中考突破中考化学复习第七部分化学计算第二十五章关于化学方程式的计算课件
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中考化学计算(精讲课件与训练)(共26张PPT)
如乙醇（C2H6O）中C、H、O三种元素的质量比= （12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8 。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
4.化合物中某元素的质量分数=
化合物的相对分子质量
×100%
如乙醇（C2H6O）中C元素的质量分数=
＝52.2% 。【注意】求质量分数一定要乘以100%。
难点二 根据化学方程式的计算解答 解题技巧
1.在进行化学方程式计算时，化学方程式书写必须正确； 2.化学方程式的计算体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，因此解题 时，首先要找出题中反应物(或生成物)纯净的且完全反应的质量，再代入化学方 程式计算。 3.如果涉及到图像、表格、实验数据等，要运用质量守恒定律等方法在题目中寻 找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量进行计算。 4.若涉及到液体的体积，是不能直接代入化学方程式计算的，需根据公式“质量 ＝体积×密度”换算成质量才能代入化学方程式计算。
难点二 根据化学方程式的计算解答
典例剖析
【典例2】（2019•湘西州）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化 碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。 求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 30 克； 40克该石灰石样品含碳酸钙的质量为40g×75%＝30g （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
难点二 根据化学方程式的计算解答 精准排查
（2019•海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O 用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x
化学方程式的计算ppt课件
2、在化学反应 4A+3B=2C中，若9克A和8克B刚好完全反应， （1）则生成C 17 克 （2）各物质的质量比是 9 : 8 : 17 ； （3）当有18g的A参加反应，生成 34g 的C.
➢ 能推算参加反应的物质的质量
H：1 C：12 O：16
3、已知甲烷（CH4）燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列说法中正确的是（ D ）
A. 该反应是置换反应 B. 甲和丁的化学计量数之比为1：2 C. m的值为2 D. 每生成11g的乙，同时会生成9g的丙
2、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15g，加热使它们完全反 应，结果发现试管内固体质量比原来减少了4.8g。问：充分反应 后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别是多少克？
C、含有碳、氢、氧三种元素
D、无法确定
在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微 观示意图如图所示：
①该反应的化学方程式为_4_N__H__3＋___5_O_2_=_=__=_=_=_4__N_O__＋__6_H__2_O_。
②下列说法正确的是_C__、__D___(填序号)。
4、取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分四次加入，
每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请回答：
次序
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g 70
70
70
70
1.8
固体减少质量/g
1.8
301%.8
m
0.6
10.5%
（1）上表中，m的数值是
．
（4）第 1 组实验所得溶液中的溶质是M___g_S_O__4__，溶质质量分数为？
中考化学复习课件：计算专题复习(共17张PPT)
是
热
气
腾
腾
！
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
结束语
CaO + H2O
（生石灰）
Ca(OH)2
（熟石灰）
实验现象：产生大量的热
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
谢谢大家
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
质量分数(或纯度) 质量分数(或纯度) ＝ 纯净物的质量 × 100﹪
混合物的质量
有关化学方程式的计算
练习2、实验室需要4Kg氧气，若以过氧化氢为原料制取，需要 过氧化氢的质量是多少？
有关化学方程式的计算
解：设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
68
32x4Kg Nhomakorabea68
x
32 = 4Kg
2 ：1
4 : 32
点燃
： :
100Kg
2H2O
2
36
有关化学方程式的计算
注意解题格式的规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。
步骤:
注意事项:
（1）设： 设未知数
...........（ 未知数不能带单位
）
（2）写： 正确写出化学方程式 ...........（ 注意配平
）
有关化学方程式的计算
（3）标： 标出相关物质的相对 ...........（ 相对分子质量要算对 ） 分子质量 和已知量、 未知量
(3)丁香油酚(C10H12O2)中碳元素的质量分数为___7_3_._2_%___ (结果精确到0.1%)。 (4)16.4 g丁香油酚(C10H12O2)中含__1_2_._0__g碳元素(结果 精确到0.1 g)
初中化学中考复习 2020中考化学专项突破(课件)专项七 化学计算(共57张PPT)
【典例6】(2018·攀枝花中考)某校课外学习小组采集 到一批赤铁矿石标本,欲测定矿石中Fe2O3的含量,取一 定量矿石粉碎后,采用如图示方法进行实验:
(注:杂质既不溶于水也不与酸反应;实验过程中物质损 失忽略不计) 求:(1)矿石中Fe2O3的质量分数。 (2)若用300 t该矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁的 质量是多少? (3)原300.0 g稀硫酸中溶质的质量分数。
11.7 g=15 g 所得溶液中氯化钠的质量分数为 15 g ×100%=7.5%
200 g
答:所得溶液中氯化钠的质量分数为7.5%。
类型二 坐标图象型
