九年级化学学科导学案 第10单元第3课(一)
【人教版】九年级化学：导学案(全册含答案)
目录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的学科课题3 走进化学实验室（1）课题3 走进化学实验室（2）第二单元我们周围的空气课题1 空气（1）课题1 空气（2）课题2 氧气（1）课题2 氧气（2）课题3 制取氧气（1）课题3 制取氧气（2）第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源第四单元物质构成的奥秘*课题1 原子的构成*课题2 元素*课题3离子*课题4化学式与化合价（1）课题4 化学式与化合价（2）课题4 化学式与化合价（3）第五单元化学方程式*课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物（1）*课题1 金刚石、石墨和 C60（2）课题1 金刚石、石墨和 C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用*课题1 燃烧和灭火*课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响附:带”*”号的有课件绪言学习目标：1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。
3. 知道化学学习方法。
重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。
教学难点：引导学生学习化学的学习方法。
评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。
学习过程：课前预习：1．什么是化学？化学研究什么？。
2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。
这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。
，奠定了近代化学的基础。
②发现了元素周期律和元素周期表。
6．记住如下物质的化学式碳：C 氧气：O2二氧化碳：CO2铁：Fe 水：H2O 过氧化氢：H2O2学习研讨：1.什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。
初三化学第十单元 酸和碱导学案
第十单元 酸和碱年级 班 课题：酸、碱、盐的组成及命名 课时： 节 【教学目标】1、能从组成和性质上识别各类物质，能对物质进行正确分类；2、能说出各类常见物质的名称，并能写出各类常见物质的化学式；3、能熟悉常见物质的溶解性。
【学情分析】通过前面的学习，学生基本能书写常见纯净物的化学式，能通过物质组成特点对物质进行简单分类，会辨别混合物、纯净物；单质、化合物及氧化物。
本课题重点认识化合物中酸碱盐的组成特点及联系。
为后面常见酸碱盐的性质的学习打好铺垫。
【教学重难点】1、理解酸碱的组成特征和命名方法，会辨别酸碱盐，掌握常见酸碱盐的化学式的写法和读法。
2、记忆溶解性表，能熟悉常见酸碱盐的溶解性。
【教具准备】多媒体展示酸碱盐溶液的导电性实验。
※【课前预习】知识回顾：1、默写常见元素的化合价口诀在化合物中： 、 、 、 +1价；、 、 、 、 、 +2价； +3 ； +4 ； 亚铁 ，铁通常： 显—1价 ； 显—2价。
其他变价算一下。
2、写出以下常见原子团的离子符号及表现出的化合价铵根 价 氢氧根 价 硝酸根 价 碳酸根 价 氯酸根 价 硫酸根 价 高锰酸根 价 锰酸根 价 3、化合价原则 （1）单质中，元素的化合价规定为 。
（2）化合物中，一般正价元素居 ，负价元素居 ，正负化合价的代数和为 。
【课堂交流与讨论】 1、物质分类表2、回顾单质、化合物、氧化物的定义并举例说明。
3、那么酸类、碱类、盐类的定义及组成有什么特点呢？ ※【课堂探究重点】对化合物的进一步分类物质一、酸类：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。
1、酸的组成特点：酸是由离子和离子结合成的化合物。
2、常见的酸分类、命名及化学式①无氧型酸：例如盐酸（又叫“氢氯酸”）、氢硫酸。
②含氧型酸：例如硝酸、硫酸、碳酸乙酸（俗称：醋酸、冰醋酸）二、碱类：电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
1、碱的组成特点：碱是由离子和离子结合成的化合物。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 导学案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。
3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
【学习重点】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【课前延伸】1、写出下列常见物质的化学式：盐酸、醋酸碳酸硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙氨水氧化铁、氧化铜、硝酸银、硫酸钡硫酸锌、碳酸钙、碳酸钠氯化钡23、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。
4、描述实验现象时应注意哪些问题？【课内探究】一、常见的酸实验探究引导观察1、（实验探究一）各小组完成课本52页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。
【想想看】浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如等，但不能干燥等碱性气体。
2、浓硫酸的腐蚀性完成课本53页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。
浓硫酸稀释操作：玻璃棒作用：万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？二、盐酸和稀硫酸的化学性质：12、与活泼金属反应认真观察写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
（3）从反应的速率看：___>___>___> ，这是由它们的决定的。
（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看___>____>___＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。
溶液为________色。
(6)制氢气用，为何不用浓硫酸、浓盐酸（7）金属（H前）+酸（不能用浓硫酸、硝酸）盐+H2（探究活动二）：完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。
2020-2021学年北大附属学校化学人教版九年级下册：导学案10-1.4
知识体系；
当堂检测：
当堂检测：
1
1、下列变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是 （） A、不能用铁桶盛装农药波尔多液； 学习 B、长期敞口放置的浓硫酸质量增加； 过程 C、久置的铁钉生锈质量增加； D、久置的生石灰质量增加； 2、下列有关物质的化学式和俗称不对应的是（ ）
1、B 2、B 3、C 4、无色的酚酞溶液； 5、CaCO3高温 CaO + CO2 ↑；CaO+H2O ==Ca(OH)2； CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；
2020-2021学年 北大附属学校九年级化学学科导学案
学习 内容
学习 目标
时间 分配
主备人：吴良兵 审核人 ： 授课班级（1）（2） 备课组：理化生 编号：
第 十 单元 课题1
第4课时 常见的碱 课型：新授课
1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途；初步掌握氢氧化 钠、氢氧化钙的化学性质； 2、学会实验探究物质的性质，发现分类学习认识物质性质的方法 及优越性； 3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈 欲望。
氧化物反应：有关反应方为
； +2H2O
；
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
（3）氢氧化钠、氢氧化钙溶液能与碱反应：有关反应方程式
（4）、CuSO4 +
；
；
