2014年成都中考化学二轮精品复习试卷：综合计算
2014年中考化学二轮专题检测：专题八 综合性计算
2014年中考化学二轮专题检测：专题八综合性计算1.（2013•厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
多次实验后，取平均值所得数据如下表：若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
2.（2013河北）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。
为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数。
3．（2013福建福州）用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放．若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t）（该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2）4．（2013湖南邵阳）取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：。
（2）混合物中铜粉的质量是。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程）5.（2013•赤峰）将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：（1）l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量。
（2）原混合物中氢氧化钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6.（2013湖北武汉）实验室新进一批块状大理石。
某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g。
样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为。
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
2014年四川省成都市中考数学试卷(附答案与解析)
数学试卷 第1页（共28页） 数学试卷 第2页（共28页）绝密★启用前四川省成都市2014年高中阶段教育学校统一招生考试数 学本试卷满分150分,考试时间120分钟.A 卷(共100分)第Ⅰ卷(选择题 共30分)一、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.在2-,1-,0,2这四个数中,最大的数是 ( ) A .2- B .1- C .0 D .22.下列几何体的主视图是三角形的是 ( )ABCD3.正在建设的成都第二绕城高速全长超过220公里,串起我市二、三圈层以及周边的广汉、简阳等地,总投资达到290亿元.用科学记数法表示290亿元应为 ( )A .829010⨯元B .929010⨯元C .102.9010⨯元D .112.9010⨯元 4.下列计算正确的是( )A .23x x x +=B .235x x x +=C .235()x x =D .632x x x ÷= 5.下列图形中,不是轴对称图形的是( )ABC D6.函数5y x =-中,自变量x 的取值范围是( )A .5x ≥-B .5x ≤-C .5x ≥D .5x ≤7.如图,把三角板的直角顶点放在直尺的一边上,若130∠=,则2∠的度数为 ( )A .60B .50C .40D .308.近年来,我国持续大面积的雾霾天气让环保和健康问题成为焦点.为进一步普及环保和健康知识,我市某校举行了“建设宜居成都,关注环境保护”的知识竞赛,某班学生的成绩统计如下：成绩(分) 60 70 80 90 100 人 数4 812 115则该班学生成绩的众数和中位数分别是( )A .70分,80分B .80分,80分C .90分,80分D .80分,90分 9.将二次函数223y x x =-+化为2()y x h k =-+的形式,结果为 ( )A .2(1)4y x =++B .2(1)2y x =++C .2(1)4y x =-+D .2(1)2y x =-+ 10.在圆心角为120的扇形AOB 中,半径6cm OA =,则扇形AOB 的面积是 ( )A .26π cmB .28πcmC .212πcmD .224πcm第Ⅱ卷(非选择题 共70分)二.填空题(本大题共4小题,每小题4分,共16分,请把答案填在题中的横线上)11.计算：|2|=- .12.如图,为估计池塘岸边A ,B 两点间的距离,在池塘的一侧选取点O ,分别取OA ,OB 的中点M ,N ,测得32m MN =,则A ,B 两点间的距离是 m .13.在平面直角坐标系中,已知一次函数21y x =+的图象经过111(,)P x y ,222(,)P x y 两点,若12x x ＜,则1y 2y (填“＞”“＜”或“=”). 14.如图,AB 是O 的直径,点C 在AB 的延长线上,CD 切O 于点D ,连接AD .若25A ∠=,则C ∠= 度.毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ _____________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------数学试卷第4页（共28页）三、解答题(本大题共6小题,共54分.解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤)15.(本小题满分12分,每题6分)(1)计算：0294sin30(2014π)2-+--.(2)解不等式组：315,2(2)7xx x-⎧⎨++⎩＞①＜②.16.(本小题满分6分)如图,在一次数学课外实践活动中,小文在点C处测得树的顶端A的仰角为37,20mBC=,求树的高度AB.(参考数据：sin370.60≈,cos370.80≈,tan370.75≈)17.(本小题满分8分)先化简,再求值：22(1)b ba b a b-÷--,其中31a=+,31b=-.18.(本小题满分8分)第十五届中国“西博会”将于2014年10月底在成都召开,现有20名志愿者准备参加某分会场的工作,其中男生8人,女生12人.(1)若从这20人中随机选取一人作为联络员,求选到女生的概率；(2)若该分会场的某项工作只在甲、乙两人中选一人,他们准备以游戏的方式决定由谁参加,游戏规则如下：将四张牌面数字分别为2,3,4,5的扑克牌洗匀后,数字朝下放于桌面,从中任取2张,若牌面数字之和为偶数,则甲参加,否则乙参加.试问这个游戏公平吗？请用树状图或列表法说明理由.19.(本小题满分10分)如图,一次函数5y kx=+(k为常数,且0k≠)的图像与反比例函数8yx=-的图象交于(2,)A b-,B两点.(1)求一次函数的表达式；(2)若将直线AB向下平移(0)m m>个单位长度后与反比例函数的图象有且只有一个公共点,求m的值.20.(本小题满分10分)如图,矩形ABCD中,2AD AB=,E是AD边上一点,1DE ADn=(n为大于2的整数),连接BE,作BE的垂直平分线分别交AD,BC于点F,G,FG与BE的交点为O,连接BF和EG.(1)试判断四边形BFEG的形状,并说明理由；(2)当AB a=(a为常数),3n=时,求FG的长；(3)记四边形BFEG的面积为1S,矩形ABCD的面积为2S,当121730SS=时,求n的值(直接写出结果,不必写出解答过程).B卷(共50分)一、填空题(本大题共5小题,每小题4分,共20分.请把答案填在题中的横线上)21.在开展“国学诵读”活动中,某校为了解全校1 300名学生课外阅读的情况,随机调查了50名学生一周的课外阅读时间,并绘制成如图所示的条形统计图.根据图中数据,估计该校1 300名学生一周的课外阅读时间不少于7小时的人数是.22.已知关于x的分式方程111x k kx x+-=+-的解为负数,则k的取值范围是.23.在边长为1的小正方形组成的方格纸中,称小正方形的顶点为“格点”,顶点全在格点上的多边形为“格点多边形”.格点多边形的面积记为S,其内部的格点数记为N,边界上的格点数记为L.例如,图中的三角形ABC是格点三角形,其中2S=,0N=,6L=；图中格点多边形DEFGHI所对应的S,N,L分别是.经探究发现,任意格点多边形的面积S可表示为S aN bL c=++,其中,,a b c为常数,则当5N=,14L=时,S=(用数值作答).数学试卷第3页（共28页）数学试卷 第5页（共28页） 数学试卷 第6页（共28页）24.如图,在边长为2的菱形ABCD 中,=60A ∠,M 是AD 边的中点,N 是AB 边上一动点,将AMN △沿MN 所在的直线翻折得到A MN '△,连接A C ',则A C '长度的最小值是 .25.如图,在平面直角坐标系xOy 中,直线32y x =与双曲线6y x=相交于A ,B 两点, C 是第一象限内双曲线上一点,连接CA 并延长交y 轴于点P ,连接BP ,BC .若PBC △的面积是20,则点C 的坐标为 .二、解答题(本大题共3小题,共30分.解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤)26.(本小题满分8分)在美化校园的活动中,某兴趣小组想借助如图所示的直角墙角(两边足够长),用28m 长的篱笆围成一个矩形花园ABCD (篱笆只围AB ,BC 两边),设m AB x =.(1)若花园的面积为2192m ,求x 的值；(2)若在P 处有一棵树与墙CD ,AD 的距离分别是15m 和6 m ,要将这棵树围在花园内(含边界,不考虑树的粗细),求花园面积S 的最大值.27.(本小题满分10分)如图,在O 的内接ABC △中,90ACB ∠=,2AC BC =,过C 作AB 的垂线l 交O于另一点D ,垂足为E .设P 是AB 上异于A ,C 的一个动点,射线AP 交l 于点F ,连接PC 与PD ,PD 交AB 于点G . (1)求证：PAC PDF △∽△； (2)若5AB =,AP BP =,求PD 的长；(3)在点P 运动过程中,设AGx BG=,tan AFD y ∠=,求y 与x 之间的函数关系式(不要求写出x 的取值范围).28.(本小题满分12分)如图,已知抛物线(2)(4)8ky x x =+-(k 为常数,且0k ＞)与x 轴从左至右依次交于A ,B 两点,与y 轴交于点C ,经过点B的直线y x b =+与抛物线的另一交点为D . (1)若点D 的横坐标为5-,求抛物线的函数表达式；(2)若在第一象限内的抛物线上有点P ,使得以A ,B ,P 为顶点的三角形与ABC △相似,求k 的值；(3)在(1)的条件下,设F 为线段BD 上一点(不含端点),连接AF .一动点M 从点A 出发,沿线段AF 以每秒1个单位的速度运动到F ,再沿线段FD 以每秒2个单位的速度运动到D 后停止.当点F 的坐标是多少时,点M 在整个运动过程中用时最少？毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ _____________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------数学试卷 第7页（共28页）数学试卷 第8页（共28页）四川省成都市2014年高中阶段教育学校统一招生考试数学答案解析A 卷 第Ⅰ卷一、选择题 1.【答案】D【解析】将各数在数轴上表示，通过数轴比较大小，其中最大的是2，故选D ． 【考点】有理数的大小比较 2.【答案】B【解析】观察四种几何体，可以判断主视图为三角形的为圆锥，故选B ． 【考点】简单几何体的三视图. 3.【答案】C【解析】科学记数法是将一个数写成10n a ⨯的形式，其中1||10a <<，n 为整数，a 是只有一位整数的数；当原数的绝对值10≥时，n 为正整数，n 等于原数的整数位数减1；当原数的绝对值小于1时，为负整数，n 的绝对值等于原数左起第一个非零数字前零的个数（含整数位上的零）.1029029 000 000 000 2.910==⨯亿，故选C ．【考点】科学记数法 4.【答案】B【解析】A ，B 为整式的加减运算，整式加减运算的实质为合并同类项，A 中两项不是同类项，不能合并，A 错误，B 正确；C 为幂的乘方，底数不变，指数应相乘，C 错误；D 为同底数幂的除法，同底数幂相除，底数不变，指数相减，D 错误，故选B ． 【考点】整式的计算 5.【答案】A【解析】如果一个图形沿一条直线折叠，直线两旁的部分能够互相重合，这个图形叫做轴对称图形，B ，C ，D 选项中的图形沿竖直的直线折叠直线两旁的部分都能重合，A 中的图形不能重合，故选A ． 【考点】轴对称图形 6.【答案】C第Ⅱ卷5/ 14数学试卷 第11页（共28页）数学试卷 第12页（共28页）tan BC C . 2037BC m C ==，∠20tan3720AB ∴=≈答：树高AB 约为15m. 【考点】三角函数 17.【答案】23【解析】解：=原式（2）用列表法表示如下：或画树状图如下：）点7/ 14数学试卷 第15页（共28页）数学试卷 第16页（共28页）平移后的直线与反比例函数的图像有且只有一个公共点FC GBO ∠BOG ∴△BG EF ∴=∴四边形BFEG 又FG BE ⊥平行四边形2）当AB Rt ABE △2+BE AB =A EOF =∠∠9 / 1456=483aOE AB a a AE a =【考点】四边形的综合应用B 卷22数学试卷 第19页（共28页）数学试卷 第20页（共28页）00000166166(33)2(33)2022x x x x x ++-+++-=，得ACB =∠是O 的直径 APB ∴∠ CPB PBA +∠l AB ⊥于点FAE +=∠PB ∴=∠∠ABP AFE ACP ==∠∠PAC =又∠（2）在Rt ABC △由勾股定理，得1122ABC S AB CE AC BC ==△，2CE ∴=，可得4AE =.当AP BP =时，有PA PB =，则OABP 为等腰直角三角形25222PAB AP AB ∴===∠，EF AB ⊥由垂径定理，得由（1）知故5622DF PA PD AC ⨯==）方法一：过点G 作，ACH ∠,,l AB AC AD ⊥∴=∠tan GHPH ∴=AP AD AG DB BG=12BD AG BC x AD BG AC == 1tan 2AP AFD ABP x PB ==∠=之间的的函数关系式为12y x = 【考点】圆，相似三角形，勾股定理，三角函数直线点22144144(6)81616k k -++26=2216k -=，即 又0,2k k >∴=A P AB227272(6)44k k -++2166=45k -=，即，0,k k >∴4255或 作DG y ⊥轴于点G ，过点A 作43)3。
2014年中考化学二轮精品复习试卷：溶液的计算
2014年成都中考化学二轮精品复习试卷：溶液的计算学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL2、现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（）A．加入食盐4g B．蒸发水分20gC．蒸发水分24g D．加入质量分数为25%的食盐水96g3、实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（）A．49g B．88g C．98g D．100g4、将80g20%的NaCl溶液变成10%，下列方法正确的是（）A．加入80g水B．加入16gNaClC．倒掉40g D．加入40g5%的NaCl溶液5、双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%6、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，在该温度下，将10 g 硝酸钾加入10 g水所形成溶液中溶质的质量分数约为（）A．20% B．24% C．31.6% D．50%7、要把50克质量分数为98﹪的浓硫酸稀释为质量分数为20﹪硫酸，需要水的质量是（）A．245克B．100克C．195克D．200克8、将40g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．40g B．50g C．100g D．140g9、将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )。
A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g10、汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的硫酸溶液溶质质量分数为28%，若用1L（1000 mL)98%的浓硫酸溶液（密度为1.84 g〃mL—1）配制该硫酸溶液，配制时需要加入蒸馏水的体积为A．1660 mL B．1803.2 mL C．4600 mL D．4636.8 mL11、将50g质量分数为20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是A．1% B．5% C．10% D．20%12、有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。
2014年成都中考化学模拟试题(1)满分
2014年成都中考化学模拟试题满分（60）（一）一、选择题(本题包括10题，每题2分．共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是A．水的吸收 B．动植物的呼吸 C．光合作用 D．燃料的燃烧2．以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是A．蘸取试液 B．搅拌溶液 C．引流液体 D．研磨固体3．自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏4．下列物质中，不能提供动物生命活动所需能量的是A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白质 D．水5．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石6．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快7．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．O B．Zn C．N2D．CO8．关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是A．都含有氧元素 B．都是化合物 C．都是氧化物 D．都含有氧分子9．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳10．下列过滤装置及其操作的简图(图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均．．．已轻靠．．．漏斗内的三层滤纸处)，其中正确的是第二部分(共40分)二、(本题包括2题，共14分)11．(10分)完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
