2014年高一上学期 化学期末测试题(10-1)
2014高一化学必修一期末考试试题
高一期末考试 化学试卷(I)完卷时间：90分钟 满分：100分 考试形式：闭卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5一、单项选择题（本题共18小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共54分） 1.下列物质中，不属于合金的是（ ）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ） A ．硫酸 B ．烧碱 C ．盐酸 D ．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ） A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④4. 钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、T i 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为 ( )A ．30B ．28C ．26D ．24 5．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ） A ．14g N 2和32g O 2 B ．34g NH 3和4g H 2 C ．2L CO 2和2L H 2O D ．11.2L O 2和0.5mol O 2 6．下列说法或做法正确的是（ ）A ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D ．正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于7 7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A B C D8．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）A ．BaCl 2B ．NaOHC ．Ba(OH)2D ．AgNO 39．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等11．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+ HCO3―＝CO32―+ H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O 12．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ13．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L14．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体15．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：( )①MgO ②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS ⑥CaCO3A. ②B. ②③④C. ②④⑤D. ②③④⑤16．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A. 只有①②③④B. 只有④⑤⑥C. 只有①③⑤⑥D. ②④⑥17．下列离子方程式中书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B．Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C．FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D．用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 18．海带中含碘元素。
2013~2014学年高一(上)期末质量检测化学模拟试题
2013~2014学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题说明：1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Mg－24 Fe－56A卷（满分100分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确．．的是A．化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现2．“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ. ②③④Ｃ．②③⑤Ｄ. ①③④⑥3．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有①B．①和②C．①和④D．①②③④4．下列说法中正确的是( )①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④5、下列关于物质的检验说法不正确．．．的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-6、在容量瓶上，无需标记的是( )A．标线B．温度C．浓度D．容量7．下列有关气体的叙述中，错误的是( )A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩8．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是( )A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 N AD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N A9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．2 g H2所含的原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为N AD．17 g NH3所含氢原子数目为3N A10、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋、石灰水、氯化铜11.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( )A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY12、.下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是A.CuO CuB.Fe2+FeC.H2SO4SO2D.HCl Cl213、在右图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸14.下列与氮循环无关的生态环境问题是( )A.光化学烟雾B.白色污染C.水体富营养化D.酸雨15、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )A. CO2B. NH3C. NO2D. Cl216、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
2014年高一化学期末考试题
高一化学期末考试题班级姓名一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应2.在Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2反应中，Fe2O3A.被氧化B.是氧化剂C.是氧化产物D.是还原剂3.下列关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠的熔点很高4.含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是（）A.1.00molB.0.50molC.0.25molD.0.125mol5.下列各组物质中分子数相同的是（）A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体6.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL， 1 mol／L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．50 mL 2 mol／L CaCl2溶液B．100 mL 2 mol／L NaCl溶液C．50 mL 4 mol／L CaCl2溶液D．100 mL 4 mol／L NaCl溶液7.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A.N2B.SO2C.CO2D.CH48.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A.醋酸B.酒精C.食盐D.氨气9.在反应3S +6KOH ＝ K2SO3+2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（）A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：210．