日常生活中，你了解有关氯气的知识有哪些？2.根据你的预习，请概括氯气的物理性质。
［教师点拨］与上述氯气泄漏事件相呼应，点评氯气的相关性质。
并以此引入氯气化学性质的教学过程。
［板书］三、氯气的化学性质［教师讲述］——演示文稿：1.氯气与金属的反应(大多数金属都能在氯气中燃烧)。
2Fe＋3Cl2==2FeCl3Cu＋Cl2==CuCl22Na＋Cl2==2NaCl2.氯气与非金属的反应。
辽宁省鞍山市第一中学高中化学四学案 第二章 第四节 《化学反应进行的方向》
第四节化学反应进行的方向学案一、自发过程和自发反应1。
自发过程：_____________________________________________________________________________________________________________2. 自发反应:_____________________________________________________________________________________________________________ 注：自发过程不一定是自发反应；非自发过程不等于不能进行，而是不能自发进行。
规律：体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象。
二、自发反应的判断1.焓判据（△H)放热反应中体系能量______，因此具有自发进行的倾向。
但是有些吸热反应也可以自发进行。
结论：△H_____O 反应有自发进行的倾向；但自发反应不一定△H_____O.2。
熵判据(△S）(1)熵①定义：表征微观状态混乱（无序)程度的物理量。
②符号：S③单位：J/(mol·K)体系越混乱，熵越________.（2）熵规律同一物质：S(s) ______S（l）______S（g）；气体分子总数增加的反应，一定是熵______的反应（3)熵增原理：________________________________________________________________________________________________________ ______结论：△S_____O 反应有自发进行的倾向；但自发反应不一定△S_____O3. 反应进行方向的判断方法:复合判据体系自由能变化（△G）-—较能量判据和熵判据更为可靠△G =∆H—T∆S，若△G____0 反应能自发进行若△G____0 反应达到平衡状态若△G____0 反应不能自发进行注意：（1)复合判据（自由能变化△G)将更适合于所有的过程(2）过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。
辽宁省鞍山市第一中学高中化学四学案 第二章 第三节 等效
《等效平衡在化学平衡中的应用》学案1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强) ，与途径,2.建立平衡状态有3条途径：一、等效平衡含义对于同一个可逆反应,在相同的条件下（),只是起始加入物质的情况，达到平衡后,任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数、质量分数）均，这样的化学平衡互称为等效平衡二、等效平衡基本模式：1、等温等容条件下(1）反应前后气体计量数之和不相等的反应判断方法：一边“归零"通过化学方程式中的计量数，把不同的起始状态，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的物质的量数值与原平衡，则两平衡是等效平衡。
结果:例题分析1、在一定温度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应: 2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=___________.（2）若a=0。
5，则b=_________，c= _________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）:______，_____（2)反应前后气体计量数之和相等的反应判断方法:一边“归零"通过化学方程式中的计量数，把不同的起始状态，换算成同一边物质(反应物一边或生成物一边)，如果各反应物或生成物，则两平衡是等效平衡。
结果：例题分析：可逆反应A(g)＋B(g）2C（g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时,C 的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%,则m和n的关系正确的是A．m＞n B．m＜n C．m＝n D．无法比较2、等温等压条件下不同的起始状态，可以把一边“归零”通过化学方程式中的计量数，把不同的起始状态,换算成同一边物质(反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物，则两平衡是等效平衡。
辽宁省鞍山市第一中学高中化学4.4氨硝酸硫酸硫酸学案1
硫酸三、硫酸1、物理性质：2、化学性质（1）稀硫酸----具有酸的通性（自己举例写反应）①与指示剂②与碱及碱性氧化物③与金属反应④与盐的反应⑵浓硫酸----氧化性酸①浓硫酸与金属的反应钝化：②浓硫酸与非金属的反应③浓硫酸的脱水性与吸水性：吸收混合物中水的性质，用于干燥剂：使有机物中氢氧元素按照水的比例脱去的性质3、用途①重要化工原料：炸药、农药、染料、化肥、硫酸盐、精炼石油、酸洗金属、制挥发性酸②实验室：重要试剂巩固习题1、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的氢离子浓度为0.1mol/L，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 97.5 gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3 mol电子2、一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．试回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：___________________________________________(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________．(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________(4)D中浑浊消失的离子方程式为________________________________。
鞍山一中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷 含解析
2016-2017学年辽宁省鞍山一中高一(上）期中化学试卷一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离( ）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A．B．C．D．4．己知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（）A．该反应是置换反应B．该反应中FeCl3作还原剂C．还原性：Cu＞Fe2+D．氧化性：CuCl2＞FeCl35．两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为( )A．1:1 B．1:2 C．2：1 D．4：16．下列物质一定属于混合物的是( )A．固态物质 B．含多种元素的物质C．液态物质 D．没有颜色的溶液7．已知1。