四川省成都市2014年中考化学试卷答案
四川省成都市2014年中考化学试卷答案一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．） 解析：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、粉笔折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：C．2.A 解析：A、纯羊毛织成的衣衫是由羊毛制成的，羊毛属于天然纤维，故A正确；B、合成纤维是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故B错误；C、合成橡胶是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故C错误；D、塑料是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故D错误．故选：A．3.D 解析：A、开发使用新能源，能及减少污染，符合环保理念；B、工业用水重复使用，能节约水，符合环保理念；C、秸秆回收利用，不露天焚烧，能防止环境污染，符合环保理念；D、脑、电视长期处于待机状态，消耗电能，不符合环保理念．故选D．4.D 解析：D选项清洗餐具效果最好，洗涤最干净．原因：用冷水难于去掉油污，而热水只能清理极少量油污．而冷水加洗涤剂乳化较慢，效果不特别好．只有用热水，温度高，微粒运动快，使乳化更快、更彻底，洗涤最干净．故选：D．5.B 解析：A、打开排气扇时可能会产生电火花，而燃气有可燃性，燃气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，所以不立即开灯．故A正确；B、燃气有可燃性，燃气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，所以不能用点燃蜡烛查找漏气处，故B错误；C、燃气有可燃性，燃气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，迅速关闭煤气的阀门，达到防止爆炸的目的，故C正确；D、迅速打开窗户通风可以降低燃气的浓度，达到防止爆炸的目的，故D正确．故选B．6.C 解析：A、2个氢分子可表示为：2H2，故A错误；B、表示原子符号的数字标在元素符号的前面，故3个氧原子可表示为：3O；故B错误；C、根据分子的表示方法，若表示多个分子，就在前加上相应的数字，故4个水分子可表示为：4H2O；故C正确；D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钠离子可表示为：5Na+；故选C7.A 解析：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铕，属于金属元素，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63；故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63；根据原子序数=质子数，则铕原子的质子数为63，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铕元素的相对原子质量为152.0，故选项说法正确．故选A．8.B 解析：A．可以写出物质的化学式，由此可见它是一种由单一物质组成的物质，属于纯净物；B．由物质的化学式C10H15N可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；C．由物质的化学式C10H15N可知，一个甲基苯丙胺分子中含有10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子，共26个原子；D．由物质的化学式C10H15N可知，其中含有氮元素，因此燃烧后还有含氮元素的化合物．故选B．9.B 解析：A、催化剂的作用是改变反应的速率，故A说法正确；B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故B说法错误；C、生成物分别是C2H4分子和O2分子，故C说法正确；D、反应物是由碳原子和氢原子构成的分子构成的物质，生成物分别是由C2H4分子和O2分子构成的物质，故D说法正确；故选项为：B．10.C 解析：A．高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解为制取氧气，故A正确；B．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，属于固液常温制气体，故B正确；C．氧气的密度比空气大，应该用向上排空气来收集，故C错误；D．氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故D正确．故选C．11.A解析：A、H2+CuO CU+H2O，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．B、3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．C、CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．D、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：A．12.A 解析：A、由于金属活动性Fe＞Cu，反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生，故错误；B、由于金属活动性Fe＞Ag，所以反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，故正确；C、由于金属活动性Cu＞Ag，铜片放入硝酸银溶液中，会发生反应生成硝酸铜，颜色由无色变成蓝色，故正确；D、由于金属活动性Fe＞Cu，铁丝插入硫酸铜溶液中，会发生反应置换出铜，铁丝表面有红色物质析出，故正确；故选：A．13.C 解析：A．尿素中含有氮元素，是一种氮肥，故A说法正确；B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，但化肥应根据具体情况来使用，注意N、P、K的合理搭配，不能多用，故B说法正确；C．农药本身有毒，合理使用农药可提高作物的产量，故C说法错误；D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段，故D说法正确．故选：C．14.B 解析：A、根据表中信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故错；B、20℃时，Ca（OH）2的溶解度0.16g，故对；C、40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不会析出溶质，故错；D、60℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.11g，100g水中最多溶解0.11g，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体不能完全溶解，故错．答案：B二、识别与判断题（本题只有1个小题，共8分）15. 解析：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金；高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，C60分子是由碳原子构成的，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；故答案为：合金；元素；碳原子；人工降雨；（2）柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3；故答案为：＜；红；果汁；NaHCO3三、运用与计算题（本题只有1个小题，共10分）16.解：（1）碳分燃烧生成二氧化碳，方程式为C+O2CO2（2）解：设生成一氧化碳的质量为x2C+O2CO24 563g x=7g答：生成一氧化碳的质量为7g．（3）一氧化碳可作燃料或作还原剂，但有毒性，使用时要特别小心，防止中毒或泄漏故答案为：（1）C+O2CO2（2分）（2）7g（3）作燃料或作还原剂（1分）中毒或泄漏（1分）点评：本题主要考查碳及一氧化碳的性质，属于基础性考查．四、实验题（本题包括2小题，共17分）17．解析：（1）配制溶液的步骤是：：①计算，②称量，③量取，④溶解；（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；（4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读书时视线应与凹液面的最低处保持水平；（5）俯视读数量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大．答案：（1）溶解；（2）玻璃棒；（3）3，左盘；（4）胶头滴管，A；（5）偏大．18. 解析：（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl；（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应，生成氢气，所以产生的H2的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O中铁元素的化合价没有发生变化；（4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；（5）请你就成都市生活垃圾处理提一条建议生活垃圾分类回收等．故答案为：（1）热能；（2）除去烟气中含有的SO2、HCl；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②；①；（4）过滤；保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；（5）生活垃圾分类回收等；五、科学探究题（本题只有1个小题，共13分）19. 解：（1）石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（2）石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；（3）制取气体要先检查装置的气密性；然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；（4）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物）；（5）①从第8分钟后气体的体积不再变化，所以最终生成CO2的体积是90mL；②用描点法画出生成CO2体积随时间变化的曲线为；（6）实验I的优点是操作简单，而实验II的优点现象更加直观．故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（2）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；（3）检查装置的气密性；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；（4）AC；（5）①90；从第8分钟后气体的体积不再变化；②；（6）操作简单；现象更加直观．。
2014年中考化学二轮精品复习 综合计算(含答案和解析)
综合计算学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%2、在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。
，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为A．7:80 B．1:1 C．7:40 D．49:803、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。
工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2。
计算生产34t NH3所需N2的质量。
4、某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝ g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。
5、某NaOH固体样品已部分变质。
常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为A．65.4% B．34.6% C．82.3% D．64.5%6、一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（）A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClC．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%7、煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%8、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%9、某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（）A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：9710、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．生成MgO的质量：m2gB．参加反应的Mg的质量：m1 gC．参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）gD．参加反应的镁和氧气的质量比=11、在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g12、将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A．30% B．27% C．20% D．15.8%13、“冬天捞碱” 所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为A．14.5% B．42.7% C．85.5% D．87.6%14、取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g15、某4.6g有机物完全燃烧得到8.8g CO2和5.4 H2O，可以判断该有机物组成（）A．只含有碳、氢两种元素B．含碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D．无法确定16、常温下，将160g某粗盐样品(含杂质氯化镁、氯化钙和泥沙)溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。
成都市2014届二诊考试理综化学模拟练习题四
高2014届理综化学练习（四）1、SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3==5N2+6H2O；②6NO2+8NH3==7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3==2N2+3H2O；下列说法正确的是（）A．NO x主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一B．N2中π键与σ键之比为1:2C．反应③中每生成22.4 LN2转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高2、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．溴水溶液Na+K+NO3-CH3CHOB．氢氧化钠溶液AlO2K+Cl-NO3-C．氢氧化铁胶体H+K+S2-Cl-D．高锰酸钾溶液H+Na+SO42-CH3CH2OH3、下面各装置图能达到实验目的的是A．实验I量取20.0 mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B．实验II用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C．实验III制取氨气D．实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应4、类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水下列选项正确的是A．氟化钠溶液中通入过量CO2F-+H2O+CO2=HF+HCO3-B．Na2CO3溶液中2C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸{HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者6、铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如右图所示，下列说法正确的是A．阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+H2OB．随着电解的进行，溶液的PH逐渐增大C．当阴极生成气体3.36L (标况)时，阳极增重2.4gD．电解过程中H+移向A1电极7、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ∆H=+92.4 kJ/mol。
2014年四川省成都市中考化学试卷(含详细答案)