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化铜和硫酸反应 OH－+H+=H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu11．0.5mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．112.下列物质既能跟NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是A. Na2CO3B.NaClC. Al2O3D. Ｍｇ13．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 不能观察到的现象是A．反应剧烈B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化14. 除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液15．金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳16．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2,在此反应中水是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂请把选择题答案填入下表中二．填空（每空2分，共计46分）1.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比。
2014学年第一学期高一期末联考化学试卷
2014学年第一学期十校联合体高一期末联考化学试卷说明：1.考试时间90分钟，全卷满分100分2.本场考试不可使用计算器3.可能用到的相对原子质量：H—1 N—14O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列关于物质分类的正确组合是（）含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。
若此说法成立，则以下正确的是（）A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53.．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH34．下列说法正确的是（）A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化5.下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道6．下列有关SO2说法中不正确的是( )A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A ．0.1mol 〃L -1 稀硫酸中含有SO 42-离子个数为0.1N AB ．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L 的氢气时，转移的电子数为0.2 N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．标准状况下，22.4LSO 3所含的分子数为N A8．下列说法正确的是 ( )A ．硅材料广泛应用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 9．用NaCl 固体配制0.1 mol 〃L -1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是( )A ．将5.85gNaCl 固体溶于1 L 水中可配成0.1 mol 〃L -1的NaCl 溶液B ．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C ．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D ．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果10．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。
14学年上学期高一期末考试化学(康桥)(附答案)
杭十四中二〇一三学年第一学期期末测试高一年级化学学科试卷考试说明：1．考试时间：2014年1月19日10时10分至11时40分； 2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．本卷满分100分，附加题满分20分。
试卷共7页。
5.不能使用计算器。
试 卷 Ⅰ一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.你认为下列数据可信的是 A ．某溶液中溶质的质量分数超过100% B ．某常见气体的密度为1.8g/cm 3C ．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD ．某元素的原子半径是0.160nm2. 在物质分类中，前者包含后者的是A ．氧化物、化合物B ．化合物、电解质C ．溶液、胶体D ．非金属氧化物、酸性氧化物3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A ．2H2+O 2 2H 2OB ．2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑C ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑D ．CuO ＋CO△Cu + CO 24. 下列有关化学用语和表述正确的是：A ．元素铯的两种核素137Cs 比133Cs 多4个质子B ．S 2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量5．能证明SO2具有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C．品红溶液中通入SO2气体红色消失D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色6．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂ks5uB．空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C．石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、ClO－、Cl－、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-8．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O 9．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度ks5uC．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度10．在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：①质量物质的量浓度＝溶质物质的量溶剂质量（mol/kg）②物质的量分数＝+溶质物质的量溶质物质的量溶剂物质的量×100%在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是 A ．物质的量浓度B ．质量分数C ．质量物质的量浓度D ．物质的量分数11．在100mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2（已知Br 2能氧化H 2SO 3）。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
2013—2014学年第一学期期 末考试高一化学试卷
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为 90分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64第Ⅰ卷（选择题50 分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2.胶体与溶液的本质区别是（）A.外观是否均一B.分散质粒子的大小C.有无丁达尔效应D.分散质粒子是否带电荷3.下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A.CO O C 222点燃=+ B.2KClO 32KCl+3O 2↑C.↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑4.下列实验操作中，不正确的是 （ ）A ．熄灭酒精灯 B.取用固体粉末 C.读液体体积 D.滴加液体 5.下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是 （ ） A.Fe 3O 4B.FeCl 3C.SO 2D.CuS6.下列气体中，不能．．用排水法收集的是 （ ） A.NOB.COC.NO 2D.O 27.下列叙述正确的是 （ ） A.烧碱、纯碱均属于碱B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C.合金的熔点一般比纯金属高D.熔融的NaOH 属于电解质8.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。