505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol8．科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．0。
5L 1mol/L FeCl3溶液与0。
2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（)A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：310．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ）A．K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣B．SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+ C．Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣D．H+、Na+、NO3﹣、Fe2+ 11．分类是学习和研宄化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根椐丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物．A．②③B．②④C．①②④D．②③④12．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质二、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分,共36分) 13．欲使0。
辽宁省鞍山市第一中学2015-2016学年高中化学人教版必修一课件第四章第三节硫及硫的氧化物2
四、硫化氢 1、物理性质： 颜色 无色 臭鸡蛋 气味
可以 溶于水
状态 气体 有毒 密度比空气 大 。
四、硫化氢
2、化学性质：
还原性 氧气足量 氧气不足
2H2S＋3O2点＝燃 2H2O＋2SO2 2H2S＋O2点＝燃 2H2O＋2S
与Cl2反应 H2S（氢硫酸）+Cl2=2HCl+S↓ H2S（气体）+Cl2=2HCl+S
五、二氧化硫的污染 ⑴ 二氧化硫的来源:
大多的二氧化硫都是因为对含硫矿石的冶炼、对化石燃 料的燃烧、或含硫酸、磷肥等生产的工业废气和机动车辆 的排气 ⑵ 酸雨的形成： ⑶ 酸雨的pH为 <5.6 ，正常雨水的pH为 5.6 ⑷ 酸雨的危害与酸雨的防治
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
-2
S
←→
0
S
←→
+4SFra bibliotek←→+6
S
SO2 中S的化合价是＋4价
SO2既有氧化性，又有还原性
二、二氧化硫的性质 2、化学性质
（3） 还原性 a．与非金属的反应
催化剂
2SO2＋O2 △
2SO3
SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX （X2：Cl2、Br2、I2）
Cl2水等
（4）氧化性
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O n（氧化产物）：n（还原产物）＝2:1
5、实验室制取 实验室中常用亚硫酸钠固体和一定浓 度的硫酸反应制取：
Na2SO3＋H2SO4＝SO2↑+Na2SO4+H2O
三、三氧化硫 1、物理性质： 无 色，标况下 晶 体 2、化学性质：酸性氧化物通性 与水反应：SO3 ＋ H2O=H2SO4 与碱性氧化物反应：CaO ＋ SO3 ＝Ca2SO4 与碱反应：SO3 ＋ 2NaOH=Na2SO4+H2O
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第四章第二节资源综合利用环境保护
【基础知识】
一、煤的综合利用
1．煤的组成：_____________________________________________________。
主要含有___________元素，还含有少量的等元素。
2．煤的综合利用主要是通过___________、___________和____________，获得洁净的燃料和多种化工原料。
(1)煤的干馏
①煤的干馏原理：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，是__________变化。
②煤干馏的主要产物和用途
煤的气化是。
煤气化的主要反应是______________________________________。
(3)煤的液化
煤的液化可分为和。
直接液化是_____________________________________________；
间接液化是_____________________________________________。
二、石油的综合利用
1．石油的成分：_____________________________________________________。
2．石油的分馏
(1)石油的分馏原理： _____________________________________________。
实验如图所示，将100 mL石油注入到蒸馏烧瓶中，再加入几片碎瓷片以防石油暴沸．然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分，就可以得到汽油和煤油．
(2)石油的分馏产物：、、、、等。
3．石油的裂化和裂解
(1)裂化的目的：。
(2)裂解的目的：。
(3)写出C16H34裂化和裂解的化学方程式
4. 其他的石油加工
石油经过催化重整，可以使链状烃转化为环状烃，获得苯、甲苯等重要化工基本原料。
三、天然气的综合利用
天然气主要成分是_______。
天然气是一种清洁燃料，可以直接用作燃料。
天然气更是一种重要的化工原料，主要用于_______和_______，通过化学变化形成____________________________。
【基础达标】
1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于加成反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．煤就是碳，属于单质
2．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( )
A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C．将煤变为煤饼作燃料
D．将石油裂解制得乙烯等化工原料
3．下列变化属于化学变化，且产物中有气体、液体、固体的是( ) A．石油分馏B．石油裂解
C．煤的干馏D．煤的气化
4．石油裂解的目的和原理是( )
A．使具有长链的烃深度裂化，断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃
B．使直链烃转化为芳香烃
C．避免炭化结焦
D．除去石油中的杂质
5．可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是( )
A．乙醇B．溴的四氯化碳溶液
C．NaOH溶液D．盐酸。