2014年四川省成都市中考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．冰雪融化C．纸张燃烧D．粉笔折断2．（3分）纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于（）A．天然纤维B．合成纤维C．合成橡胶D．塑料3．（3分）以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（）A．开发使用新能源B．工业用水重复使用C．秸秆回收利用，不露天焚烧D．电脑、电视长期处于待机状态4．（3分）最易洗净沾有油污的餐具的是（）A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水5．（3分）在夜晚，若家中燃气泄漏，下列做法错误的是（）A．不立即开灯B．点燃蜡烛查找漏气处C．关掉进气总阀门 D．打开门窗通风6．（3分）下列化学用语表示正确的是（）A．2个氢分子﹣2H B．3个氧原子﹣O3C．4个水分子﹣4H2O D．5个钠离子﹣57．（3分）铕是一种稀土元素，如图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是（）A．铕属于非金属元素B．铕的原子序数是63C．铕原子中的质子数是63 D．铕的相对原子质量是152.08．（3分）“珍爱生命，远离毒品”．冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A．属于混合物B．属于有机物C．一个分子中原子总数为25 D．燃烧只生成二氧化碳和水9．（3分）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破．其成果在最近的美国《科学》杂志发表．该转化的微观示意图如图：有关转化的说法错误的是（）A．催化剂改变了反应速率B．反应前后原子的种类发生了变化C．生成物之一为C2H4D．反应物与生成物均由分子构成10．（3分）实验室制取氧气，下列说法错误的是（）A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C．装置③可用于收集氧气D．装置④可用于收集氧气11．（3分）下列反应不属于复分解反应的是（）A．H2+CuO Cu+H2OB．3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2OC．CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2D．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH12．（3分）根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（）A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出13．（3分）下列关于化肥和农药的说法错误的是（）A．尿素（CO（NH2）2）是一种氮肥B．化肥对提高农作物产量有重要作用C．农药本身有毒，应该禁止施用D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段14．（3分）Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法正确的是（）A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16gC．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质D．60℃时，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体完全溶解二、（本题只有1个小题，共8分）15．（8分）（1）根据下列图文回答问题：①青铜剑属于（填“纯金属”或“合金”）．②高钙豆奶粉的“钙”指的是（填“元素”、“原子”、或“分子”）．③C60分子是由构成的．④干冰可用于（填一例）．（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题．①柠檬酸的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为色．②配料中富含维生素的是，小苏打的化学式是．三、（本题只有1个小题，共10分）16．（10分）碳及其化合物与人类关系密切．（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳．根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？（3）一氧化碳应用广泛，其主要用途是（举一例），但使用时要特别小心，防止．四、（本题包括2小题，共17分）17．（8分）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）．（3）计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的（填“左盘”、“右盘”）上．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是（填序号）．（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．18．（9分）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．回答下列问题：（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的转变为电能．（2）吸收步骤中，石灰浆的作用是．（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为．除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，其中属于化合反应的是（填序号）．反应前后铁元素的化合价不变的是（填序号）．（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是．（5）请你就成都市生活垃圾处理提一条建议．五、（本题只有1个小题，共13分）19．（13分）某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：【分析与表达】（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是．（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是．（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是．【记录与处理】（4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是．A．m（小烧杯）B．m（大烧杯）C．m（大烧杯+反应后剩余物）（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：时间/min12345678910注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0①根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是ml，理由是．②根据你的认识，在坐标图中绘制出0～10min生成CO2体积随时间变化的曲线．【反思与评价】（6）经过分析，你认为实验I的优点是，实验Ⅱ的优点是．2014年四川省成都市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．冰雪融化C．纸张燃烧D．粉笔折断【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、粉笔折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（3分）纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于（）A．天然纤维B．合成纤维C．合成橡胶D．塑料【分析】可根据羊毛的组成及各种材料的定义进行判断．抓住概念的关键信息：天然、合成快速判断．【解答】解：A、纯羊毛织成的衣衫是由羊毛制成的，羊毛属于天然纤维，故A 正确；B、合成纤维是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故B错误；C、合成橡胶是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故C错误；D、塑料是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查对常见材料种类的辨别，要抓住概念的内涵去判断，同时也要记忆常见的材料类别．3．（3分）以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（）A．开发使用新能源B．工业用水重复使用C．秸秆回收利用，不露天焚烧D．电脑、电视长期处于待机状态【分析】环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断．【解答】解：A、开发使用新能源，能及减少污染，符合环保理念；B、工业用水重复使用，能节约水，符合环保理念；C、秸秆回收利用，不露天焚烧，能防止环境污染，符合环保理念；D、脑、电视长期处于待机状态，消耗电能，不符合环保理念．故选D．【点评】“低碳、环保”理念是社会关注的热点，也是中考的热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．4．（3分）最易洗净沾有油污的餐具的是（）A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水【分析】清洗餐具效果最好：油污清洗更彻底，清洗所花费时间更少、清洗更便捷．从这两点对四种清洗方法进行对比．【解答】解：D选项清洗餐具效果最好，洗涤最干净．原因：用冷水难于去掉油污，而热水只能清理极少量油污．而冷水加洗涤剂乳化较慢，效果不特别好．只有用热水，温度高，微粒运动快，使乳化更快、更彻底，洗涤最干净．故选：D．【点评】不溶于水的油污可以加入乳化剂使之与水形成稳定的混合物而除去．乳化所形成的混合物不均一，所以仍不属溶液．5．（3分）在夜晚，若家中燃气泄漏，下列做法错误的是（）A．不立即开灯B．点燃蜡烛查找漏气处C．关掉进气总阀门 D．打开门窗通风【分析】A、根据燃气是可燃性气体，打开灯时可能会产生电火花判断；B、根据燃气有可燃性判断；C、根据煤气有可燃性已发生爆炸判断；D、根据迅速打开窗户通风可以降低煤气的浓度判断．【解答】解：A、打开灯时可能会产生电火花，而燃气有可燃性，燃气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，所以不立即开灯．故A正确；B、燃气有可燃性，燃气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，所以不能用点燃蜡烛查找漏气处，故B错误；C、燃气有可燃性，燃气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，迅速关闭煤气的阀门，达到防止爆炸的目的，故C正确；D、迅速打开窗户通风可以降低燃气的浓度，达到防止爆炸的目的，故D正确．故选B．【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．6．（3分）下列化学用语表示正确的是（）A．2个氢分子﹣2H B．3个氧原子﹣O3C．4个水分子﹣4H2O D．5个钠离子﹣5【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、2个氢分子可表示为：2H2，故A错误；B、表示原子符号的数字标在元素符号的前面，故3个氧原子可表示为：3O，故B错误；C、根据分子的表示方法，若表示多个分子，就在前加上相应的数字，故4个水分子可表示为：4H2O，故C正确；D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钠离子可表示为：5Na+，故D 错误．故选C．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．7．（3分）铕是一种稀土元素，如图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是（）A．铕属于非金属元素B．铕的原子序数是63C．铕原子中的质子数是63 D．铕的相对原子质量是152.0【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铕，属于金属元素，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63；根据原子序数=质子数，则铕原子的质子数为63，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铕元素的相对原子质量为152.0，故选项说法正确．故选A．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．8．（3分）“珍爱生命，远离毒品”．冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A．属于混合物B．属于有机物C．一个分子中原子总数为25 D．燃烧只生成二氧化碳和水【分析】A．根据混合物的概念来分析；B．根据有机物的概念来分析；C．根据分子的构成来分析；D．根据物质的组成和元素守恒来分析．【解答】解：A．可以写出物质的化学式，由此可见它是一种由单一物质组成的物质，属于纯净物，故A错误；B．由物质的化学式C10H15N可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；C．由物质的化学式C10H15N可知，一个甲基苯丙胺分子中含有10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子，共26个原子，故C错误；D．由物质的化学式C10H15N可知，其中含有氮元素，因此燃烧后还有含氮元素的化合物，故D错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律等进行分析问题、解决问题的能力．9．（3分）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破．其成果在最近的美国《科学》杂志发表．该转化的微观示意图如图：有关转化的说法错误的是（）A．催化剂改变了反应速率B．反应前后原子的种类发生了变化C．生成物之一为C2H4D．反应物与生成物均由分子构成【分析】根据催化剂的作用、观察微观示意图化学反应前后原子的种类及反应物、生成物的分子结构逐项分析即可．【解答】解：A、催化剂的作用是改变反应的速率，故A说法正确；B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故B说法错误；C、生成物分别是C2H4分子和H2分子，故C说法正确；D、反应物是由碳原子和氢原子构成的分子构成的物质，生成物分别是由C2H4分子和H2分子构成的物质，故D说法正确．故选项为：B．【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可．10．（3分）实验室制取氧气，下列说法错误的是（）A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C．装置③可用于收集氧气D．装置④可用于收集氧气【分析】制取气体的装置的选择取决于反应物的状态和反应条件，收集气体的方法取决于气体的密度和溶解能力．【解答】解：A．高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解为制取氧气，故A正确；B．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，属于固液常温制气体，故B正确；C．氧气的密度比空气大，应该用向上排空气来收集，故C错误；D．氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故D正确．故选C．【点评】熟练掌握常见气体的制取和收集方法，能够根据反应物的状态和气体的物理性质来选择合适的制取和收集装置．11．（3分）下列反应不属于复分解反应的是（）A．H2+CuO Cu+H2OB．3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2OC．CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2D．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．【解答】解：A、H2+CuO Cu+H2O，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．B、3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．C、CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．D、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．12．（3分）根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（）A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此可以比较金属的活动性顺序．【解答】解：A、由于金属活动性Fe＞Cu，反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生，故错误；B、由于金属活动性Fe＞Ag，所以反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，故正确；C、由于金属活动性Cu＞Ag，铜片放入硝酸银溶液中，会发生反应生成硝酸铜，颜色由无色变成蓝色，故正确；D、由于金属活动性Fe＞Cu，铁丝插入硫酸铜溶液中，会发生反应置换出铜，铁丝表面有红色物质析出，故正确．故选：A．【点评】本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究，要求同学们要熟练运用金属活动性顺序的意义．13．（3分）下列关于化肥和农药的说法错误的是（）A．尿素（CO（NH2）2）是一种氮肥B．化肥对提高农作物产量有重要作用C．农药本身有毒，应该禁止施用D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段【分析】A．含有氮元素的肥料称为氮肥；B．化肥对提高农作物产量有重要作用；C．合理使用农药；D．