下列有关叙述中不正确的是 （ ） A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．最后的白色粉末是碳酸钠D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应9.下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清石灰水 ②H 2S溶液 ③KMnO 4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 10.只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是 （ ） A.Fe(NO 3)3溶液 B. FeCl 3溶液 C. BaCl 2溶液 D.FeCl 2溶液 二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列实验中用错试剂的是 （ ）A ．用稀盐酸清洗做焰色反应的铁丝B ．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C ．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D ．用酒精提取碘水中的碘12． 在氧化还原反应：2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比是 （ ） A ．1：1B ．1:2C ．3 :2D ．2 :113.用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A ．标准状况下，22.4L 2H O 含有的分子数为1A N B ．常温常压下，1.06 g 23Na CO 含有的Na 数为0.02N A C ．常温常压下，A N 个2CO 分子占有的体积为22.4 LD ．物质的量浓度为0.5 mol ·L 1-的2MgCl 溶液中含有Cl -个数为N A 14.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ） A ．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H + + CO 32-═ CO 2↑+ H 2O B ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH - ═ 2AlO 2- + H 2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+═ 2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH-+ H2↑15.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3－、Fe2＋ B．Ba2+、Cu2+、 Cl－、SO42－C．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ D．H+、K+、OH－、NO3-16．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO317．把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入a mol 硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有b mol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b-2a） B.10（b-2a） C.10（b-a） D.10（2a-b）18.下列说法中，不正确．．．的是（）A.少量金属钠保存在煤油里B.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D.铝片可以长期放置在纸盒里19.下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（）20．有2MgCl 、243()Al SO 的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则原溶液中2MgCl 、243()Al SO 的物质的量浓度之比为 （ ）A ．1：1B ．2：1C 3：2D ． 2：3第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题：（本题包括21、22、23、24四个小题，共35分）21．（6分）已知反应：2H 2CrO 4 + 3H 2O 2 = 2Cr(OH)3 + 3O 2 ↑+ 2H 2O 该反应中H 2O 2只发生如下变化过程：H 2O 2→O 2（1）该反应中的还原剂是 ；还原产物是 。
中学1314学年上学期高一期末考试化学(附答案)
高一上学期期末考试化学试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共54分）SO：有关的是( )1．导致下列现象的主要原因与排放2A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效应D．水体富营养化2.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁3．海水是十分重要的资源。
不需要化学方法就能从海水中获得的物质有( )A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C烧碱、氢气D钠、镁、铝4．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒( )A．①⑦B．③④C．①③④D．①④5．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④6．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） A ．SO 2和NaOH 溶液 B ．CO 2和NaOH 溶液C ．O 2和水D ．Cl 2和NaOH 溶液9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等10.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A ．Al 3+、NO 3―、K +、SO 42ˉB ．Ca 2+、H +、CO 32ˉ、AlO 2―C ．OHˉ、SO 42ˉ、NH 4+、Al 3+D ．Fe 3+、Mg 2+、NO 3ˉ、Clˉ11．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( )A ．2CL 通入NaOH 溶液中B ．碘酒滴入淀粉溶液C ．2SO 通入4/KMnO H +溶液中D ．2SO 通入品红溶液12．要除去3FeCL 溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是( )A ．滴人KSCN 溶液B ．加入氯水C ．加入铜粉 D.加人铁粉13．下列离子方程式书写错误的是( )A ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2244aB SO BaSO -++=↓B ．石灰石溶于盐酸中：32222CaCO H Ca CO H O ++=+↑+C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：322HCO H H O CO -++=+↑ D ．氧化铁与稀硫酸反应：3232623Fe O H Fe H O +++=+14．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A ．二氧化碳 碳酸钠B ．硫酸钠 乙醇C ．氧化铝 硫D ．蔗糖 氢氧化钠15．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之问D ．胶体在一定条件下能聚沉16．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO -可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
2014-2015学年第一学期高一化学期末考试试卷