2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（4）实验探究氢氧化钠、氢氧化钙溶液分别与硫酸铜溶液、 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3
2、碱的化学性质
（2）、CO2 + Ca(OH)2 =
人教版九年级化学第十单元课题1-3导学案
九年级化学学科导学案学习内容第十单元课题1第3课时盐酸、硫酸的化学性质课型：新授课学习目标 1、初步掌握盐酸和硫酸的化学性质；2、学会实验探究物质的性质，发现分类学习认识物质性质的方法及优越性；3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：盐酸、硫酸的相关化学性质；难点：如何正确掌握盐酸硫酸的相关化学性质；时间分配导课 2 分、合作探究25分小结3分巩固提高10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）新知引导：（1）、稀盐酸、稀硫酸与指示剂的作用；（2）、稀盐酸、稀硫酸与活泼金属的作用；（3）、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的作用；（4）、稀盐酸、稀硫酸与碱的作用；（5）、稀盐酸、稀硫酸与与盐的作用；合作探究：1、实验探究稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂的作用；（1）、在白色点滴板上实验盐酸、硫酸分别与紫色石蕊、无色酚酞溶液的反应，观察并记录现象。
（2）、稀盐酸、稀硫酸能与反应。
紫色石蕊溶液遇到盐酸、硫酸变为色；无色酚酞溶液遇到盐酸、硫酸不变色；2、回忆第八单元金属性质中金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；（1）、试写出镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：；；；（2）、稀盐酸、稀硫酸能跟比较活泼的金属发生反应；3、实验探究稀盐酸、稀硫酸与铁锈的反应；（1）、在盛有稀盐酸、稀硫酸的两支试管里分别放入生锈的铁钉，观察并记录现象；（2）、稀盐酸、稀硫酸能与氧化铁等金属氧化物反应。
写出上述实验中发生的方程式：；；讨论：1、利用上述反应可以除去铁锈，除锈时能不能将铁制品长时间浸没在酸中？为什么？2、氧化铜等金属氧化物多数都能与稀盐酸、稀硫酸反应。
导入方法：问题：通过上节课的学习，我们认识了盐酸硫酸的的物理性质及重要用途，回忆说出它们有哪些重要的物理性质及用途？同学们是否想过他们的化学性质是怎样的呢？合作探究：引导学生合作探究；预设结果如下：1、（2）、酸碱指示剂；红色；2、（1）Mg + 2 HCl ==MgCl2 + H2↑；Zn + 2 HCl== ZnCl2 + H2↑；Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑（2）、置换；3、（2）、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O讨论：1、不能；Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑；2、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；4、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O5、略。
2020春人教版九年级化学下册 第10单元 10.1.3 第3课时 常见的碱(导学案)
第3课时 常见的碱课前自学准备课前自主学习课堂教学展示要点提示： 如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
课外拓展：做干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。
常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。
碱石灰的主要成分是CaO 和NaOH ，不能干燥CO 2、SO 2、HCl 等气体，可用来干燥H 2、CO 、O 2等气体。
进行新课【归纳总结】NaOH的性质及用途1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。
2.化学性质：有强烈的腐蚀性。
3.用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。
【活动与探究2】请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。
【展示交流】各组展示实验现象及分析知识点2碱的化学性质【活动与探究3】请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。
【展示交流】2.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【归纳总结】碱的相似化学性质1.使指示剂变色。
2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。
【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？【活动与探究4】请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。
【展示交流】各组实验现象规律总结：由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以通常用氢氧化钠吸收二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。
特别提醒：(1)整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，整个溶液不显电性。
(2)酸、碱、盐的水溶液能导电，但它们的固体不导电。
(3)不是所有溶液都导电，如蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为它们的溶液中只有分子，没有离子存在。
进行新课1.蒸馏水，乙醇不导电。
2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。
九年级化学第十单元导学案(可编辑修改word版)
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱（第一课时）一、学习目标1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；2.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；3.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、学习准备你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。
三、学习过程（一）合作探究【探究活动一】认识酸碱指示剂（展示）石蕊溶液和酚酞溶液石蕊溶液本身色，酚酞溶液本身色（学生实验）1.分别将盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯净水倒入试管中 1-2ml（取样两组，共 8 支试管）2.向其中一组试管中分别滴加 2-3 滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象3.（总结）1.石蕊溶液遇酸性溶液变成色，遇碱性溶液变成色，遇中性溶液色；酚酞溶液遇酸性溶液变成色，遇碱性溶液变成色，遇中性溶液色。
2.石蕊和酚酞叫做，通常也简称，它们能跟酸或的溶液起作用而显示。
【探究活动二】用酸碱指示剂鉴别无色液体（实验内容）现有 A、B、C 三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别（设计方案）我组选择的指示剂是（实验步骤）1.将三种液体分别取样于试管中2.3.(实验现象)按你组设计的实验方案选填现象2.瓶闻到酸味。
（实验结论）A B C（过渡）英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特•波义耳无意间发现酸碱指示剂的故事。
（问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？【探究活动三】观摩自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性（视频）用紫甘蓝制作指示剂的过程（学生实验）用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。