合理使用农药可提高作物的产量．【解答】解：A．尿素中含有氮元素，是一种氮肥，故A说法正确；B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，但化肥应根据具体情况来使用，注意N、P、K的合理搭配，不能多用，故B说法正确；C．农药本身有毒，合理使用农药可提高作物的产量，故C说法错误；D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段，故D说法正确．故选：C．【点评】本题考查农药、化肥的使用及对环境的影响，注意化肥的合理使用是解答本题的关键，题目较简单，熟悉生活中常见的农药、化肥即可解答．14．（3分）Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法正确的是（）A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16gC．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质D．60℃时，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体完全溶解【分析】A、根据表中信息解答；B、根据20℃时，Ca（OH）2的溶解度解答；C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小解答；D、根据60℃时，Ca（OH）2的溶解度解答．【解答】解：A、根据表中信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故错；B、20℃时，Ca（OH）2的溶解度0.16g，故对；C、40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不会析出溶质，故错；D、60℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.11g，100g水中最多溶解0.11g，向100g 水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体不能完全溶解，故错．答案：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线表示的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题．二、（本题只有1个小题，共8分）15．（8分）（1）根据下列图文回答问题：①青铜剑属于合金（填“纯金属”或“合金”）．②高钙豆奶粉的“钙”指的是元素（填“元素”、“原子”、或“分子”）．③C60分子是由碳原子构成的．④干冰可用于人工降雨（填一例）．（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题．①柠檬酸的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为红色．②配料中富含维生素的是果汁，小苏打的化学式是NaHCO3．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金；高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，C60分子是由碳原子构成的，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3．【解答】解：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金；高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，C60分子是由碳原子构成的，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；故答案为：合金；元素；碳原子；人工降雨；（2）柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3；故答案为：＜；红；果汁；NaHCO3．【点评】本题主要考查合金与合金的性质、二氧化碳的用途、溶液的酸碱性、生命活动与六大营养物质等，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．三、（本题只有1个小题，共10分）16．（10分）碳及其化合物与人类关系密切．（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是C+O2CO2（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳．根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？（3）一氧化碳应用广泛，其主要用途是作燃料或作还原剂（举一例），但使用时要特别小心，防止中毒或泄漏．【分析】（1）根据反应物生成物和条件书写方程式；（2）根据方程式进行计算；（3）一氧化碳可作燃料或作还原剂，但有毒性．【解答】解：（1）碳分燃烧生成二氧化碳，方程式为C+O2CO2（2）解：设生成一氧化碳的质量为x2C+O22CO24 563g x=7g答：生成一氧化碳的质量为7g．（3）一氧化碳可作燃料或作还原剂，但有毒性，使用时要特别小心，防止中毒或泄漏故答案为：（1）C+O2CO2（2分）（2）7g（3）作燃料或作还原剂（1分）中毒或泄漏（1分）【点评】本题主要考查碳及一氧化碳的性质，属于基础性考查．四、（本题包括2小题，共17分）17．（8分）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．（3）计算所需NaCl的质量为3g，称量时，NaCl应放在托盘天平的左盘（填“左盘”、“右盘”）上．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是A（填序号）．（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．【分析】（1）根据配制溶液的步骤解答；（2）根据配置溶液所需仪器解答；。
2014年四川省成都市中考化学试卷(含详细答案)
2014年四川省成都市中考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题.每小题3分.共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．冰雪融化C．纸张燃烧D．粉笔折断2．（3分）纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于（）A．天然纤维B．合成纤维C．合成橡胶D．塑料3．（3分）以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（）A．开发使用新能源B．工业用水重复使用C．秸秆回收利用.不露天焚烧D．电脑、电视长期处于待机状态4．（3分）最易洗净沾有油污的餐具的是（）A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水5．（3分）在夜晚.若家中燃气泄漏.下列做法错误的是（）A．不立即开灯 B．点燃蜡烛查找漏气处C．关掉进气总阀门D．打开门窗通风6．（3分）下列化学用语表示正确的是（）A．2个氢分子﹣2H B．3个氧原子﹣O3C．4个水分子﹣4HO D．5个钠离子﹣527．（3分）铕是一种稀土元素.如图是元素周期表中铕元素的相关信息.下列说法错误的是（）A．铕属于非金属元素B．铕的原子序数是63C．铕原子中的质子数是63 D．铕的相对原子质量是152.08．（3分）“珍爱生命.远离毒品”．冰毒是一种毒品.其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A．属于混合物 B．属于有机物C．一个分子中原子总数为25 D．燃烧只生成二氧化碳和水9．（3分）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”.在甲烷高效转化研究中获得重大突破．其成果在最近的美国《科学》杂志发表．该转化的微观示意图如图：有关转化的说法错误的是（）A．催化剂改变了反应速率B．反应前后原子的种类发生了变化C．生成物之一为C2H 4D．反应物与生成物均由分子构成10．（3分）实验室制取氧气.下列说法错误的是（）A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C．装置③可用于收集氧气D．装置④可用于收集氧气11．（3分）下列反应不属于复分解反应的是（）A．H2+CuO Cu+H2OB．3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2OC．CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2D．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH12．（3分）根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断.下列说法错误的是（）A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生C．铜片放入硝酸银溶液中.颜色由无色变成蓝色D．铁丝插入硫酸铜溶液中.铁丝表面有红色物质析出13．（3分）下列关于化肥和农药的说法错误的是（）A．尿素（CO（NH2）2）是一种氮肥B．化肥对提高农作物产量有重要作用C．农药本身有毒.应该禁止施用D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段14．（3分）Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：根据表中信息.判断下列说法正确的是（）A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时.Ca（OH）2的溶解度为0.16gC．40℃时.降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质D．60℃时.向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌.固体完全溶解二、（本题只有1个小题.共8分）15．（8分）（1）根据下列图文回答问题：①青铜剑属于（填“纯金属”或“合金”）．②高钙豆奶粉的“钙”指的是（填“元素”、“原子”、或“分子”）．分子是由构成的．④干冰可用于（填一例）．③C60（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题．①柠檬酸的pH 7（填“＜”、“=”或“＞”）.能使紫色石蕊溶液变为色．②配料中富含维生素的是.小苏打的化学式是．三、（本题只有1个小题.共10分）16．（10分）碳及其化合物与人类关系密切．（1）碳可以做燃料.在空气中充分燃烧的化学方程式是（2）碳在空气中不充分燃烧.可以生成一氧化碳．根据化学方程式计算.3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？（3）一氧化碳应用广泛.其主要用途是（举一例）.但使用时要特别小心.防止．四、（本题包括2小题.共17分）17．（8分）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液.准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算.②称量.③量取.④（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）．（3）计算所需NaCl的质量为g.称量时.NaCl应放在托盘天平的（填“左盘”、“右盘”）上．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒.待液面接近量取体积对应刻度线时.改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是（填序号）．（5）若用C观察方式量取水的体积.所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．18．（9分）城市生活垃圾的处理是世界性难题.某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO、HCl等有害气体．2资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．回答下列问题：（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的转变为电能．（2）吸收步骤中.石灰浆的作用是．的化学方程式为．除此反应外.溶解步骤还（3）溶解步骤中.产生的H2能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4.其中属于化合反应的是（填序号）．反应前后铁元素的化合价不变的是（填序号）．（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）.得到硫酸亚铁晶体.其中氮气的作用是．（5）请你就成都市生活垃圾处理提一条建议．五、（本题只有1个小题.共13分）19．（13分）某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积.并处理数据．【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：【分析与表达】（1）上述两个实验中.反应的化学方程式是．（2）实验Ⅰ中.将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中.并不断搅拌.判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是．（3）实验Ⅱ中.先连接好装置.再（填操作名称）.然后装好药品.最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的.则可能造成的后果是．【记录与处理】（4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）].要计算生成CO2的质量.至少还需要的数据是．A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：①根据以上实验过程和数据综合分析.最终生成CO的体积是ml.理由2是．②根据你的认识.在坐标图中绘制出0～10min生成CO体积随时间变化的曲2线．【反思与评价】（6）经过分析.你认为实验I的优点是.实验Ⅱ的优点是．2014年四川省成都市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题.每小题3分.共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．冰雪融化C．纸张燃烧D．粉笔折断【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变.没有新物质生成.属于物理变化．B、冰雪融化过程中只是状态发生改变.没有新物质生成.属于物理变化．C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成.属于化学变化．D、粉笔折断过程中只是形状发生改变.没有新物质生成.属于物理变化．故选：C．【点评】本题难度不大.解答时要分析变化过程中是否有新物质生成.若没有新物质生成属于物理变化.若有新物质生成属于化学变化．2．（3分）纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于（）A．天然纤维B．合成纤维C．合成橡胶D．塑料【分析】可根据羊毛的组成及各种材料的定义进行判断．抓住概念的关键信息：天然、合成快速判断．【解答】解：A、纯羊毛织成的衣衫是由羊毛制成的.羊毛属于天然纤维.故A正确；B、合成纤维是人工合成的.而羊毛属于天然纤维.故B错误；C、合成橡胶是人工合成的.而羊毛属于天然纤维.故C错误；D、塑料是人工合成的.而羊毛属于天然纤维.故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查对常见材料种类的辨别.要抓住概念的内涵去判断.同时也要记忆常见的材料类别．3．（3分）以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（）A．开发使用新能源B．工业用水重复使用C．秸秆回收利用.不露天焚烧D．电脑、电视长期处于待机状态【分析】环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少.减少污染物的排放.特别是减少二氧化碳的排放量.防止环境污染.减缓生态恶化等.根据是否能达到这一理念进行分析判断．【解答】解：A、开发使用新能源.能及减少污染.符合环保理念；B、工业用水重复使用.能节约水.符合环保理念；C、秸秆回收利用.不露天焚烧.能防止环境污染.符合环保理念；D、脑、电视长期处于待机状态.消耗电能.不符合环保理念．故选D．【点评】“低碳、环保”理念是社会关注的热点.也是中考的热点之一.增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．4．（3分）最易洗净沾有油污的餐具的是（）A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水【分析】清洗餐具效果最好：油污清洗更彻底.清洗所花费时间更少、清洗更便捷．从这两点对四种清洗方法进行对比．【解答】解：D选项清洗餐具效果最好.洗涤最干净．原因：用冷水难于去掉油污.而热水只能清理极少量油污．而冷水加洗涤剂乳化较慢.效果不特别好．只有用热水.温度高.微粒运动快.使乳化更快、更彻底.洗涤最干净．故选：D．【点评】不溶于水的油污可以加入乳化剂使之与水形成稳定的混合物而除去．乳化所形成的混合物不均一.所以仍不属溶液．5．（3分）在夜晚.若家中燃气泄漏.下列做法错误的是（）A．不立即开灯 B．点燃蜡烛查找漏气处C．关掉进气总阀门D．打开门窗通风【分析】A、根据燃气是可燃性气体.打开灯时可能会产生电火花判断；B、根据燃气有可燃性判断；C、根据煤气有可燃性已发生爆炸判断；D、根据迅速打开窗户通风可以降低煤气的浓度判断．【解答】解：A、打开灯时可能会产生电火花.而燃气有可燃性.燃气泄漏后与空气混合.遇火可能引燃发生爆炸.所以不立即开灯．故A正确；B、燃气有可燃性.燃气泄漏后与空气混合.遇火可能引燃发生爆炸.所以不能用点燃蜡烛查找漏气处.故B错误；C、燃气有可燃性.