【典例4】(2019·遂宁中考)向部分变质的NaOH溶液中 逐滴滴加稀盐酸,产生气体质量与所加稀盐酸质量关系 如图所示: (1)完全反应后,产生气体的质量是___2_._2___g。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时,溶液中含有的溶质是 ___氯__化__钠____。
3.溶液稀释或浓缩的计算公式 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质 量×稀溶液中溶质的质量分数。 4.溶液的体积=溶液的质量÷溶液的密度
【典例2】(2019·巴中中考 )配制100 g质量分数为 15%的KNO3溶液,需要水___8_5___毫升(水的密度为 1 g·cm-3),在配制过程中量取水的体积时仰视读数, 则所配制溶液的溶质质量分数___偏__小____(选填“偏 大”“不变”“偏小)。
【针对训练】 1.(2018·雅安中考)某学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废 水于烧杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,经 过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应,过滤 后滤液的损失忽略不计)
中考化学总复习 专题七 常见的化学计算课件
第二部分 重点专题突破
专题七 常见的化学计算
重难点突破
1. 有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻 理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物 在微观上和质量上的关系。例如一氧化碳在空 气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们 的关系如下：
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系， 是整个计算题的基础和依据。
在溶液加水稀释的过程中，溶液中溶质的质量 分数将随溶液的稀释而改变，但稀释前后溶质 的总质量不会发生改变。溶液加水稀释的计算 公式： 浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶 液质量×稀溶液中溶质的质量分数＝（浓溶液 质量+加入水的质量）×稀溶液中溶质的质量 分数。
经典示例
例1（’14瑶海区二模）2013年10月11日，安徽 新闻报道：庐江县发现储量规模超亿吨的大型 磁铁矿。现要冶炼2000 t含杂质3％的生铁，试 计算： （1）2000 t生铁中铁的质量。 （2）理论上需含90％的磁铁矿石（主要成分为 Fe3O4）的质量（答案保留一位小数）。
2. 含不纯物的化学方程式的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指 纯净物，不纯物质不能代入化学方程式进行计 算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成 纯净物的质量，才能代入化学方程式，按质量 比进行计算。计算关系为：纯净物质的质量= 不纯物质的质量×不纯物质中纯净物质的质量 分数。
3. 有关溶液中溶质质量分数的计算 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成 的均一的、稳定的混合物。在有关溶液的计算中， 要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最 基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量＝溶液 质量，应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液 中未溶解的溶质的质量。 溶液中溶质质量分数的计算公式如下：
专题七 常见的化学计算
重难点突破
1. 有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻 理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物 在微观上和质量上的关系。例如一氧化碳在空 气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们 的关系如下：
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系， 是整个计算题的基础和依据。
在溶液加水稀释的过程中，溶液中溶质的质量 分数将随溶液的稀释而改变，但稀释前后溶质 的总质量不会发生改变。溶液加水稀释的计算 公式： 浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶 液质量×稀溶液中溶质的质量分数＝（浓溶液 质量+加入水的质量）×稀溶液中溶质的质量 分数。
经典示例
例1（’14瑶海区二模）2013年10月11日，安徽 新闻报道：庐江县发现储量规模超亿吨的大型 磁铁矿。现要冶炼2000 t含杂质3％的生铁，试 计算： （1）2000 t生铁中铁的质量。 （2）理论上需含90％的磁铁矿石（主要成分为 Fe3O4）的质量（答案保留一位小数）。
2. 含不纯物的化学方程式的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指 纯净物，不纯物质不能代入化学方程式进行计 算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成 纯净物的质量，才能代入化学方程式，按质量 比进行计算。计算关系为：纯净物质的质量= 不纯物质的质量×不纯物质中纯净物质的质量 分数。
3. 有关溶液中溶质质量分数的计算 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成 的均一的、稳定的混合物。在有关溶液的计算中， 要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最 基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量＝溶液 质量，应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液 中未溶解的溶质的质量。 溶液中溶质质量分数的计算公式如下：
九年级化学有关化学方程式的简单计算共16页PPT资料
2CO + 2NO
2×28 2×30
2CO2 + N2
5.6g
x
2×28
2×30
5.6g
x
X=6g
答：当有5.6gCO被转化时同时被转化 的NO的质量为6g
小结一下：更直观，更有实际意义！
化学 计算
认识 实验
依据化学方程式的计算 依据质量守恒定律的计算 依据化学式的计算 实验原理（化学方程式）
化学方程式的计算
例7-1：加热高锰酸钾能分解出氧气，某同 学欲制备16 g氧气，请帮他计算一下，至少 需要加热分解多少克高锰酸钾？
解：
设 设制备16 g氧气至少需要高锰酸钾的质量为x.