（反思）1.请你根据你的认识谈一谈，为什么大千世界会有万紫千红的花儿？_2.与石蕊溶液和酚酞溶液比较起来,哪种试液使用起来更方便?（二）课堂小结，畅谈收获四、自我检测1.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.蒸馏水B.食盐C.石灰水D.发酵后的牛乳2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A.变红色B.变蓝色C.变无色D.不变色3.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A 牵牛花瓣红色紫色蓝色B 胡罗卜橙色橙色橙色C 紫罗卜皮红色紫色黄绿色D 月季花瓣浅红色红色黄色4.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
初三化学第十单元酸和碱导学案
初三化学第十单元酸和碱导学案以下是查字典化学网为您引荐的初三化学第十单元酸和碱导学案，希望本篇文章对您学习有所协助。
初三化学第十单元酸和碱导学案一、学习目的：1.了解酸和碱是生活中罕见的化合物;2.会运用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液(重点);3.看法溶液具有酸碱性的缘由(难点)。
【课前预习】将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象?将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢?【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢?你有哪些方法?二、自主探求：知识点一：溶液的酸碱性一、酸碱指示剂【自学】阅读课本P48，了解生活中罕见的酸和碱。
【实验探求】课本实验10-1+紫色石蕊溶液 +无色酚酞溶液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【交流讨论】1.依据下面的探求总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律;石蕊：酸性中性碱性色色色酚酞：酸性中性碱性色色色2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液? 【思索】假设实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们?【归结】一、酸碱指示剂(指示剂)：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。
罕见的指示剂有和。
紫色石蕊试液无色酚酞试液酸(酸性)溶液碱(碱性)溶液●留意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性;但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。
异样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。
【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色状况，巧记为(偏旁)异红同蓝，酚酸不变。
练习：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___ ___，遇无色酚酞溶液__ _____。
2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。
3.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉白色橙色绿色紫罗兰紫色白色蓝色万寿菊黄色黄色黄色⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________⑵将厨房中的大批白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________;⑶假定将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，那么可看到的现象是____________。
九年级化学第十单元导学案
第十单元酸和碱课题1 常见的的酸和碱第1课时学习目标：1.了解酸和碱是生活中的化合物2．会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液课堂探究：1.将8支试管分成两组，每组4支试管分别装白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。
讨论：根据上述实验现象你可得到的结论3.探究活动颜色变化。
讨论：比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液中变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？。
我的收获：指示剂在酸、碱溶液中的变色情况：注意：①酸碱指示剂遇到酸、碱变色是变化，变色的是，而不是、。
②不溶于水的酸、碱不能使指示剂变色。
自我测评：1.有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
；2.在家里收集白醋、果汁、石灰水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
；3.某化学课外活动小组准备为同学们表演节目，方案如下：用干净的毛笔蘸取甲溶液在白纸上画上一朵花，再用另一支毛笔蘸取乙溶液画上叶子，将白纸挂在墙上。
待晾干后，用喷雾器向纸上的画喷洒丙溶液，结果将出现“花红叶蓝”的画面。
请根据所学的知识，． B ．C D．化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液课题1 常见的的酸和碱第2课时学习目标: 1.掌握常见酸的性质2.了解酸的相似化学性质及原理，能书写有关的化学方程式。
课堂探究：1.认识本节学习目标及重点：常见的酸有：；；等。
2.阅读课本盐酸、硫酸的内容，完成表格内容并识记。
4.浓硫酸：是无色无味黏稠的液体，具有(可用于干燥某些气体)；具有性（不小心粘在衣服或者皮肤上应用大量水冲洗，再涂）；与水混合放出大量的热(稀释浓硫酸时，应将沿器壁缓慢地倒入中并不断地搅拌)。
稀硫酸我的收获：酸的通性：①，如：②，如：③，如：④，如：自我测评：1.下列各组物质反应后产生的气体可使紫色的石蕊试液变红的是（）A.镁和稀盐酸B.加热高锰酸钾C.大理石和稀盐酸D.锌和稀盐酸2.检验某种溶液是否是酸溶液，取少量溶液进行如下实验，其中不能得出结论的操作是（ ）A .滴加酚酞试液 B .滴加石蕊试液 C .滴加Na 2CO 3溶液 D .加入锌粉3.常温下，下列物质能用金属和稀盐酸反应制取的是（ ） A .氯化镁 B .氯化铁 C .氯化铜 D .氯化银4.试管内壁残留下列物质，用稀盐酸不能除去的是（ ）A .铁锈锈渣B .NaOH 溶液与CuSO 4溶液反应后留下的蓝色固体C .用H 2还原CuO 后留下的红色固体D .长时间盛放石灰水留下的白色固体 5.下列说法错误的是（ ）A .浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B .浓盐酸敞口放置在空气中会形成白雾C .氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加D .浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小6.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ） A .酸性 B .吸水性 C .脱水性 D .氧化性7.白蚁能分泌出蚁酸。