燃气泄漏后与空气混合.遇火可能引燃发生爆炸.迅速关闭煤气的阀门.达到防止爆炸的目的.故C正确；D、迅速打开窗户通风可以降低燃气的浓度.达到防止爆炸的目的.故D正确．故选B．【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事.尤其是防火、防爆问题.所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点.要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．6．（3分）下列化学用语表示正确的是（）A．2个氢分子﹣2H B．3个氧原子﹣O3O D．5个钠离子﹣5C．4个水分子﹣4H2【分析】本题考查化学用语的意义及书写.解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价.才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义.并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式.才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、2个氢分子可表示为：2H.故A错误；2B、表示原子符号的数字标在元素符号的前面.故3个氧原子可表示为：3O.故B 错误；C、根据分子的表示方法.若表示多个分子.就在前加上相应的数字.故4个水分子可表示为：4HO.故C正确；2D、由离子的表示方法.在表示该离子的元素符号右上角.标出该离子所带的正负电荷数.数字在前.正负符号在后.带1个电荷时.1要省略．若表示多个该离子.就在其元素符号前加上相应的数字.故5个钠离子可表示为：5Na+.故D错误．故选C．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力.题目设计既包含对化学符号意义的了解.又考查了学生对化学符号的书写.考查全面.注重基础.题目难度较易．7．（3分）铕是一种稀土元素.如图是元素周期表中铕元素的相关信息.下列说法错误的是（）A．铕属于非金属元素B．铕的原子序数是63C．铕原子中的质子数是63 D．铕的相对原子质量是152.0【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等.进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息.该元素的名称是铕.属于金属元素.故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息.该元素的原子序数为63.故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息.该元素的原子序数为63；根据原子序数=质子数.则铕原子的质子数为63.故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息.可知铕元素的相对原子质量为152.0.故选项说法正确．故选A．【点评】本题难度不大.考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．8．（3分）“珍爱生命.远离毒品”．冰毒是一种毒品.其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A．属于混合物 B．属于有机物C．一个分子中原子总数为25 D．燃烧只生成二氧化碳和水【分析】A．根据混合物的概念来分析；B．根据有机物的概念来分析；C．根据分子的构成来分析；D．根据物质的组成和元素守恒来分析．【解答】解：A．可以写出物质的化学式.由此可见它是一种由单一物质组成的物质.属于纯净物.故A错误；B．由物质的化学式C10H15N可知.它是一种含碳元素的化合物.属于有机物.故B正确；C．由物质的化学式C10H15N可知.一个甲基苯丙胺分子中含有10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子.共26个原子.故C错误；D．由物质的化学式C10H15N可知.其中含有氮元素.因此燃烧后还有含氮元素的化合物.故D错误．故选B．【点评】本题难度不大.考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律等进行分析问题、解决问题的能力．9．（3分）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”.在甲烷高效转化研究中获得重大突破．其成果在最近的美国《科学》杂志发表．该转化的微观示意图如图：有关转化的说法错误的是（）A．催化剂改变了反应速率B．反应前后原子的种类发生了变化C．生成物之一为C2H 4D．反应物与生成物均由分子构成【分析】根据催化剂的作用、观察微观示意图化学反应前后原子的种类及反应物、生成物的分子结构逐项分析即可．【解答】解：A、催化剂的作用是改变反应的速率.故A说法正确；B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子.原子的种类没有发生变化.故B说法错误；C、生成物分别是C2H4分子和H2分子.故C说法正确；D、反应物是由碳原子和氢原子构成的分子构成的物质.生成物分别是由C2H4分子和H2分子构成的物质.故D说法正确．故选项为：B．【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查.根据分子构成判断反应物与生成物的种类.写出反应的方程式.然后结合相关的知识分析解答即可．10．（3分）实验室制取氧气.下列说法错误的是（）A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B ．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C ．装置③可用于收集氧气D ．装置④可用于收集氧气【分析】制取气体的装置的选择取决于反应物的状态和反应条件.收集气体的方法取决于气体的密度和溶解能力．【解答】解：A ．高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解为制取氧气.故A 正确； B ．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气.属于固液常温制气体.故B 正确；C ．氧气的密度比空气大.应该用向上排空气来收集.故C 错误；D ．氧气不易溶于水.故可用排水法来收集.故D 正确． 故选C ．【点评】熟练掌握常见气体的制取和收集方法.能够根据反应物的状态和气体的物理性质来选择合适的制取和收集装置．11．（3分）下列反应不属于复分解反应的是（ ） A ．H 2+CuOCu+H 2OB ．3HCl+Al （OH ）3═AlCl 3+3H 2OC ．CuSO 4+BaCl 2═BaSO 4↓+CuCl 2D ．Ca （OH ）2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaOH【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应.据此进行分析判断．【解答】解：A 、H 2+CuOCu+H 2O.是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应.属于置换反应.故选项正确．B 、3HCl+Al （OH ）3═AlCl 3+3H 2O.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应.属于复分解反应.故选项错误．C 、CuSO 4+BaCl 2═BaSO 4↓+CuCl 2.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应.属于复分解反应.故选项错误．D 、Ca （OH ）2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaOH.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应.属于复分解反应.故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大.掌握复分解反应的特征（换成分.价不变）是正确解答本题的关键．12．（3分）根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断.下列说法错误的是（）A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生C．铜片放入硝酸银溶液中.颜色由无色变成蓝色D．铁丝插入硫酸铜溶液中.铁丝表面有红色物质析出【分析】根据在金属活动性顺序中.氢前的金属能与酸反应生成氢气.位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此可以比较金属的活动性顺序．【解答】解：A、由于金属活动性Fe＞Cu.反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生.故错误；B、由于金属活动性Fe＞Ag.所以反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生.故正确；C、由于金属活动性Cu＞Ag.铜片放入硝酸银溶液中.会发生反应生成硝酸铜.颜色由无色变成蓝色.故正确；D、由于金属活动性Fe＞Cu.铁丝插入硫酸铜溶液中.会发生反应置换出铜.铁丝表面有红色物质析出.故正确．故选：A．【点评】本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究.要求同学们要熟练运用金属活动性顺序的意义．13．（3分）下列关于化肥和农药的说法错误的是（）A．尿素（CO（NH2）2）是一种氮肥B．化肥对提高农作物产量有重要作用C．农药本身有毒.应该禁止施用D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段【分析】A．含有氮元素的肥料称为氮肥；B．化肥对提高农作物产量有重要作用；C．合理使用农药；D．合理使用农药可提高作物的产量．【解答】解：A．尿素中含有氮元素.是一种氮肥.故A说法正确；B．化肥对提高农作物产量具有重要作用.但化肥应根据具体情况来使用.注意N、P、K的合理搭配.不能多用.故B说法正确；C．农药本身有毒.合理使用农药可提高作物的产量.故C说法错误；D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段.故D说法正确．故选：C．【点评】本题考查农药、化肥的使用及对环境的影响.注意化肥的合理使用是解答本题的关键.题目较简单.熟悉生活中常见的农药、化肥即可解答．在不同温度时的溶解度如下表：14．（3分）Ca（OH）2根据表中信息.判断下列说法正确的是（）A．Ca（OH）的溶解度随温度的升高而增大2的溶解度为0.16gB．20℃时.Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质C．40℃时.降低Ca（OH）2充分搅拌.固体完全溶解D．60℃时.向100g水中加入0.20g Ca（OH）2【分析】A、根据表中信息解答；的溶解度解答；B、根据20℃时.Ca（OH）2C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小解答；D、根据60℃时.Ca（OH）的溶解度解答．2【解答】解：A、根据表中信息可知.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小.故错；的溶解度0.16g.故对；B、20℃时.Ca（OH）2饱和溶液温度.氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增C、40℃时.降低Ca（OH）2大.不会析出溶质.故错；的溶解度是0.11g.100g水中最多溶解0.11g.向100g水中D、60℃时.Ca（OH）2充分搅拌.固体不能完全溶解.故错．加入0.20g Ca（OH）2答案：B．【点评】本题难度不是很大.主要考查了固体溶解度曲线表示的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题．二、（本题只有1个小题.共8分）15．（8分）（1）根据下列图文回答问题：①青铜剑属于合金（填“纯金属”或“合金”）．②高钙豆奶粉的“钙”指的是元素（填“元素”、“原子”、或“分子”）．分子是由碳原子构成的．④干冰可用于人工降雨（填一例）．③C60（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题．①柠檬酸的pH ＜7（填“＜”、“=”或“＞”）.能使紫色石蕊溶液变为红色．．②配料中富含维生素的是果汁.小苏打的化学式是NaHCO3【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特分子是性的物质.青铜剑属于铜的合金；高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素.C60由碳原子构成的.二氧化碳的固体叫干冰.干冰可以进行人工降雨.也可以做制冷剂等；柠檬酸属于酸.它的pH＜7.它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维．生素的是果汁.碳酸氢钠的俗名叫小苏打.小苏打的化学式是NaHCO3【解答】解：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质.青铜剑属于铜的合金；高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素.C60分子是由碳原子构成的.二氧化碳的固体叫干冰.干冰可以进行人工降雨.也可以做制冷剂等；故答案为：合金；元素；碳原子；人工降雨；（2）柠檬酸属于酸.它的pH＜7.它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁.碳酸氢钠的俗名叫小苏打.小苏打的化学式是NaHCO3；故答案为：＜；红；果汁； NaHCO3．【点评】本题主要考查合金与合金的性质、二氧化碳的用途、溶液的酸碱性、生命活动与六大营养物质等.合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质.即合金的硬度大.熔点低.耐腐蚀．本考点基础性强.比较好把握．三、（本题只有1个小题.共10分）16．（10分）碳及其化合物与人类关系密切．（1）碳可以做燃料.在空气中充分燃烧的化学方程式是C+O2CO2（2）碳在空气中不充分燃烧.可以生成一氧化碳．根据化学方程式计算.3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？（3）一氧化碳应用广泛.其主要用途是作燃料或作还原剂（举一例）.但使用时要特别小心.防止中毒或泄漏．【分析】（1）根据反应物生成物和条件书写方程式；（2）根据方程式进行计算；（3）一氧化碳可作燃料或作还原剂.但有毒性．【解答】解：（1）碳分燃烧生成二氧化碳.方程式为C+O2CO2（2）解：设生成一氧化碳的质量为x2C+O22CO24 563g x=7g答：生成一氧化碳的质量为7g．（3）一氧化碳可作燃料或作还原剂.但有毒性.使用时要特别小心.防止中毒或泄漏故答案为：（1）C+O2CO2（2分）（2）7g（3）作燃料或作还原剂（1分）中毒或泄漏（1分）【点评】本题主要考查碳及一氧化碳的性质.属于基础性考查．四、（本题包括2小题.共17分）17．（8分）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液.准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算.②称量.③量取.④溶解（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．（3）计算所需NaCl的质量为 3 g.称量时.NaCl应放在托盘天平的左盘（填“左盘”、“右盘”）上．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒.待液面接近量取体积对应刻度线时.改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 A （填序号）．（5）若用C观察方式量取水的体积.所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．【分析】（1）根据配制溶液的步骤解答；（2）根据配置溶液所需仪器解答；。
2014学年中考化学二轮精品复习试卷：化学与环境02024