2014-2015学年第一学期高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 A l -27 Si -28 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn -55 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Ag -108 I -127 Ba -137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为．关于393116Lv 的叙述错误的是（ ） A ．原子序数116 B ．中子数177 C ．核外电子数116 D ．相对原子数质量293 2．下列化学用语错误的是（ ） A ．O -18的原子符号是188O B ．过氧化钠的电子式是2Na :O ::O :Na -++⎡⎤⎢⎥⎣⎦gg gg gg ggC ．次氯酸的结构式是H O Cl --D ．氯化钠的分子式是NaCl 3．下列说法正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．物质所含元素的化合价越高，该物质的氧化性就越强C ．22H O 既有氧化性，又有还原性D ．21molCl 参加反应转移电子数量一定是A 2N 4．下列叙述中正确的是（ ） A ．分子晶体中一定不含有共价键 B ．离子晶体中一定只含离子键C ．原子晶体中一定不含分子间作用力D ．离子晶体中一定台有金属元素 5．下列物质中含有Cl -的是（ ） A ．液氯 B ．氯化氢气体 C ．氯水 D ．次氯酸钠6．舍去A N 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为A 0.1N B ．0.1mol 氯气中含有共价键的数目为A 0.2NC ．标准状况下从，411.2LCCl 中含有分子的数目为A 0.5ND ．2L0.5mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为A N7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A ．熔点：22CO KCl SiO >> B ．水溶性：22HCl Cl CO >> C ．2NaH HF H O >>D ．硬度：SiC >石墨3CaCO >8．同温同压下，下列关于氧气和氯气的叙述中，正确的是（ ）①等体积的氧气和氯气所含的分子数相同；②氧分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的；③氧分子与氯分子的大小相同；④氧分子与氯分子本身的大小，对于气体体积的影响可以忽略不计A ．①②③B ．①②④C ．①③③④D ．①④9．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。
2014学年高一上学期期末考试化学试题_含答案
试卷类型： A 泰安市2013—2014学年度第一学期高一期末考试化学试题2014.1相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅可长时间盛放酸性食物B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．食用“加碘”食盐不利于健康D．用食醋可除去水壶中的水垢2．下列物质与酸雨的形成无关．．的是A．SO2B．NO C．CO2D．NO23．下列关于物质的用途叙述不正确．．．的是A．过氧化钠可用作供氧剂B．高纯硅用来制造光导纤维C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物 D．还原产物5．下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB．1mol H2所占的体积一定是22.4LC．1 L0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为A．8 B．16 C．64 D．1607．下列说法中，不正确．．．的是A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nmC．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体8．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用下列试剂中的A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)29．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。
14学年上学期高一期末考试化学(附答案)
天津市五区县2013～2014学年度第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分,11-20题每题3分，其50分）1．下列气体中，可以用碱石灰干燥的是( )A．CO2B．Cl2C．NH3D．SO22．下列关于物质用途的叙述中，错误的是( )A．明矾溶于水形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体C．二氧化硅可以用于制造光导纤维D．硅用作太阳能电池材料3．对标有下列标签的试剂说法错误的是( )4．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是( )5. 20mL 1mol 1L -⋅NaOH 与1mol 1L -⋅的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为 ( )A ．5 mLB ．l0 mLC ．20 mLD ．40 mL6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( )A ．CuO →CuB ．HNO 3→NOC. Na 2SO 3→SO 2D. FeCl 2→FeCl 37．下列物质中，属于电解质的是 ( )A ．CO 2B ．乙醇C ．Na 2SO 4D ．Cl 28．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是 ( )A ．金属，化合物B ．，碱性氧化物C ．SiO 2分散系，胶体D ．单质，纯净物9．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是 ( )A ．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉B ．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸C ．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水10．丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是( )A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原1 1．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮B．实验室用NH4Cl和Ca(0H)2制备NH3C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是1 2．NA．1 mol CO2中含有原子数NB．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为NC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5ND．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为21 3．将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(0H)3悬浊液>Fe(0H)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体1 4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是1 5．关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是A．分子数之比为1:1B．原子数之比为1:1C．体积之比3：2D．物质的量之比2:31 6．下列反应的离子方程式，书写正确的是A．钠跟水反应B．溶液中加入过量氨水C．硫酸和氢氧化钡溶液反应D．大理石跟盐酸反应放出气体1 7．下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是( )A．在空气中表面均能生成氧化物B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：Al Fe>NaC．均能从溶液中置换出铜D．均能与盐酸反应置换出氢气1 8．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是( )A．木炭和浓硫酸共热B．铁粉与高温水蒸气反应C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中1 9．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A. Cl2通入AgNO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中20．使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1,9则上述三种溶液的物质的量浓度比是( )A．1:2:3 B．3:2:1C．6:3:2 D．2:3:6第Ⅱ卷（共50分）二、非选择题2 1．(13分)食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。
14学年上学期高一期末考试化学(附答案)
2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl----35.5 Ca--40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括25题，每题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是（）A B C D2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。