写 2KMnO 4
2×158
K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
197
87
32
列
x 2×158
32
x
16g
解
x 158 g
16 g
答 答：制备16 g氧气至少需要高锰酸钾158 g.
你学会了吗？检验一下！
2019年中考题
34.(3分)汽车尾气系统中使用催化转化器，
可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应
化学方程式为：2CO+2NO
2CO2+N2，
当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的
NO的质量。
解：设当有5.6gCO被转化时同时被转 化的NO的质量为x
注意解题格式哦！
空气中氧气含量的测定
化学方程式中•实验的结论是什么？
质量 已知红磷量和未水 知•的如氧何量气保是全证部将消集耗气完瓶？内
计算
•至少需要多少红磷？
•需要哪些数据？
中考化学总复习 化学方程式的有关计算课件
答:需要(xūyào)10.7kg的尿素。
第十六页，共二十页。
例3：1kg尿素中所含的氮元素质量
与多少千克(qiānkè)碳酸氢铵中所含氮元素
质量相当?
NH 设：
HCO 的质量 4
3
(zhìliàng)
为1x.kgC O2(N2)N2HxN4HH N C3O
1
k
g62
08x17
4 9
X=2.63kg 答：略
根据 化学式的计 (gēnjù)
算
第一页，共二十页。
根据化学式可以进行如下(rúxià)计算： 1、物质(wùzhì)分子的相对分子质量 2、计算组成物质(wùzhì)的各元素的
原子个数比
3、计算组成物质的各元素的 质量比 4、计算物质中某元素的质量分数
第二页，共二十页。
1、物质(wùzhì)分子的相对分子质量
第十七页，共二十页。
练习 ： (liànxí)
1、50kg的磷酸钙含磷元素(yuán 多少 sù) 千克？
2、多少千克磷酸钙中含有30kg磷 元素？
3、5gSO2和多少(duōshǎo)克SO3的含氧量相当？
第十八页，共二十页。
3、28kgCO的含氧量与多少千克(qiānkè) CO2含氧量相等？ 4、多少(duōshǎo)克H2SO4中的含氢量与 18g水中的含氢量相等？
2N NH 4NO
3
100%
2 8
081 0
0%3
5
%
第八页，共二十页。
部 分%整 部 体 分1 0 0 %
某元素(yuán sù)的质量分数=
某元素的原子个数×该元素的相对原子质量
该分子(fēnzǐ)的相对分子(fēnzǐ)质量
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01 考纲要求和命题分布
1 . 能正确书写简单的化学方程式(理解) 2．能根据化学方程式进行简单的计算(理解)
02 知识点归纳梳理
有关化学方程式的计算包括：有关溶液、图像型、表格型、 作图题、综合计算等。
一、有关溶液的计算：
溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数，三者已知其中两个即可 求第三个，如果给的是溶液的体积，一定要化为质量才能计算。
到0.1%)
解：设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y。
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117
44
21.2%×50 g x
y
106/21.2%×50 g＝117/x＝44/x
解得x＝11.7 g，y＝4.4 g；
碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为n。
解：(1)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106
142 44
x
y 4.4 g
106/x＝142/y＝44/4.4 g 解得x＝10.6 g，y＝14.2 g； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数12.5%。
例题4
(2016岳阳)为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104 g该 溶液于烧杯中，加入1 g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30 g一定溶质 质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的 质量损失忽略不计)，数据如表：
加入硫酸溶液的质量/g 过滤后溶液的质量/g
例题3
(2016郴州)往100克含有盐酸和氯化 钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸 钠溶液，所得溶液的pH变化与加入
碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析 计算：
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 ___稀_盐__酸____反应；
例题3
(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确
三、含有杂质的化学方程式的计算
根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯 物质的质量。
纯物质的质量＝含有一定量杂质的物质质量×该物质的质量 分数。
例题1
1．(2015广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算： (1)106 g上述溶液中所含溶质量为__1_0_._6___g；
(2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
(2)设最多能生成二氧化碳的质量为x，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106
44
10.6 g