2014年中考化学二轮精品复习试卷：化学和环境一、单选题（每题1分，共20分）A．C O2B．S O2C．C O D．P M10、PM2.5A．合理开发洁净能源B．全面关停化工企业C．改进汽车尾气净化技术D．研发易降解的生物农药和塑料说，令人窒息的雾霾让哈尔滨的交通陷入瘫痪，一些地方的能见度不足10米，空气中的PM2.5含量飙升至世卫组织建议容忍最高值的40倍！雾霾的组成非常复杂，严重危害人体健康，长期处于这种环境会诱发肺癌及多种疾病．如A．化学在环境监测和保护中起重要作用B．焚烧秸秆不会造成大气污染C．鼓励使用太阳能热水器D．鼓励燃煤发电和取暖A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．P M2.5A．二氧化碳B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化碳A．增加私家车用量，提高生活质量B．用布袋代替一次性塑料袋购物C．大力发展风能，减少火力发电D．使用节能灯泡，提倡节约用电A．使用太阳能热水器B．使用能消除甲醛的空调C．使用一次性餐具D．使用可降解塑料制品A．金刚石的硬度比石墨大B．从环境保护的角度考虑，汽油是最理想的燃料C．随意抛弃废旧电池会对环境造成污染D．食用地沟油对人体健康有害首．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石原料的燃烧（如机动车尾气、燃烧煤）．下A．空气是混合物B．化石燃料是可再生能源C．大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量D．P M2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧．下列措施能减少PM2.5A．鼓励开私家车出行B．鼓励使用太阳能热水器C．鼓励用煤火力发电D．鼓励用液化石油气作燃料A．大力发展公共交通B．禁止使用私家车C．严格要求各企业达标排放废气D．灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右）A．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车C．讲卫生，尽量多作用一次性餐具D．增大城市绿化面积A．实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验B．实验室将废液直接倒入下水道C．化工生产中使原料尽可能地转化为产品D．对废旧电池作深埋处理，消除其污染2.5A．S O2B．可吸入颗粒物C．N O2D．C OA．燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．化学在环境监测和保护中起重要作用C．区分软水和硬水的方法是煮沸D．自来水中只含水分子，不含其它粒子16．（1分）（2013•包河区二模）2013年1月9日至12日，中国中东部大多数地区经历了严重的空气污染．《人民A．关闭炭炉烧烤小吃B．大力发展轻轨等公共交通C．建筑工地及路面及时洒水除尘D．垃圾焚烧处理A．把白炽灯换成LED节能灯B．积极推广太阳能等新能源使用，减少化石燃料使用C．加强生活污水处理，遏制水体富营养化D．将所有废弃塑料焚烧处理A．减少公车、私家车的出行，提倡步行和乘坐公共交通工具B．秸秆燃烧还田C．大力植树造林，绿化环境D．开发清洁能源A．提高市民的环保意识B．发展新清洁能源汽车C．坐公交车或骑自行车出行D．用煤发电，以保证充足的电力供应A．为减少大气污染，火力发电厂应采取加高烟囱的办法B．为了提高粮食产量，农业上应大量使用了农药、化肥C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D．收获粮食的同时也产生了大量的农作物秸秆，农作物秸秆应就地焚烧21．（2分）（2013•湘潭）化学和生活息息相关，我们的生活离不开化学．（1）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐里的“碘”指的是_________（填“单质”、“元素”或“原子”）．已知碘酸钾受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜_________（填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利．（2）仔细观察如图后回答：①该图反映的环境问题是_________；②针对上述环境问题，请你提出一条合理化建议_________．22．（3分）（2012•北京）能源、环境和人类的生活和社会发展密切相关．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_________．（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：①该反应的基本反应类型为_________．②该反应生成物的分子个数比为_________．（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定使用前景．①NH3中氮元素和氢元素的质量比为_________．②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+_________．23．（3分）化学和生活密切相关．（1）生活中的下列物质属于混合物的是_________（填序号）；属于化合物的是_________（填序号）．（2）汽车尾气中含有一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO），它们都是城市空气的污染源．治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使一氧化碳和一氧化氮反应生成可参和大气循环的无毒气体二氧化碳（CO2）和氮气（N2）．①下列叙述不正确的是_________（填序号）A．该过程中原子都没有发生变化B．该过程中所有元素的化合价都发生了变化C．该过程既不属于化合反应，也不属于分解反应②可减少汽车尾气污染的措施为_________（填序号）A．使用清洁燃料B．推广使用电动汽车C．低碳出行（3）2013年诺贝尔化学奖授予了把计算机模型使用于化学研究的三位科学家．针对他们的研究，下列项目属于化学研究对象的是_________（填序号）．A．计算机的操作过程B．揭示了植物绿叶中发生的光合作用过程C．电子完成从一个原子核外向另一个原子核外的迁移．24．（3分）（2012•甘肃）通过化学学习我们认识了许多的物质，请回答以下问题：（1）氮气约占空气体积的_________；供给呼吸的气体是_________．（2）煤、石油和_________是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使二氧化碳过多的排放，导致全球变暖．科学家采用高新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下组合，生成一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为_________．（3）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是_________（填字母，下同）．A．节约使用纸张B．分类回收处理垃圾C．减少使用塑料袋D．减少使用一次性纸杯（4）上海世博会在环保节能方面有一些新技术、新能源和新材料．下列表述不属于上述情况的是_________．A．太阳能的利用B．地源热泵节能技术的使用C．世博会开幕倒计时D．园区内交通工具实现零排放E、优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．25．（4分）（2013•永春县质检）2013年1月28日，中国气象局预报和网络司针对霾预警信号标准进行了修订，首次将PM2.5作为发布预警的重要指标之一．PM2.5中文名为“细颗粒物”，它和二氧化硫、氮氧化物三项式雾霾的主要组成，这种颗粒本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳径等有毒物质的载体．主要来源有汽车尾气、煤燃烧产生的废气、工业废气、建筑工地和道路交通产生的扬尘．（1）下列事实能减少PM2.5污染的是_________A、实施绿化工程，防治扬尘污染B、用加高烟囱的方法处理工厂产生的废气C、研制开发清洁能源汽车，消除机动车尾气污染D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量（2）人们外出时常戴上N95、N99型口罩以防止PM2.5进入肺部，口罩所起的作用和化学中的_________原理相似（填实验操作名称）．（3）从雾霾的组成看，它属于_________（填“纯净物”或“混合物”）．（4）在雾霾天气时，由于日照少，人体内维生素D生成不足，会影响健康，可以多吃一下海鱼或动物肝脏、蛋黄等．维生素D的种类很多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，维生素D2属于_________（填“无机化合物”或“有机化合物”），其组成元素中，碳元素的质量分数为_________．（5）雾霾防治中，减排是硬指标，应该重点从控制燃煤和机动车污染入手．汽油、柴油、乙醇、天然气都可以用于汽车燃料．它们燃烧时将_________能主要转化为热能．在控制机动车污染方面，你能做到的是_________．（6）择机进行人工降雨可减轻雾霾影响．在人工降雨中，可用_________作致冷剂．26．（3分）2009年12月7日起，192个国家的环境部长和其他官员们将在哥本哈根召开联合国气候会议，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议．气候变化是我们这一两代人面临的最严峻、深远的挑战之一．下图是某市科研所经过多年的连续观察和统计分析，绘制的二氧化碳在空气中的含量变化趋势图．（1）从图中可看出二氧化碳含量是逐年_________；造成这种现象的原因是：_________自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_________．（2）你认为在每年四季中二氧化碳的含量最高的是_________季．（3）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号）_________；①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．（4）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法_________．27．（3分）（2012•烟台）2012年2月29日，我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．（1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括_________（填序号）：①CO ②CO2③SO2④NO2（2）以下不属于化石燃料的是_________（填序号）：①天然气②石油③酒精④煤（3）我市从4月1号起所有机动车都要进行尾气检测，其中包括PM2.5的检测．汽油燃烧产生的颗粒物主要是_________，这是汽油_________燃烧产生的．（4）下列关于PM2.5的说法错误的是_________（填序号）．①燃放烟花爆竹会产生PM2.5；②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；③PM2.5的颗粒大小和分子大小差不多；④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性．（5）除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举两例：_________；_________．28．（3分）（2013•哈尔滨）汽车工业的发展方便了人们的出行．目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些有害物质会随尾气直接排放到空气中，对空气造成污染．（1）请写出汽车尾气中的两种主要污染物_________；（2）为了减少汽车尾气对空气的污染，你的一种具体做法_________．29．（2分）（2013•大庆）燃料和我们的生活及社会发展密切相关，当今社会，最主要的能源是化石燃料．如图表示的是化石燃料燃烧对环境造成的污染．请写出a，b，c所代表的内容：a_________，b_________，c_________．温室效应指数物质大气中的含量（体积百分比）H2O 1 0.1CO20.03 1CH42×10﹣430CCl3F 2.8×10﹣821000CCl2F2 4.8×10﹣825000的最主要的气体﹣是_________；表中属于有机物的有_________种．（2）低碳经济是以低污染、低能耗、低排放为基础的经济模式．①汽车尾气中含有NO x、C0等污染物，加装尾气催化净化装置，可使其中的NO x、CO相互反应转化成无毒的_________和CO2，实验室检验CO2的化学方程式为：_________．②乙醇汽油作为汽车燃料可减少碳排放，乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数为_________；目前，人们正在开发_________作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”．③垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处理的建议_________．三、简答题31．（2分）（2013•商水县）环境和能源问题是当今社会备受关注的热点．（1）现在人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料有：煤、_________、天然气．（2）化石燃料的燃烧，会导致很多环境问题．去年我国大范围内出现了雾霾天气，PM2.5是造成这种天气的“元凶”之一．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物．下列行为能产生PM2.5的是_________．A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧B．为方便出行，提倡大量购买和使用私家车C．大力发展火力发电D．节日里燃放鞭炮（3）化石燃料的燃烧会产生CO2，这是引发温室效应的最主要原因，自然界中消耗CO2的主要途径是_________．（4）化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开发的新能源有_________（写一种即可）．32．（2分）保护大气、水体等问题是人类生存面临的重大问题．为了防止大气和水体不受污染，人们已经做了大量的工作．列举你所了解的水体或大气的主要污染物有哪些？（至少写出两种）请你就我们周围的水体或大气的污染问题，写出解决这些问题的措施或建议．（只写两条）33．（2分）（2013•黑龙江）2013年初春首都等多个城市出现了严重的雾霾天气，影响了人们的正常生活，危害了人体的健康．（1）请你根据所学的化学知识，谈一谈产生雾霾天气的两点原因．（2）为减少雾霾天气的发生，请你提一条合理化建议．34．（2分）（2013•大兴安岭）农垦“清河泉”米业是一家集稻米加工、发电和供暖于一体的私营企业．请根据材料回答问题：（1）该企业用稻壳发电，开发利用生物质能，请从资源和环境两个角度说明这样做的优点；（2）该企业还建立了多个沼气池，沼气是_________（填“可再生”或“不可再生”）能源，请写出其燃烧的化学方程式．35．（3分）（2013•烟台）环保问题成为2013年全国两会热议的焦点．（1）今年5月我国广西某县河水中水生植物大面积爆发，水草疯长，鱼虾几乎绝迹，产生该现象的主要原因是河水中_________两种元素含量过高．（2）汽车尾气是产生空气污染的因素之一．①汽车使用的汽油、柴油是把热的原油按照各成分_________的不同进行分离得到的，汽油的主要成分是碳氢化合物，请你推测汽车尾气中氮元素的主要来源是_________．②某汽车采用的稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保的优点．普通汽车发动机中汽油和空气的质量比为1：15，稀薄燃烧发动机中汽油和空气的质量比可达到1：25以上，和普通发动机相比，稀薄燃烧发动机可以促进燃料的燃烧，请你从微观上加以解释_________，稀薄燃烧发动机对于节能减排的意义在于_________．（3）“低碳生活从我做起”，请你从氧循环的角度说明生活中纸张双面使用的意义_________．36．（3分）（2013•衡阳）我国今年年初数十座城市因PM2.5（直径小于或等于2.5微米的细微颗粒物）严重超标，形成连续多日的雾霾天气．请你就如何减少PM2.5的排放，提出三点看法．（1）_________；（2）_________；（3）_________．．37．（3分）（2013•南宁）“低碳节能、保护环境”是我们共同关注的话题．（1）“可燃冰”主要成分为甲烷的水合物，是未来的重要能源．甲烷属于_________．（填“有机物”或“无机物”）（2）在日常生活使用燃气的过程中，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色．此时，可将灶具的进风口调大，这样做的目的是_________．（3）请你设计一个用pH试纸测定雨水的酸碱度方案（要求简要说明主要实验操作）．38．（2分）现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于_________．（2）有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）．该技术流程如下：（提示：CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3，2KHCO3=CO2+H20+K2CO3）（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂．）①合成塔中反应的化学方程式为_________．②请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名称和循环方向）．③如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？_________并简述理由_________．④若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2_________吨．基础储量年产量石油28.33亿吨 1.89亿吨天然气32 124亿立方米851.7亿立方米煤 3 261亿吨930.5亿吨（2）根据你的计算并结合表，就化石能源的使用谈谈拟合看法（答出3点）．40．（1分）据报道，某地对查获的一批假冒伪劣商品进行了“绿色销毁”．所谓“绿色销毁”是指改变以往对假冒伪劣商品泼上汽油焚烧的做法，取而代之以碾压、化浆、回收再利用的销毁方法．请你从两方面回答这样做的好处是什么．四、探究题41．（3分）城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故．某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分，并设计实验对各成分进行检验．查阅资料得知：①城市排污管道中可能含有较多的CO、CO2、H2S、CH4等气体；②碱石灰可以吸收水蒸气和CO2；③H2S气体有剧毒，能和CuSO4溶液反应生成黑色沉淀；④CH4、CO均不和CuSO4溶液、石灰水以及碱石灰反应．小组同学设计了如图所示的装置（相关气体在A、C装置中吸收完全）．请回答下列问题：（1）若装置A中出现黑色浑浊，则说明排污管道气中含有_________（填化学式）．（2）若排污管道气中含有CO2，则装置B中观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________．（3）若装置D中可见火焰，干燥的烧杯内壁有水雾出现，说明排污管道气中含有_________（填名称）．该反应的化学方程式是_________．（4）有同学提出，若样品气中含有CO，并测得燃烧产物中水的质量[m（H2O）]和二氧化碳的质量[m（CO2）]，则应满足的关系是_________（取最简整数比）．42．（2分）（2011•青岛）一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋．同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．