①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐；⑧大脖子病；⑨水华。
以上名词与环境污染无关的是（）A．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦3．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是()A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存4．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤5．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（）A．物质的量之比为1∶1 B．分子数之比为2∶3C．原子总数之比为2∶3 D．质量之比为7∶116．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是 （ ）A ．除去混有的杂质气体B ．浓硫酸稀释C ．分离出AgNO 3溶液中的AgClD ．称量30.46g 的NaOH 固体8、下列叙述正确的是（ ） A ．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．通过澄清的石灰水B ．通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过NaHCO 3溶液，再通过澄清石灰水10. 在下列各物质的溶液中通入CO 2，看不到明显现象的是 （ ）A 澄清石灰水B 硅酸钠溶液C Ba(NO 3)2溶液D Ca （ClO ）2溶液11．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
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2014 年高一化学上学期期末试题(含答案)
为大家准备了2014 年高一化学上学期期末试题,希望大家的能力更上一层楼。
一、选择题(本题14 小题，每小题3 分，共42 分。
每小题只有一个选项符合题意)
1. 酸雨的形成主要是由于( ) B
A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境
B.含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放
C.大气中二氧化碳的含量增加
D.塑料制品的大量使用
2.下列关于胶体的叙述中不正确的是( ) B
A、丁达尔现象可用区别胶体与溶液
B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉
1。
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7.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是()。
A.O2B.Cl2 C.N2 D.CO2
8.下列物质暴露在空气中不易变质的是()。
A.氯化钠B.氢氧化钠
C.溴化银D.漂白粉
9.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的
5.要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过()。
A.浓硫酸.饱和食盐水B.NaOH溶液.浓硫酸
C.饱和食盐水.碱石灰D.饱和食盐水.浓硫酸
6.下列关于卤族元素的说法中，不正确的是()。
2
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A.单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强
14.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()。
A.在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4 L
B.1 mol Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个
C.100oC时的水蒸气11.2L中含有氢原子NA个
D.含有0.5NA个O2的总质量为8g
15.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()。
量浓度为()。
A.0.03mol/L B.0.3 mol/L
C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
3
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10.50mLH2SO4的质量分数为35%.密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量
浓度为()。
A.0.044mol/L B.0.44 mol/L C.4.4 mol/L D.44mol/L
C.砹在常温下为白色固体D.砹不溶于水易溶于四氯化碳
高一上学期期末考试化学试题 含答案 (10)
高一上化学期末考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、单选题(本大题共23小题，共69分)1.在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是 A. 硫酸铵 B. 二氧化碳 C. 生石灰 D. 乙醇【答案】C 【解析】【详解】A. 硫酸铵属于盐，故A 错误；B. 二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B 错误；C. 生石灰可以与酸只生成盐和水，故C 正确；D. 乙醇属于有机物，故D 错误； 答案：C【点睛】凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们多数是非金属氧化物，也有一些是金属高价的氧化物。
2.6027Co 可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的A. 原子个数B. 中子数C. 质量数D. 质子数【答案】D 【解析】 【详解】6027Co 指的是质子数为27，中子数为60-27=33，质量数为60的钴元素的一种原子。
故D 正确； 答案：D【点睛】同位素表示方法AZ X ，A 代表质量数，Z 代表质子数，N （中子数）=A-Z 。
3.小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖315.910mol L --⨯⋅，正常值为313.9 6.110mol L --⨯⋅～，表示该体检指标的物理量是A. 溶解度()sB. 物质的量浓度()cMC. 质量分数()wD. 摩尔质量()【答案】B【解析】【详解】A. 溶解度()s单位为g，故A错误；B. 物质的量浓度()c单位为mol/L，故选B；C. 质量分数()w没有单位，故C错误；M单位g/mol，故D错误；D. 摩尔质量()答案：B4.下列分散系能产生丁达尔效应的是A. 盐酸B. 乙醇C. 氯化钠溶液D.Fe(OH)胶体3【答案】D【解析】【详解】A.盐酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；B.乙醇属于有机物，分子直径小于1nm，没有丁达尔效应，故B错误；C.氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C错误；D.Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间是胶体，有丁达尔效应，故D正确；答案：D【点睛】丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的方法。
2014学年上学期期末高一化学质量监测试卷
页眉内容2014学年第一学期高一级八校联考化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B 铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Mg-24 Ca-40第Ⅰ卷选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。
）12A．钠B．铁C．氯D．氧3、在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动离子的是A．铜丝B．乙醇C．Cl2D．MgCl2固体4、下列离子组在溶液中能大量共存的是A、H+、NO3-、OH-、Na+B、K+、Ba2+、OH-、Cl-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-5、下列化学反应方程式中，不属于氧化还原反应的是：A．2H2+O2====2H2O B．NaOH+HCl=NaCl+H2O点燃C．Cu+Cl2==== CuCl2D．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu6、下列离子方程式书写正确的是A．氯气和冷水反应：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl－+ClO－B．金属钠跟水反应：Na+2H2O == Na++2OH－+H2↑C．铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O7、胶体与溶液最本质的区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明8、一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是用铁制成的。