x
106/106 g＝44/x，解得x＝4.4 g。
例题1
(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生 的反应为：
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106
100
117
21.2%×100 g
n
m
106/21.2%×100 g ＝100/n＝117/m
解得m＝23.4 g，n＝20 g；
所以所得溶液的溶质质量分数是
×100%＝15.6%。
பைடு நூலகம்
答：所得溶液的溶质质量分数为15.6%。
C、表格型的计算
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3 后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在下图中画出产生气体的曲线。
答案如右图：
A、有关溶液的计算
【解题方法】 ①反应后溶液的质量＝反应前所有物质相加－反应后生成 的气体－反应生成的沉淀－没有参加反应的杂质。 ②如果样品中的某些物质与反应生成的溶质一样，求反应 后所得溶液的溶质质量分数时，要考虑到是否加起来。 ③溶质的质量分数＝(溶质的质量÷溶液的质量)×100%
×100%＝12.5%。
B、坐标图像型的计算
【解题方法】 ①如果纵坐标是生成的气体或沉淀，当曲线出现
转折，并且线条与横坐标平行，此时转折点与纵坐标 对应点的数值，就是反应生 成的气体或沉淀的最大值。
②从横坐标看，如果曲线的起点不是0，则一般考 虑有2种物质参加反应，0至曲线的起点前是一种反应， 起点后至转折点是一种反应。
【解题方法】 ①如果表格是两列数据，一列是反应前的质量，一列是反应后的质量，则根 据质量守恒定律可知，反应前后二列的质量相等。 ②反应前后的质量对比，如果反应后质量增加的，则该物质是生成物，增加 的部分是反应生成的质量；如果反应后质量减少的，则该物质是反应物，减少 的部分是参加了反应的质量。 ③如果表格的数据出现变化的，则可以从前后的数据(如：用前面的质量－ 后面的质量)找规律，一般来说，当最后一组实验数据不再重复前面的规律， 则说明是已充分反应。
208
233
x
23.3 g
208/x＝233/23.3 g
①溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量； ②溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数； ③溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度(即m＝ρV)。
▲温馨提示：溶液稀释时，稀释前后溶质质量不变。 稀释前溶液的质量×稀释前溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后 溶质质量分数。
二、不含杂质的化学方程式的计算
反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反 应物、生成物间的质量比(质量比，就是各反应物、生成物的相 对分子质量×化学计量数之比)来求算的，对某些反应，可直接 依据质量守恒定律进行计算。
例题2
(2016齐齐哈尔)向盛有26.4 g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218 g稀硫 酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4 g。(化学 反应方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)，请计算： (1)原混合物中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第1次 10 105
第2次 10 105
第3次 10
111.7
根据以上数据计算：(BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl) (1)该实验过程中产生沉淀的总质量为______2_3_.3__g。 (2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(2)解：设BaCl2的质量为x。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
1 . 能正确书写简单的化学方程式(理解) 2．能根据化学方程式进行简单的计算(理解)
02 知识点归纳梳理
有关化学方程式的计算包括：有关溶液、图像型、表格型、 作图题、综合计算等。
一、有关溶液的计算：
溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数，三者已知其中两个即可 求第三个，如果给的是溶液的体积，一定要化为质量才能计算。
到0.1%)
解：设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y。
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117
44
21.2%×50 g x
y
106/21.2%×50 g＝117/x＝44/x
解得x＝11.7 g，y＝4.4 g；
碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为n。
解：(1)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106
142 44
x
y 4.4 g
106/x＝142/y＝44/4.4 g 解得x＝10.6 g，y＝14.2 g； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数12.5%。
例题4
(2016岳阳)为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104 g该 溶液于烧杯中，加入1 g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30 g一定溶质 质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的 质量损失忽略不计)，数据如表：