于是他们利用以下装置进行实验测定．请回答下列问题：（1）实验中C装置内发生反应的化学方程式为_________（2）实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是_________（3）为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→_________→_________→_________→_________（填写装置的字母代号）装置实验前装置的质量实验后装置的质量B 200.0g 200.0gC 210.0g 234.2gD 220.0g 229.0gE 210.0g 212.2g16.2g纸袋样品，测得相关实验数据见右表（假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）．通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中_________（填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为_________．五、信息分析题43．（3分）月球作为地球的卫星被专家视为地球的“后院”和“第八大洲”，有着可以为人类利用的丰富资源．现有科学探索发现，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，其中钛铁矿（FeTiOx），不仅是生产金属铁、钛的原料，它所含的氧还是未来月球基地生活用水和生产用水的重要来源．月球的土壤和岩石中蕴藏着丰富的“氦﹣3”燃料，“氦﹣3”是一种高效、清洁、安全、廉价的核聚变发电燃料．在地球矿产资源面临耗尽、石油枯竭迟早到来的情况下，载人航天登上月球，可以使之成为人类探测宇宙的前哨，对解决人类持续发展即将面临的难题具有重大意义．设计问题：根据以上信息回答下列问题：（1）我国于2010年10月1日成功发射的“嫦娥二号”将对月球进行全球性、整体性和综合性探测，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，这里的钛、铁、铀…指的是_________．（原子或元素）（2）“嫦娥一号”所用的燃料是液态氢，助燃剂是液态氧，燃烧时产生巨大推动力将“嫦娥”送上了太空．①写出氢气燃烧的化学方程式_________；②液态氢作燃料除了燃烧时产生较大的推动力外，另一个和环保有关的优点_________．（3）月球岩层中含有较丰富的镁资源．利用镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，同时放出大量热，以解决人类在月球上生存的燃料问题，请写出该反应的化学方程式：_________．你对二氧化碳灭火的启示_________．44．（3分）哈尔滨坐落在美丽的松花江畔，可有时会看到如图所示的景象．（1）请结合图说出你的感受_________；（2）对此情况请你提出一条合理建议_________．45．（2分）酸雨，人称“空中死神”，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一．我国长江以南也存在连片的酸雨区域．尤其近期降雨普遍呈酸性．（1）简述你对右图的感受_________（2）对此情况你的一点建议是_________．46．（4分）（2010•连云港）“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而降低碳、特别是二氧化碳的排放量．上海世博会采用的1 000余辆新能源汽车充分体现了“低碳”理念．汽车能源的更新历程如下：（1）汽车用汽油、柴油作燃料，不完全燃烧时，会生成_________、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等空气污染物，通常用催化转化的方法处理尾气，其反应原理用化学方程式表示为2CO+2NO2CO2+X，其中“X”的化学式为_________．（2）最近，我市有千余辆公交和出租车完成了油改气（汽油改天然气），使港城人出行越来越“低碳”，也为降低_________效应作出了有益的贡献．天然气的主要成分是_________，其在空气中完全燃烧的化学方程式为_________．（3）2004年4月，化学家研究发现，利用二氧化碳和环氧丙烷（C3H6O）在催化剂作用下可生成全降解塑料，环氧丙烷属于_________（填“有机物”或“无机物”），这不仅是体现“低碳”理念的又一举措，而且可以降低废弃塑料带来的_________问题．47．（3分）（2011•乐山）据报道，太阳能光伏发电在上海世博会上得到了大规模的使用，总装机容量超过4.68兆瓦．（1）发展太阳能产业主要优点是（填一点即可）_________．（2）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，下图是我市某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图：发生的反应为：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+3HCl SiHCl3+H2↑③SiHCl3+H2Si+3HCl整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________．（3）为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中某化合物需要循环使用，该物质的化学式是_________．六、推断题48．（4分）2010年6月5日，世界环境日中国主题为“低碳减排，绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识．该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化．（1）下列做法中不符合“低碳绿色生活”理念的是（填序号）_________．①节约用水、用电②废物分类回收、利用③坚持每天测量空气中二氧化碳的含量④减少一次性餐具的使用（2）任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的使用．例如：①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和_________的性质．②工业上用二氧化碳为原料制备纯碱．（3）大气中的二氧化碳利用植物光合作用能生成氧气，请写出实验室中高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式_________．（4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是_________（填序号）．①开发太阳能、水能、风能等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；③大力植树造林，禁止乱砍滥伐．七、计算题49．（3分）（2011•齐齐哈尔）哥本哈根气候大会主要议题是二氧化碳排放问题，上海世博会也大力倡导“低碳”生活理念．随着人民生活水平的提高，家庭小轿车的数量不断增加，这些汽车燃料燃烧时向大气中排放了大量的二氧化碳．汽车所用燃料主要是汽油，汽油的成分复杂，同甲烷（CH4）替代汽油进行计算（含碳量比汽油略低）．公共汽公共汽车小轿车百公里耗油量/kg 18 9平均载客人数/人30 2。
四川省成都市中考化学真题试题(含答案)
四川省成都市2014年中考化学真题试题第I 卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1. 下列属于化学变化的是（ ）A.汽油挥发B.冰雪融化C.纸张燃烧D.粉笔折断 2. 纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于（ ）A.天然纤维B.合成纤维C.合成橡胶D.塑料 3. 以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（ ）A.开发使用新能源B.工业用水重复使用C.秸秆回收利用，不露天焚烧D.电脑、电视长期处于待机状态 4. 最易洗净沾有油污的餐具的是（ ）A.冷水B.热水C.加了餐具洗洁精的冷水D.加了餐具洗洁精的热水 5. 在夜晚，若家中燃气泄漏，下列做法错误的是（ ）A.不立即开灯B.点燃蜡烛查找漏气处C.关掉进气总阀门D.打开门窗通风 6. 下列化学用语表示正确的是（ ）A.2个氢分子—2HB.3个氧原子—3OC.4个水分子—O H 42D.5个钠离子—1N 5 a 7. 铕是一种稀土元素，右图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）A.铕属于非金属元素B.铕的原子序数是63C.铕原子中的质子数是63D.铕的相对原子质量是152.0 8. “珍爱生命，远离毒品”。
冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为N H C 1510）。
有关甲基苯丙胺的说法正确的是（ ）A.属于混合物B.属于有机物C.一个分子中原子总数为25D.燃烧只生成二氧化碳和水9. 我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。
其成果在最近的美国《科学》杂志发表。
该转化的微观示意图如下： 有关转化的说法错误的是（ ）A.催化剂改变了反应速率B.反应前后原子的种类发生了变化C.生成物之一为42H CD.反应物与生成物均有分子构成10. 实验室制取氧气，下列说法错误的是（ ）A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气 63 EU铕 152.0 —碳原子—氢原子单中心铁催化剂C.装置③可用于收集氧气D.装置④可用于收集氧气 11. 下列反应不属于复分解反应的是（ ）A.O H Cu CuO H 22+==+∆B.O H 3AlCl )OH (Al HCl 3233+==+C.2424CuCl BaSO BaCl CuSO +↓==+D.NaOH 2CaCO CO Na )OH (Ca 3322+↓==+12. 根据金属活动性顺序Ag Cu Fe >>判断，下列说法错误的是（ ）A.反应44CuSO Fe FeSO Cu +==+可以发生B.反应233)Fe(NO 2Ag AgNO 2Fe +==+可以发生C.铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出 13. 下列关于化肥和农药的说法错误的是（ ）A.尿素(22)CO(NH )是一种氮肥B.化肥对提高农作物产量有重要作用C.农药本身有毒，应该禁止施用D.目前施用农药仍是最重要的作物保护手段 14. 2Ca(OH)在不同温度时的溶解度如下表：根据表中信息，判断下列说法正确的是（） A.2Ca(OH)的溶解度随温度的升高而增大 B.20℃时，2Ca(OH)的溶解度为0.16gC.40℃时，降低2Ca(OH)饱和溶液温度会析出溶质D.60℃时，向100g 水中加入0.20g 2Ca(OH)充分搅拌，固体完全溶解第II 卷(非选择题，共48分)二、(本题只有1个小题，共8分)15. (8分)(1)根据下列图文回答问题：越王勾践的青铜剑 高钙豆奶粉 60C 的分子结构 干冰 ①青铜剑属于 (填“纯金属”或“合金”)。
2014年中考化学计算题分类复习
化学计算题分类复习一、有关化学式的计算（一）标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）（二）叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
（三）综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
一． 有关化合价的计算题1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为：（ ）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+5 二．有关化学方程式的计算题（一） 有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
[初中化学]2014年中考化学二轮精品复习试卷：综合计算 通用
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2014年中考化学二轮精品复习试卷：综合计算学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%2、在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。
，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为A．7:80 B．1:1 C．7:40 D．49:803、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。
工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2。
计算生产34t NH3所需N2的质量。
4、某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。
5、某NaOH固体样品已部分变质。
常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g 溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为A．65.4% B．34.6% C．82.3% D．64.5%6、一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（）A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClC．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%7、煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%8、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%9、某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（）A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：9710、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．生成MgO的质量：m2gB．参加反应的Mg的质量：m1 gC．参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）gD．参加反应的镁和氧气的质量比=11、在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g12、将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A．30% B．27% C．20% D．15.8%13、“冬天捞碱” 所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g 样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为A．14.5% B．42.7% C．85.5% D．87.6%14、取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g15、某4.6g有机物完全燃烧得到8.8g CO2和5.4 H2O，可以判断该有机物组成（）A．只含有碳、氢两种元素B．含碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D．无法确定16、常温下，将160g某粗盐样品(含杂质氯化镁、氯化钙和泥沙)溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。
2014年中考化学二轮精品复习试卷：化学方程式的计算含答案和解析
2014年中考化学二轮精品复习试卷：化学方程式的计算含答案和解析2014年中考化学二轮精品复习试卷：化学方程式的计算学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（）A．CO B．CO2C．CO和CO2D．无法确定2、将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3%3、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g 氢气，则铁中混有的金属可能是（）A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag4、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA 完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：15、根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是A．I中未变质的NaOH质量为B．II中溶液有两种溶质5.3 gC．III中溶液溶质的质量分数D．IV中溶液为红色为8%6、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g 氢气，该合金中的元素可能是( )A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al7、鸡蛋壳的主要成分是磷酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体g．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．8、用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是：A．纯净的锌B．含铜的锌C．含有不与酸反应的杂质的锌D．含有不与酸反应的杂质的铁9、将一定量的CO和CO混合气体先通过足量的澄清石灰水，2得到5 g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了 1.6 g。
1mjt-成都市初2014届第二次诊断性测试