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B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大 硫酸 C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 500mL D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 6、 （2011．河南省）右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 化学式：H2SO4 密 度：184g/cm3 (1) 取 10mL 该 硫 酸 可 配 制 成 9 ． 8 ％ 的 硫 酸 质量分数：98% g。 (2)取适量该硫酸与锌反应可生成 S02 气体： Zn+2H22O4 ( 浓)＝ ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。 7、（2010．娄底）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请 你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质 ①酸与指示剂作用 ②酸与活泼金属作用 ③酸与某些金属氧化物作用 ④„„ 由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平 ，请 ．．． 帮他写出配平后的化学方程式： 。 （2）讨论交流 ① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋 时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化 学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。 ② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙 用）。 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 红色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O 酸溶液不能使无色酚酞溶液 变色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ „„
姓名：
审核 月 日 星期
3、了解中和反应在实际中的运用。 独学 1、 常见的酸有 ， 酸溶液中都含有 ； 常见的碱有： ， 碱溶液中都含有 。 2、酸和碱分别与指示剂反应 酸溶液使 __________ 变红；碱溶液使 __________ 变红，使 ________变蓝。 (一)中和反应 [活动与探究]在烧杯中加入 5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴 入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。 讨论上述实验发生了什么化学反应？写出化学反应的方程式。 完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = 以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由 物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式）， 和 组成，这样的化合
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①皮蛋（鸭蛋通过石灰发成的）味涩，如何做可除去涩味？ ②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一 些含碱性物质（如 NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？ ③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是 Mg(OH)2）除去，原理是什么。 ④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物 应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？ 课堂检测 1、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物 质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱 D.食醋 2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加 2 滴紫色 的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ） A、红色 程式： (1)化合反应：_________________；(2)分解反应：____________________ (3)置换反应： ________________；(4)中和反应：____________________ 4．某工厂排放的废水中有大量 NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此 工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。 5 、人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如 ______或______， 以中和过多的胃酸， 写出它们的反应方程式_____________、 ____________。 小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发 现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反 应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变 色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 1、你认为他得出的结论是否正确， 理由是 2、 写出该反应的化学方程式 3、请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和 往 5g 盐酸中加入 8g 质量分数为 15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入 5g 质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。 ； ； B、蓝色 C、紫色 D、无色 3、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀 H2SO4、H2O 等物质中，按下列要求写出化学反应方
考过高富帅
战胜官二代 班级：
梁科鹏 使用时间 学案三评 学法 解读目标 流程及学习内容
九年级化学学科导学案
课 题 课时说明 学案一评 一、学习目标： 学习目标 知识与技能： 1、了解酸碱中和反应 2、了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类； 1.酸和碱的中和反应 共 2 课时 学案再评 题型 综合课 设计
的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基 本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。 （二）中和反应的实质：实质是 ___ 的 H+ 与 ___ 中的 OH- 形成水的反应，生成 _____ 和 _________ 注意： 有盐和水生成的反应， 不一定是中和反应。 （如： 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ） （三）盐：初中阶段，盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的一类化合物。 如氯化钠， 硫酸亚铁、硫酸钙，氯化铜等。 二、中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有 H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？ 写出相关化学方程式： 2、处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式： 3、用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有 Al(OH)3 和 NaHCO3 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种 成分反应的化学方程式：