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2014年高一上学期期末测试题（10-1）
化学科 试题
考生注意：本堂考试时量为90分钟，满分100分；请将所有答案填到答题卡的指定位置，否则一律不计分。
祝各位考生考试顺利！
一．选择题（20小题，每题3分，共60分，且每小题只有一个正确答案符合题意） 1．下列物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的是（ ）
①NaHCO 3
②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na 2CO 3
A ．③④
B ．①②③④
C ．①③④
D ．全部
2．下列说法正确的是（ ）
A ．将AgCl 放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质
B ．CO 2溶于水得到的溶液能导电，所以CO 2是电解质
C ．金属能导电，所以金属是电解质
D ．固态的NaCl 不导电，熔融态的NaCl 能导电，NaCl 是电解质 3．下列不能使有色布条褪色的物质是
A.氯水
B.次氯酸钠溶液
C.漂白粉溶液
D.氯化钙溶液 4．下列说法正确的是（ ） A ．次氯酸的分子式HClO
B ．过氧化钠（Na 2O 2）中氧元素的化合价为-2
C ．水晶的化学式为Si
D ．钠离子的结构示意图
5．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2
B ．2Al （OH ）3
Al 2O 3+3H 2O
C ．FeO+2HCl= FeCl 2+H 2O
D ．CuCl 2+2NaOH=Cu （OH ）2↓+2NaCl 学校 班级 姓名 考号
----------------------------------------密-------------------------------封------------------------------线------------------------------------------
28 1
+11
6．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
7．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）
A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-
8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
9. 下列金属中，遇到强酸或强碱都能放出氢气的是（）
A．Cu B.Mg C.Fe D.Al
10．已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种。
已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B能从D的盐溶液中反应置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（）
A．Fe、Cu、Al、Ag B． Al、Cu、Fe、Ag
C．Cu、Ag、Al、Fe D． Ag、Al、Cu、Fe
11．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）
A．32g·mol-1 B．32 C．64g·mol-1 D．6412. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
13．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
下面
有关解释不正确
．．．的是（）
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D．青菜中含有维生素C
14．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需
．．用到的仪器是（）A．分液漏斗 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500mL容量瓶
15．下列化学方程式中，不能
．．用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）
A . 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B . Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C. Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
D . KOH＋HCl＝KCl＋H2O
16. 某化学兴趣小组把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量
硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀A生成。
再过滤，加热至恒重得到B。
对物质
A、B该小组有如下四种判断，你认为正确的是（）
A. Fe(OH)3； Fe2O3
B. Fe(OH)2； FeO
C. Fe(OH)3、Fe(OH)2；Fe3O4
D. Fe2O3 ；Fe(OH)3
17．钠与水反应的实验中，不会
．．产生的现象是（）
A．钠沉入水面下
B．产生气体
C．滴入酚酞溶液变红
D．钠熔化成小球
18. 向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则
下列说法正确的是（）
A.原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+
B.溶液中的Fe2+离子被氯气还原为Fe3+
C.原溶液中一定含有Fe2+离子，不含Fe3+
D.溶液中同时含Fe2+或Fe3+离子
19. 向某盐溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能
是（）
A. KNO3溶液
B. CaCl2溶液
C. Na2SO4溶液
D. Na2CO3溶液
20．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )
A ．4Fe(0H)2+O 2+2H 2 4Fe(OH)3
B ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2 O+CO 2↑
C ．4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O
D ．Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2 ↑
二．填空题（每空2分，共34分）
21．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。
试管中发生反应的化学方程式是 ； 其中 为氧化剂。
（2）
①往A 、B 溶液中分别滴入几滴KSCN 溶液，溶液的颜色A ，B 。
②写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe 2O 3→A ；A →B 。
③B →C 可看到的现象是 。
④将A 的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通
Fe 2O 3固体
A 溶液
B 溶液
C
足量Fe 粉
NaOH
HCl
过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为效应。
22.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:
(1)罐壁内凹而瘪的原因:
离子方程式：
(2)罐壁重新鼓起的原因:
离子方程式：
23．右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是：
①；
②。
（2）A仪器的名称是，B仪器的名
称是。
三、计算题（共6分）
24.把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。
计算：
（1）6.5gZn的物质的量。
（2分）
（2）参加反应的HCl的物质的量。
（2分）
（3）生成氢气的体积（标准状况）。
（2分）
参考答案
一。
选择题
二.填空题
22.（1）NaOH溶液吸收了CO2，易拉罐内压强减小，所以易拉罐变瘪。
CO2+2OH- = H2O+CO32-
（2）过量的NaOH溶液与铝反应，产生氢气，易拉罐内压强又变大，所以变瘪的易拉罐又鼓起来
2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
23.（1）①温度计水银球插入太深；②冷却水进出口标反了
（2）蒸馏烧瓶，冷凝管
三.计算题。