成都市初2014届第二次诊断性测试化 学 试 题可能用到的原子量N-14；H-1；S-32；C-12；O-16；Fe-56；Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意）1．日常生活中的下列变化，属于物理变化的是A ．分离液态空气B ．用蜡烛制取炭黑C ．CO 2溶于水D ．用氢氧化钠溶液浸泡，制氧气 制作叶脉书签2．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是A ．用甲醛浸泡海产品B ．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好C ．在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐D ．用聚氯乙烯做食物保鲜膜 3某同学患胃病（胃酸过多），患病期间，你认为适合他的食物是A ．醋B ．鸡蛋清C ．泡菜D ．葡萄4．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺,甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。
下列过程与上面所述原理不相似的是A ．用洗涤剂洗碗B ．用水除去衣服上的汗渍C ．用汽油除去衣服上的油污D ．用酒精将试管壁上的碘洗掉5．我国科学家在CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中 的CO 在低温下氧化为CO 2，如图。
下列有关说法错误的是A ．可有效降低汽车尾气对大气的污染B ．属于化合反应C ．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化D ．反应前后氧原子数不发生变化 6．某化合物的化学式为AB 2型，则元素A 、B 的原子结构示意图可能是①②③④A ．①③B ．③④C ．②③D ．①④7．下表是小明同学用设计的多种方法鉴别物质方案，完全正确的是二氧化碳水A．A B．B C．C D．D8．测得密闭容器内发生反应里各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．反应后a物质的质量为3g9．下列图示的实验操作能达到对应目的的是A.除去CO中B.验证CO2密度C.检验O2是否D.验证质量守恒定律少量的CO2大于空气密度收集满10．有关下列反应：X + CuO →Y + Cu ，以下说法正确的是A．X和Y的元素组成可能相同 B．X一定是单质C．Y可能是单质 D．该反应一定是置换反应11．善于归纳知识，有利于提高学习品质。
2014年成都中考化学二轮精品复习试卷：二氧化碳和一氧化碳剖析
2014年成都中考化学二轮精品复习试卷：二氧化碳和一氧化碳学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。
下列有关说法正确的是A．干水和冰是同一种物质B．干水中的水分子不再运动C．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应D．通常情况下，干水为液态。
2、取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是3、下列有关CO2和CO的知识归纳，错误的是A．组成：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子B．性质：都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧C．用途：CO2可用于光合作用、灭火，“干冰”可用于人工降雨等；CO可作燃料、冶炼金属等D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒4、下列说法中，正确的是A．同一种元素可以组成不同的物质B．将CO、CO2分别通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红C．在其它条件不变时，CO2的溶解度随压强的升高而减小D．木炭与CuO在一定条件下反应的事实说明，木炭具有可燃性5、下列关于二氧化碳的说法错误的是A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料B．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体C．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用6、许多化学物质是一柄“双刃剑”。
对CO2的利弊评价不妥的是A．大气层中CO2过多会造成“温室效应”B．“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用有利C．利用干冰可进行人工降雨D．大气层中CO2越多,抵御紫外光作用越强7、将少量澄清的石灰水分别加入两个集气瓶中（集气瓶I盛有空气，集气瓶II盛有人体呼出的气体），振荡后，集气瓶I中无变化，集气瓶II中产生白色浑浊现象，其原因是（）A．呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量低B．呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量低C．呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量高D．呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高8、如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置．下列说法错误的是（）A．该实验可用于检验植物呼吸作用产生CO2B．装置甲的作用是吸收鼓入空气中的CO2，避免对实验造成干扰C．装置丙中的植物换成萌发的种子，装置丁中也会出现浑浊现象D．若装置丙不遮光，从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃9、下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是（）①氧气在空气中的体积分数约为78%②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体．④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取．A．②④⑤B．①③⑤C．②③④D．①③④⑤10、冬天，许多家庭采取生煤火或炭火方法取暖，如果门窗紧闭的话，很容易引发煤气中毒，引起中毒的气体是（）A．N2B．CO C．O2D．CO211、如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO+CO Fe+CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中12、实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（）A．①②③④⑤⑥B．①④②③⑤⑥C．①③②④⑤⑥D．③①②④⑤⑥13、能直接用澄清石灰水检验的气体是（）A．O2B．CO2C．CO D．CH414、世博“零碳馆”是中国第一座“零碳”排放的公共建筑，这里“碳”是指（）A．煤B．石油C．天然气D．二氧化碳15、下列有关二氧化碳的用途中，不正确的是A．供给呼吸B．作化工产品的原料C．用于灭火D．作气体肥料16、厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．氢气D．氧气17、化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。
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2014年成都中考化学二轮精品复习试卷：综合计算学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%2、在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。
，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为A．7:80 B．1:1 C．7:40 D．49:803、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。
工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2。
计算生产34t NH3所需N2的质量。
4、某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。
5、某NaOH固体样品已部分变质。
常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为A．65.4% B．34.6% C．82.3% D．64.5%6、一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（）A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClC．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%7、煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%8、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%9、某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（）A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：9710、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．生成MgO的质量：m2gB．参加反应的Mg的质量：m1 gC．参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）gD．参加反应的镁和氧气的质量比=11、在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g12、将mg碳和铜的化合物放臵在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A．30% B．27% C．20% D．15.8%13、“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g 样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为A．14.5% B．42.7% C．85.5% D．87.6%14、取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g15、某4.6g有机物完全燃烧得到8.8g CO2和5.4 H2O，可以判断该有机物组成（）A．只含有碳、氢两种元素B．含碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D．无法确定16、常温下，将160g某粗盐样品(含杂质氯化镁、氯化钙和泥沙)溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。
取出500溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。
则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A．73.1% B．76.3% C．36.6% D．31.6%17、实验需要质量分数为20%的稀硫酸。
现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是A．245g B．195g C．100g D．50g18、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。
下列关于以上反应的说法中，正确的是A．X的值为44 B．W由碳、氢两种元素组成C．该反应属于臵换反应D．W中碳、氢元素质量比为4∶119、将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中，过一段时间后取出，洗涤干燥称重质量增加到100g,则所得铁棒中铁的质量分数为（）A．56% B．37.5% C．36% D．55%20、钯金（Pd）是一种新的首饰。
为获得单质钯，取100 g 17.7%的PdCl2溶液，加入10.0 g铁粉使其充分反应，得到钯及其铁的氯化物。
经分析所得钯的质量为10.6 g，未反应的铁粉质量为4.4 g。
下列说法正确的是A．生成铁的氯化物质量为12.7 g B．生成铁的氯化物质量为95.0 gC．生成铁的氯化物为FeCl2D．生成铁的氯化物为FeCl3二、填空题()21、小强去商店买回一包纯碱，包装说明如右图．为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：（1）反应放出的CO2的质量为g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量。
（3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。
22、阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C3H2O4），具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一．（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为（2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈色．（3）人体内的血小板有何作用？。
23、化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则燃烧产生的气体更易导致酸雨．（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石g．（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．24、过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒．（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（填最简单整数比）．（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液kg．（3）配制的主要步骤是计算、量取、25、黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。
为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量6.1 g。
请回答：(1)测定过程中发生反应的化学方程式为：________________________________。
(2)烧杯中剩余固体的成分为________；黄铜样品中Cu的质量分数为________。
26、如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸则他至少每天要喝多少毫升牛奶？B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）（2）利用刚配好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：他取8克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水）再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为13.6克．①金属R发生反应的化学方程式；②利用已知条件求解反应生成氢气的质量（x）比例式；；③该金属的纯度；④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质质量分数．27、（5分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。
请计算废水中硫酸的质量分数。
28、碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生。
如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。
（1）写出碘酸钾中阳离子的符号，碘酸钾中K、I、O 三种元素的质量比为。
（2）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是。
（3）根据有关数据估算，每 500g 该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围是。
（填字母序号）A．15～30mg B．25～51mg C．60～120mg29、（4分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。
请回答下列有关问题：(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为ml（精确到0.1）；(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写右侧的标签；(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
30、（7）向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止，共收集到气体8.8g。
白色固体中碳酸钠的质量是多少？所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？三、简答题()31、下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）稀释浓硫酸时用到玻璃棒，玻璃棒在这里的作用是；（2）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸g；（3）取适量9.8%的硫酸与某金属反应可生成氢气，请写出一个符合要求的化学方程式。