加入硫酸溶液的质量/g 过滤后溶液的质量/g
例题3
(2016郴州)往100克含有盐酸和氯化 钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸 钠溶液，所得溶液的pH变化与加入
碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析 计算：
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 ___稀_盐__酸____反应；
例题3
(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确
三、含有杂质的化学方程式的计算
根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯 物质的质量。
纯物质的质量＝含有一定量杂质的物质质量×该物质的质量 分数。
例题1
1．(2015广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算： (1)106 g上述溶液中所含溶质量为__1_0_._6___g；
(2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
(2)设最多能生成二氧化碳的质量为x，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106
44
10.6 g
x
106/106 g＝44/x，解得x＝4.4 g。
例题1
(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生 的反应为：
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106
100
117
21.2%×100 g
n
m
106/21.2%×100 g ＝100/n＝117/m
解得m＝23.4 g，n＝20 g；
所以所得溶液的溶质质量分数是
×100%＝15.6%。
பைடு நூலகம்
答：所得溶液的溶质质量分数为15.6%。
C、表格型的计算
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3 后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在下图中画出产生气体的曲线。
答案如右图：
A、有关溶液的计算
【解题方法】 ①反应后溶液的质量＝反应前所有物质相加－反应后生成 的气体－反应生成的沉淀－没有参加反应的杂质。 ②如果样品中的某些物质与反应生成的溶质一样，求反应 后所得溶液的溶质质量分数时，要考虑到是否加起来。 ③溶质的质量分数＝(溶质的质量÷溶液的质量)×100%
×100%＝12.5%。
B、坐标图像型的计算
【解题方法】 ①如果纵坐标是生成的气体或沉淀，当曲线出现
转折，并且线条与横坐标平行，此时转折点与纵坐标 对应点的数值，就是反应生 成的气体或沉淀的最大值。
②从横坐标看，如果曲线的起点不是0，则一般考 虑有2种物质参加反应，0至曲线的起点前是一种反应， 起点后至转折点是一种反应。
【解题方法】 ①如果表格是两列数据，一列是反应前的质量，一列是反应后的质量，则根 据质量守恒定律可知，反应前后二列的质量相等。 ②反应前后的质量对比，如果反应后质量增加的，则该物质是生成物，增加 的部分是反应生成的质量；如果反应后质量减少的，则该物质是反应物，减少 的部分是参加了反应的质量。 ③如果表格的数据出现变化的，则可以从前后的数据(如：用前面的质量－ 后面的质量)找规律，一般来说，当最后一组实验数据不再重复前面的规律， 则说明是已充分反应。
208
233
x
23.3 g
208/x＝233/23.3 g
①溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量； ②溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数； ③溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度(即m＝ρV)。
▲温馨提示：溶液稀释时，稀释前后溶质质量不变。 稀释前溶液的质量×稀释前溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后 溶质质量分数。
二、不含杂质的化学方程式的计算
反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反 应物、生成物间的质量比(质量比，就是各反应物、生成物的相 对分子质量×化学计量数之比)来求算的，对某些反应，可直接 依据质量守恒定律进行计算。
例题2
(2016齐齐哈尔)向盛有26.4 g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218 g稀硫 酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4 g。(化学 反应方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)，请计算： (1)原混合物中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第1次 10 105
第2次 10 105
第3次 10
111.7
根据以上数据计算：(BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl) (1)该实验过程中产生沉淀的总质量为______2_3_.3__g。 (2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(2)解：设BaCl2的质量为x。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl